精品解析：四川达州外国语学校2025-2026学年高二下学期入学考试化学试题

高2024级高二下学期入学考试 化学试题 考试时间75分钟 分值100 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 下列能级符号中，错误的是 A. 2s B. 2p C. 4d D. 3f 【答案】D 【解析】 【详解】A．第2能层，有s、p能级，A正确； B．第2能层，有s、p能级，B正确； C．第4能层，有s、p、d、f能级，C正确； D．第3能层，只有s、p、d能级，没有f能级，故不存在3f，D错误； 故选D。 2. 下列原子结构相关内容表述正确的是 A. 、、轨道能量不相同 B. 最外层电子排布式为ns2的基态原子一定为主族元素 C. 电子排布图违背了泡利原理 D. 电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 【答案】D 【解析】 【详解】A．3px、3py、3pz轨道处于同一能级，能量相同，A错误； B．副族元素（如 Zn、Fe 等）的基态原子最外层电子排布也可为ns2，并非只有主族元素，B错误； C．泡利原理是一个原子轨道内最多容纳两个电子且自旋相反，洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，图中没有违背泡利原理，违背了洪特规则，C错误； D．3s能级能量小于3p能级，电子由3s跃迁至3p能级时会吸收特定频率的光，可以用光谱仪摄取其吸收光谱，D正确； 故答案选D。 3. 眉山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. KCl B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，且不促进水电离，A不符合题意； B．NaOH是强碱，电离产生OH-使溶液显碱性，但抑制水的电离，B不符合题意； C．NaHCO3是强碱弱酸盐，水解消耗水电离产生的H+（+ H2O⇌H2CO3+ OH-），促进水的电离平衡正向移动，并使溶液显碱性，C符合题意； D．FeSO4是强酸弱碱盐，Fe2+水解消耗水电离产生的OH-（Fe2++ 2H2O ⇌ Fe(OH)2+2H+），促进水的电离，但溶液显酸性，D不符合题意； 故答案选C。 4. 下列有关说法正确的是 A. 在化学反应中，催化剂都不参加化学反应 B. 对于的反应，改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 C. 化学反应速率越快，反应现象越明显 D. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在化学反应中参与反应过程，形成中间产物，但反应结束后被还原，不消耗，因此“都不参加化学反应”的说法错误。A错误； B．化学平衡移动受温度影响，对于的反应，温度改变会破坏平衡状态(放热反应升温左移，吸热反应升温右移)，因此改变温度一定导致平衡移动。B正确； C．反应现象(如颜色变化、气体产生)取决于反应本质，而非速率；例如快速的中和反应现象不明显，而缓慢的锈蚀现象明显。C错误； D．增大反应物浓度只增加活化分子总数(单位体积内分子数增多)，但活化分子百分数由温度和活化能决定，浓度不影响百分数。D错误； 故选B。 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.从饱和溶液中获得固体 C.闭合一段时间后，打开，闭合，实现氢氧燃料电池放电 D.探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热时，环形搅拌器应使用玻璃材质（铜质搅拌器导热性强，会导致热量散失，影响实验准确性），因此该装置不能达到实验目的，A错误； B．是强酸弱碱盐，加热饱和溶液时，会发生水解： ，挥发后，最终得到的是（灼烧后为），无法获得固体，B错误； C．闭合时，装置为电解池，石墨阳极生成，石墨阴极生成；打开、闭合时，和在溶液中形成氢氧燃料电池，实现放电，C正确； D． 探究催化剂对反应速率的影响时，需控制温度相同（该实验中一支试管在热水中，另一支无加热，温度不同），变量不唯一，无法探究催化剂的作用，D错误； 故答案选C。 6. 基元反应的能量变化情况如图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于放热反应 B. ΔH=+117kJ/mol C. 逆反应的活化能Ea= D. 反应历程包括吸热和放热两步反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，A错误； B．反应热=正反应活化能-逆反应活化能，则，B错误； C．基元反应活化能为反应物平均能量与过渡态能量差值，则逆反应活化能为逆反应反应物与过渡态能量差值，图中显示为42 kJ/mol，C正确； D．该反应为基元反应，只有一步反应，不存在两步反应，D错误； 故选C。 7. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①Fe不易腐蚀 B. 图②中铁丝会生成 C. 图③中金属M比铁活泼，防护过程中电子流入金属M D. 图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．图①装置是原电池，Zn电极更活泼，充当负极，Fe电极得到电子，被保护，故不易被腐蚀，A正确； B．干燥的条件下，铁丝不会生锈，B错误； C．金属M比铁活泼，则M充当负极，失电子，流出电子，C错误； D．图④装置是电解池装置，钢铁在阴极被保护，应该连接电源的负极，而不是正极，D错误； 故选A。 8. 已知： ΔH<0，向1 L密闭容器中加入1 mol CO和一定量NO2，反应一段时间后达到平衡状态。达到平衡后，下列说法错误的是 A. 的浓度一定小于1 mol/L B. 加入可提高CO的转化率 C. 再充入1 mol ，平衡不移动 D. 升高体系温度平衡将正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO₂的浓度一定小于1 mol/L，因为反应是可逆的，CO的初始量为1 mol，但反应不可能完全进行到底，生成的CO2物质的量小于1 mol，在1 L容器中浓度小于1 mol/L，无论NO2的量如何变化，该结论均成立，A正确； B．平衡时，增加反应物NO2的浓度，使平衡正向移动，CO的消耗量增加，转化率提高，B正确； C．再充入1 mol N2，N2是惰性气体，在恒容条件下充入惰性气体不改变各反应物的分压，因此平衡不移动，C正确； D．由于，反应为放热反应，升高温度平衡向吸热方向（逆向）移动，而非正向移动，D错误； 故选D。 9. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 相同温度和压强下的两个反应：，，则 B. 根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定 C. 25℃、101kPa时，，可知气体的燃烧热为1411.0 D. 在500℃、30MPa下，N2+3H22NH3，则1mol和3mol在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一个反应是强酸强碱中和，放热多，ΔH更负，第二个反应是弱酸强碱中和，由于弱酸电离吸热，放热较少，ΔH负值较小，因此a > b，A 错误； B．ΔH < 0表明白磷转化为红磷时放热，红磷能量更低、更稳定，因此白磷不如红磷稳定，B错误； C．燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物的反应热，该反应中C2H4为1 mol，产物为CO2和液态水，ΔH = -1411.0 kJ/mol，符合燃烧热定义，C正确； D．合成氨是可逆反应，不能完全进行，实际放热量小于理论值92.4 kJ，D错误； 故答案选C。 10. 25℃时，的HCl溶液和的NaOH溶液恰好完全中和，若，则为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在25℃时，HCl溶液的pH = m，因此，NaOH溶液的pH = n，因此pOH = 14 - n，。恰好完全中和时，与的物质的量相等，即，代入得。整理得。已知，代入得，故，B正确； 故选B。 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数目为 B. 向溶液中滴加氨水至溶液呈中性，此时的数目为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 电解精炼粗铜，若阳极质量减少，则电路中转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量。标准状况下不是，含有的分子数目不是，A错误； B．向溶液中滴加氨水至中性，溶液中，根据电荷守恒得，此时的数目为，B正确； C．的溶液体积未知，无法确定数目，C错误； D．电解精炼粗铜时，阳极含有杂质（如Zn、Fe等），质量减少64g不一定全是铜，因此转移电子数不一定为，D错误； 故选B。 12. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子只有一种运动状态；B的未成对电子数是同周期元素中最多的；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满。下列说法中正确的是 A. 电负性：C＞E＞A B. 简单离子半径：D＞C C. 第一电离能：D＞B＞C D. 简单氢化物的稳定性：B＞C 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大基态A原子核外只有1种运动状态的电子，则A为H元素；基态C最外层电子数是内层的3倍，B的未成对电子数是同周期元素中最多的，则B为N元素、C为O元素；D与C同族，则D为S元素；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满，则E为Cu元素。 【详解】A．金属元素的电负性小于非金属元素，则Cu元素的电负性最小；非金属元素的非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于氢元素，则电负性的大小顺序为：O>H> Cu，即C＞A＞E，A错误； B．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则硫离子的离子半径大于氧离子，即D＞C，B正确； C．同周期元素，从左至右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态，第一电离能大于相邻元素；同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大于硫元素，所以第一电离能的大小顺序为：N>O>S，即B>C>D，C错误； D．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则水的稳定性强于氨气，即C>B，D错误； 故选B。 13. 短周期元素W、X、Y、Z、E组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，的水溶液可以消毒漂白。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态E原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形 D. 上述所有元素均位于元素周期表中p区 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的核外电子只有一种运动状态，说明X核外只有一个电子，则X为H元素；基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，结合Z能形成两对共用电子对，即基态Z原子核外电子排布为，则Z为O元素；W、Y、Z位于同一周期，Y能形成四对共用电子对，则Y为C元素；W能形成3对共用电子对，则W为N元素；的水溶液可以消毒漂白，且E能形成1对共用电子对，则E为Cl元素，据此解答。 【详解】A．Y为C元素，Z为O元素，W为N元素，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：，即Y<W<Z，A错误； B．Y为C元素，Z为O元素，W为N元素，同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子的2p轨道处于半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻的O元素，则第一电离能：，即Y<Z<W，B错误； C．E为Cl元素，基态Cl原子核外电子排布式为，最高能级3p的原子轨道形状为哑铃形，C正确； D．H元素位于周期表的s区，C、N、O、Cl元素位于周期表的p区，D错误； 故选C。 14. 易水解，易氧化成。一种制备纯净的装置如下图。下列说法错误的是 A. 开始实验时应先通HCl(g)再启动管式炉 B. a应直接插入到NaOH溶液中吸收尾气 C. 反应过程中，不能用替换HCl气体 D. 配制溶液时，可加入盐酸抑制水解 【答案】B 【解析】 【分析】反应前通入HCl，排除装置内的空气，再启动管式炉加热反应生成，经过冷却剂冷却后收集，据此分析； 【详解】A．易水解且易被氧化，先通HCl可排尽装置内空气（含O2和水蒸气），防止水解和氧化，再启动管式炉加热反应，A正确； B．易水解，a直接插入到NaOH溶液中吸收尾气，会有水蒸气进入收集的仪器中，且尾气含HCl（极易溶于水），若导气管a直接插入NaOH溶液，易发生倒吸，B错误； C．具有强氧化性，会将Sn氧化为+4价生成SnCl4，无法得到，C正确； D．水解：，加入盐酸增大H+浓度，平衡逆向移动，抑制水解，D正确； 故选B。 15. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>c B. b点， C. a点， D. c点， 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点溶液中含未中和的，电离出抑制水的电离；c点为溶液，水解促进水的电离，因此水的电离程度c＞a，A错误； B．b点，可得，B错误； C．a点中结合电荷守恒c()＋c()＝c()＋c()，此时溶液显酸性，可知c()＞c()，溶液中c()＜c()，粒子浓度顺序c()＞c()＞c()＞c()，C正确； D．c点中和率100%，溶液体积变为40mL，根据物料守恒，，D错误； 故选C。 二、综合题(本题分为4小题，共55分) 16. 已知：常温下，，， （1）基态碳原子核外未成对电子数为______；基态钙原子的电离能：______(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）属于______(填“强”或“弱”)电解质，其水解离子方程式为______。 （3）碳酸氢钙与碳酸钙在不同溶剂中，随pH的变化如图所示，由图可知，在______中，有利于的形成与结晶。 （4）稀释饱和溶液的过程中，下列各式的数值增大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）常温下，溶液显______性(填“酸”、“中”或“碱”)，向其中通入适量的，所得溶液的，则溶液中______。 （6）溶洞的形成过程中存在，该反应的平衡常数为______。(保留2位有效数字) 【答案】（1） ①. 2 ②. ＜ （2） ①. 强 ②. （3）乙醇 （4）BD （5） ①. 碱 ②. （6） 【解析】 【小问1详解】 基态碳原子的核外电子排布式为，其2p轨道上有2个未成对电子；钙原子的价电子排布为 ，失去两个电子后形成具有稀有气体氩稳定结构的 ，再失去第三个电子需要破坏稳定的八电子结构，消耗的能量急剧增加，故其电离能 ； 【小问2详解】 是可溶性盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质；其水解是由于结合水电离出的生成弱电解质，水解离子方程式为 ； 【小问3详解】 由图可知，在相同pH下，乙醇中 的值远大于在水中的值（在乙醇中该值大于0，在水中该值小于0），说明在乙醇中 相对更大，因此在乙醇中更有利于 的形成与结晶； 【小问4详解】 稀释 饱和溶液（即碳酸溶液）时，溶液体积增大，虽然促进了碳酸的电离，但溶液中 仍然减小，A错误；由于 减小，根据水的离子积常数 不变可知， 增大，B正确；稀释过程中， 的浓度 减小，C错误；根据碳酸的第一步电离常数表达式可得，由于保持不变而减小，故该比值增大，D正确；故选BD； 【小问5详解】 是强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性；当溶液 时，，根据碳酸的第二步电离常数，可得 ； 【小问6详解】 反应的平衡常数 ，将分子分母同乘，可得 ，代入已知数据计算得 。 17. 食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5g/100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度：移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液；每次移取20.00mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，用0.080mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。 （1）该滴定实验过程中，NaOH标准溶液应该装在如图所示的滴定管_______(填“A”或“B”)中。 （2）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： ①甲基橙：3.1～4.4②石蕊：5.0～8.0③酚酞：8.2～10.0 你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是_______(选填编号)。滴定终点的操作及现象为_______。 （3）对于上述实验，下列做法正确的是_______。 A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 移取待测液的滴定管用待测液润洗后，应将润洗液从滴定管下口放出 C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 （4）数据记录与处理： 滴定 次数 待测液 体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第1次 20.00 1.03 21.04 第2次 20.00 1.06 22.06 第3次 20.00 2.06 22.05 经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的平均值是_______g/100mL。(已知醋酸的摩尔质量为60g/mol) （5）滴定时下列操作会使测定结果偏低的是_______。 A．碱式滴定管未用标准碱液润洗 B．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液滴在锥形瓶之外 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 E．盛放待测液前未干燥锥形瓶 （6）该活动小组用此白醋与盐酸探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响 编 号 酸的 种类 酸的浓度 /(mol⋅L-1) 酸的体 积/mL 镁条 质量/g 1 醋酸 c 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 实验步骤 a．如图检查装置的气密性后，添加药品。 b．反应开始后，_______(写出此步应做的事项)。 c．将所记录的数据转化为曲线图，写出0～5min，白醋、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律_______。 【答案】（1）A （2） ①. ③ ②. 滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，就达到了滴定终点 （3）BC （4）4.8 （5）B （6） ①. 每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显 ②. 盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 【解析】 【小问1详解】 NaOH是碱性溶液，应该用碱式滴定管，所以选A； 【小问2详解】 NaOH和醋酸恰好完全反应后得到的醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，应该选用酚酞作指示剂，滴定终点操作和现象是滴加最后半滴NaOH溶液后，锥形瓶内溶液由无色变成浅红色且半分钟内不恢复无色，则达到滴定终点； 【小问3详解】 容量瓶检漏时要将容量瓶倒置，若不漏水还需将瓶塞旋转180°后再次倒置，A错误，润洗滴定管时，滴定管尖嘴部分也要润洗，因此润洗液要从滴定管下口放出，B正确，读数时，将滴定管取下，单手持滴定管上端并让其处于自然下垂状态，C正确；判断终点时需要 变色后且半分钟内不恢复才可以，D错误，因此答案为BC； 【小问4详解】 消耗氢氧化钠的平均体积为.，氢氧化钠标准浓度为0.080mol/L，消耗n(NaOH)=0.0016mol，参加反应的醋酸的物质的量等于消耗NaOH的量，所以醋酸的酸度为 【小问5详解】 滴定管未润洗会造成部分氢氧化钠溶液附着在壁上，造成氢氧化钠溶液体积偏大，测量结果偏高，滴定管尖嘴的气泡占据体积，造成氢氧化钠溶液体积偏小，测量结果偏低，滴定过程中标准溶液滴在锥形瓶外，氢氧化钠溶液体积偏大，测量结果偏高，俯视读数初始读数偏小，终点读数标准，造成氢氧化钠溶液体积偏大，测定结果偏高，锥形瓶内有水不改变待测物质的总量，不影响 NaOH溶液体积，测定结果不受影响，所以答案是B； 【小问6详解】 反应开始后，产生的氢气进入注射器，每隔1分钟记录一次注射器内气体的体积，根据氢气体积随时间的变化图像可以看出开始时盐酸与镁条反应的反应速率很快，一段时间后反应速率明显变小，醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显。 18. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知：Ksp；Ksp；Ksp。当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是_______。 A. 粉碎矿石 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 搅拌 （3）写出“沉锰”的离子方程式_______。 （4）“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用_______。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到_______。 （5）“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是_______，所得滤渣2的主要成分是_______。 【答案】（1） ①. d； ②. （2）B （3） （4） ①. ； ②. 3 （5） ①. 抑制F-水解，提高溶液中F-浓度，促进、完全沉淀； ②. 、 【解析】 【分析】酸浸步骤中菱锰矿主要成分与硫酸反应生成，杂质铁转化为，杂质镁转化为；沉锰步骤中与反应生成沉淀实现锰元素富集；酸溶步骤将转化为；除铁步骤利用将氧化为，调pH使转化为沉淀除去；深度除杂步骤利用提供，结合、生成氟化物沉淀除去，最终得到高纯。 【小问1详解】 锰为25号元素，位于元素周期表第四周期VIIB族，属于d区元素，其基态原子的价电子排布式为。 【小问2详解】 升高温度可增大反应物分子的能量，提高活化分子百分数；粉碎矿石，增大硫酸浓度，搅拌均是通过增大接触面积或反应物浓度提高反应速率，不改变活化分子百分数，故选B。 【小问3详解】 沉锰过程中，溶液中的与电离出的反应生成沉淀，同时生成和，离子方程式为。 【小问4详解】 除铁步骤中，将氧化为，便于后续调pH沉淀除去，离子方程式为。沉淀完全时浓度小于，由，得，，溶液pH至少调整到3。 【小问5详解】 深度除杂步骤中，易发生水解，适当增大溶液pH可抑制水解，提高溶液中浓度，促进、与结合生成、沉淀，滤渣2的主要成分为、。 19. 催化加氢制甲醇是未来重要研究方向。利用制备甲醇的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：平衡常数与温度的关系式为：常数 （1）反应ⅲ的______。 （2）恒温恒容条件下，向反应器中通入、，在催化剂作用下，发生反应i，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______(填所有正确选项的字母)。 A. 混合气体密度不再变化 B. C. D. 容器中压强不再变化 （3）上述反应的平衡常数随温度变化的曲线如图所示。反应ⅲ的平衡常数对应曲线是______(填字母)，理由是______。 （4）一定温度下，将、按物质的量之比为投入恒容容器中，在催化剂作用下发生反应i、ⅱ。测得体系起始压强为，平衡后压强为，的分压，则的转化率为______；反应ⅱ的平衡常数______(为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。 【答案】（1）-90.7 （2）CD （3） ①. b ②. ，温度升高，平衡常数减小，与反应ⅰ相比，反应ⅲ的平衡常数减小得更快 （4） ①. 80% ②. 0.8 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，由反应ⅰ减去反应ⅱ即可得到反应ⅲ，故； 【小问2详解】 A．恒温恒容条件下，混合气体的总质量和总体积均保持不变，气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．根据反应方程式，反应生成的和的物质的量之比始终为，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，当时，即，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，C正确； D．反应ⅰ是气体分子数减小的反应，恒温恒容条件下，容器内压强随反应正向进行而减小，当容器中压强不再变化时，说明各组分物质的量不再改变，反应达到平衡状态，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 已知：平衡常数与温度的关系式为：常数，和均小于0，温度升高，平衡常数减小，故反应ⅲ的平衡常数对应曲线b和c中的一条，又因为，即升高相同的温度，反应ⅲ平衡常数减小得更多，故对应曲线b； 【小问4详解】 体系的起始压强为，、物质的量之比为，则起始，，反应i和ii中每生成1 mol 均消耗1 mol ，故的转化率为，平衡后的分压为：，恒容条件下，设平衡时反应i生成的分压为，反应ii生成的分压为， 根据题意，起始时，。 平衡时：  ，，，，，平衡总压： 解得，则。 所以平衡时。 反应ii的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2024级高二下学期入学考试 化学试题 考试时间75分钟 分值100 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题(每小题3分，共45分) 1. 下列能级符号中，错误的是 A. 2s B. 2p C. 4d D. 3f 2. 下列原子结构相关内容表述正确的是 A. 、、轨道能量不相同 B. 最外层电子排布式为ns2的基态原子一定为主族元素 C. 电子排布图违背了泡利原理 D. 电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 3. 眉山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. KCl B. NaOH C. D. 4. 下列有关说法正确的是 A. 在化学反应中，催化剂都不参加化学反应 B. 对于的反应，改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 C. 化学反应速率越快，反应现象越明显 D. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.从饱和溶液中获得固体 C.闭合一段时间后，打开，闭合，实现氢氧燃料电池放电 D.探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 基元反应的能量变化情况如图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于放热反应 B. ΔH=+117kJ/mol C. 逆反应的活化能Ea= D. 反应历程包括吸热和放热两步反应 7. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①Fe不易腐蚀 B. 图②中铁丝会生成 C. 图③中金属M比铁活泼，防护过程中电子流入金属M D. 图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 8. 已知： ΔH<0，向1 L密闭容器中加入1 mol CO和一定量NO2，反应一段时间后达到平衡状态。达到平衡后，下列说法错误的是 A. 的浓度一定小于1 mol/L B. 加入可提高CO的转化率 C. 再充入1 mol ，平衡不移动 D. 升高体系温度平衡将正向移动 9. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 相同温度和压强下的两个反应：，，则 B. 根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定 C. 25℃、101kPa时，，可知气体的燃烧热为1411.0 D. 在500℃、30MPa下，N2+3H22NH3，则1mol和3mol在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量 10. 25℃时，的HCl溶液和的NaOH溶液恰好完全中和，若，则为 A. B. C. D. 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数目为 B. 向溶液中滴加氨水至溶液呈中性，此时的数目为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 电解精炼粗铜，若阳极质量减少，则电路中转移的电子数为 12. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子只有一种运动状态；B的未成对电子数是同周期元素中最多的；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满。下列说法中正确的是 A. 电负性：C＞E＞A B. 简单离子半径：D＞C C. 第一电离能：D＞B＞C D. 简单氢化物的稳定性：B＞C 13. 短周期元素W、X、Y、Z、E组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，的水溶液可以消毒漂白。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态E原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形 D. 上述所有元素均位于元素周期表中p区 14. 易水解，易氧化成。一种制备纯净的装置如下图。下列说法错误的是 A. 开始实验时应先通HCl(g)再启动管式炉 B. a应直接插入到NaOH溶液中吸收尾气 C. 反应过程中，不能用替换HCl气体 D. 配制溶液时，可加入盐酸抑制水解 15. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>c B. b点， C. a点， D. c点， 二、综合题(本题分为4小题，共55分) 16. 已知：常温下，，， （1）基态碳原子核外未成对电子数为______；基态钙原子的电离能：______(填“＞”、“=”或“＜”)。 （2）属于______(填“强”或“弱”)电解质，其水解离子方程式为______。 （3）碳酸氢钙与碳酸钙在不同溶剂中，随pH的变化如图所示，由图可知，在______中，有利于的形成与结晶。 （4）稀释饱和溶液的过程中，下列各式的数值增大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）常温下，溶液显______性(填“酸”、“中”或“碱”)，向其中通入适量的，所得溶液的，则溶液中______。 （6）溶洞的形成过程中存在，该反应的平衡常数为______。(保留2位有效数字) 17. 食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5g/100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度：移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液；每次移取20.00mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，用0.080mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。 （1）该滴定实验过程中，NaOH标准溶液应该装在如图所示的滴定管_______(填“A”或“B”)中。 （2）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： ①甲基橙：3.1～4.4②石蕊：5.0～8.0③酚酞：8.2～10.0 你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是_______(选填编号)。滴定终点的操作及现象为_______。 （3）对于上述实验，下列做法正确的是_______。 A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 移取待测液的滴定管用待测液润洗后，应将润洗液从滴定管下口放出 C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 （4）数据记录与处理： 滴定 次数 待测液 体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第1次 20.00 1.03 21.04 第2次 20.00 1.06 22.06 第3次 20.00 2.06 22.05 经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的平均值是_______g/100mL。(已知醋酸的摩尔质量为60g/mol) （5）滴定时下列操作会使测定结果偏低的是_______。 A．碱式滴定管未用标准碱液润洗 B．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液滴在锥形瓶之外 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 E．盛放待测液前未干燥锥形瓶 （6）该活动小组用此白醋与盐酸探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响 编 号 酸的 种类 酸的浓度 /(mol⋅L-1) 酸的体 积/mL 镁条 质量/g 1 醋酸 c 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 实验步骤 a．如图检查装置的气密性后，添加药品。 b．反应开始后，_______(写出此步应做的事项)。 c．将所记录的数据转化为曲线图，写出0～5min，白醋、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律_______。 18. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知：Ksp；Ksp；Ksp。当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是_______。 A. 粉碎矿石 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 搅拌 （3）写出“沉锰”的离子方程式_______。 （4）“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用_______。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到_______。 （5）“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是_______，所得滤渣2的主要成分是_______。 19. 催化加氢制甲醇是未来重要研究方向。利用制备甲醇的主要反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． 已知：平衡常数与温度的关系式为：常数 （1）反应ⅲ的______。 （2）恒温恒容条件下，向反应器中通入、，在催化剂作用下，发生反应i，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______(填所有正确选项的字母)。 A. 混合气体密度不再变化 B. C. D. 容器中压强不再变化 （3）上述反应的平衡常数随温度变化的曲线如图所示。反应ⅲ的平衡常数对应曲线是______(填字母)，理由是______。 （4）一定温度下，将、按物质的量之比为投入恒容容器中，在催化剂作用下发生反应i、ⅱ。测得体系起始压强为，平衡后压强为，的分压，则的转化率为______；反应ⅱ的平衡常数______(为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $