精品解析：江苏省扬州市新华中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

扬州市新华中学2025—2026学年高三第二次适应性练习 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：每题3分，共39分。 1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确； B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确； C．燃料电池是将燃料的化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误； D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确； 故答案选C。 2. 反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的电子式为 C. 的空间构型为平面正方形 D. 反应中仅作还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫最外层有6个电子，它和两个氢形成两对共用电子对后还有2对孤对电子，一共有4对电子在硫周围，这四对电子呈四面体型结构，其中两个方向被氢占据，还有2个方向被孤电子对占据，所以分子呈V型，正负电荷中心不能重合，为极性分子，A符合题意； B．与CO2为等电子体，电子式为，B不符合题意； C．的空间构型为正四面体，C不符合题意； D．反应中中H的化合价由+1→0价，化合价降低，作氧化剂，D不符合题意； 故选A。 3. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 配制NaOH溶液 B. 铁钉除油污 C. 铁钉除锈 D. 铁钉镀锌 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶是用于定容的仪器，不能用来溶解固体溶质，且固体溶解放热会导致容量瓶受热，使所配溶液体积不准确，操作错误，A错误； B．油污的主要成分是油脂，热的溶液可使油脂发生水解反应生成可溶于水的物质，能够除去铁钉表面的油污，B正确； C．铁锈的主要成分为，可以和盐酸反应生成可溶性的氯化铁，能够除去铁钉表面的锈迹，C正确； D．铁钉镀锌属于电镀，铁钉作镀件连接电源负极作阴极，锌片作镀层金属连接电源正极作阳极，电解质溶液为溶液，符合电镀原理，可实现铁钉镀锌，D正确； 故选A。 4. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法不正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 电负性：χ(B)<χ(C) D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该晶体中，中的原子与的原子之间可形成氢键，结构中的虚线即为氢键作用，因此存在氢键，A正确； B．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，因此基态原子第一电离能顺序为，B正确； C．同周期主族元素电负性随原子序数增大而增大，和为第二周期相邻元素，原子序数，因此电负性，C正确； D．为平面结构，其中原子轨道杂化类型为；中与4个形成4个键、无孤电子对，杂化类型为，分别与、形成2个键、还有2对孤电子对，杂化类型为，三者杂化类型不相同，D错误； 故选D。 阅读下列资料，完成以下4个小题： 氮和硫的氧化物对环境有重要危害，需在排放前作处理。能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被溶液吸收生成。在大气中会形成、、、可用氨水吸收，烟道气(含粉渣、、等)可利用反应分离回收硫单质。 5. 下列有关说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 中的键角比的大 C. 含有σ键11 mol D. 上图所示晶胞中硫原子的配位数为8 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 是极性分子，因而在水中的溶解度比的大 C. 的空间结构为V形，的还原性比的强 D. 键长比的长，的沸点低于 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A. B. 用氨水吸收少量的反应： C. 工业制硫酸过程中的物质转化： D. 实验室探究浓硫酸与铜反应的气态产物：浓 8. 下列有关反应的说法正确的是 A. B. 提高烟道气的流速，能增大的去除率 C. 使用合适的催化剂可以降低，提高反应速率 D. 反应中每消耗1 mol CO转移的电子数目约为 【答案】5. D 6. B 7. B 8. A 【解析】 【5题详解】 A．同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，而、是由同种硫元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，并非同位素， A错误； B．中N原子的价层电子对数为：，含有1对孤电子对，空间构型为V形；中N原子的价层电子对数为：，无孤电子对，空间构型为平面正三角形。孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，孤电子对的存在会压缩键角，因此中的键角比的小，B错误； C．在中，每个H2O分子内部含有2个O-H σ键，5个H2O共含个σ键；Fe与NO之间的配位键属于σ键，Fe和5个H2O之间的5个配位键也属于σ键，加上NO分子内部的1个σ键，总σ键数目为：10+1+5+1=17，因此1 mol该离子含有的σ键不是11 mol，C错误； D．观察Cu2S晶胞结构，位于顶点和面心的粒子数目为，晶胞内粒子数目为8，则晶胞内的为硫，S原子周围等距离紧邻的Cu原子共有8个，因此硫原子的配位数为8， D正确； 故选D。 【6题详解】 A．浓硫酸用作干燥剂是利用其吸水性，能吸收物质中混有的水分，而脱水性是指将有机物中的H、O按水的组成比脱去，使有机物碳化，二者性质与用途不对应， A错误； B ．SO2是极性分子、CO2是非极性分子，根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度更大，B正确； C．H2S的还原性比H2O强，是因为S元素的非金属性远弱于O元素，S2-更容易失去电子，和H2S的V形空间结构没有因果对应关系，C错误； D ．S-H键长比O-H的长与的沸点低于之间不具有对应关系；的沸点低于，是因为分子间形成了氢键，D错误； 故选B。 【7题详解】 A．AgNO3溶液中加入过量氨水，首先生成的AgOH会迅速分解，随后AgOH与过量氨水反应生成可溶性的银氨络离子，最终得到的是银氨溶液，无法得到AgOH固体，该转化不能实现， A错误； B．用氨水吸收少量SO2时，SO2作为酸性氧化物和弱碱氨水反应，生成正盐亚硫酸铵和水，反应方程式为：，该转化可以实现， B正确； C．工业制硫酸过程中，S在氧气中燃烧只能生成SO2，无法直接生成SO3，SO2需要在催化剂、加热条件下进一步催化氧化才能得到SO3，因此该转化不能实现，C错误； D．浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，将SO2通入到FeCl3溶液中，发生反应后，对应的离子方程式为：，无法得到S单质，该转化不能实现， D错误； 故选B。 【8题详解】 A．该反应是工业上用于烟道气脱硫回收硫单质的自发反应，反应后气体总物质的量减小，混乱度降低即ΔS<0，根据自发反应判据ΔG=ΔH-TΔS<0，该反应在一定条件下可自发进行，因此ΔH必然小于0，A正确； B．提高烟道气的流速，会使反应物与反应体系的接触时间大幅缩短，SO2来不及充分反应就被带离反应区域，会降低SO2的去除率，B错误； C．催化剂只能改变反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应的焓变ΔH，ΔH只与反应物和生成物的总能量差有关，C错误； D．反应中CO中C元素从+2价升高到CO2中的+4价，每个CO分子失去2个电子，因此每消耗1 mol CO转移的电子数目约为2×6.02×1023，不是4×6.02×1023，D错误； 故选A。 9. 科学家最近发明了一种电池，电解质为、、，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. M区域的电解质为 B. X膜为阴离子交换膜 C. 放电时，Al电极上的电极反应式为 D. 理论上，电极每产生3.36 L气体(标准状况)，就会有0.3 mol离子通过Y膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．M区域中反应生成，说明M区为碱性环境，电解质应为，A错误； B．放电时负极消耗，需要通过X膜向正极方向移动，故X为阳离子交换膜，B错误； C．放电时为负极，失电子在碱性条件下生成，电极反应式为，C正确； D．电极为正极，电极反应为，无气体产生，D错误； 故选C。 10. 甲氧苄啶是一种抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是 A. X与Y分子可用新制的悬浊液鉴别 B. Y分子存在顺反异构体 C. Y分子可与发生加成反应 D. X→Y分两步进行，则先发生加成反应，后发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X含有醛基，可与新制悬浊液共热产生砖红色沉淀，Y无醛基不发生该反应，二者可鉴别，A正确； B．Y分子中碳碳双键的两个碳原子均连接不同的原子或基团，存在顺反异构体，B正确； C．1mol Y中，苯环可消耗3mol ，碳碳双键可消耗1mol ，氰基（碳氮三键）可消耗2mol ，酯基不能与加成，最多共消耗6mol ，C错误； D．X的醛基先与的活泼α-H发生加成反应生成羟基，再发生消去反应生成碳碳双键得到Y，先加成后消去，D正确； 故本题答案选C。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 B 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 苯环使甲基上的氢变得更活泼 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和KI反应为可逆反应 D 用pH试纸分别测定等体积的溶液和溶液，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．过量，完全反应生成沉淀，滴加溶液后白色沉淀转化为黄色沉淀，可证明，A正确； B．前者为甲苯，后者为甲基环己烷，甲苯可被酸性溶液氧化而褪色，甲基环己烷不反应，说明苯环使甲基上的氢更活泼，B正确； C．物质的量远大于，过量的条件下，滴加溶液仍变红说明溶液中存在，证明和的反应不能进行完全，为可逆反应，C正确； D．未说明两种盐溶液的浓度相等，只有等浓度的强碱弱酸盐溶液，越大对应酸根水解程度越大，结合能力越强，浓度未知无法得出结论，D错误； 故选D。 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向溶液中加入一定量溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法正确的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当加入10 mL KOH溶液时： C. 溶液中：的平衡常数 D. 实验2，测得混合后溶液，有沉淀生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．由，当时，，，A错误； B．加入溶液时溶质为，由电荷守恒和物料守恒得质子守恒：，且电离程度大于水解程度，，则，B错误； C．该反应平衡常数，C错误； D．混合后，总草酸浓度为，时计算得，，有沉淀生成，D正确； 故选D。 13. 管式甲醇蒸汽重整制氢反应器如图甲所示。在反应物入口温度为493 K、水、醇物质的量之比为1.3的情况下，随着加热壁温度逐步升高，反应器出口处各组分物质的量分数如图乙所示。甲醇蒸汽重整制氢反应为： Ⅰ： (主反应) Ⅱ： (副反应1) Ⅲ： (副反应2) 下列说法错误的是 A. B. 曲线b为CO C. 该装置理想的工作温度为 D. 加热壁透氢设计有利于提高氢气产率 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应I-反应II=反应III，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=49.7kJ/mol-90.7kJ/mol=-41.0kJ/mol，A正确； B．反应I和II吸热、反应III放热，温度越高，反应有利于吸热方向，反应Ⅰ、Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，则升高温度CO的物质的量分数增加，结合CH3OH的物质的量分数的变化曲线和反应的特点知，曲线d为CO，B错误； C．乙图曲线的最高点所对应的温度为该装置理想的工作温度，即570~590K，C正确； D．加热壁为透氢设计，相当于分离出产物氢气，减小了产物浓度，使化学平衡向正反应方向移动，有利于提高氢气产率，D正确； 故答案为B。 二、非选择题：共4题，共计61分。 14. 工业上通过“溶金”、“萃金”可将粗金提纯。 （1）“溶金” 方法Ⅰ：将粗金浸泡在、的混合溶液中，并通入，发生反应的离子方程式为；可催化上述金在溶液中的溶解反应，原理为： ⅰ. ⅱ._________ ①写出反应ⅱ的离子方程式：______________________。 ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如图-1所示，时，金的浸出率降低的原因可能为________。 ③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如图-2所示。溶解氧含量大于后，金浸出率减小的原因是__________________。 方法Ⅱ：向盛粗金的容器中依次加入高浓度氯化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，抽滤，得到含水溶液。 ④写出生成反应的化学方程式__________________。 ⑤醋酸在该步骤中的作用为__________________。 （2）“萃金” 向水溶液中加入α-环糊精(α-CD)，发生沉淀反应，生成超分子沉淀，结构如图-3所示，此超分子中、、α-CD的物质的量比为________。 （3）一种含金化合物由、、按一定比例构成，其晶胞结构如图-4a所示，晶胞俯视图如图-4b所示。在图-4b中画出的位置________。 【答案】（1） ①. ②. 时，部分转化成，一方面降低了浓度，另一方面，沉淀覆盖在金矿石表面，两者均能使浸出反应速率降低，从而使金的浸出率降低 ③. 随溶解氧含量大于被氧气氧化，使降低 ④. ⑤. 给体系补充；提高硝酸作为氧化剂的利用率 （2）1:1:2 （3） 【解析】 【小问1详解】 ①反应ii为总反应-反应i，因此反应ii的离子方程式为； ②时，部分转化成，一方面降低了浓度，另一方面，沉淀覆盖在金矿石表面，两者均能使浸出反应速率降低，从而使金的浸出率降低； ③氧气含量过高时，会导致被氧气氧化，导致降低，从而使金的浸出率降低； ④由已知可知，金与高浓度氯化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应，生成，Au的化合价升高，Au被氧化，氧化剂应为稀硝酸，因此还会生成一氧化氮、水、醋酸钾，因此化学方程式为； ⑤随着反应的进行，浓度降低，而硝酸在酸性较弱时，氧化性不足，醋酸为弱电解质，在浓度变低后会促进醋酸的电离，因此醋酸可以平稳给体系补充，提高硝酸作为氧化剂的利用率； 【小问2详解】 由图-3可知，的数量为 个，的数量为 个，α-CD的数量为个，因此超分子中、、α-CD的物质的量比为； 【小问3详解】 K离子投影在棱的中点位置，在图-4b中K离子的位置应为：。 15. 化合物H是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 已知： （1）A→B的反应类型为________。 （2）A→B反应中的作用为________。 （3）B→C实现了由________到________的转化(填官能团名称)。 （4）F→G的反应中有副产物产生，写出其结构简式________。 （5）E的一种同分异构体(I)同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ①芳香族化合物，能发生银镜反应，1 mol I 与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag； ②苯环上有三个取代基，有四种不同化学环境氢原子。 （6）写出以和为原料，合成的合成路线流程图________________________________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）取代反应 （2）吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高B的产率 （3） ①. 酯基 ②. 羟基 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A发生取代反应得到B，B在LiAlH4作用下转化为C，C与发生酯化反应得到D，D发生加成反应得到E，E在空气中加热得到F，F发生取代反应得到G，G发生还原反应得到H。 【小问1详解】 根据分析，A→B的反应类型为取代反应； 【小问2详解】 A→B发生了取代反应，有HCl生成，的作用为：吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高B的产率； 【小问3详解】 根据B、C的结构简式可知，B→C实现了由酯基到羟基的转化； 【小问4详解】 F→G的转化过程中两个甲基取代了氢原子，G分子中含15个碳原子，而副产物中的分子式为，应为一个甲基取代了氢原子，结构简式为：； 【小问5详解】 E的一种同分异构体Ⅰ满足：①芳香族化合物，能发生银镜反应，1 mol I与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag，说明含苯环且结构中含2个醛基；②苯环上有三个取代基，有四种不同化学环境氢原子，满足条件的结构简式为：或； 【小问6详解】 发生消去反应得到，与溴水发生加成反应得到，发生消去反应得到，与发生加成反应得到，发生还原反应得到，故合成路线为： 。 16. CuCl可用作催化剂、杀菌剂，不溶于水和乙醇，潮湿CuCl在空气中易被迅速氧化。用混合液与溶液反应可制取CuCl，反应装置如图所示。 （1）、与溶液反应生成CuCl的离子方程式为_____________________________。 （2）已知：过量会发生副反应生成。 制取CuCl实验操作是将混合液与溶液中的一种加入三颈烧瓶中(装置如上图)，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分搅拌。为提高CuCl产率，滴液漏斗中的溶液是___________________。 （3）溶液与Cu反应也可生成CuCl，但用这种方法制备CuCl速率慢且纯度低，可能原因是___________________。 （4）潮湿的CuCl在空气中易被迅速氧化为。CuCl被氧化为的化学方程式为________________________________________。 （5）CuCl的产率随pH的变化如图所示。为获得较高产率的CuCl粉末，可用混合溶液代替溶液，实验方案为：____________________________________________________。 (可选用的试剂：混合液、溶液、溶液、乙醇、水) 【答案】（1） （2）溶液 （3）CuCl附着在Cu表面会减缓反应速率，且CuCl易被空气中氧气氧化生成，引入杂质降低纯度。 （4） （5）滴液漏斗盛放合适配比的混合液，缓慢滴加到三颈烧瓶混合液中，控制反应体系pH在3.5左右，充分搅拌，反应后抽滤，用少量乙醇洗涤，干燥。 【解析】 【小问1详解】 该反应中Cu2+被还原为+1价的CuCl沉淀，被氧化为，故答案为 【小问2详解】 题目提示Na2SO3过量会生成副产物，为避免Na2SO3局部过量，需要将Na2SO3溶液缓慢滴入混合液中，因此滴液漏斗中为Na2SO3溶液。 【小问3详解】 CuCl2溶液和Cu反应时，生成的CuCl沉淀会附着在Cu单质表面，阻止Cu和CuCl2接触反应，同时由题干信息得，CuCl在水溶液中易被空气中的O2氧化生成，引入杂质降低纯度，故容易出现反应速率慢，产物包裹杂质降低纯度的问题。 【小问4详解】 潮湿的CuCl在空气中被O2氧化为Cu2(OH)3Cl，结合H2O参与反应，配平得到化学方程式: 【小问5详解】 结合产率随pH变化的图像，使用混合溶液代替Na2SO3溶液时，需要通过控制合适的配比，使反应体系pH在CuCl产率最高的范围。利用乙醇的挥发性可以使产物易干燥，避免CuCl与H2O和O2反应，从而获得较高产率的CuCl粉末。 17. 工业上常用催化除去重整气(主要成分为、、、、和少量等)中含有的少量。主要反应为；。 （1）用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化效果。 ①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷()和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为______。 ②做载体。导热性差，会导致反应管温度过高去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有______(用化学方程式表示)。 （2）(Ce是活泼金属)中添加能提高反应催化效果。将的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。 ①中加入少量能提高的去除率，其原因是______。 ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低去除率的原因是______。 ③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的和物质的量相等，则每转化产生的物质的量为______。 （3）、均能催化反应。重整气通过装有催化剂的反应管，的转化率和生成选择性随温度变化的曲线如图-2所示。 ①产物选择性下降的原因可能是______。 ②相对于催化剂，其优点是______。 【答案】（1） ①. 做燃料，产生大量气体造孔，提供还原性气体还原氧化铜为铜单质 ②. （2） ①. 增强了在上的吸附量；代替增加了催化剂中氧空位的数量 ②. 与产生竞争吸附(使不易吸附)；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生 ③. （3） ①. 氢气还原氧化铜为铜，催化剂有利于甲烷的生成 ②. 产物二氧化碳选择性高，不消耗 【解析】 【小问1详解】 ①三羟甲基氨基甲烷()和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为：做燃料，产生大量气体造孔，提供还原性气体还原氧化铜为铜单质； ②导热性差，会导致反应管温度过高，CO2和H2在高温下反应生成CO和H2O，化学方程式为：。 【小问2详解】 ①中加入少量能提高的去除率，其原因是增强了在上的吸附量；代替增加了催化剂中氧空位的数量； ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低去除率的原因是：与产生竞争吸附(使不易吸附)；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生； ③步骤ⅱ氧气也会参与反应，若参加反应的和物质的量相等，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：++3CO=+3CO2，则每转化产生的物质的量为mol。 【小问3详解】 ①主要反应为；，产物选择性下降的原因可能是：氢气还原氧化铜为铜，催化剂有利于甲烷的生成； ②由图可知，相对于催化剂，其优点是产物二氧化碳选择性高，不消耗。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 扬州市新华中学2025—2026学年高三第二次适应性练习 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：每题3分，共39分。 1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是 A. 木材与煤均含有碳元素 B. 石油裂化可生产汽油 C. 燃料电池将热能转化为电能 D. 太阳能光解水可制氢 2. 反应可以除去天然气中的。下列说法正确的是 A. 为极性分子 B. 的电子式为 C. 的空间构型为平面正方形 D. 反应中仅作还原剂 3. 实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是 A. 配制NaOH溶液 B. 铁钉除油污 C. 铁钉除锈 D. 铁钉镀锌 4. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法不正确的是 A. 该晶体中存在N-H…O氢键 B. 基态原子的第一电离能： C. 电负性：χ(B)<χ(C) D. 晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 阅读下列资料，完成以下4个小题： 氮和硫的氧化物对环境有重要危害，需在排放前作处理。能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被溶液吸收生成。在大气中会形成、、、可用氨水吸收，烟道气(含粉渣、、等)可利用反应分离回收硫单质。 5. 下列有关说法正确的是 A. 、互为同位素 B. 中的键角比的大 C. 含有σ键11 mol D. 上图所示晶胞中硫原子的配位数为8 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 B. 是极性分子，因而在水中的溶解度比的大 C. 的空间结构为V形，的还原性比的强 D. 键长比的长，的沸点低于 7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间的转化能实现的是 A. B. 用氨水吸收少量的反应： C. 工业制硫酸过程中的物质转化： D. 实验室探究浓硫酸与铜反应的气态产物：浓 8. 下列有关反应的说法正确的是 A. B. 提高烟道气的流速，能增大的去除率 C. 使用合适的催化剂可以降低，提高反应速率 D. 反应中每消耗1 mol CO转移的电子数目约为 9. 科学家最近发明了一种电池，电解质为、、，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. M区域的电解质为 B. X膜为阴离子交换膜 C. 放电时，Al电极上的电极反应式为 D. 理论上，电极每产生3.36 L气体(标准状况)，就会有0.3 mol离子通过Y膜 10. 甲氧苄啶是一种抗菌药，其合成路线中的一步反应如下。下列说法中不正确的是 A. X与Y分子可用新制的悬浊液鉴别 B. Y分子存在顺反异构体 C. Y分子可与发生加成反应 D. X→Y分两步进行，则先发生加成反应，后发生消去反应 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，不能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴加2滴溶液，产生白色沉淀，再滴加4滴溶液，产生黄色沉淀 B 分别向和中滴加酸性溶液，前者溶液颜色褪去 苯环使甲基上的氢变得更活泼 C 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和KI反应为可逆反应 D 用pH试纸分别测定等体积的溶液和溶液，溶液pH大 结合能力： A. A B. B C. C D. D 12. 草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究草酸的性质： 实验1：向溶液中加入一定量溶液。 实验2：向溶液中加入溶液。 时，已知的，，，混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法正确的是 A. 实验1，当溶液中时， B. 实验1，当加入10 mL KOH溶液时： C. 溶液中：的平衡常数 D. 实验2，测得混合后溶液，有沉淀生成 13. 管式甲醇蒸汽重整制氢反应器如图甲所示。在反应物入口温度为493 K、水、醇物质的量之比为1.3的情况下，随着加热壁温度逐步升高，反应器出口处各组分物质的量分数如图乙所示。甲醇蒸汽重整制氢反应为： Ⅰ： (主反应) Ⅱ： (副反应1) Ⅲ： (副反应2) 下列说法错误的是 A. B. 曲线b为CO C. 该装置理想的工作温度为 D. 加热壁透氢设计有利于提高氢气产率 二、非选择题：共4题，共计61分。 14. 工业上通过“溶金”、“萃金”可将粗金提纯。 （1）“溶金” 方法Ⅰ：将粗金浸泡在、的混合溶液中，并通入，发生反应的离子方程式为；可催化上述金在溶液中的溶解反应，原理为： ⅰ. ⅱ._________ ①写出反应ⅱ的离子方程式：______________________。 ②一定温度下，相同时间金的浸出率随体系pH变化曲线如图-1所示，时，金的浸出率降低的原因可能为________。 ③相同条件下，相同时间内溶解氧对“金浸出率”和“消耗率”的影响如图-2所示。溶解氧含量大于后，金浸出率减小的原因是__________________。 方法Ⅱ：向盛粗金的容器中依次加入高浓度氯化钾、醋酸和稀硝酸，加热充分反应后，抽滤，得到含水溶液。 ④写出生成反应的化学方程式__________________。 ⑤醋酸在该步骤中的作用为__________________。 （2）“萃金” 向水溶液中加入α-环糊精(α-CD)，发生沉淀反应，生成超分子沉淀，结构如图-3所示，此超分子中、、α-CD的物质的量比为________。 （3）一种含金化合物由、、按一定比例构成，其晶胞结构如图-4a所示，晶胞俯视图如图-4b所示。在图-4b中画出的位置________。 15. 化合物H是一种药物中间体，其部分合成路线如下： 已知： （1）A→B的反应类型为________。 （2）A→B反应中的作用为________。 （3）B→C实现了由________到________的转化(填官能团名称)。 （4）F→G的反应中有副产物产生，写出其结构简式________。 （5）E的一种同分异构体(I)同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。 ①芳香族化合物，能发生银镜反应，1 mol I 与足量的银氨溶液反应生成4 mol Ag； ②苯环上有三个取代基，有四种不同化学环境氢原子。 （6）写出以和为原料，合成的合成路线流程图________________________________(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. CuCl可用作催化剂、杀菌剂，不溶于水和乙醇，潮湿CuCl在空气中易被迅速氧化。用混合液与溶液反应可制取CuCl，反应装置如图所示。 （1）、与溶液反应生成CuCl的离子方程式为_____________________________。 （2）已知：过量会发生副反应生成。 制取CuCl实验操作是将混合液与溶液中的一种加入三颈烧瓶中(装置如上图)，通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分搅拌。为提高CuCl产率，滴液漏斗中的溶液是___________________。 （3）溶液与Cu反应也可生成CuCl，但用这种方法制备CuCl速率慢且纯度低，可能原因是___________________。 （4）潮湿的CuCl在空气中易被迅速氧化为。CuCl被氧化为的化学方程式为________________________________________。 （5）CuCl的产率随pH的变化如图所示。为获得较高产率的CuCl粉末，可用混合溶液代替溶液，实验方案为：____________________________________________________。 (可选用的试剂：混合液、溶液、溶液、乙醇、水) 17. 工业上常用催化除去重整气(主要成分为、、、、和少量等)中含有的少量。主要反应为；。 （1）用大孔径的催化剂载体可以提高催化氧化效果。 ①制备泡沫铜载体。三羟甲基氨基甲烷()和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为______。 ②做载体。导热性差，会导致反应管温度过高去除率明显降低，除因为催化剂失活外，还有______(用化学方程式表示)。 （2）(Ce是活泼金属)中添加能提高反应催化效果。将的混合气体(其余为氮气)以一定流速通过装有催化剂的反应管，实验表明催化剂中氧空位的数量影响反应速率，可能机理如图-1所示。 ①中加入少量能提高的去除率，其原因是______。 ②催化剂中铜原子上会形成少量碱性基团()，其存在会降低去除率的原因是______。 ③步骤ⅱ氧气也会参与反应。若参加反应的和物质的量相等，则每转化产生的物质的量为______。 （3）、均能催化反应。重整气通过装有催化剂的反应管，的转化率和生成选择性随温度变化的曲线如图-2所示。 ①产物选择性下降的原因可能是______。 ②相对于催化剂，其优点是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $