黑龙江省哈尔滨市德强高级中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试卷

德强高中2025-2026学年度上学期12月月考 高二学年试题 答题时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量： 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A. 含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化的原理，降低龋齿的发生率 B. 工业合成氨使用铁触媒作催化剂，能加快反应速率，改变反应焓变 C. 明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 D. 人体中缓冲体系起到稳定血液的作用 2. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在明矾溶液中： B. 水电离的的溶液中： C. 中性溶液中： D. 的溶液中： 3. 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 溶液中的数目小于 C. 时，为12的溶液中含有数目为 D. 和于密闭容器中充分反应后，容器中分子总数为 4. 下列方程式书写正确的是 A. 表示燃烧热的热化学方程式： B. 亚硫酸氢钠的水解： C. 将硫酸铝溶液和硫化钠溶液混合制备晶体： D. 向S溶液中滴加少量溶液： 5. 在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率减小 D. C的体积分数增大 6. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 7. 将金属Zn片、Fe片放在盛有稀硫酸的表面皿中，构成如图所示原电池，则下列叙述正确的是 A. 锌片上无气泡产生 B. 正极的反应式为 C. 电流由锌片沿导线流向铁片 D. 铁片是原电池的负极 8. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述错误的是 A. 图甲可以表示反应CO2+C=2CO的能量变化 B. 图乙说明石墨比金刚石稳定 C. 根据图丙可以判断2mol A(g)生成1molB(g)放出的能量小于akJ D. 图丁中反应物中化学键断裂所需的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量 9. 合成气的一种制备原理为 ，在合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列说法正确的是 A. 在合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B. 脱氢阶段既存在非极性键的断裂又存在极性键的断裂 C. 反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 在合金催化下，该历程中决速步骤为 10. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， C. 由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 11. 下列实验装置设计合理的是 A. 装置甲证明活泼性：Al>Cu B. 乙装置可验证铁的吸氧腐蚀 C. 丙装置可用来制备NaClO消毒液 D. 丁装置可用于模拟粗铜的电解精炼 12. 新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为Li1-xFePO4+LlxC6LiEePO4+C6(x<1)。下列说法正确的是 A. 放电时，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 B. 放电时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子 C. 充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接 D. 为了延长电池使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液 13. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 平衡后缩小体积 颜色变浅 增大压强，平衡正向移动 B 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应 溶液产生更多的氢气 证明 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 产生白色沉淀且溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无 A. A B. B C. C D. D 14. 一定条件下，反应的平衡常数为，在体积为的容器中充入、发生上述反应直至达到平衡，下列说法正确的是 A. 该反应的平衡常数的表达式为： B. 的平衡转化率为 C. 若升高温度，反应物中活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大 D. 保持温度不变，将体系体积压缩，正、逆反应速率均加快而反应限度不变 15. 甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2[比如：]。下列说法正确的是 A. 废水中的含量为 B. c点： C. a点： D. 的平衡常数 二、填空题(共计55分) 16. 类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 （1）现有常温下的盐酸(甲)、的醋酸溶液(乙)和(丙)，请根据下列操作回答： ①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是______(填字母)。 A． B． C． D． ②常温下，取甲、乙各分别稀释至，稀释后，水的电离程度：乙______甲(填“>”“<”或“=”)。 ③某温度时，测得溶液为11，则该温度______。(填“>”“<”或“=”) 乙二酸()俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。 （2）常温下，草酸溶液中含碳微粒的分布系数[如的分布系数：]与的关系如下图所示。 ①常温下，草酸的第一步电离常数______。 ②溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______(填标号)。 a． b． c． 氧化还原滴定是中学化学常用的定量分析方法。是常见的氧化剂，在实验室利用和乙二酸()的反应进行滴定实验。 ①配制溶液：准确称量乙二酸样品，配成溶液。 ②取所配溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至乙二酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗溶液。 回答下列问题： （3）计算此样品的纯度为______(保留3位有效数字)。 （4）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______。 A. 滴定终点读数时俯视读数 B. 滴定管使用前，水洗后未用标准溶液润洗 C. 锥形瓶水洗后未干燥 D. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 17. I．利用燃料电池电解制备并得到副产物、、，装置如图所示： 回答下列问题： （1）a极为______极，该极上消耗(标准状况下)甲烷，阳极室减少______。 （2）Y室中石墨电极的电极反应式为___________。A膜、B膜和C膜中属于阳离子交换膜的是______(填“A”“B”或“C”)。 Ⅱ．如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （3）B极是电源的______极；电解饱和溶液的总反应化学方程式为_______________。 （4）若在丙池中进行铁制品表面镀镍，电镀液用硫酸镍溶液，则镍应为______电极(填“G”或“H”)。通电一段时间后，欲使甲装置中电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的______[填“”“”或“”]。 18. 研究减少排放是一项重要课题。经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）______。 （2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的和发生反应Ⅰ．下列描述能说明反应Ⅰ达到平衡状态的是______(填序号)。 A. 反应体系总压强保持不变 B. 容器内的混合气体的密度保持不变 C. 水分子中断裂个键，同时氢分子中断裂个键 D. 和的浓度之比保持不变 （3）反应Ⅱ在某温度下的平衡常数为，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的和，反应到某时刻测得各组分浓度如表： 物质 浓度 此时反应速率______(填“>”“<”或“=”)。 （4）在某压强下，反应Ⅲ在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如图所示。反应温度______(选填“>”“<”或“=”)；温度下，将和充入的密闭容器中，后反应达到平衡状态，则内的平均反应速率______；、、三者之间的大小关系为______。 （5）某温度下，在某刚性容器中只发生反应Ⅰ和副反应Ⅳ：。向该容器中加入和，此时容器中气体压强为，保持温度不变，一段时间后反应达到平衡测得容器中气体压强为，体积分数为。则该温度下反应Ⅰ的分压平衡常数是______。[气体分压气体总压体积分数；计算结果保留两位有效数字] 19. 硫酸锰()是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿(还含、、、等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①相关物质的溶度积常数 物质 ② （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有_________(任写一种)。 （2）“滤渣1”中含有S和______，请写出生成S的离子方程式_________。 （3）加入的作用是_________。 （4）加入除镁时，需控制溶液中______才能将沉淀完全。 （5）已知，，，溶液显______性(填“酸”或“碱”)。 （6）“沉锰时发生的离子方程式为_________。 （7）废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，在不同浓度的水溶液中，若的分布系数与的关系如图。下列说法正确的是______。 已知：难溶于水，具有两性；； A. 曲线z为 B. O点， C. P点， D. Q点， 德强高中2025-2026学年度上学期12月月考 高二学年试题 答题时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量： 一、单选题(每题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 二、填空题(共计55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. AB ②. < ③. > （2） ①. ②. bc （3） （4）BD 【17题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. ②. AC （3） ①. 负 ②. （4） ①. G ②. 【18题答案】 【答案】（1） （2）AC （3）> （4） ①. < ②. ③. （5） 【19题答案】 【答案】（1）搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度(任写一种) （2） ①. ②. （3）作氧化剂，将亚铁离子氧化成铁离子 （4） （5）碱 （6） （7）BC 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $