精品解析：新疆乌鲁木齐市第四十中学2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

乌鲁木齐市第四十中学 2022-2023学年高一下学期开学考试 化学试题 (考试范围：必修第一册) 总分100分 考试时间100分钟 一、单项选择题(20题每题2分共40分) 1. 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是 A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气和铁化合反应得到氯化铁得不到氯化亚铁，A符合题意； B．氯气和铁化合反应得到氯化铁，B不符合题意； C．氯气和铜化合反应得到氯化铜，C不符合题意； D．氯气和钠化合反应得到氯化钠，D不符合题意； 故选A。 2. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 B. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有 C. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和 【答案】C 【解析】 【分析】三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子，据以上分析进行解答。 【详解】A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，A错误； B．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，C正确； D．若有铁粉剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，D错误； 故答案选C。 3. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验， 甲组：检验含的溶液中是否含有： 乙组：检验含的溶液中是否含有。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 试剂选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 氯水 D 稀氯水 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液； 乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe2+，可以选用KSCN溶液； 故答案选B。 4. 化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C. 由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D. 利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与人呼出的二氧化碳或水蒸气反应均生成氧气，过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，故A正确； B．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒；同时漂白粉在空气中会和二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故B正确； C．生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢中的含碳量为0.03%~2%，生铁含碳量高，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料，故C错误； D．放射性同位素可以用于透视和放疗，因此可以给金属探伤、诊断和治疗疾病，故D正确； 答案选C。 5. 下列关于铁单质的说法中不正确的是 A. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 B. 装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性 C. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应 D. 56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故A正确； B．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，铁粉做脱氧剂，利用了铁粉的还原性，故B正确； C．常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下铁能发生氧化反应被锈蚀，故C正确； D．56 g铁和71 g氯气完全反应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为2NA，故D错误； 选D。 6. 下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A FeCl2(FeBr2) 加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液 B NaCl(KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 D 镁粉(铝粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由于还原性：Fe2+＞Br-，所以加入适量氯水先氧化Fe2+，再氧化Br-，不能达到除杂、净化的目的，A错误； B．硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，应该将样品配制成热饱和溶液，再蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混去的硝酸钾杂质，B错误； C．铜、氧化铜都溶于稀硝酸，不能达到除杂、净化的目的，C错误； D．Mg不溶于NaOH溶液，而Al可以溶于NaOH溶液生成NaAlO2溶液，能够达到除杂、净化的目的，D正确； 故合理选项是D。 7. 下列说法中不正确的是 A. N2的电子式是 B. NaOH中既含有离子键也含有共价键 C. NaF属于盐 D. KI是常见的还原剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为 ，选项A错误； B．氢氧化钠是离子化合物，其中含有离子键，氢氧两种元素之间形成共价键，即氢氧化钠中含有离子键和共价键，选项B正确； C．NaF是由钠离子和氟离子构成的化合物，属于盐，选项C正确； D．KI中碘离子具有较强还原性，是常见的还原剂，选项D正确； 答案选A。 8. 下列说法中正确的是 ①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定是同种元素，可能为分子，如H2O和NH3，故错误； ②同位素为同种元素的原子，化学性质基本相同，故正确； ③元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数，故错误； ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子，可能为分子，如HF、H2O，故正确； 综上所述，②④正确，故选：D。 9. 如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】干燥的Cl2没有漂白性，湿润的Cl2具有漂白性；当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色，说明干燥的Cl2变为湿润的Cl2；当关闭B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象，说明干燥的Cl2无变化。 【详解】①关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到饱和NaCl溶液中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色； ②关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到NaOH溶液中，干燥的Cl2被吸收，C处的红布条看不到明显现象； ③关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到H2O中，干燥的Cl2变为湿润的Cl2，C处的红布条逐渐褪色； ④关闭B处的弹簧夹时，干燥的Cl2通入到浓硫酸中，干燥的Cl2无变化，C处的红布条看不到明显现象； 综上所述，D瓶中盛放的溶液可能是①③，故选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 和溶液混合： C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： D. 向溶液中加入过量的氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应：，故A错误； B．和溶液混合，没有按照比例拆分，因此离子方程式为：，故B错误； C．碳酸氢钠溶液与盐酸反应，碳酸氢根不能拆：，故C错误； D．向溶液中加入过量的氨水：，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液： B. 磁铁矿石溶于稀硝酸： C. 向碳酸氢钠溶液中通入氯气： D. IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误； B．硝酸会将氧化为，B项错误； C．次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误； D．IBr中碘元素为＋1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。 故选D。 12. 下列说法不正确的是 A. 能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B. 可作阻燃剂 C. 是治疗胃酸的药剂 D. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料 【答案】C 【解析】 【详解】A． 能杀菌消毒，是一种食品添加剂，如作为葡萄酒的抗氧剂，故A正确； B． 分解生成MgO具有熔点高的性质，可作耐火材料，故B正确； C． 碱性太强，常用NaHCO3作为治疗胃酸的药剂，故C错误； D． 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料，在国防、科技等行业具有广泛的应用，故D正确； 故选C。 13. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A. 指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO B. 湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料 C. 人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和” D. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．制造指南针的磁性物质是Fe3O4，故A错误； B．苗族银饰和景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，苗族银饰的主要成分为金属材料，而景德镇彩瓷的主要成分为无机非金属材料，故B错误； C．二氧化碳与氢气合成淀粉，可以将二氧化碳回收利用并转化为有机物，因此人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和”，故C正确； D．硅属于半导体材料，芯片的主要成分为晶体Si，故D错误； 故选C。 14. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C. 将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D. 保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．脱脂棉燃烧需要具备两个条件，一是氧气助燃，二是达到着火点，该现象能够说明时放热反应且有氧气生成，A正确； B．Na2O是由Na+与O2-构成，阳离子和阴离子个数比均为2：1；Na2O2是Na+与构成，阳离子和阴离子个数比也为2：1，B错误； C．Na暴漏与空气中表面变暗，生成的白色的氧化钠，不能产生过氧化钠，C错误； D．过氧化钠与水反应后生成氢氧化钠，因为是饱和烧碱溶液，所以温度不变溶液中NaCl饱和溶液的浓度仍然不变，则溶液中钠离子浓度不变，D错误； 故合理选项是A。 15. X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是 A. X和Z组成的化合物是一种强氧化剂 B. Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性 C. W与Y形成的化合物的电子式为： D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱 【答案】B 【解析】 【分析】四种元素为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，因此四种元素分别位于第一、第二、第三、第四周期元素，则X为H，W的最高价氧化物对应水化物常用来检验Y的最高价氧化物，应是利用澄清石灰水检验二氧化碳的存在，W为Ca，Y为C，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，推出Z的最外层有1个电子，从而得出Z为Na，据此分析； 【详解】A．H和Na组成的化合物是NaH，H显-1价，具有强还原剂，故A错误； B．C简单氢化物为CH4，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：C＜O，因此甲烷的稳定性小于H2O的稳定性，故B正确； C．组成的化合物是CaC2，属于离子方程式，其电子式为，故C错误； D．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为H2CO3、NaOH、Ca(OH)2，分别为弱酸、强碱、强碱，故D错误； 答案为B。 16. 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B. P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、Mg、Al在同周期，最外层电子数分别为1、2、3，从左向右金属性减弱，则单核离子的氧化性依次增强，A正确； B．P、S、Cl在同周期，最高正价分别为5、6、7，从左向右非金属性增强，则气态氢化物的稳定性增强，B正确； C．因同周期从左向右原子半径在逐渐减小，则同周期元素的原子半径以VIIA族的为最小，C错误； D．Na、Mg、Al在同周期，从左向右金属性减弱，则对应的氢氧化物的碱性减弱，D正确； 故选C。 17. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. CH4的球棍模型： C. 二氧化碳的电子式： D. 乙醇的结构式：C2H6O 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，电子式为，故A错误； B．为甲烷的空间填充模型，球棍模型中，用大小不同的小球和短棍分别表示原子、共价键，同时要体现分子的空间构型，故甲烷的球棍模型是，故B错误； C．二氧化碳中碳原子和氧原子之间为双键，故二氧化碳的电子式为，故C正确； D．用一条短线代表一对共用电子对的式子为结构式，故C2H6O是其分子式，不是结构式，故D错误； 故选C。 18. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L 含有的分子数为 B. 相同质量的与所含氧原子个数比为4：6 C. 标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为 D. 1 mol 和的混合物中含的氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．缺标准状况，无法计算11.2 L二氧化碳的物质的量和含有的分子数，A错误； B．相同质量的SO2和SO3，含氧原子的物质的量之比为，即个数比为5:6，B错误； C．标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．二氧化碳和二氧化氮中含有的氧原子个数都为2，则1 mol 二氧化碳和二氧化氮的混合物中含的氧原子数为1 mol×2×NAmol-1=2NA，D正确； 故选D。 19. 下列化学用语的表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙醇的分子式：C2H5OH C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙烯的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误； B. 乙醇的分子式：C2H6O，B错误； C. 聚丙烯的结构简式：，C错误； D. 乙烯为平面构型，含碳碳双键，球棍模型正确，D正确； 故选D。 20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeS2SO2H2SO4 B. NH3NO2HNO3 C. C6H5ONaC6H5OHCO2 D. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq) 【答案】A 【解析】 【详解】A． FeS2在氧气中煅烧生成三氧化二铁和二氧化硫，SO2能被双氧水氧化成H2SO4，故A正确； B． NH3催化生成NO，NO氧化生成NO2，二氧化氮与水反应生成HNO3，故B错误； C． C6H5ONa与HCl生成C6H5OH，苯酚与碳酸钠生成碳酸氢钠，得不到CO2，故C错误； D． SiO2(s)不溶于水，不能生成H2SiO3(s)，硅酸与NaOH生成Na2SiO3(aq)，故D错误； 故选A。 二、填空题(共22分) 21. (1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________； ①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________； ②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。 (2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________； ②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)； A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ③该反应的还原产物是___________(填化学式)； ④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。 【答案】 ①. ②. 1:2 ③. 0.2NA ④. ⑤. B ⑥. ClO2 ⑦. 0.2mol 【解析】 【详解】(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应制取氯气，化学方程式为：；①在该反应中，锰元素化合价从+4降低到+2、化合价降低2、则二氧化锰是氧化剂，部分浓盐酸氯中元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2；②从化学方程式知：每生成了1mol氯气、即标况下22.4L氯气，转移电子2mol、即转移的个数为2NA，则在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是0.2NA。 (2)①在反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、化合价降低1、则KClO3是氧化剂，部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、化合价升高了1、为还原剂，得失电子数守恒，则用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目为； ②部分浓盐酸中氯元素化合价从-1升高到0、部分化合价不变，则浓盐酸在该反应中表现的性质是还原性和酸性，答案选B； ③KClO3中氯元素化合价从+5降低到+4、则该反应的还原产物是ClO2； ④从化学方程式知：每生成了1mol氯气，转移电子2mol，则上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为0.2mol。 22. 写出下列物质的电离方程式 （1）HCl___________。 （2）NaOH___________。 （3）CaCO3___________。 （4）Na2SO4___________。 【答案】（1）HCl=H++Cl- （2）NaOH=Na++OH- （3）CaCO3=Ca2++ （4）Na2SO4=2Na++ 【解析】 【分析】 【小问1详解】 HCl是一元强酸，完全电离产生H+、Cl-，电离方程式为：HCl=H++Cl-。 【小问2详解】 NaOH是一元强碱，完全电离产生Na+、OH-，电离方程式为：NaOH=Na++OH-。 【小问3详解】 CaCO3是盐，尽管难溶于水，但溶于水的会完全电离产生Ca2+、，属于强电解质，电离方程式为：CaCO3=Ca2++。 【小问4详解】 Na2SO4是可溶性盐，溶于水完全电离产生Na+、，电离方程式为：Na2SO4=2Na++。 三、实验题(共20分) 23. 某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 请完成下列空格： （1）盛装70%浓硫酸的仪器名称________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式是_______。 （3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________。 （4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 ①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是_______； ②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是________（用相应的离子方程式作答）； ③通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑ （3）加热B中褪色后溶液时，又变为红色 （4） ①. 通过观察气泡的产生速度控制气体流量 ②. Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ ③. 先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可检验溶液中的硫酸根离子 【解析】 【分析】图1装置分析：装置A中用Na2SO3与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，通过装置B的品红溶液检验其漂白性，在装置E中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，通过装置D的品红溶液检验其漂白性，二氧化硫和氯气均可以用C的氢氧化钠溶液进行尾气处理； 图2装置分析：在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是使两种气体按一定比例充分混合，并通过观察气泡的产生速度控制气体流量；通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，这是由于Cl2、SO2、H2O三种物质能够发生氧化还原反应，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。 【小问1详解】 盛装70%浓硫酸的仪器名称分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 A中用Na2SO3与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，A装置中发生反应的化学方程式是Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑，故答案为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑； 【小问3详解】 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B装置中二氧化硫和有色物质化合生成不稳定无色物质，使品红溶液红色褪去，再加热B中褪色后溶液时，又变为红色，B试管中的现象是加热B中褪色后溶液时，又变为红色，故答案为：加热B中褪色后溶液时，又变为红色； 【小问4详解】 ①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是通过观察气泡的产生速度控制气体流量，故答案为：通过观察气泡的产生速度控制气体流量； ②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，这是由于Cl2、SO2、H2O三种物质能够发生氧化还原反应，而失去漂白作用，原理为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+； ③通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有，具体操作为：取适量反应后溶液，先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可检验溶液中的硫酸根离子，故答案为：先加盐酸无现象，后加氯化钡生成白色沉淀为硫酸钡，可检验溶液中的硫酸根离子。 24. 回答下列问题 （1）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为： _________________________________→___________ 完善并配平该反应___________。 （2）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)___________ ___________Al＋_________________________________＋______________________ （3）已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。 ①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“>”或“<”)。 ②若在溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. > ②. 橙红 ③. 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，氯酸钾氧化碘单质，生成碘酸氢钾[KH（IO3）2]，KClO3一般被还原为KCl，根据原子守恒和得失电子守恒，可得化学方程式为：6I2+11KClO3+3H2O═6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑。 【小问2详解】 反应物为Al、、OH-，生成物为：N2、H2O、碱性条件下铝参加反应生成物还有，反应中Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，最小公倍数为30，故Al的系数为10，N2系数为3，由氮元素守恒可知系数为6，由电荷守恒可知OH-系数为4，由H元素守恒可知H2O前面的系数为2，故配平后离子方程式为：。 【小问3详解】 ①FeBr2溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明有Fe3+生成，另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，说明没有Br2生成，由此可知Fe2+被氧化为Fe3+，而Br-未被氧化，还原性强的先被氧化，则可证明还原性Fe2+＞Br-； ②n（FeBr2）=0.04L×0.1mol/L=0.004mol，n（Cl2）==0.003mol，二者的物质的量比为4：3，结合还原性Fe2+＞Br-，根据“2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-”知，Fe2+完全被氧化需要消耗n（Cl2）=n（Fe2+）=×0.004mol=0.002mol，则剩余的Cl2氧化溴离子生成Br2，根据“2Br-+Cl2=Br2+2Cl-”知，0.001molCl2氧化的n（Br-）=2n（Cl2）=2×0.001mol=0.002mol，所以总反应中氯气完全被还原，亚铁离子完全被氧化、有0.002mol的溴离子被氧化，部分溴离子未被氧化，则取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体为橙红色，参加反应的n（Cl2）：n（Fe2+）：n（Br-）=0.003mol：0.004mol：0.002mol=3：4：2，则发生的离子方程式为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。 四、元素或物质推断题(共18分) 25. 为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。 请回答下列问题： (1)组成X的三种元素是___________，X的化学式是___________。 (2)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。 (3)将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为___________。 (4)常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是___________。 (5)已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在___________。 【答案】 ①. Al、C、H ②. Al5C3H3 (或Al4C·AlH3) ③. ④. ⑤. 铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，Cu2+催化H2O2的分解。 ⑥. 将气体通入无水CuSO4，若出现蓝色，证明有H2O蒸气的存在 【解析】 【分析】混合气体A与CuO加热反应可以得到金属单质C，则该单质为Cu，说明气体A中有还原性气体，气体B与澄清石灰水反应可以生成沉淀，则气体B最可能为CO2，生成的沉淀为碳酸钙，物质的量为=0.03mol，则化合物X中含有0.03molC；碱性溶液A可以与CO2反应生成沉淀，二氧化碳过量，溶液B应为NaHCO3溶液，也能与溶液A反应生成白色沉淀，可推测出溶液A中含有NaAlO2，可以和CO2反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3灼烧可以得到固体Al2O3，NaAlO2溶液可以和NaHCO3溶液生成Al(OH)3沉淀，符合题意，则化合物X中含有n(Al)=×2=0.05mol；化合物X能与NaOH溶液反应生成气体，该气体为非酸性气体，且具有还原性，可先考虑该气体中含有NH3，但若生成NH3，则X中的含有N、H、C、Al，不符合题意；此外短周期元素中还有氢气具有还原性，可考虑化合物X中有-1价的氢，在和水溶液反应时发生归中反应生成氢气，若为H则n(H)==0.03mol，可以得到一种化合物X为Al5C3H3 (或Al4C·AlH3)，符合题意。 【详解】(1)根据分析可知组成X的三种元素为Al、C、H，X的化学式为Al5C3H3 (或Al4C·AlH3)； (2)根据分析可知Al5C3H3再与NaOH溶液反应时生成NaAlO2、H2，该物质中Al为+3价，C为-4价，H为-1价，H与水中的H发生归中反应生成氢气，则C元素的化合价应该不变，产物为CH4，所以化学方程式为； (3) NaHCO3溶液和NaAlO2混合后，AlO可以结合碳酸氢根电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀，同时促进碳酸氢根的电离生成碳酸根，离子方程式为； (4)铜在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+，Cu2+催化H2O2的分解，所以溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡； (5)气体A为H2和CH4，与CuO加热反应时生成CO2和H2O，即物质C为H2O，可以将气体通入无水CuSO4，若出现蓝色，证明有H2O蒸气的存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市第四十中学 2022-2023学年高一下学期开学考试 化学试题 (考试范围：必修第一册) 总分100分 考试时间100分钟 一、单项选择题(20题每题2分共40分) 1. 下列化合物中一般不能通过单质与氯气直接化合制得的是 A. FeCl2 B. FeCl3 C. CuCl2 D. NaCl 2. 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知，且氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中正确的是 A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无 B. 若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，也可能有 C. 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子有和 3. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验， 甲组：检验含的溶液中是否含有： 乙组：检验含的溶液中是否含有。 下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是 试剂选项 甲组 乙组 A 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 B 酸性溶液 KSCN溶液 C KOH溶液 氯水 D 稀氯水 酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 化学推动着社会的进步和科技的发展。下列说法错误的是 A. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B. 漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C. 由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D. 利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 5. 下列关于铁单质的说法中不正确的是 A. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子 B. 装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性 C. 常温下，Fe与H2O不反应，但在空气中O2、H2O的共同作用下能发生氧化反应 D. 56 g铁和71 g氯气完全反应，转移的电子数为3NA 6. 下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A FeCl2(FeBr2) 加入适量氯水，再加CCl4萃取、分液 B NaCl(KNO3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥 D 镁粉(铝粉) 加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法中不正确的是 A. N2的电子式是 B. NaOH中既含有离子键也含有共价键 C. NaF属于盐 D. KI是常见的还原剂 8. 下列说法中正确的是 ①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ②④ 9. 如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色：当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③H2O ④浓硫酸 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 和溶液混合： C. 碳酸氢钠溶液与盐酸反应： D. 向溶液中加入过量的氨水： 11. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液： B. 磁铁矿石溶于稀硝酸： C. 向碳酸氢钠溶液中通入氯气： D. IBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应： 12. 下列说法不正确的是 A. 能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B. 可作阻燃剂 C. 是治疗胃酸的药剂 D. 石墨烯是一种具有优异性能的新型材料 13. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。下列说法正确的是 A. 指南针是我国古代的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是FeO B. 湖南苗族银饰和江西景德镇彩瓷是我国特有的文化产品，其主要成分均为金属材料 C. 人工合成淀粉不仅有利于解决人类的温饱问题，也有利于实现“碳中和” D. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出的一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2 14. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是 A. 向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成 B. Na2O与Na2O2中阳、阴离子的个数比不相同 C. 将金属钠切开，表面变暗，最终得到淡黄色固体 D. 保持温度不变，向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na+浓度增大 15. X、Y、Z、W为不同周期的四种主族元素，且原子序数不大于20，X、Z、W的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数，W的最高价氧化物对应的水化物常用来检验Y的最高价氧化物。下列说法正确的是 A. X和Z组成的化合物是一种强氧化剂 B. Y的简单氢化物的稳定性小于H2O的稳定性 C. W与Y形成的化合物的电子式为： D. Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为强酸、强碱、强碱 16. 下列关于元素周期律的叙述中不正确的是 A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强 B. P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应简单气态氢化物的稳定性依次增强 C. 原子半径大小关系为Na<Al<Si<Cl D. Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱 17. 下列化学用语中，表示正确的是 A. 氯化氢的电子式： B. CH4的球棍模型： C. 二氧化碳的电子式： D. 乙醇的结构式：C2H6O 18. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 11.2 L 含有的分子数为 B. 相同质量的与所含氧原子个数比为4：6 C. 标准状况下，22.4 L 中含有氢原子的个数为 D. 1 mol 和的混合物中含的氧原子数为 19. 下列化学用语的表示正确的是 A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 乙醇的分子式：C2H5OH C. 聚丙烯的结构简式： D. 乙烯的球棍模型： 20. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. FeS2SO2H2SO4 B. NH3NO2HNO3 C. C6H5ONaC6H5OHCO2 D. SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq) 二、填空题(共22分) 21. (1)实验室制取氯气反应的化学方程式为：_________； ①在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________； ②若在反应中生成了标况下2.24L氯气，则电子转移的个数是________NA。 (2)氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O ①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目_________； ②浓盐酸在该反应中表现的性质是__________(填序号)； A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ③该反应的还原产物是___________(填化学式)； ④上述反应产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为___________。 22. 写出下列物质的电离方程式 （1）HCl___________。 （2）NaOH___________。 （3）CaCO3___________。 （4）Na2SO4___________。 三、实验题(共20分) 23. 某化学小组为了研究和的漂白性，设计了如图所示的实验装置： 请完成下列空格： （1）盛装70%浓硫酸的仪器名称________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式是_______。 （3）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是________。 （4）利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后漂白性的强弱。 ①盛有浓硫酸洗气瓶除干燥气体外，另外一个作用是_______； ②实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其可能原因是________（用相应的离子方程式作答）； ③通气一段时间后，请设计实验验证NaOH溶液中含有________。 24. 回答下列问题 （1）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为： _________________________________→___________ 完善并配平该反应___________。 （2）铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：(产物中铝元素以偏铝酸根形式存在)___________ ___________Al＋_________________________________＋______________________ （3）已知：与水不相溶且密度比水大，的溶液呈黄绿色，的溶液呈橙红色，且易从水溶液中溶入中。既能氧化，也能氧化。 ①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“>”或“<”)。 ②若在溶液中通入标准状况下672mL的，取少量反应后的溶液加入，振荡后下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。 四、元素或物质推断题(共18分) 25. 为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。 请回答下列问题： (1)组成X的三种元素是___________，X的化学式是___________。 (2)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。 (3)将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为___________。 (4)常温下，将金属单质C投入到H2O2溶液中并加入少量稀H2SO4，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是___________。 (5)已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $