湖南永州市部分学校2027届高三上学期素质评价测试 化学试题

高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2026年7月25日我国景德镇手工陶艺成功申遗，陶艺制作包含瓷土淘洗、草木灰制釉、高岭塑形、柴窑烧制、矿物彩绘等工序。下列说法错误的是 A. 瓷土淘洗去除砂石杂质主要为物理分离过程 B. 柴窑高温烧制瓷器仅发生物理形态改变，属于物理变化 C. 草木灰中的钾盐含离子键，属于无机成分 D. 彩绘用的铁红()是常见的无机矿物颜料 2. 下列图示中，实验操作或方法正确的是 A.制备少量 B.除去胶体中少量的 C.用浓硫酸干燥 D.收集NO气体 A. A B. B C. C D. D 3. 生产、生活离不开化学。下列方程式错误的是 A. 接触法制硫酸的“沸腾炉”中发生的主要反应(生成红棕色粉末和有刺激性气味的气体)： B. 工业制84消毒液： C. 工业采用电解法制备铝： D. 用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的： 4. 一氯胺()是一种长效消毒剂，与水反应原理为。下列相关化学用语表述正确的是 A. HClO的电子式： B. 一氯胺的结构式： C. 基态N原子的价层电子轨道表示式： D. 的结构示意图： 5. 结构决定性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，氢键强于范德华力 B 熔点：干冰 是共价晶体，干冰是分子晶体 C 的溶解性：苯>水 和苯都是非极性分子，水是极性分子 D 酸性： F的电负性大于Br，前者键的极性较强 A. A B. B C. C D. D 6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子只占1个轨道；常温下Y元素的简单气态氢化物水溶液呈碱性；基态Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍；Q与Z同主族。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 与的空间结构相同 D. 是酸性氧化物 7. 四川大学华西医院孙旭平团队展示了一种可持续的纳米级氢氧化镁和氢气的共合成路线，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 可选择石墨作a极且与电源的负极连接 B. 相同时间内产生和R的体积一定相等 C. 合成过程中，阳离子向a极附近迁移 D. b极上的总反应式为 8. 乙烯是基础化工原料，一种由乙烯合成有机含氮衍生物的路线如下： 下列叙述错误的是 A. 分子中所有原子共平面 B. 1 mol 与足量溶液反应生成2 mol AgBr C. 中C原子采取、sp杂化 D. 1 mol 能与2 mol HCl反应 9. 下列根据实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴加氨水，溶液由蓝色变为深蓝色 稳定性： B 测定NaX溶液、NaY溶液的pH，前者pH较大 酸性： C 向AgCl的白色浊液中滴加少量NaI溶液，产生黄色沉淀 溶解度： D 在苯、甲苯中分别滴加少量稀硫酸酸化的溶液，前者不褪色，后者褪色 甲苯中甲基活化了苯环 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室用正丁醇、溴化钠和浓硫酸制备1-溴丁烷的简易装置如图所示(反应体系中会产生极易溶于水的HBr气体)(加热、夹持装置省略)。已知：温度过低，正丁醇与浓硫酸易生成副产物正丁醚等；温度过高，正丁醇易脱水生成1-丁烯。下列叙述错误的是 A. 冷凝管的进水口为a B. 干燥管c中盛放的试剂为无水 C. 加热烧瓶时应控制加热温度 D. 可采用蒸馏操作分离1-溴丁烷粗品 11. 常温下，一包红色粉末M由和组成，且，M有如图所示的转化关系。 已知：。下列叙述正确的是 A. 溶液A可能为稀硝酸 B. 溶液E不能溶解固体B或固体G C. 向溶液C中通入气体F可产生沉淀 D. 根据图示分析， 12. 近日，科学家以二氯甲烷作为酰胺合成的偶联试剂，反应历程如图所示(、均代表烃基；部分产物省略)。 下列叙述错误的是 A. 由制备乙的原子利用率为100% B. 过程a和过程d都断裂了极性键 C. 若甲胺()参与反应，则会生成 D. 若以苯甲酸(PhCOOH)和苄胺()为原料，a→b→c的总反应的化学方程式为 13. 在容积均为1 L的甲、乙密闭容器中分别充入1 mol 1，3-丁二烯和1 mol乙烯，分别在恒温恒容、绝热恒容条件下发生反应： ，测得压强与时间的关系如图所示。 下列推断错误的是 A. 反应热： B. 正反应速率： C. 气体总物质的量： D. 平衡常数： 14. 常温下，向溶液中缓慢滴加溶液，溶液中pCu、pH与V(溶液)的关系如图所示。 下列叙述错误的是 A. m、n点所在曲线代表pCu与(溶液)的关系 B. 时，溶液中 C. 常温下 D. b、c、d点溶液中，水的电离程度最大的是b 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 四氢铝钠()是一种有机合成常用的还原剂，也是供氢剂，受热易分解。某实验小组设计实验制备四氢铝钠。 步骤1：制备NaH，装置如图1所示。已知：粗锌(含少量ZnS等杂质)与稀硫酸反应制备粗氢(含、、)，装置B中盛有溶液，装置C中盛有碱性焦性没食子酸溶液(可吸收氧气)。NaH遇水蒸气剧烈反应产生氢气。 （1）装置B中发生反应的离子方程式为__________________。 （2）装置D中盛放的试剂是_________(填名称)；装置F的作用是__________________。 步骤2：制备。在保护下，以THF(四氢呋喃)作溶剂，NaH和反应制备，装置如图2所示。反应完成后，经过滤、减压蒸馏得到产品。已知：溶于THF，NaCl不溶于THF。 （3）仪器a的名称是_________。减压蒸馏的目的除了分离THF外还能__________________。 （4）写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________________。 步骤3：测定产品的纯度，装置如图3所示。 （5）启动图3装置中的反应，实验结束后测得收集到的气体体积为VmL(已折合成标准状况)。部分实验步骤如下：①上下移动Y，调节X和Y液面相平；②冷却至室温；③视线与量气管凹液面最低处相平时读数。正确实验步骤的先后顺序是_________(填编号)。 （6）已知与水反应生成和。该样品的纯度为_________%(用含m、V的代数式表示)。 （7）的晶胞如图4所示，设代表阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_________(用含a、的代数式表示)。 16. 钽(Ta)和铌(Nb)主要用于制造特殊材料。以某富钽矿(主要含、，含少量、)为原料制备钽、铌的流程如下： 已知：萃取钽的原理为。 回答下列问题： （1）基态Nb、Ta原子的价层电子排布式依次为、。钽、铌位于元素周期表的_________区，它们的最高化合价为_________。 （2）为了提高“碱浸”反应速率，宜采取的措施有_________(答一条)。“碱浸”中生成的阴离子有、和_________。 （3）从生产经济效益考虑，气体X宜选择_________(填化学式)，它的电子式为_________。 （4）“转化”步骤中，转化为的离子方程式为_________________________。 （5）“反萃取”中，加入水的作用是_________________。 （6）上述流程中，可以直接循环使用的物质是_________。 17. 有机物G是合成某药物的中间体，一种合成G的路线如下： 已知：①烃A的相对分子质量为26。 ②有机物C的核磁共振氢谱如图所示。 回答下列问题： （1）A分子中σ键和π键数目之比为_________。 （2）C的结构简式为_________；D中含氧官能团的名称是_________。 （3）E中______(填“含”或“不含”)手性碳原子；F分子中共平面的原子数最多为_______。 （4）写出E和F生成G的化学方程式：_________________________。 （5）在E的同分异构体中，既能发生银镜反应又能发生水解反应且含有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______________。 （6）桂皮中含有的肉桂醛()是一种食用香料，广泛用于糖果和调味品中。以H、J为原料合成肉桂醛的流程如下： ①H→Q反应的试剂和条件是_________；Q→T的反应类型是_________。 ②有机物J的结构简式为_________。 18. 甲酸(HCOOH)分解制氢，发生如下反应： 主反应： 副反应： 回答下列问题： （1）主反应属于_________(填“熵增”或“熵减”)反应。有利于提高平衡产率的是_______(填标号)。 A.高温高压　　　B.高温低压　　　C.低温高压　　　D.低温低压 （2） _________。 （3）在催化剂M作用下，主反应的能量变化如图所示(各物种均为气态)。 反应历程中，决速步骤为过渡态_________(填“1”或“2”)的基元反应。 （4）某温度下，在恒容密闭容器中充入1 mol HCOOH气体，初始压强为100 kPa，发生上述主、副反应，经过10 min达到平衡状态，测得平衡体系中有0.5 mol HCOOH且。 ①0~10 min内用表示的平均反应速率_______。 ②副反应的平衡常数_________kPa(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 （5）常温下，向溶液中滴加溶液V mL，溶液中含碳粒子的分布系数[如与pH的关系如图所示。 ①常温下，HCOOH的电离平衡常数_________。 ②下列叙述错误的是_________(填字母)。 A.时， B.时， C.时， D.时， 高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题后，用铅笔把答题卡对应题目的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他标号。回答非选择题时，将写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳等，防止其进入装置E中 （3） ①. 恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗 ②. 防止受热分解 （4） （5）②①③ （6） （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. d ②. +5 （2） ①. 粉碎矿石、适当加热、适当增大NaOH溶液的浓度等 ②. 、 （3） ①. ②. （4） （5）降低浓度，使平衡向左移动 （6）萃取剂R或有机相 【17题答案】 【答案】（1）3:2 （2） ①. ②. 羟基 （3） ①. 不含 ②. 14 （4）++H2O （5） （6） ①. 、光照 ②. 取代反应或水解反应 ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 熵增 ②. D （2）-41.2 （3）2 （4） ①. 4 ②. 2 （5） ①. ②. BD 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $