精品解析：黑龙江省哈尔滨市宾县第一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试题

宾县一中2025-2026学年度高一上学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、单选题(共14小题， 每小题3分，共42分) 1. 中华典籍记载着先人对物质变化的深刻观察，如《考工记》言“金锡美，火齐得”，道出了合金冶炼的奥秘。古诗文中亦常暗含化学之理，或述物质转化，或言性质变迁。请结合化学知识，下面对古诗文解释有错误的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，指的是硫酸铜与铁反应得到金属铜。这说明铁的金属性强于铜。 B. 刘禹锡《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，这说明自然界中部分金属的提纯(如金)只发生物理变化。 C. 成语“水滴石穿”可以用来比喻一个人的恒心和毅力。其中水滴石穿的过程只发生物理变化。 D. 李商隐《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中发生了氧化还原反应。 【答案】C 【解析】 【详解】A．《淮南万毕术》中“曾青涂铁”指铁置换硫酸铜中的铜，说明铁金属性强于铜，A正确； B．淘金通过物理方法（淘洗、筛选）分离沙和金，未涉及化学反应，B正确； C．“水滴石穿”包含水的冲击（物理变化）和酸性物质溶解碳酸钙（化学变化），因此“只发生物理变化”的说法错误，C错误； D．蜡烛燃烧生成和，属于氧化还原反应，D正确； 故答案选择：C。 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释客观事实的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入少量CO2： C. 溶液与稀盐酸反应： D. 碳酸钙与稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为，A错误； B．因为碳酸的酸性弱于盐酸，根据化学反应规律，弱酸不能制备强酸，所以向溶液中通入不发生反应，B错误； C．NaHCO3与稀盐酸反应生成CO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．碳酸钙为固体，应保留化学式，不能拆为形式，离子方程式为，D错误； 故答案为C。 3. 已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A. 氧化性：NaClO3>Cl2 B. 当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】在反应中，氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，对应的ClO2是还原产物，氯化氢中氯元素的化合价升高被氧化作还原剂，对应的Cl2是氧化产物； 【详解】A．氯酸钠是氧化剂，氯气是氧化产物，在同一个氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：NaClO3>Cl2，A正确； B．4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，电子转移为，当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为4mol ，B错误； C．氯酸钠是氧化剂、4分子氯化氢中的2分子氯化氢中氯元素的化合价由-1价升高到0价，为2分子还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:2=1∶1，C正确； D．产物ClO2和Cl2都具有氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，D正确； 故选B。 4. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是 A. 全部 B. ②④ C. ② D. ④ 【答案】A 【解析】 【详解】经氯气消毒的自来水，发生反应，水中含有。 ① 配制NaOH溶液时，水中的会使配制溶液变质，①符合题意； ② 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，②符合题意； ③ 配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，③符合题意； ④配制溶液时，水中的会使配制溶液变质，④符合题意； 符合题意的为①②③④，故答案选A。 5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：验证钠和水反应是否放热 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误； B．钠与水反应放出热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，B正确； C．NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误； D．由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误； 故选B。 6. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子交换树脂后被除去 B. 经过阴离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 D. 为了保证净化效果，应该控制水流速度不能过快 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，通过阳离子交换树脂后，水中的、、与树脂中的交换得到含有、和的水；通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子和与交换被除去，交换出的与反应生成水，则离子交换法净化水时，水中离子浓度减小，导电性减弱。 【详解】A．通过阳离子交换树脂后，水中的、、与树脂中的交换得到含有、和的水 ，A正确； B．通过阴离子交换树脂后，工业废水的一个交换为一个，一个交换为两个，交换出的与反应生成水，水中离子浓度减小，导电性减弱，B错误； C．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子和与交换被除去，交换出的与反应生成水，产物水中阴阳离子数目明显减少，C正确； D．为了保证净化效果，应该控制水流速度不能过快以让离子在交换树脂中充分交换，D正确； 故选B。 7. 某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：(浓)。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处逐渐褪色 氯气有漂白性 C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质 D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．a处为铁片，常温下干燥的氯气与铁不反应，不会产生红棕色烟，故A错误； B．b处为干燥红纸片，氯气本身无漂白性，氯气不能使干燥的红纸片褪色，故B错误； C．c处为湿润蓝色石蕊试纸，氯气与水反应生成HCl和HClO，蓝色石蕊试纸先因酸性变红，后被HClO漂白褪色，故C正确； D．d处为浸有NaOH+酚酞的滤纸，氯气与NaOH发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，NaOH被消耗，导致溶液碱性减弱，酚酞褪色可能是溶液碱性减弱，故D错误； 选C。 8. 有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】假设氧原子数目相同，的物质的量为，每个分子含4个O，则总O原子数为；的物质的量为，每个分子含3个O，总O原子数为。由得，A正确；故答案选A。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温下和混合物中含有原子数为2NA B. 标准状况下，和的混合气体所含原子总数为2NA C. 中所含的数目为0.2NA D. 24g熔融的含阴、阳离子的总数为0.4NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．的混合物总质量为，硫的摩尔质量为，其总硫原子数为，无论的比例如何，原子总数均为，A正确； B．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体为1 mol，每个分子含2个原子，总原子数为，B正确； C．KClO3中以形式存在，不含，数目为0，C错误； D．熔融电离为，24 g（0.2mol）对应0.4 mol离子，总数为，D正确； 故选C。 10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O B. Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂 C. Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D. 将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠在点燃下与氧气反应得到淡黄色固体Na2O2，A错误； B．过氧化钠可以分别与二氧化碳、水反应生成氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，可作供氧剂，氧化钠与水、二氧化碳反应不生成氧气，不能作供氧剂，B错误； C．碳酸钠、碳酸氢钠溶液均能与氢氧化钙溶液反应产生白色沉淀碳酸钙，C正确； D．将稀盐酸滴加到碳酸钠和NaOH的混合溶液中，先与氢氧化钠反应，不会立即产生气泡，D错误； 答案选C。 11. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A Na2O可与H2O发生化合反应 与H2O也可发生化合反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O与H2O反应生成NaOH是化合反应，Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，不是化合反应，故A错误； B．Na2O2具有强氧化性，溶于水生成氢氧化钠，遇酚酞先变红后褪色，故B错误； C．常温下，钠在空气中与氧气反应生成Na2O，故C错误； D．Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和O2，可用作供氧剂，故D正确； 答案选D。 12. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验过程中无新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，A错误； B．稀盐酸可溶解铂丝或铁丝表面的杂质，且盐酸及反应生成的氯化物易挥发，不会残留干扰试验，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝），B正确； C．只有观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，避免钠元素的黄光干扰，其他元素的焰色试验不需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D．与均含有钠元素，焰色试验均为黄色，无法利用焰色试验区分二者，D错误； 故选B。 13. 、和的混合物，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】CuCO3、Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的混合物33.3g，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液，可得产物为CuCl2，盐酸质量分数21.9%，总质量100g，HCl质量=100g×21.9%=21.9g，HCl物质的量=，则CuCl2的物质的量为0.3mol，CuCO3、Cu2(OH)2CO3和Cu(OH)2的混合物加热分解后，全部转化为CuO，根据铜元素守恒，CuO的物质的量仍为0.3mol，则其质量=0.3mol×80g/mol=24.0g，答案选C。 14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ②反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol ⑦Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】D 【解析】 【详解】①过氧化钠与水反应时，生成1mol 转移2mol电子，故生成0.1mol 转移电子数为，该说法正确； ②该分解反应中生成4mol 时转移15mol电子，28g 物质的量为1mol，转移电子数为，该说法正确； ③和均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子总物质的量为，原子数为，质量与温度压强无关，该说法正确； ④中铁的平均价态为，3mol 完全转化为时，失电子总物质的量为，即失去个电子，该说法正确； ⑤标准状况下只有气体的物质的量相同时体积才相同，固体、液体不满足该规律，该说法错误； ⑥8.7g 物质的量为0.1mol，与足量浓盐酸在加热条件下反应时，1mol 对应2mol被氧化的，故被氧化的为0.2mol，该说法正确； ⑦中阴离子为，中阴离子为，1mol混合物中阴离子总物质的量为1mol，数目为，该说法正确。 综上正确的说法共6个，故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题： （1）已知CO、混合气体的质量为16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含CO_________g，所含在标准状况下的体积为___________L。 （2）标准状况下，44.8L H2的质量约为___________g。 （3）NO和可以发生反应，若反应生成22.4 L (已折算成标况下)，则参加反应的的物质的量为___________；若有a mol NO与b mol 充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为___________。 （4）某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 【答案】（1） ①. 2.8 ②. 6.72 （2）4 （3） ①. 0.5mol ②. a：(a+2b) （4）135g/mol 【解析】 【小问1详解】 标准状况下混合气体总物质的量。设物质的量为，物质的量为，列方程组，解得、。因此质量为，标况体积为； 【小问2详解】 标准状况下的物质的量，质量； 【小问3详解】 标况下的物质的量为，根据反应计量关系，生成消耗，故参加反应的为。根据原子守恒，反应前后原子数目不变，氮原子总物质的量为，氧原子总物质的量为，个数比等于物质的量之比，为； 【小问4详解】 含，因此含的物质的量为，摩尔质量。 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 沉淀池反应。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为____________。 （2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 。 A. B. C. D. （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。 （6）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，该样品中Na2CO3的纯度是_______。 【答案】（1）纯碱、苏打、碳酸钠 （2）B （3） （4） ①. 循环I ②. （5）稀硝酸和硝酸银溶液 （6）83.2% 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度小，在沉淀池中沉淀，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，X为二氧化碳参与循环Ⅱ，母液中通入氨气析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体副产品，剩余溶液参与循环I。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”中的“碱”为纯碱、苏打、碳酸钠； 【小问2详解】 “侯氏制碱法”的流程：饱和食盐水通入氨气得氨饱和溶液，再通入过量二氧化碳，发生反应生成的碳酸氢钠因溶解度小，形成过饱和溶液而结晶析出，过滤出碳酸氢钠晶体后，加热分解即得碳酸钠，故下列操作未涉及的是B； 【小问3详解】 煅烧碳酸氢钠晶体，分解即得碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 氨气通入母液提取氯化铵副产品后，所得溶液含钠离子和氯离子等参与循环I，能使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，而煅烧中生成的二氧化碳参与的是循环Ⅱ，流程中X的分子式为； 【小问5详解】 验证产品是否含有NaCl，可检验样品中是否存在氯离子，故可取少量试样溶于水后，滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，证明样品中有NaCl。 【小问6详解】 加热过程中仅分解导致固体质量减少，用差量法计算： 设样品中的质量为m，反应固体质量差量为；由得，每2 mol（168 g）完全分解，会释放出​和水蒸气，固体总质量减少；则：，解得，则样品中的质量为，纯度为。 17. 氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： （1）装置A中仪器a的名称为___________，圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式为___________________。 （2）B装置中的试剂为___________，其作用是________________________。 （3）D中的实验现象是___________，E中的实验现象是______________。 （4）装置F中盛装NaOH溶液可得到84消毒液。84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 ①写出装置F中反应的化学方程式___________。 ②次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况__________。 ______+ ______ClO﹣=______N2+______Cl﹣+______H2O+_____H+ ③专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)一起使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式：___________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除HCl （3） ①. 干燥的有色布条不褪色 ②. 湿润的有色布条褪色 （4） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】装置A是氯气发生装置，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应制取氯气；装置B盛饱和食盐水，用于除去中混有的HCl杂质；装置C盛浓硫酸，用于干燥氯气，为后续验证干燥氯气无漂白性提供无水环境；装置D放置干燥有色布条，用于验证干燥的氯气不具备漂白性；装置E放置潮湿有色布条，氯气和布条上的水反应生成次氯酸，可观察到布条褪色，验证次氯酸的漂白性；装置F盛NaOH溶液，用于吸收尾气氯气，同时反应生成以NaClO为主要成分的84消毒液，避免氯气污染空气。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，是该制气装置添加浓盐酸的仪器；装置A是二氧化锰和浓盐酸加热制氯气的经典反应，得到离子方程式； 【小问2详解】 浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有HCl杂质，HCl极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此用饱和食盐水除去HCl； 【小问3详解】 氯气本身不具有漂白性，D中氯气经C装置浓硫酸干燥后，无漂白性，因此干燥有色布条不褪色；E中氯气和布条上的水反应生成具有漂白性的HClO，因此湿润有色布条褪色，该组实验可验证HClO的漂白性、氯气无漂白性； 【小问4详解】 ①氯气和NaOH发生歧化反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为； ②配平依据得失电子守恒：​中N为-3价，被氧化为的0价，每生成1分子​共失去6e⁻；中Cl为+1价，被还原为的-1价，每个Cl得到2e⁻，配平后用单线桥表示方程式为； ③次氯酸钠和浓盐酸发生归中反应，+1价Cl和-1价Cl反应生成0价的，生成有毒氯气，因此二者不能混用，化学方程式为 18. Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖，②熔融NaOH，③盐酸，④铜丝，⑤固体，⑥氧气，⑦固体，⑧乙醇，⑨胶体，⑩熔融硫酸钡。 （1）上述状态下物质中可导电的是_____________（填序号，下同）。 （2）上述物质中属于电解质的是_________________。 （3）上述物质中属于非电解质的是_______________。 （4）制备Fe(OH)3胶体的反应方程式为______________。 Ⅱ．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （5）淡黄色物质M常用于呼吸面具中，请写出与淡黄色物质M发生反应的化学方程式：_________________。 （6）写出钠与水反应的离子方程式：_________________。 （7）写出氯气与水反应的化学方程式：__________________。 【答案】（1）②③④⑨⑩ （2）②⑤⑦⑩ （3）①⑧ （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 可导电的物质需要存在自由移动的带电粒子：④铜丝为金属单质，含自由电子可导电；②熔融NaOH、⑩熔融硫酸钡为熔融态离子化合物，存在自由移动的阴、阳离子可导电；③盐酸是氯化氢水溶液，含自由移动的离子可导电；⑨胶体中含带正电的胶粒和其它离子，可导电。故可导电的是②③④⑨⑩； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、活泼金属氧化物都属于电解质。②熔融NaOH、⑤固体属于强碱，⑦固体、⑩熔融硫酸钡属于盐，均为电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，因此属于电解质的是②⑤⑦⑩； 【小问3详解】 非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，①蔗糖、⑧乙醇均为有机物，两种状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质； 【小问4详解】 实验室制备胶体的操作为向沸水中滴加饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色停止加热；书写方程式时需注明“胶体”，不能标注沉淀符号，反应方程式为； 【小问5详解】 淡黄色物质M常用于呼吸面具中，故淡黄色物质M为，与发生歧化反应生成碳酸钠和氧气，因此可在呼吸面具中作供氧剂，化学方程式为； 【小问6详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其中单质、氧化物、气体保留化学式，为强电解质拆分为和，离子方程式为； 【小问7详解】 氯气与水发生歧化反应，反应生成强酸和弱酸，该反应不能完全进行，为可逆反应，需使用可逆符号，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宾县一中2025-2026学年度高一上学期第二次月考 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、单选题(共14小题， 每小题3分，共42分) 1. 中华典籍记载着先人对物质变化的深刻观察，如《考工记》言“金锡美，火齐得”，道出了合金冶炼的奥秘。古诗文中亦常暗含化学之理，或述物质转化，或言性质变迁。请结合化学知识，下面对古诗文解释有错误的是 A. 《淮南万毕术》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，指的是硫酸铜与铁反应得到金属铜。这说明铁的金属性强于铜。 B. 刘禹锡《浪淘沙》：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，这说明自然界中部分金属的提纯(如金)只发生物理变化。 C. 成语“水滴石穿”可以用来比喻一个人的恒心和毅力。其中水滴石穿的过程只发生物理变化。 D. 李商隐《无题》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中发生了氧化还原反应。 2. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释客观事实的是 A. Fe与稀硫酸反应： B. 向溶液中通入少量CO2： C. 溶液与稀盐酸反应： D. 碳酸钙与稀硝酸反应： 3. 已知反应：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，下列关于该反应说法不正确的是 A. 氧化性：NaClO3>Cl2 B. 当反应中有4mole-转移时，被氧化的HCl为8mol C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 D. 产物可以用于自来水消毒杀菌是因为ClO2有强氧化性 4. 经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①NaOH；②；③；④，会使配制的溶液变质的是 A. 全部 B. ②④ C. ② D. ④ 5. 用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A. 装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B. 装置乙：验证钠和水反应是否放热 C. 装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D. 装置丁：收集干燥后的氯气 6. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子交换树脂后被除去 B. 经过阴离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变 C. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 D. 为了保证净化效果，应该控制水流速度不能过快 7. 某同学设计验证氯气性质的微型实验如下图。向晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用一培养皿扣在上面。已知：(浓)。对实验现象的预测及对应的解释或结论正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处有红棕色烟 铁和氯气反应生成氯化铁 B b处逐渐褪色 氯气有漂白性 C c处先变红后褪色 氯气与水既生成了酸性物质也生成了漂白性物质 D d处很快褪色 氯气与水生成了漂白性物质 A. A B. B C. C D. D 8. 有相同氧原子数目的和，它们的物质的量之比为 A. B. C. D. 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 常温下和混合物中含有原子数为2NA B. 标准状况下，和的混合气体所含原子总数为2NA C. 中所含的数目为0.2NA D. 24g熔融的含阴、阳离子的总数为0.4NA 10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是 A. 将金属钠在燃烧匙中点燃，可得到淡黄色固体Na2O B. Na2O、Na2O2均能与H2O、CO2反应生成O2，它们都可用作供氧剂 C. Na2CO3、NaHCO3溶液均能与Ca(OH)2溶液反应产生白色沉淀 D. 将稀盐酸滴加到Na2CO3和NaOH的混合溶液中，立即产生气泡 11. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A Na2O可与H2O发生化合反应 与H2O也可发生化合反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向加入酚酞试液中，酚酞变红色 与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D 可用作航天员的供氧剂 能与反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 12. 焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让2008年北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或洁净的铁丝） C. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D. 利用焰色试验可区分NaCl与固体 13. 、和的混合物，可恰好完全溶解于质量分数为21.9%的100g盐酸溶液中，加热分解等量的这种混合物可得CuO A. B. C. D. 14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的个数是 ①过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA ②反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA ③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA ④3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子 ⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同 ⑥足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol ⑦Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为NA A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 完成下列问题： （1）已知CO、混合气体的质量为16.0 g，标准状况下体积为8.96 L，则可推知该混合气体中含CO_________g，所含在标准状况下的体积为___________L。 （2）标准状况下，44.8L H2的质量约为___________g。 （3）NO和可以发生反应，若反应生成22.4 L (已折算成标况下)，则参加反应的的物质的量为___________；若有a mol NO与b mol 充分反应，则反应后氮原子与氧原子的个数比为___________。 （4）某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 molCl-，则该氯化物的摩尔质量为___________。 16. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示： 沉淀池反应。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为____________。 （2）实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是 。 A. B. C. D. （3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为____________________________________。 （4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了循环___________(填上述流程中的编号)，流程中X的分子式为___________。 （5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有___________。 （6）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，取5.00gNa2CO3样品充分加热，当固体质量不再变化时，再次称量固体质量为4.69g，该样品中Na2CO3的纯度是_______。 17. 氯气是一种重要的化工原料，某课外学习小组设计了如下装置制取氯气并验证氯气的某些性质。 请回答： （1）装置A中仪器a的名称为___________，圆底烧瓶中发生反应的离子反应方程式为___________________。 （2）B装置中的试剂为___________，其作用是________________________。 （3）D中的实验现象是___________，E中的实验现象是______________。 （4）装置F中盛装NaOH溶液可得到84消毒液。84消毒液是生活中常见的一种消毒剂，常用于环境的消毒，其主要成分是NaClO。 ①写出装置F中反应的化学方程式___________。 ②次氯酸钠可以用于去除废水中的铵态氮，配平下列离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况__________。 ______+ ______ClO﹣=______N2+______Cl﹣+______H2O+_____H+ ③专家指出，将84消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)一起使用，可能会导致使用者的呼吸道伤害。写出发生反应的化学方程式：___________________。 18. Ⅰ．现有下列十种物质：①蔗糖，②熔融NaOH，③盐酸，④铜丝，⑤固体，⑥氧气，⑦固体，⑧乙醇，⑨胶体，⑩熔融硫酸钡。 （1）上述状态下物质中可导电的是_____________（填序号，下同）。 （2）上述物质中属于电解质的是_________________。 （3）上述物质中属于非电解质的是_______________。 （4）制备Fe(OH)3胶体的反应方程式为______________。 Ⅱ．钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空： （5）淡黄色物质M常用于呼吸面具中，请写出与淡黄色物质M发生反应的化学方程式：_________________。 （6）写出钠与水反应的离子方程式：_________________。 （7）写出氯气与水反应的化学方程式：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $