湖南省永州市第一中学2024-2025学年高三上学期8月月考化学试题

永州一中2025届高三第一次月考化学试卷第 1页(共 8页) 永州一中 2025 届高三第一次月考试卷 化 学 命题人：柏少坤 审题人：张秀华 温馨提示： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并按规定贴好条形码 3.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5 Fe－56 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一项符合题意。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．用于火箭发动机的碳化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料 B．煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于物理变化 C．将钢铁闸门与电源负极相连的防腐措施属于外加电流保护法 D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料 2．下列化学用语表示正确的是 A．基态 O 原子的价层电子轨道表示式： B．氨基的电子式： C．二氧化硅的分子式：SiO2 D． 的名称：3，3-二甲基丁烷 3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A．过滤法分离苯酚和 NaHCO3溶液 B．蒸馏法分离 CH2Cl2和 CCl4 C．萃取法和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D．重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 4．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A．VSEPR 理论认为 VSEPR 模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．sp3杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道混杂而成 永州一中2025届高三第一次月考化学试卷第 2页(共 8页) 5．D-乙酰氨基葡萄糖(结构简式如下)是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的是 A．分子式为 C8H14O6N B．不能发生缩聚反应 C．与葡萄糖互为同系物 D．分子中既含有σ键，也含有π键 6．下列过程中，对应的反应方程式错误的是 A．NO3－电催化为 N2的阳极反应：2NO3－+12H+ +10e－ = N2↑+6H2O B．汽车尾气处理： 2 22NO 2CO N 2CO  催化剂 C．硝酸工业中 NH3 的氧化反应： 3 2 24NH +5O 4NO+6H O Δ 催化剂 D．CO2 和 H2 催化制二甲醚： 2 2 3 3 2O2CO H CH OC 3H6 H   催化剂 高温、高压 7．室温下，通过下列实验探究 SO2的性质。已知 Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8。 实验 1：将 SO2气体通入水中，测得溶液 pH=3。 实验 2：将 SO2气体通入 10.1mol L OH Na 溶液中，当溶液 pH=4 时停止通气。 实验 3：将 SO2气体通入 10.1mol L 酸性 KMnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A．实验 1 所得溶液中：      23 3c HSO c SO c H    B．实验 2 所得溶液中：c(SO32- )<c(HSO3-) C．实验 2 所得溶液经蒸干、灼烧制得 NaHSO3 固体 D．实验 3 所得溶液中：c(SO42- )<c(Mn2+) 8．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A Mg(OH)2和 Al(OH)3中均分别加入 NaOH 溶液和盐酸， Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2比 Al(OH)3碱性强 B 向 2ml 浓度均为 0.1mol·L－1的 CaCl2和 BaCl2 混合溶液中滴 加少量 0.1mol·L－1Na2CO3 溶液，振荡，产生白色沉淀 溶度积常数：CaCO3>BaCO3 C 用 pH 试纸分别测定 CH3COONa 溶液和 NaNO2 溶液 pH， CH3COONa 溶液 pH 大 结合 H+能力：CH3COO－>NO2－ D K2Cr2O7 溶液中滴加 NaOH 溶液，溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反 应方向移动 永州一中2025届高三第一次月考化学试卷第 3页(共 8页) 9．某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质中 Ni 为+2 价 B．基态原子的第一电离能：Cl>P C．该物质中 C 和 P 均采取 sp2 杂化 D．基态 Ni 原子价电子排布式为 3d84s2 10．我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以 Zn－TCPP(局部结构如标注框内 所示)形成的稳定超分子材料和 Zn 为电极，以 ZnSO4和 KI 混合液为电解质溶液。下列说法错误的是 A．标注框内所示结构中存在共价键和配位键 B．电池总反应为：I3－+Zn 充电 放电 Zn2++3I－ C．充电时，阴极被还原的 Zn2+主要来自电解质溶液 D．放电时，消耗 0.65gZn，理论上转移 0.02mol 电子 11．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。二氧化氯的制备以及由 二氧化氯制备一种重要的含氯消毒剂——亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图： 已知：①NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO2·3H2O； ②纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下以保证安全。 下列说法正确的是 A．工业上的氯碱工业(制备烧碱和氯气)用的是阴离子交换膜 B．“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是将 NaClO3氧化成 ClO2 C．“吸收塔”内发生反应的化学方程式为 2NaOH+2ClO2 = NaClO2+H2O+NaClO3 D．对 NaClO2·3H2O 晶体进行重结晶可获得纯度更高的晶体 永州一中2025届高三第一次月考化学试卷第 4页(共 8页) 12．研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和导电时 Li+迁移过程如下 图所示。已知该氧化物中 Ti 为+4 价，La 为+3 价。下列说法错误的是 A．导电时，Ti 和 La 的价态不变 B．若 x=0.2，Li+与空位的数目相等 C．与体心最邻近的 O 原子数为 12 D．导电时、空位移动方向与电流方向相同 13．缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身 pH 不发生显著变化的溶液。1L 含 1mol 乳酸(HLac) 和 1mol 乳酸钠(NaLac)的溶液是一种缓冲溶液，该溶液的 pH 为 3.85。下图是该缓冲溶液的 pH 随通入 HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持 1L) 已知 lg3=0.48。下列说法错误的是 A．通过计算可得出，a 点溶液的 pH 值约为 3.37 B．根据图像可以判断，b 点溶液已失去缓冲能力 C．该缓冲溶液中：2c(HLac)+c(H+) = 2c(Lac－)+c(OH－) D．当加入 NaOH，且横坐标为 0.5 时，溶液中：c(Na+)<c(Lac－) 14．二氧化碳加氢制甲醇的过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=41.2kJ/mol ②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2 225℃、8×106Pa 下，将一定比例 CO2、H2 混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及 L1、L2、 L3…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO 和 CH3OH 的体积分数如图所示。下列说法不正确的是 A．L4处与 L5处反应①的平衡常数 K 不相等 B．反应②的焓变ΔH2<0 C．L6 处的 H2O 的体积分数大于 L5处 D．混合气从起始到通过 L1 处，CO 的生成速率小于 CH3OH 的生成速率 永州一中2025届高三第一次月考化学试卷第 5页(共 8页) 二、非选择题：本题包括 4 道题，共 58 分。 15．(14 分)实验室由安息香( ，M=212g/mol)在热 FeCl3的氧化下制备二苯乙二酮( ， M=210g/mol)相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 安息香 白色固体 133 344 难溶于冷水，溶于热水、乙醇、乙酸 二苯乙二酮 淡黄色固体 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸 冰乙酸 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶 装置示意图如图所示： 实验步骤为： ①在圆底烧瓶中加入 20mL 冰乙酸、10mL 水及 18.08gFeCl3·6H2O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。 ②停止加热，待沸腾平息后加入 4.24g 安息香，加热回流 1h。 ③慢慢加入 100mL 水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。 ④过滤，并用冷水洗涤固体 3 次，得到粗品。 ⑤粗品用 75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶 3.78g。 回答下列问题： (1)仪器 B 的名称是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口流入。 (2)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。 (3)写出圆底烧瓶中发生的主要反应的离子方程式： 。 (4)本实验步骤①~③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。 (5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去。若要得到更高纯度的产 品，可用重结晶的方法进一步提纯。 (6)本实验的产率为 (保留小数点后两位)。 永州一中2025届高三第一次月考化学试卷第 6页(共 8页) 16．(14 分)精炼铜产生的铜阳极泥富含 Cu、Ag、Au 等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离 提收金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： (1)Cu 元素在周期表中的位置为 。 (2)“浸出液 1”中含有的阳离子主要是 。 (3)“浸取 2”步骤中，单质金转化为 HAuCl4的过程中被氧化的 Au 与被还原的 H2O2 物质的量之比 为 。 (4)“浸取 3”步骤中，“浸渣 2”中的 (填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3－。 (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。“电沉积”步骤完成后， 阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (6)“还原”步骤的化学方程式为 。 17．(14 分)有机物 G 是一种选择性作用于α受体的激动剂，其一种合成路线如图所示： 请回答下列问题： (1)A 中含氧官能团的名称为 。 (2)C 的分子式为 C10H13NO5,其结构简式为 。 (3)D→E 反应的类型为 。 永州一中2025届高三第一次月考化学试卷第 7页(共 8页) (4)NaN3 中 N3－的结构如图所示，其中存在的两个大π键可用符号�34表示，1molN3 － 中键合电子(形成化学 键的电子)总数为 。 (5)G 发生水解反应得到的产物中有一种能发生自身的缩聚反应，写出该缩聚反应的化学方程 式： 。 (6)B 的同分异构体 M 同时具有如下结构与性质： ①含有苯环且苯环上有三个取代基 ②遇 FeCl3 溶液发生显色反应 ③1mol 该有机物与足量 NaHCO3 溶液反应生成 1molCO2 M 的可能结构有 种(不考虑立体异构)。 (7)已知： 。根据上述合成路线和相关信息，设计以 和流 程中相关试剂为原料制备 的合成路线：(其他试剂任选)。 18．(16 分)党的二十大报告中强调“实现碳达峰碳中和是一场广泛而深刻的经济社会系统性变革”。CO2的转 化和利用是实现碳中和的有效途径。回答下列问题。 (1)在席夫碱(含“−RC=N−”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO2直接催化加氢生成甲酸。其反应历程如 图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注，TS 为过渡态。 该历程中起决速步骤的化学方程式是 。 永州一中2025届高三第一次月考化学试卷第 8页(共 8页) (2)利用 CO2合成淀粉的研究成果已经被我国科学家发表在 Nature 杂志上。其涉及的关键反应如下： Ⅰ. 2 2 3 2 1CO (g) 3H (g) CH OH(g) H O(g) Δ 49kJ / molH    Ⅱ. 2 2 2 2CO (g) H (g) CO(g) H O(g) Δ 41.17kJ / molH    Ⅲ. 332CO(g) 2H (g) CH OH(g) ΔH  =－90.17kJ/mol ①反应Ⅱ中ΔH2= kJ/mol，该反应中活化能 Ea(正) (填“>”或“<”)Ea(逆)。 ②在催化剂作用下，按 n(CO2):n(H2)=1:4 的比例向某密闭容器中通入一定量的原料气只发生Ⅰ和Ⅱ两 个反应。维持压强为 4.2MPa，10min 后各物质的质量不再变化，测得此时 CO2 的转化率为 50％、甲 醇的选择性为 80％： 已知：甲醇的选择性 ( ) 100% ( ) ( ) n n n    生成的 甲醇 生成的 甲醇 生成的 一氧化碳 。 则 H2的分压= Mpa，v(CO)= Mpa·min-1，反应②的 Kp= (Kp指用平衡分压代替 平衡浓度进行计算的平衡常数，A 的平衡分压=A 的物质的量分数 P 总，最终结果用分数表示)。 (3)近年来，有研究人员用 CO2通过电催化生成多种燃料，实现 CO2 的回收利用，其工作原理如图所示。 请写出 Cu 电极上产生 C2H4的电极反应式： 。 (4)一定条件下，CO2 可形成干冰，干冰的晶胞模型如图所示。若晶胞参数是 a pm，干冰的密度为ρg· cm-3， 则阿伏加德罗常数为 (用含 a 、ρ的代数式表示)。 永州一中2025届高三第一次月考化学试卷参考答案 永州一中2025届高三第一次月考化学 参考答案 一、选择题（14×3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B A A D A B A C B 11 12 13 14 D D C D 二、非选择题（58分） 15．(14分，每空 2分) (1) 球形冷凝管 a (2)防止暴沸 (3) +2Fe3+  +2Fe2++2H+ (4)抑制氯化铁水解 (5)热水 (6)90.00% 16．（14分，每空 2分） (1)第四周期第ⅠB族 (2)Cu2+ H+ (3) 2：3 (4)AgCl (5) 3- - 2-2 3 2 2 3Ag(S O ) +e =Ag +2S O 2 2 3Na S O (6)4HAuCl4+3N2H4=4Au↓+3N2↑+16HCl 17．（14分，除特殊说明外每空 2分） (1)醛基 （1分） (2) (3)取代反应 (4)12NA (5) (6)20 (7) （3分） 18．（16分，每空 2分） (1) *2CO +H*= * 2HCO (2) +41.17kJ/mol > 2.7 0.01 27 1 (3)2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O (4) 3 32 ρa 1076.1  mol-1