精品解析：四川省南充道鑫双语学校2024-2025学年高二下学期2月入学考试 化学试卷

南充道鑫双语学校高2023级2月8日限时训练化学试卷 注意事项： 1．全卷满分 100 分， 考试时间 70 分钟 2．请将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上规定的相应位。 3．答选择题时请使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 特别要注意所涂答案与题号一致；答非选择题时必须用 0.5 毫米黑色字迹签字笔书写，将答案书写在答题卡规定的位置，在答题卡以外的地方答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Mn-55 第 I 卷(选择题 共 42 分) 一、选择题： (本题共 14 小题， 每小题 3 分， 共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是 A. 充电时，移向阴极 B. 锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C. 纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D. 钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．充电时为电解池装置，电解池装置中阳离子向阴极移动，所以移向阴极，A正确； B．锂离子电池单位质量输出的电能多，故锂电池比能量高，B正确； C．纯电推动船舶行驶时，化学能转化为电能，再转化为动能等，C错误； D．钢制船壳吃水线以下安装锌板，锌比铁活泼，可实现船舶防腐，锌被氧化而保护铁不被腐蚀，D正确； 故选C。 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1LpH均为2的磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NA B. 0.10mol/LCH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NA C. 密闭容器中加入NA个N2O5发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA个产物分子 D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到0.1NA个电子时，阳极质量一定减少3.2g 【答案】A 【解析】 【详解】A．1LpH=2的磷酸、硫酸溶液中，均为，则含有H+数目均为0.01NA，A正确； B．溶液体积未知，无法计算CH3COO-个数，即使给出体积，由于CH3COO-水解也无法计算其个数，B错误； C．该反应为可逆反应，NA个N2O5不能完全反应，生成产物分子小于2.5NA，C错误； D．电解精炼铜时，阳极是粗铜，还有杂质放电，当阴极得到0.1NA个电子时，阳极质量减少的不一定是3.2g，D错误； 故选A。 3. CO2与NH3混合，一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。则下列说法错误的是 A. 该反应的ΔS<0，在低温时可以自发进行 B. 升高温度，该反应的平衡常数会减小 C. 使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率 D. 及时分离出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行，该反应ΔH<0，ΔS<0，在低温下才能自发进行，A正确； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，该反应的平衡常数会减小，B正确； C．使用催化剂，可以降低反应的活化能加快反应速率，但不能降低反应热，C错误； D．及时分离出H2O ，平衡正向移动，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率，D正确； 故选C。 4. 下列有关方程式正确的是 A. 草酸溶液显酸性： B. 用TiCl4制备TiO2： C. 少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸为弱酸，属于弱电解质，电离为分步电离，第一步电离方程式为，A项错误； B．用TiCl4制备TiO2，方程式未配平，正确的方程式为，B项错误； C．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中，与生成沉淀，离子方程式为，C项正确； D．铅酸蓄电池放电时的正极反应式为，D项错误； 答案选C。 5. 与在固体催化剂表面合成的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表该分子或原子，已知。下列说法正确的是 分别代表、和 A. 该反应在高温下可自发进行 B. 实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C. 实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D. 和断键生成和吸收的能量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是熵减的放热反应，低温条件下反应ΔH—TΔS＜0，能自发进行，故A错误； B．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物的产率降低，则实际生产采用高温是为了加快反应速率，故B错误； C．反应未达平衡时，催化剂能加快反应速率，有利于提高反应物的转化率，故C正确； D．吸附到催化剂上放热，，断键吸热，由图可知，包含断键吸收的能量和吸附氢气和氮气的放热变化，所以1mol氮气和3mol氢气断键生成2mol氮原子和6mol氢原子吸收的能量大于，故D错误； 故选C。 6. A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，A元素基态原子最外层电子排布式为ns1；B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；C 元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；D 元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是 A. 若A 元素基态原子最外层电子排布式为4s1，则A 为钾元素 B. B 元素基态原子的轨道表示式为 C. D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族 D. B、C、D三种元素中B的非金属性最强， 电负性最大 【答案】A 【解析】 【分析】A元素基态原子最外层电子排布式为ns1，则A为第IA族元素或Cr 、Cu；B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，则B为氧元素；C元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，则C为磷元素；D元素的原子有5个未成对电子，则D为25号元素—锰，以此分析； 【详解】A．根据分析，若A 元素基态原子最外层电子排布式为4s1，则A价层电子排布式可能为4s1为元素K，或3d54s1为元素Cr、3d104s1为元素Cu，A错误； B．根据分析，B为氧元素，轨道表示式为，B正确； C．根据分析，D为25号元素—锰，核外电子排布为[Ar]3d54d2，则Mn位于第四周期第ⅦB族，C正确； D．B为O元素、C为P元素、D为Mn元素，电负性：O＞P＞Mn，D正确； 故答案为：A。 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验提示中明显不必要或不正确的是 选项 实验 实验提示 A 比较盐酸、醋酸的导电能力 同一条件下，需取相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液 B 实验室用FeCl3制氢氧化铁胶体 C 测定并比较Zn与不同浓度稀H2SO4反应速率 同一条件下，相同质量的Zn(外形很近)，分别与足量相同体积不同浓度的稀H2SO4溶液反应，比较收集相同体积H2所用的时间 D 验证H+浓度对K2Cr2O7溶液中化学平衡的影响 同一条件下，取相同体积、相同浓度的K2Cr2O7稀溶液，分别加入较浓的、体积和浓度均相等的NaOH和H2SO4溶液，观察并记录现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，用pH计分别测定盐酸溶液和醋酸溶液的pH，可比较盐酸和醋酸的酸性强弱，A正确； B．实验室用FeCl3制氢氧化铁胶体需要加热，明火，排风，洗手，小心锐器，不需用电，B错误； C．相同质量的Zn(外形很近)，分别与足量相同体积不同浓度的稀H2SO4溶液反应，比较收集相同体积H2所用的时间，浓度越大，反应速率越快，C正确； D．溶液中存在反应是 ，一支试管加入酸，一支试管加入碱，根据溶液颜色的变化，判断平衡移动的方向，可以探究浓度对化学平衡移动的影响，D正确； 故选B。 8. 下列叙述错误的是 A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c(Ag+)减小 B. 氯化铵溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) C. 已知NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中：c(SO)>c(H2SO3) D. 稀释Na2CO3溶液，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，AgCl的溶度积不变，则c(Ag+)不变，A错误； B．氯化铵溶液中依据质子守恒有：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O，B正确； C．NaHSO3溶液呈酸性，说明的电离程度大于其水解程度，则溶液中c(SO)>c(H2SO3)，C正确； D．稀释促进碳酸钠的水解， ，加水稀释时，Kh不变，c(OH-)减小，导致增大，即减小，D正确； 故答案选A。 9. 下列有关合成氨的催化过程的说法正确的是 已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1； ②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2； ③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3； A. 键能关系：E(N≡N)+(H-H)<3E(N-H) B. 反应①的正、逆反应的活化能相等 C. ΔH2=E2-E1 D. 相同条件下，反应③的速率最慢 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，反应1 ΔH1<0，ΔH1=反应物键能-生成物键能，所以键能关系E(N≡N)+E(H-H)<3E(N-H)，A正确； B．由图可知，反应①的逆反应的活化能大于正活化能，B错误； C．由图可知，ΔH2=生成物总能量-反应物总能量=E1-E2，C错误； D．由图可知，反应③的活化能最小，所以相同条件下反应3的速率最快，D错误； 故选A； 10. 有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是 A. 装置I铜电极上发生氧化反应 B. 装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C. 装置Ⅲ正极反应为：AgCl＋e-=Ag＋Cl- D. 装置Ⅲ电路中转移0.02mole-时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置I为铜锌原电池，铜电极为正极，正极发生还原反应，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A错误； B．电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动，但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO)不变，B错误； C．正极发生的是还原反应，电极反应式是，C错误； D．参加电极反应的是和Ag，左侧溶液发生的电极反应式是： ，当电路中转移电子时，有的H+移向右侧，同时右侧生成，则交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子，D正确； 故选D。 11. 下列说法错误的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时减小压强，V逆随时间变化的曲线 B. 由图②可知，p2>p1，T1>T2，满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=2 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 【答案】D 【解析】 【详解】A．图①中t1时刻V逆突然减小，且到t2新平衡建立的时候，V逆持续减小，说明平衡逆向移动，该反应的正反应为气体体积减小的放热反应，因此在t1时扩大容器体积，即减小压强平衡逆向移动，故A正确； B．由图②中图像和“先拐先平数值”可知，p2>p1，T1>T2；压强不变时升高温度C的含量减低，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应；温度不变时压强增大C的含量增大，平衡正向移动，说明正反应为气体体积减小反应；满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0，故B正确； C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故C正确； D．图④中A、B两点是平衡时NH3体积分数相同的点，图中的最高点是N2和H2恰好按照方程式系数1∶3开始反应的平衡点，A点H2过量，B点N2过量，因此氢气的转化率：，故D错误； 答案选D。 12. 钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法正确的是 A. C电极接钙钛矿太阳能电池的A极 B. D电极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜 D. 当太阳能电池有6mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻104g 【答案】C 【解析】 【分析】据钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，电子从B极流出，说明B极为负极，A极为正极，图二为电解池，由该装置可电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸可知，C极为阴极，电极反应式为Cr3++3e-=Cr，D极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+。 【详解】A．电解池的阴极接电源的负极，由钙钛矿太阳能电池的工作原理图可知，B极为负极，故C电极接钙钛矿太阳能电池的B极，A错误； B．由分析可知，D极为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，B错误； C．电解池中，阴离子移向阳极，通过膜Ⅰ进入中间室，则膜I为阴离子交换膜，D电极为阳极，产生H+，阳离子移向阴极，故膜Ⅱ为质子交换膜，C正确； D．当太阳能电池有6mol电子转移时，根据得失电子守恒可知，Cr棒上有2molCr单质生成，溶液中少2molCr3+，同时有3molSO通过阴离子交换膜向右移动，相当于减轻1mol的质量，故减轻392g/mol×1mol=392g，D错误； 故选C。 13. 常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两者均为弱酸，且酸性强弱为：HB>HA B. 将=1的溶液加水稀释至=3时，减小 C. M点水的电离程度大于N D. 在0≤pH≤7时，HB溶液满足： 【答案】B 【解析】 【分析】根据常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，未稀释时HA的、HB的可以得出HA为弱酸，存在电离平衡，HB为强酸，全电离，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，HA为弱酸，HB为强酸，A错误； B．将=1的溶液加水稀释至=3时，HB为强酸，不变，HA为弱酸，还在继续电离增加，增大，由于体积相同，所以得到减小，B正确； C．M点和N点的相等，相等且都是酸电离的，对水的电离抑制相同，水的电离程度相同，C错误； D．HB为强酸，完全电离，在pH较小时，稀释多少倍，溶液中就是原来的多少分之一，但当时，由水电离的已经影响到酸电离出的，此时无法再使用稀释比的关系，将不再符合，D错误； 故答案为：B。 14. 在10L恒容密闭容器中加入X(s)和Y(g)，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得实验数据如下表，下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 4.0 2.0 0.90 ② 800 1.0 4.0 0.80 ③ 800 2.0 3.0 a A. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=0.10mol·L-1·min-1 B. 实验②中，该反应的平衡常数值K= C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为30% D. 该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据方程式可知，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=v(M)==0.010mol·L-1·min-1，A错误； B．实验②中，将表中数据代入三段式可得： 则，B错误； C．实验③中，将表中数据代入三段式可得： 则，解得a=0.6，则X的转化率为，C正确； D．实验①中，将表中数据代入三段式可得： 则， 对比实验①、②可知，随着温度升高，平衡常数减小，则该反应为放热反应，D错误； 故选C。 第II卷(非选择题 共 58 分) 二、填空题 15. 在洁净的试管中(如图所示)加入12%溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖()溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。 回答下列问题(加热及夹持装置已略去)： （1）与同族，则位于元素周期表的第_______族，基态原子的价层电子排布式为_______，属于_______区。 （2）溶液和葡萄糖溶液： ①电负性：C_______(填“>”或“<”)H。 ②第一电离能：N_______(填“>”或“<”)O。 ③非金属性：N_______(填“>”或“<”)C。 （3）H、C、N、O元素可形成多种化合物： ①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为_______、_______。 ②仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为_______。 ③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为_______。 （4）HCN的酸根CN-是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K4[Fe(CN)6]就是一种由CN-形成的配合物，其配离子[Fe(CN)6]4-的结构如下图所示： 1mol K4[Fe(CN)6]中含有键_______mol。 （5）比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因_______。 【答案】（1） ①. IB ②. 3d104s1 ③. ds （2） ①. > ②. > ③. > （3） ①. NH4NO3 ②. NH4NO2 ③. CO(NH2)2 ④. HN3 （4）12 （5）第一电离能：C<N；N原子2p轨道半满，稳定，第一电离能较大 【解析】 【小问1详解】 Cu位于第四周期第IB族，则Ag也位于第IB族；Cu的基态原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区 【小问2详解】 在CH4中C为-4价，H为+1价，C的电负性大于H；N和O位于同周期相邻元素，N原子2p轨道半充满稳定，第一电离能大于O；C和N都是第二周期元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性N大于C 【小问3详解】 仅由H、N、O可形成离子化合物可以是NH4NO3或者NH4NO2；仅由H、C、N、O形成的化肥是尿素，化学式为CO(NH2)2；仅由H、N可形成一种酸，该酸是叠氮酸，化学式为HN3 【小问4详解】 配离子[Fe(CN)6]4-中存在CN键和C原子与Fe形成的配位键，三键含有1个σ键和2个π键，则1mol K4[Fe(CN)6]中含有的σ键为(6+6) mol = 12 mol 【小问5详解】 N原子的价电子排布2s22p3，C原子的价电子排布为2s22p2，根据洪特规则，N原子的2p轨道上电子排布呈半充满状态，能量较低，较稳定，较难失去电子，所以电离能：N>C 16. 锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZnl-xFe2O4(Mn、Zn均为+2价)，其中当锰锌铁氧体中n(Zn)：n(Fe)=2：5时，它对雷达波的吸收能力最强。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体(MnxZnl-xFe2O4)制备MnO2、ZnO、FeC2O4·2H2O，可用于电池、催化剂等行业，其工艺流程如下： （1）该锰锌铁氧体中铁的化合价为___________；当对雷达波吸收能力最强时，该物质化学式为___________。 （2）流程中“氨浸”的作用是将锰锌铁氧体中的___________元素(填元素符号)转移到水溶液中；“分离”操作的名称是___________。 （3）循环利用有利于提高资源利用率，流程中“煮沸”产生的混合气体冷凝后所得溶液可用于“氨浸”，该溶液是___________(填名称)，“沉铁”时，可从滤液中回收有价值的钾盐是___________(填化学式)。 （4）“沉锰”反应的离子方程式为___________。 （5）“还原”步骤需加稍过量的铁粉，以保证产品FeC2O4·2H2O的纯度，为证明铁粉已过量，可取少量反应后的溶液，加入___________溶液检验。 （6）某锰锌铁氧体(Mn0.5Zn0.5Fe2O4)1t，充分反应得到0.162tZnO，则Zn元素的回收率为___________。(保留3位有效数字) 【答案】（1） ①. +3 ②. Mn0.2Zn0.8Fe2O4 （2） ①. Zn ②. 过滤 （3） ①. 氨水 ②. K2SO4 （4）3Mn2++2MnO+(5n+2)H2O=5MnO2·nH2O↓+4H+ （5）KSCN （6）94.4% 【解析】 【分析】锰锌铁氧体经过氨浸后，分离得到的溶液B经煮沸得到氢氧化锌，则氨浸的作用是将锌元素转移到溶液B中，将分离得到的固体A溶于硫酸，得到含锰、铁元素的溶液；沉锰过程中，与发生归中反应生成；由于加入铁粉还原，则溶液C主要含三价铁离子，铁粉将铁离子还原为二价铁离子，加入沉铁，将二价铁离子转化为。 【小问1详解】 锰锌铁氧体(Mn、Zn均为+2价)，根据化合价代数和为0可知，的化合价为+3价；当n(Zn)：n(Fe)=2：5时，它对雷达波的吸收能力最强，则，解得x=0.2，则该物质化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，氨浸的作用是将Zn元素有效转移到水溶液中；“分离”操作是分离液体和固体的操作，名称是过滤； 【小问3详解】 由分析可知，煮沸溶液B后生成氢氧化锌沉淀，产生混合气体，经冷凝后的溶液可循环利用于氨浸，则生成的混合气体中含有氨气和水蒸气，冷凝后的溶液为氨水；由分析可知，用硫酸溶解固体A后，溶液中存在大量硫酸根，选择沉铁可以从滤液中回收有价值的； 【小问4详解】 沉锰过程中，与发生归中反应生成，沉锰反应的离子反应式为； 【小问5详解】 证明铁粉已过量，则溶液不含有，向其中加入KSCN溶液即可； 【小问6详解】 锰锌铁氧体()1t含有Zn元素的质量是，反应后得到0.162tZnO中含有m(Zn)=，则Zn元素的回收率为。 17. 中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。 I．测定中和反应的反应热 （1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是_______。 （2）分别向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是_______。 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4 C. ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D. ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4 Ⅱ．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定 （3）利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用AgNO3溶液进行滴定，可选用的指示剂是_______。 难溶物 AgCN Ag2CrO4 AgSCN AgCl AgBr 颜色 白 砖红 白 白 浅黄 Ksp 1.2×10-16 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 5.4×10-13 A. NaCN溶液 B. K2CrO4溶液 C. NaCl溶液 D. KBr溶液 （4）利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.20 g样品(含TiO2)完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。(Ti3+水溶液常显紫色)三次实验数据如下表所示： 滴定前/mL 滴定后/mL 第一次 2.10 27.00 第二次 1.40 22.40 第三次 2.50 27.60 ①滴定至终点的现象为_______。 ②样品中其他成分不参与反应，样品中TiO2的质量分数为_______。(保留3位有效数字) ③下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是_______。 a．锥形瓶中留有蒸馏水     b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点俯视读数     d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出 e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出 【答案】（1）温度计 （2）C （3）B （4） ①. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫色变为红色，且半分钟内不恢复原色 ②. 90.9% ③. c 【解析】 【小问1详解】 测定中和反应的反应热时，需要测量反应前后溶液的温度，因此图中还缺少的仪器是温度计。 【小问2详解】 a中浓硫酸溶于水会额外放热，因此总放热最多，最小；b与c，二者均为强酸，与NaOH完全中和时，生成的水的物质的量相同，且无额外溶解热，因此中和热相同，即；d中醋酸是弱酸，电离过程吸热，会抵消一部分中和反应放出的热量，因此总放热最少，最大，综上，的大小关系为：<<，故答案选C。 【小问3详解】 A．，比AgSCN的溶度积更小，AgCN更难溶，会先于AgSCN沉淀，无法指示终点，A不符合题意； B．，与AgSCN的溶度积接近，且为砖红色沉淀，与白色的AgSCN形成鲜明对比，是莫尔法的经典指示剂，B符合题意； C．，AgCl溶解度比AgSCN大，但AgCl为白色沉淀，与AgSCN颜色相同，无法观察到终点变化，C不符合题意； D．，AgBr比AgSCN更难溶，会先沉淀，且颜色为浅黄色，也不利于观察，D不符合题意； 故答案选B。 【小问4详解】 滴定前：溶液中主要是紫色的，加入的KSCN指示剂几乎不显色，因为没有足够的，滴定过程：被氧化为，自身被还原为，此时溶液仍为紫色，KSCN不显色，滴定终点：当最后半滴标准液滴入后，被完全氧化，稍过量的立即与KSCN结合，生成红色络合物，溶液颜色突变。故滴定终点的现象为：当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫色变为红色，且半分钟内不恢复原色； 三次滴定消耗的体积分别为：第一次：，第二次：，第三次：，第二次的数据相较其它两组相关太大，故只用第一次与第三次的体积计算其平均体积为：。反应关系为，，，； a．锥形瓶中留有蒸馏水，不影响溶质的物质的量，对结果无影响，a不符合题意； b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的体积偏大，导致结果偏大，b不符合题意； c．滴定终点俯视读数，读取的体积偏小，导致结果偏小，c符合题意； d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出，标准液浓度偏低，消耗体积偏大，导致结果偏大，d不符合题意； e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出，消耗体积偏大，导致结果偏大，e不符合题意； 故答案选c。 18. CO2的资源化利用是实现碳中和的有效途径。 I．通过CO2加氢合成甲醇，可减少大气中CO2的排放，促进资源循环利用。主要包括以下两个反应： i．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1； ii．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2 （1）①反应i的ΔS_______0(选填“>”、“＜”、“=”或“不确定”)，恒温恒容密闭容器通入H2和CO2只发生反应i，能说明反应i达到平衡状态的是_______(填编号)。 A．混合气体密度保持不变 　　　B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．体系总压强不再变化 　　　D．气体颜色保持不变 ②由下图可知：H2O(l)=H2O(g)   ΔH3=_______；已知H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热的热化学方程式分别为H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH4=-285.8kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH5=-769.4kJ/mol，则ΔH1=_______kJ/mol。 （2）H2和CO2以3:1投料同时发生反应i、ii，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下： ①由图可知，甲醇产率b点_______c点(填“>”、“＜”或“=”)。 ②由图可知，当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高，原因是_______。 II．新型碳中和电池会“吸”CO2，实现资源再利用。 （3）如图某Na—CO2电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和Na2CO3，金属Na作_______极，正极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ＜ ②. BC ③. +44.1 kJ/mol ④. -43.9 （2） ①. ＜ ②. 温度高于320℃主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，随着温度升高平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率升高 （3） ①. 负 ②. 3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 ①反应i反应物生成物均为气体，生成物气体的物质的量小于生成物的气体物质的量，故ΔS<0； ② A．反应i反应物与生成物均为气体，故气体的总质量恒定不变，在恒温恒容下，混合气的密度始终不变，故不能作为平衡标志，A错误； B．气体总质量不变，反应前后气体计量数不相等，故气体的总物质的量随着反应进行发生变化，故当混合气的平均相对分子质量不变时，反应达平衡，B正确； C．恒温恒容条件下，气体总压强与物质的量成正比，反应前后气体物质的量变化，故当总压强不再发生改变时，反应达平衡，C正确； D．反应中所有物质均为无色气体，故气体颜色始终不变，不能作为达到平衡的标志，D错误； 故选BC。 ③根据图示，1g液态水变为1g水蒸气吸收2.45kJ热量，故H2O(l)=H2O(g)   ΔH3=+2.45×18=+44.1kJ/mol； ④根据题意可知，H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH4=-285.8kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH5=-769.4kJ/mol，H2O(l)=H2O(g)   ΔH3=+44.1kJ/mol反应i．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1，根据盖斯定律可知，ΔH1=3ΔH4- ΔH5+ΔH3=-285.8kJ/mol×3-(-769.4kJ/mol)+(+44.1kJ/mol)=-43.9kJ/mol； 【小问2详解】 ①甲醇仅由反应i生成，反应i为放热反应且生成物气体分子计量数小于反应物气体分子计量数，较低温度较高压强时，平衡正向程度大，甲醇的产率较高，图中b点压强小于c点，b点温度高于c点，故甲醇产率b点<c点； ②根据已知可知反应i为放热反应升温平衡逆向移动二氧化碳转化率降低，反应ii为吸热反应升高温度平衡正向移动，二氧化碳转化率增大，故温度高于320℃主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，随着温度升高平衡正向移动，二氧化碳的平衡转化率升高； 【小问3详解】 ①根据已知金属钠和二氧化碳发生反应生成C和Na2CO3故总反应为：4Na+3CO2=C+2Na2CO3，故Na为负极； ②总反应为：4Na+3CO2=C+2Na2CO3，正极反应为：3CO2+4e-+4Na+=C+2Na2CO3； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充道鑫双语学校高2023级2月8日限时训练化学试卷 注意事项： 1．全卷满分 100 分， 考试时间 70 分钟 2．请将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上规定的相应位。 3．答选择题时请使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 特别要注意所涂答案与题号一致；答非选择题时必须用 0.5 毫米黑色字迹签字笔书写，将答案书写在答题卡规定的位置，在答题卡以外的地方答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 Mn-55 第 I 卷(选择题 共 42 分) 一、选择题： (本题共 14 小题， 每小题 3 分， 共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中国承接了全球超过三分之二的纯电动绿色船舶制造，其动力来源主要是锂离子电池。下列说法错误的是 A. 充电时，移向阴极 B. 锂离子电池比铅酸蓄电池的比能量高 C. 纯电动船舶行驶时电能转化为化学能 D. 钢制船壳吃水线以下安装锌板可防止船舶船壳腐蚀 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1LpH均为2的磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NA B. 0.10mol/LCH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NA C. 密闭容器中加入NA个N2O5发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA个产物分子 D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到0.1NA个电子时，阳极质量一定减少3.2g 3. CO2与NH3混合，一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。则下列说法错误的是 A. 该反应的ΔS<0，在低温时可以自发进行 B. 升高温度，该反应的平衡常数会减小 C. 使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率 D. 及时分离出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率 4. 下列有关方程式正确的是 A. 草酸溶液显酸性： B. 用TiCl4制备TiO2： C. 少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： D. 铅酸蓄电池放电时的正极反应式： 5. 与在固体催化剂表面合成的模拟示意图如图所示，图中1个分子或原子代表该分子或原子，已知。下列说法正确的是 分别代表、和 A. 该反应在高温下可自发进行 B. 实际生产采用高温和高压，目的是提高平衡产率 C. 实际工业合成塔流出气体时尚未达到平衡状态，故使用固体催化剂能提高转化率 D. 和断键生成和吸收的能量为 6. A、B、C、D为元素周期表中前四周期元素，A元素基态原子最外层电子排布式为ns1；B元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；C 元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；D 元素的原子有5个未成对电子。下列说法错误的是 A. 若A 元素基态原子最外层电子排布式为4s1，则A 为钾元素 B. B 元素基态原子的轨道表示式为 C. D元素位于元素周期表第四周期第ⅦB族 D. B、C、D三种元素中B的非金属性最强， 电负性最大 7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验提示中明显不必要或不正确的是 选项 实验 实验提示 A 比较盐酸、醋酸的导电能力 同一条件下，需取相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液 B 实验室用FeCl3制氢氧化铁胶体 C 测定并比较Zn与不同浓度稀H2SO4反应速率 同一条件下，相同质量的Zn(外形很近)，分别与足量相同体积不同浓度的稀H2SO4溶液反应，比较收集相同体积H2所用的时间 D 验证H+浓度对K2Cr2O7溶液中化学平衡的影响 同一条件下，取相同体积、相同浓度的K2Cr2O7稀溶液，分别加入较浓的、体积和浓度均相等的NaOH和H2SO4溶液，观察并记录现象 A. A B. B C. C D. D 8. 下列叙述错误的是 A. 向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c(Ag+)减小 B. 氯化铵溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O) C. 已知NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中：c(SO)>c(H2SO3) D. 稀释Na2CO3溶液，减小 9. 下列有关合成氨的催化过程的说法正确的是 已知：①N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH1； ②N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) ΔH2； ③N-Fe(s)+H2(g)=NH3(g)+Fe(s) ΔH3； A. 键能关系：E(N≡N)+(H-H)<3E(N-H) B. 反应①的正、逆反应的活化能相等 C. ΔH2=E2-E1 D. 相同条件下，反应③的速率最慢 10. 有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是 A. 装置I铜电极上发生氧化反应 B. 装置Ⅱ电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小 C. 装置Ⅲ正极反应为：AgCl＋e-=Ag＋Cl- D. 装置Ⅲ电路中转移0.02mole-时，交换膜右侧溶液中约增加0.04mol离子 11. 下列说法错误的是 A. 图①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时减小压强，V逆随时间变化的曲线 B. 由图②可知，p2>p1，T1>T2，满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=2 D. 图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率： 12. 钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法正确的是 A. C电极接钙钛矿太阳能电池的A极 B. D电极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH- C. 图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜 D. 当太阳能电池有6mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻104g 13. 常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两者均为弱酸，且酸性强弱为：HB>HA B. 将=1的溶液加水稀释至=3时，减小 C. M点水的电离程度大于N D. 在0≤pH≤7时，HB溶液满足： 14. 在10L恒容密闭容器中加入X(s)和Y(g)，发生反应：X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得实验数据如下表，下列说法正确的是 实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 4.0 2.0 0.90 ② 800 1.0 4.0 0.80 ③ 800 2.0 3.0 a A. 实验①中，若5min时测得n(M)=0.50mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=0.10mol·L-1·min-1 B. 实验②中，该反应的平衡常数值K= C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为30% D. 该反应是吸热反应 第II卷(非选择题 共 58 分) 二、填空题 15. 在洁净的试管中(如图所示)加入12%溶液，然后一边振荡，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，即可得到银氨溶液。再加入110%葡萄糖()溶液，振荡，然后放在水浴中加热，可观察到试管内壁形成光亮的银镜。 回答下列问题(加热及夹持装置已略去)： （1）与同族，则位于元素周期表的第_______族，基态原子的价层电子排布式为_______，属于_______区。 （2）溶液和葡萄糖溶液： ①电负性：C_______(填“>”或“<”)H。 ②第一电离能：N_______(填“>”或“<”)O。 ③非金属性：N_______(填“>”或“<”)C。 （3）H、C、N、O元素可形成多种化合物： ①仅由H、N、O可形成离子化合物，该离子化合物的化学式为_______、_______。 ②仅由H、C、N、O四种元素可形成农业上常用的化肥，该化肥的化学式为_______。 ③仅由H、N可形成一种酸，该酸的化学式为_______。 （4）HCN的酸根CN-是一种配位能力很强的配体，食盐中常用的抗结剂K4[Fe(CN)6]就是一种由CN-形成的配合物，其配离子[Fe(CN)6]4-的结构如下图所示： 1mol K4[Fe(CN)6]中含有键_______mol。 （5）比较C、N元素的第一电离能大小，并从结构角度解释原因_______。 16. 锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZnl-xFe2O4(Mn、Zn均为+2价)，其中当锰锌铁氧体中n(Zn)：n(Fe)=2：5时，它对雷达波的吸收能力最强。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体(MnxZnl-xFe2O4)制备MnO2、ZnO、FeC2O4·2H2O，可用于电池、催化剂等行业，其工艺流程如下： （1）该锰锌铁氧体中铁的化合价为___________；当对雷达波吸收能力最强时，该物质化学式为___________。 （2）流程中“氨浸”的作用是将锰锌铁氧体中的___________元素(填元素符号)转移到水溶液中；“分离”操作的名称是___________。 （3）循环利用有利于提高资源利用率，流程中“煮沸”产生的混合气体冷凝后所得溶液可用于“氨浸”，该溶液是___________(填名称)，“沉铁”时，可从滤液中回收有价值的钾盐是___________(填化学式)。 （4）“沉锰”反应的离子方程式为___________。 （5）“还原”步骤需加稍过量的铁粉，以保证产品FeC2O4·2H2O的纯度，为证明铁粉已过量，可取少量反应后的溶液，加入___________溶液检验。 （6）某锰锌铁氧体(Mn0.5Zn0.5Fe2O4)1t，充分反应得到0.162tZnO，则Zn元素的回收率为___________。(保留3位有效数字) 17. 中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。 I．测定中和反应的反应热 （1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是_______。 （2）分别向50mL0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a．浓硫酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是_______。 A. ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B. ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4 C. ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D. ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4 Ⅱ．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定 （3）利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用AgNO3溶液进行滴定，可选用的指示剂是_______。 难溶物 AgCN Ag2CrO4 AgSCN AgCl AgBr 颜色 白 砖红 白 白 浅黄 Ksp 1.2×10-16 1.1×10-12 1.0×10-12 1.8×10-10 5.4×10-13 A. NaCN溶液 B. K2CrO4溶液 C. NaCl溶液 D. KBr溶液 （4）利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.20 g样品(含TiO2)完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000mol/LNH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。(Ti3+水溶液常显紫色)三次实验数据如下表所示： 滴定前/mL 滴定后/mL 第一次 2.10 27.00 第二次 1.40 22.40 第三次 2.50 27.60 ①滴定至终点的现象为_______。 ②样品中其他成分不参与反应，样品中TiO2的质量分数为_______。(保留3位有效数字) ③下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是_______。 a．锥形瓶中留有蒸馏水     b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点俯视读数     d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出 e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出 18. CO2的资源化利用是实现碳中和的有效途径。 I．通过CO2加氢合成甲醇，可减少大气中CO2的排放，促进资源循环利用。主要包括以下两个反应： i．CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH1； ii．CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)  ΔH2 （1）①反应i的ΔS_______0(选填“>”、“＜”、“=”或“不确定”)，恒温恒容密闭容器通入H2和CO2只发生反应i，能说明反应i达到平衡状态的是_______(填编号)。 A．混合气体密度保持不变 　　　B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．体系总压强不再变化 　　　D．气体颜色保持不变 ②由下图可知：H2O(l)=H2O(g)   ΔH3=_______；已知H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热的热化学方程式分别为H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH4=-285.8kJ/mol；CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH5=-769.4kJ/mol，则ΔH1=_______kJ/mol。 （2）H2和CO2以3:1投料同时发生反应i、ii，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下： ①由图可知，甲醇产率b点_______c点(填“>”、“＜”或“=”)。 ②由图可知，当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高，原因是_______。 II．新型碳中和电池会“吸”CO2，实现资源再利用。 （3）如图某Na—CO2电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和Na2CO3，金属Na作_______极，正极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $