学易金卷：高二化学上学期第一次月考（鲁科版）

**基本信息** 聚焦鲁科版选择性必修1第1章，以天宫一号、朱雀二号火箭等科技情境为载体，融合反应热、电化学核心知识，难度0.65适配高二学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|燃烧热方程式（第5题）、电解精炼铜（第13题）|结合“天宫一号”能源转化（第1题）考查能量观念| |非选择题|5题/60分|中和热测定（第16题）、燃料电池与氯碱工业串联（第19题）|通过“铁件镀铜”异常现象分析（第9题）培养科学探究能力|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A．飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 B．天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 C．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．火箭升空的动力主要来源于化学能 2．下列物质间的能量变化与如图所示能量变化相符的是 A．氢氧化钠溶于水 B．氧化钙溶于水 C．氯化铵溶于水 D．浓硫酸的稀释 3．下列有关金属防腐措施的说法不正确的是 A．金属导线外包裹塑料 B．钢闸门与电源正极连接 C．海轮外壳上装若干锌块 D．家用铁锅使用后擦干水分 4．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：  ，则的燃烧热 C．已知中和热为，则稀氨水与盐酸反应生成水时放出的热量大于 D．已知：金刚石石墨  ，则该条件下石墨比金刚石稳定 5．已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．。 B． C． D． 6．接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的值增大 B．   C．该反应的热化学方程式为   D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 7．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 8．下列有关化学电源的叙述错误的是 A．英国化学家戴维利用伏打电池堆电解制得钾、钠、镁、钙、锶和钡等 B．碱性锌锰电池中正极反应： C．肼(N2H4)、NH3、烃、煤气等均可作为燃料电池的燃料，发生氧化反应 D．铅酸蓄电池充电(或放电)时，阳极(或正极)、阴极(或负极)质量变化量相等 9．利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或说法不正确的是 A．阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑ B．Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少 C．向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色 D．电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 10．下图所示装置可用于制作简易的燃料电池。实验时，先接通开关，一段时间后断开开关，接通开关。下列说法正确的是 A．接通开关时，装置将化学能转化为电能 B．接通开关时，石墨电极b附近溶液碱性增强 C．接通开关时，溶液中从石墨a处向石墨b处移动 D．接通开关足够长时间，溶液最终呈碱性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的是 A．由反应 可知M较稳定 B．已知的反应为吸热反应，则将1mol 完全燃烧放出的能量比先转化为和后再完全燃烧放出的能量多 C．吸热反应一定要在加热条件下才能进行 D．由  可知，稀盐酸与稀NaOH溶液反应热化学方程式的 12．有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．1 mol C(s)完全燃烧放出热量 B．   C．上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 D．上述循环中存在 13．某小组设计如图装置探究电解原理应用。下列推断错误的是 A．若精炼铜时，则X为粗铜，Y为纯铜，Z为溶液 B．若X为纯镍片，Y为铁器，Z为溶液，则可在铁器表面镀镍 C．若使铝合金材料保护膜增厚，则X为铝合金，Y为石墨，Z为草酸溶液 D．若X为石墨，Y为铁片，Z为溶液，则可制备 14．某同学设计了如图所示的电化学装置，X、Y均为石墨电极，盐桥中装有饱和溶液和琼脂的混合物。 已知：的氧化性强于。下列说法正确的是 A．该装置为原电池，电极X为负极 B．甲烧杯中的反应为 C．盐桥中的向乙烧杯移动 D．电子由电极Y经溶液和盐桥迁移至电极X 15．一种由催化剂电极和金属铝电极组装的电池示意图如图，该电池可将污水中的还原为。下列说法错误的是 A．放电时负极反应为 B．放电时正极区溶液的增大 C．理论上每还原，电路中转移 D．理论上每还原，负极区溶液质量增加225g 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）在室温下，用简易量热计测量25 mL0.50 mol/L 盐酸与25 mL amol/L NaOH溶液反应的中和热[已知；反应前后溶液的密度都约为1 g/cm3，混合后溶液的比热容约为4.18 J/(g·℃)]。 （1）在如图简易量热计中，缺少的一种玻璃仪器是___________。 （2）为使盐酸完全反应，a的最佳取值为___________(选择“0.45”、“0.50”或“0.55”填空)。 （3）为提供测量准确性，下列措施可行的是___________。 A．测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量NaOH溶液的初始温度 B．混合时，将NaOH溶液分多次加入盐酸中 C．混合后，立即盖上杯盖 （4）重复三次实验，测得最高温度与起始温度差分别为3.1℃、2.1°C、2.9℃。则该中和反应的中和热ΔH=___________kJ/mol。 （5）某研究小组将V1 mL0.50 mol/L稀硫酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的最高温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。 ①该实验中，环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。 ②该反应中，所用NaOH溶液的浓度应为___________mol/L。 17．（12分）回答下列问题： （1）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是______。(填序号) （2）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极转化为，其电极反应式为______。 （3）铅蓄电池是最常见的二次电池，电解质溶液为稀硫酸，放电时该电池的总反应式为。放电时，电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过时，理论上负极板的质量增加______g。电池的负极在充电时应接外接电源的______极。 （4）铁钉镀铜时，铁钉作阴极，铜作阳极，电解质溶液为溶液，电解一段时间后，电解质溶液的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，若电解一段时间后将电源正负极反接，则铁钉______(填“能”或“不能”)复原。 18．（12分）回答下列问题。 （1）在25℃，下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）某反应过程中的能量变化如图所示，回答问题。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量 （3）由金红石()制取单质的步骤为： 已知：I.   II.   III.   ①的_______。 ②若已知：  ；   则_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下 ①   ②   ③   已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (中) 436 343 1076 465 413 由此计算_______；已知，则_______。 19．（12分）某小组通过燃料电池和电解池串联装置探究氯碱工业原理，设计如图装置。 已知：装置同时工作，甲池有4.48LCH4(标准状况)参与反应，乙池中有4.48L H2参与反应。 回答下列问题： （1）已知：KOH溶液为足量。a电极的反应式为___________。一段时间后，c电极表面电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）装置工作一段时间时，检验e电极产物的操作是___________。 （3）为了操作安全、提高产品纯度，对丙装置进行适当改进是___________。 （4）丙中NaCl足量，当装置工作一段时间后，为了使丙中NaCl溶液恢复原来状态，宜采取措施是___________。若丙中NaCl不足，当NaCl反应完后，该装置___________(填“能”或“不能”)工作。 （5）已知丙中NaCl过量，当甲烷、H2恰好完全反应时，理论上丙收集到的气体总体积为___________L(标准状况)。 20．（12分）通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）如图是乙烷燃料电池的工作原理示意图。 ①电池的负极的电极反应式为_______。 ②电池工作一段时间后，NaOH溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）通过离子交换膜组合工艺电解MnSO4溶液，可获得Mn、MnO2并实现H2SO4的回收，原理如图所示： ①阳极的电极反应式为_______。 ②阴极区溶液接近中性时Mn的产率最高的原因是_______。 ③选择合适的离子交换膜，中格室回收H2SO4的过程可描述为______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A．飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 B．天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 C．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．火箭升空的动力主要来源于化学能 【答案】D 【解析】A．飞船的太阳能帆板是将太阳能直接转换为电能，而非动能，A错误； B．氢氧燃料电池的工作原理是将化学能转换为电能，而非电能转换为化学能，B错误； C．液氧甲烷火箭中，液氧为助燃剂（氧化剂），甲烷为燃料（还原剂），甲烷不作助燃剂，C错误； D．火箭升空依靠燃料燃烧释放能量，燃料燃烧是化学反应，将化学能转化为热能和动能，故动力主要来源于化学能，D正确； 故答案为：D。 2．下列物质间的能量变化与如图所示能量变化相符的是 A．氢氧化钠溶于水 B．氧化钙溶于水 C．氯化铵溶于水 D．浓硫酸的稀释 【答案】C 【分析】碳酸氢钠溶于水是一个吸热过程。 【解析】A．氢氧化钠溶于水是放热过程，故不选A； B．氧化钙溶于水生成氢氧化钙，是放热反应，故不选B； C．氯化铵溶于水是吸热过程，故选C； D．浓硫酸的稀释为放热过程，故不选D； 选C。 3．下列有关金属防腐措施的说法不正确的是 A．金属导线外包裹塑料 B．钢闸门与电源正极连接 C．海轮外壳上装若干锌块 D．家用铁锅使用后擦干水分 【答案】B 【解析】A．金属导线外包裹塑料可以隔绝导线与潮湿空气的接触，不能形成原电池，减缓金属导线的腐蚀，A正确； B．钢闸门与电源正极连接会使钢闸门成为电解池的阳极，加速钢闸门的电化学腐蚀，不能起到防腐的作用，B错误； C．在海轮外壳上焊接锌块可以在海水中构成铁锌原电池，金属性强于铁的锌是负极，发生氧化反应被损耗，铁是正极被保护，C正确； D．家用铁锅使用后擦干水分可以防止铁锅在潮湿空气中形成原电池，减缓铁锅的腐蚀，D正确； 故选B。 4．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：  ，则的燃烧热 C．已知中和热为，则稀氨水与盐酸反应生成水时放出的热量大于 D．已知：金刚石石墨  ，则该条件下石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】A．加热是反应物达到活化能的方式，与反应热效应无关（反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否吸热，与反应是否需要加热无关），A错误； B．乙烯燃烧热是1mol乙烯完全燃烧生成液态水和二氧化碳时释放的能量，则乙烯燃烧热应为ΔH=-1600.4kJ/mol，B错误； C．中和热是强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol水时释放的热量，稀氨水为弱碱，电离吸热，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，C错误； D．金刚石转化为石墨放热，石墨能量低，更稳定，D正确； 故答案为D。 5．已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．。 B． C． D． 【答案】C 【解析】A．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量，选项未指明状态，A错误； B．单位应为，B错误； C．满足燃烧热的定义，该热化学方程式正确，C正确； D．CO不是稳定的生成物，应为，D错误； 故选C。 6．接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的值增大 B．   C．该反应的热化学方程式为   D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 【答案】D 【解析】A．催化剂只能降低反应物的活化能，不能改变反应的焓变，故A错误； B．由图示可知该反应为放热反应，且产物为气态三氧化硫，由气态转化为固态需要放热，则该反应的ΔH<－98 kJ/mol，故B错误； C．由图示可知该反应属于放热反应，则ΔH小于零，则该反应的热化学方程式为 ，故C错误； D．该反应为放热反应，所以该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少，故D正确； 故答案为D。 7．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据盖斯定律，将第一个反应乘2、第二个反应乘2后相加，再减去3倍的第四个反应，所得总反应除以6恰好为第三个反应，推导得，是A选项所给表达式，故选A。 8．下列有关化学电源的叙述错误的是 A．英国化学家戴维利用伏打电池堆电解制得钾、钠、镁、钙、锶和钡等 B．碱性锌锰电池中正极反应： C．肼(N2H4)、NH3、烃、煤气等均可作为燃料电池的燃料，发生氧化反应 D．铅酸蓄电池充电(或放电)时，阳极(或正极)、阴极(或负极)质量变化量相等 【答案】D 【解析】A．英国化学家戴维确实利用伏打电池堆电解，首次制得了钾、钠、镁等活泼金属，A正确； B．碱性锌锰电池中，在正极得电子生成，给出的电极反应式书写正确，B正确； C．燃料电池中，燃料在负极失电子发生氧化反应，肼、氨气、烃、煤气等都可作为燃料电池的燃料，C正确； D．铅酸蓄电池总反应为，转移时，放电时负极，固体质量增加，正极，固体质量增加，充电时对应阳极、阴极的质量变化量也不相等，D错误； 故答案选D。 9．利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或说法不正确的是 A．阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑ B．Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少 C．向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色 D．电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 【答案】D 【分析】该装置为电解池，Cu作阳极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，Fe作阴极，根据题意，阴极表面产生无色气体，说明发生了反应2H++2e-=H2↑，Cu2+氧化性强于H+，故电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，经检验，电解液中有Fe2+，说明阴极上有Cu析出，可与Fe形成局部原电池反应，正极反应为：2H++2e-=H2↑，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，则Cu覆盖Fe表面越多，该电池反应越弱。 【解析】A．根据分析，阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑，A正确； B．根据分析，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，即Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少，B正确； C．根据分析，电解液中有Fe2+，故向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色，C正确； D．根据分析，阳极电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，根据电子守恒可知，电镀完成后，阳极减少的质量大于阴极增加的质量，D错误； 故选D。 10．下图所示装置可用于制作简易的燃料电池。实验时，先接通开关，一段时间后断开开关，接通开关。下列说法正确的是 A．接通开关时，装置将化学能转化为电能 B．接通开关时，石墨电极b附近溶液碱性增强 C．接通开关时，溶液中从石墨a处向石墨b处移动 D．接通开关足够长时间，溶液最终呈碱性 【答案】B 【分析】闭合K1时，装置为电解池，电解质溶液为Na2SO4溶液，则该装置电解水，石墨a(阳极)的电极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O，石墨b(阴极)的电极反应为：4H++4e-=2H2↑；断开K1、闭合K2时，电流表发生偏转说明该装置内有电流产生，则该装置转变为了原电池，反应是电解池产生的O2和H2，原本O2在石墨a电极上产生，H2在石墨b电极上产生，故石墨a作正极，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，石墨b作负极，电极反应为2H2-4e-=4H+。 【解析】A．接通开关K1时，装置有外接电源，为电解池，将电能转化为化学能，A错误； B．接通开关K1时，装置为电解池，电解Na2SO4溶液实质是电解水，阴极（与电源负极相连）发生反应：2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-，产生OH-使溶液碱性增强。假设石墨b为阴极（电源负极连接），则b附近生成OH-，碱性增强，B正确； C．接通开关K2时，装置为原电池（燃料电池），H2所在电极为负极，O2所在电极为正极。阳离子（Na+）向正极移动，若石墨a为正极，则Na+应从b向a移动，而非a向b，C错误； D．接通开关K2时，燃料电池总反应为2H2+O2= 2H2O，仅生成水，溶液始终为Na2SO4中性溶液，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的是 A．由反应 可知M较稳定 B．已知的反应为吸热反应，则将1mol 完全燃烧放出的能量比先转化为和后再完全燃烧放出的能量多 C．吸热反应一定要在加热条件下才能进行 D．由  可知，稀盐酸与稀NaOH溶液反应热化学方程式的 【答案】AD 【解析】A．M→N反应吸热，则N能量高于M，能量越低越稳定，所以M比较稳定，A符合题意； B．根据盖斯定律，将1mol 完全燃烧放出的能量与先转化为和后再完全燃烧放出的能量相等，B不符合题意； C．反应物总能量与生成物总能量的相对大小决定了反应是否吸热，与反应是否需要加热无关。反应物总能量小于生成物总能量的反应为吸热反应，大多数吸热反应需要加热，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应，但该反应在室温下即可发生，C不符合题意； D．稀的强酸和稀的强碱反应生成1 mol H2O时所放热57.3 kJ，可用 表示，则稀盐酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：，D符合题意； 故选AD。 12．有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．1 mol C(s)完全燃烧放出热量 B．   C．上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 D．上述循环中存在 【答案】C 【解析】A．1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)，总反应焓变为ΔH1+ΔH2，燃烧放热，ΔH1和ΔH2均为负值，放出的热量Q应为焓变绝对值，即Q=-(ΔH1+ΔH2)，A错误； B．热化学方程式需注明物质状态，选项中H2O未标注状态，ΔH3值与状态相关，该叙述不完整，B错误； C．反应1为碳的不完全燃烧，是放热反应；反应4为甲烷的分解反应，是吸热反应。因此，这四个反应中既有放热反应，又有吸热反应，C正确； D．循环中ΔH1+ΔH2对应的反应物为C(s)和O2(g)、生成物为CO2(g)，ΔH3+ΔH4对应的反应物为CO2(g)和H2(g)、生成物为C(s)和H2O(g)，不能得出ΔH1+ΔH3=ΔH2+ΔH4的结论，D错误； 故选C。 13．某小组设计如图装置探究电解原理应用。下列推断错误的是 A．若精炼铜时，则X为粗铜，Y为纯铜，Z为溶液 B．若X为纯镍片，Y为铁器，Z为溶液，则可在铁器表面镀镍 C．若使铝合金材料保护膜增厚，则X为铝合金，Y为石墨，Z为草酸溶液 D．若X为石墨，Y为铁片，Z为溶液，则可制备 【答案】D 【分析】由装置可知，X连接电源正极，作阳极；Y连接电源负极，作阴极。据此分析。 【解析】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液，符合X为粗铜、Y为纯铜、Z为的设定，A正确； B．镀镍时，镀层金属镍作阳极，镀件铁器作阴极，含镀层金属离子的溶液作电解质，符合设定，B正确； C．铝合金增厚保护膜（铝的阳极氧化工艺），需要铝合金作阳极，使其被氧化生成更厚的氧化铝保护膜，石墨作阴极，草酸溶液可作电解液，C正确； D．制备需要作阳极，失去电子生成，才能结合得到，若作阴极（Y为阴极），铁不发生失电子反应，无法生成，不能制备，D错误； 故选D。 14．某同学设计了如图所示的电化学装置，X、Y均为石墨电极，盐桥中装有饱和溶液和琼脂的混合物。 已知：的氧化性强于。下列说法正确的是 A．该装置为原电池，电极X为负极 B．甲烧杯中的反应为 C．盐桥中的向乙烧杯移动 D．电子由电极Y经溶液和盐桥迁移至电极X 【答案】BC 【分析】由图可知，该装置为原电池，根据题意可知，的氧化性强于，则在原电池反应中，甲烧杯中含有高锰酸钾，因此在X极得电子，X电极为正极，乙烧杯中在Y极失电子，Y极是负极，据此回答； 【解析】A．依据分析，电极X为正极，A错误； B．甲烧杯中的在酸性环境中发生还原反应生成，电极反应式为，B正确； C．盐桥中的是阴离子，向乙烧杯移动，C正确； D．电子由电极Y经外电路迁移至电极X，D错误； 故答案选BC。 15．一种由催化剂电极和金属铝电极组装的电池示意图如图，该电池可将污水中的还原为。下列说法错误的是 A．放电时负极反应为 B．放电时正极区溶液的增大 C．理论上每还原，电路中转移 D．理论上每还原，负极区溶液质量增加225g 【答案】D 【分析】由图可知，右侧硝酸根被还原为氨气发生还原反应，则右侧是正极区，因此左侧是负极区，发生氧化反应。 【解析】A．放电时，负极铝失去电子，在强碱条件下生成四羟基合铝酸根，电极反应式为，故A项正确； Ｂ．放电时，正极反应为，正极区溶液的碱性增强，值增大，故 B正确； Ｃ．硝酸根被还原为氨气，氮元素从正五价降低到负三价，理论上每还原，电路中转移，故C正确； Ｄ．每还原，电路中转移，由负极电极反应式可得，当电路中转移时，有铝进入负极区溶液，同时有八摩尔氢氧根从正负极区转移到负极区，质量增加，因此负极区溶液质量增加，故D错误； 则该题选D。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）在室温下，用简易量热计测量25 mL0.50 mol/L 盐酸与25 mL amol/L NaOH溶液反应的中和热[已知；反应前后溶液的密度都约为1 g/cm3，混合后溶液的比热容约为4.18 J/(g·℃)]。 （1）在如图简易量热计中，缺少的一种玻璃仪器是___________。 （2）为使盐酸完全反应，a的最佳取值为___________(选择“0.45”、“0.50”或“0.55”填空)。 （3）为提供测量准确性，下列措施可行的是___________。 A．测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量NaOH溶液的初始温度 B．混合时，将NaOH溶液分多次加入盐酸中 C．混合后，立即盖上杯盖 （4）重复三次实验，测得最高温度与起始温度差分别为3.1℃、2.1°C、2.9℃。则该中和反应的中和热ΔH=___________kJ/mol。 （5）某研究小组将V1 mL0.50 mol/L稀硫酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的最高温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。 ①该实验中，环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。 ②该反应中，所用NaOH溶液的浓度应为___________mol/L。 【答案】（每空2分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）0.55 （3）C （4）-50.16 （5）低于 1.5 【解析】（1）中和热测定中需要搅拌使溶液混合均匀、反应充分，简易量热计缺少环形玻璃搅拌棒 （2）为保证盐酸完全被中和，减小实验误差，溶液需要稍过量，因此选。 （3） A．测量盐酸温度后，温度计未清洗直接测温度，残留盐酸会提前反应，带来初始温度测量误差，A错误； B．分多次加入盐酸中，会导致反应过程中热量大量散失，增大误差，B错误； C．混合后立即盖杯盖，可以减少热量散失，提高测量准确性，C正确； 故选C。 （4）实验数据中偏差过大，舍去；平均温度差；溶液总质量，反应放热；生成水的物质的量，因此中和热。 （5）①加入少量硫酸反应放热后温度就达到，说明环境本身温度低于。 ②温度最高时说明二者恰好完全反应，此时硫酸体积，体积；，恰好反应时，因此。 17．（12分）回答下列问题： （1）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是______。(填序号) （2）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极转化为，其电极反应式为______。 （3）铅蓄电池是最常见的二次电池，电解质溶液为稀硫酸，放电时该电池的总反应式为。放电时，电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过时，理论上负极板的质量增加______g。电池的负极在充电时应接外接电源的______极。 （4）铁钉镀铜时，铁钉作阴极，铜作阳极，电解质溶液为溶液，电解一段时间后，电解质溶液的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，若电解一段时间后将电源正负极反接，则铁钉______(填“能”或“不能”)复原。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）④>②>①>③ （2）+6e—+14H+=2Cr3++7H2O （3）增大 24 负（1分） （4）不变 不能（1分） 【解析】（1）图中所示的各容器中均盛有海水，根据铁的腐蚀速率快慢顺序为：电解池阳极＞原电池负极＞一般腐蚀＞原电池正极＞电解质阴极，①中铁为一般腐蚀，②中铁比Sn活泼，铁做负极，铁失去电子，③中Zn比Fe活泼，Fe做正极被保护，④为电解池，与电源正极相连的为阳极，铁做阳极被腐蚀，因此铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是④>②>①>③； （2）Cr3+，Cr化合价降低得电子，结合题目为酸性环境，故电极反应式为+6e—+14H+=2Cr3++7H2O； （3）结合放电时总方程式可知，放电时消耗硫酸，故随着反应进行，电解质溶液中硫酸的浓度减小，电解质溶液的pH增大；当外电路通过时，则硫酸根离子参与负极反应生成硫酸铅，理论上负极板的质量增加；电池的负极在充电时发生还原反应，应接外接电源的负极；故答案为：增大；24；负； （4）在铁钉镀铜过程中，铁钉作阴极（发生还原反应：Cu2++2e-=Cu），铜作阳极(发生氧化反应：Cu=Cu2++2e-)，由于阳极溶解的铜离子量与阴极沉积的铜离子量相等，硫酸铜溶液的浓度保持不变； 电源正负极反接后，铁钉变为阳极，会发生氧化反应(Fe=Fe2++2e-)，导致铁钉溶解和腐蚀；同时铜变为阴极，铜离子还原沉积。但铁钉本身无法恢复原状，因为反接过程会破坏铁钉表面甚至整体结构，无法回到初始状态；故答案为：不变；不能。 18．（12分）回答下列问题。 （1）在25℃，下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）某反应过程中的能量变化如图所示，回答问题。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量 （3）由金红石()制取单质的步骤为： 已知：I.   II.   III.   ①的_______。 ②若已知：  ；   则_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下 ①   ②   ③   已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (中) 436 343 1076 465 413 由此计算_______；已知，则_______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） （2）吸热（1分） >（1分） （3） < （4）-99 +41 【解析】（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的物质所放出的热，氢气在1.00 mol氧气中完全燃烧，生成2.00 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，反应热与化学计量数成正比，则1 mol氢气和0.5 mol氧气反应放出285.8 kJ的热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：； （2）①由图可知，该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应； ②断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，该反应为吸热反应，则断裂旧化学键吸收的总能量>形成新化学键释放的总能量； （3）①根据盖斯定律，将③+①×2-②可得，则； ②水从气态变成液态放出热量，则生成液态水比生成气态水放出的热量多，则Q1<Q2； （4）根据反应物总键能-生成物总键能，可知，。根据盖斯定律，②-①=③，则。 19．（12分）某小组通过燃料电池和电解池串联装置探究氯碱工业原理，设计如图装置。 已知：装置同时工作，甲池有4.48LCH4(标准状况)参与反应，乙池中有4.48L H2参与反应。 回答下列问题： （1）已知：KOH溶液为足量。a电极的反应式为___________。一段时间后，c电极表面电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）装置工作一段时间时，检验e电极产物的操作是___________。 （3）为了操作安全、提高产品纯度，对丙装置进行适当改进是___________。 （4）丙中NaCl足量，当装置工作一段时间后，为了使丙中NaCl溶液恢复原来状态，宜采取措施是___________。若丙中NaCl不足，当NaCl反应完后，该装置___________(填“能”或“不能”)工作。 （5）已知丙中NaCl过量，当甲烷、H2恰好完全反应时，理论上丙收集到的气体总体积为___________L(标准状况)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 降低（1分） （2）将湿润的淀粉-KI试纸靠近e电极，若试纸变蓝，证明有氯气生成 （3）用阳离子交换膜(或隔膜）将e、f电极隔开，分别收集Cl2和H2、NaOH （4）通入适量HCl气体 能（1分） （5）44.8 【解析】（1）a电极为负极，在 KOH 碱性环境中，CH4失电子被氧化为 CO，反应式为：；c电极（氢氧燃料电池负极）：H2在碱性条件下失电子生成 H2O，反应为，消耗 OH-，同时生成水稀释溶液，因此c电极表面电解质溶液的 pH 降低； （2）e电极为电解池（丙装置）的阳极，产物为氯气，检验氯气的方法为：将湿润的淀粉-KI试纸靠近e电极，若试纸变蓝，证明有氯气生成； （3）为防止H2与Cl2混合爆炸，同时避免Cl2与NaOH反应降低产品纯度，改进措施为：用阳离子交换膜(或隔膜）将e、f电极隔开，分别收集Cl2和H2、NaOH； （4）电解 NaCl 溶液总反应，损失的是HCl，因此向溶液中通入适量HCl气体可恢复原状态；若NaCl不足，反应完后电解水，装置能继续工作； （5）甲烷燃料电池电子转移：，1 molCH4转移8mole-共转移0.2×8=1.6mole-；氢氧燃料电池电子转移：，1 mol H2转移2 mol e-，共转移0.2×2=0.4 mol e-；总电子转移：1.6+0.4=2.0 mol e-；丙装置气体生成：电解 NaCl 时，每 2 mol e⁻生成 1 mol 氢气和1 mol氯气，共2 mol气体；2.0 mol e-对应气体：2.0 mol，体积为2.0×22.4=44.8 L（标准状况）。 20．（12分）通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）如图是乙烷燃料电池的工作原理示意图。 ①电池的负极的电极反应式为_______。 ②电池工作一段时间后，NaOH溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）通过离子交换膜组合工艺电解MnSO4溶液，可获得Mn、MnO2并实现H2SO4的回收，原理如图所示： ①阳极的电极反应式为_______。 ②阴极区溶液接近中性时Mn的产率最高的原因是_______。 ③选择合适的离子交换膜，中格室回收H2SO4的过程可描述为______。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 减小 （2） 若溶液酸性较强，氢离子浓度较大，而氢离子的放电能力强于Mn2+，则阴极氢离子放电，不利于Mn2+放电；若溶液碱性较强，则Mn2+会与OH-结合生成Mn(OH)2，会降低溶液中Mn2+的浓度，不利于Mn2+放电，因此溶液接近中性时Mn的产率最高（3分） 离子交换膜a为质子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜，电解池工作时阳极室的H+、阴极室的分别迁移到中格室，从而实现H2SO4的回收（3分） 【分析】（1）碱性乙烷燃料电池中，乙烷失电子，则电极a为负极，负极反应为，通入O2的电极b为正极，正极反应为，总反应方程式为； （2）与电源正极相连的电极为阳极，阳极Mn2+失电子生成MnO2，电极反应式为，与电源负极相连的电极为阴极，阴极Mn2+得电子生成Mn，电极反应式为，中格室实现硫酸的回收，则阳极室的H+经过离子交换膜a移向中格室，阴极室的经过离子交换膜b移向中格室，因此离子交换膜a为质子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜。 【解析】（1）①由分析可知，电池的负极的电极反应式为； ②由分析可知，总反应方程式为，NaOH不断被消耗，且反应有水生成，因此电池工作一段时间后，NaOH溶液的浓度减小； （2）①由分析可知阳极的电极反应式为；②若溶液酸性较强，氢离子浓度较大，而氢离子的放电能力强于Mn2+，则阴极氢离子放电，不利于Mn2+放电；若溶液碱性较强，则Mn2+会与OH-结合生成Mn(OH)2，会降低溶液中Mn2+的浓度，不利于Mn2+放电，因此溶液接近中性时Mn的产率最高；③由分析可知，离子交换膜a为质子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜，电解池工作时阳极室的H+、阴极室的分别迁移到中格室，从而实现H2SO4的回收。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认 真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形 码。 2. 选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mmm黑色 签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清 晰· 3,请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写 的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A] [B D 6.[A][B1C1 11.A1[B1[C1 B [B1 [C1 3 B [B TB1「C1 [D c 「A1 B D 10.JA][B][C][D 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (12分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (1分) 18.(12分)( 除标明外，每空2分) (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) 19. (12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) 20. (12分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3分) (3分) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： ul免费增值服务介绍I 学科网 6> 组卷网 www.zxXK.com 8养级系 ￥学科网(https:/www.zxxk.com/) √组卷网(https://zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣说动 ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复“ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（鲁科版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．天宫一号目标飞行器与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A．飞船的太阳能帆板将太阳能直接转换为动能 B．天宫一号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 C．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D．火箭升空的动力主要来源于化学能 2．下列物质间的能量变化与如图所示能量变化相符的是 A．氢氧化钠溶于水 B．氧化钙溶于水 C．氯化铵溶于水 D．浓硫酸的稀释 3．下列有关金属防腐措施的说法不正确的是 A．金属导线外包裹塑料 B．钢闸门与电源正极连接 C．海轮外壳上装若干锌块 D．家用铁锅使用后擦干水分 4．下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．已知：  ，则的燃烧热 C．已知中和热为，则稀氨水与盐酸反应生成水时放出的热量大于 D．已知：金刚石石墨  ，则该条件下石墨比金刚石稳定 5．已知的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．。 B． C． D． 6．接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化，该反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．使用高效催化剂可使反应的值增大 B．   C．该反应的热化学方程式为   D．该反应断裂反应物中化学键消耗的能量比形成生成物中化学键放出的能量少 7．在时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：             则计算的表达式正确的是 A． B． C． D． 8．下列有关化学电源的叙述错误的是 A．英国化学家戴维利用伏打电池堆电解制得钾、钠、镁、钙、锶和钡等 B．碱性锌锰电池中正极反应： C．肼(N2H4)、NH3、烃、煤气等均可作为燃料电池的燃料，发生氧化反应 D．铅酸蓄电池充电(或放电)时，阳极(或正极)、阴极(或负极)质量变化量相等 9．利用如图装置进行“铁件镀铜”实验，观察到阴极表面产生无色气体，一段时间后，气体减少，表面有红色固体，经检验，电解液中有Fe2+。下列分析或说法不正确的是 A．阴极表面产生气体的反应可能为2H++2e- = H2↑ B．Cu覆盖在Fe电极表面，导致气体减少 C．向电解后的溶液中滴加KSCN溶液，不会变成血红色 D．电镀完成后，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 10．下图所示装置可用于制作简易的燃料电池。实验时，先接通开关，一段时间后断开开关，接通开关。下列说法正确的是 A．接通开关时，装置将化学能转化为电能 B．接通开关时，石墨电极b附近溶液碱性增强 C．接通开关时，溶液中从石墨a处向石墨b处移动 D．接通开关足够长时间，溶液最终呈碱性 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的是 A．由反应 可知M较稳定 B．已知的反应为吸热反应，则将1mol 完全燃烧放出的能量比先转化为和后再完全燃烧放出的能量多 C．吸热反应一定要在加热条件下才能进行 D．由  可知，稀盐酸与稀NaOH溶液反应热化学方程式的 12．有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．1 mol C(s)完全燃烧放出热量 B．   C．上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 D．上述循环中存在 13．某小组设计如图装置探究电解原理应用。下列推断错误的是 A．若精炼铜时，则X为粗铜，Y为纯铜，Z为溶液 B．若X为纯镍片，Y为铁器，Z为溶液，则可在铁器表面镀镍 C．若使铝合金材料保护膜增厚，则X为铝合金，Y为石墨，Z为草酸溶液 D．若X为石墨，Y为铁片，Z为溶液，则可制备 14．某同学设计了如图所示的电化学装置，X、Y均为石墨电极，盐桥中装有饱和溶液和琼脂的混合物。 已知：的氧化性强于。下列说法正确的是 A．该装置为原电池，电极X为负极 B．甲烧杯中的反应为 C．盐桥中的向乙烧杯移动 D．电子由电极Y经溶液和盐桥迁移至电极X 15．一种由催化剂电极和金属铝电极组装的电池示意图如图，该电池可将污水中的还原为。下列说法错误的是 A．放电时负极反应为 B．放电时正极区溶液的增大 C．理论上每还原，电路中转移 D．理论上每还原，负极区溶液质量增加225g 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）在室温下，用简易量热计测量25 mL0.50 mol/L 盐酸与25 mL amol/L NaOH溶液反应的中和热[已知；反应前后溶液的密度都约为1 g/cm3，混合后溶液的比热容约为4.18 J/(g·℃)]。 （1）在如图简易量热计中，缺少的一种玻璃仪器是___________。 （2）为使盐酸完全反应，a的最佳取值为___________(选择“0.45”、“0.50”或“0.55”填空)。 （3）为提供测量准确性，下列措施可行的是___________。 A．测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量NaOH溶液的初始温度 B．混合时，将NaOH溶液分多次加入盐酸中 C．混合后，立即盖上杯盖 （4）重复三次实验，测得最高温度与起始温度差分别为3.1℃、2.1°C、2.9℃。则该中和反应的中和热ΔH=___________kJ/mol。 （5）某研究小组将V1 mL0.50 mol/L稀硫酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的最高温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50)。 ①该实验中，环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。 ②该反应中，所用NaOH溶液的浓度应为___________mol/L。 17．（12分）回答下列问题： （1）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是______。(填序号) （2）铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池。将含有的酸性废水通过铁炭混合物，在微电池正极转化为，其电极反应式为______。 （3）铅蓄电池是最常见的二次电池，电解质溶液为稀硫酸，放电时该电池的总反应式为。放电时，电解质溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)，当外电路通过时，理论上负极板的质量增加______g。电池的负极在充电时应接外接电源的______极。 （4）铁钉镀铜时，铁钉作阴极，铜作阳极，电解质溶液为溶液，电解一段时间后，电解质溶液的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)，若电解一段时间后将电源正负极反接，则铁钉______(填“能”或“不能”)复原。 18．（12分）回答下列问题。 （1）在25℃，下，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为_______。 （2）某反应过程中的能量变化如图所示，回答问题。 ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②该反应过程中，断裂旧化学键吸收的总能量_______(填“>”“<”或“=”)形成新化学键释放的总能量 （3）由金红石()制取单质的步骤为： 已知：I.   II.   III.   ①的_______。 ②若已知：  ；   则_______(填“>”、“<”或“=”)。 （4）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下 ①   ②   ③   已知反应①中相关的化学键键能数据如下： 化学键 (中) 436 343 1076 465 413 由此计算_______；已知，则_______。 19．（12分）某小组通过燃料电池和电解池串联装置探究氯碱工业原理，设计如图装置。 已知：装置同时工作，甲池有4.48LCH4(标准状况)参与反应，乙池中有4.48L H2参与反应。 回答下列问题： （1）已知：KOH溶液为足量。a电极的反应式为___________。一段时间后，c电极表面电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)。 （2）装置工作一段时间时，检验e电极产物的操作是___________。 （3）为了操作安全、提高产品纯度，对丙装置进行适当改进是___________。 （4）丙中NaCl足量，当装置工作一段时间后，为了使丙中NaCl溶液恢复原来状态，宜采取措施是___________。若丙中NaCl不足，当NaCl反应完后，该装置___________(填“能”或“不能”)工作。 （5）已知丙中NaCl过量，当甲烷、H2恰好完全反应时，理论上丙收集到的气体总体积为___________L(标准状况)。 20．（12分）通过化学方法可使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能量转化率。回答下列问题： （1）如图是乙烷燃料电池的工作原理示意图。 ①电池的负极的电极反应式为_______。 ②电池工作一段时间后，NaOH溶液的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）通过离子交换膜组合工艺电解MnSO4溶液，可获得Mn、MnO2并实现H2SO4的回收，原理如图所示： ①阳极的电极反应式为_______。 ②阴极区溶液接近中性时Mn的产率最高的原因是_______。 ③选择合适的离子交换膜，中格室回收H2SO4的过程可描述为______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C B D C D A D D B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 12 13 14 15 AD C D BC D 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）（每空2分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）0.55 （3）C （4）-50.16 （5）低于 1.5 17．（12分）（除标明外，每空2分） （1）④>②>①>③ （2）+6e—+14H+=2Cr3++7H2O （3）增大 24 负（1分） （4）不变 不能（1分） 18．（12分）（除标明外，每空2分） （1） （2）吸热（1分） >（1分） （3） < （4）-99 +41 19．（12分）（除标明外，每空2分） （1） 降低（1分） （2）将湿润的淀粉-KI试纸靠近e电极，若试纸变蓝，证明有氯气生成 （3）用阳离子交换膜(或隔膜）将e、f电极隔开，分别收集Cl2和H2、NaOH （4）通入适量HCl气体 能（1分） （5）44.8 20．（12分）（除标明外，每空2分） （1） 减小 （2） 若溶液酸性较强，氢离子浓度较大，而氢离子的放电能力强于Mn2+，则阴极氢离子放电，不利于Mn2+放电；若溶液碱性较强，则Mn2+会与OH-结合生成Mn(OH)2，会降低溶液中Mn2+的浓度，不利于Mn2+放电，因此溶液接近中性时Mn的产率最高（3分） 离子交换膜a为质子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜，电解池工作时阳极室的H+、阴极室的分别迁移到中格室，从而实现H2SO4的回收（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[X][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.A][B][C][D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3) (1分) (4) (1分) 18.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (1分) (1分) (3) (4) 19.(12分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (2) (3) (4) (1分) (5) 20. (12分)（除标明外，每空2分） (1) (2) (3分) (3分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：