湖南益阳市2027届高三上学期九月质量监测 化学试卷

益阳市2027届高三9月教学质量监测 化学（试题卷） 注意事项：1．监测时量为75分钟，满分为100分。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。 3．回答选择题时，请用2B铅笔将答题卡上对应答案标号涂黑。回答非选择题 时，将答案写在答题卡对应的横线上。写在试题卷上的答案无效。 4．考试结束时，本试题卷自行留存，考生只需交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学与生活、科技、材料等密切相关。下列叙述错误的是 A．考古工作者利用对文物进行年代测定和研究 B．某品牌薯片包装袋中充入氮气以防腐 C．在钢中加入稀土元素，可以增强钢的塑性、韧性、耐磨性、耐腐蚀性等 D．钛合金与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨 2．下列装置和操作，能达到相应实验目的的是 A．应用牺牲阳极法保护铁钉 B．蒸发溶液可获得无水固体 C．制备和收集并进行尾气处理 D．检验生成的乙烯 3．下列化学方程式或离子方程式书写错误的是 A．工业上制备高铁酸钠： B．氯化铝溶液中滴入氨水至过量： C．向溶液中滴加少量溶液： D．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 4．味精的主要成分是谷氨酸钠，结构简式如图所示，其生产原理是利用玉米、小麦等粮食通过微生物发酵生成的谷氨酸（2-氨基戊二酸）与氢氧化钠反应生成。下列有关化学用语表述正确的是 A．谷氨酸的分子式： B．基态N原子的轨道表示式： C．氨基的电子式： D．生成的的VSEPR模型为： 5．下列对有关物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点： 为共价晶体，为分子晶体 B 键角： B、P的杂化方式分别为、 C 酸性： 是推电子基团 D 稳定性： 氢化物的稳定性： 6．前四周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大。X原子中有6个运动状态不同的电子，Z是地壳中含量最多的元素，基态Q原子K层的电子数是其3 s电子数的两倍，R与Q同族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．分子的空间构型为V形 C．Q、R形成的合金常温下呈液态 D．最简单气态氢化物的稳定性： 7．氯碱工业是一种高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过30%，其工艺设计中相关物料的传输与转化如下图所示，其中的电极未标出。 下列说法错误的是 A．甲池为电解池，X为，Y为 B．图中NaOH溶液浓度 C．燃料电池中负极的电极反应式： D．电解池的总反应： 8．1,4-二氧杂环己烷（）是一种常用的溶剂，在医药、化妆品、香料等精细化学品的生产中有广泛应用。以乙烯为基础原料合成1,4-二氧杂环己烷的路线如下： 下列说法正确的是 A．上述合成路线中涉及消去反应 B．环氧乙烷中碳原子、氧原子的杂化方式均为 C．1,4-二氧杂环己烷中各原子均处在同一平面上 D．此路线符合绿色化学理念，原子利用率为100% 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入溶液 先产生黄色沉淀 B 在鸡蛋清溶液中加入饱和溶液 有沉淀生成 蛋白质只发生盐析 C 使用pH计测量、溶液的pH 溶液的pH更大 的酸性比强 D 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热煮沸后，加入新制 无砖红色沉淀 蔗糖未水解 10．熔融的金属锡（熔点）在左右能直接与氯气作用生成无水。已知：属于非极性分子，熔点为，沸点为，易水解生成。某化学兴趣小组利用下图装置制备，下列说法错误的是 A．A装置中先滴加浓盐酸，待E装置充满黄绿色气体后再加热D装置 B．B、C、F装置中分别盛装的是饱和溶液、浓硫酸、浓硫酸 C．E装置试管中收集到的液态呈黄绿色 D．F、G装置的作用仅用于处理尾气 11．一种从湿法炼锌产生的废渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物）中富集回收Co，得到含锰高钴成品的工艺流程如下图。 下列说法错误的是 A．滤渣中的物质主要为 B．“氧化”时被氧化的离子为 C．试剂X可以是ZnO或 D．“氧化沉钴”时， 12．在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析，下列说法正确的是 A．和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂 B．反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化 C．该反应原理图中所涉及的粒子中，1 mol粒子含电子数为的有3种 D．步骤②中，参加反应，理论上转移电子数目为 13．恒温下，向密闭容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入和，发生反应。反应过程中，一个容器保持恒压，另一个容器保持恒容，测得体系中的转化率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示恒压体系 B．正反应速率： C．向容器Ⅰ、Ⅱ中分别充入一定量的Ar，的平衡转化率均不变 D．若m点的压强为33 kPa，则0~20 min内容器Ⅰ中的 14．常温下，用溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法中正确的是 A．曲线①表示的是HX溶液的滴定曲线 B．向N点溶液中滴入至溶液pH=7： C．将P点和N点溶液混合，所得溶液呈酸性 D．M点： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（14分） I．某研究性学习小组设计下图实验装置，利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”。 （1）反应装置中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （2）为了减少气体溶解，试剂最好选用____________________。 （3）通过改变外界条件，发现量气管内液面上升更快，则改变的外界条件可能是____________________________________________________________（答一条即可）。 II．碘在科研与生活中有重要应用。 某兴趣小组用溶液、淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：（慢） （快） （4）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表所示： 实验序号 体积 溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液 ① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0 ② 9.0 4.0 4.0 2.0 ③ 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0 表中__________。 （5）已知某条件下，与反应时间的变化曲线如图中虚线所示，若保持其它条件不变，请在坐标图中，画出加入催化剂时的变化曲线示意图（用实线表示并标注“催化剂”）。 （6）向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色变化为____________________。若将与初始的物质的量之比设为，为确保能观察到溶液颜色变化，需满足的关系为__________（填“”或“”或“”）。 16．（14分）仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺与甲醛在一定条件下得到的网状结构聚合物，其工艺生产流程如下。 回答下列问题： （1）基态钙原子核外电子的空间运动状态有__________种，中阴离子为，其空间构型为直线型，的电子式为_____________。 （2）写出反应②的化学方程式____________________________________________________________。 （3）反应⑤中原子利用率__________100%（填“大于”“小于”或“等于”）。 （4）尿素的晶胞如下图所示，一个晶胞中含有__________个尿素分子。 （5）三聚氰胺在水中易发生水解和异构化，并与异构化产物形成层状的超分子，部分过程如下： 甲与丙能够形成层状超分子的原因为____________________。乙分子中原子的孤对电子占据的轨道为____________________。 17．（15分）分子结构修饰在药物设计与合成中有着广泛的应用。为提高药物的治疗效果，降低毒副作用等，可将药物分子的结构进行修饰。布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但直接口服该药对胃、肠道有刺激性，因此需要进行酯修饰，其具体合成与修饰路线如下： 回答下列问题： （1）布洛芬分子中所含官能团的名称为__________。 （2）反应A→B的有机反应类型为__________。 （3）写出有机物F的结构简式__________。 （4）反应D→E的化学方程式为________________________________________。 （5）有机物C的同分异构体中，属于酚类，且苯环上只含有二个对位取代基的同分异构体共有__________种（不考虑空间异构），其中核磁共振氢谱有六组吸收峰的结构简式为____________________（任写一种即可）。 （6）根据以上流程信息，结合所学知识，设计以溴乙烷为原料，合成丙酸乙酯的路线____________________（无机试剂任选）。 18．（15分）天然气是重要的化工原料，天然气在开采过程中产生大量的含硫废气（硫元素的主要存在形式为），需要回收处理并加以利用。目前常用的克劳斯法回收处理的工艺主要分两阶段完成，相关反应如下： 第一阶段：部分氧化为 （反应I） 第二阶段：余下的在催化剂上与生成的反应 （反应II） （1）反应I的_________0（填“>”“<”或“=”），反应II的__________0（填“>”“<”或“=”）。 （2）工业上要使该废气中的完全转化为硫单质，则第一、二阶段参与反应的的体积比为__________。 （3）在恒压（p）条件下，向密闭容器中充入2 mol 、3 mol 、95 mol Ar模拟工业尾气的处理过程。若仅考虑上述反应I、II，反应过程中含硫物种的分布系数δ[如：]随时间变化关系如图所示。图像中曲线B表示__________分布系数（填化学式）。时转化率为__________（保留4位有效数字），此时反应I的压强平衡常数________________（用含p的代数式表示）（例如：，压强平衡常数表达式为）。 （4）一种天然气电解法脱的工作原理如下图所示，熔融的和液态混合物能传导。阳极为__________（填“多孔M极”或“多孔N极”），其电极反应式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 益阳市2027届高三9月教学质量监测 化学参考答案及评分标准 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A B B C D C C B A D D C D B 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分）​ 15．（14分） （1）（2分）（写化学方程式或离子程式有错不给分，CO2未标气体符号不扣分） （2）饱和NaHCO3溶液（2分） （只写NaHCO3溶液只给1分） （3）适当升高反应温度（或“增大草酸溶液浓度”或“增大高锰酸钾溶液浓度”，合理即可，2分） （4）1.0（2分） （5）（2分）（未标明催化剂扣1分） （6）由无色变为蓝色（2分） ＜（2分）（写“小于”不给分） 16．（14分） （1）10 （2分） [ N C N ]2－ （2分） · · · · · · · · · · · · · · · · （2）CaCN2＋2H2O＝NH2CN＋Ca(OH)2 （2分） （3）等于（2分）（答“＝”不给分） （4）2 （2分） （5）甲与丙分子间能形成氢键（2分）（只答“氢键”或“形成氢键”给1分，答“分子间作用力”不给分） sp2杂化轨道（2分） 17．（15分） （1）羧基（2分） （2）取代反应（2分）（只答“取代”不给分） （3） （2分）HOCH2— N ＋ NaCN —CH—Cl | CH—CH2— | | CH3 CH3 CH3 —CH—CN | CH—CH2— | | CH3 CH3 CH3 ＋ NaCl （4） （2分） （5）17 （2分） —OH CH3—C— | CH2 CH2 | CH3 | | CH3 —OH CH3—C—CH2—CH2— | | CH3 CH3 或 （2分）（任写一个且正确给2分） NaCN HCl H2O CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH CH3CH2OH CH3CH2COOCH2CH3 NaOH H2O 浓硫酸 △ （6） （3分）（分步计分，没写反应条件扣1分） 18．（15分） （1） ＜（1分） （写“小于”不给分） ＞（1分） （写“大于”不给分） （2）1∶2（2分） （3）SO2（2分） 85.71%（2分） （3分） （4）多孔N极（2分） 2S2－－4e－＝S2 （2分） 高三化学答案 第 页 共 2 页1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $