江苏淮安市淮安区名校协作体2026-2027学年高三上学期9月学情监测 化学试题

**基本信息** 以工业生产（如氯碱工业、氧化锌烟尘回收）和科技前沿（新型电池处理废水、吸附甲醇材料）为情境，覆盖化学核心知识，注重科学思维与证据推理、科学探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单项选择题|13/39|物质结构（如超氧化钾化学键）、反应原理（如晶胞结构分析）、实验装置评价|结合真实工业情境（如侯氏制碱），考查化学观念与科学思维| |非选择题|4/61|工业流程（氧化锌烟尘提锌）、有机合成（化合物F制备）、化学原理（CO₂捕集与转化）|综合考查科学探究（如沉锗pH调节）、数据处理（ZnSO₄浓度计算），与高考真题命题趋势一致|

2026-2027学年度高三9月化学学情监测 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1.NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是 A.工业制玻璃 B.氯碱工业 C.电冶金制钠 D.侯氏制碱 2.超氧化钾(KO)可在潜水艇中作制氧剂，反应为4KO2+2C02=2KC03+302。下列说法正确的是 A.K+的结构示意图： B. KO2中只含有离子键 C.CO}的空间构型为平面三角形 D.C02的电子式：：O:C:O: 3.CuCl是一种重要的催化剂。可用SO2、CuCl2溶液和NaOH溶液制备CuCl,溶液酸性较强时CuC1不易 沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是 870% H,SO NaOH 溶液 Na SO 饱和 NaOH 粉末 X溶液 Cucl 溶液 溶液 甲 内 A.甲装置制SO2 B.乙装置中X为NaSO3 C.丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸 D.丁装置吸收尾气中的$O2 4.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[CNH]4[B(OCH)4判3CI,部分晶体结构如下图所示，其中[CNH)] 为平面结构。 下列说法不正确的是 A.该晶体中存在N-H.O氢键 B.基态原子的第一电离能：C<ON C.电负性：XB)C) D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 高三化学试题第1页（共8页） 阅读下列材料，回答下列小题。 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是F(CO2)2,含 少量SiO,]与纯碱煅烧制备N2CrO4。Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构 如图-1所示。氮化铬(C可做高效耐磨材料，实验室可用无水CCl?与NH3在高温下反应制备。甘氨酸铬 是一种配合物，结构如图-2所示。 5.下列说法正确的是 CH2 0 .NHz A.甘氨酸铬中配位体为NH,CH,COOH H2N.. ●02- Cr ●Cr4 H2C B.1 nolSiO2含有2 molSi=0键 0 图一 图-2 C.NH,分子中H-N-H键角小于NO;中O-N-O键角 D.图-1所示晶胞中每个Ca+周围距离最近且相等的Ca+有8个 6.下列化学反应表示正确的是 A.铬铁矿与纯碱搬烧制Na,Cr04Fe(Cr0,+Na,C0,高温e0+Na,0O,+c0,↑ B.三氯化铬与氨气高温下制CNCC,+4L,商温cN+3,Cl C.Si0,与纯碱在高温下煅烧：Si0,+Na,c0,商温xa,si0,+c0,个 D.甘氨酸铬的制备：Cr+3 NH CH2 COOH=Cr(NH CH COO)3 7.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A.氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B.CCL为分子晶体，可推测CCl的熔点低于CN C.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D.、C、H的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为-1 ⑧ 8.用如图所示的新型电池可以处理含CN的碱性废水，同时还可以淡化海水。 b 图中模拟海水为含NaCI和MgCl的混合液。下列说法错误的是 CN 极 模拟 稀硫酸 海水 N2 A.a极的电极反应式为2CN+12OH-10e=2CC+y个+6HC 生物膜交换膜I交换膜Ⅱ B.电池工作一段时间后，b极区溶液的pH增大 C.交换膜I为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D.若将含有26gCN一的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为292.5g 高三化学试题第2页（共8页） 9.探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤I：取一定量FC3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴K1溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中 滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤l川：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了[FeF]3)。 步骤川：向步骤川所得无色溶液中滴加3滴K1溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A.步骤I中溶液变蓝发生的反应为2Fe3++2I=2F2+I, B.步骤I中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FF3 C.步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色Fe3)下c无Fe3+) D.步骤I中未变蓝可能是[FeF]3的氧化性比Fe3+的氧化性弱 10.咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得 COOH HO COOH 三溴化硼 -78℃ H,CO HO 咖啡酸 下列说法正确的是 A.可用溴水检验咖啡酸中是否含有X B.咖啡酸分子中所有原子可能在同一平面上 C.一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 D.X和咖啡酸分子与足量的H,加成后的产物都不存在对映异构体 11.在催化剂HCo(CO)3作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是 CH,CH,CHO OC、 Co H,C=CH Co-H H CO CH OC CH2 CH, CH, OC CO CCo-C CO OC CCo-CH,* OC A.反应过程中，碳原子杂化方式未发生改变 B.当反应转移4nol电子时，反应制得1mol丙醛 C.整个反应过程中，只有极性键的断裂和生成 D.若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 高三化学试题第3页（共8页） 12.工业上可利用氨水吸收S0,和N02,其原理如图所示。己知：25°C时，K,(NH3H2O)=1047: K1(HS03)=1018,K2(HS03)=1070;K(HS04)=1.2×102。下列说法正确的是 S02 NO2 N2 个 氨水 NHHSO: →铵盐溶液 A.反应NH3·HO+HSO?=NH4+SO3+H,O的平衡常数K=1023 B.向氨水中通入SO,至pH=7:c(HSO?)<c(NH) C.NH4HSO3溶液通入NO2的离子方程式为：2NO2+4SO=N,+4SO D.(NH4),SO4溶液中：c(H)=c(NH·HO)+c(OH) 13.以Ti和TiCl4为原料制备TiCl过程中的主要反应： 反应ITi(s)+TiCL4(g)=2TiCl2(S)△H=-268 kJ.mol 反应I Ticl,(S)+TiCl4(g)=2TiCl3(g)△H=+200kJ.mol1 反应ⅢTiCl3(g)=TiCL3(S)△H 1.0×10Pa条件下，3mo1Ti和2mol1TiCl4仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度 变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 3.0 2.5Ti (T0,2.2) TiCla(g) 2.0 目15 三10 (To,0.5) 0.5 TiCl(s) TiCl 0.0 105011001150120012501300 T/°C A.Ti(s)+3TiCl(g)=4TiCl (g)AH=-132kJ.mol-1 B.T时，TiCl4的平衡转化率为97.50% C.升高温度、延长反应时间均有利于提高TCl3(g)的平衡产率 D.在1050-1300℃范围任意温度下达平衡，21版应1清耗(TiC4)>饭应Ⅲ消耗(TiCL4) 高三化学试题第4页（共8页） 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14.(14分)从氧化锌烟尘（主要含ZnO、ZnS、Fe0xGeO)中回收锌的部分流程如下 H,SO,溶液MnO,氧化锌烟尘单宁酸 M 氧化锌烟尘→酸浸氧化→除铁→沉锗电解→Z (1)酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5molL1HS04和MnO2。 ①此过程ZnS被转化为Zn+和S,其离子方程式为 ②元素浸出率与Mn02用量关系如图所示。 100 90F 80F Zn 70 ●-Ge Fe 60L 4 6 MnO,添加量/% 随着MO2添加量大于4%，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是 ③从氧化剂利用率角度分析，不用HO2代替MnO2的理由是 (2)沉锗。若用HL表示单宁酸，“沉锗”的反应原理可表示为G+3HL一HGeL3+4H。在加入单宁酸前， 应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是 (3)沉锗'后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。 测定ZnS04溶液的浓度。准确量取5.00 mL ZnS04溶液，加水稀释至200mL:取50.00ml稀释后溶液， 调节溶液的pH10,用0.1000mo|·LEDTA(NaHY)标准溶液滴定至终点（滴定反应为Zn2*+Y4=ZnY2),平行 滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00mlL。计算ZnS04溶液的物质的量浓度」 (写出计算过程)。 高三化学试题第5页（共8页） 15.(15分)化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： COOCH; COOCH C CHOH COOCH3 COOCH;_ H2 HOOC 浓H2S04,△HC0OC K2CO3,DMF H3COOC Pd-C NO. NO NO B COOCH; H (CH;CO)20 =0 HCOOC H3COOC 0 H.C (I)A在水中的溶解度比B的 (填“大”或“小)。 (2)B→C的反应类型为 ,C分子中含氧官能团名称为硝基、 (3)C→D的反应需经历C→M→D的过程，中间体M的分子式为CHISNO。。M的结构简式为 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式： ①能使Br,的CCl4溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，(X):n(Y)=1:2,X能与FCl3溶液发生显色反 应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。 CHO NO COOCH; (5)写出以 COOCH 为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂和 CHO 有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 高三化学试题第6页（共8页） 16.(16分)贵金属银应用广泛。 (I)粗铅提银。粗铅中含2%的Ag,将粗铅熔融后加入液态锌，搅拌，适当降温后静置，液态Ag-Z合金上 浮与液铅分层，继续降温使上层Ag-Z合金凝固后取出，蒸馏分离Ag和Zm。 ①液态锌能从液铅提取Ag的原因是 ②静置前适当降温的日的是 (2)化学镀银。铜片置于[AgNH)]CI与氨水的混合溶液中，充分反应后铜片表面变为银白色，溶液呈深蓝 色。 ①镀银时发生反应的离子方程式为 ②[AgNH)]+、[CuNH)4]2+均能与NaS溶液反应生成黑色的Ag2S、CuS沉淀。为将镀银后溶液中的铜元 素转化为CuS回收，并检验所得CuS中是否含有AgS,补充完整实验方案：将镀银后的溶液过滤， [实 验中必须使用的试剂和设备：8molL1NO3溶液、0.1 mol L Na2S溶液、0.1molL1AgNO3溶液、蒸馏水、 1molL1NaCl溶液，通风设备]。 (3)Ag的保护。Ag在潮湿环境中会与空气中的硫化物发生电化学腐蚀，十八烷基硫醇[CH3(CH)17SH田能与 Ag通过形成共价键吸附，在Ag表面形成分子膜。 ①在空气中，CH(CH)17SH与Ag形成分子膜时有HO生成，经检测平均每个CH3(CH)17SH形成约0.92 个共价键吸附位，则与Ag形成共价键的原子是。 ②在未防护的Ag和用CH3(CH)17SH防护后的Ag表面各滴1滴NH4)S溶液，如下图所示。一段时间后， ā表面出现棕黑色，b表面未出现变色。被十八烷基硫醇防护后的Ag能有效防止与NH4)S溶液发生电化学 腐蚀的原因是 NH4)2S溶液 未防护的Ag 防护后的Ag 高三化学试题第7页（共8页） 17.(16分)C02的捕集与资源化利用具有重要意义。 (1)乙醇胺(HOCH,CH,NH2)溶液作为碱性吸收剂，可高效捕集烟气中的CO2。 ①理论上1 mol HOCH,CH,NH,最多吸收0.5 nol CO2。写出HOCH,CHNH2溶液吸收CO2生成 HOCH,CH,NHCOO的离子方程式： 0 ②HOCH,CH,NH2的沸点为170℃。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过50℃会造成C02的吸收率降低， 可能原因有。 (2)C02-CH4重整制合成气的主要反应如下： 反应ICH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g)△H,=+247kJ·mol1 反应ICO2(g)+H2(g)=CO(g)+HO(g)△H2=+41 kJ.mol1 反应ⅢlCH4(g)=C(S)+2H(g)△H,=+74.8kJ.mol1 ①反应Ⅱ在 (选填“高温”、“低温”或“任意温度)下可以自发进行。 ②250℃、1.01×10Pa下，将一定比例的CO2与CH4混合气匀速通过装有催化剂（活性炭为载体）的反应器。 nC对C0、CH,的转化率和出口处 n(C02) (H2) n(C0,1时，V(co) 的影响如图-1所示。n(CH4) V(H2) n(CO,) V(cO) n(cH增 大而减小的可能原因有 1.5 100 SO 80F 1.0 Cu片 60H CH. Pt 40 20 00 0.5 n(CO,) 0.1mol·L1KHCO溶液 -C02 n(CH) 图-2 PFSA聚合物 图-1 图-3 (3)电解还原法将C02转化为CH4的装置如图-2所示。 ①写出CO2在阴极转化为C,H4的电极反应式： 0 ②Cu能有效抑制析氢，对电解还原CO2制CH4具有高催化活性。CO2中混有SO2会使Cu催化剂中毒(Cu 价态不变)，原因是$02在阴极转化为 (填化学式)，沉积在Cu表面。 ③一种P℉SA聚合物@Cu催化剂结构如图-3所示，其能有效防止SO2造成的Cu催化剂中毒。-SO?能将SO2 控制在PFSA聚合物表面，其原理是 高三化学试题第8页（共8页） 2026-2027学年度高三9月化学学情监测 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1．NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是 A．工业制玻璃 B．氯碱工业 C．电冶金制钠 D．侯氏制碱 2．超氧化钾可在潜水艇中作制氧剂，反应为。下列说法正确的是 A．的结构示意图： B．中只含有离子键 C．的空间构型为平面三角形 D．的电子式： 3．CuCl是一种重要的催化剂。可用、溶液和NaOH溶液制备CuCl，溶液酸性较强时CuCl不易沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是 A．甲装置制 B．乙装置中X为 C．丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸 D．丁装置吸收尾气中的 4．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH2)3]+为平面结构。 下列说法不正确的是 A．该晶体中存在N-H…O氢键 B．基态原子的第一电离能： C．电负性：χ(B)<χ(C) D．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 阅读下列材料，回答下列小题。 铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是，含少量]与纯碱煅烧制备。、、可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水与在高温下反应制备。甘氨酸铬是一种配合物，结构如图-2所示。 5．下列说法正确的是 A．甘氨酸铬中配位体为 B．含有键 C．分子中键角小于中键角 D．图-1所示晶胞中每个周围距离最近且相等的有8个 6．下列化学反应表示正确的是 A．铬铁矿与纯碱煅烧制 B．三氯化铬与氨气高温下制 C．与纯碱在高温下煅烧： D．甘氨酸铬的制备： 7．下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是 A．氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水 B．为分子晶体，可推测的熔点低于CrN C．浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 D．、、的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为 8． 用如图所示的新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。 　图中模拟海水为含NaCl和的混合液。下列说法错误的是 　A．a极的电极反应式为 B．电池工作一段时间后，b极区溶液的pH增大 C．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 D．若将含有26gCN—的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为292.5g 9．探究含铁化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。 步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF6]3-)。 步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为 B．步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3- C．步骤Ⅱ中血红色溶液和无色溶液中：c血红色(Fe3＋)<c无色(Fe3+) D．步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF6]3-的氧化性比Fe3＋的氧化性弱 10．咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得 下列说法正确的是 A．可用溴水检验咖啡酸中是否含有X B．咖啡酸分子中所有原子可能在同一平面上 C．一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应 D．X和咖啡酸分子与足量的加成后的产物都不存在对映异构体 11．在催化剂HCo(CO)3作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．反应过程中，碳原子杂化方式未发生改变 B．当反应转移4mol电子时，反应制得1mol丙醛 C．整个反应过程中，只有极性键的断裂和生成 D．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 12．工业上可利用氨水吸收和，其原理如图所示。已知：时，；。下列说法正确的是 A．反应的平衡常数 B．向氨水中通入至 C．溶液通入的离子方程式为： D．溶液中： 13．以Ti和为原料制备过程中的主要反应： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     反应Ⅲ     Pa条件下，3 molTi和2 mol仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A．   B．时，的平衡转化率为97.50% C．升高温度、延长反应时间均有利于提高的平衡产率 D．在1050-1300℃范围任意温度下达平衡， 2、 非选择题：共4大题，满分61分。 14．（14分）从氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、FeOx、GeOx)中回收锌的部分流程如下 (1)酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5mol·L-1H2SO4和MnO2。 ①此过程ZnS被转化为Zn2+和S，其离子方程式为___________。 ②元素浸出率与MnO2用量关系如图所示。 随着MnO2添加量大于4％，铁元素浸出率趋势变化的可能原因是___________。 ③从氧化剂利用率角度分析，不用H2O2代替MnO2的理由是___________。 (2)沉锗。若用H2L表示单宁酸，“沉锗”的反应原理可表示为Ge4++3H2LH2GeL3↓+4H+。在加入单宁酸前，应调节溶液的最佳pH为2.5，原因是___________。 (3)“沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO4溶液。 测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取5.00 mL ZnSO4溶液，加水稀释至200 mL；取50.00 mL稀释后溶液，调节溶液的pH=10，用0.1000 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-)，平行滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00 mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程)。 15．（15分）化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下： (1)A在水中的溶解度比B的___________(填“大”或“小”)。 (2)的反应类型为___________，C分子中含氧官能团名称为硝基、___________。 (3)的反应需经历的过程，中间体M的分子式为。M的结构简式为___________。 (4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：___________。 ①能使的溶液褪色； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，：，能与溶液发生显色反应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。 (5)写出以、和为原料制备的合成路线流程图_________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16．（16分）贵金属银应用广泛。 (1)粗铅提银。粗铅中含2%的Ag，将粗铅熔融后加入液态锌，搅拌，适当降温后静置，液态Ag-Zn合金上浮与液铅分层，继续降温使上层Ag-Zn合金凝固后取出，蒸馏分离Ag和Zn。 ①液态锌能从液铅提取Ag的原因是_______。 ②静置前适当降温的目的是_______。 (2)化学镀银。铜片置于[Ag(NH3)2]Cl与氨水的混合溶液中，充分反应后铜片表面变为银白色，溶液呈深蓝色。 ①镀银时发生反应的离子方程式为_______。 ②[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+均能与Na2S溶液反应生成黑色的Ag2S、CuS沉淀。为将镀银后溶液中的铜元素转化为CuS回收，并检验所得CuS中是否含有Ag2S，补充完整实验方案：将镀银后的溶液过滤，_______[实验中必须使用的试剂和设备：8 mol·L-1 HNO3溶液、0.1 mol·L-1 Na2S溶液、0.1 mol·L-1 AgNO3溶液、蒸馏水、1 mol·L-1 NaCl溶液，通风设备]。 (3)Ag的保护。Ag在潮湿环境中会与空气中的硫化物发生电化学腐蚀，十八烷基硫醇[CH3(CH2)17SH]能与Ag通过形成共价键吸附，在Ag表面形成分子膜。 ①在空气中，CH3(CH2)17SH与Ag形成分子膜时有H2O生成，经检测平均每个CH3(CH2)17SH形成约0.92个共价键吸附位，则与Ag形成共价键的原子是_______。 ②在未防护的Ag和用CH3(CH2)17SH防护后的Ag表面各滴1滴(NH4)2S溶液，如下图所示。一段时间后，a表面出现棕黑色，b表面未出现变色。被十八烷基硫醇防护后的Ag能有效防止与(NH4)2S溶液发生电化学腐蚀的原因是_______。 17．（16分） 的捕集与资源化利用具有重要意义。 (1)乙醇胺()溶液作为碱性吸收剂，可高效捕集烟气中的。 ①理论上最多吸收。写出溶液吸收生成的离子方程式：_______。 ②的沸点为170℃。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过50℃会造成的吸收率降低，可能原因有_______。 (2)重整制合成气的主要反应如下： 反应Ⅰ     反应Ⅱ     反应Ⅲ     ①反应Ⅱ在_______(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。 ②250℃、下，将一定比例的与混合气匀速通过装有催化剂(活性炭为载体)的反应器。对、的转化率和出口处的影响如图-1所示。时，随增大而减小的可能原因有_______。 (3)电解还原法将转化为的装置如图-2所示。 ①写出在阴极转化为的电极反应式：_______。 ②Cu能有效抑制析氢，对电解还原制具有高催化活性。中混有会使Cu催化剂中毒(Cu价态不变)，原因是在阴极转化为_______(填化学式)，沉积在Cu表面。 ③一种PFSA聚合物@Cu催化剂结构如图-3所示，其能有效防止造成的Cu催化剂中毒。能将控制在PFSA聚合物表面，其原理是_______。 高三化学试题　第1页（共2页） 高三化学试题　第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $高三9月化学参考答案 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。 1-5 ACBDC 6-10 CADCB 11-13 D BD 二、非选择题：共4大题，满分61分。 14.(1) MnO,+ZnS+4=Mm㎡2++Zn2++S+2H,0(2分) 随着MnO2添加量增大，更多的Fe2+被氧化为Fe3+,反应消耗H+增多，Fe3+水解生成 Fc(OH2,导致铁元素浸出率下降(3分) 在Fe+等金属离子的催化下，HO2易分解损失，氧化剂利用率下降(2分) (2pH过大，易生成Zn(OH),沉淀损失；pH过小，抑制HGL3沉淀生成(4分) (3) 2.00mol/L (3分) 15.(1)大(2分) (2) 取代反应 酯基(2分) COOCH (3) C00CH,(3分) H.COOC NH, NH2 NH2 0或 (3分) COOCH CHO CH,OH HBr CH2Br 、COOCH3 CH0催化剂，△CH,OH浓H,SO4,△ CH,Br K2CO3,DMF (5) (5分) COOCH COOCH; NO: COOCH3 H2/Pd-C NK 16.(1) Ag与液锌形成合金比液铅更容易，且液锌在液铅中溶解度小(2分) 降低液态Ag-Z合金在液铅中的溶解度（2分) (2) Cu+2[Ag0NH3)2]=2Ag+[Cu(NH3)4]2+ (2分) 向滤液中滴加0.1olL1NaS溶液至不再产生沉淀，过滤，用蒸馏水多次洗涤沉淀至取少量 最后一次洗涤滤液滴加0.1OL1AgNO,溶液无沉淀产生，千燥；取少量所得固体，在通风 设备中，将固体溶于8oL1HNO,溶液中，向所得溶液中滴加1molL1NaCl溶液，若有白 色沉淀生成，说明含有AgS（5分) (3)S(1分)分子膜层具有疏水性，减少了溶液与Ag接触：且分子膜层能阻挡 S2迁移(4分) 17.(1) 2HOCH,CH,NH,+CO,HOCH,CH,NHCOO +HOCH,CH,NH (2 CO2在吸收剂中的溶解度下降；部分HOCH,CH,NHCO0受热分解产生CO2(3分) (2) 高温(2分)反应Ⅱ速率加快；CO,与催化剂中的活性炭反应生成C0(2分) (3) 2C02+12e+12HC0=CH4+4H,0+12C0(2分)S(2分) 带负电荷的-SO?与S02分子中带部分正电荷的S形成较强的静电作用(3分)