精品解析：新疆维吾尔自治区伽师县第一中学2025-2026学年第二学期开学考试 高一化学试卷

新疆维吾尔自治区伽师县第一中学2025/2026学年第二学期开学考试试卷 高一化学 （满分：100分时间：60分钟） 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 实验室有以下8种药品：盐酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液、氯化钡溶液、大理石、硫酸钠溶液、高锰酸钾、硝酸银溶液。酸和碱有腐蚀性。所给八种药品中，两种腐蚀性药品混合发生反应的离子方程式为 A. H++OH-=H2O B. Cl-+Ag+=AgCl↓ C. Ba2++SO=BaSO4↓ D. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 2. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味 B 用粘土制作氨分子()的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤 D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱 A. A B. B C. C D. D 3. 某化学兴趣小组以饱和溶液为主要试剂制备胶体，实验过程中最不可能使用到的仪器为 A. B. C. D. 4. 下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中，正确的是 A. Na2CO3、NaHCO3的溶液都呈碱性，所以二者都属于碱 B. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2有NaHCO3固体析出 D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 5. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. B. C. D. 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的结构示意图： D. 水合钠离子示意图： 7. 下列物质暴露在空气中易变质的是 A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸钡 D. 氯化钠 8. 下列物质中属于含共价键的离子化合物的是 A. H2S B. NH4NO3 C. K2S D. MgCl2 9. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知 A. 该AgI胶粒能通过半透膜 B. 该AgI胶体带负电荷 C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该AgI胶体是电解质 10. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是（ ） A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B. 将0.1molCl2通入到水中，氯气完全被吸收，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[0.1NA—N(Cl2)] C. 1molS在足量氧气充分燃烧，转移电子数为6NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 11. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示，下列叙述错误的是 A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的 C. 在本实验中通入的氨气与二氧化碳的气体体积之比接近2：1 D. 不能用装置④加热碳酸氢钠从而实验步骤Ⅱ的转化 12. 某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是 A. 可用溶液代替步骤①中的溶液 B. 步骤②发生反应的离子方程式为： C. 步骤③包含过滤洗涤等操作 D. 溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同 13. 氯水中含有多种成分,下列现象与结论不符的是（ ） A. 氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子 B. 将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClO C. 将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+ D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl- 14. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 纳米磁流体分散系和水溶液属于同种分散系 B. 纳米磁流体可以通过半透膜得到提纯 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 该分散系的分散质微粒为若干的集合体 15. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况 B. Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C. 根据图像可计算b=11 D. 线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 二、填空题（每空1分，共15分） 16. 现有以下四种物质：①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意，选择恰当的选项用数字代号填空。 （1）属于电解质的为_____； （2）加入水中，导电性几乎不变的为________； （3）常温下是气态的为_____； （4）能导致光化学烟雾的为_____； （5）能与水发生氧化还原反应的为_____。 17. (1)下列3种不同粒子H、H、H，表示______种元素，_______种核素，H、H、H互称为_________。 (2)写出第2周期VA族元素单质的电子式：_______。 (3)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__________，反应类型是________。 18. 现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2 （1）上述物质属于非电解质的有___________。(填序号) （2）上述物质能导电的有___________。(填序号) （3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：___________。 （4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：____________。 三、计算题（每空2分，共20分） 19. 某O2与NH3混合气体的平均摩尔质量是20g∙mol-1，则O2与NH3的物质的量之比为___________。 20. (1)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______；含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。 (2)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25g·mL-1)的物质的量浓度为_______。 (3)该同学又将1.56gNa2O2投入一定量的CuSO4溶液中，首先发现产生了大量气泡，请算算充分反应后可得到标况下此气体的体积为_______L (4)将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式： ①_______； ②_______。 (5)写出缺少的物质并请配平方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目_____。Cu++____=Cu2++NO2↑+____。 四、综合题（每空1分，共20分） 21. 根据所学内容，回答下列问题： （1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如：能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。 （4）分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等。 （5）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 22. 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是______________________。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(不定项选择)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性 （2）关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A. 浓硫酸、饱和食盐水 B. 饱和食盐水、浓硫酸 C. 浓硫酸、饱和 D. 饱和、浓硫酸 （3）装置中无水的作用是______________________。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是__________低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是__________________________。 （5）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A． B． C． 实验二：制取氯酸钾和次氯酸钠，并验证氯气的性质，实验装置如下： （6）下图中②的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，置于热水浴中加热；③的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中。写出②中制取氯酸钾的反应方程式_____________________。比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：①______；②______。 （7）④的试管中盛有溶液，实验过程中可观察到的现象是________________________，该现象说明具有_______________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性 （8）反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______。 A．曲线L B．曲线M C．曲线P 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新疆维吾尔自治区伽师县第一中学2025/2026学年第二学期开学考试试卷 高一化学 （满分：100分时间：60分钟） 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 实验室有以下8种药品：盐酸、氢氧化钠溶液、食盐溶液、氯化钡溶液、大理石、硫酸钠溶液、高锰酸钾、硝酸银溶液。酸和碱有腐蚀性。所给八种药品中，两种腐蚀性药品混合发生反应的离子方程式为 A. H++OH-=H2O B. Cl-+Ag+=AgCl↓ C. Ba2++SO=BaSO4↓ D. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】酸和碱有腐蚀性，所给八种药品中，酸为盐酸、碱为氢氧化钠，两者反应生成氯化钠和水，反应为H++OH-=H2O； 故选A。 2. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味 B 用粘土制作氨分子()的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤 D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，能用于自制简易净水器净化雨水，A正确； B. 氨分子由氮原子和氢原子构成，B正确； C. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合用于改良酸性土壤，C错误； D. 废旧电池中含有重金属元素，若随意丢弃，会污染空气和土壤，因此要放入指定的回收箱，D正确。 答案为：C。 3. 某化学兴趣小组以饱和溶液为主要试剂制备胶体，实验过程中最不可能使用到的仪器为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】以饱和溶液为主要试剂制备胶体，方法是将饱和溶液滴加到沸水中，加热至溶液呈深红褐色，即得到胶体，因此需要的仪器有酒精灯，陶土网，三脚架，烧杯，胶头滴管等，不需要用到分液漏斗； 答案选A。 4. 下列有关Na2CO3、NaHCO3的叙述中，正确的是 A. Na2CO3、NaHCO3的溶液都呈碱性，所以二者都属于碱 B. 碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2有NaHCO3固体析出 D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3、NaHCO3的溶液都呈碱性，但二者都属于盐，故A错误； B．碳酸氢钠药片是抗酸药，醋能与碳酸氢钠反应，降低药效，故B错误； C．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，发生反应Na2CO3 + CO2 +H2O= 2NaHCO3↓。之所以析出NaHCO3固体，是因为①溶质(NaHCO3)的质量增加了；②溶剂(水)的质量减少了；③NaHCO3的溶解度Na2CO3小，故C正确； D．NaHCO3不稳定，NaHCO3固体受热分解，故D错误； 故答案为C 5. 下列物质中，只含有极性共价键的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷中只有C-H键，属于极性共价键，A正确； B．I2中有I-I键，属于非极性键，B错误； C．KOH中有离子键和极性共价键，C错误； D．MgCl2中只有离子键，D错误； 答案选A。 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 中子数为18的氯原子： C. 的结构示意图： D. 水合钠离子示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HClO中心原子为氧，电子式：，故A错误； B．中子数为18的氯原子的质量数为，核素符号为，故B错误； C．硫的原子序数为16，硫原子最外层有6个电子，得2个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C错误； D．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，而钠离子带正电荷，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，故D正确； 故选D。 7. 下列物质暴露在空气中易变质的是 A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸钡 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰是氧化钙，容易吸水生成氢氧化钙而变质，A正确； B、木炭暴露在空气中不易变质，B错误； C、硫酸钡暴露在空气中不易变质，C错误； D、氯化钠暴露在空气中不易变质，D错误； 答案选A。 8. 下列物质中属于含共价键的离子化合物的是 A. H2S B. NH4NO3 C. K2S D. MgCl2 【答案】B 【解析】 【详解】A. H2S只有共价键的共价化合物，故A不符合题意； B. NH4NO3含有共价键的离子化合物，故B符合题意； C. K2S、D. MgCl2都只含有离子键的离子化合物，故CD不符合题意。 综上所述，答案为B。 9. 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知 A. 该AgI胶粒能通过半透膜 B. 该AgI胶体带负电荷 C. 该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D. 该AgI胶体是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，这是发生了胶体的聚沉，说明AgI胶粒与Fe(OH)3胶粒带相反电荷，Fe(OH)3胶粒带正电，AgI胶粒带负电； 【详解】A. 胶粒直径在1到100nm之间，不能通过半透膜，A错误； B. 该AgI胶体不带电，B错误； C. AgI胶粒带负电，则该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 ，C正确； D. 该AgI胶体是一种分散系，不是电解质，D错误； 答案选C。 10. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，N表示粒子数。下列说法正确的是（ ） A. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA B. 将0.1molCl2通入到水中，氯气完全被吸收，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[0.1NA—N(Cl2)] C. 1molS在足量氧气充分燃烧，转移电子数为6NA D. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量减少6.4g 【答案】B 【解析】 【详解】A.苯环中没有碳碳双键， 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA，故A错误； B. 氯气溶于水，只有部分氯气与水反应，将0.1molCl2通入到水中，氯气完全被吸收，根据元素守恒N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[0.1NA—N (Cl2)]，故B正确； C. S在空气中燃烧生成二氧化硫，硫元素化合价由0升高为+4，1molS在足量氧气充分燃烧，转移电子数为4NA，故C错误； D. 电解精炼铜，阳极上铜、锌、铁等活泼金属放电，当电路中通过的电子数目为0.2NA时，阳极质量不一定减少6.4g，故D错误； 11. “侯氏制碱法”是我国化工专家侯德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如图所示，下列叙述错误的是 A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞 B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的 C. 在本实验中通入的氨气与二氧化碳的气体体积之比接近2：1 D. 不能用装置④加热碳酸氢钠从而实验步骤Ⅱ的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠、氯化铵，反应方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨气在水中溶解度较大，所以先通氨气，再通入二氧化碳，故A正确； B. 氨气是污染性气体不能排放到空气中，装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B正确； C. 根据反应方程式NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，在本实验中通入的氨气与二氧化碳的气体体积之比接近1：1，故C错误； D. 用装置④加热碳酸氢钠时，生成的二氧化碳不能被收集循环使用，且烧杯加热未垫石棉网，故D正确； 故选C。 12. 某实验小组用稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如图所示，下列说法错误的是 A. 可用溶液代替步骤①中的溶液 B. 步骤②发生反应的离子方程式为： C. 步骤③包含过滤洗涤等操作 D. 溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同 【答案】A 【解析】 【分析】气体和NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，则气体为Br2，通过一系列操作得到溴单质，氯气和MgBr2反应生成MgCl2和Br2，溶液1中加入NaOH溶液得到的沉淀为Mg(OH)2，Mg(OH)2和稀盐酸反应生成MgCl2，则溶液2中溶质为MgCl2和过量的HCl，通过一系列操作得到无水MgCl2。 【详解】A．Na2SO3具有还原性，能和溴发生氧化还原反应生成Na2SO4和NaBr，反应方程式为H2O+Na2SO3+Br2=Na2SO4+2HBr，然后再酸化所得溶液不能得到溴单质，故A错误； B．步骤②中，酸性条件下NaBr和NaBrO3发生氧化还原反应生成溴单质，离子方程式为，故B正确； C．分离溶液和难溶性固体采用过滤的方法，所以步骤③包含过滤、洗涤等操作，故C正确； D．氯气和溴化镁反应生成氯化镁和溴，氯气过量导致溶液中还存在稀盐酸，热空气吹气体时，HClO分解，所以溶液1中溶质为HCl、氯化镁；沉淀是氢氧化镁，氢氧化镁和过量稀盐酸反应生成氯化镁，溶液中溶质为氯化镁和HCl，所以溶液1和溶液2的主要成分相同，但浓度不同，故D正确。 故选A。 13. 氯水中含有多种成分,下列现象与结论不符的是（ ） A. 氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2分子 B. 将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在HClO C. 将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在H+ D. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯气为黄绿色、可溶于水的气体，溶于水得到的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在氯气分子，故A正确； B.次氯酸具有强氧化性，可使有机色质漂白褪色，则将氯水滴到有色布条上，有色布条褪色，说明氯水中存在次氯酸，故B正确； C.碳酸氢钠能与氢离子反应生成二氧化碳气体，则将氯水滴到碳酸氢钠粉末上，产生气泡，说明氯水中存在氢离子，故C正确； D.硝酸银能与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，则硝酸银溶液不能用盐酸酸化，故D错误； 故选D。 14. 磁流体是电子材料的新秀，它是由直径为纳米量级(之间)的磁性固体颗粒、基载液以及界面活性剂三者混合而成的分散系，既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，下列关于纳米磁流体的说法不正确的是 A. 纳米磁流体分散系和水溶液属于同种分散系 B. 纳米磁流体可以通过半透膜得到提纯 C. 当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路 D. 该分散系的分散质微粒为若干的集合体 【答案】A 【解析】 【分析】由题可知，磁流体分散系分散质粒子直径在之间，故磁流体分散系属于胶体，具备胶体的性质。 【详解】A．纳米磁流体分散系属于胶体，不是溶液，故纳米磁流体分散系和水溶液不属于同种分散系，故A错误； B．该分散系属于胶体，胶体不能透过半透膜，而溶液可透过半透膜，故纳米磁流体可以通过半透膜得到提纯，故B正确； C．该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故当一束可见光通过该磁流体时会出现光亮的通路，故C正确； D．该分散系属于胶体，胶体的分散质微粒为大量分子的集合体，故该分散系的分散质微粒为若干的集合体，故D正确； 答案选A。 15. 向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b-a=5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是 A. 线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况 B. Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C. 根据图像可计算b=11 D. 线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 【答案】B 【解析】 【分析】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，由于还原性I-＞Fe2+＞Br-，首先发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，I-反应完毕，再反应反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故线段I代表I-的变化情况，线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况，线段Ⅲ代表Br-的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n（I-）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2+）=2n（Cl2）=2×（3mol-1mol）=4mol，Fe2+反应完毕，根据电荷守恒可知n（I-）+n（Br-）=2n（Fe2+），故n（Br-）=2n（Fe2+）-n（I-）=2×4mol-2mol=6mol，线段IV表示一种含氧酸，且I和IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I元素，已知碘单质的物质的量为1mol，反应消耗氯气的物质的量为5mol，根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价，则该含氧酸为HIO3，即线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，据此分析解答。 【详解】A．根据分析可知，线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况，故A正确； B．n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故B错误； C．由分析可知，溶液中n（Br -）=6mol，根据2Br - +Cl2=Br2+2Cl-可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3mol，故a=3+3=6，b-a=5，所以b=11，故C正确； D．线段Ⅳ的反应方程式为： 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1，故D正确； 故答案为B。 二、填空题（每空1分，共15分） 16. 现有以下四种物质：①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意，选择恰当的选项用数字代号填空。 （1）属于电解质的为_____； （2）加入水中，导电性几乎不变的为________； （3）常温下是气态的为_____； （4）能导致光化学烟雾的为_____； （5）能与水发生氧化还原反应的为_____。 【答案】 ①. ①⑤ ②. ④ ③. ③ ④. ③ ⑤. ③ 【解析】 【分析】（1）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物； （4）能导致光化学烟雾的为氮氧化物； （5）氧化还原反应的特征为有化合价的变化； 【详解】（1）①CH3COOH在水溶液中能部分电离，属于电解质；②SO3溶在水里生成H2SO4能导电，本身不能电离出离子，属于非电解质；③NO2溶在水里生成HNO3能导电，本身不能电离出离子，属于非电解质； ③NO2本身不能电离出离子，属于非电解质；④SiO2本身不能电离出离子，属于非电解质；⑤AlCl3在水溶液中能全部电离，属于电解质；故答案为：①⑤； （2）各物质加入水中，①CH3COOH加水会稀释浓度，导电性减弱；②SO3加水生成H2SO4，导电性增强；③NO2加水生成HNO3，导电性增强；④SiO2难溶于水，加水固体浓度保持不变，导电性几乎不变；⑤AlCl3加水能全部电离，导电性增强；故答案为：④； （3）常温下①CH3COOH是液态，②SO3是固态，③NO2是气态，④SiO2是固态，⑤AlCl3是固态，故答案为：③； （4）能导致光化学烟雾的是氮氧化物，故答案为：③； （5）①CH3COOH与水不发生化学反应，②SO3与水反应的化学方程式：SO3+H2O=H2SO4，无化合价变化，不属于氧化还原反应，③NO2水反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，N元素的化合价由变化，属于氧化还原反应，④SiO2与水不发生化学反应，⑤AlCl3与水不发生化学反应，故答案为：③。 17. (1)下列3种不同粒子H、H、H，表示______种元素，_______种核素，H、H、H互称为_________。 (2)写出第2周期VA族元素单质的电子式：_______。 (3)工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__________，反应类型是________。 【答案】 ①. 1 ②. 3 ③. 同位素 ④. ⑤. nCH2 =CH2 ⑥. 加聚反应 【解析】 【分析】根据核素、元素、同位素的概念回答；第2周期VA族元素是氮，写出氮气得电子式；乙烯发生加聚反应制得聚乙烯，据此分析。 【详解】(1)元素是具有相同的核电荷数(即质子数)同一类原子的总称，所以在所给的微粒中含有1种元素；具有一定数目质子和一定数目中子原子称为核素，所以共有3种原子，共有3种核素；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以H、H、H互称为同位素； (2)第2周期VA族元素是氮元素，形成的单质是氮气，氮原子的最外层电子数为5，形成8电子稳定结构，需要形成三对共用电子对，氮气的电子式； (3)乙烯为原料可以发生加聚反应制得聚乙烯，化学方程式为：nCH2 =CH2 。 【点睛】元素是具有相同的核电荷数(即质子数)同一类原子的总称，是宏观概念；具有一定数目质子和一定数目中子原子称为核素，描述对象是原子；质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，描述对象是核素，为易错点。 18. 现有下列十种物质：①铝②SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2 （1）上述物质属于非电解质的有___________。(填序号) （2）上述物质能导电的有___________。(填序号) （3）往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：___________。 （4）请写出①与④的溶液反应的离子方程式：____________。 【答案】（1）②⑦ （2）①③④⑥⑧ （3）先生成红褐色沉淀，随后沉淀逐渐溶解，最终得到棕黄色溶液 （4） 【解析】 【分析】①铝是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ②SiO2不含离子，不导电，属于非电解质； ③熔融NaCl中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ④稀硫酸含有自由移动的离子，能导电，稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑤KOH固体中离子不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑥FeSO4溶液中含有自由移动的离子，能导电，FeSO4溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质； ⑦NH3自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系，属于混合物，含有自由移动的带电微粒，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ⑨HCl中不含离子，不导电，其水溶液能导电，属于电解质； ⑩Na2O2中离子不能自由移动，不导电，熔融状态下能导电，属于电解质。 【小问1详解】 根据分析，属于非电解质的有②SiO2、⑦NH3； 【小问2详解】 根据分析，能导电的有①铝、③熔融NaCl、④稀硫酸、⑥FeSO4溶液、⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系； 【小问3详解】 向新制备的氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，稀硫酸是电解质溶液，先发生聚沉，后氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，所以现象是先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液； 【小问4详解】 铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的离子方程式为。 三、计算题（每空2分，共20分） 19. 某O2与NH3混合气体的平均摩尔质量是20g∙mol-1，则O2与NH3的物质的量之比为___________。 【答案】1:4 【解析】 【详解】设O2的物质的量为x，NH3的物质的量为y，依据质量守恒可建立等式：32g∙mol-1∙x+17g∙mol-1∙y=20g∙mol-1 (x+y)，解方程得x:y=1:4。 20. (1)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_______；含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为_______。 (2)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25g·mL-1)的物质的量浓度为_______。 (3)该同学又将1.56gNa2O2投入一定量的CuSO4溶液中，首先发现产生了大量气泡，请算算充分反应后可得到标况下此气体的体积为_______L (4)将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式： ①_______； ②_______。 (5)写出缺少的物质并请配平方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向与数目_____。Cu++____=Cu2++NO2↑+____。 【答案】 ①. 62g/mol ②. 0.1mol ③. 12.5mol·l-1 ④. 0.224L ⑤. 2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑ ⑥. 2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑ ⑦. 【解析】 【详解】(1)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的物质的量是0.4mol÷2＝0.2mol，其摩尔质量为12.4g÷0.2mol＝62g/mol；钠的相对原子质量是23，则R的相对原子质量是62－46＝16，因此含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为1.6g÷16g/mol＝0.1mol。 (2)根据可知质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25g·mL-1)的物质的量浓度为＝12.5mol·l-1。 (3)1.56gNa2O2的物质的量是1.56g÷78g/mol＝0.02mol，根据方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知生成0.01mol氧气，在标况下的体积为0.01mol×22.4L/mol＝0.224L。 (4)将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，有关反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O＝2+3H2↑。 (5)浓硝酸能氧化金属铜，生成硝酸铜、NO2和水，反应中铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，根据电子得失守恒可知转移2个电子，则用“单线桥”标出电子转移的方向与数目为。 四、综合题（每空1分，共20分） 21. 根据所学内容，回答下列问题： （1）平常我们食用的水果中含有丰富的维生素C，维生素C又被称为“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，例如：能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，在该反应中，氧化剂是___________(填化学式)。 （3）钠长期置于空气中，最后形成的物质是___________(填化学式)。 （4）分子中所含原子数与___________分子中所含原子数相等。 （5）某金属氯化物中含，则该氯化物的摩尔质量为___________。 【答案】（1）还原性 （2）S和KNO3 （3）Na2CO3 （4）0.4 （5）135 g/mol 【解析】 【小问1详解】 Fe3+转变为易吸收的Fe2+，化合价降低被还原，说明维生素C具有还原性； 【小问2详解】 反应S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑中，S由0价降到-2价，N由+5价降到0价，均发生还原反应，为氧化剂；C由0价升高到+4价，发生氧化反应，为还原剂。故还原剂为C，氧化剂为S和KNO3； 【小问3详解】 钠长期置于空气中，首先转化为氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水得到溶液，再吸收二氧化碳，生成碳酸钠溶液，碳酸钠溶液蒸干得到十水碳酸钠晶体，风化后得到Na2CO3粉末； 【小问4详解】 分子中所含原子数与分子中所含原子数相等； 【小问5详解】 在1个金属氯化物MCl2中含有2个Cl-，某金属氯化物MCl2质量是40.5 g，其中含有0.6 molCl-，则该氯化物的物质的量是0.3 mol，其摩尔质量为M==135 g/mol。 22. 氯气是一种非常重要的化工原料，可用于制造盐酸、漂白剂、农药等。实验室制取氯气并进一步制取其他物质的两个实验如下： 实验一：制备无水的实验装置如下图所示： 已知：无水在空气中易与水发生反应，加热易升华。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式是______________________。浓盐酸在反应中显示出来的性质是______(不定项选择)。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．挥发性 （2）关于试剂X和Y，正确选择依次是______。 A. 浓硫酸、饱和食盐水 B. 饱和食盐水、浓硫酸 C. 浓硫酸、饱和 D. 饱和、浓硫酸 （3）装置中无水的作用是______________________。 （4）某兴趣小组在实验中发现浓盐酸与混合加热能生成氯气，稀盐酸与混合加热则没有氯气生成。对用稀盐酸实验没有氯气生成的原因，兴趣小组经讨论后有如下猜想： 猜想一：认为是低导致。 猜想二：认为是__________低导致。 小组设计了以下实验方案进行验证： a．稀盐酸滴入中，然后通入气体加热，有黄绿色气体生成； b．稀盐酸滴入中，然后加入固体加热，没有黄绿色气体生成； c．稀盐酸滴入中，然后加入浓硫酸加热，有黄绿色气体生成； d．与的浓溶液混合加热，没有黄绿色气体生成； e．浓硫酸与固体、固体共热，有黄绿色气体生成。 由此可知猜想______成立，理由是__________________________。 （5）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，闻气味时应采用______法。盛装氯气的钢瓶应上应标有以下哪一个化学品安全使用标识______(填字母)。 A． B． C． 实验二：制取氯酸钾和次氯酸钠，并验证氯气的性质，实验装置如下： （6）下图中②的试管中盛有15mL30%的KOH溶液，置于热水浴中加热；③的试管中盛有15mL8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中。写出②中制取氯酸钾的反应方程式_____________________。比较制取次氯酸钠和氯酸钾的反应条件，试总结两条差异：①______；②______。 （7）④的试管中盛有溶液，实验过程中可观察到的现象是________________________，该现象说明具有_______________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．漂白性 （8）反应完毕冷却后，②的试管中有大量晶体析出，下图中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是______。 A．曲线L B．曲线M C．曲线P 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. AC （2）B （3）防止G中水蒸气进入E中 （4） ①. c(Cl-) ②. 一 ③. 对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了c(H+)后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了c(Cl-)但没有氯气生成 （5） ①. 扇闻 ②. B （6） ①. 3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O ②. 反应的温度不同 ③. 反应物浓度不同 （7） ①. 溶液由浅绿色转化为黄色 ②. B （8）B 【解析】 【分析】实验一：装置A用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，通过装置B中的饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再用装置C中的浓硫酸干燥氯气，纯净干燥的氯气与铁屑共热反应制取无水氯化铁，由于无水氯化铁加热易升华，装置E用于冷凝收集无水氯化铁；因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，可用装置F中的无水氯化钙防止水蒸气进入装置E，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的氯气，防止污染空气； 实验二：装置①为实验室制氯气，采用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应，生成氯化锰、氯气和水；制得的氯气通入装置②与KOH溶液在加热条件下反应，生成氯酸钾；氯气继续通入装置③与NaOH溶液在冰水浴中反应，生成次氯酸钠；最终用装置⑤吸收氯气尾气；浓盐酸易挥发，产生的氯气中会有氯化氢杂质，①②装置之间应加入盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去氯气中的氯化氢杂质。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式是：。浓盐酸一半被氧化生成氯气，另一半转化为氯化锰，所以浓盐酸在反应中显示出来的性质是还原性和酸性，故答案为AC； 【小问2详解】 由分析可知，试剂X是饱和食盐水，以除去氯气中的氯化氢，试剂Y是浓硫酸，用于干燥氯气，故答案选B； 【小问3详解】 因无水氯化铁在空气中易与水发生反应，则装置F中的无水氯化钙是干燥剂，作用是防止G中水蒸气进入E中，避免无水FeCl3与水反应，故答案为：防止G中水蒸气进入E中； 【小问4详解】 反应实质是：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此可见决定氯气生成的主要微粒是H+和Cl-，猜想一：认为是c(H+)低导致，则猜想二：认为是c(Cl-)低导致；通过对比实验现象：对比实验b和c，实验c中加入浓硫酸增大了c(H+)后有氯气生成，而实验b中加入NaCl固体增大了c(Cl-)但没有氯气生成，说明c(H+)低是反应没有发生的主要原因，由此可知猜想一成立； 【小问5详解】 闻有毒气体气味时，为避免吸入过多气体，应采用扇闻法，即用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔；氯气有毒，选项中 A 是易燃固体标识，B 是有毒品标识，C 是腐蚀性物质标识，所以盛装氯气的钢瓶应标有B标识； 【小问6详解】 氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的方程式是：3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O；根据题中信息可知，在加热条件下，氯气与30%的KOH溶液反应生成氯酸钾，在常温以下，氯气与8%的NaOH溶液反应生成次氯酸钠，二者反应的浓度和温度都不相同； 【小问7详解】 ④的试管中盛有FeCl2溶液，向FeCl2溶液中通入Cl2，Cl2把亚铁离子氧化为铁离子，体现Cl2的氧化性，现象为溶液由浅绿色转化为黄色，故答案为：溶液由浅绿色转化为黄色；B； 【小问8详解】 反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出，说明溶质的溶解度随温度的降低而降低，只有M符合，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $