学易金卷：高二化学上学期第一次月考（苏教版）

**基本信息** 聚焦苏教版选择性必修1专题1~2，以硼氢化钠储氢、电化学分解甲烷等新情境为载体，融合新考法与改编题，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|反应自发性、速率影响因素、金属腐蚀与防护|第1题新考法结合储氢材料考查反应自发性条件| |非选择题|4题/61分|热化学计算、化学平衡、电化学原理|17题肼燃料电池与电解制氢综合，体现科学探究与实践|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B B C C C B D B A B C A 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(1)① (1分) (2)③ (1分) (3)1209kJ (2分) (4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol(2分) (5)ΔH=+92.3kJ•mol-1 (2分) (6)ΔH=+124.2kJ•mol-1(2分) (7)该反应是的反应，任何温度下均不能自发进行(2分) (8)a(1分) (9)该反应是吸热的熵增反应，且常温下熵变对反应的方向起决定作用(2分) (10)不能(2分) 15．(1) 30% (2分) 0.05mol/(L·min)(2分) (2)A(g)+3B(g)2C(g)(2分) (3)E(2分) (4) 679(2分) 862 (2分) 放热(2分) 16．(1) (2分) < (2分) (2) (2分) (3)AC (2分) (4) > (2分) 0.75 (2分) (5)A(2分) 17．(1)(2分) (2) (3分) A (1分) 增大(1分) 11.2L(2分) (3) (2分) 无 (2分) (3分) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：  ，该反应能自发进行的条件是 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 【答案】C 【详解】根据自发反应判据<0可以自发进行，该反应、，任意温度下均满足，反应可自发进行； 故答案选C。 2．【改编】水-碳催化制氢的反应为C+H2OH2+CO，可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法不正确的是 A．增大压强能加快化学反应速率 B．合适的催化剂能加快反应速率 C．增大水蒸气的浓度能加快化学反应速率 D．达化学平衡时，H2O能全部转化为H2 【答案】B 【详解】A．增大压强能加快化学反应速率，A正确； B．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确； C．增大水蒸气的浓度，即增大反应物的浓度，能加快化学反应速率，C正确； D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，即达到化学平衡时，H2O不能全部转化为H2，D错误； 答案选B。 3．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝不易生成 C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 【答案】B 【详解】A．因为锌比铁活泼，所以锌为负极，失去电子生成Zn2+，铁为正极，铁被保护，故图①中往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液，不能产生蓝色沉淀，A错误； B．图②试管内为干燥的空气，铁不易发生腐蚀，B正确； C．图③金属M活泼为负极，铁为正极，防护过程中电子由金属M流入铁，C错误； D．图④钢闸门连接电源负极作阴极，可防止钢闸门失电子被腐蚀，减缓其腐蚀速率，D错误； 故选B。 4．下列电极反应式或离子方程式书写正确的是 A．钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式： B．溶于氨水： C．向含的废水中通入产生黑色沉淀： D．实验室用与制取氨气： 【答案】C 【详解】A．钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式：，A项错误； B．溶于氨水：，B项错误； C．向含的废水中通入产生黑色沉淀：，C项正确； D．实验室用与制取氨气，属非水溶液反应，无离子方程式，D项错误； 答案选C。 5．某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应②的活化能 B．该反应过程中，反应速率主要由反应②决定 C．反应①中C2H6(g)为氧化剂，CO2(g)为还原剂 D．反应①的焓变 【答案】C 【详解】A．由图可知，活化能，A正确； B．慢反应控制总反应速率，活化能E2>E1，故反应速率由反应②决定，B正确； C．由化合价变化可知，反应①中C2H6(g)既是氧化剂，又是还原剂，CO2不是还原剂，C错误； D．反应①的，D正确； 故答案：C。 6．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：      B．12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：     C．已知：    ，则     D．已知：    ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol 和1.5mol 充分反应放出46.2 kJ的热量 【答案】C 【详解】A．1mol液态肼反应放出642 kJ热量，因此，A错误； B．石墨转化为时，放出的热量，则2mol石墨转化为放出221kJ的热量，所以，B错误； C．根据已知热化学方程式， ，则由盖斯定律可知， ，C正确； D．该反应为可逆反应，和反应不能全部转化为，所以在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应消耗的氮气物质的量小于0.5mol，因此放出的热量小于，D错误； 故答案选C。 7．【新考法】工业上一种钒基催化剂催化NH3还原NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．已知反应①速率最快，所以反应①活化能最小 B．为该反应的催化剂 C．反应③既有极性键的形成，又有非极性键的形成 D．总反应方程式为 【答案】B 【详解】A．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，已知反应①速率最快，所以反应①活化能最小，A正确； B．先在反应③中生成、后在反应④中消耗，为该反应的中间产物，B错误； C．③中涉及氢氧极性键的形成、氮氮非极性键的形成，C正确； D．由反应历程图可知总反应的化学方程式为氨气和NO、氧气催化生成氮气和水：，D正确； 故选B。 8．下图是电解精炼铜的实验装置，有关说法不正确的是 A．金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为阳离子进入溶液中 B．阳极泥是比铜不活泼的银、金等贵重金属 C．电解质溶液中浓度减小 D．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 【答案】D 【详解】A．电解精炼铜时，阳极（粗铜）中比铜活泼的金属（如锌、铁）和铜均会失去电子，转化为阳离子进入溶液，A正确； B．阳极上比铜不活泼的金属（如银、金）因难以失去电子，会沉积形成阳极泥，B正确； C．阳极溶解的锌、铁等活泼金属转化为阳离子，而阴极仅铜离子得电子析出铜，导致溶液中铜离子浓度减小，C正确； D．阳极溶解的金属包括锌、铁、铜等（摩尔质量不同），阴极仅析出铜，阳极减少的质量与阴极增加的质量不相等，D错误； 故选D。 9．【新情境】近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．Ni电极连接电源的正极 B．Ni-YSZ电极的电极反应为 C．理论上每生产11.2 L H2，电路中转移2 mol D．反应过程中，需要不断补充 【答案】B 【分析】首先根据反应机理判断电极类型： Ni电极上转化为，从价降为价，得电子发生还原反应，因此Ni电极为阴极，连接电源负极；Ni-YSZ电极失电子发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。 【详解】A．Ni电极为阴极，连接电源负极，A错误； B．Ni-YSZ电极上失电子，结合生成和，配平后电极反应为：，原子、电荷均守恒，B正确； C．选项未说明气体是标准状况，无法计算的物质的量；且即使为标况，对应转移电子，也不是，C错误； D．整个过程中在熔融盐中循环使用，总反应为，不消耗，不需要补充，D错误； 故选择B。 10．下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 【答案】A 【详解】A．向溶液中滴加溶液时，会被氧化为，无法排除对分解的催化作用，不能证明具有催化作用，不能达到探究目的，A符合题意； B．反应中为红棕色，为无色，置于热水中若颜色加深，说明升温平衡逆向移动，可判断正反应为放热反应，能探究反应热效应，能达到探究目的，B不符合题意； C．存在平衡，加溶液消耗，平衡正向移动，溶液变黄；加溶液增大，平衡逆向移动，溶液变橙，可探究对平衡的影响，能达到探究目的，C不符合题意； D．初始时锌与稀盐酸直接反应为化学腐蚀，铜丝接触锌片后形成原电池，发生电化学腐蚀，通过对比气泡产生速率可比较两种腐蚀的速率大小，能达到探究目的，D不符合题意； 故选A。 11．【新考法】水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应产物的总键能高于反应物的总键能 B．步骤②存在键的形成 C．该反应的决速步是 D．步骤③的化学方程式为： 【答案】B 【详解】A．由图可知，该反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，则产物的总键能高于反应物的总键能，A正确； B．根据步骤②反应物和生成物可知，步骤②发生反应H2O*=OH*+H*，只有氢氧键的断裂，没有键的形成，B错误； C．该历程中最大活化能步骤为步骤④，则步骤④是该反应历程的决速步是，C正确； D．步骤③中CO*+OH*+H2O(g)反应生成COOH*+H2O*，H*为中间产物左右抵消，方程式，D正确； 故选B。 12．反应中，每生成放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为(k为速率常数，温度不变，数值不变。k、m、n待测)，其反应包含两步：①(慢)，②(快) 时测得有关实验数据如下： 序号 速率 I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A．整个反应速率由第②步反应决定 B．正反应的活化能一定是①<② C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为   【答案】C 【详解】A．整个反应速率由慢反应决定，第①步为慢反应，故反应速率由第①步决定，A错误； B．活化能越低反应速率越快，慢反应①的活化能大于快反应②，即正反应活化能①>②，B错误； C．对比实验I、Ⅱ，不变，变为原来2倍时速率也变为原来2倍，得；对比实验Ⅲ、Ⅳ，不变，变为原来2倍时速率变为原来4倍，得；代入实验I数据，解得，故速率表达式为，C正确； D．生成0.25mol 放出166kJ热量，则生成1mol 放出664kJ热量，放热反应<0，热化学方程式的应为，D错误； 答案选C。 13．与在催化剂作用下可以合成甲醇，发生如下反应： I.   II.   将一定量的与通入某密闭容器，催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率、的产率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。下列有关说法正确的是 A．反应 B．250℃前，的产率随温度的升高而增大，说明平衡时升高温度反应I向正反应方向进行 C．250℃后，随温度升高的产率不断减小，可能是因为催化剂对反应I的活性降低 D．保持其他条件不变，220℃时使用高效催化剂能使转化率从a点的值升至b点 【答案】C 【详解】A．已知I.  ，II.  ，根据盖斯定律，由I- II得反应，选项A错误； B．250℃前，反应还没达到平衡，升高温度的产率增大，不能说明平衡时升高温度反应I向正反应方向进行，选项B错误； C．250℃后，随着温度升高，C'H3OH的产率减小，说明升高温度抑制了反应的进行，可能是因为催化剂对反应I的活性降低，选项C正确； D．催化剂不能使平衡移动，故不能增大转化率，选项D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(15分) 【改编】I 已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH=-110.5kJ/mol ③ C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 (1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 (3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式：_________________________。 (5)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=_______。 (6)北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)     ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)         ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=_______。 II (7)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，简述该设想能否实现的依据：______。 (8)下列反应中，在高温下不能自发进行的是______（填字母）。 a．    b． c．    d． (9)25℃和时，反应：  能自发进行的原因是______。 (10)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为  ，。该反应在低温下能否自发进行？______（填“能”或“不能”）。 【答案】(1)① (1分) (2)③ (1分) (3)1209kJ (2分) (4)CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol(2分) (5)ΔH=+92.3kJ•mol-1 (2分) (6)ΔH=+124.2kJ•mol-1(2分) (7)该反应是的反应，任何温度下均不能自发进行(2分) (8)a(1分) (9)该反应是吸热的熵增反应，且常温下熵变对反应的方向起决定作用(2分) (10)不能(2分) 【详解】（1）焓变（）为正值表示吸热反应，为负值表示放热反应。在给出的三个反应中，只有反应①的，因此属于吸热反应的是①； （2）燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。碳完全燃烧的稳定产物是，而还可以继续燃烧，故表示C的燃烧热的热化学方程式为③； （3） 的物质的量为。由反应①的逆反应可知，完全燃烧生成放出的热量为。则完全燃烧放出的热量为； （4）要求写出燃烧的热化学方程式，即。根据盖斯定律，将反应③减去反应②即可得到该反应，其焓变。故热化学方程式为：； （5）目标反应是已知反应的逆反应，且化学计量数变为原来的一半。因此，其焓变也应反号并乘以，即； （6）根据盖斯定律，将已知反应①减去反应②，即可消去和，得到目标反应。因此，其焓变 。 （7）该反应，而的反应才能自发进行，该反应的，故不能实现该反应。 （8）项均为吸热反应，反应的，其中b、c、d项均为正向气体增多的反应，即均为熵增的反应，，那么根据的反应才能自发进行知，b、c、d项对应的反应都需在高温下才能自发进行；而a项反应的，，a项反应在高温下不能自发进行，故选a。 （9）该反应能自发进行，说明，由于该反应的，那么其，故该反应能够自发进行的原因为：该反应是吸热的熵增反应，且常温下熵变对反应的方向起决定作用。 （10）根据的反应才能自发进行知，该反应自发进行的温度要大于，而，由此可知该反应在低温下不能自发进行。 15．(14分) 某温度时，在2L的恒容密闭容器中、A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至2min末，B 的转化率为α(B)=___________；用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为v(C)=___________。 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．v(A)=3v(B) B．容器内气体密度不变 C．2v逆(A)=3v正(C) D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示： 若1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)充分反应，则反应物中旧键断裂吸收___________kJ能量，生成物中新键形成放出___________kJ 能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】(1) 30% (2分) 0.05mol/(L·min)(2分) (2)A(g)+3B(g)2C(g)(2分) (3)E(2分) (4) 679(2分) 862 (2分) 放热(2分) 【分析】由题意可知，A、B起始物质的量都为1mol，达到平衡时n(A)=0.9mol，n(B)=0.7mol，n(C)=0.2mol，则其发生的反应方程式为A(g)+3B(g)2C(g)，据此分析回答问题。 【详解】（1）达到平衡时，B转化的物质的量为0.3mol，则其转化率为α(B)=；C转化的物质的量为0.2mol，则其0~2min内的平均反应速率为v(C)==0.05mol/(L·min)； （2）由分析可知，发生的反应方程式为：A(g)+3B(g)2C(g)； （3）A．由反应方程式可知，A与B以化学计量数之比为1:3进行反应，则A的反应速率与B的反应速率之比一直为1:3，即3v(A)=v(B)一直存在，不能作为判断反应平衡的依据，选项中的系数也存在错误，A错误； B．容器内气体密度ρ=，由质量守恒可知，反应前后气体的总质量不变，体积不变，即ρ一直不变，B错误； C．在该反应中，A与C是以化学计量数之比为1:2进行反应，即A的反应速率与C的反应速率之比为1:2，当反应达到平衡时，C错误； D．各组分的物质的量相等不能作为判断反应平衡的依据，D错误； E．该体系中，混合气体的平均相对分子质量，由质量守恒可知，反应前后气体的总质量不变，但是在反应过程中，气体的总物质的量一直在改变，当反应达到平衡时气体的总物质的量才不变，E正确； 故答案选E； （4）由题意可知，1mol H2(g)键断裂吸收436kJ的能量，1mol Cl2(g)键断裂吸收243kJ的能量，1mol HCl(g)成键放出431kJ的能量。则反应物中旧键断裂吸收的能量为(436+243)kJ=679kJ，生成物中新键形成放出的能量为2×431kJ=862kJ，该反应的ΔH=(679-862)kJ/mol= -183kJ/mol，则该反应为放热反应。 16．(14分) 工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示： 化学反应 平衡常数符号 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ 请回答下列问题： (1)根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)； (2)根据反应①与②可推导出___________(用、表示)； (3)恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________ A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D． (4)恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________ (5)下列图像符合反应③的是___________ A．   B．   C．   D．   【答案】(1) (2分) < (2分) (2) (2分) (3)AC (2分) (4) > (2分) 0.75 (2分) (5)A(2分) 【详解】（1）依据盖斯定律反应①+②可得反应③，则平衡常数K3=K1·K2，依据不同温度下K1和K2的平衡常数可知500℃时，K3=K1·K2=2.5×1.0=2.5，800℃时，K3=K1·K2=2.52×0.15=0.375，结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变ΔH＜0； （2）依据盖斯定律反应①+②可得反应③，则； （3）A. 反应①压强减小，当压强不再变化，说明达到平衡状态，A正确； B. 反应前后气体质量和容器容积不变，所以气体密度始终不再变化，B错误； C. 正反应体积减小，混合气体的质量不变，所以气体平均相对分子质量不再变化，可以说明反应达到平衡状态，C正确； D. 没有指明反应方向，无法判断是否达到平衡状态，D错误； 答案选AC。 （4）500℃时，反应②在某时刻，、、、的浓度分别为、、、，Qc==0.25＜K2=1，则此时v正＞v逆；设平衡时消耗氢气和二氧化碳均是xmol/L，则，解得x＝0.25，所以达平衡时的浓度为0.75mol/L； （5）A．反应③是放热反应，升高温度平衡逆向进行，图象符合，故A正确； B．反应③是放热反应，升高温度平衡逆向进行，氢气质量分数增加，图象不符合，故B错误； C．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，平衡状态不变，平衡时一氧化碳的物质的量不变，图象不符合，故C错误； D．平衡常数只与温度有关系，与压强无关，图象不符合，故D错误； 故答案为：A。 17．(16分) 肼()是高效的液体燃料，在制氢领域也有应用。 (1)根据表中键能计算的_______。 共价键 N-H N-N O=O O-H 键能 a b c d e (2)肼燃料电池是高能量密度电池，利用肼燃料电池可实现电解KOH溶液制氢，装置如图所示(所用电极均为惰性电极)。 ①电极a上发生的电极反应为_______(用电极反应式表示)。 ②工作时，左侧装置中的移动方向为_______。 A．a极室→b极室    B．b极室→a极室 ③工作一段时间，电极d附近溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④电路中转移，理论上生成的体积约为_______(标准状况下)。 (3)303 K、Pt-Ni催化下发生反应，该反应机理如图所示。 ①X能从催化剂表面脱附成稳定物质，该物质的结构式为_______。 ②上述图示机理中_______(填“有”或“无”)非极性键断裂。 ③生产中少量会分解产生和一种单质，该反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)(2分) (2) (3分) A (1分) 增大(1分) 11.2L(2分) (3) (2分) 无 (2分) (3分) 【详解】（1）由于=反应物总键能-生成物总键能，故有； （2）根据装置图可知，左池是原电池，电极a是负极，电极b是正极，故右池为电解池，电极c是阳极，电极d是阴极。 ①电极a的反应物是肼，产物是氮气，故电极反应式为； ②工作时，左池作为原电池，阳离子移向正极，由a移向b，故选A； ③电极d的反应式为，电极c的反应式为，随着电解进行，电极d附近的氢氧根离子浓度增加，故电极d附近的pH增大； ④电路中转移1mol电子，理论上生成氢气0.5mol，即为标准状况下的11.2L； （3）①根据图中可知，X是前一结构失去一个氢原子后再脱离催化剂表面形成，其结构式应为； ②上述机理中氮原子之间的化学键并未断裂，故无非极性键断裂； ③N2H4中的N为-2价，产物之一为NH3，则另一种产物必为N2，因此化学方程式为：。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 3 分，共 39 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 ( 14 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） （ 9 ） （ 10 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 15 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） 16 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） 17 ． （ 16分 ） （1） （ 2 ） ① ② ③ ④ （ 4 ） ① ② ③ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CI[D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共61分。 14. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 15.(14分) (1) (2) (3) (4) 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(16分) (1) (2)① ② ③ ④ (4)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：  ，该反应能自发进行的条件是 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 2．【改编】水-碳催化制氢的反应为C+H2OH2+CO，可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法不正确的是 A．增大压强能加快化学反应速率 B．合适的催化剂能加快反应速率 C．增大水蒸气的浓度能加快化学反应速率 D．达化学平衡时，H2O能全部转化为H2 3．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝不易生成 C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 4．下列电极反应式或离子方程式书写正确的是 A．钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式： B．溶于氨水： C．向含的废水中通入产生黑色沉淀： D．实验室用与制取氨气： 5．某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应②的活化能 B．该反应过程中，反应速率主要由反应②决定 C．反应①中C2H6(g)为氧化剂，CO2(g)为还原剂 D．反应①的焓变 6．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：      B．12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：     C．已知：    ，则     D．已知：    ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol 和1.5mol 充分反应放出46.2 kJ的热量 7．【新考法】工业上一种钒基催化剂催化NH3还原NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．已知反应①速率最快，所以反应①活化能最小 B．为该反应的催化剂 C．反应③既有极性键的形成，又有非极性键的形成 D．总反应方程式为 8．下图是电解精炼铜的实验装置，有关说法不正确的是 A．金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为阳离子进入溶液中 B．阳极泥是比铜不活泼的银、金等贵重金属 C．电解质溶液中浓度减小 D．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 9．【新情境】近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．Ni电极连接电源的正极 B．Ni-YSZ电极的电极反应为 C．理论上每生产11.2 L H2，电路中转移2 mol D．反应过程中，需要不断补充 10．下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 11．【新考法】水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应产物的总键能高于反应物的总键能 B．步骤②存在键的形成 C．该反应的决速步是 D．步骤③的化学方程式为： 12．反应中，每生成放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为(k为速率常数，温度不变，数值不变。k、m、n待测)，其反应包含两步：①(慢)，②(快) 时测得有关实验数据如下： 序号 速率 I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A．整个反应速率由第②步反应决定 B．正反应的活化能一定是①<② C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为   13．与在催化剂作用下可以合成甲醇，发生如下反应： I.   II.   将一定量的与通入某密闭容器，催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率、的产率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。下列有关说法正确的是 A．反应 B．250℃前，的产率随温度的升高而增大，说明平衡时升高温度反应I向正反应方向进行 C．250℃后，随温度升高的产率不断减小，可能是因为催化剂对反应I的活性降低 D．保持其他条件不变，220℃时使用高效催化剂能使转化率从a点的值升至b点 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(15分) 【改编】I 已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH=-110.5kJ/mol ③ C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 (1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 (3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式：_________________________。 (5)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=_______。 (6)北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)     ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)         ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=_______。 II (7)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，简述该设想能否实现的依据：______。 (8)下列反应中，在高温下不能自发进行的是______（填字母）。 a．    b． c．    d． (9)25℃和时，反应：  能自发进行的原因是______。 (10)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为  ，。该反应在低温下能否自发进行？______（填“能”或“不能”）。 15．(14分) 某温度时，在2L的恒容密闭容器中、A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至2min末，B 的转化率为α(B)=___________；用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为v(C)=___________。 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．v(A)=3v(B) B．容器内气体密度不变 C．2v逆(A)=3v正(C) D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示： 若1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)充分反应，则反应物中旧键断裂吸收___________kJ能量，生成物中新键形成放出___________kJ 能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 16．(14分) 工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示： 化学反应 平衡常数符号 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ 请回答下列问题： (1)根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)； (2)根据反应①与②可推导出___________(用、表示)； (3)恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________ A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D． (4)恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________ (5)下列图像符合反应③的是___________ A．   B．   C．   D．   17．(16分) 肼()是高效的液体燃料，在制氢领域也有应用。 (1)根据表中键能计算的_______。 共价键 N-H N-N O=O O-H 键能 a b c d e (2)肼燃料电池是高能量密度电池，利用肼燃料电池可实现电解KOH溶液制氢，装置如图所示(所用电极均为惰性电极)。 ①电极a上发生的电极反应为_______(用电极反应式表示)。 ②工作时，左侧装置中的移动方向为_______。 A．a极室→b极室    B．b极室→a极室 ③工作一段时间，电极d附近溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④电路中转移，理论上生成的体积约为_______(标准状况下)。 (3)303 K、Pt-Ni催化下发生反应，该反应机理如图所示。 ①X能从催化剂表面脱附成稳定物质，该物质的结构式为_______。 ②上述图示机理中_______(填“有”或“无”)非极性键断裂。 ③生产中少量会分解产生和一种单质，该反应的化学方程式为_______。 试卷第1页（共3页） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：专题1~2（苏教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共13个小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新考法】氢是清洁能源，硼氢化钠(NaBH4)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下：  ，该反应能自发进行的条件是 A．高温 B．低温 C．任意温度 D．无法判断 2．【改编】水-碳催化制氢的反应为C+H2OH2+CO，可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法不正确的是 A．增大压强能加快化学反应速率 B．合适的催化剂能加快反应速率 C．增大水蒸气的浓度能加快化学反应速率 D．达化学平衡时，H2O能全部转化为H2 3．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A．图①中往电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，溶液中产生蓝色沉淀 B．图②中铁丝不易生成 C．图③中金属比铁活泼，防护过程中电子流入金属 D．图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 4．下列电极反应式或离子方程式书写正确的是 A．钢铁在海水中发生腐蚀时的负极反应式： B．溶于氨水： C．向含的废水中通入产生黑色沉淀： D．实验室用与制取氨气： 5．某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．反应②的活化能 B．该反应过程中，反应速率主要由反应②决定 C．反应①中C2H6(g)为氧化剂，CO2(g)为还原剂 D．反应①的焓变 6．下列热化学方程式或叙述正确的是 A．1 mol 液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：      B．12g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：     C．已知：    ，则     D．已知：    ，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5mol 和1.5mol 充分反应放出46.2 kJ的热量 7．【新考法】工业上一种钒基催化剂催化NH3还原NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．已知反应①速率最快，所以反应①活化能最小 B．为该反应的催化剂 C．反应③既有极性键的形成，又有非极性键的形成 D．总反应方程式为 8．下图是电解精炼铜的实验装置，有关说法不正确的是 A．金属铜和比铜活泼的锌、铁等金属转化为阳离子进入溶液中 B．阳极泥是比铜不活泼的银、金等贵重金属 C．电解质溶液中浓度减小 D．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 9．【新情境】近日，武汉大学研究了一种电化学分解甲烷源（ESM）的方法，实现了以节能、无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．Ni电极连接电源的正极 B．Ni-YSZ电极的电极反应为 C．理论上每生产11.2 L H2，电路中转移2 mol D．反应过程中，需要不断补充 10．下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况 探究能否催化分解 B 将装有、的玻璃球置于热水中，观察颜色变化 探究反应的热效应 C 向溶液中滴加5滴溶液，再滴加5滴溶液，观察实验现象 探究对如下平衡的影响：(橙色) (黄色) D 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，观察产生气泡的速率；再将铜丝插入试管且接触锌片，观察产生气泡的速率 探究化学腐蚀、电化学腐蚀的反应速率大小 11．【新考法】水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是 A．水煤气变换反应产物的总键能高于反应物的总键能 B．步骤②存在键的形成 C．该反应的决速步是 D．步骤③的化学方程式为： 12．反应中，每生成放出166 kJ的热量，该反应的速率表达式为(k为速率常数，温度不变，数值不变。k、m、n待测)，其反应包含两步：①(慢)，②(快) 时测得有关实验数据如下： 序号 速率 I 0.0060 0.0010 Ⅱ 0.0060 0.0020 Ⅲ 0.0010 0.0060 Ⅳ 0.0020 0.0060 下列说法正确的是 A．整个反应速率由第②步反应决定 B．正反应的活化能一定是①<② C．该反应速率表达式： D．该反应的热化学方程式为   13．与在催化剂作用下可以合成甲醇，发生如下反应： I.   II.   将一定量的与通入某密闭容器，催化反应相同时间，测得不同温度下的转化率、的产率如图所示(图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化)。下列有关说法正确的是 A．反应 B．250℃前，的产率随温度的升高而增大，说明平衡时升高温度反应I向正反应方向进行 C．250℃后，随温度升高的产率不断减小，可能是因为催化剂对反应I的活性降低 D．保持其他条件不变，220℃时使用高效催化剂能使转化率从a点的值升至b点 二、非选择题：本题共4个小题，共61分。 14．(15分) 【改编】I 已知：①H2O(g)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8kJ/mol ②C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH=-110.5kJ/mol ③ C(s)+O2(g)=CO2(g)      ΔH=-393.5kJ/mol 请填写下列空白。 (1)上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。 (2)表示C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。 (3)10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式：_________________________。 (5)已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   ΔH=-184.6kJ/mol，则HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH=_______。 (6)北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得到丙烯。已知： ①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g)     ΔH1=+255.7kJ/mol ②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g)         ΔH2=+131.5kJ/mol 计算C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=_______。 II (7)汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：。已知该反应的，简述该设想能否实现的依据：______。 (8)下列反应中，在高温下不能自发进行的是______（填字母）。 a．    b． c．    d． (9)25℃和时，反应：  能自发进行的原因是______。 (10)将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气，化学方程式为  ，。该反应在低温下能否自发进行？______（填“能”或“不能”）。 15．(14分) 某温度时，在2L的恒容密闭容器中、A、B、C三种无色气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 (1)反应从开始至2min末，B 的转化率为α(B)=___________；用C的浓度变化表示0~2min内的平均反应速率为v(C)=___________。 (2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A．v(A)=3v(B) B．容器内气体密度不变 C．2v逆(A)=3v正(C) D．各组分的物质的量相等 E．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 (4)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应过程如图所示： 若1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)充分反应，则反应物中旧键断裂吸收___________kJ能量，生成物中新键形成放出___________kJ 能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 16．(14分) 工业上可利用或来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数(、、)如下表所示： 化学反应 平衡常数符号 平衡常数值 500℃ 700℃ 800℃ ① 2.5 0.34 0.15 ② 1.0 1.70 2.52 ③ 请回答下列问题： (1)根据反应①与②可推导出___________(用、表示)；___________0(用“>”或“<”表示)； (2)根据反应①与②可推导出___________(用、表示)； (3)恒温恒容下，对反应①，下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___________ A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D． (4)恒容、500℃下，测得反应②在某时刻时，、、、的浓度分别为、、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)，达平衡时的浓度为___________ (5)下列图像符合反应③的是___________ A．   B．   C．   D．   17．(16分) 肼()是高效的液体燃料，在制氢领域也有应用。 (1)根据表中键能计算的_______。 共价键 N-H N-N O=O O-H 键能 a b c d e (2)肼燃料电池是高能量密度电池，利用肼燃料电池可实现电解KOH溶液制氢，装置如图所示(所用电极均为惰性电极)。 ①电极a上发生的电极反应为_______(用电极反应式表示)。 ②工作时，左侧装置中的移动方向为_______。 A．a极室→b极室    B．b极室→a极室 ③工作一段时间，电极d附近溶液pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ④电路中转移，理论上生成的体积约为_______(标准状况下)。 (3)303 K、Pt-Ni催化下发生反应，该反应机理如图所示。 ①X能从催化剂表面脱附成稳定物质，该物质的结构式为_______。 ②上述图示机理中_______(填“有”或“无”)非极性键断裂。 ③生产中少量会分解产生和一种单质，该反应的化学方程式为_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $