四川达州外国语学校2025-2026学年高二下学期入学考试化学试题

高2024级高二下学期入学考试 化学试题 考试时间75分钟 分值100 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共45分） 1. 下列能级符号中，错误的是 A. 2s B. 2p C. 4d D. 3f 2. 下列原子结构相关内容表述正确的是 A. 、、轨道能量不相同 B. 最外层电子排布式为ns2的基态原子一定为主族元素 C. 电子排布图违背了泡利原理 D. 电子由3s能级跃迁至3p能级时，可以用光谱仪摄取其吸收光谱 3. 眉山市马拉松赛事中，组委会设置了众多的补水点。研究表明，喝弱碱性水更符合人的机理特征。下列物质能促进水电离，且显碱性的是 A. KCl B. NaOH C. D. 4. 下列有关说法正确的是 A. 在化学反应中，催化剂都不参加化学反应 B. 对于的反应，改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动 C. 化学反应速率越快，反应现象越明显 D. 增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数 5. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A.测定中和反应的反应热 B.从饱和溶液中获得固体 C.闭合一段时间后，打开，闭合，实现氢氧燃料电池放电 D.探究催化剂对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 基元反应∙的能量变化情况如图所示，下列关于该反应的说法正确的是 A. 属于放热反应 B. ΔH=+117kJ/mol C. 逆反应的活化能Ea= D. 反应历程包括吸热和放热两步反应 7. 下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是 A. 图①Fe不易腐蚀 B. 图②中铁丝会生成 C. 图③中金属M比铁活泼，防护过程中电子流入金属M D. 图④中钢铁闸门连接电源的正极可减缓其腐蚀速率 8. 已知： ΔH<0，向1 L密闭容器中加入1 mol CO和一定量NO2，反应一段时间后达到平衡状态。达到平衡后，下列说法错误的是 A. 的浓度一定小于1 mol/L B. 加入可提高CO的转化率 C. 再充入1 mol ，平衡不移动 D. 升高体系温度平衡将正向移动 9. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 相同温度和压强下的两个反应：，，则 B. 根据(s，白磷)=4P(s，红磷)，可知白磷比红磷稳定 C. 25℃、101kPa时，，可知气体的燃烧热为1411.0 D. 在500℃、30MPa下，N2+3H22NH3，则1mol和3mol在该条件下充分反应会放出92.4kJ热量 10. 25℃时，的HCl溶液和的NaOH溶液恰好完全中和，若，则为 A. B. C. D. 11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数目为 B. 向溶液中滴加氨水至溶液呈中性，此时的数目为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 电解精炼粗铜，若阳极质量减少，则电路中转移的电子数为 12. 元素周期表中前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。对于它们的基态原子而言，A的核外电子只有一种运动状态；B的未成对电子数是同周期元素中最多的；C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层全充满。下列说法中正确的是 A. 电负性：C>E>A B. 简单离子半径：D>C C. 第一电离能：D>B>C D. 简单氢化物的稳定性：B>C 13. 短周期元素W、X、Y、Z、E组成的某种分子的结构式如图所示。X原子的核外电子只有一种运动状态；W、Y、Z位于同一周期，基态Z原子的p轨道中电子数与s轨道中电子总数相等，的水溶液可以消毒漂白。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第一电离能： C. 基态E原子最高能级的原子轨道形状为哑铃形 D. 上述所有元素均位于元素周期表中p区 14. 易水解，易氧化成。一种制备纯净的装置如下图。下列说法错误的是 A. 开始实验时应先通HCl(g)再启动管式炉 B. a应直接插入到NaOH溶液中吸收尾气 C. 反应过程中，不能用替换HCl气体 D. 配制溶液时，可加入盐酸抑制水解 15. 常温下，向20 mL 0.2 mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：a>c B. b点， C. a点， D. c点， 二、综合题（本题分为4小题，共55分） 16. 已知：常温下，，， （1）基态碳原子核外未成对电子数为______；基态钙原子的电离能：______（填“>”、“=”或“<”） （2）属于______（填“强”或“弱”）电解质，其水解离子方程式为______。 （3）碳酸氢钙与碳酸钙在不同溶剂中，随的变化如图所示，由图可知，在______中，有利于的形成与结晶。 （4）稀释饱和溶液的过程中，下列各式的数值增大的是______（填字母）。 A. B. C. D. （5）常温下，溶液显______性（填“酸”、“中”或“碱”），向其中通入适量的，所得溶液的，则溶液中______。 （6）溶洞的形成过程中存在，该反应的平衡常数为______。（保留2位有效数字） 17. 食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食醋的总酸含量不得低于3.5g/100mL。某活动小组探究市场上某品牌白醋总酸度：移取25.00mL某品牌白醋，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀得待测食醋溶液；每次移取20.00mL待测食醋溶液注入洁净的锥形瓶，用0.080mol/L的标准NaOH溶液进行滴定。 （1）该滴定实验过程中，NaOH标准溶液应该装在如图所示的滴定管_______(填“A”或“B”)中。 （2）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： ①甲基橙：3.1～4.4②石蕊：5.0～8.0③酚酞：8.2～10.0 你认为该活动小组应该选用的最佳指示剂是_______(选填编号)。滴定终点的操作及现象为_______。 （3）对于上述实验，下列做法正确是_______。 A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B. 移取待测液的滴定管用待测液润洗后，应将润洗液从滴定管下口放出 C. 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 （4）数据记录与处理： 滴定 次数 待测液 体积(mL) 标准NaOH溶液体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 第1次 20.00 1.03 21.04 第2次 20.00 1.06 22.06 第3次 20.00 2.06 22.05 经数据处理，此品牌的食醋总酸含量的平均值是_______g/100mL。(已知醋酸的摩尔质量为60g/mol) （5）滴定时下列操作会使测定结果偏低的是_______。 A．碱式滴定管未用标准碱液润洗 B．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液滴在锥形瓶之外 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 E．盛放待测液前未干燥锥形瓶 （6）该活动小组用此白醋与盐酸探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响 编 号 酸的 种类 酸的浓度 /(mol⋅L-1) 酸的体 积/mL 镁条 质量/g 1 醋酸 c 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 实验步骤 a．如图检查装置的气密性后，添加药品。 b．反应开始后，_______(写出此步应做的事项)。 c．将所记录的数据转化为曲线图，写出0～5min，白醋、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律_______。 18. 高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。 已知：Ksp；Ksp；Ksp。当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。 （2）下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是_______。 A. 粉碎矿石 B. 升高温度 C. 增大浓度 D. 搅拌 （3）写出“沉锰”的离子方程式_______。 （4）“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用_______。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到_______。 （5）“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是_______，所得滤渣2的主要成分是_______。 19. 催化加氢制甲醇是未来重要研究方向。利用制备甲醇的主要反应如下： i． ii． iii． 已知：平衡常数与温度的关系式为：常数 （1）反应iii的______。 （2）恒温恒容条件下，向反应器中通入、，在催化剂作用下，发生反应i，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______（填所有正确选项的字母）。 A. 混合气体密度不再变化 B. C D. 容器中压强不再变化 （3）上述反应的平衡常数随温度变化的曲线如图所示。反应ⅲ的平衡常数对应曲线是______（填字母），理由是______。 （4）一定温度下，将、按物质的量之比为投入恒容容器中，在催化剂作用下发生反应i、ⅱ。测得体系起始压强为，平衡后压强为，的分压，则的转化率为______；反应ⅱ的平衡常数______（为用各组分的分压代替物质的量浓度计算的平衡常数）。 参考答案 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】A 8.【答案】D 9.【答案】C 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】B 15.【答案】C 16. （12分）【答案】（1） ①. 2 ②. < （2） ①. 强 ②. （3）乙醇 （4）BD （5） ①. 碱 ②. （6） 17.（14分）【答案】（1）A （2） ①. ③ ②. 滴入最后半滴NaOH标准溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不再变为无色，就达到了滴定终点 （3）BC （4）4.8 （5）B （6） ①. 每隔1min记录一次生成H2的体积醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显 ②. 盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小 18.（15分）【答案】（1） ①. d； ②. （2）B （3） （4） ①. ； ②. 3 （5） ①. 抑制F-水解，提高溶液中F-浓度，促进、完全沉淀； ②. 、 19.（13分）【答案】（1）-90.7 （2）CD （3） ①. b ②. ，温度升高，平衡常数减小，与反应i相比，反应iii的平衡常数减小得更快 （4） ①. 80% ②. 0.8 ( 第 8 页 共 11 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $