精品解析：内蒙古包头市第九十五中学（包钢一中）2025-2026学年高一上学期月考化学试卷

2025年包头市第九十五中学(包钢一中)高一化学试卷 (考试时间；75分钟) 注意事项：本试卷共19题，总分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 (可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Cl-35.5) 一、单选题：木题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题日要求的。 1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、铜丝、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→CuSO4 B. Fe2O3→Fe2+ C. SO2→H2SO4 D. NH3→(NH4)2SO4 4. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 图中a、b、c三种状态中均含有带电荷的离子，因此三种状态均可导电 5. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 一定条件下，2.3g的Na完全反应生成Na2O2或Na2O，失去的电子数不同 C. Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 6. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. HNO3和BaCO3的反应 B. HNO3和K2CO3溶液的反应 C. CaCO3和HCl的反应 D. HCl和溶液的反应 7. 下列方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 金属钠投入硫酸铜溶液中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 8. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B. 澄清透明溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- D. 加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 10. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 11. 下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 12. NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： 下列说法错误的是 A. 可用丁达尔效应来区分淀粉胶体和氯化钠溶液 B. 试剂①②③分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液 C. 操作①②③均为过滤，操作④为蒸发结晶 D. 可用pH试纸检测试剂③的用量是否达到适量 13. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 14. 碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B. 由图可知氧化性的强弱顺序为 C. 生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5 D. 途径III反应的离子方程式： 15. 一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生如下反应：(未配平)，则下列有关的推断不合理的是 A. 该反应中，不一定有生成 B. 该反应中，作还原剂，作氧化剂 C. 若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 若，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个 二、非选择题：本题共4大题，共计55分。 16. Ⅰ.现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③稀盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2 ⑦石墨 ⑧酒精 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是____________(填序号，下同)，属于电解质的是____________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离于反应对应的化学方程式为__________________。 （3）将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________________。 （4）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ.某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水易溶于HNO3溶液。回答下列问题： （5）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是____________(填离子符号)。 （6）实验②中白色沉淀的成分是__________________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为__________________。 （7）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是____________(填离子符号)。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________。 （2）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备Fe(OH)3胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为__________________，胶体产生的现象称为__________________。胶体与其他分散系不同的根本原因是__________________。 （3）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入适量NaOH溶液至恰好反应，则观察到的现象为____________，设计实验检测溶液中剩余的阴离子__________________。 （4）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图(夹持装置省略)，首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。 ②U形管中溶液的颜色变化：____________，说明有______生成。 ③铜丝的变化：__________________，说明钠和水反应有H2生成。 结论：钠与水反应的离子方程式为__________________。 18. 完成下列各题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 （2）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应II． ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②根据反应I和反应II，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物有KCl、CrCl3、Cl2，则该反应的化学方程式为__________________。(已知：常温下，CrCl3溶于水)。当有两个氯气分子生成时，被氧化和未被氧化的氯化氢质量比为__________________。 19. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是______分类法。 （2）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：__________________，由该反应可推断MgO为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式：__________________。 （4）工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平：______。 ______Ag++______H3PO2+______H2O=______Ag↓+______H3PO4+▢ 若该反应有5a个电子转移，则镀件上银的质量为______g(已知每个银原子质量为b克)。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子______(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年包头市第九十五中学(包钢一中)高一化学试卷 (考试时间；75分钟) 注意事项：本试卷共19题，总分100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 (可能用到的相对原子质量H-1 O-16 Cl-35.5) 一、单选题：木题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题日要求的。 1. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A. 金刚石属于金属单质 B. 制造过程中元素种类没有改变 C. CCl4是一种化合物 D. 这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．金刚石是碳元素组成的非金属单质，不属于金属单质，A错误； B．化学反应遵循元素守恒规律，制造过程中元素种类不会发生改变，B正确； C．是由碳、氯两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； D．该反应为，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的特征，属于置换反应，D正确； 故选A。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 物质 分类标准 A C60、金刚石、石墨 同素异形体 B SO2、P2O5、CO 酸性氧化物 C 纯碱、烧碱、熟石灰 碱 D KNO3、铜丝、盐酸 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．、金刚石、石墨是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．、能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，B错误； C．烧碱（）、熟石灰（）属于碱，纯碱是，属于盐类，C错误； D．是电解质，铜丝是单质，盐酸是混合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→CuSO4 B. Fe2O3→Fe2+ C. SO2→H2SO4 D. NH3→(NH4)2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，A错误； B．中元素化合价由+3价降低为+2价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．中元素化合价由+4价升高为+6价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，C正确； D．反应中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选C。 4. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图示中代表的是水合钠离子 B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离 C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D. 图中a、b、c三种状态中均含有带电荷的离子，因此三种状态均可导电 【答案】C 【解析】 【详解】A．图示中粒子向与电源正极相连的电极（阳极）移动，阴离子向阳极移动，且半径大于，该粒子为水合氯离子，A错误； B．氯化钠的电离不需要通电，在水溶液中或熔融状态下即可发生电离，B错误； C．图中无水分子，仅存在可自由移动的和，且向阳极移动、向阴极移动，对应熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确； D．图为固态氯化钠，离子无法自由移动，不能导电，只有熔融态（图）和水溶液（图）可导电，D错误； 故选C。 5. 下列叙述正确的是 A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗： B. 一定条件下，2.3g的Na完全反应生成Na2O2或Na2O，失去的电子数不同 C. Na在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末 D. Na在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．切开的金属Na暴露在空气中，处于常温下的Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应原理为：，A选项错误； B．2.3g的Na无论反应后产物是Na2O还是Na2O2，Na元素的化合价均升高1价，则失去的电子数相同，均为0.1NA，B选项错误； C．Na在空气中受热熔化为银白色的小球，燃烧后产生黄色的火焰，反应生成淡黄色固体Na2O2，C选项错误； D．钠在空气中长期放置，开始反应生成Na2O，Na2O与H2O反应产生NaOH，NaOH潮解产生NaOH溶液，然后吸收空气中的CO2生成，然后再风化得到Na2CO3粉末，故Na在空气中长期放置最终会变成Na2CO3，D选项正确； 故选D。 6. 下列化学反应，能用离子方程式来表示的是 A. HNO3和BaCO3的反应 B. HNO3和K2CO3溶液的反应 C. CaCO3和HCl的反应 D. HCl和溶液的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCO3是不溶性的盐，不能拆，A错误； B．HNO3=H+ ，K2CO3= 2K++，所以两者反应可以用表示，B正确； C．CaCO3是不溶性的盐，不能拆，C错误； D．是弱酸酸式盐，HCl和NaHCO3溶液反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 7. 下列方程式的书写正确的是 A. 的电离： B. 金属钠投入硫酸铜溶液中： C. 用小苏打治疗胃酸过多： D. 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为酸根离子，不能拆写，的电离方程式为，A项错误； B．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，其反应的离子方程式为，B项错误； C．小苏打是的俗名，治疗胃酸过多的反应为，C项正确； D．硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 8. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水；由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，因此不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故合理选项是C。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B. 澄清透明溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C. 酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- D. 加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性溶液中含大量，与反应生成，且可与结合生成微溶的，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液不要求无色，、、、之间不发生反应，可以大量共存，B正确； C．酸性溶液中含大量，与结合生成弱酸，不能大量共存，C错误； D．加入的溶液中含，可与生成沉淀、与生成微溶的，不能大量共存，D错误； 故选B。 10. 制备的一种方法为。下列说法中正确的是 A. 该反应既是氧化还原反应，又是离子反应 B. Zn得到电子，发生还原反应 C. NaOH是氧化剂，发生还原反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中Zn和Cu的化合价变化，属于氧化还原反应；该反应有离子参加，属于离子反应，A正确； B．Zn的化合价从0升至+2，失去电子被氧化，B错误； C．NaOH中元素化合价未变化，既不是氧化剂也不是还原剂，C错误； D．氧化性：氧化剂>氧化产物，故氧化性应为Cu2+ > Zn2+，D错误； 故选A。 11. 下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1~100nm的氮化镓(GaN)为胶体 ②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质 ③元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应是氧化还原反应 ⑤能电离出H+的纯净物属于酸 ⑥同素异形体之间转化为化学变化 ⑦用双线桥表示氧化还原反应的电子转移情况可表示为 ⑧将CO2通入氯化钙溶液中，发生的离子方程式可表示为： A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①胶体是分散质粒子直径介于1~100nm的分散系（混合物），氮化镓为纯净物，不属于胶体，①错误； ②硫酸钡属于盐，熔融状态下可完全电离导电，是强电解质，其水溶液导电性差是因为溶解度极低，②错误； ③元素处于最高价时只有氧化性，但氧化性不一定强，如中为+5价最高价，无强氧化性，③正确； ④同素异形体之间的转化（如）有单质参加和生成，但无元素化合价变化，不是氧化还原反应，④错误； ⑤酸的定义是电离时产生的阳离子全部为的化合物，如也可电离出，但属于盐，⑤错误； ⑥同素异形体是不同物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，⑥正确； ⑦ 电解水的反应中，元素得电子、元素失电子，且得失电子总数应均为，图示电子得失方向、数目均错误，⑦错误； ⑧碳酸酸性弱于盐酸，通入氯化钙溶液不发生反应，给出的离子方程式不符合反应事实，⑧错误。 正确的说法为③⑥，共2个，故选B。 12. NaCl溶液中混有Na2SO4、Na2CO3溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： 下列说法错误的是 A. 可用丁达尔效应来区分淀粉胶体和氯化钠溶液 B. 试剂①②③分别是氯化钡溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液 C. 操作①②③均为过滤，操作④为蒸发结晶 D. 可用pH试纸检测试剂③的用量是否达到适量 【答案】C 【解析】 【分析】该提纯流程利用胶体不能透过半透膜、离子可透过的性质，先通过渗析（操作①）分离出淀粉胶体；之后向剩余的含​、​的溶液中加过量（试剂①），将​、部分转化为​、沉淀A，经操作②过滤除去沉淀；再向滤液中加过量（试剂②），将过量的转化为​沉淀B，经操作③过滤除去；最后加适量盐酸（试剂③）除去过量的​，经蒸发结晶（操作④）得到晶体。 【详解】A．淀粉胶体具有丁达尔效应，氯化钠溶液无丁达尔效应，可通过丁达尔效应区分二者，A正确； B．除杂过程中，先加过量氯化钡溶液除去和部分，再加过量碳酸钠溶液除去过量的，最后加盐酸除去过量的，试剂顺序合理，B正确； C．操作①是分离淀粉胶体与溶液，胶体粒子可透过滤纸，需用渗析操作，不是过滤；仅操作②、③为过滤分离沉淀和溶液，C错误； D．试剂③为盐酸，加盐酸的最终目的是将过量转化为NaCl，当溶液呈中性（为7）时说明盐酸适量，可用试纸检测，D正确； 故选C。 13. 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是 A. +4价 B. +5价 C. +6价 D. +7价 【答案】B 【解析】 【详解】根据电荷守恒可得：(-n)+(-1)×2=(-1)+(-1)×2，解得n=1，则R的化合价为+5价，答案选B。 14. 碘离子具有还原性，含碘食盐中的碘元素主要以KIO3的形式存在，在一定条件可发生如图转化关系。下列说法不正确的是 A. 用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘 B. 由图可知氧化性的强弱顺序为 C. 生产等量的碘，途径I和途径II转移电子数目之比为2：5 D. 途径III反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】具有还原性，可以被氯气氧化为，具有氧化性，能被亚硫酸氢钠还原为碘单质； 【详解】A．KIO3、KI在酸性条件下发生氧化还原反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可以用淀粉-KI试纸和食醋可检验食盐是否加碘，A正确； B．由途径I可知氧化性Cl2>I2，由途径Ⅱ可知氧化性：>I2，由途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>，故物质氧化性有强到弱的顺序为：，B正确； C．假设反应产生1molI2，途径I转移2mol电子，途径Ⅱ转移10mol电子，因此生产等量的碘，途径I和途径Ⅱ转移电子数目之比为2:10=1:5，C错误； D．途径Ⅲ中，Cl2把I-氧化为，Cl2被还原为Cl-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式：，D正确； 故选C。 15. 一定条件下，硫的某种含氧酸与可发生如下反应：(未配平)，则下列有关的推断不合理的是 A. 该反应中，不一定有生成 B. 该反应中，作还原剂，作氧化剂 C. 若，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为 D. 若，则每生成1个S原子，此时转移的电子为6个 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中，当x=3时，没有二氧化硫生成，故A不符合题意； B．该反应中，中硫化合价升高，作还原剂，中硫化合价降低，作氧化剂，故B不符合题意； C．若，是还原剂，是氧化剂，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为，故C正确； D．若，则每生成1个S原子，则1个硫化氢反应生成，此时转移的电子为2个，故D错误。 综上所述，答案为D。 二、非选择题：本题共4大题，共计55分。 16. Ⅰ.现有下列物质：①生石灰 ②KHSO4固体 ③稀盐酸 ④单质铁 ⑤CO2 ⑥熔融MgCl2 ⑦石墨 ⑧酒精 ⑨Ba(OH)2固体 ⑩NaHCO3固体。请填空： （1）上述状态下可导电的物质是____________(填序号，下同)，属于电解质的是____________。 （2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离于反应对应的化学方程式为__________________。 （3）将足量的⑤通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________________。 （4）②与⑨的水溶液混合后，溶液恰好呈中性，发生反应的离子方程式为__________________。 Ⅱ.某透明溶液中可能大量存在Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、OH-、、、Cl-中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验： ①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上；待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液pH为13 ②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出； ③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。 已知常温下Na2CO3饱和溶液的pH为12，Ag2SO4微溶于水易溶于HNO3溶液。回答下列问题： （5）由实验①可推知，原溶液中一定不存在的离子是____________(填离子符号)。 （6）实验②中白色沉淀的成分是__________________(填化学式)，白色沉淀部分溶解的离子方程式为__________________。 （7）根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是____________(填离子符号)。 【答案】（1） ①. ③④⑥⑦ ②. ①②⑥⑨⑩ （2） （3） （4） 。 （5） 、 （6） ①. 、BaSO4 ②. （7） 、、、 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动的离子或电子的物质能够导电，③稀盐酸中有自由移动的离子，④单质铁和⑦石墨中有自由移动的电子，⑥熔融中有自由移动的离子，故可导电的物质为③④⑥⑦； 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，①生石灰、②固体、⑥熔融、⑨固体、⑩固体均为电解质，③稀盐酸是混合物，④单质铁和⑦石墨是单质，⑤和⑧酒精是非电解质，故属于电解质的是①②⑥⑨⑩。 【小问2详解】 离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，上述物质中，③稀盐酸为强酸，⑨为强碱，二者发生中和反应的化学方程式为。 【小问3详解】 将足量的⑤通入澄清石灰水中，反应生成易溶的碳酸氢钙，澄清石灰水中的氢氧化钙需拆写成离子形式，发生总反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ②与⑨的水溶液混合后溶液恰好呈中性，说明与的物质的量之比为，即与的物质的量之比为，反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钾和水，离子方程式为。 【小问5详解】 实验①测得溶液，说明溶液显强碱性，含有大量，由于、会与反应生成沉淀而不能大量共存，故原溶液中一定不存在、。 【小问6详解】 实验②中加入足量溶液生成白色沉淀，加足量盐酸后沉淀部分溶解并有气泡冒出，说明沉淀中既有不溶于酸的，又有溶于酸且产生气体的； 白色沉淀部分溶解的离子方程式为。 【小问7详解】 由实验①可知溶液中一定有，一定无、；由实验②可知溶液中一定有、，则一定无；实验③中加入溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，但由于实验②中加入了和盐酸，引入了，故无法确定原溶液中是否含有。根据溶液呈电中性原则，溶液中必须含有阳离子，故一定存在。综上所述，原溶液中一定存在的离子是、、、。 17. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：__________________。 （2）小明想用最简单的方法判断(1)中是否成功制备Fe(OH)3胶体，他让一束光线通过制得的物质，从侧面能观察到的现象为__________________，胶体产生的现象称为__________________。胶体与其他分散系不同的根本原因是__________________。 （3）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入适量NaOH溶液至恰好反应，则观察到的现象为____________，设计实验检测溶液中剩余的阴离子__________________。 （4）某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图(夹持装置省略)，首先在U形管内加入少量煤油和几小块钠，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿后加热铜丝。 ①金属钠的变化：与水剧烈反应，在水和煤油的交界处上下浮动并逐渐变小。 ②U形管中溶液的颜色变化：____________，说明有______生成。 ③铜丝的变化：__________________，说明钠和水反应有H2生成。 结论：钠与水反应的离子方程式为__________________。 【答案】（1） （2） ①. 形成一条光亮的“通路” ②. 丁达尔效应 ③. 分散质微粒直径的大小 （3） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 取少量上层清液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 （4） ①. 由无色变为红色 ②. （或） ③. 由黑色变为红色 ④. 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体的标准操作是向沸水中逐滴加入饱和​溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，利用的水解反应得到胶体，方程式为。 【小问2详解】 当光线通过胶体时，胶体粒子对光线散射，从侧面能观察到光亮通路；此现象称为丁达尔效应；胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质粒子的直径大小，胶体分散质粒子直径为1~100 nm。 【小问3详解】 向​溶液中直接加溶液，和快速结合生成大量红褐色沉淀，无法得到胶体；该反应恰好完全后剩余的阴离子是，用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，排除其他离子干扰后通过白色沉淀证明存在， 因此实验操作为：取少量上层清液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，则说明含有； 【小问4详解】 ②钠与水反应生成，溶液显碱性，使酚酞变红，因此U形管右侧（含水和酚酞的一侧）溶液变红，证明生成了碱性物质； ③加热条件下能还原表面的为红色的Cu，因此原本黑色的铜丝变红，证明有​生成；钠与水反应的离子方程式为钠和水反应生成钠离子、氢氧根和氢气，离子方程式为。 18. 完成下列各题： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了______(填“还原性”或“氧化性”)，还原产物为______(填化学名称)。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：__________________。 （2）SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的反应有： 反应I． 反应II． ①氧化性：______(填“>”或“<”)。 ②根据反应I和反应II，得出酸性K2Cr2O7溶液能与SO2发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为__________________。 ③将氯化氢气体通入K2Cr2O7溶液中，可观察到溶液颜色发生变化。查阅资料可知，该反应的生成物有KCl、CrCl3、Cl2，则该反应的化学方程式为__________________。(已知：常温下，CrCl3溶于水)。当有两个氯气分子生成时，被氧化和未被氧化的氯化氢质量比为__________________。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 水 ③. （2） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ① 反应中化合价从0价升高到+1价，失电子作还原剂，体现还原性；中化合价从0价降低到-2价，发生还原反应，对应还原产物为水； ② 单线桥法箭头由失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，4个共失去4个电子，因此转移电子数标注为； 【小问2详解】 ①氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物。由反应I得氧化性，由反应II得氧化性，因此氧化性大于； ②将反应I系数乘3，再与反应II相加，消去中间产物、，配平后得到总反应离子方程式； ③反应中每个得6个电子，每生成1个失2个电子，根据电子守恒、原子守恒配平得化学方程式；14个参与反应的中，6个被氧化生成，8个化合价不变形成盐，二者物质的量之比为，质量比等于物质的量之比，且与生成的量无关。 19. 分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。 （1）图1的分类方法是______分类法。 （2）写出MgO与H2SO4溶液反应的离子方程式：__________________，由该反应可推断MgO为______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出H3PO2与足量NaOH反应的离子方程式：__________________。 （4）工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，酸性条件下发生如下反应，请配平：______。 ______Ag++______H3PO2+______H2O=______Ag↓+______H3PO4+▢ 若该反应有5a个电子转移，则镀件上银的质量为______g(已知每个银原子质量为b克)。 （5）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①a、d两点对应的溶液均显______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 ②b点，溶液中大量存在的离子是______(填离子符号)。 ③c点两溶液中含有相同量的哪种离子______(填离子符号)。 【答案】（1） 树状 （2） ①. ②. 碱性 （3） （4） ①. ②. （5） ①. 中性 ②. 、 ③. 【解析】 【小问1详解】 图1是按照从属关系逐层对物质进行分类，该分类方法为树状分类法。 【小问2详解】 是难溶氧化物，书写离子方程式时保留化学式，和生成的均为易溶强电解质，拆为离子，删去不参与反应的即可得到离子方程式；碱性氧化物的定义是能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，因此为碱性氧化物。 【小问3详解】 由图2可知是一元弱酸，离子方程式中保留化学式，与足量反应时仅能电离出1个，生成正盐和水，据此写出离子方程式。 【小问4详解】 该反应中元素从+1价降为0价，每个得1个电子，元素从中的+1价升为中的+5价，每个失4个电子，结合得失电子守恒以及原子、电荷守恒得离子方程式为；生成1个转移1个电子，转移个电子时生成个，总质量为。 【小问5详解】 曲线①最低点导电能力几乎为0，对应和刚好反应生成和水，则曲线②对应和的反应： ①a点与恰好完全反应生成和水，d点的完全被中和，溶质为中性的，两点均显中性； ②b点恰好完全沉淀，反应生成、和水，大量存在的离子为、； ③c点加入的和物质的量相等，提供的量相等，两份溶液初始量相同，消耗的量相同，因此剩余的量相同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $