精品解析：安徽省滁州市定远县育才学校2025-2026学年高一上学期2月期末化学试题

定远育才学校2025-2026学年高一（上）期末检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 2. 我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（　　） A. 复分解反应 B. 离子反应 C. 置换反应 D. 蒸发结晶 3. 化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是 A. B. C. D. 4. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 5. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下面对元素周期表的有关叙述正确的是 A. 同一周期中ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差均为1 B. 第3周期所有主族元素的最高正化合价均等于它的族序数 C. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 D. 第IA、第IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 6. 是中学化学常用试剂，下列说法错误的是 A. 与足量反应转移的电子的物质的量为 B. 与反应生成和 C. 等物质的量的与溶于等质量水中得到的的物质的量浓度相同 D. 等质量的与晶体中含有相同数目的阴离子 7. 光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3+ H2O2= COCl2↑+ HCl+ H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子可以表示为 B. H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C. HCl分子的电子式为 D. Cl-的结构示意图为 8. 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B. 58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 C. 在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 D. 在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 9. 工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为-2价)，发生反应：。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 消耗转移电子数 C. 生成，断开键数为 D. 只是还原产物 10. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 11. 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），除杂方案或试剂正确的是 选项 物质 除杂方案或试剂 A 足量溶液 B 足量溶液 C 溶液 足量铜 D 溶液 适量盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. g可用KSCN溶液检验 13. 已知短周期主族元素、、、、，其中的原子半径在短周期主族元素中最大，元素的原子最外层电子数为，次外层电子数为，元素的原子层电子数为，层电子数为，与同主族，元素原子与元素原子的核外电子数之比为。下列叙述错误的是 A. 与形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 B. 的氢化物比的氢化物稳定，且熔沸点高 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 和均具有漂白性，均能使品红试液褪色 14. 某小组比较、、的还原性，实验如下，下列对实验的分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液中含有单质碘 A. 实验1中，白烟是 B. 根据实验1、2，可以判断还原性：> C. 根据实验3，可以判断还原性：> D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题) （1）E元素在周期表中位置为_______，写出E单质与B单质反应的化学方程式_______。 （2）画出F的离子结构示意图_______，写出AB2分子的结构式_______。 （3）比较B、F元素的氢化物的沸点大小_______，原因是_______。 （4）比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_____，且两者可发生反应，写出离子方程式______。 （5）写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式_______。 （6）写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式_______。 16. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）B试管中发生反应的离子方程式为：_______。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是_______(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_______实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为：_______。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(选编号) （4）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升_______。 （5）向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为_______(选编号)。 （6）写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 17. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并　　　　　　　　；  ②称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g； ③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作_____________________________________________________。 （2）装置E中实验仪器的名称为____________________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________________。 （4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是______________________。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为_____×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 18. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题： （1）写出化学式：B_______，F_______。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式_______。 （3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_______。 （4）写出G到B转化过程的化学方程式_______，该反应中还原剂为_______。 （5）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年高一（上）期末检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是 A．战国铁火盆 B．蒜头纹银盒 C．广彩瓷咖啡杯 D．三星堆青铜面具 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．战国铁火盆是铁的合金，故A不选； B．蒜头纹银盒是银的合金，故B不选； C．瓷器是由陶土烧制而成的，主要成分是硅酸盐，故C选； D．三星堆青铜面具是铜的合金，故D不选； 答案选C。 2. 我国宋代《梦溪笔谈》中记叙了胆矾和铜的炼制过程：“信州铅山县有苦泉，煮之则得胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”该炼制过程中没有涉及到的变化是（　　） A. 复分解反应 B. 离子反应 C. 置换反应 D. 蒸发结晶 【答案】A 【解析】 【分析】A. 复分解反应是两种化合物相互交换阴阳离子生成另外两种化合物的反应； B. 有离子参加的反应为离子反应； C. 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应； D. 将溶液在蒸发皿等容器中加热，将溶剂蒸发得到溶质的过程为蒸发结晶。 【详解】苦泉中含有溶质硫酸铜，“煮之则得胆矾”，涉及蒸发结晶；“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是铁与硫酸铜发生的置换反应，该反应也属于离子反应；整个过程中未涉及复分解反应； 答案选A。 3. 化合价是认识物质性质的重要视角。已知硝酸见光、受热易分解，某学习小组拟通过实验探究其分解的产物，下列四种猜想合理的一组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．+5价的N元素降低到+4价，-2价的O元素升高到0价，符合氧化还原反应的规律，A正确； B．只有N元素化合价下降到-3价和+2价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，B错误； C．只有N元素化合价下降到+1价和+2价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，C错误； D．只有N元素化合价下降到0价和+4价，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应的规律，D错误； 答案选A。 4. 在6KOH+3Cl2==KClO3+5KCl+3H2O的反应中,下列说法中正确的是 A. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. KOH是氧化剂，Cl2是还原剂 D. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为5∶1 【答案】A 【解析】 【详解】A．KClO3是氧化产物、KCl是还原产物，A正确； B．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，B错误； C．反应中Cl由0价升为+5价、0价降为-1价，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C错误； D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子物质的量比为1：5，D错误； 答案选A。 5. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，下面对元素周期表的有关叙述正确的是 A. 同一周期中ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差均为1 B. 第3周期所有主族元素的最高正化合价均等于它的族序数 C. 原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 D. 第IA、第IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 【答案】B 【解析】 【详解】A．在第四周期及以后的长周期中，由于存在过渡元素，ⅡA与ⅢA族元素之间会插入过渡元素，因此同一周期中ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数相差不一定为1。故A错误； B．第3周期的主族元素从钠(Na)到氯(Cl)，它们的最高正化合价分别为+1、+2、+3、+4、+5、+6和+7，确实等于它们的族序数。故B正确； C．如氢(H)和锂(Li)的原子序数之差为2，但它们都位于第IA族。故C错误； D．如钠(Na)失去一个电子后形成的钠离子(Na⁺)与上一周期的氖(Ne)具有相同的核外电子排布，即2、8的电子构型。同样，镁(Mg)失去两个电子后形成的镁离子(Mg²⁺)也与氖(Ne)具有相同的核外电子排布。故D错误； 故选B。 6. 是中学化学常用试剂，下列说法错误的是 A. 与足量反应转移的电子的物质的量为 B. 与反应生成和 C. 等物质的量的与溶于等质量水中得到的的物质的量浓度相同 D. 等质量的与晶体中含有相同数目的阴离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，转移电子的物质的量与过氧化钠物质的量相等，所以0.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子的物质的量为0.1mol，故A正确； B．Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，故B错误； C．反应方程式为：、，则根据反应式可知，Na2O和Na2O2物质的量相同，生成NaOH的物质的量相同，Na2O和Na2O2溶于相同质量的水，即溶剂体积相同，则生成NaOH的物质的量浓度相同，故C正确； D．等质量的Na2O2与Na2S晶体的物质的量相等，过氧化钠含，硫化钠含，二者等物质的量时阴离子物质的量相同，数目相同，故D正确； 故答案为B。 7. 光气(COCl2)是化学合成的重要材料之一，反应CHCl3+ H2O2= COCl2↑+ HCl+ H2O用于制备光气，下列有关说法正确的是 A. 中子数为20的氯原子可以表示为 B. H2O2分子中既有极性键又有非极性键 C. HCl分子的电子式为 D. Cl-的结构示意图为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子的质量数为17+20=37，符号为，A错误； B．H2O2分子中存在H原子和O原子形成的极性键，也存在O原子和O原子形成的非极性键，B正确； C．HCl为共价化合物，电子式为 ，C错误； D．Cl-的核外有18个电子，结构示意图为 ，D错误； 综上所述答案为B。 8. 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一，是联系难称量的微观粒子与可称量的物质的桥梁，下面关于物质的量及其相关概念的说法正确的是 A. 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用表示 B. 58.5克NaCl晶体中的离子数约为，36.5克HCl气体中的离子数约为 C. 在298K，101kPa时，体积相等的和所含原子数之比为5:3，体积相等的和氦气所含原子数之比约为3:1 D. 在300K，101kPa时，若的密度为，则的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏伽德罗常数数值上约为6.02×1023，其单位为mol-1，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，A错误； B．HCl为共价化合物，HCl气体中不含离子，B错误； C．298K时约为25℃，此时水为液态，体积相等的水和氦气，水的物质的量远大于氦气，两者所含原子数之比远大于3：1，C错误； D．根据pV=nRT可得p=，R为常数，p、T相同的情况下，两种气体的值应该也相同，O2摩尔质量为32，密度为ρ，SO2摩尔质量为64，则密度应该为2ρ，D正确； 故答案选D。 9. 工业上用(分子结构：)与为原料制备(硫为-2价)，发生反应：。下列说法正确的是 A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 消耗转移电子数 C. 生成，断开键数为 D. 只是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故A不正确； B．未说明是否是标准状况，难以计算甲烷的物质的量、难以计算转移的电子数，故B不正确； C．1 molS8中含有8molS-S键，每生成即0.5 molH2S消耗0.125 molS8，断裂1molS-S键，即断开键数为，故C正确； D．该反应CH4中的C失电子生成，S8中的S得电子生成CS2，因此CS2既是氧化产物也是还原产物，故D不正确； 选C。 10. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。 Ⅰ．钠与水反应 Ⅱ．铁与水蒸气反应 下列说法不正确的是 A. Ⅰ中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低 B. Ⅰ中钠与水反应的离子方程式： C. Ⅱ中有肥皂泡产生说明有H2生成 D. Ⅱ中铁与水蒸气反应的化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ中钠熔化成小球，能够说明反应放热和钠的熔点低，A正确； B．Ⅰ中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B正确； C．Ⅱ中试管受热空气膨胀，也能产生肥皂泡，故有肥皂泡产生不能说明有H2生成，C错误； D．Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故该反应的化学方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，D正确； 故答案为：C。 11. 下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），除杂方案或试剂正确的是 选项 物质 除杂方案或试剂 A 足量溶液 B 足量溶液 C 溶液 足量铜 D 溶液 适量盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可与NaOH溶液反应生成可溶的，不反应，可分离，A项正确； B．、HCl均可以被溶液吸收，B项错误； C．Cu与反应生成和，会生成杂质，C项错误； D．与盐酸反应生成与NaCl，会生成NaCl杂质，D项错误； 故选A。 12. 部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是 A. a可与g反应生成f B. e在潮湿的空气中容易被氧化生成d C. b分别与水、盐酸反应对应生成e、f D. g可用KSCN溶液检验 【答案】C 【解析】 【分析】根据价类二维图可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为Fe(OH)3，e为Fe(OH)2，f和g为盐，如硫酸盐，f为FeSO4，g为Fe2(SO4)3，据此作答。 【详解】A．a为Fe，g为Fe2(SO4)3，f为FeSO4，发生反应，A正确； B．e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易被氧化转变为Fe(OH)3，B正确； C．b为氧化亚铁，不能与水反应，C错误； D．可用KSCN溶液检验Fe3+，D正确； 故答案选C。 13. 已知短周期主族元素、、、、，其中的原子半径在短周期主族元素中最大，元素的原子最外层电子数为，次外层电子数为，元素的原子层电子数为，层电子数为，与同主族，元素原子与元素原子的核外电子数之比为。下列叙述错误的是 A. 与形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 B. 的氢化物比的氢化物稳定，且熔沸点高 C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 和均具有漂白性，均能使品红试液褪色 【答案】C 【解析】 【分析】的原子半径在短周期主族元素中最大，应为元素；元素的原子最外层电子数为，次外层电子数为，元素的原子层电子数为，层电子数为，因为层电子最多为，则，，所以为元素，为元素；与同主族，应为元素；元素原子与元素原子的核外电子数之比为，的核外电子数为8，则的核外电子数为16，应为元素。 【详解】A．与形成的两种化合物分别为、，中阴离子是，阳离子是，中阴离子是，阳离子是，故两种化合物中阴、阳离子的个数比均为，A正确； B．是元素，是元素，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，氧元素的非金属性大于硫元素，所以水的稳定性大于硫化氢，且水分子间含有氢键，熔沸点较高，B正确； C．非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性，C错误； D．为，为，两者都具有漂白性，都可使品红褪色，但原理不同，发生化合反应，具有强氧化性，D正确； 故选C。 14. 某小组比较、、的还原性，实验如下，下列对实验的分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；将湿润的KI-淀粉试纸靠近试管口，变蓝 溶液变深紫色；经检验溶液中含有单质碘 A. 实验1中，白烟是 B. 根据实验1、2，可以判断还原性：> C. 根据实验3，可以判断还原性：> D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1中浓硫酸与NaCl反应生成HCl气体，HCl遇浓氨水挥发出的NH3反应生成NH4Cl固体小颗粒，即白烟，A分析合理； B．实验1中浓硫酸不能氧化Cl−，实验2中浓硫酸可以氧化Br−生成Br2，说明Br−更易被氧化，还原性：Br−>Cl−，B分析合理； C．实验2所得溶液中含有过量的浓硫酸，浓硫酸本身也具有强氧化性，可氧化I−生成I2，因此无法证明I2是Br2氧化I−得到的，实验3中，由于实验2所得溶液中的浓硫酸也能氧化I−，对Br2的氧化性验证产生干扰，故不能根据实验3的现象判断还原性I−>Br−，C分析不合理； D．实验1用浓硫酸制HCl，利用了浓硫酸难挥发性；浓硫酸氧化Br−、I−，体现了浓硫酸的强氧化性，D分析合理； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数，且A元素的最高正价与最低负价和为零，C是同周期中原子半径最大的元素，E是同周期中离子半径最小的元素。C的单质在加热条件下与B的单质充分反应，可以得到与F单质颜色相同的淡黄色固态化合物G．试根据以上叙述推断元素并回答问题。(用相应的化学式或化学符号答题) （1）E元素在周期表中位置为_______，写出E单质与B单质反应的化学方程式_______。 （2）画出F的离子结构示意图_______，写出AB2分子的结构式_______。 （3）比较B、F元素的氢化物的沸点大小_______，原因是_______。 （4）比较C、E元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱_____，且两者可发生反应，写出离子方程式______。 （5）写出C单质与B的氢化物反应的离子方程式_______。 （6）写出D单质在AB2中燃烧的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅢA族 ②. （2） ①. ②. O=C=O （3） ①. ②. 二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于 （4） ①. ②. （5） （6） 【解析】 【分析】A元素的最高正价与最低负价和为零，A为第IVA族元素；C是同周期中原子半径最大的元素，C为第IA族元素；A、B、C、D、E都是短周期元素且原子序数依次增大，A为C元素，C为Na元素；E是同周期中离子半径最小的元素，E为Al元素；则D只能是Mg元素，F单质为淡黄色固体，F为S元素；A和B原子具有相同的电子层数，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应得到淡黄色固态化合物G，B为O元素，G为Na2O2，综上所述，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D是Mg元素、E为Al元素、F为S元素、为Na2O2，据此分析解答。 【小问1详解】 E为Al元素，位于元素周期表中第三周期ⅢA族；铝单质与氧气单质反应的化学方程式为； 【小问2详解】 的结构示意图是为；CO2结构式为O=C=O； 【小问3详解】 B的氢化物是，F的氢化物是，二者均为分子构成的物质，分子间作用力越大，沸点越高，水分子间能形成氢键，使得沸点高于，故沸点：； 【小问4详解】 同周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则碱性：，两者可发生反应，离子方程式：； 【小问5详解】 金属钠和水反应的离子方程式为； 【小问6详解】 金属镁在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式为：。 16. 某兴趣小组同学在学习了电解质溶液的性质后展开了如下探究活动。 向装有不同溶液的A、B试管中各分别滴加一定量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）B试管中发生反应的离子方程式为：_______。B试管中反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是_______(填微粒符号)。 （2）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到_______实验现象，进而证明滤渣为混合物。加入稀硝酸过程中发生反应的离子方程式为：_______。 该兴趣小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，他们得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （3）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像_______(选编号) （4）向醋酸中滴加等浓度的氨水至过量，此过程中溶液导电性的变化符合图像C。请解释开始阶段溶液导电性为何会上升_______。 （5）向醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液至过量，则溶液导电性变化应符合图像为_______(选编号)。 （6）写出醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. 2H+++Ba2++ 2OH-=BaSO4↓+2H2O ②. Ba2+、OH- （2） ①. 沉淀部分溶解，有气泡产生 ②. BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ （3）A （4）醋酸属于弱酸，开始溶液中离子浓度较小，随着氨水的滴入，CH₃COOH与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度增大，开始阶段溶液的导电性上升 （5）D （6）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 【解析】 【分析】1. A、B 试管反应：A试管中是碳酸钠溶液与稀硫酸反应，化学方程式为。B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式为。反应后溶液中大量存在的溶质微粒，若硫酸少量，是、；若硫酸过量，是、 ；若恰好完全反应，无大量存在的溶质微粒 。2. 混合过程：将 B 试管中所有物质倒入空烧杯 C 中，此时 C 中有沉淀。再将 A 试管中所得溶液慢慢滴加到 C 烧杯中，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中有剩余。3. 沉淀检验：将 C 烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，有气泡产生的现象，说明滤渣是和的混合物，与稀硝酸反应，不与稀硝酸反应。 【小问1详解】 B试管中是氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，离子方程式：，根据图 D 中固体质量随加入液体体积增加而上升，说明 A 试管中溶液滴入后继续产生沉淀，由此可推测 B 试管中有剩余，所以反应后所得溶液中大量存在的溶质微粒是、。 【小问2详解】 根据分析可知，加入过量稀硝酸后，部分沉淀溶解，有气泡产生，离子方程式：。 【小问3详解】 氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小直至离子浓度几乎为零，导电性减弱至零，硫酸过量时，离子浓度又增大，导电性增强。所以A符合题意。 【小问4详解】 醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度较小。加入氨水后，发生反应，生成的醋酸铵是强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，所以导电性上升。 【小问5详解】 醋酸是弱电解质，加入氢氧化钠溶液后，发生反应 ，生成醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，导电性增强；氢氧化钠过量时，不发生反应，离子浓度增加加快，导电性增强也加快，所以D符合。 【小问6详解】 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 17. 现有一份Na2CO3和NaHCO3固体混合物，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置(夹持仪器省略)，测定固体混合物中NaHCO3的质量分数。实验步骤如下： ①组装好实验装置，并　　　　　　　　；  ②称取m g样品放入硬质玻璃管中；称量装有碱石灰的U形管D的质量为m1 g； ③打开K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟； ④关闭K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体； ⑤打开K1，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，称量U形管D的质量为m2 g。 请回答下列问题： （1）补充实验步骤①的操作_____________________________________________________。 （2）装置E中实验仪器的名称为____________________。 （3）装置B中发生反应的化学方程式为__________________。 （4）实验步骤③和⑤中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的分别是______________________。 （5）若缺少实验步骤③会导致测定结果____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）样品中NaHCO3的质量分数为_____×100%(用含m、m1、m2的式子表示)。 【答案】（1）检查装置的气密性 （2）球形干燥管 （3）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （4）步骤3是为了将原装置中的CO2及水蒸气排尽，步骤⑤是为了将生成的CO2及水蒸气排至后续装置完全被吸收 （5）偏大 （6） 【解析】 【分析】装置A装有碱石灰，用于除去通入空气中的和；装置B为反应发生装置，加热使分解；装置C中的浓硫酸用于吸收反应生成的水蒸气；装置D中的碱石灰用于吸收生成的，其反应前后的质量差即为生成的质量；装置E用于防止外界空气中的和进入装置D引起误差。实验前需排尽装置内的空气，实验后需将残留在装置内的全部赶入吸收装置中。 【小问1详解】 凡是有气体参与或生成的实验，在装入药品前必须首先进行的操作是检查装置的气密性。 【小问2详解】 根据仪器的构造特征可知，装置E中实验仪器的名称为球形干燥管。 【小问3详解】 装置B中加热时，混合物中的发生分解反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 【小问4详解】 装置内原有的空气中含有和水蒸气，若不排尽会在后续实验中进入装置D导致误差，故步骤③鼓入经装置A净化后的空气是为了排尽装置内的空气；反应结束后，装置B和C内会残留部分生成的，步骤⑤鼓入空气是为了将生成的全部排入装置D中被完全吸收，以保证测定结果的准确性。 【小问5详解】 若缺少实验步骤③，装置内原有空气中的和水蒸气会在加热时被赶入后续装置，最终导致装置D吸收的质量偏大，测得的质量偏大，从而使计算出的质量分数偏大。 【小问6详解】 装置D反应前后的质量差即为生成的质量，即。根据化学方程式可知，样品中的质量为。因此，样品中的质量分数为。 18. A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物。回答下列问题： （1）写出化学式：B_______，F_______。 （2）写出E到F转化过程的化学方程式_______。 （3）检验G溶液中金属阳离子的常用试剂为_______，证明该离子存在的现象为_______。 （4）写出G到B转化过程的化学方程式_______，该反应中还原剂为_______。 （5）若标准状况下A与盐酸反应产生44.8L气体，则消耗A的质量为_______g。 【答案】（1） ①. FeCl2 ②. Fe(OH)3 （2） （3） ①. KSCN溶液 ②. 取少许G溶液，滴入KSCN溶液，原溶液变为血红色，说明含有Fe3+ （4） ①. ②. 铁 （5）112 【解析】 【分析】A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A元素的常见化合物；由流程可知，红褐色沉淀F为氢氧化铁，则A为铁，铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁B，B和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀E，E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀F，F和稀盐酸生成氯化铁G，G和铁生成氯化亚铁； 【小问1详解】 由分析可知，B、F分别为FeCl2、Fe(OH)3； 【小问2详解】 E被空气中氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀F，； 【小问3详解】 G中金属阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子方法为：取少许G溶液，滴入KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明含有Fe3+； 【小问4详解】 氯化铁和铁生成氯化亚铁，；反应中铁单质化合价升高，为还原剂； 【小问5详解】 铁和盐酸生成氢气和氯化亚铁，产生标况下44.8L气体为2mol氢气，则消耗铁2mol，质量为2mol×56g/mol=112g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $