学易金卷：高二化学上学期第一次月考01（新高考通用，14+4）

**基本信息** 聚焦人教版选择性必修1前两章，以生活情境（如食品二氧化硫作用）和工业流程（铬铁矿处理）为载体，通过反应热计算、平衡图像分析等题设计，考查化学观念与科学思维，适配高二月考能力要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|反应热（能量变化图像）、速率与平衡（平衡常数表达式）|改编题为主，注重概念辨析（如反应速率定义判断）| |非选择题|4/58|热化学计算（键能应用）、实验探究（反应热测定）、工艺流程（氧化浸出）、平衡分析（物质的量曲线）|综合应用突出，如16题结合实验数据计算反应热，18题通过曲线分析平衡状态|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B D A A B D D B C C C B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分）(1)①③ （2分） (2) < （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) 环形玻璃搅拌棒 （2分） 偏小 （2分） (6)（2分） 16.（16分）I.(1) （2分） (2)C （2分） (3)D （2分） II. （1） （1分） （2） 放热 （1分） （3）（1分） 该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增加反应物的物质的量相当于增大体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，图中对应的转化率更大，故。（2分） (4)C （1分） (5)AB （2分） (6)（2分） 17.（14分）(1)第三周期 ⅢA 族 （2分） (2)增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 （2分） (3) （2分） (4)MgO和Fe2O3 （2分） (5) （2分） (6)A （2分） (7)低于50℃冷却结晶 （2分） 18.（14分）(1) （2分） (2) 0.04 mol/(L·min) （2分） 0.2 mol/L （2分） 20% （2分） (3) （2分） (4)③④⑤⑧ （2分） (5)AC （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][Dj 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (④ (2分) (5) (2分) (2分) (⑥ (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(16分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) I (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6 (2分) (7) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (2分) (2分) (3) (2分) (4 (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（人教版选择性必修1 第一章至第二章第二节）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．由煤转化的水煤气燃烧时放出的热量比直接燃烧煤放出的热量多 B．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物具有氧化性 C．利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．【改编】下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1s内某物质的浓度变化为0.8 mol·L-1 C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象一定越明显 D．增大反应物用量，反应速率一定加快 3．【改编】已知下图表示反应过程的能量变化。下列说法正确的是 A．该反应是为吸热反应，不加热不能发生 B．反应物断键所放出的总能量小于生成物成键所吸收的总能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．与反应的能量变化也可用如图表示 4．【改编】下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A．图1：石墨比金刚石稳定 B．图2：白磷比红磷稳定 C．图3：           D．图4：   5．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K。下列说法正确的是 A．K=c2(CO)c(C)·c(CO2) B．升温和增大压强均改变K C．C(s)＋CO2(g) CO(g)的K′= D．使用合适的催化剂可以改变K 6．【改编】下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．研究催化剂对化学反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 7．【改编】下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： B. 在稀溶液中，  ，若将含1 mol醋酸的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ C.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： D．完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为 8．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是 A．：=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．cl的取值范围为0<<0.14mol·L-1 9．下列说法正确的是 A．，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B．(蓝色)(黄色)   ，稀溶液受热颜色变为黄绿色 C．达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 10．反应  ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．A、C两点的化学平衡常数： B．由状态到状态，可以用加热的方法 C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．A、C两点气体的平均相对分子质量： 11．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 B．由乙图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 C．由丙图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 D．由丁图可知，反应过程中的点是C点 12．一定条件下，容积2L的密闭容器中，发生如下反应：，下列说法可以说明该反应已达平衡的是 A．单位时间内消耗3molM的同时生成3molR B．容器内气体的密度不再改变 C．体系内压强不再改变 D． 13．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，红色变浅或褪去 14．某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，Ea表示活化能(kJ·mol-1)。下列说法错误的是 A．L-CuI是反应的催化剂 B．步骤①发生了N-O键断裂 C．反应速率：历程Ⅱ＞历程I D．反应热：历程Ⅱ ＜历程I 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.【改编】（13分）按要求回答下列问题： (1)下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与热水的反应        ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应        ③铝热反应 ④氯化铵的水解            ⑤浓硫酸的稀释 （2）已知常温时红磷比白磷稳定。        则_________。 (3)用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ① ②   则  ΔH=___________。 (4)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 键能 436 565 431 368 (5)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如下图所示，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则生成的___________。 16.【改编】（16分）化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验中，根据所学知识，回答下列问题： I.（1）测得的实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 24.4 24.6 24.5 27.8 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.2 已知：反应后生成的溶液的比热容为溶液的密度为，忽略水以外各物质吸收的热量。 计算：所得中和反应反应热_______。 (2)下列操作不会导致实验结果出现偏差的是_______（填标号）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．先用温度计测定NaOH溶液的温度，测量完成后用水洗净，擦干，再测量盐酸的温度 D．将溶液取成了氨水 (3)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是________。 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高 II. 氢气和甲烷可用于合成化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为2 L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。 (1)①若时，向容器中充入 mol气体(和)，反应至5 min时达到平衡，则0～5 min内的平均反应速率___________。 （2）由上图可判断该反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应 （3）判断图中、相对大小：________。(选填“<”或“>”)并说明理由：_____________________________。 是极强的氧化剂，历史上用和在一定条件下制备了稀有气体离子化合物，其反应历程①~⑤如下图所示： (4)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为______。 A． B． C． D．XeF (5)上述过程中，属于氧化还原反应的是______。(不定项) A．② B．③ C．④ D．⑤ 一定温度下，Xe与能形成气态氟化氙)。 (6)向的恒容密闭容器中充入1.0mol和9.0mol。反应后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙物质的量之比为，则0~10 min内的速率v(XeF4)= ______。 17.（14分）某铬铁(Ⅱ)矿主要成分为，还含有、、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 (1)铝元素在周期表中的位置是_______。 (2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_______(答一条)。 (3)“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_______。 (4)滤渣的主要成分是_______。 (5)“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为_______。 (6)“混合”时，如何进行具体的实验操作？_______(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 (7)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾()的“操作”包括真空加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 温度 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 18．（14分)恒温下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 (1)该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)从开始至5 min，Z的平均反应速率为_______；平衡时，X的物质的量浓度_______，Y的转化率为_______。 (3)反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比_______。 (4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为3:1:2 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X (5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。 A．加催化剂 B．降低温度 C．体积不变，充入X D．体积不变，充入 E．体积不变，从容器中分离出Y / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（人教版选择性必修1 第一章至第二章第二节）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．由煤转化的水煤气燃烧时放出的热量比直接燃烧煤放出的热量多 B．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物具有氧化性 C．利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 2．【改编】下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1s内某物质的浓度变化为0.8 mol·L-1 C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象一定越明显 D．增大反应物用量，反应速率一定加快 3．【改编】已知下图表示反应过程的能量变化。下列说法正确的是 A．该反应是为吸热反应，不加热不能发生 B．反应物断键所放出的总能量小于生成物成键所吸收的总能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．与反应的能量变化也可用如图表示 4．【改编】下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A．图1：石墨比金刚石稳定 B．图2：白磷比红磷稳定 C．图3：           D．图4：   5．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K。下列说法正确的是 A．K=c2(CO)c(C)·c(CO2) B．升温和增大压强均改变K C．C(s)＋CO2(g) CO(g)的K′= D．使用合适的催化剂可以改变K 6．【改编】下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．研究催化剂对化学反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 7．【改编】下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： B. 在稀溶液中，  ，若将含1 mol醋酸的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ C.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： D．完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为 8．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是 A．：=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．cl的取值范围为0<<0.14mol·L-1 9．下列说法正确的是 A．，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B．(蓝色)(黄色)   ，稀溶液受热颜色变为黄绿色 C．达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 10．反应  ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．A、C两点的化学平衡常数： B．由状态到状态，可以用加热的方法 C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．A、C两点气体的平均相对分子质量： 11．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 B．由乙图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 C．由丙图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 D．由丁图可知，反应过程中的点是C点 12．一定条件下，容积2L的密闭容器中，发生如下反应：，下列说法可以说明该反应已达平衡的是 A．单位时间内消耗3molM的同时生成3molR B．容器内气体的密度不再改变 C．体系内压强不再改变 D． 13．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，红色变浅或褪去 14．某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，Ea表示活化能(kJ·mol-1)。下列说法错误的是 A．L-CuI是反应的催化剂 B．步骤①发生了N-O键断裂 C．反应速率：历程Ⅱ＞历程I D．反应热：历程Ⅱ ＜历程I 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.【改编】（13分）按要求回答下列问题： (1)下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与热水的反应        ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应        ③铝热反应 ④氯化铵的水解            ⑤浓硫酸的稀释 （2）已知常温时红磷比白磷稳定。        则_________。 (3)用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ① ②   则  ΔH=___________。 (4)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 键能 436 565 431 368 (5)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如下图所示，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则生成的___________。 16.【改编】（16分）化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验中，根据所学知识，回答下列问题： I.（1）测得的实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 24.4 24.6 24.5 27.8 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.2 已知：反应后生成的溶液的比热容为溶液的密度为，忽略水以外各物质吸收的热量。 计算：所得中和反应反应热_______。 (2)下列操作不会导致实验结果出现偏差的是_______（填标号）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．先用温度计测定NaOH溶液的温度，测量完成后用水洗净，擦干，再测量盐酸的温度 D．将溶液取成了氨水 (3)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是________。 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高 II. 氢气和甲烷可用于合成化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为2 L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。 (1)①若时，向容器中充入 mol气体(和)，反应至5 min时达到平衡，则0～5 min内的平均反应速率___________。 （2）由上图可判断该反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应 （3）判断图中、相对大小：________。(选填“<”或“>”)并说明理由：_____________________________。 是极强的氧化剂，历史上用和在一定条件下制备了稀有气体离子化合物，其反应历程①~⑤如下图所示： (4)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为______。 A． B． C． D．XeF (5)上述过程中，属于氧化还原反应的是______。(不定项) A．② B．③ C．④ D．⑤ 一定温度下，Xe与能形成气态氟化氙)。 (6)向的恒容密闭容器中充入1.0mol和9.0mol。反应后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙物质的量之比为，则0~10 min内的速率v(XeF4)= ______。 17.（14分）某铬铁(Ⅱ)矿主要成分为，还含有、、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 (1)铝元素在周期表中的位置是_______。 (2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_______(答一条)。 (3)“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_______。 (4)滤渣的主要成分是_______。 (5)“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为_______。 (6)“混合”时，如何进行具体的实验操作？_______(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 (7)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾()的“操作”包括真空加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 温度 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 18．（14分)恒温下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 (1)该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)从开始至5 min，Z的平均反应速率为_______；平衡时，X的物质的量浓度_______，Y的转化率为_______。 (3)反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比_______。 (4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为3:1:2 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X (5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。 A．加催化剂 B．降低温度 C．体积不变，充入X D．体积不变，充入 E．体积不变，从容器中分离出Y 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：（人教版选择性必修1 第一章至第二章第二节）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生活密切相关，下列叙述正确的是 A．由煤转化的水煤气燃烧时放出的热量比直接燃烧煤放出的热量多 B．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿的作用，原因是氟化物具有氧化性 C．利用铝热法焊接钢轨，是因为Al与反应吸收大量热 D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 【答案】D A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应路径无关，等量的煤直接燃烧和转化为水煤气后再燃烧，放出的总热量相等，A错误； B．牙膏中添加氟化物预防龋齿的原理是氟离子与牙齿表面的羟基磷灰石反应生成更难溶、更耐酸腐蚀的氟磷灰石，与氟化物的氧化性无关，B错误； C．铝热反应：是放出大量热，不是吸热，高温熔化铁用来焊接钢轨，C错误； D．适量具有漂白性、还原性和抑菌作用，可在符合国家标准的前提下添加到食品中，起到漂白、防腐和抗氧化作用，D正确； 2．【改编】下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的增加量 B．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1表示1s内某物质的浓度变化为0.8 mol·L-1 C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象一定越明显 D．增大反应物用量，反应速率一定加快 【答案】B 【详解】A．单位时间内，反应物浓度的减少量和生成物浓度的增加量均可用来表示化学反应速率，表述错误，A错误； B．化学反应速率是单位时间内反应物或生成物的浓度变化量， 即表示1 s内对应物质的浓度变化为 ，B正确； C．反应速率与反应现象无必然联系，如盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应速率极快，但无明显现象，因此反应速率越大反应现象不一定越明显，C错误； D．若反应物为固体或纯液体，其浓度视为定值，增大该类反应物的用量时浓度不变，反应速率不会加快，因此增大反应物浓度反应速率不一定加快，D错误； 3．【改编】已知下图表示反应过程的能量变化。下列说法正确的是 A．该反应是为吸热反应，不加热不能发生 B．反应物断键所放出的总能量小于生成物成键所吸收的总能量 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．与反应的能量变化也可用如图表示 【答案】D 【详解】A．该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如与的反应常温下即可进行，A错误； B．吸热反应说明放出的能量少于吸收的能量，而反应物断键吸收总能量，生成物成键释放总能量，因此反应物断键吸收总能量大于生成物成键释放总能量，B错误； C．由图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．与反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，能量变化符合图示，D正确； 4．【改编】下图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是 A．图1：石墨比金刚石稳定 B．图2：白磷比红磷稳定 C．图3：         D．图4：   【答案】A 【详解】A．由图1可知金刚石总能量高于石墨，石墨转变为金刚石时反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，能量越低越稳定。A正确； B．由图2可知白磷总能量高于红磷，物质能量越低越稳定，因此红磷比白磷稳定，B错误； C．能量高于，硫的燃烧为放热反应，为负值，放出热量越多越小，因此，则，C错误； D．由图4可知反应的反应物总能量高于生成物总能量，属于放热反应，，D错误； 5．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K。下列说法正确的是 A．K=c2(CO)c(C)·c(CO2) B．升温和增大压强均改变K C．C(s)＋CO2(g) CO(g)的K′= D．使用合适的催化剂可以改变K 【答案】C 【详解】A．平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度视为常数，不写入表达式。该反应中C是固体，正确的平衡常数应为，A错误； B．平衡常数只与温度有关，压强改变不会影响平衡常数的数值，B错误； C．原反应的，新反应是原反应系数同时乘以1/2得到的，其平衡常数，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，也不会改变平衡常数的数值，D错误； 6．【改编】下列实验试剂、装置不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．研究催化剂对化学反应速率的影响 C．测定锌与稀硫酸反应的速率 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．图中装置能够减少热量散失，可以用来测定中和反应的反应热，A不符合题意； B．右侧试管中温度高，且加入催化剂，两个变量，不能研究催化剂对化学反应速率的影响，B错误 C．根据一定时间内生成氢气的体积，可以测定锌与稀硫酸反应的速率，C不符合题意； D．CaO与水反应放热，氯化铵与水合氢氧化钙反应吸热，只有温度不同，可探究温度对化学平衡的影响，D正确； 7．【改编】下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： B. 在稀溶液中，  ，若将含1 mol醋酸的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3kJ C.一定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： D．完全燃烧生成和时放出的热量，其热化学方程式为 【答案】D A．将    和    置于密闭的容器中充分反应生成 ，合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，完全反应放热大于，热化学方程式的应小于，B错误； B．醋酸为弱电解质，电离过程吸热，因此含醋酸的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量小于，B错误； C．将    和    置于密闭的容器中充分反应生成 ，合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，完全反应放热大于，热化学方程式的应小于，C错误； D．3．2 g的物质的量为，1 mol 完全燃烧放出热量为，D正确； 8．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1，则下列判断正确的是 A．：=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．cl的取值范围为0<<0.14mol·L-1 【答案】D 【详解】A．设反应消耗X的浓度为，则消耗Y的浓度为，故，A错误； B．平衡时正逆反应速率相等，Y的生成对应逆反应、Z的生成对应正反应，二者速率之比等于化学计量数之比为，B错误； C．X、Y起始浓度之比为，反应消耗浓度之比也为，故二者转化率相等，C错误； D．采用极限法：若反应完全正向进行，的Z完全转化为反应物，可生成的X，此时最大为；若反应完全正向进行，X完全消耗，此时最小为，由于起始浓度均不为零且反应可逆，故，D正确； 故答案选D。 9．下列说法正确的是 A．，平衡后，对平衡体系缩小容积，平衡向正反应方向移动，体系颜色比原平衡浅 B．(蓝色)(黄色)   ，稀溶液受热颜色变为黄绿色 C．达平衡后，加入少量固体，溶液红色变浅 D．(橙色)(黄色)，向溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液变为黄色 【答案】B 【详解】A．缩小容积增大压强，平衡虽向正反应方向移动，但根据勒夏特列原理，只能减弱浓度升高的趋势而不能抵消，最终浓度仍大于原平衡，体系颜色比原平衡深，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，蓝色的浓度减小，黄色的浓度增大，二者混合呈现黄绿色，B正确； C．该反应的本质为，不参与平衡反应，加入少量固体平衡不移动，溶液红色不变，C错误； D．滴加浓硫酸后浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，溶液橙色加深，D错误； 10．反应  ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．A、C两点的化学平衡常数： B．由状态到状态，可以用加热的方法 C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．A、C两点气体的平均相对分子质量： 【答案】C 【分析】  ，升高温度，平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动。增大压强平衡逆向移动，减小压强平衡正向移动。 【详解】A． A、C两点对应的温度相同，平衡常数只受温度影响，，A正确。 B．A到B，NO2的体积分数减小，说明相同压强下，T2到T1，平衡逆向移动，结合分析可知，T2到T1为降温，即由状态A到状态B，可以用降温的方法，则由状态B到状态A，可以用加热升温的方法，B正确。 C．A到C，压强增大，体积减小，NO2(g)的浓度增大，然后平衡逆向移动，最终二氧化氮的浓度比原浓度大，故气体颜色较深，即C点气体颜色比A点深，C错误。 D．A点到C点，压强增大，平衡逆向移动，该反应的逆反应为气体相对分子质量增大的反应，即A点气体的平均相对分子质量小于C点气体的平均相对分子质量，D正确； 故答案选C。 11．下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是 A．由甲图可知，反应在m点可能达到了平衡状态 B．由乙图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂 C．由丙图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时 D．由丁图可知，反应过程中的点是C点 【答案】C 【详解】A．甲图中生成物百分含量随温度升高先增大后减小，m点为生成物百分含量的最大值，对应温度下反应达到平衡，升温后平衡逆向移动，因此m点可能达到平衡状态，A正确； B．乙图时刻后正、逆反应速率同等程度增大且相等，使用催化剂可同等程度增大正逆反应速率，若反应前后气体分子数相等时增大压强也可同等程度增大正逆反应速率，因此时刻可能改变了压强或使用了催化剂，B正确； C．丙图交点A仅表示，平衡状态的标志是各组分浓度保持不变、，浓度相等不能说明反应达到平衡，C错误； D．丁图曲线为对应温度下的平衡转化率，曲线上的点为平衡状态，C点转化率低于该温度下的平衡转化率，反应正向进行，因此，D正确； 12．一定条件下，容积2L的密闭容器中，发生如下反应：，下列说法可以说明该反应已达平衡的是 A．单位时间内消耗3molM的同时生成3molR B．容器内气体的密度不再改变 C．体系内压强不再改变 D． 【答案】C 【详解】A．消耗和生成均为正反应方向的变化，无论是否平衡，单位时间内消耗的同时一定生成，不能说明正逆反应速率相等，A不符合题意； B．反应中所有物质均为气体，气体总质量不变，容器容积固定，根据可知密度始终为定值，密度不再改变不能说明平衡，B不符合题意； C．该反应前后气体总物质的量不相等，恒温恒容条件下体系压强与气体总物质的量成正比，压强为变量，压强不再改变说明反应达到平衡，C符合题意； D．仅为某一时刻的物质的量比例，无法说明各物质的物质的量不再变化，不能判断平衡，D不符合题意； 13．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．向含有的红色溶液中加铁粉，振荡，红色变浅或褪去 【答案】B 【详解】A．密闭烧瓶中存在，正反应为吸热反应。升高温度，平衡向正反应方向移动，红棕色气体的浓度增大，混合气体颜色加深，能用勒夏特列原理解释，A错误； B．氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡为，反应前后气体分子总数不变。恒温加压时平衡不移动，但压缩使有色的碘蒸气浓度增大，所以颜色变深不是平衡移动造成的，不能用勒夏特列原理解释，B正确； C．氯水中存在平衡。光照时，次氯酸发生分解，反应为。次氯酸被消耗，氯水中的平衡向正反应方向移动，氯气浓度降低，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C错误； D．溶液中存在。加入铁粉后发生，三价铁离子被消耗，平衡向逆反应方向移动，红色配离子的浓度降低，能用勒夏特列原理解释，D错误； 14．某种氨基喹啉衍生物(M)合成反应的可能历程如图，Ea表示活化能(kJ·mol-1)。下列说法错误的是 A．L-CuI是反应的催化剂 B．步骤①发生了N-O键断裂 C．反应速率：历程Ⅱ＞历程I D．反应热：历程Ⅱ ＜历程I 【答案】D 【详解】A．由图可知，在反应历程中先被消耗，后又生成，是反应的催化剂，A正确； B．由图可知，步骤①中转化为，发生了键断裂，B正确； C．由图可知，历程I中活化能最大为112.8kJ/mol(决速步)，历程II中活化能最大为91.5kJ/mol(决速步)，活化能越大，反应速率越慢，则反应速率：历程Ⅱ＞历程I，C正确； D．由图可知，历程Ⅱ和历程I起始反应物和最终生成物相同，反应热相等，D错误； 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.【改编】（13分）按要求回答下列问题： (1)下列变化属于放热反应的是_________(填序号)。 ①钠与热水的反应        ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应        ③铝热反应 ④氯化铵的水解            ⑤浓硫酸的稀释 （2）已知常温时红磷比白磷稳定。        则_________。 (3)用CuO与Cu高温烧结可制取，已知反应： ① ②   则  ΔH=___________。 (4)参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是________。 化学键 键能 436 565 431 368 (5)的盐酸与的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________，大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (6)意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的分子。分子结构如下图所示，已知断裂键吸收热量，生成键放出热量。根据以上信息和数据，则生成的___________。 【答案】(1)①③ （2分） (2) < （2分） (3) （2分） (4)HF （2分） (5) 环形玻璃搅拌棒 （2分） 偏小 （2分） (6)（2分） 【详解】（6）由的正四面体结构图可知，1个分子中含有6个键。分解生成，反应热 16.【改编】（16分）化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验中，根据所学知识，回答下列问题： I.（1）测得的实验数据如下表： 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 24.4 24.6 24.5 27.8 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.2 已知：反应后生成的溶液的比热容为溶液的密度为，忽略水以外各物质吸收的热量。 计算：所得中和反应反应热_______。 (2)下列操作不会导致实验结果出现偏差的是_______（填标号）。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C．先用温度计测定NaOH溶液的温度，测量完成后用水洗净，擦干，再测量盐酸的温度 D．将溶液取成了氨水 (3)某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是________。 A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高 II. 氢气和甲烷可用于合成化工原料，主要反应为：，向两个容积固定为2 L的密闭容器中分别充入比例相同，但总量不同的和气体，的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。 (1)①若时，向容器中充入 mol气体(和)，反应至5 min时达到平衡，则0～5 min内的平均反应速率___________。 （2）由上图可判断该反应是________(选填“吸热”或“放热”)反应 （3）判断图中、相对大小：________。(选填“<”或“>”)并说明理由：_____________________________。 是极强的氧化剂，历史上用和在一定条件下制备了稀有气体离子化合物，其反应历程①~⑤如下图所示： (4)由上述反应历程可知，该反应的催化剂为______。 A． B． C． D．XeF (5)上述过程中，属于氧化还原反应的是______。(不定项) A．② B．③ C．④ D．⑤ 一定温度下，Xe与能形成气态氟化氙)。 (6)向的恒容密闭容器中充入1.0mol和9.0mol。反应后，混合气体的物质的量变为8.9 mol，其中三种氟化氙物质的量之比为，则0~10 min内的速率v(XeF4)= ______。 【答案】I. (1) （2分） (2)C （2分） (3)D （2分） II. （1） （1分） （2） 放热 （1分） （3）（1分） 该反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增加反应物的物质的量相当于增大体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大，图中对应的转化率更大，故。（2分） (4)C （1分） (5)AB （2分） (6)（2分） 【详解】（4）用和在一定条件下制备离子化合物，可知原料为和，反应①先用和反应，反应⑤生成，故催化剂是，选C。 （5）反应②中Xe由0价升高为+1价，Pt由+6价降低为+5价，属于氧化还原反应； 反应③中Xe由+1价转化为+2价，Pt由+6价转化为+5价，属于氧化还原反应； 反应④中F均为-1价，Pt均为+5价，属于非氧化还原反应； 反应⑤中F均为-1价，Pt均为+5价，属于非氧化还原反应； 故属于氧化还原反应的是②③，故选AB。 （6）设生成的、、的物质的量分别为x、6x、3x。根据反应，反应前后气体物质的量的变化量。由题意，。所以，解得。则内生成的物质的量为。。 17.（14分）某铬铁(Ⅱ)矿主要成分为，还含有、、等杂质，采用次氯酸钠法处理矿石并制备的工艺流程如图。已知“氧化浸出”时铁以最高价氧化物的形式存在。 (1)铝元素在周期表中的位置是_______。 (2)“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有_______(答一条)。 (3)“氧化浸出”时，发生的化学方程式为_______。 (4)滤渣的主要成分是_______。 (5)“沉铝”时，铝元素发生的离子方程式为_______。 (6)“混合”时，如何进行具体的实验操作？_______(填字母)。 A．将浓硫酸沿器壁慢慢倒入溶液中，边加边搅拌 B．将溶液沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，边加边搅拌 C．将溶液和浓硫酸同时倒入容器中，搅拌均匀 (7)该工艺的某一副产物还可以用来制备硫酸亚铁晶体。硫酸亚铁晶体的溶解度如表所示，由硫酸亚铁溶液制备绿矾()的“操作”包括真空加热浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 温度 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27 析出晶体 【答案】(1)第三周期 ⅢA 族 （2分） (2)增大NaClO浓度、搅拌、升温、粉碎铬铁矿 （2分） (3) （2分） (4)MgO和Fe2O3 （2分） (5) （2分） (6)A （2分） (7)低于50℃冷却结晶 （2分） 【分析】铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3等杂质，加入NaClO、NaOH“氧化浸出”经过滤得到含MgO和Fe2O3的滤渣，含Na2CrO4、Na[Al(OH)4]、NaCl等的滤液，滤液中通入CO2“沉铝”后，滤液再经“酸化”Na2Cr2O7溶液，Na2Cr2O7溶液与浓硫酸混合得到NaHSO4和CrO3，据此分析解题。 【详解】（1）Al 原子序数 13，电子层 3 层，最外层 3 个电子，第三周期第 ⅢA 主族。 （2）“氧化浸出”时，为了加快反应速率，可采取的措施有增大NaClO浓度（增大反应物浓度，加快反应速率）、搅拌（增大接触面积，加快反应速率）、升温（升高温度、加快反应速率）、粉碎铬铁矿（增大接触面积，加快反应速率）。 （3）Fe(CrO2)2中Fe、Cr的化合价依次为＋2、＋3价，“氧化浸出”时Fe以最高价氧化物的形式存在，则Fe(CrO2)2被NaClO氧化成Fe2O3、Na2CrO4，NaClO被还原成NaCl，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为。 （4）根据分析，滤渣的主要成分为MgO和Fe2O3，故答案为MgO和Fe2O3。 （5）“沉铝”时，Na[Al(OH)4]转化成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式为。 （6）浓硫酸的密度大，且浓硫酸溶于水放出大量的热，故“混合”时将浓硫酸沿器壁慢慢倒入Na2Cr2O7溶液中，边加边搅拌，选A。 （7）由表中数据知，为获得FeSO4•7H2O，结晶温度应控制在50℃以下，故由硫酸亚铁溶液制备绿矾（FeSO4•7H2O）的“操作”包括真空加热浓缩、低于50℃冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18．（14分)恒温下在密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 (1)该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)从开始至5 min，Z的平均反应速率为_______；平衡时，X的物质的量浓度_______，Y的转化率为_______。 (3)反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比_______。 (4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。 ①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内、、三种气体的浓度之比为3:1:2 ⑦某时刻且不等于零 ⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X (5)在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_______。 A．加催化剂 B．降低温度 C．体积不变，充入X D．体积不变，充入 E．体积不变，从容器中分离出Y 【答案】(1) （2分） (2) 0.04 mol/(L·min) （2分） 0.2 mol/L （2分） 20% （2分） (3) （2分） (4)③④⑤⑧ （2分） (5)AC （2分） 【详解】（1）由图可知，随着反应的进行，、的物质的量减小，为反应物；的物质的量增加，为生成物。平衡时，，，。相同时间内物质的量变化量之比等于化学计量数之比，即，故该反应的化学方程式为。 （2）从开始至，的平均反应速率；平衡时，的物质的量浓度；的转化率为。 （3）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应开始时体系的总物质的量为，平衡时体系的总物质的量为，故反应达平衡时体系的压强和反应开始时体系的压强比为。 （4）①该反应在恒温下进行，温度始终不变，错误； ②恒容密闭容器中，气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，错误； ③该反应前后气体分子数不同，压强不变说明各物质的量不再变化，达到平衡，正确； ④气体总质量不变，反应前后气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变说明总物质的量不再改变，达到平衡，正确； ⑤的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确； ⑥浓度之比等于化学计量数之比不能作为平衡的标志，其与起始量和转化率有关，错误； ⑦未指明正逆反应速率，任何时刻都存在 ，错误； ⑧单位时间内生成 （正反应），同时生成 （逆反应），正逆反应速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡，正确； 符合题意的为③④⑤⑧。 （5）A．加催化剂，反应速率加快，A符合题意； B．降低温度，反应速率减慢，B不符合题意； C．体积不变，充入，反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．体积不变，充入，反应体系中各反应物的分压和浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； E．体积不变，从容器中分离出，反应物浓度减小，反应速率减慢，E不符合题意； 故选AC。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分） (1) （2分） (2) （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) （2分） （2分） (6) （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.（16分） I. (1) （2分） (2) （2分） (3) （2分） II. （1） （1分） （2） （1分） （3） （1分） （2分） 17.（14分） (1) （2分） (2) （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) （2分） (6) （2分） (7) （2分） 18.（14分) (1) （2分） (2) （2分） （2分） （2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) （2分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $