精品解析：安徽六安实验高级中学2025-2026学年上学期高一年级期末教学质量检测 化学试卷

高一年级期末教学质量检测 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．铸客大铜鼎属于铜的合金，A符合题意； B．河姆渡出土陶灶属于陶器，主要成分为硅酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．兽首玛瑙杯主要成分为二氧化硅，不属于合金，C不符合题意； D．角形玉杯主要成分为硅酸盐，不属于合金，D不符合题意； 故选A。 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确； B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误； C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确； 故选B。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的电离方程式： B. S的原子结构示意图： C. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： D. 中子数为的氯原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，完全电离产生和，电离方程式书写正确，A正确； B．是16号元素，原子核外电子排布为2、8、6，给出的原子结构示意图正确，B正确； C．反应中3 mol 共失去6 mol电子，稀硝酸中部分+5价得到电子被还原为，电子转移标注正确，C正确； D．核素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，中子数为18的氯原子质量数为，正确符号为，题给符号错误，D错误； 故答案为D。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有分散质粒子直径在1~100 nm之间的胶体体系才能出现丁达尔效应；①Fe(OH)3胶体属于胶体，能出现丁达尔效应；②水是纯净物，不属于分散系，不存在胶体的分散质结构，无丁达尔效应；③蔗糖溶液、④FeCl3溶液都属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不能产生丁达尔效应；⑤云、雾属于气溶胶，是胶体体系，能出现丁达尔效应。 因此不会出现丁达尔效应的是②③④，故选C。 5. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是 A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂 C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe元素的化合价升高，则Fe为还原剂，故A错误； B．Cu元素的化合价降低，则CuSO4是氧化剂，故B错误； C．Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确； D．CuSO4是氧化剂，被还原，CuSO4发生还原反应，故D错误； 故选C。 【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查。在Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低。 7. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．确定溶液中是否含有元素 B．配制0.1溶液 C．制备胶体 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不同金属元素的焰色反应显示不同的颜色，Na的焰色反应为黄色，可以通过焰色反应确定溶液中是否含有Na元素，A正确； B．不能在容量瓶内直接配制溶液，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，而不是滴入NaOH溶液，C错误； D．NaOH既能与HCl反应，也能与Cl2反应，不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，应将Cl2(HCl)通入饱和食盐水中除去HCl，D错误； 故答案为：A。 8. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的为弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，A错误； B．是难溶物，不能拆分为和，该反应的离子方程式为，与给定离子方程式不符，B错误； C．是难溶物，不能拆分为和，且该反应不能发生，与给定离子方程式不符，C错误； D．和均为可溶性强电解质，可拆分为离子，删去不参与反应的和后得到给定离子方程式，改写正确，D正确； 故答案为D。 9. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的焰色为黄色，钠燃烧时发出黄色火焰，故A正确； B．钠燃烧时生成过氧化钠，故B错误； C．钠最外层只有一个电子，具有强的还原性，故C正确； D．钠原子的核外电子排布为2、8、1，最外层只有1个电子，故D正确； 故选：B。 10. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意； B．单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意； C．单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意； D．单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意； 答案选B。 11. 下列说法中，正确的是 A. 22.4L N2中一定含有2mol N B. 1mol NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C. 在0.5mol Na2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023 D. 18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明气体所处的温度和压强，无法确定的物质的量，无法计算含有的原子数目，A错误； B．溶解在水中，所得溶液的体积不是，因此溶质的物质的量浓度不是，B错误； C．每个含有2个，中的物质的量为，数目约为，C正确； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，在标况下体积远小于，D错误； 故选C。 12. 是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 和的物理性质、化学性质均相同 B. 和互为同位素 C. 和分别含有和个质子 D. 和都含有个中子 【答案】B 【解析】 【详解】A．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，但物理性质（如密度、熔沸点等）存在差异，A错误； B．和是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．和的质子数均为34，44和46为二者的中子数，C错误； D．的中子数为，的中子数为，二者中子数不同，D错误； 故选B。 13. 下列不能证明比金属性强的事实是 A. 的相对原子质量比大 B. 与的反应比剧烈 C. 在中燃烧的产物比复杂 D. 的碱性比强 【答案】A 【解析】 【详解】A．相对原子质量是原子的固有物理属性，与元素原子失电子能力（金属性）无必然关联，不能证明比金属性强，A错误； B．单质与水反应越剧烈，对应元素金属性越强，与反应比更剧烈，可证明金属性更强，B正确； C．金属单质与氧气反应的产物越复杂，说明金属活泼性越强，在中燃烧产物比更复杂，可证明金属性更强，C正确； D．元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，对应元素金属性越强，碱性比强，可证明金属性更强，D正确； 故答案为A。 14. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近元素 D. 稀有气体元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A错误； B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B错误； C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C正确； D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D错误； 故选C。 二、非选择题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净的氯气。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为_____________________________，其中氧化剂是____________。 （2）装置乙中的试剂为_____________，可除去Cl2中的HCl；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是________________________。 （3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是________(填标号)。 （4）装置戊中反应的化学方程式为________________________，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③. MnO2 （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3）A （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解析】 【分析】本实验为实验室制备、净化、收集氯气及尾气处理的完整装置。甲装置利用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气；由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，乙装置利用饱和食盐水除去氯化氢，丙装置利用浓硫酸除去水蒸气；氯气密度比空气大，丁装置采用向上排空气法收集；氯气有毒，戊装置利用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 根据仪器构造可知，仪器a的名称为分液漏斗；装置甲中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；在该反应中，锰元素的化合价由+4价降低为+2价，得电子被还原，故作氧化剂。 【小问2详解】 氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此装置乙中盛放饱和食盐水，用于除去氯气中混有的气体；浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，装置丙中盛放浓硫酸的目的是干燥氯气（或除去水蒸气）。 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，收集时应采用向上排空气法，即气体应从长导管进入瓶底，将空气从短导管排出，故最合适的收集装置是A。 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，需进行尾气处理。装置戊中利用氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水来吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。 16. 实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol·L-1 NaOH溶液480 mL： （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________，该仪器使用前必须进行的一步操作是________________。 （2）配制步骤： ①计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体_______；固体溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________________； ②冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯次是为了__________________； ③定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至_______________，摇匀。 ④将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。 （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？______________。 【答案】（1） ①. 500mL容量瓶 ②. 检漏 （2） ①. 20.0 ②. 搅拌，加速溶解 ③. 保证溶质全部转移入容量瓶中 ④. 溶液凹液面与刻度线相切 （3）重新配制 【解析】 【分析】用NaOH固体配制1.00 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，实验室没有480mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，用托盘天平称量NaOH固体后，在烧杯中溶解，冷却至室温后用玻璃棒引流入500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切。 【小问1详解】 用NaOH固体配制1.00 mol·L-1 NaOH溶液480 mL，操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶，容量瓶使用前必须进行的一步操作是检漏。 【小问2详解】 ①用托盘天平称取NaOH固体的质量m=；固体溶解步骤中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速溶解； ②转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯次是为了保证溶质全部转移入容量瓶中； ③定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面与刻度线相切，摇匀。 ④将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。 【小问3详解】 若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，需要重新配制。 17. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物。请回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （2）装置C中导管“短进长出”的原因___________________________。 （3）取反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是______________________________(用离子方程式表示)。 （4）某同学称取5.60 g Fe粉，在600 ℃与水蒸气反应，停止后将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g，则实验后的固体物质中氧化物的质量分数约为________(结果保留3位有效数字)。 Ⅱ．某学生设计了如图装置制备白色固体。 （5）装入试剂后开始实验时，止水夹处于___________(填“打开”或“关闭”)状态，铁粉与稀硫酸制备的作用有___________(填编号)。 a.驱赶装置内的空气   　  b.把Ⅰ中的液体压入Ⅱ中   　  c.保护白色不被空气氧化 （6）若未排尽装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是______________________，出现该现象的原因是______________________________(用化学方程式说明)。 【答案】（1） （2）氢气密度小于空气，短进长出有利于排尽装置内空气 （3） （4）67.4% （5） ①. 打开 ②. abc （6） ①. 生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. 【解析】 【分析】Ⅰ．A中生成的水蒸气在B中和Fe反应生成H2，生成的H2进入试管C，经过D干燥，进入E还原CuO，证明生成H2。 Ⅱ．实验开始时，打开止水夹，用锥形瓶Ⅰ内生成的氢气驱赶装置内的空气，使锥形瓶Ⅱ内处于无氧环境，防止白色Fe(OH)2被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁。 【小问1详解】 装置B中还原铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应过程中铁元素化合价升高，氢元素化合价降低，化学方程式为。 【小问2详解】 氢气的密度比空气小，选择短管进气可将C管中的空气从长管中排除，最后C管中可收集到纯净的氢气。 【小问3详解】 滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色的原因是形成的Fe3+和过量的铁粉反应生成二价铁，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 5.60 g Fe为0.1 mol，反应后固体总质量为6.88 g，固体增重6.88 g-5.60 g=1.28 g，增加的是氧元素的质量。设剩余Fe的物质的量为x，生成Fe3O4的物质的量为y，则x+3y=0.1mol，56g/mol×x+232 g/mol×y=6.88g，解得x=0.04mol，y=0.02mol，m(Fe3O4)=0.02mol×232 g/mol=4.64g，质量分数=。 【小问5详解】 开始实验时，用锥形瓶Ⅰ内生成的氢气排出Ⅱ内的空气，防止氢氧化亚铁被氧化，所以止水夹处于打开状态。在整个制备过程中铁粉与稀硫酸反应制备H2，实验开始时，打开止水夹，用氢气驱赶装置内的空气，使Ⅱ内处于无氧环境，防止白色Fe(OH)2被空气氧化，然后关闭止水夹，用Ⅰ内生成的氢气把硫酸亚铁溶液压入Ⅱ中和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，故选abc。 【小问6详解】 若未排尽装置中的空气，反应生成的Fe(OH)2会被氧化为Fe(OH)3，则Ⅱ中出现的现象是生成的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的方程式为。 18. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题。 （1）元素⑥的最高正化合价是_______，最低负化合价为_______。 （2）元素⑤在周期表中的位置是____________。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______(填“>”或“<”)③。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是__________(填元素名称)。 （5）②、③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是_______(填化学式)。 （6）元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色试验为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：__________________________________。 【答案】（1） ①. +7 ②. -1 （2）第三周期第ⅢA族 （3）< （4）钠 （5）H2O （6） 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl。 【小问1详解】 元素⑥为Cl元素，最外层有7个电子，主族元素的最高正化合价等于其最外层电子数，最低负化合价等于最外层电子数减去8。因此，Cl的最高正化合价为+7，最低负化合价为-1。 【小问2详解】 元素⑤为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，位于元素周期表的第三周期ⅢA族。 【小问3详解】 元素②为C，元素③为O，两者同处第二周期。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性② < ③。 【小问4详解】 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大（即电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大）。①~⑥六种元素中，Na的电子层数最多且在第三周期中核电荷数最小，故原子半径最大的是Na，注意题目要求填元素名称，即为钠。 【小问5详解】 元素②的最简单氢化物为，元素③的最简单氢化物为。元素的非金属性越强，其对应的最简单氢化物越稳定。由于非金属性O > C，故最简单氢化物中更稳定的是。 【小问6详解】 元素③(O)与元素④(Na)形成原子个数比为1:1的化合物Y为（过氧化钠），常温下为淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期末教学质量检测 化学试卷 满分：100分 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量有：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 今年五一假期，人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是 选项 A B C D 文物 名称 铸客大铜鼎 河姆渡出土陶灶 兽首玛瑙杯 角形玉杯 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉 有效成分的化学式 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语不正确的是 A. 的电离方程式： B. S的原子结构示意图： C. 铜与稀硝酸反应中电子的转移： D. 中子数为的氯原子： 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云、雾 A. ②④⑤ B. ③④⑤ C. ②③④ D. ①③④ 5. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是 A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂 C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应 7. 实验是探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．确定溶液中是否含有元素 B．配制0.1溶液 C．制备胶体 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 8. 将下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 选项 离子方程式 化学方程式 A. B. C. D. A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠燃烧时生成氧化钠 C. 钠具有很强的还原性 D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子 10. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. HCl D. AlCl3 11. 下列说法中，正确的是 A. 22.4L N2中一定含有2mol N B. 1mol NaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L C. 在0.5mol Na2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023 D. 18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L 12. 是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是 A. 和的物理性质、化学性质均相同 B. 和互为同位素 C. 和分别含有和个质子 D. 和都含有个中子 13. 下列不能证明比金属性强的事实是 A. 的相对原子质量比大 B. 与的反应比剧烈 C. 在中燃烧的产物比复杂 D. 的碱性比强 14. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A. 左下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 C. 金属元素和非金属元素分界线附近元素 D. 稀有气体元素 二、非选择题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. 18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气。氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净的氯气。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，装置甲中发生反应的化学方程式为_____________________________，其中氧化剂是____________。 （2）装置乙中的试剂为_____________，可除去Cl2中的HCl；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是________________________。 （3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是________(填标号)。 （4）装置戊中反应的化学方程式为________________________，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气。 16. 实验室欲用NaOH固体配制1.00 mol·L-1 NaOH溶液480 mL： （1）配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________，该仪器使用前必须进行的一步操作是________________。 （2）配制步骤： ①计算，称量。用托盘天平称取NaOH固体_______；固体溶解。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是__________________________； ②冷却、转移、洗涤。转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯次是为了__________________； ③定容。将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至_______________，摇匀。 ④将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。 （3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？______________。 17. 铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。 Ⅰ．在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物。请回答下列问题： （1）装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （2）装置C中导管“短进长出”的原因___________________________。 （3）取反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现红色，原因是______________________________(用离子方程式表示)。 （4）某同学称取5.60 g Fe粉，在600 ℃与水蒸气反应，停止后将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88 g，则实验后的固体物质中氧化物的质量分数约为________(结果保留3位有效数字)。 Ⅱ．某学生设计了如图装置制备白色固体。 （5）装入试剂后开始实验时，止水夹处于___________(填“打开”或“关闭”)状态，铁粉与稀硫酸制备的作用有___________(填编号)。 a.驱赶装置内的空气   　  b.把Ⅰ中的液体压入Ⅱ中   　  c.保护白色不被空气氧化 （6）若未排尽装置中的空气，则Ⅱ中出现的现象是______________________，出现该现象的原因是______________________________(用化学方程式说明)。 18. 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置： 周期 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题。 （1）元素⑥的最高正化合价是_______，最低负化合价为_______。 （2）元素⑤在周期表中的位置是____________。 （3）元素②和元素③的非金属性强弱关系是②_______(填“>”或“<”)③。 （4）①～⑥六种元素中原子半径最大的是__________(填元素名称)。 （5）②、③两种元素的最简单氢化物中更稳定的是_______(填化学式)。 （6）元素③与元素④能形成原子个数比为1:1的化合物Y，Y在常温下为固态，焰色试验为黄色，常用作呼吸面具中的供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式：__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $