精品解析：内蒙古自治区包头市第九中学外国语学校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

包九中外国语学校高二年级 化学评估卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、单选题(每小题3分，15题共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A. 炒菜时加入味精 B. 制糖工艺中加入柠檬黄 C. 制作豆腐时加入盐卤 D. 制作水果罐头时加入维生素C 【答案】D 【解析】 【详解】A．味精作为调味剂用于提鲜，与化学反应速率无关，A不符合题意； B．柠檬黄是食用色素，用于改变颜色，不涉及反应速率变化，B不符合题意； C．盐卤使豆浆中的蛋白质胶体聚沉，属于胶体性质的应用，未改变化学反应速率，C不符合题意； D．维生素C作为抗氧化剂，通过抑制氧化反应降低反应速率，与化学反应速率相关，D符合题意； 故选D。 2. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．硫酸铵是强酸弱碱盐，其中会水解产生H+，导致土壤酸化，与盐类水解有关，B不符合题意； C．粉具有还原性，配制溶液时，加入一定量粉是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，即向溶液中加入粉末后有气泡产生，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 水分子电离过程示意图可表示为： B. 用碳酸钠溶液去除油污的原理为： C. 用制备的反应可表示为：，再经焙烧可得 D. 用溶液滴定溶液过程中的变化如图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．水分子电离时，一个水分子给出质子（H⁺）与另一个水分子结合生成H3O⁺（水合氢离子），同时生成OH⁻，示意图符合这一过程，A正确； B．为多元弱酸根离子，水解分步进行，第一步为主：，第二步：，不能合并为生成和2OH⁻的一步反应，B错误； C． 水解生成沉淀和HCl，化学方程式为，焙烧后失去结晶水得TiO₂，C正确； D． 0.1000mol/L HCl溶液初始pH=1，当加入NaOH溶液时，二者恰好反应，溶液显中性，图像正确，D正确； 故选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 加入甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 加入Al能放出的溶液：、、、 C. AgBr悬浊液的上清液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙变红的溶液呈强酸性，CH3COO−与H+结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，A不符合题意； B．加入Al能放出H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为强酸性，不可共存，若为强碱性，所有离子都能共存，B符合题意； C．AgBr悬浊液中含Ag+，AgI的溶解度比AgBr更小，所以I−会与Ag+生成AgI沉淀，C不符合题意； D．=1×10−12的溶液为强碱性，Cu2+会与OH-生成Cu(OH)2沉淀，无法大量存在，D不符合题意； 故答案选B。 5. 向某恒容密闭容器中通入和一定量的，发生反应： 。不同温度下，的平衡转化率随初始的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c、d四点，碳元素的质量均为 B. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 C. 点点 D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中碳元素始终存在于气体中，初始通入0.1mol C2H5OH，含碳元素0.2mol，质量为0.2mol×12g/mol=2.4g，四点均为平衡状态，碳元素质量守恒，A正确； B．恒容容器中，所有物质均为气体，气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．b、d点均在T1温度下(T1<T2，下方曲线为T1)，d点初始n(H2O)更大，平衡时H2浓度更高。平衡时v正=v逆，d点v逆(H2)=v正(H2)，因d点H2浓度大于b点，故d点v逆(H2)大于b点v正(H2)，即b点v正(H2)<d点v逆(H2)，C正确； D．T1<T2，温度升高乙醇转化率增大，说明正反应吸热，平衡常数随温度升高增大。a点在T2曲线(上方曲线，温度高)，b点在T1曲线(温度低)，故K(a)>K(b)，D正确； 答案选B。 6. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．由图可知，过程b活化能低于过程a，以过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，B正确； C．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，慢反应是控速步骤，C正确； D．先生成，后消耗，为反应中间产物，不是催化剂，D错误； 故选D。 7. 由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应如下：。在时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，测得-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列选项错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 24 50 71 81 90 104 116 132 A. 该反应在内， B. 在时， C. 时，该反应的平衡常数 D. 减少-丁内酯浓度可以提高-羟基丁酸的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．50~80 min内，γ-丁内酯浓度变化量为，则平均速率，A正确； B．120 min时，γ-丁内酯浓度为90×10-3 mol∙L-1，则转化的γ-羟基丁酸的浓度为90×10-3 mol∙L-1，，B正确； C．平衡时（反应时间∞）γ-丁内酯浓度0.132 mol∙L-1，剩余γ-羟基丁酸浓度(0.180-0.132) mol∙L-1=0.048 mol∙L-1，反应在水溶液中进行（水的浓度不计），因此反应的平衡常数，C错误； D．减少产物γ-丁内酯浓度，平衡正向移动，γ-羟基丁酸转化率升高，D正确； 故答案选C。 8. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 三种酸的酸性强弱顺序为： B. 常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 的草酸溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离平衡常数越大，酸性越强，因此根据表中数据得到酸性强弱关系为，A正确； B．向HCN溶液中加入NaOH固体，会消耗HCN电离出的，导致溶液中降低，根据公式，温度不变不变，但减小，比值会增大，B错误； C．由于酸性，足量可与草酸的两个H+反应，生成和，离子方程式正确，C正确； D．根据的电离常数得到，当pH=2时， ， 代入数据得，D正确； 故答案选B。 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 加热盛有溶液的试管，探究温度对化学平衡的影响 溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 转化为的反应放热 B 用计测量、溶液的，比较溶液大小 HClO溶液的pH比溶液大 酸性比HClO强 C 向1L 1mol/L KI溶液滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热CuCl2溶液时，溶液变为黄绿色，冷却恢复蓝绿色，说明升温促使[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，该反应为吸热反应，但结论错误地描述为放热。A错误； B．比较CH3COOH和HClO的pH时，若未明确两者浓度相同，则无法直接通过pH大小判断酸性强弱。HClO的pH较大可能因浓度较低导致，结论不可靠。B错误； C．向过量KI溶液中滴加少量FeCl3，反应后溶液变红，说明Fe3+未完全反应，证明Fe3+与I⁻的反应是可逆的。实验设计合理，现象与结论一致。C正确； D．缩小体积时，2NO2⇌N2O4的平衡正向移动，但现象应为颜色先变深后变浅（仍比原颜色深），而非直接“颜色变浅”。现象描述不准确，结论片面。D错误； 故选C。 10. 实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是 A. 浊液中： B. 实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C. 实验Ⅲ中发生了反应： D. 以上实验说明溶液中，既存在电离平衡又存在水解平衡 【答案】B 【解析】 【详解】A．浊液中，Na+不水解浓度最大，存在水解（+H2O⇌H2CO3+OH-）和电离（⁻⇌H++），因溶液pH≈8显碱性，水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c()，且水解微弱，c()大于c(H2CO3)，则浓度关系为c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()，A正确； B．NH4Cl溶液中水解显酸性（+H2O⇌NH3·H2O+H+），H⁺与水解生成的OH-反应，促进水解（+H2O⇌ H2CO3+ OH-），而非抑制，B错误； C．实验Ⅲ中浓氨水提供OH-，与反应：+ OH-=⁻+H2O，方程式2符合反应原理，C正确； D．溶液显碱性说明水解程度大于电离程度，证明其既存在水解平衡又存在电离平衡，D正确； 故选B。 11. 铅酸蓄电池工作时的反应为。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是 A. 铅酸蓄电池正在放电 B. 极反应式为 C. 该状态下由极向极移动 D. 一段时间后，溶液的增大 【答案】C 【解析】 【分析】铅蓄电池的电极材料分别为Pb和PbO2，放电时负极电极反应为Pb-2e-+=PbSO4，正极电极反应为PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，放电时两电极的质量都增加，则a为负极，b为正极，放电总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，以此来解答。 【详解】A．由分析可知，图中的装置为原电池，则该铅蓄电池正在放电，故A正确； B．由分析可知，b为正极，正极电极反应PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故B正确； C．原电池中，阴离子向负极移动，即由b极向a极移动，故C错误； D．放电时，由电池总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O可知，氢离子浓度减小，pH增大，故D正确； 故选C。 12. 一定温度下，向1 L恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和2 mol H2合成甲醇，发生反应CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH．测得压强变化量Δp随时间的变化如图所示[Δp = p₀ - pₓ，p₀ 为起始压强，pₓ为某时刻压强]。已知净反应速率Δv = v正 - v逆。下列说法正确的是 A. 活化能：Eₐ(正) < Eₐ(逆) B. CO转化率：a点 > b点 C. 净反应速率：b点 > c点 D. 若起始时向容器甲中加入催化剂，25 min时，Qc = 6 【答案】A 【解析】 【分析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，对于恒温容器，反应开始后，压强逐渐减小，压强变化量大于0且一直增大，则容器甲为恒温容器，容器乙为绝热容器。 【详解】A．0-15min内容器乙中压强变化量小于 0，说明压强增大，已知气体总物质的量减少，容器恒容，说明容器内温度上升，则正反应是放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．a点和b点压强相等，容器容积相等，温度b点>a点，气体总物质的量a点>b点，设CO转化的物质的量为x mol， 则体系中气体总物质的量为(3-2x)mol，气体总物质的量越小，CO转化的物质的量越大，CO转化率越大，CO转化率a点<b点，B错误； C．其他条件不变，绝热容器平衡时温度高于恒温容器，即温度b>c，温度越高，反应速率越快，则正反应速率b点>c点，但平衡时正、逆反应速率相等，净反应速率均等于0，C错误； D．容器甲为恒温容器，若起始时向容器甲中加入催化剂，反应速率加快，达到平衡需要的时间缩短，25 min 时已达到平衡，Qc=K，又催化剂不影响平衡，平衡时总压为 0.5p，恒温恒容条件下，气体压强与气体物质的量成正比，则，解得 x=0.75，则K=，D错误； 故选A。 13. 微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极II的电极反应式为 B. 电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g C. 电极I室的通过质子交换膜移向电极II室 D. 温度越高速率越快，电池工作效率越高 【答案】D 【解析】 【分析】电极I为负极，葡萄糖被氧化为二氧化碳，电极II为正极，氧气得电子并与质子结合生成水。 【详解】A．根据质子交换膜可推测电解液呈酸性，电极Ⅱ为正极，电极反应式为，A正确； B．电路中转移时，理论上电极Ⅱ室有进入溶液，同时通过质子交换膜有进入，溶液质量共增加36 g，B正确； C．电极Ⅰ为负极，电极Ⅱ为正极，正极得电子，带负电，移向正极，C正确； D．温度过高微生物会失活，电池工作效率不一定越高，D错误； 答案选D。 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 【答案】C 【解析】 【分析】铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，再加入锌浸出液进行“脱氯”，“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，可知“脱氯”步骤发生反应的化学方程式为：，过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Zn2+可在阴极得到电子生成Zn。 【详解】A．由分析得，“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，Cu在“脱氯”步骤还需要充当还原剂，故A错误； B．“浸铜”时，铜屑中加入H2SO4和H2O2得到Cu2+，反应的离子方程式为：，故B错误； C．“脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuCl固体，即Cu的化合价升高，Cu2+的化合价降低，发生归中反应，化学方程式为：，故C正确； D．脱氯液净化后电解，Zn2+应在阴极得到电子变为Zn，故D错误； 故选C。 15. 常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B. 常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7 C. 图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D. 反应终点，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1一元酸丙酸(用HA 表示)，HA减少，A-增多，中①代表δ(HA)，曲线②代表δ(A-)，③代表pH值，以此解答。 【详解】A．实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，当加入10mL的 NaOH溶液时，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，此时溶液的pH<7，c(H+)>c(OH-)，结合电荷守恒：可知，，A正确； B．a点c(A−)=c(HA)，此时对应pH约为4.7，HA的电离平衡常数Ka(HA)= =c(H+)≈1×10−4.7，HA电离常数数量级为10-5，B错误； C．b加入15mL的 NaOH溶液，此时溶液呈酸性，过量的HA电离出H+会抑制水的电离，电离程度小于常温下的纯水，C正确； D．加入20mL的 NaOH溶液时，达到反应终点，得到NaA溶液，由电荷守恒：和物料守恒：，可得，D正确； 故选B。 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 请回答下列问题： （1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，已知每生成16gS(s)，该反应______(填“放出”或“吸收”)的热量为______kJ。 （2）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。 （3）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ΔH1； 已知： ΔH2；CO的燃烧热为ΔH3； NO2与CO发生反应的热化学方程式：，______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3，V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下： 有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 S=O(SO2) O=O(O2) S=O(SO3) 能量/kJ 535 496 472 ①由此计算反应Ⅰ的ΔH =______kJ/mol。 ②反应Ⅲ的化学方程式为_________________________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 135 （2） （3） （4） ①. -98 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应；由图可知，生成 时放出的热量为正逆反应活化能之差，即 ， 的物质的量为 ，故放出的热量为 。 【小问2详解】 与反应生成和一种黑色固体，根据元素守恒可知该黑色固体为，配平后的化学方程式为；在该反应中转化为，每消耗 转移电子；已知：转移电子放热，则转移 电子放出的热量为，故该反应的热化学方程式为 。 【小问3详解】 已知：① ② ③ 的燃烧热热化学方程式为： 根据盖斯定律，将① - ② + ③ 即可得到目标反应：，因此该反应的焓变 。 【小问4详解】 ① 反应Ⅰ的化学方程式为 ；反应热 ，代入表格数据可得 ； ② 根据图示的催化循环过程，反应Ⅲ是中间产物与发生反应，重新生成 和催化剂 ，其化学方程式为 。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4标准溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______(填仪器名称)；在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中，该滴定反应的离子方程式______________________________。 （2）用KMnO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2～3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定达终点的现象为__________________________________________。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是________。 A. 滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数 （5）测得该样品中NaNO2的质量分数为_________。(用含a、V的式子表示) 【答案】（1） ①. 100mL容量瓶 ②. 甲 ③. （2）ADBEC （3）锥形瓶中无色溶液变成浅紫红色，且半分钟内不褪色 （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 实验①是配制100 mL一定物质的量浓度的溶液，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要100mL容量瓶来定容；酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，因此要盛装在带玻璃活塞的酸式滴定管（甲为酸式滴定管，乙为碱式滴定管）中；酸性条件下将氧化为，自身被还原为，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒得到对应离子方程式：； 【小问2详解】 标准溶液滴定的滴定管操作顺序为：润洗滴定管（A）→注入标准液至0刻度以上（D）→固定滴定管、排出尖嘴气泡（B）→调节液面至0刻度或以下并记录初始读数（E）→滴定至终点记录终点读数（C），即顺序为ADBEC； 【小问3详解】 锥形瓶中待测溶液为无色，自身带有紫红色，可作为指示剂：滴定终点时过量的少量会使溶液显浅紫红色，且半分钟内不褪色，防止因局部反应未完全导致颜色褪去的误判； 【小问4详解】 根据测定原理，标准液体积偏大则结果偏高： A．滴定管未润洗，标准液被残留的水稀释，滴定消耗的V偏大，结果偏高，A符合题意； B．锥形瓶不能用待测液润洗，该操作是正确操作，无误差，B不符合题意； C．滴定前尖嘴有气泡、滴定后气泡消失，气泡体积被计入标准液消耗体积，V偏大，结果偏高，C符合题意； D．滴定后俯视读数，读取的终点数值偏小，计算得到的V偏小，结果偏低，D不符合题意； 故选AC。 【小问5详解】 根据反应比例，25 mL待测液中： ，对应，溶液中总，摩尔质量为69 g/mol，因此质量分数为：。 18. 回答下列问题： （1）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题： ①溶液呈___________（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________。 ②使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式为___________。 （2）浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序___________（填序号）。 （3）时，用的氨水滴定的一元酸的溶液，滴定过程中加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示： ①一元酸为___________酸（填“强”或“弱”） ②a点时，加入氨水的体积V___________（填“>”或“=”或“<”） ③a点时，比较的浓度大小___________。 ④本次滴定实验应选择的指示剂为___________。 【答案】（1） ①. 酸 ②. ③. （2）⑤＞③＞①＞②＞④ （3） ①. 强 ②. ＞ ③. ④. 甲基橙 【解析】 【小问1详解】 ①为强酸弱碱盐，会发生水解反应，生成和，使溶液显酸性，离子方程式为； ②泡沫灭火器的原理为和发生彻底的双水解反应，生成沉淀和气体，产生泡沫覆盖燃烧物表面，实现窒息、降温和阻隔的灭火效果，因此离子方程式为； 【小问2详解】 浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由于电离和水解都是微弱的，先不考虑电离和水解，则⑤中铵根离子的浓度最大，④氨水中本身没有铵根离子，浓度最小，而①、②、③三者铵根离子浓度一样；再考虑发生水解反应，②发生双水解，水解程度会增大，即更多的转化为，其铵根离子浓度在三者中最小，③能电离出，进而抑制的水解，水解程度减小，其铵根离子浓度在三者中最大；因此由大到小的顺序为⑤＞③＞①＞②＞④； 【小问3详解】 ①从图中可知，的一元酸HA的，即，而在25℃时，，联立两式解得，，说明HA在水中完全电离，即一元酸HA为强酸； ②若，则二者恰好完全反应生成，该铵盐水解，溶液显酸性，，结合图像可知，a点时，因此； ③a点时，，即，溶液显中性，根据电荷守恒，则，因此离子浓度大小关系为； ④滴定终点为溶液，溶液显酸性，因此应选择的指示剂为甲基橙。 19. 电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切相关，回答下列问题： Ⅰ．某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g，则两电极质量相差_______g。 （2）实验过程中，甲池左侧烧杯中_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）若乙池中的某盐溶液是足量溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为_______。工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入适量的_______(填化学式)。 Ⅱ．用一种新型液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。 （4）甲池a极的电极反应式为_______。 （5）乙池c极的电极反应式为_______。 （6）乙池中若生成15mol气体m，则甲池a、b两极共消耗_______。 【答案】（1）28 （2）变大 （3） ①. 2H2O－4e-=4H++O2↑ ②. CuO或CuCO3 （4） （5） （6）8 【解析】 【分析】Ⅰ：甲池中有两个活泼性不同的金属电极，通过盐桥形成闭合的回路，故甲池为原电池，Cu电极为负极，发生的电极反应为：Cu－2e-=Cu2+，Ag电极为正极，发生的电极反应为：2Ag++2e-=2Ag，乙池为电解池，左侧Pt电极是阳极，发生氧化反应，右侧Pt电极为阴极，发生还原反应； Ⅱ：乙池左侧生成气体，则该气体为氧气，H2O2发生氧化反应生成氧气，故c为负极，d为正极，a为阳极，b为阴极。 【小问1详解】 甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6 g，则通过电路中的电子的物质的量为0.2mol，根据负极的反应可知，负极上“溶解”的Cu的物质的量为：n(Cu)=0.1mol，故负极质量减轻了m=nM=0.1 mol×64 g/mol=6.4 g，则两电极质量相差21.6 g+6.4 g=28 g； 【小问2详解】 实验过程中，盐桥中的阴离子即移向负极，阳离子即K+移向正极，故甲池左侧烧杯中的浓度变大； 【小问3详解】 由分析可知，乙池中左侧Pt电极为阳极，故若乙池中的某盐溶液是足量CuSO4溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为2H2O－4e-=4H++O2↑，由工作一段时间后，乙池中发生的总反应为：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4可知，要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入CuO或CuCO3； 【小问4详解】 甲为电解池，由图可知，电极a上发生N2→，a为阳极，则电极反应为； 【小问5详解】 乙中c电极上发生H2O2→O2的反应，为负极，电极反应为； 【小问6详解】 乙池中若生成15mol气体O2，则转移电子总数为30mol，a电极反应为则阳极消耗3molN2，阴极的反应为，消耗5mol N2，共计消耗8mol N2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包九中外国语学校高二年级 化学评估卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ag-108 Pb-207 一、单选题(每小题3分，15题共45分) 1. 化学与生活密切相关。下列物质的使用与化学反应速率相关的是 A. 炒菜时加入味精 B. 制糖工艺中加入柠檬黄 C. 制作豆腐时加入盐卤 D. 制作水果罐头时加入维生素C 2. 合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用溶液作除锈剂 B. 长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C. 配制溶液时，加入一定量粉 D. 向溶液中加入粉末后有气泡产生 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 水分子电离过程示意图可表示为： B. 用碳酸钠溶液去除油污的原理为： C. 用制备的反应可表示为：，再经焙烧可得 D. 用溶液滴定溶液过程中的变化如图： 4. 下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 加入甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 加入Al能放出的溶液：、、、 C. AgBr悬浊液的上清液中：、、、 D. 常温下，的溶液：、、、 5. 向某恒容密闭容器中通入和一定量的，发生反应： 。不同温度下，的平衡转化率随初始的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c、d四点，碳元素的质量均为 B. 当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 C. 点点 D. 平衡常数： 6. 以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图。 下列说法错误的是 A. 过程a的反应为： B. 与过程a相比，过程b增大了活化分子百分数 C. 过程b中，①为控速步骤 D. 过程b中起催化作用，加快反应速率 7. 由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应如下：。在时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，测得-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。下列选项错误的是 t/min 21 50 80 100 120 160 220 24 50 71 81 90 104 116 132 A. 该反应在内， B. 在时， C. 时，该反应的平衡常数 D. 减少-丁内酯浓度可以提高-羟基丁酸的转化率 8. 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。下列说法错误的是 HCN ； ； A. 三种酸的酸性强弱顺序为： B. 常温下，向溶液中加入固体，的值不变 C. 少量草酸与足量溶液反应的离子方程式： D. 的草酸溶液中， 9. 下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 加热盛有溶液的试管，探究温度对化学平衡的影响 溶液变为黄绿色，冷却后变为蓝绿色 转化为的反应放热 B 用计测量、溶液的，比较溶液大小 HClO溶液的pH比溶液大 酸性比HClO强 C 向1L 1mol/L KI溶液滴入几滴溶液，然后滴加KSCN溶液 溶液变红 证明与的反应是可逆反应 D ，平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 10. 实验I浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列分析不正确的是 A. 浊液中： B. 实验Ⅱ中溶液抑制了的水解 C. 实验Ⅲ中发生了反应： D. 以上实验说明溶液中，既存在电离平衡又存在水解平衡 11. 铅酸蓄电池工作时的反应为。某状态下测得两电极的质量都增加，下列有关该状态下的说法不正确的是 A. 铅酸蓄电池正在放电 B. 极反应式为 C. 该状态下由极向极移动 D. 一段时间后，溶液的增大 12. 一定温度下，向1 L恒容密闭容器甲、乙(其中一个为恒温容器，另一个为绝热容器)中均充入1 mol CO和2 mol H2合成甲醇，发生反应CO(g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH．测得压强变化量Δp随时间的变化如图所示[Δp = p₀ - pₓ，p₀ 为起始压强，pₓ为某时刻压强]。已知净反应速率Δv = v正 - v逆。下列说法正确的是 A. 活化能：Eₐ(正) < Eₐ(逆) B. CO转化率：a点 > b点 C. 净反应速率：b点 > c点 D. 若起始时向容器甲中加入催化剂，25 min时，Qc = 6 13. 微生物电池是一种借助微生物实现化学能转化为电能的装置，某微生物电池的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极II的电极反应式为 B. 电路中转移4mol时，理论上电极II室溶液质量增加36g C. 电极I室的通过质子交换膜移向电极II室 D. 温度越高速率越快，电池工作效率越高 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的并制备，流程如下“脱氯”步骤仅元素化合价发生改变。下列说法正确的是 锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰) 离子 浓度 145 0.03 1 A. “浸铜”时应加入足量，确保铜屑溶解完全 B. “浸铜”反应： C. “脱氯”反应： D. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到 15. 常温下，实验小组利用 的 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L⁻¹丙酸(用HA 表示)，溶液的pH、分布系数 与V(NaOH 溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 将等浓度的HA 和 NaA 混合后 B. 常温下 HA 电离平衡常数的数量级为10-7 C. 图中b点水的电离程度小于常温下的纯水 D. 反应终点，溶液中 二、填空题(本题共4小题，共55分) 16. 请回答下列问题： （1）对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。CO还原法：一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如图所示，已知每生成16gS(s)，该反应______(填“放出”或“吸收”)的热量为______kJ。 （2）CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101kPa下，已知该反应每转移1mole-，放热44.4kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。 （3）近年来空气污染日益严重，原因之一是汽车尾气中含有NO、NO2、CO等气体。为消除汽车尾气的污染，可采取：NO和CO在催化转换器中发生如下反应： ΔH1； 已知： ΔH2；CO的燃烧热为ΔH3； NO2与CO发生反应的热化学方程式：，______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 （4）工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是：在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下，SO2被空气中的O2氧化为SO3，V2O5是钒催化剂的活性成分，郭汗贤等提出：V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中，经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，图示如下： 有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下： 化学键 S=O(SO2) O=O(O2) S=O(SO3) 能量/kJ 535 496 472 ①由此计算反应Ⅰ的ΔH =______kJ/mol。 ②反应Ⅲ的化学方程式为_________________________。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)是一种无色无味的晶体，具有防腐和抗氧化作用，常用作食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验： ①称取样品ag，加水溶解，配成100mL溶液； ②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.02mol/L酸性KMnO4标准溶液进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4标准溶液VmL。 （1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还需______(填仪器名称)；在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在如图中的______(填“甲”或“乙”)滴定管中，该滴定反应的离子方程式______________________________。 （2）用KMnO4标准溶液滴定可分为如下几步，按实验操作先后顺序排序______(填字母)。 A．用标准溶液润洗滴定管2～3次 B．固定盛有标准溶液的滴定管，赶出尖嘴处气泡 C．用标准溶液滴定至终点，读数 D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上 E．调节液面至“0”刻度线或刻度线以下，读数 （3）滴定达终点的现象为__________________________________________。 （4）以下操作造成测定结果偏高的是________。 A. 滴定管未用酸性KMnO4标准溶液润洗 B. 锥形瓶未用待测液润洗 C. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 D. 盛装标准溶液的滴定管，滴定前平视，滴定后俯视读数 （5）测得该样品中NaNO2的质量分数为_________。(用含a、V的式子表示) 18. 回答下列问题： （1）在生产生活和科学研究中，人们常常根据需要促进或抑制盐的水解。试回答下列问题： ①溶液呈___________（填“酸”、“中”或“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：___________。 ②使用泡沫灭火器时发生反应的离子方程式为___________。 （2）浓度均为①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序___________（填序号）。 （3）时，用的氨水滴定的一元酸的溶液，滴定过程中加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示： ①一元酸为___________酸（填“强”或“弱”） ②a点时，加入氨水的体积V___________（填“>”或“=”或“<”） ③a点时，比较的浓度大小___________。 ④本次滴定实验应选择的指示剂为___________。 19. 电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域密切相关，回答下列问题： Ⅰ．某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 （1）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，若Ag极的质量增加21.6g，则两电极质量相差_______g。 （2）实验过程中，甲池左侧烧杯中_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）若乙池中的某盐溶液是足量溶液，则乙池中左侧Pt电极的电极反应式为_______。工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复至原来浓度，可向溶液中加入适量的_______(填化学式)。 Ⅱ．用一种新型液态燃料电池(乙池)电解催化氮气制备铵盐和硝酸盐(甲池)的工作原理示意图如下(c、d均为石墨电极)。 （4）甲池a极的电极反应式为_______。 （5）乙池c极的电极反应式为_______。 （6）乙池中若生成15mol气体m，则甲池a、b两极共消耗_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $