精品解析：河南省信阳高级中学新校（贤岭校区） 老校（文化街校区）2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 假期学习检测化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 浉河公园内竹林流水，绿树成荫，游乐设施众多，承载着很多人的童年回忆。下列说法不正确的是 A. 清晨，阳光透过树叶间隙射入密林形成的光路，涉及丁达尔效应 B. 河边饮茶，茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 大象滑滑梯部分材质是水泥，水泥的主要原料是石灰石和石英砂 D. 申伯楼上的护栏是铝合金材质，铝合金的硬度比铝大，熔点比铝小 2. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理正确的是 A. 的沸点高于PH3，则推出CH4沸点高于SiH4 B. Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，则丙烯也可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量氧气中燃烧生成；钠在少量氧气中燃烧生成Na2O，在过量氧气中燃烧生成Na2O2 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有0.2个阳离子 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2 4. 部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B. 若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C. 若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D. h→i的转化可能通过化合反应得以实现 5. 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中 的最外层电子数等于 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物 的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 在 的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 元素组成的最常见单质和 的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 6. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “碱性浸出”工序中，Al参与的反应为 B. “碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜 C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为 D. “溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 7. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 分离碘水中的碘 乙醇 萃取 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 稀硫酸 过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 用溶液吸收少量： B. 向饱和溶液中滴加少量： C. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜： D. 向溶液中通入(标况)： 10. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 11. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验④中 B. 在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为 C. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 12. 某未知溶液X可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A. 原溶液至少含有Ca2+、K+、Na+中的一种离子 B. 原溶液中一定存在、、和至少0.01 molCl- C. 原溶液中一定存在Na+，且n(Na+)≥0.03 mol D. 原溶液最多可能含有上述离子中的6种 13. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. G中所有碳原子在同一平面内 B. F与乙醇互为同系物 C. 该路线中发生取代反应的是①②③ D. H和M具有相同的官能团 14. 向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A. B. 温度为时，反应一半需要的时间为 C. 的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D. 加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 二、非选择题(共58分) 15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应： 制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）仪器X的名称是______，写出A中发生的化学反应方程式__________________。 （2）装置B的作用有__________________(答两点) （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？______。 a． b． c． （4）为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有______(填字母)。 A．适当增加Na2S和Na2CO3溶液的浓度 B．适当提高反应液温度 C．延长反应时间 （5）为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是_________。 （6）Na2S2O3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO4·5H2O样品，通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL，测定过程中发生下列反应：(未配平)，，计算CuSO4·5H2O样品的纯度______(写出计算过程)。 16. 铬和钒是重要的工业元素，其用途涵盖多个领域。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：①； ②最高价钒酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，为提高煅烧效率可采取的措施是：_______________________________(任写一条即可)。钒和铬在煅烧中被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_________(填化学式)。 （2）“水浸渣”中主要含有_________(写化学式)。 （3）“分离钒”步骤中需调pH为1.8，若酸性太强，则生成的会进一步反应掉，写出该反应的化学方程式：_______________________________。 （4）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液还原，写出该反应的离子方程式：_________________________________。 （5）已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示： 请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，加NaOH溶液调pH值至_________，过滤、洗涤、低温烘干，得到高纯晶体。其中检验沉淀已洗净的操作是_______________________________。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：N2＋3H22NH3。 （1）已知： ； 。回答下列问题。 请写出用H2(g)和O2(g)生产H2O2(l)总反应的热化学方程式________________________________。 （2）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入2mol N2和2mol H2合成NH3下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。 a．气体密度不随时间变化 b．N2的体积分数保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 d．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半 e．混合气体的压强不随时间变化 f．用N2表示的化学反应速率v(N2)=0 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图，压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是____________________________________。 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2测得各物质的浓度与时间的关系如图。 ①甲代表__________(填化学式)。 ②0~12min内，N2的转化率为__________。 ③0~10min内，v(NH3)=__________。 （5）氨气-空气燃料电池(以KOH为电解质)放电时的总反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，在正极区充入______(填“空气”或“氨气”)，负极的电极反应式为__________________________。 18. 以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________。H→I的反应类型为___________。 （3）写出到的化学方程式为_____________________________。 （4）写出物质F的同分异构体的结构简式_________________________。 （5）下列有关说法不正确的是________(填字母)。 A．有机化合物X和G均难溶于水 B．有机化合物C可以使的溶液褪色 C．有机化合物B可以发生银镜反应 D．有机化合物D和H互为同分异构体 E．有机化合物B中最多8个原子共平面 （6）某物质 M 的分子式为，1mol 该物质可与2mol Na反应产生1mol H2，1mol该物质可与足量碳酸氢钠反应产生1molCO2，该物质M有________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学新校(贤岭校区)、老校(文化街校区) 假期学习检测化学试题 可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 浉河公园内竹林流水，绿树成荫，游乐设施众多，承载着很多人的童年回忆。下列说法不正确的是 A. 清晨，阳光透过树叶间隙射入密林形成的光路，涉及丁达尔效应 B. 河边饮茶，茶香四溢，体现了分子是运动的 C. 大象滑滑梯部分材质是水泥，水泥的主要原料是石灰石和石英砂 D. 申伯楼上的护栏是铝合金材质，铝合金的硬度比铝大，熔点比铝小 【答案】C 【解析】 【详解】A．清晨密林中水蒸气扩散到空气中形成气溶胶，阳光透过树叶间隙射入密林会产生丁达尔效应而形成光路，A正确； B．茶香四溢是具有香气的分子扩散的结果，体现分子在不断运动，B正确； C．生产水泥的主要原料为石灰石和黏土，C错误； D．合金的硬度一般情况下大于各组分金属、熔点小于各组分金属，所以铝合金硬度比铝大、熔点比铝小，D正确； 故选C。 2. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一，下列类比推理正确的是 A. 的沸点高于PH3，则推出CH4沸点高于SiH4 B. Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C. 乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，则丙烯也可使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 碳在少量氧气中燃烧生成CO，在过量氧气中燃烧生成；钠在少量氧气中燃烧生成Na2O，在过量氧气中燃烧生成Na2O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．沸点高于是因为分子间存在氢键，和均不存在氢键，分子沸点随相对分子质量增大而升高，故沸点高于，A错误； B．氧化性较弱，与变价金属反应生成低价态金属硫化物，与直接化合生成而非，B错误； C．乙烯和丙烯均含碳碳双键，都能与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．钠与氧气反应的产物由反应条件决定，常温下生成，加热或点燃时无论氧气量多少均生成，与氧气用量无关，D错误； 故选C。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有0.2个阳离子 B. 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4 D. 和于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，12g 的物质的量为0.1mol，仅含个阳离子，A错误； B．未指明气体处于标准状况下，无法确定11.2L混合气体的物质的量，因此无法计算碳氢键数目，B错误； C．和的最简式均为，92g混合气体相当于含2mol 原子团，含氧原子物质的量为4mol，即氧原子数为，C正确； D．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此分子总数小于，D错误； 答案选C。 4. 部分含N或Mg或Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是 A. 工业上利用a→d→e的转化制备硝酸 B. 若a在沸水中可生成f，则工业上利用b→a的转化制备a C. 若c常作红色颜料，则存在b→f→g的转化 D. h→i的转化可能通过化合反应得以实现 【答案】D 【解析】 【分析】首先梳理题图信息：横坐标为物质类别（单质→氧化物→酸→碱→盐），纵坐标为元素化合价，各点对应化合价和类别：a：0价单质；b：+2价氧化物，d：+4价氧化物；e：价酸；c：+3价氧化物；f：+2价碱；g：+3价碱；h：+2价盐；：+3价盐； 【详解】A．工业制硝酸的流程为：，不能直接一步转化为，A不符合题意； B．若单质在沸水中生成+2价碱，则为，为​，工业制备是电解熔融​，熔点极高，不会通过电解熔融（氧化物）的方法制备，B不符合题意； C． 若+3价氧化物为红色颜料，则是​，为，为​，+2价铁的氧化物不溶于水，不能直接一步转化为，不存在该连续转化，C不符合题意； D．h是+2价盐，i是+3价盐，该转化可通过化合反应实现，例如：，属于化合反应，D符合题意； 故选D。 5. 是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为31；其中 的最外层电子数等于 的核外电子总数；五种主族元素组成的化合物 的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 在 的结构中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 元素组成的最常见单质和 的单质，在加热条件下生成的化合物中只含离子键 【答案】D 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数等于X 的核外电子总数，Y形成两对共用子对，X形成4对共用电子对，则X为C，Y为O；Z形成1对共用电子对，W形成4对共用电子对，但Q中阴离子带1个单位负电荷，则Z为F，W为B，五种原子的原子序数之和为31，M的原子序数为31-5-6-8-9=3，则M为Li，据此分析解题。 【详解】A．电子层数越多，半径越大，Li+核外2个电子，占据K层，O2-、F-核外10个电子，占据K、L层，故Li+半径最小，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，故r(F-)<r(O2-)，综上，简单离子半径：r(Li+)<r(F-)<r(O2-)，A错误； B．元素的非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性O>C，简单氢化物的稳定性：X<Y，B错误； C．Q中的Li最外层2个电子，不满足8e-稳定结构，C错误； D．Y元素的最常见单质是O2，M的单质是Li，加热条件下只能生成一种氧化物Li2O，只含离子键，D正确； 答案选D。 6. 碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”。一种从废弃的声光器件(主要含和Al、Cu、等杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. “碱性浸出”工序中，Al参与的反应为 B. “碱性浸出”工序中，得到的滤渣为铜 C. “氧化沉碲”工序的离子方程式为 D. “溶解还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】 【分析】工艺流程中，加入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4]，与TeO2生成Na2TeO3，与SiO2生成Na2SiO3，滤渣为Cu；加入NaClO氧化得到Na2TeO4，滤液1含Na[Al(OH)4]、Na2SiO3；Na2TeO4在盐酸的作用下被SO2还原为Te单质。据此解答： 【详解】A．“碱性浸出”过程中加入NaOH溶液与Al反应生成Na[Al(OH)4]，化学方程式为，故A正确； B．“碱性浸出”过程中加入NaOH溶液能与TeO2、Al、SiO2反应生成能溶于水的物质，滤渣为Cu，故B正确； C．“氧化沉碲”工序NaClO氧化Na2TeO3得到Na2TeO4沉淀，反应的离子方程式为，故C正确； D．“溶解还原”工序中Na2TeO4被SO2还原为Te单质，Te元素化合价从+6降低至0价，S元素化合价从+4升高至+6价，由电子得失守恒可有1Na2TeO4~3SO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，故D错误； 故答案为D。 7. 下列各组物质除杂和分离方法正确的是 选项 被提纯物质(杂质) 除杂试剂 分离方法 A 分离碘水中的碘 乙醇 萃取 B 乙烯(二氧化硫) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和氢氧化钠溶液 分液 D 稀硫酸 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．萃取剂需要与原溶剂互不相溶，乙醇与水可以任意比例互溶，无法萃取碘水中的碘，A错误； B．乙烯含碳碳双键、二氧化硫具有还原性，二者均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能达到除杂目的，B错误； C．乙酸乙酯会在氢氧化钠溶液中发生水解反应，不符合除杂“不减少被提纯物质”的原则，C错误； D．与稀硫酸不反应，杂质可与稀硫酸反应生成可溶性的，经过过滤即可得到纯净的，D正确； 故选D。 8. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是（ ） A. 过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ B. 过程②中，Fe3+作氧化剂 C. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D. 回收S的总反应为2H2S+O2=2H2O+2S↓ 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S；③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应 2H2S+O2=2S↓+2H2O，再结合氧化还原反应中的基本概念解题。 【详解】A．根据图中转化可知，生成CuS的反应为H2S + Cu2+=CuS↓+ 2H+，A正确； B．过程②中，Fe3+转化为Fe2+，Fe3+为氧化剂，B正确； C．结合分析中的三个方程式，转化过程中化合价不变的元素除了有铜、氯之外还有氢，C错误； D．根据图中转化可知，反应物为H2S和O2，生成物为S，根据原子守恒，还有水生成，总反应是2H2S+O2=2H2O+2S↓，D正确； 故选C。 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 用溶液吸收少量： B. 向饱和溶液中滴加少量： C. 新制的银氨溶液中加入几滴乙醛，并水浴加热制备银镜： D. 向溶液中通入(标况)： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中具有还原性，少量将部分氧化为，生成的与过量结合为，离子方程式为：，A正确； B．溶于水生成，酸性条件下将氧化为，部分与生成沉淀，被还原为，离子方程式为：，B正确； C．银氨溶液中为强电解质，离子方程式中应拆为和，正确离子方程式为：，C错误； D．溶液含、，标况下物质的量为，还原性，先消耗，剩余氧化，离子方程式为：，D正确； 故选C。 10. 某理论研究认为：燃料电池(图b)的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图a和图c，其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上 A. 负极反应的催化剂是ⅰ B. 图a中，ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最低 C. 电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D. 相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 【答案】C 【解析】 【分析】该燃料电池为氢氧燃料电池，由图可知该原电池的电解质溶液为酸性，氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：；氧气发生还原反应，做正极，电极方程式为：。 【详解】A．由分析可知，氧气发生还原反应，做正极，正极反应的催化剂是ⅰ，A错误； B．图a中，ⅰ到ⅱ过程为获得第一个电子的过程，根据题中信息，获得第一个电子的过程最慢，则ⅰ到ⅱ过程的活化能一定最高，B错误； C．氢气发生氧化反应，做负极，电极方程式为：，同时，反应负极每失去1个电子，就会有一个H+通过质子交换膜进入正极室，故电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变，C正确； D．由图a、c可知，氧气催化循环一次需要转移4个电子，氢气催化循环一次需要转移2个电子，相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数不相同，D错误； 故选C。 11. 室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行如图所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 ⑤ 3.5 1.5 10 A. 实验④中 B. 在加热条件下进行实验①，其浑浊度曲线可能变为 C. 实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率 D. 降低溶液浓度比降低溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更小 【答案】D 【解析】 【详解】A．探究浓度对反应速率的影响，需要保证反应溶液总体积相同，由①②③⑤的体积计算得总体积均为，因此实验④中，A正确； B．升高温度，反应速率加快，相同时间内生成硫沉淀更多，浑浊度增大，反应速率快于原实验①，浑浊度曲线变为符合规律，B正确； C．①②③中，​体积（浓度）不变，浓度依次增大，反应速率依次增大；③④⑤中，体积（浓度）不变，浓度依次减小，反应速率依次减小； 两组实验均可说明：其他条件相同时，增大反应物浓度可增大反应速率，C正确； D．对比相同幅度降低浓度的实验：将从降到得到实验②，将从降到得到实验④，反应速率：，说明降低浓度，速率下降更明显，即降低​浓度对反应速率的影响程度更大，D错误； 故选D。 12. 某未知溶液X可能含有、、、、、、中的若干种，取该溶液进行如图所示实验。实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。下列说法正确的是 A. 原溶液至少含有Ca2+、K+、Na+中的一种离子 B. 原溶液中一定存在、、和至少0.01 molCl- C. 原溶液中一定存在Na+，且n(Na+)≥0.03 mol D. 原溶液最多可能含有上述离子中的6种 【答案】D 【解析】 【分析】溶液X加过量得到沉淀1，可能为、，加盐酸剩余沉淀2为，推知原溶液含、；与、不能共存，故无。滤液加加热放出，证明含。，，沉淀2：，，质量：，，标况：，根据电荷守恒：正电荷：，负电荷：，负电荷总量＞正电荷总量，溶液电中性，因此必须存在阳离子，、至少一种，或同时存在阳离子以及；注意后续加入、引入、，焰色黄色不能证明原溶液含，据此分析。 【详解】A．原溶液存在、，与二者不能共存，一定不存在。因此三种离子中能存在的只有、，溶液必须至少含有、中的一种，A不符合题意。 B．原溶液中一定存在、、多出的负电荷差值可以仅依靠、平衡，不一定存在，B不符合题意。 C．滤液焰色反应显黄色，是实验加入引入，不能证明原溶液含有；原溶液可以只含不含，C不符合题意。 D．原溶液确定不存在；最多存在：、、、、、，最多共6种离子，D符合题意。 故选D。 13. 制造隐形眼镜的功能高分子M的合成路线如图所示，已知： 。下列说法正确的是 A. G中所有碳原子在同一平面内 B. F与乙醇互为同系物 C. 该路线中发生取代反应的是①②③ D. H和M具有相同的官能团 【答案】A 【解析】 【分析】由H→M可推出H为；乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，E为CH2BrCH2Br，CH2BrCH2Br发生已知反应生成HOCH2CH2OH(-Br被-OH取代)，F为HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH和G和发生酯化反应生成，G为，发生加聚反应生M，据此回答问题。 【详解】A．G为，甲基和羧基里的碳原子相当于取代了乙烯中的氢原子，乙烯为平面结构，故G中所有碳原子在同一平面内，A正确； B．F为乙二醇，有两个羟基，乙醇只有一个羟基，二者不互为同系物，B错误； C．结合分析可知该路线中发生取代反应的是②③，C错误； D．H的官能团为碳碳双键、酯基、羟基，M的官能团为酯基、羟基，二者官能团不同，D错误； 答案选A。 14. 向一恒容密闭容器中加入物质，发生基元反应：，，温度为、时，各组分的物质的量浓度与时间的关系如图1、图2所示。温度为时，的浓度随时间的变化关系为，为反应的速率常数。 下列说法正确的是 A. B. 温度为时，反应一半需要的时间为 C. 的浓度达到最大值时，的生成速率等于消耗速率 D. 加入某催化剂，仅使反应的速率增大，则的浓度最大值将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高，反应速率越快，相同时间内反应物消耗越快。对比两图可知：​温度下浓度下降更快，反应速率更快，因此​，A错误； B．根据题目给出的，可以将公式变形为：，当反应一半时，，代入得：，B错误； C．N是中间产物：浓度增大时，的生成速率大于消耗速率；浓度达到最大值后开始下降，此时的生成速率小于消耗速率，因此浓度最大时，生成速率等于消耗速率，C正确； D．催化剂仅改变反应速率，不改变浓度变化的趋势：若仅增大的反应速率，生成后消耗更快，会使的浓度最大值减小，D错误； 故选C。 二、非选择题(共58分) 15. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工农业生产中有重要作用。工业上可用反应： 制得Na2S2O3。某化学兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。 （1）仪器X的名称是______，写出A中发生的化学反应方程式__________________。 （2）装置B的作用有__________________(答两点) （3）图中单向阀也可以用以下哪种装置代替？______。 a． b． c． （4）为加快装置C中的反应速率，实验中可采取的措施有______(填字母)。 A．适当增加Na2S和Na2CO3溶液的浓度 B．适当提高反应液温度 C．延长反应时间 （5）为保证Na2S2O3的产量，应采取的操作是_________。 （6）Na2S2O3经常配制成标准溶液进行滴定使用。现有一种CuSO4·5H2O样品，通过下列方法测定产品纯度：准确称取0.5000g样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量KI溶液并用稀H2SO4酸化，以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3的溶液19.80mL，测定过程中发生下列反应：(未配平)，，计算CuSO4·5H2O样品的纯度______(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）调节SO2流速、平衡气体压强(防堵塞) （3）c （4）AB （5）控制溶液的pH为7时，应立即停止通入SO2 （6）99.00% 【解析】 【分析】本实验以二氧化硫、硫化钠和碳酸钠为原料制备，反应原理为。装置A中利用70%硫酸与亚硫酸钠固体反应制备；装置B盛有饱和溶液，用于除去酸雾、调节流速并平衡压强防堵塞；单向阀用于防止倒吸；装置C为制备的发生装置；装置D盛有溶液，用于吸收尾气中的等酸性气体，防止污染环境。最后通过碘量法滴定测定硫酸铜晶体的纯度； 【小问1详解】 仪器X带有活塞和侧管，能使漏斗内外压强相等，保证液体顺利滴下，其名称为恒压滴液漏斗； 装置A中发生硫酸与亚硫酸钠的复分解反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，化学方程式为； 【小问2详解】 装置B中的长导管可以观察气泡产生的快慢，从而调节的流速；同时B装置具有缓冲作用，能平衡气体压强，防止装置堵塞；饱和溶液还能吸收挥发出的硫酸酸雾； 【小问3详解】 单向阀的作用是防止C中的液体倒吸入B中。a为洗气装置，b为错误装置(气体无法排出)，c为安全瓶(缓冲瓶)，进气管和出气管均较短，可以有效防止倒吸，故选c； 【小问4详解】 A．适当增加反应物和溶液的浓度，可加快反应速率，正确； B．适当提高反应液温度，可加快反应速率，正确； C．延长反应时间只能增加反应进行的程度，不能加快反应速率，错误； 故选AB； 【小问5详解】 在酸性溶液中不能稳定存在，若通入的过量会使溶液呈酸性，导致产物分解。因此，为保证的产量，应控制溶液的pH为7时，立即停止通入； 【小问6详解】 滴定过程中发生的反应配平后为、。由此可得关系式：，即，滴定消耗的的物质的量为，则样品中的物质的量为，其质量为。故样品的纯度为。 16. 铬和钒是重要的工业元素，其用途涵盖多个领域。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示： 已知：①； ②最高价钒酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）煅烧过程中，为提高煅烧效率可采取的措施是：_______________________________(任写一条即可)。钒和铬在煅烧中被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_________(填化学式)。 （2）“水浸渣”中主要含有_________(写化学式)。 （3）“分离钒”步骤中需调pH为1.8，若酸性太强，则生成的会进一步反应掉，写出该反应的化学方程式：_______________________________。 （4）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠()溶液还原，写出该反应的离子方程式：_________________________________。 （5）已知：Cr(Ⅲ)的存在形态的物质的量分数随溶液pH的分布如图所示： 请补充完整由溶液制得的实验方案：取分离、提纯得到的溶液，加NaOH溶液调pH值至_________，过滤、洗涤、低温烘干，得到高纯晶体。其中检验沉淀已洗净的操作是_______________________________。 【答案】（1） ①. 粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温 ②. Na2CrO4 （2）Fe2O3 （3） （4） （5） ①. 6～12 ②. 取少量最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若不再出现浑浊说明沉淀已洗净 【解析】 【分析】铬钒渣主要杂质为铁、铝、硅、磷的氧化物；加入、并通入空气煅烧，低价铬、钒被氧化为最高价含氧酸盐，铁的氧化物不反应；水浸之后铁的氧化物进入水浸渣；向浸出液加稀硫酸调至弱碱性，铝元素以Al[(OH)4]-存在，遇酸转化为氢氧化铝沉淀除去；再加入、除去硅、磷杂质；调pH分离钒得到；剩余含铬溶液酸化，平衡右移生成重铬酸根，加入焦亚硫酸钠发生氧化还原将还原为；最后调节pH制备沉淀，据此分析。 【小问1详解】 为提高煅烧效率，可采取粉碎矿渣、适当增大空气流量、适当升温等措施；煅烧环境为、碱性、通空气氧化，铬被氧化为+6价铬酸钠，产物为Na2CrO4。 【小问2详解】 煅烧时铁的氧化物不与碱、碳酸钠反应，水浸时不溶解，留在水浸渣，主要物质为。 【小问3详解】 由已知②可知，酸性过强，会与硫酸反应生成，化学方程式：V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O。 【小问4详解】 酸性条件，还原，被还原成，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式：2+3+10H+=4Cr3++6+5H2O。 【小问5详解】 由分布图，pH处于6~12区间时，铬(Ⅲ)主要以形式存在；pH<6时以为主，pH>12生成，故调pH至6~12时，过滤洗涤、低温烘干可得到纯的沉淀；沉淀表面会吸附，故检验沉淀已洗净，需检验最后一次洗涤液不含硫酸根，操作为：取少量最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化，再加溶液，若无浑浊，则沉淀洗涤干净。 17. 氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：N2＋3H22NH3。 （1）已知： ； 。回答下列问题。 请写出用H2(g)和O2(g)生产H2O2(l)总反应的热化学方程式________________________________。 （2）恒温条件下，向恒容密闭容器中充入2mol N2和2mol H2合成NH3下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是________(填标号)。 a．气体密度不随时间变化 b．N2的体积分数保持不变 c．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 d．N2的消耗速率是NH3消耗速率的一半 e．混合气体的压强不随时间变化 f．用N2表示的化学反应速率v(N2)=0 （3）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。常温下，向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图，压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是____________________________________。 （4）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2测得各物质的浓度与时间的关系如图。 ①甲代表__________(填化学式)。 ②0~12min内，N2的转化率为__________。 ③0~10min内，v(NH3)=__________。 （5）氨气-空气燃料电池(以KOH为电解质)放电时的总反应为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O，在正极区充入______(填“空气”或“氨气”)，负极的电极反应式为__________________________。 【答案】（1） （2）abf （3）此时反应尚未达到平衡状态。增大压强可以加快化学反应速率，在相同时间内生成的更多 （4） ①. H2 ②. 50% ③. （5） ①. 空气 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知：① ，② ，根据盖斯定律，将即可得到目标反应 ，其焓变 ，热化学方程式为 ； 【小问2详解】 a．恒容密闭容器中气体总质量不变，容器体积不变，气体密度始终保持不变，不能表明达到平衡状态； b．起始充入 和 ，设转化的 为 ，则平衡时 为 ， 为 ， 为 ， 的体积分数为 ，该值在反应过程中始终保持不变，不能表明达到平衡状态； c．气体总质量不变，但反应前后气体总物质的量发生改变，当平均相对分子质量不变时，说明气体总物质的量不再改变，能表明达到平衡状态； d．的消耗速率代表正反应速率，的消耗速率代表逆反应速率，两者之比为 ，等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，能表明达到平衡状态； e．恒温恒容下，反应前后气体总物质的量改变导致压强改变，压强不变说明各物质的量不再改变，能表明达到平衡状态； f．化学平衡是动态平衡，达到平衡时反应速率不为0，不能表明达到平衡状态； 故选abf； 【小问3详解】 压强小于7MPa时，反应尚未达到平衡状态。增大压强可以加快化学反应速率，在相同时间内生成的更多，因此氨气的体积分数随压强增大而增大； 【小问4详解】 ①由图可知，0~10min内，甲的浓度减小了，乙的浓度减小了，丙的浓度增加了，浓度变化量之比等于化学计量数之比，即，结合合成氨反应方程式可知，甲代表，乙代表，丙代表； ②0~12min内，（即乙）的初始浓度为，平衡时浓度为，其转化率为； ③0~10min内，（即丙）的浓度变化量为，则其平均反应速率； 【小问5详解】 在燃料电池中，正极通入氧化剂发生还原反应，故正极区应充入空气（氧气）；负极通入燃料发生氧化反应，氨气在负极失去电子，结合碱性电解质溶液中的生成 和，其负极电极反应式为。 18. 以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下： 回答下列问题： （1）H中含氧官能团的名称为___________。 （2）的反应类型为___________。H→I的反应类型为___________。 （3）写出到的化学方程式为_____________________________。 （4）写出物质F的同分异构体的结构简式_________________________。 （5）下列有关说法不正确的是________(填字母)。 A．有机化合物X和G均难溶于水 B．有机化合物C可以使的溶液褪色 C．有机化合物B可以发生银镜反应 D．有机化合物D和H互为同分异构体 E．有机化合物B中最多8个原子共平面 （6）某物质 M 的分子式为，1mol 该物质可与2mol Na反应产生1mol H2，1mol该物质可与足量碳酸氢钠反应产生1molCO2，该物质M有________种。 【答案】（1）酯基 （2） ①. 氧化反应 ②. 加聚反应 （3） （4） （5）A （6）12 【解析】 【分析】X为庚烷，A是丙烯，A氧化生成B丙烯醛，B氧化生成C丙烯酸，C与酯化反应生成D丙烯酸甲酯​，D加聚生成E；F是正丁烷，F氧化生成G乙酸，G与乙烯反应生成H乙酸乙烯酯，H发生加聚反应得到I聚乙酸乙烯酯。 【小问1详解】 H的结构为，属于酯类，含氧官能团为酯基； 【小问2详解】 是丙烯醛的醛基被氧化为羧基，属于氧化反应；是乙酸乙烯酯的碳碳双键打开、彼此加成形成高分子化合物，属于加聚反应； 【小问3详解】 到是丙烯酸与甲醇在浓硫酸加热条件下的酯化反应（属于取代反应），酸脱羟基、醇脱氢生成酯和水：；  【小问4详解】 F为正丁烷​，属于烷烃，仅有的一组同分异构体为异丁烷，结构简式为； 【小问5详解】 A.X和G分别为庚烷、乙酸，庚烷难溶于水，乙酸能溶于水，A错误； B.C为丙烯酸，含碳碳双键，可以和的溶液发生加成反应使溶液褪色，B正确； C.B为丙烯醛，结构中含有醛基，能发生银镜反应，C正确； D.D分子式为，H分子式也为​，二者结构不同，互为同分异构体，D正确； E.B为，碳碳双键、醛基均为平面结构，单键可以旋转，最多所有8个原子全部共平面，E正确； 故选A。 【小问6详解】 根据限定条件：1 mol M和足量反应生成1 mol，说明分子含1个；1 mol M和2 mol Na反应生成1 mol，说明除羧基的活泼氢外，还含1个醇羟基，即M可看作4个碳的烷烃的两个不同氢原子分别被、取代：丁烷有2种，正丁烷与异丁烷，定羧基位置，羟基位置如图（数字表示羟基位置），共12种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $