精品解析：新疆博尔塔拉蒙古自治州博乐市高级中学2024-2025学年高一下学期开学考 化学试卷

2024-2025年第二学期 开学考 高一年级化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．金漆木雕如意 D．云浮铜鼓 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．端砚的主要成分为硅酸盐和碳酸盐，不是由金属材料制成的，故A错误； B．青瓷的主要成分为硅酸盐，不是由金属材料制成的，故B错误； C．金漆木雕如意是得主要成分为纤维素，不是由金属材料制成的，故C错误； D．铜鼓的主要成分是铜合金，是由金属材料制成的，故D正确； 故选D。 2. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 光束透过大雾可观察到丁达尔效应 C. 含硫酸的废液可以直接排放 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠着火时，钠与水剧烈反应生成氢气并放热，可能引发爆炸，因此需用干燥沙土覆盖隔绝空气灭火，符合安全规范，A正确； B．大雾属于胶体分散系，光束透过时发生丁达尔效应是胶体的特性，描述正确，B正确； C．含硫酸的废液具有强腐蚀性，直接排放会污染水体、损坏管道，违反废液处理规范，C错误； D．酸沾到皮肤后，立即用水冲洗可稀释酸液，再用弱碱性NaHCO3溶液中和残留酸，符合应急处理规范，D正确； 故答案选C。 3. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最弱 C. Ts的同位素原子具有相同的质子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 【答案】D 【解析】 【详解】A．117号元素位于第七周期第ⅦA族，A不符合题意； B．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，位于第ⅦA族最下方，故在同族元素中非金属性最弱，B不符合题意； C．同位素是质子数相同、中子数不同的原子，故的同位素原子具有相同的质子数，C不符合题意； D．中子数为176的，其质量数=质子数+中子数=，核素符号应为，而非，D符合题意； 故选D。 4. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图： B. C. 的分子结构模型： D. Al2(SO4)3的电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO 【答案】B 【解析】 【详解】A．的原子序数为12，核外有3个电子层，最外层有2个电子，原子结构示意图为，A不符合题意； B．与反应的化学方程式为，单线桥表示为，B符合题意； C．为正四面体结构，分子结构模型表示为，C不符合题意； D．为强电解质，电离方程式为，D不符合题意； 故选B。 5. 下列关于合金、金属及其化合物的说法中，正确的是 A. 稀土金属可以用于生产合金 B. 合金的熔点一定比各成分金属的低 C. 在我国使用最早的合金是钢 D. 钢的含碳量比生铁的高 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土金属常用于生产合金以改善性能，如增强强度或耐热性，A正确； B．合金的熔点不一定比各成分金属低，例如金银合金的熔点介于纯金和纯银的熔点之间，高于纯银的熔点，B错误； C．在我国使用最早的合金是青铜（铜合金），而非钢，钢是较晚发展的铁碳合金，C错误； D．生铁含碳量约为2-4%，钢含碳量约为0.02-2%，因此钢含碳量低于生铁，D错误； 答案选A 6. 下列说法正确的是 A. 气体分子中一定存在共价键 B. H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键 C. Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D. 氧化钠溶于水只破坏了离子键 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀有气体分子为单原子分子，不存在共价键，A不符合题意； B．分子间存在氢键，分子间只存在范德华力，氢键的作用力强于范德华力，故的沸点比高，B符合题意； C．由和构成，阴、阳离子个数比为，C不符合题意； D．氧化钠溶于水发生反应，破坏了中的离子键和中的共价键，D不符合题意； 故选B 7. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C. 碱性强弱： D. 沸点：Cl2<Br2<I2 【答案】A 【解析】 【详解】A．同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，非金属性：，故酸性：，A符合题意； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：，B不符合题意； C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，对应氢氧化物的碱性越强，金属性：，故碱性：，C不符合题意； D．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，、、均为分子晶体，相对分子质量：，故沸点：，D不符合题意； 故选A。 8. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A.未说明是否处于标准状况下，则无法计算22.4L氮气及氮原子的物质的量，故A错误； B.80g氢氧化钠的物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是2mol/L，故B错误； C.在相同温度和压强下，气体的体积与物质的量、分子个数成正比，则20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为20mL∶60mL=1∶3，故C正确； D.18g水的物质的量为1mol，标准状况下水不是气态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算水的体积，故D错误。 答案选C。 9. 在透明溶液中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、NO D. Na+、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成和，离子方程式为；与反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，A不符合题意； B．与反应生成沉淀，离子方程式为；与反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．、、、之间不发生反应，能大量共存，C符合题意； D．与反应生成沉淀，离子方程式为，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁片反应生成和，离子方程式为，选项中产物为，不符合反应事实，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合，与反应生成和，离子方程式为，B符合题意； C．氯化铁溶液与铜反应，离子方程式为，选项中电荷不守恒，C不符合题意； D．氯气与水反应生成和，为弱酸，不能拆分为离子，离子方程式为，D不符合题意； 故选B。 11. 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一、下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 实验室用甲装置检验某溶液中是否含 B. 用装置乙验证与水反应是否为放热反应 C. 装置丙：加热试管一段时间后，产生的肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气发生了反应 D. 可用装置丁除去中混有的 【答案】A 【解析】 【详解】A．钾元素焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色，没有透过蓝色钴玻璃观察不能达到目的，A错误； B．钠与水反应放热，红墨水左低右高可证明，B正确； C．Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，则蒸发皿中产生肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气能反应，C正确； D．饱和碳酸氢钠溶液能吸收氯化氢生成二氧化碳，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，D正确； 故选A。 12. 化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W<Y<Z B. W与X的气态氢化物的稳定性：W<X C. 化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D. 元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【解析】 【分析】其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。Q形成1个共价键，应为H元素，X形成4个共价键，应为C元素，Z形成2个共价键，且在第三周期，应为S元素，W形成2个共价键，原子半径小于C，应为O元素，Y形成1个共价键，原子半径小于S，应为Cl元素，由此解题。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，<(、Cl-)，由电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，>Cl-，则其离子半径从小到大顺序为：<Cl-<，A正确； B．W的氢化物为CH4，X的氢化物为H2O，非金属性：O>C，因此氢化物的稳定性：>，B错误； C．C、O、S、Cl原子通过成键，价层电子数均达到8电子，C正确； D．Y的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z的为H2SO4。非金属性：Cl>S，因此酸性：<，D正确； 故选B。 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯气具有酸性和漂白性 B 向NaOH溶液中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 铝片表面产生气泡，镁带表面无明显现象 金属活动性：Al >Mg C 向溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉溶液 溶液先变橙，后变蓝 氧化性： D 向某溶液中加入硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制饱和氯水中含有和，使紫色石蕊溶液变红，具有漂白性使红色褪去，氯气本身不具有酸性和漂白性，A不符合题意； B．表面的氧化膜为，与溶液反应生成和，与溶液反应生成和，而与溶液不反应，但不能据此判断金属活动性：，B不符合题意； C．向溶液中先通入过量氯气，发生反应，溶液变橙，后滴加淀粉溶液，过量的和生成的Br2都能与反应生成，溶液变蓝，无法证明氧化性：，C不符合题意； D．向某溶液中加入硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀为，可证明原溶液中含有，D符合题意； 故选D。 14. 200mL 和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是 A. a点到b点，溶液中的溶质没有变化 B. c点溶质的物质的量浓度为0.5 C. d点时溶液中的金属阳离子只有 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：2 【答案】C 【解析】 【分析】由氧化性的强弱(Fe3+＞Cu2+)及图象变化可知：①0～0.56gFe发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，②0.56g～1.68gFe时，剩余物为1.28g，而1.28gCu的物质的量为0.02mol，此时发生Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，加入的铁粉为0.02mol；③c之后加入铁粉为从1.68g～2.24g(即加入0.56gFe)时，固体增加1.84g-1.28g=0.56g，所以此时溶液中不含Cu2+、反应完全，以此来解答。 【详解】A．由上述分析可知，加入铁粉0～0.56g发生，即0.01mol Fe与0.02mol 反应生成0.03mol ，0.56g～1.68g时，又加了1.12g(0.02mol)铁粉与0.02mol ，可以置换出铜0.02mol即1.28g，a点到b点溶质中发生变化，故A错误； B．加入铁粉为0～5.6g时，剩余物为0，说明只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，推得Fe3+只有0.02mol，生成Fe2+为0.03mo|；加入铁粉为从0.56g～1.68g时，又加入0.02mol铁粉，发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，则生成1.28gCu，符合图像，生成的Fe2+为0.02mol，所以c点时溶液中溶质的物质的量浓度为=0.25mol•L-1，故B错误； C．由上述分析可知，d点溶质和c点相同，为，故C正确； D．由上述分析计算可知，原溶液中为0.02mol，为0.01mol，同溶液中两者物质的量浓度之比为2：1，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）下列物质在水溶液中能导电但属于非电解质的有___________（填序号）。 ①乙醇 ②氨 ③氯气 ④ ⑤硫酸 ⑥醋酸 ⑦ ⑧干冰 ⑨氢氧化钠 ⑩ （2）某实验室需要使用480 mL 0.2 mol/L溶液，用胆矾配制溶液该浓度溶液需要使用的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、___________、___________。需要称量___________g胆矾；若定容俯视容量瓶刻度线，则配制出的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。 （3）在物质、、、中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是___________。 （4）已知反应。若有11.6gFe3O4参加反应，则转移电子的物质的量为___________。 （5）已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为，则被氧化的物质与被还原的物质的质量之比为___________。 【答案】（1）②⑧ （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 25.0 g ④. 偏高 （3） （4）0.4 mol （5）32:21 【解析】 【小问1详解】 能在水溶液中导电的有氨、氯气、、硫酸、醋酸、干冰、氢氧化钠、，其中属于非电解质的有氨、干冰，故答案为②⑧； 【小问2详解】 用胆矾配制480 mL 0.2 mol/L溶液需要使用的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、500 mL容量瓶和胶头滴管；需要称量胆矾的质量为；定容时俯视容量瓶刻度线会导致配制的溶液体积变小，从而使得配制出的溶液浓度偏高； 【小问3详解】 根据化学性质分类，、、属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 【小问4详解】 分析反应，铁元素的化合价由价变为0价，1 mol反应生成3 mol转移电子的物质的量为，则11.6 g反应转移电子的物质的量为； 【小问5详解】 由可得，还原剂为，氧化剂为，但没有全部作氧化剂参与反应，根据还原产物的计量系数可得，被氧化的物质（还原剂）与被还原的物质（氧化剂）的物质的量之比3:2，质量之比为。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了九种主族元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(用元素符号表示)： （1）元素B的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，写出该核素的符号___________。元素A与元素C可以形成一种常见绿色氧化剂Y，Y中含有共价键类型为___________，Y在酸性条件下可将亚铁盐氧化为三价铁盐，请写出该反应的离子方程式___________。 （2）元素F的单质与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。 （3）用电子式表示化合物的形成过程___________。 （4）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （5）元素G与元素H相比，非金属性较强的是___________(写名称)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．最高价氧化物对应的水化物的酸性G比H的强 b．最高化合价H比G的高 c．H的单质能从溶液中置换出G的单质 d．气态氢化物的稳定性H强于G e．气态氢化物水溶液的酸性H强于G 【答案】（1） ①. ②. 极性共价键、非极性共价键 ③. （2） （3） （4）>>> （5） ①. 氯 ②. cd 【解析】 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，A为H元素，B为C元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Al元素，G为S元素，H为Cl元素，M为K元素，由此解题。 【小问1详解】 用于考古的碳同位素为； A为H元素，C为O元素。元素A与元素C可以形成一种常见绿色氧化剂为，其中含有的共价键类型为O-H极性共价键、O-O非极性共价键； 酸性条件下氧化为，本身被还原为，其反应的离子方程式为。 【小问2详解】 F为Al元素，E为Na元素，F的单质与E的最高价氧化物对应的水化物反应为Al与NaOH反应，其反应的离子方程式为。 【小问3详解】 为，用电子式表示其形成过程为。 【小问4详解】 C、D、E、F的简单离子分别为、、、。它们的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则其离子半径由大到小的顺序为>>>。 【小问5详解】 元素G与元素H分别为S、Cl元素，同周期从左到右非金属性增强，故Cl的非金属性强于S； a．最高价氧化物对应水化物的酸性，即H比G强，a不符合题意； b．Cl的化合价比S的高，不能说明其非金属性强弱，b不符合题意； c．能从溶液中置换出S，说明的氧化性强于S，则Cl的非金属性强于S，c符合题意； d．气态氢化物的稳定性HCl>，说明Cl的非金属性强于S，d符合题意； e．气态氢化物水溶液的酸性HCl>，不能说明其非金属性强弱，e不符合题意； 故答案选cd。 17. 水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和硫酸 回答下列问题： （1）FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。 （4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （5）“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为___________。 （6）“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。 （7）测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字) 【答案】（1）+3 （2）FeO+2H+=Fe2++ H2O （3） ① Cu、Fe ②. 能 （4）漏斗、玻璃棒 （5） （6）取最后一次的洗涤液少量于试管，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净 （7）91.5% 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)和硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，过滤，滤渣为SiO2，向滤液中加入过量铁粉，将硫酸铜置换再过滤，滤渣是铁和铜，向滤液中加入氨水得到沉淀，将沉淀再空气中加热氧化变为FeO(OH),过滤洗涤干燥最终得到FeO(OH)固体。 【小问1详解】 根据正负化合价为零的原则可知，FeO(OH)中Fe元素的化合价为+3； 【小问2详解】 酸浸”时FeO与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，其反应的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++ H2O； 【小问3详解】 加入铁粉主要是将铜置换出来，因此“除杂”时滤渣②的成分有Fe和Cu；氢氧化钠可以和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，故能用NaOH溶液代替氨水； 【小问4详解】 过滤时需要的仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒； 【小问5详解】 加氨水沉淀亚铁离子得到Fe(OH)2，因此“加热氧化”主要是将氢氧化亚铁氧化为FeO(OH)，其化学方程式为； 【小问6详解】 “过滤”后需洗涤FeO(OH)沉淀，检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净，主要是检验沉淀表面是否还含有硫酸根杂质，因此实验方法是取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净；故答案为：取最后一次的洗涤液少量于试管，先滴加几滴稀盐酸，再滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则证明FeO(OH)沉淀已洗涤干净，反之FeO(OH)沉淀未洗涤干净； 【小问7详解】 取10g样品进行纯度测试，将其溶解于足量稀盐酸中，后用一定浓度的过量NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀的质量为11g，沉淀是氢氧化铁，则产品的纯度为。 18. 化学分析中常用醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr]作为氧气吸收剂，实验室中制备(CH3COO)2Cr·2H2O的过程如下： 已知：①CrCl2溶液为蓝色。②CrCl3溶液为亮绿色，显弱酸性。回答下列问题： （1）醋酸亚铬通常现用现制，如需储存，一般盛放在用氮气保护的特种试剂瓶中，其原因为___________。 （2）氯化铬(CrCl3)是重要的铬盐，某实验小组利用如图所示装置在实验室制备CrCl3(夹持装置略去)。已知：CrCl3微溶于水、易潮解；铬粉在空气中灼烧生成Cr2O3，与盐酸反应生成氯化亚铬(CrCl2)。 请回答下列问题： ①装置A中橡皮管的作用为___________。 ②装置C中的试剂X是___________。 ③装置E的作用为___________、___________。 ④按照气流由左到右的方向，上述装置接口合理的连接顺序为a→___________(填标号)。 （3）为了减少空气的干扰，可以用下图所示装置联合制备(CH3COO)2Cr溶液。 ①连接好各仪器后，首先进行的操作为___________。 ②向三颈烧瓶中加入足量锌粒和CrCl3溶液，关闭K2，打开K1，再打开分液漏斗活塞加入一定量盐酸产生H2，目的是___________。 ③当三颈烧瓶中液体颜色变为___________色时，关闭K1，打开K2，利用H2将三颈烧瓶中液体经K2压入CH3COONa饱和溶液中得到(CH3COO)2Cr溶液。 【答案】（1）具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化 （2） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. 饱和食盐水 ③. 吸收尾气中的，防止污染空气 ④. 防止空气中的水蒸气进入装置，避免潮解 ⑤. a→d→e→f→g→b→c→h （3） ①. 检查装置的气密性 ②. 排尽装置内的空气，防止被空气中的氧化 ③. 蓝 【解析】 【分析】利用铬粉与氯气在加热条件下反应制备无水氯化铬，其反应原理为。装置A利用与浓盐酸在常温下反应制备，反应原理为；装置C中应装有饱和食盐水，用于除去中混有的HCl杂质，避免HCl与铬粉反应生成；装置D中装有浓硫酸作为干燥剂，除去中的水蒸气，防止潮解，同时避免水蒸气与炽热的铬粉反应；B装置在加热条件下，铬粉与干燥的反应生成；装置E中碱石灰的作用有两个，第一作用为吸收未反应的，防止污染空气，作用二为防止空气中的水蒸气进入B装置，导致潮解。装置连接顺序为先通过C中除去HCl，再通过D中干燥，然后进入B中反应，最后经E处理尾气，故正确的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→h。 【小问1详解】 醋酸亚铬中Cr为+2价，具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此需要氮气保护下储存，防止其被氧化变质。 【小问2详解】 装置A中橡皮管的作用是平衡气压，使浓盐酸能够顺利滴下； 装置C中的试剂X应为饱和食盐水，用于除去中混有的HCl杂质； 装置E的作用为吸收尾气中的，防止污染空气，还可以防止空气中的水蒸气进入装置，避免潮解； 装置接口合理的连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→h。 【小问3详解】 ①在进行有气体参与或生成的实验前，必须先检查整套装置的气密性，防止装置漏气导致实验失败或产物被空气氧化； ②具有强还原性，极易被氧气氧化，通入可以将装置内的空气排出，创造无氧环境，保护不被氧化； ③溶液呈绿色，当Zn将还原为后，溶液含有CrCl2，溶液颜色变为蓝色，此时说明已被完全还原，可进行下一步操作。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025年第二学期 开学考 高一年级化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 I-127 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列藏品主要由金属材料制成的是 A．肇庆端砚 B．广彩青瓷 C．金漆木雕如意 D．云浮铜鼓 A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是 A. 金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖 B. 光束透过大雾可观察到丁达尔效应 C. 含硫酸的废液可以直接排放 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗 3. 2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts(中文名“鿬”)，Ts的最外层电子数是7。下列说法中，不正确的是 A. Ts是第七周期第VIIA族元素 B. Ts在同族元素中非金属性最弱 C. Ts的同位素原子具有相同的质子数 D. 中子数为176的Ts，其核素符号是 4. 下列化学用语不正确的是 A. 的原子结构示意图： B. C. 的分子结构模型： D. Al2(SO4)3电离方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3SO 5. 下列关于合金、金属及其化合物的说法中，正确的是 A. 稀土金属可以用于生产合金 B. 合金的熔点一定比各成分金属的低 C. 在我国使用最早的合金是钢 D. 钢的含碳量比生铁的高 6. 下列说法正确的是 A. 气体分子中一定存在共价键 B. H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键 C. Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1 D. 氧化钠溶于水只破坏了离子键 7. 下列关于物质性质的比较，不正确的是 A. 酸性强弱： B. 原子半径大小： C 碱性强弱： D. 沸点：Cl2<Br2<I2 8. 下列说法中，正确的是（ ） A. 22.4LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 9. 在透明溶液中，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、NO D. Na+、、、 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀硫酸滴在铁片上： B. 将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合： C. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 11. 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一、下列装置或操作不能达到实验目的的是 A. 实验室用甲装置检验某溶液中是否含 B. 用装置乙验证与水反应是否为放热反应 C. 装置丙：加热试管一段时间后，产生的肥皂泡能点燃，说明铁与水蒸气发生了反应 D. 可用装置丁除去中混有的 12. 化合物甲是一种重要的医药中间体，其结构式如图所示。其中Q、W、X、Y、Z为原子半径依次递增的短周期元素，Q、X、Z分列于三个不同周期。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：W<Y<Z B. W与X的气态氢化物的稳定性：W<X C. 化合物甲中除Q外，其它原子均满足8电子稳定结构 D. 元素对应的最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将新制饱和氯水慢慢滴入紫色石蕊溶液中 溶液先变红，当滴到一定量时，红色褪去 氯气具有酸性和漂白性 B 向NaOH溶液中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片 铝片表面产生气泡，镁带表面无明显现象 金属活动性：Al >Mg C 向溶液中先通入过量氯气，后滴加淀粉溶液 溶液先变橙，后变蓝 氧化性： D 向某溶液中加入硝酸酸化，然后滴入硝酸银溶液 产生白色沉淀 原溶液中含有Cl- A. A B. B C. C D. D 14. 200mL 和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示，忽略溶液体积的变化。下列说法正确的是 A. a点到b点，溶液中的溶质没有变化 B. c点溶质的物质的量浓度为0.5 C. d点时溶液中的金属阳离子只有 D. 原溶液中和的物质的量浓度之比为1：2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）下列物质在水溶液中能导电但属于非电解质的有___________（填序号）。 ①乙醇 ②氨 ③氯气 ④ ⑤硫酸 ⑥醋酸 ⑦ ⑧干冰 ⑨氢氧化钠 ⑩ （2）某实验室需要使用480 mL 0.2 mol/L溶液，用胆矾配制溶液该浓度溶液需要使用仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、___________、___________。需要称量___________g胆矾；若定容俯视容量瓶刻度线，则配制出的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”“无影响”)。 （3）在物质、、、中，有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这种物质是___________。 （4）已知反应。若有11.6gFe3O4参加反应，则转移电子的物质的量为___________。 （5）已知铜与稀硝酸反应的化学方程式为，则被氧化的物质与被还原的物质的质量之比为___________。 16. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了九种主族元素在元素周期表中的位置，回答下列问题(用元素符号表示)： （1）元素B的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，写出该核素的符号___________。元素A与元素C可以形成一种常见绿色氧化剂Y，Y中含有共价键类型为___________，Y在酸性条件下可将亚铁盐氧化为三价铁盐，请写出该反应的离子方程式___________。 （2）元素F的单质与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是___________。 （3）用电子式表示化合物的形成过程___________。 （4）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。 （5）元素G与元素H相比，非金属性较强的是___________(写名称)，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．最高价氧化物对应的水化物的酸性G比H的强 b．最高化合价H比G的高 c．H的单质能从溶液中置换出G的单质 d．气态氢化物的稳定性H强于G e．气态氢化物水溶液的酸性H强于G 17. 水合氧化铁[ FeO(OH)]是一种重要的化工原料，用作磁性材料、颜料铁黄等。一种以硫铁矿烧渣(含Fe、FeO、SiO2和少量CuO)为原料生产FeO(OH)的工艺流程如下： 已知：SiO2难溶于水和硫酸 回答下列问题： （1）FeO(OH)中Fe元素的化合价为___________。 （2）“酸浸”时FeO与硫酸发生反应的离子方程式为___________。 （3）“除杂”时滤渣②的成分为___________；“沉淀”时___________(填“能”或“不能")用NaOH溶液代替氨水。 （4）某研究小组进行过滤步骤实验，所需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 （5）“加热氧化”时Fe(OH)2发生的化学方程式为___________。 （6）“过滤"后需洗涤FeO(OH)沉淀，请设计实验检验FeO(OH)沉淀是否洗涤干净___________。 （7）测定产品的纯度：准确称取FeO(OH)样品10 g，完全溶解于稀硫酸中，用过量的NaOH溶液沉淀其中的铁元素，得到沉淀质量为11g。该样品纯度为___________(保留3位有效数字) 18. 化学分析中常用醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr]作为氧气吸收剂，实验室中制备(CH3COO)2Cr·2H2O的过程如下： 已知：①CrCl2溶液为蓝色。②CrCl3溶液为亮绿色，显弱酸性。回答下列问题： （1）醋酸亚铬通常现用现制，如需储存，一般盛放在用氮气保护特种试剂瓶中，其原因为___________。 （2）氯化铬(CrCl3)是重要的铬盐，某实验小组利用如图所示装置在实验室制备CrCl3(夹持装置略去)。已知：CrCl3微溶于水、易潮解；铬粉在空气中灼烧生成Cr2O3，与盐酸反应生成氯化亚铬(CrCl2)。 请回答下列问题： ①装置A中橡皮管的作用为___________。 ②装置C中的试剂X是___________。 ③装置E的作用为___________、___________。 ④按照气流由左到右的方向，上述装置接口合理的连接顺序为a→___________(填标号)。 （3）为了减少空气的干扰，可以用下图所示装置联合制备(CH3COO)2Cr溶液。 ①连接好各仪器后，首先进行的操作为___________。 ②向三颈烧瓶中加入足量锌粒和CrCl3溶液，关闭K2，打开K1，再打开分液漏斗活塞加入一定量盐酸产生H2，目的是___________。 ③当三颈烧瓶中液体颜色变为___________色时，关闭K1，打开K2，利用H2将三颈烧瓶中液体经K2压入CH3COONa饱和溶液中得到(CH3COO)2Cr溶液。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $