江苏扬州市邗江中学2026-2027学年高三上学期9月检测 化学试卷

2026-2027-1高三年级9月检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 16 Cr 52 1. 海水中含Na、Mg、Ca、Cl等元素。其中属于长周期元素的是 A. Na B. Mg C. Ca D. Cl 2. 工业制取SO2的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。下列说法正确的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. Fe2+价层电子排布式为3d54s1 C. SO2分子空间结构为直线形 D. FeS2中阴离子的电子式为 3. 水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶 C. 装置丙用于制取水合肼 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气 4. 可用作净水剂．媒染剂等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 热稳定性： 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的化合物有着广泛的用途。催化剂作用下将汽车尾气中的转化成无毒物质；氮化镓(晶胞如图所示，结构与金刚石类似)是一种半导体材料；叠氮酸钠()常用于汽车安全气囊中，在175℃时把粉末加到熔融的中得到，此外还生成两种碱性物质；常温下为液体，沸点较高，可作火箭的燃料(燃烧热为)，可与反应生成叠氮酸(，酸性与醋酸相当，结构表示为)。 5. 下列说法正确的是 A. 中的键角大于中的键角 B. 中加“•”的N原子的杂化方式相同 C. 可以与水形成分子间氢键 D. 氮化镓晶体中每个Ga周围距离最近且相等的N数目为8 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 消除汽车尾气中NO： B. 与生成 C. 燃烧的热化学方程式： D. 向溶液中通入过量 7. 下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 具有孤电子对，可形成 B. 氮化镓硬度大，可用作半导体材料 C. 具有稳定性，可用于汽车安全气囊 D. 具有氧化性，可用于制备 8. 化合物是合成药物艾氟康唑的中间体，下列说法不正确的是 A. X与发生加成反应 B. Y分子存在对映异构现象 C. Z分子中所有原子位于同一平面上 D. Y、Z可用溴的四氯化碳溶液鉴别 9. 为研究的性质，实验操作及现象如下图所示。 已知：白色沉淀是CuCl；有较强的还原性，溶液为无色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ中发生复分解反应生成CuCl B. 实验Ⅱ中无色溶液中的被氧化 C. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液中： D. 实验Ⅰ、Ⅱ反应后溶液的pH均大于7 10. 用溶液吸收烟气中的，所得的吸收液主要成分为，将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生并制得浓硫酸。下列说法正确的是 A. M极与电源的正极相连 B. a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 C. N极发生的反应为 D. 当M极产生11.2 L（标况）时，N极生成的数目为 11. 下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向装有碘的溶液的试管中加入等体积浓KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在中的溶解能力 B 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，观察产生沉淀颜色 C 将溶液与溶液混合，有白色沉淀生成 验证和的水解相互促进 D 向溶液中逐滴加入同体积同浓度溶液，先出现红褐色沉淀，放置1h后沉淀消失，溶液变为绿色 与在水溶液中存在水解反应和氧化还原反应的竞争 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，用溶液吸收废气中的，并获得的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化和的挥发，溶液中含硫物种的浓度。已知：。下列说法正确的是 A. 溶液吸收至的溶液： B. 吸收后，的溶液： C. 沉淀后的上层清液： D. 沉淀后的上层清液： 13. 在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式为： 反应I： 反应II： 反应III： 向恒压、密闭容器中通入和平衡时的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B. C. 为了提高甲烷的产率，最佳控制温度在800℃~1000℃之间 D. a点所对应温度下反应II的平衡常数 14. 高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、、粉尘等，经过SCR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。 （1）燃煤固硫 ①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为___________（填化学式）留在煤渣中。 ②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为________________。 （2）SCR脱硝（脱除烟气中的NO） 在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。烟气中含有的会使钒氧化物催化剂中毒。 ①在SCR脱硝的反应中还原剂为_______________（填化学式）。 ②研究发现砷中毒机理主要是分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使数量减少（产物中As化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构__________。 ③不易使催化剂中毒。但与相比，更不利于脱硝反应的进行，其原因是_______________。 （3）粉煤灰成分研究 粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（或铵盐）会影响水泥的性能。 ①取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20 mL 0.1000 mol⋅L的溶液吸收，用0．2000mol⋅L NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量___________（用mg⋅g表示，写出计算过程）。 ②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是___________。 15. 铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐提取铍的路径为： 已知：①。②铍与铝化学性质具有相似性。 回答下列问题： （1）滤渣成分为___________。 （2）为了从“热熔、冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是___________。 （3）“萃取分液”的目的是分离和，向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，观察到的现象是___________。 （4）写出反萃取生成的化学方程式___________。“滤液2”可以进入___________步骤再利用。 （5）电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是___________。 （6）与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过相连，其化学式为___________。 16. 实验室以辉铜矿粉(含Cu2S及少量的SiO2、Fe2O3)为原料制备CuSO4∙5H2O晶体，再制备Cu2O，实验过程可表示为： 已知：I．25℃时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20； Ⅱ．Cu2O在酸性环境中不稳定，在潮湿的空气中易被氧化。 （1）“酸浸氧化”时控制温度为80℃、O2流速一定，加入Fe2(SO4)3与NaCl协同浸取。其他条件相同时，铜浸出率与c[Fe2(SO4)3]、c(NaCl)的关系分别如图1、图2所示。 ①O2氧化Cu2S发生反应的化学方程式为___________。当c[Fe2(SO4)3]＜0.1mol∙L-1时，随着硫酸铁浓度的增大，铜浸出率显著增加的原因可能是___________。 ②Cl-破坏硫覆盖层，但c(NaCl)＞1.0mol∙L-1时，铜浸出率下降，原因可能是___________。 （2）制取CuSO4∙5H2O。25℃时，用Cu(OH)2调pH发生反应，其平衡常数K=___________；检验制得的CuSO4∙5H2O晶体中不含有Fe3+的实验方法为___________。 （3）制取Cu2O。补充完整制取一定量Cu2O的实验方案：称取25g CuSO4∙5H2O晶体于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，___________。[须使用的试剂：葡萄糖(分子式C6H12O6，需过量20%)、NaOH溶液、蒸馏水；需要进行抽滤。] 17. 水体中的、、是高毒性的重金属离子，可用表示。可以采用还原沉淀法、吸附法等处理含废水。 （1）钡盐沉淀法： ①部分转化为的离子方程式为___________。 ②向含的酸性废水中加入钡盐，可生成难溶于水的沉淀，其他条件一定，使用等物质的量的或，反应足够长的时间，使用时的沉铬率要优于使用的原因是___________。 （2）纳米铁粉还原法： 纳米铁粉可将水体中还原为，再通过调节溶液pH转化为沉淀而被除去。 ①在氮气气氛保护下，向一定量的溶液中逐滴加入一定量的溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为，已知电负性：，反应每转移4mol电子，被氧化的的物质的量为___________。 ②实验发现，其他条件相同，含铁的物质的量相同，用纳米铁粉和铁-铜粉分别处理5的含废水，废水中的去除率随时间变化关系如图1所示，用铁-铜粉处理含废水的效果更好，原因是___________。 （3）还原吸附法： 可吸附并部分还原，原理如图2所示。实验控制在的弱酸性条件下进行。 ①在的水溶液中表面带正电荷，在的水溶液中表面带负电荷。在弱酸性条件下，除铬的速率比碱性条件下快的原因是___________。 ②起始时，溶液中和的浓度随时间的变化如图3所示。浓度先增大后减小的原因是___________。 （4）离子交换法： 阴离子交换树脂去除酸性废水中的原理为：。某树脂的摩尔交换总容量为，即每升湿树脂最多吸收。现将含量为的废水以的流量通过填充有30mL湿树脂的淡化室。试通过计算说明，通废水20h时，该离子交换树脂是否达到吸收饱和___________。［均以铬元素计，写出计算过程］ 2026-2027-1高三年级9月检测化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 6 N 14 O 16 Cr 52 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. C 6. D 7. A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 将氧化，与反应的的量减少，产生的会使催化剂中毒 （3） ①. 粉煤灰中的氨含量 ②. 部分被氧化为，与、反应生成溶于水呈酸性 【15题答案】 【答案】（1） （2）快速冷却 （3）无明显现象 （4） ①. ②. 反萃取分液 （5）增强熔融氯化铍的导电性 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. Fe3+也能氧化Cu2S；Fe3+可催化O2氧化Cu2S ③. 溶液中离子浓度增大，溶液极性增强，O2的溶解度降低 （2） ①. 2.2×108 ②. 取少量晶体于试管中，加水溶解后加入几滴KSCN溶液，若不变红色则不含Fe3+ （3）边搅拌边向溶液中滴加过量NaOH溶液；向所得浊液中加入10.8g葡萄糖，充分搅拌并加热至沉淀由蓝色完全变为砖红色；冷却后抽滤，用蒸馏水洗涤2~3次，真空烘干 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 与反应，溶液中浓度减小，平衡右移，浓度增大，有利于完全转化为沉淀 （2） ①. ②. 原电池加快了反应速率 （3） ①. 在酸性条件下，在的水溶液中表面带正电荷，带负电荷，更易吸附到表面 ②. CuS还原生成，使浓度增大；CuS还原的反应消耗，使溶液pH增大，促进水解，使浓度减小 （4）30mL湿树脂最多吸收的质量：，通废水20h湿树脂需吸收的质量：，，故该树脂未达到摩尔交换总容量，20h时未达到吸收饱和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $