精品解析：江苏扬州市邗江中学2026-2027学年高三上学期9月检测 化学试卷

2026-2027-1高三年级9月检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 16 Cr 52 1. 海水中含Na、Mg、Ca、Cl等元素。其中属于长周期元素的是 A. Na B. Mg C. Ca D. Cl 【答案】C 【解析】 【详解】A．是11号元素，位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，A不符合题意； B．是12号元素，位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B不符合题意； C．是20号元素，位于元素周期表第四周期，属于长周期元素，C符合题意； D．是17号元素，位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，D不符合题意； 故选C。 2. 工业制取SO2的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. Fe2+价层电子排布式为3d54s1 C. SO2分子空间结构为直线形 D. FeS2中阴离子的电子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．O为8号元素，质子数为8，中子数为10的氧原子，其质量数为18，则该核素的符号为：，A不正确； B．Fe2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，则其价层电子排布式为3d6，B不正确； C．SO2分子中，中心S原子形成2个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子空间结构为V形，C不正确； D．FeS2为离子化合物，由Fe2+和构成，则阴离子的电子式为，D正确； 故选D。 3. 水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶 C. 装置丙用于制取水合肼 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，故A正确； B．导管短口进、短口出，可作安全瓶，装置乙可用于反应过程的安全瓶，故B正确； C．氨气直接通入NaClO溶液中，可发生倒吸现像，而且过量的NaClO可以氧化生成的水合肼，故C错误； D．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，故D正确； 答案选C。 4. 可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小于O元素，A错误； B．一般电子层数越多半径越大，则半径Al＞N，B正确； C．同主族自上而下第一电离能减小，因此O的第一电离能大于S，C错误； D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下将汽车尾气中的转化成无毒物质；氮化镓(晶胞如图所示，结构与金刚石类似)是一种半导体材料；叠氮酸钠()常用于汽车安全气囊中，在175℃时把粉末加到熔融的中得到，此外还生成两种碱性物质；常温下为液体，沸点较高，可作火箭的燃料(燃烧热为)，可与反应生成叠氮酸(，酸性与醋酸相当，结构表示为)。 5. 下列说法正确的是 A. 中的键角大于中的键角 B. 中加“•”的N原子的杂化方式相同 C. 可以与水形成分子间氢键 D. 氮化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为8 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 消除汽车尾气中NO： B. 与生成 C. 燃烧的热化学方程式： D. 向溶液中通入过量 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有孤电子对，可形成 B. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料 C. 具有稳定性，可用于汽车安全气囊 D. 具有氧化性，可用于制备 【答案】5. C 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．中心原子价层电子对数为，为杂化，含1对孤对电子，键角约；中心原子价层电子对数为，为杂化，平面正三角形结构，键角，故键角更小，A错误； B．结构为，左侧标记价层电子对数为3（2个键，1对孤电子对），杂化方式为；中间标记价层电子对数为2（2个键，0对孤电子对），杂化方式为，二者杂化方式不同，B错误； C．含有键，水分子含有键，二者可形成分子间氢键，C正确； D．氮化镓结构与金刚石类似，属于共价晶体，每个周围距离最近且相等的数目为4，D错误； 故选C。 【6题详解】 A．还原生成无毒的和，电子守恒、原子守恒，方程式书写正确，A正确； B．中由价变为中价，部分中由价变为价，氧化还原电子守恒，且生成和两种碱性物质，符合题意，方程式书写正确，B正确； C．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol，完全燃烧生成和，热化学方程式书写正确，C正确； D．酸性与醋酸相当，醋酸酸性强于，故酸性，根据强酸制弱酸规律，不能与反应生成，离子方程式错误，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．中原子存在孤电子对，可作为配体与形成配位键，得到，性质与用途具有对应关系，A正确； B．氮化镓用作半导体材料是因为其导电性介于导体与绝缘体之间，与硬度大无对应关系，B错误； C．用于汽车安全气囊是因为其受撞击可快速分解生成大量，与其稳定性无对应关系，C错误； D．制备时元素化合价升高，体现还原性，与氧化性无对应关系，D错误； 故选A。 8. 化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是 A. X与发生加成反应 B. Y分子存在对映异构现象 C. Z分子中所有原子位于同一平面上 D. Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中含有酮羰基，能与发生加成反应，A正确； B．Y分子中，与-OH相连的碳原子为手性碳原子，则Y分子存在对映异构现象，B正确； C．Z分子中，含有-CH2Cl、-CH3，它们都形成四面体结构，所有原子不可能位于同一平面上，C不正确； D．Z分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，所以Y、Z分子中，可用溴的四氯化碳溶液鉴别，D正确； 故选C。 9. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是CuCl；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中发生复分解反应生成CuCl B. 实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的pH均大于7 【答案】B 【解析】 【详解】A．中为+1价，生成时元素化合价降低，属于氧化还原反应，而复分解反应无元素化合价变化，故A错误； B．已知有较强还原性，溶液为无色，无色溶液变为深蓝色，是被氧化为+2价铜氨配离子导致，故B正确； C．实验Ⅰ中部分随CuCl白色沉淀进入滤渣，实验Ⅱ加浓氨水后，CuCl溶解转化为使得进入溶液，假设实验Ⅰ中完全转化为CuCl，将有一半的在实验Ⅱ中进入溶液，满足；但实际上实验Ⅰ反应后的溶液为浅蓝色，说明未完全转化为CuCl，所以实验Ⅰ中剩余的多于实验Ⅱ，即，C错误； D．实验Ⅰ中​溶液因水解本身呈弱酸性，加入Zn反应后溶液仍为偏酸性的浅蓝色铜盐溶液（产生气泡可证明此时溶液呈酸性），pH小于7，D错误； 选B。 10. 用溶液吸收烟气中的，所得的吸收液主要成分为，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是 A. M极与电源的正极相连 B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. N极发生的反应为 D. 当M极产生11.2 L（标况）时，N极生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．M极生成​，发生反应，得电子，因此M极为阴极，与电源负极相连，A错误； B．电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动：II室中的阳离子（）需要穿过a膜进入左侧阴极室（I室），因此a为阳离子交换膜；II室中的阴离子（）需要穿过b膜进入右侧阳极室（III室），因此b为阴离子交换膜，B正确； C．N极为阳极，发生失电子的氧化反应，​被氧化为，正确反应为，C错误； D．标况下物质的量为，生成转移电子为；S从价变为价，每生成​转移电子，因此转移电子时，生成为，数目为，D错误； 故选B。 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 验证和的水解相互促进 D 向溶液中逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与溶液中的发生反应，使进入水层，该现象是化学反应导致，并非单纯溶解能力的差异，且现象说明更易进入溶液，A错误； B．混合溶液中和的初始浓度未知，无法根据沉淀生成顺序比较和的大小，B错误； C．两者发生反应，是结合电离出的，并非水解相互促进，且二者水解均显碱性，不会相互促进水解，C错误； D．先出现红褐色沉淀说明发生了水解反应，后沉淀消失、溶液变为绿色说明被还原为，发生了氧化还原反应，可证明两种反应存在竞争，D正确； 故选D。 12. 室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：。下列说法正确的是 A. 溶液吸收至的溶液： B. 吸收后，的溶液： C. 沉淀后的上层清液： D. 沉淀后的上层清液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在pH=4时，利用H2SO3的Ka1和Ka2计算，代入数据得，即，故，A错误； B．当c总=0.2 mol/L时，溶液中溶质为NaHSO3（Na2SO3与SO2完全反应）。电荷守恒：，物料守恒：，联立两式消去c(Na+)和c()，可得，B正确； C．沉淀后的上层清液为BaSO3饱和溶液，满足，故，C错误； D．沉淀后溶液中存在Na+、Ba2+、H+、OH-、、，电荷守恒应为，D错误； 故选B。 13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为： 反应I： 反应II： 反应III： 向恒压、密闭容器中通入和平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B. C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之间 D. a点所对应温度下反应II的平衡常数 【答案】C 【解析】 【分析】生成甲烷的反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅲ平衡左移，甲烷的物质的量减小，反应Ⅱ吸热，反应Ⅲ放热，则升高温度，反应Ⅱ右移，反应Ⅲ左移，CO的物质的量增大，所以表示平衡时CH4、CO的物质的量随温度的变化曲线分别为A、C，CO2为反应物的反应Ⅰ是放热反应，升温，反应Ⅰ平衡左移，CO2为反应物的反应Ⅱ是吸热反应，升温，反应Ⅱ平衡右移，则曲线为B表示平衡时CO2的物质的量随温度的变化，据此分析； 【详解】A．根据分析可知CO的物质的量随温度的升高而增加，即图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化，A正确； B．根据C元素守恒，CH4、CO、CO2的物质的量总和为1mol，1mol-0.37mol-0.37mol=0.26mol，B正确； C．根据图像可知，温度较低时，甲烷的物质的量较大，CO的物质的量较小，为了提高甲烷的产率，最佳控制温度不能控制在800℃~1000℃之间，C错误； D．在600℃时，a点n(CO)=n(CH4)=0.37mol，n(CO2)=0.26mol，根据O元素守恒，2n(CO2)+ n(CO) +n(H2O)=2mol，n(H2O)=1.11mol，根据H元素守恒，4n(CH4)+2n(H2O)+ 2n(H2) =8mol，n(H2)= 2.15mol，反应II的平衡常数为，D正确； 故选C。 14. 高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。 （1）燃煤固硫 ①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________（填化学式）留在煤渣中。 ②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为________________。 （2）SCR脱硝（脱除烟气中的NO） 在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。烟气中含有的会使钒氧化物催化剂中毒。 ①在SCR脱硝的反应中还原剂为_______________（填化学式）。 ②研究发现砷中毒机理主要是分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使数量减少（产物中As化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构__________。 ③不易使催化剂中毒。但与相比，更不利于脱硝反应的进行，其原因是_______________。 （3）粉煤灰成分研究 粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（或铵盐）会影响水泥的性能。 ①取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20 mL 0.1000 mol⋅L的溶液吸收，用0．2000mol⋅L NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量___________（用mg⋅g表示，写出计算过程）。 ②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 将氧化，与反应的的量减少，产生的会使催化剂中毒 （3） ①. 粉煤灰中的氨含量 ②. 部分被氧化为，与、反应生成溶于水呈酸性 【解析】 【小问1详解】 ①向燃煤中加入生石灰，高温时生石灰、氧气和SO2转化为CaSO4留在煤渣中； ②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成As2O3释放到烟气中，该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 ①NH3、NO、O2转化为N2，其中NH3的N化合价从-3变为0，失电子化合价升高，是还原剂； ②由题意，产物中As化合价为+3、+5，As2O3分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，故考虑有一个As与两个位点结合，是+5价，另一个As仍然与3个O结合，是+3价，故结构为； ③As2O5不易使催化剂中毒，但与As2O3相比，As2O5更不利于脱硝反应的进行，因为As2O5将NH3氧化，与NO反应的NH3的量减少，产生的As2O3会使催化剂中毒； 【小问3详解】 ①通过NaOH溶液可以计算出过量的硫酸物质的量为，则与NH3反应的硫酸物质的量为0.1000 mol⋅L−1×20×10-3L-1×10-3mol=1×10-3mol，粉煤灰中的以NH3计的氨含量为； ②未脱硝粉煤灰中有NO，有氧化性，部分SO2被氧化为SO3，SO3与NH3、H2O反应生成(NH4)2SO4溶于水呈酸性，所以脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低。 15. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐提取铍的路径为： 已知：①。②铍与铝化学性质具有相似性。 回答下列问题： （1）滤渣成分为___________。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是___________。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是___________。 （4）写出反萃取生成的化学方程式___________。“滤液2”可以进入___________步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是___________。 （6）与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过相连，其化学式为___________。 【答案】（1） （2）快速冷却 （3）无明显现象 （4） ①. ②. 反萃取分液 （5）增强熔融氯化铍的导电性 （6） 【解析】 【分析】首先铝硅酸盐先加热熔融，然后快速冷却到其玻璃态，再加入稀硫酸酸浸过滤，滤渣的成分为H2SiO3，“滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+，有机相为，加入过量氢氧化钠反萃取Be2+使其转化为进入水相2中，分离出含NaA的煤油，最后对水相2加热过滤，分离出Be(OH)2，通过系列操作得到金属铍，据此回答。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣成分为； 【小问2详解】 熔融态物质冷却凝固时，缓慢冷却会形成晶体，快速冷却会形成非晶态，即玻璃态，所以从“热熔、冷却”中得到玻璃态，其冷却过程的特点为：快速冷却； 【小问3详解】 “滤液1”中有Be2+和Al3+，加入含HA的煤油将Be2+萃取到有机相中，水相1中含有Al3+、H+，则向过量烧碱溶液中逐滴加入少量水相1的溶液，直接生成溶于水的，故无明显现象； 【小问4详解】 反萃取生成的化学方程式为，滤液2的主要成分为NaOH，可进入反萃取步骤再利用； 【小问5详解】 氯化铍的共价性较强，电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用为增强熔融氯化铍的导电性； 【小问6详解】 由题意可知，该配合物中有四个铍位于四面体的四个顶点上，四面体中心只有一个O，Be与Be之间总共有六个CH3COO-，则其化学式为：。 16. 实验室以辉铜矿粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)为原料制备CuSO4∙5H2O晶体，再制备Cu2O，实验过程可表示为： 已知：I．25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20； Ⅱ．Cu2O在酸性环境中不稳定，在潮湿的空气中易被氧化。 （1）“酸浸氧化”时控制温度为80℃、O2流速一定，加入Fe2(SO4)3与NaCl协同浸取。其他条件相同时，铜浸出率与c[Fe2(SO4)3]、c(NaCl)的关系分别如图1、图2所示。 ①O2氧化Cu2S发生反应的化学方程式为___________。当c[Fe2(SO4)3]＜0.1mol∙L-1时，随着硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加的原因可能是___________。 ②Cl-破坏硫覆盖层，但c(NaCl)＞1.0mol∙L-1时，铜浸出率下降，原因可能是___________。 （2）制取CuSO4∙5H2O。25℃时，用Cu(OH)2调pH发生反应，其平衡常数K=___________；检验制得的CuSO4∙5H2O晶体中不含有Fe3+的实验方法为___________。 （3）制取Cu2O。补充完整制取一定量Cu2O的实验方案：称取25g CuSO4∙5H2O晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，___________。[须使用的试剂：葡萄糖(分子式C6H12O6，需过量20%)、NaOH溶液、蒸馏水；需要进行抽滤。] 【答案】（1） ①. ②. Fe3+也能氧化Cu2S；Fe3+可催化O2氧化Cu2S ③. 溶液中离子浓度增大，溶液极性增强，O2的溶解度降低 （2） ①. 2.2×108 ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解后加入几滴KSCN溶液，若不变红色则不含Fe3+ （3）边搅拌边向溶液中滴加过量NaOH溶液；向所得浊液中加入10.8g葡萄糖，充分搅拌并加热至沉淀由蓝色完全变为砖红色；冷却后抽滤，用蒸馏水洗涤2~3次，真空烘干 【解析】 【分析】辉铜矿粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)中加入H2SO4溶液、O2进行酸浸氧化，Cu2S被氧化为S、CuSO4，然后过滤，得到含S、SiO2的滤渣；往滤渣中加入CuO或Cu(OH)2调节溶液的pH，使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀；过滤后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CuSO4∙5H2O晶体，再经过一系列处理，制得Cu2O。 【小问1详解】 ①O2在H2SO4作用下，氧化Cu2S，生成CuSO4、S等，发生反应的化学方程式为。当c[Fe2(SO4)3]＜0.1mol∙L-1时，随着硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加，表明硫酸铁能溶解Cu2S或起催化作用，原因可能是：Fe3+也能氧化Cu2S；Fe3+可催化O2氧化Cu2S。 ②Cl-破坏硫覆盖层，但c(NaCl)＞1.0mol∙L-1时，因为NaCl与Cu2S、O2都不发生反应，则可能对O2的溶解性产生影响，从而使铜浸出率下降，原因可能是：溶液中离子浓度增大，溶液极性增强，O2的溶解度降低。 【小问2详解】 25℃时，用Cu(OH)2调pH，发生反应，其平衡常数K====2.2×108；检验制得的CuSO4∙5H2O晶体中不含有Fe3+，可取少量滤液加入KSCN溶液，实验方法为：取少量晶体于试管中，加水溶解后加入几滴KSCN溶液，若不变红色则不含Fe3+。 【小问3详解】 NaOH溶液用于将Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，葡萄糖用于将Cu(OH)2还原为Cu2O，则制取一定量Cu2O的实验方案：称取25g CuSO4∙5H2O晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，边搅拌边向溶液中滴加过量NaOH溶液；向所得浊液中加入10.8g葡萄糖，充分搅拌并加热至沉淀由蓝色完全变为砖红色；冷却后抽滤，用蒸馏水洗涤2~3次，真空烘干。 【点睛】葡萄糖分子中的醛基具有还原性，在碱性环境中能将新制的Cu(OH)2悬浊液还原为Cu2O等。 17. 水体中的、、是高毒性的重金属离子，可用表示。可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含废水。 （1）钡盐沉淀法： ①部分转化为的离子方程式为___________。 ②向含的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的或，反应足够长的时间，使用时的沉铬率要优于使用的原因是___________。 （2）纳米铁粉还原法： 纳米铁粉可将水体中还原为，再通过调节溶液pH转化为沉淀而被除去。 ①在氮气气氛保护下，向一定量的溶液中逐滴加入一定量的溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为，已知电负性：，反应每转移4mol电子，被氧化的的物质的量为___________。 ②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理5的含废水，废水中的去除率随时间变化关系如图1所示，用铁-铜粉处理含废水的效果更好，原因是___________。 （3）还原吸附法： 可吸附并部分还原，原理如图2所示。实验控制在的弱酸性条件下进行。 ①在的水溶液中表面带正电荷，在的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是___________。 ②起始时，溶液中和的浓度随时间的变化如图3所示。浓度先增大后减小的原因是___________。 （4）离子交换法： 阴离子交换树脂去除酸性废水中的原理为：。某树脂的摩尔交换总容量为，即每升湿树脂最多吸收。现将含量为的废水以的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和___________。［均以铬元素计，写出计算过程］ 【答案】（1） ①. ②. 与反应，溶液中浓度减小，平衡右移，浓度增大，有利于完全转化为沉淀 （2） ①. ②. 原电池加快了反应速率 （3） ①. 在酸性条件下，在的水溶液中表面带正电荷，带负电荷，更易吸附到表面 ②. CuS还原生成，使浓度增大；CuS还原的反应消耗，使溶液pH增大，促进水解，使浓度减小 （4）30mL湿树脂最多吸收的质量：，通废水20h湿树脂需吸收的质量：，，故该树脂未达到摩尔交换总容量，20h时未达到吸收饱和 【解析】 【小问1详解】 ①部分转化为，根据电荷守恒和元素守恒可知，离子方程式为：； ②碳酸钡能与溶液中的氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，溶液中铬酸根离子浓度增大，有利于铬元素转化为铬酸钡沉淀，而氯化钡不能与溶液中氢离子反应，所以使用碳酸钡时Cr(Ⅵ)的沉铬率要优于使用氯化钡，故答案为：与反应，溶液中浓度减小，平衡右移，浓度增大，有利于于Cr(Ⅵ)完全转化为沉淀； 【小问2详解】 ①由电负性可知，四氢合硼酸钠中氢元素为-1价、硼元素为+3价，则制备纳米铁粉的反应中四氢合硼酸钠为反应的还原剂，亚铁离子和水是氧化剂，由得失电子数目守恒可知，该反应转移8mol电子时，有1mol氧化0.5mol，则反应每转移4mol电子，被氧化的的物质的量为0.25mol； ②由铁—铜粉处理含Cr(Ⅵ)的酸性废水时，铁—铜在溶液中构成原电池，原电池反应使反应速率加快，所以用铁—铜粉处理含Cr(Ⅵ)的废水的效果更好，故答案为：Fe—Cu原电池加快反应速率； 【小问3详解】 ①可吸附并部分还原，在的水溶液中表面带正电荷，带负电荷，更容易吸附到表面，促进反应的进行，使得在酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快，故答案为：在酸性条件下，在的水溶液中表面带正电荷，带负电荷，更易吸附到表面； ②根据原理图可知，发生反应：，CuS还原生成，使浓度增大，且反应过程中消耗，使溶液增大，促使水解转化为氢氧化铜，使使浓度减小，导致浓度先增大后减小，故答案为：CuS还原生成，使浓度增大；CuS还原的反应消耗，使溶液pH增大，促进水解，使浓度减小； 【小问4详解】 根据所给信息进行计算，30mL湿树脂最多吸收的质量：，通废水20h湿树脂需吸收的质量：，，故该树脂未达到摩尔交换总容量，20h时未达到吸收饱和； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027-1高三年级9月检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 16 Cr 52 1. 海水中含Na、Mg、Ca、Cl等元素。其中属于长周期元素的是 A. Na B. Mg C. Ca D. Cl 2. 工业制取SO2的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. Fe2+价层电子排布式为3d54s1 C. SO2分子空间结构为直线形 D. FeS2中阴离子的电子式为 3. 水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶 C. 装置丙用于制取水合肼 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气 4. 可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下将汽车尾气中的转化成无毒物质；氮化镓(晶胞如图所示，结构与金刚石类似)是一种半导体材料；叠氮酸钠()常用于汽车安全气囊中，在175℃时把粉末加到熔融的中得到，此外还生成两种碱性物质；常温下为液体，沸点较高，可作火箭的燃料(燃烧热为)，可与反应生成叠氮酸(，酸性与醋酸相当，结构表示为)。 5. 下列说法正确的是 A. 中的键角大于中的键角 B. 中加“•”的N原子的杂化方式相同 C. 可以与水形成分子间氢键 D. 氮化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为8 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 消除汽车尾气中NO： B. 与生成 C. 燃烧的热化学方程式： D. 向溶液中通入过量 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有孤电子对，可形成 B. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料 C. 具有稳定性，可用于汽车安全气囊 D. 具有氧化性，可用于制备 8. 化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是 A. X与发生加成反应 B. Y分子存在对映异构现象 C. Z分子中所有原子位于同一平面上 D. Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别 9. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是CuCl；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中发生复分解反应生成CuCl B. 实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的pH均大于7 10. 用溶液吸收烟气中的，所得的吸收液主要成分为，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是 A. M极与电源的正极相连 B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. N极发生的反应为 D. 当M极产生11.2 L（标况）时，N极生成的数目为 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 验证和的水解相互促进 D 向溶液中逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：。下列说法正确的是 A. 溶液吸收至的溶液： B. 吸收后，的溶液： C. 沉淀后的上层清液： D. 沉淀后的上层清液： 13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为： 反应I： 反应II： 反应III： 向恒压、密闭容器中通入和平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B. C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之间 D. a点所对应温度下反应II的平衡常数 14. 高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。 （1）燃煤固硫 ①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________（填化学式）留在煤渣中。 ②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为________________。 （2）SCR脱硝（脱除烟气中的NO） 在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。烟气中含有的会使钒氧化物催化剂中毒。 ①在SCR脱硝的反应中还原剂为_______________（填化学式）。 ②研究发现砷中毒机理主要是分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使数量减少（产物中As化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构__________。 ③不易使催化剂中毒。但与相比，更不利于脱硝反应的进行，其原因是_______________。 （3）粉煤灰成分研究 粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（或铵盐）会影响水泥的性能。 ①取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20 mL 0.1000 mol⋅L的溶液吸收，用0．2000mol⋅L NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量___________（用mg⋅g表示，写出计算过程）。 ②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是___________。 15. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐提取铍的路径为： 已知：①。②铍与铝化学性质具有相似性。 回答下列问题： （1）滤渣成分为___________。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是___________。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是___________。 （4）写出反萃取生成的化学方程式___________。“滤液2”可以进入___________步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是___________。 （6）与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过相连，其化学式为___________。 16. 实验室以辉铜矿粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)为原料制备CuSO4∙5H2O晶体，再制备Cu2O，实验过程可表示为： 已知：I．25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20； Ⅱ．Cu2O在酸性环境中不稳定，在潮湿的空气中易被氧化。 （1）“酸浸氧化”时控制温度为80℃、O2流速一定，加入Fe2(SO4)3与NaCl协同浸取。其他条件相同时，铜浸出率与c[Fe2(SO4)3]、c(NaCl)的关系分别如图1、图2所示。 ①O2氧化Cu2S发生反应的化学方程式为___________。当c[Fe2(SO4)3]＜0.1mol∙L-1时，随着硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加的原因可能是___________。 ②Cl-破坏硫覆盖层，但c(NaCl)＞1.0mol∙L-1时，铜浸出率下降，原因可能是___________。 （2）制取CuSO4∙5H2O。25℃时，用Cu(OH)2调pH发生反应，其平衡常数K=___________；检验制得的CuSO4∙5H2O晶体中不含有Fe3+的实验方法为___________。 （3）制取Cu2O。补充完整制取一定量Cu2O的实验方案：称取25g CuSO4∙5H2O晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，___________。[须使用的试剂：葡萄糖(分子式C6H12O6，需过量20%)、NaOH溶液、蒸馏水；需要进行抽滤。] 17. 水体中的、、是高毒性的重金属离子，可用表示。可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含废水。 （1）钡盐沉淀法： ①部分转化为的离子方程式为___________。 ②向含的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的或，反应足够长的时间，使用时的沉铬率要优于使用的原因是___________。 （2）纳米铁粉还原法： 纳米铁粉可将水体中还原为，再通过调节溶液pH转化为沉淀而被除去。 ①在氮气气氛保护下，向一定量的溶液中逐滴加入一定量的溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为，已知电负性：，反应每转移4mol电子，被氧化的的物质的量为___________。 ②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理5的含废水，废水中的去除率随时间变化关系如图1所示，用铁-铜粉处理含废水的效果更好，原因是___________。 （3）还原吸附法： 可吸附并部分还原，原理如图2所示。实验控制在的弱酸性条件下进行。 ①在的水溶液中表面带正电荷，在的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是___________。 ②起始时，溶液中和的浓度随时间的变化如图3所示。浓度先增大后减小的原因是___________。 （4）离子交换法： 阴离子交换树脂去除酸性废水中的原理为：。某树脂的摩尔交换总容量为，即每升湿树脂最多吸收。现将含量为的废水以的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和___________。［均以铬元素计，写出计算过程］ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $