2027届高三化学一轮复习选择题专项训练物质的结构与性质

**基本信息** 聚焦“结构决定性质”核心化学观念，通过真题与变式训练系统构建物质结构（分子、晶体、化学键）与性质（稳定性、溶解度等）的逻辑关联。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|4题（2024-2026浙江高考真题）|结构与性质对应关系判断|以分子结构（σ/π键、极性）、晶体类型（石墨混合晶体）为起点，推导性质（稳定性、溶解性）| |变式训练|21题（浙江各地模拟题）|性质差异的结构解释、用途与结构匹配|拓展至键角（孤对电子影响）、氢键（熔沸点）、杂化方式（键极性），形成“结构→性质→用途”完整推理链|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 物质的结构与性质 一、真题演练 1．（2026·浙江·高考真题）下列有关物质结构的说法，不正确的是 A．分子中存在键和键 B．分子间存在范德华力 C．石墨属于分子晶体 D．是极性分子 2．（2026·浙江·高考真题）物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．()的性质很稳定 B．(I-I)单质在(S=C=S)中溶解度大 C．苯酚()水溶液呈酸性 D．金刚石呈空间网状结构，导电性好 3．（2025·浙江·高考真题）可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基 两者的水溶性相当 B 金属钨晶体中金属键强 金属钨熔点高 C 聚乳酸的结构是 聚乳酸可降解 D 油酸甘油酯分子中有碳碳双键 油酸甘油酯易被氧化变质 A．A B．B C．C D．D 4．（2024·浙江·高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合 石墨可用作润滑剂 B 具有氧化性 可用作漂白剂 C 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团 聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂 D 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近 冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度 A．A B．B C．C D．D 二、变式训练 5．（2026·浙江宁波·模拟预测）物质结构决定物质性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 键长：氢氟键＜氢氯键 原子半径 B 熔点：FeCl2远高于FeCl3(300℃升华) 晶体类型 C 键角：＞NH3 孤对电子 D 分解温度：H2O＞H2S 氢键作用 A．A B．B C．C D．D 6．（2026·浙江宁波·模拟预测）类比法是一种重要的化学思维方法，下列“类比”结果不正确的是 A．H2O2的热稳定性比H2O的弱，则N2H4的热稳定性比NH3的弱 B．H2O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形 C．Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D．MnO2与浓HCl共热可制得Cl2，则MnO2与浓HBr共热也可制得Br2 7．（2026·浙江杭州·模拟预测）无水盐固态时具有链状结构，结构如图，气态时存在二聚体分子。下列说法不正确的是 A．固态中含有的作用力为：共价键、范德华力 B．中所有氯原子所处化学环境相同 C．充分加热晶体，可生成固体 D．与过量溶液反应： 8．（2026·浙江杭州·模拟预测）物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．是非极性分子，在水中溶解度小于在中 B．甘油中的羟基与水形成氢键，可用于保湿护肤 C．碳化硅具有类似金刚石的结构，所以硬度很大 D．中的键能大，化学性质稳定 9．（2026·浙江杭州·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 可用除去试管内残余的 是非极性分子，可以溶解硫 B 酸性： 为吸电子基团，为推电子基团，导致羧基中的羟基极性不同 C 冠醚能增大与环己烯的反应速率 冠醚通过与结合将带入有机相，使反应物充分接触，以增大反应速率 D 配位数： 电负性：F>Cl A．A B．B C．C D．D 10．（2026·浙江温州·二模）下列说法不正确的是 A．DNA形成双螺旋链，原因是碱基之间形成了特殊的化学键 B．高铁酸钠可作净水时的杀菌消毒剂，原因是高铁酸根具有强氧化性 C．对硝基苯酚的比苯酚的小，原因是硝基为吸电子基团，使O—H极性增强 D．臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度，原因是臭氧分子的极性很弱 11．（2026·浙江金华·模拟预测）下列有关含磷化合物的说法中，不正确的是 A．的空间结构为四面体形 B．分子中所有O原子所处的化学环境均相同 C．牙膏中添入一氟磷酸钠()，可以防龋齿 D．根据亚磷酸的结构()，可知亚磷酸为二元酸 12．（2026·浙江金华·模拟预测）物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A．CH4、NH3、H2O的键角逐渐减小 B．同温下，CF3COOH的电离常数大于CH3COOH C．没食子酸()能与Fe3+发生显色反应 D．杯酚是超分子，可利用分子识别的特征分离C60和C70 13．（2026·浙江绍兴·二模）物质微观结构决定宏观性质，下列性质与结构因素关联不正确的是 选项 性质差异 结构因素 A CsCl晶体中的配位数为8，而晶体中的配位数为6 的半径比大 B 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： C 酸性强弱： 键的极性：H—Cl弱于H—F D 高温下的稳定性： 基态离子价电子排布：为，为 A．A B．B C．C D．D 14．（2026·浙江台州·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。下列解释错误的是 选项 事实 解释 A 密度：干冰>冰 空间利用率及相对分子质量： B 沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 分子极性：顺-2-丁烯>反-2-丁烯 C 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 吸电子能力： D 硬度：金刚石>石墨 碳碳键键能：金刚石>石墨 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·浙江宁波·三模）结构决定性质，性质决定应用。下列事实与解释相符的是 选项 事实 解释 A SO2能漂白某些有色物质 SO2具有氧化性 B 高温下，Na可与KCl反应置换出K 还原性： Na＞K C 熔点：SiO2＞CO2 相对分子质量越大，范德华力越大 D N-H键的极性：HN3＞NH3 N的杂化方式会影响N-H键的极性 A．A B．B C．C D．D 16．（2026·浙江·二模）根据物质组成或结构可推测其性质，下列推测不合理的是 选项 组成或结构 性质 A 硫单质能和形成 硫单质在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 B 顺-2-丁烯为极性分子，反-2-丁烯为非极性分子 沸点：顺-2-丁烯<反-2-丁烯 C 晶体中原子呈周期性有序排列 光学性质表现出各向异性 D 网状结构的淀粉—聚丙烯酸钠 具有高吸水性和保水性 A．A B．B C．C D．D 17．（2026·浙江宁波·二模）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素不对应的是 选项 事实 结构因素 A 一些合金硬度比相应纯金属的大 共价键强度 B 淀粉、纤维素具有吸水性 分子中存在羟基 C 乙醇的C-O键和C-H在红外光谱中吸收峰位置不同 化学键振动频率 D 通常离子液体熔点较低，处于常温附近时呈液态 离子半径、离子电荷 A．A B．B C．C D．D 18．（2026·浙江杭州·二模）物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 A．石墨层间范德华力弱，可作润滑剂 B．乙醇()极易溶于水() C．HF分子间键能大，不易分解 D．肼()的水溶液呈碱性 19．（2026·浙江嘉兴·二模）物质结构决定性质，下列说法不正确的是 A．金属铯的熔点较低 B．甲酸酸性强于乙酸 C．石墨烯强度大，不能导电 D．()在四氯化碳中溶解度大 20．（2026·浙江杭州·二模）物质的结构决定性质，下列说法不正确的是 选项 结构 性质 A 碳原子改变了铁原子的规则排列 高碳钢韧性较好 B 晶体比表面积增大 晶粒越小的铅熔点越低 C 超临界二氧化碳是非极性分子 可用于洗涤油污 D 聚四氟乙烯(PTFE)分子中键能大，分子链结构高度对称 PTFE化学性质稳定，耐腐蚀 A．A B．B C．C D．D 21．（2026·浙江绍兴·二模）物质的结构决定性质。下列说法不正确的是 A．苯含有大π键的高度对称的分子结构比较稳定 B．CCl4空间构型为正四面体型，属于非极性分子，故难溶于水 C．甘油存在分子内氢键，故保湿能力强，在护肤品中被广泛运用 D．三氟乙酸(CF3COOH)的酸性比乙酸强 22．（2026·浙江台州·二模）物质的结构决定性质，下列性质的比较不合理的是 选项 结构 性质 A ①  ② 给出质子的能力：①>② B 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键 沸点：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 C 乙炔、乙烷中C分别为sp杂化、杂化 水中溶解度： D 结构 结构 与的配位能力： A．A B．B C．C D．D 23．（2026·浙江宁波·模拟预测）物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 18-冠-6的部分氢原子被氟原子取代后，与形成的超分子稳定性将减弱 氟原子为吸电子原子，使氧原子电子云密度减小，结合能力降低 C 室温下，将与50 mL苯混合，混合溶液体积为101 mL 混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间作用力弱于氢键 D CH3I水解生成HI，而CF3I水解生成HIO 电负性，氟原子吸电子，导致C-I电子对偏向C碳，使碘呈正价 A．A B．B C．C D．D 24．（2026·浙江·二模）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列化学事实与结构原因不匹配的是 选项 化学事实 结构原因 A 冰的密度比干冰小 冰中的水分子采取非密堆积的方式 B 生铁的延展性不如纯铁 掺入合金元素后原子层间相对滑动变困难 C 焰色试验可以使用铂丝 铂丝灼烧时不发生电子的跃迁 D 1000℃以上时CuO会分解生成和 的价层电子达到全充满结构，更稳定 A．A B．B C．C D．D 25．（2026·浙江·模拟预测）物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 某种氮化硼结构与金刚石类似 该氮化硼可用于制作导电材料 B 叔丁基对苯二酚(TBHQ)有较强的抗氧化性 食品中添加TBHQ可延缓油脂氧化变质 C 酚醛树脂耐高温、隔热性好 用作烹饪器具的手柄 D 表面活性剂有亲水基和疏水基 可去除油渍等污垢 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练物质的结构与性质》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A B D C B D D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B D C D D B A C C A 题号 21 22 23 24 25 答案 C B A C A 1．C 【详解】A．分子中碳碳双键包含1个键和1个键，所有碳氢单键均为键，因此分子中存在键和键，A正确； B．属于分子晶体，分子间存在范德华力，B正确； C．石墨层内以共价键结合，层间存在范德华力，同时具有导电性，属于混合晶体，不属于分子晶体，C错误； D．为四面体结构，分子中正负电荷中心不重合，因此是极性分子，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．()的氮氮三键键能较大，性质很稳定，A正确； B．单质和均为非极性分子，根据相似相溶原理，单质在中溶解度大，B正确； C．苯酚能微弱的电离出氢离子，俗称石炭酸，水溶液呈酸性，C正确； D．金刚石不具有导电性，其呈空间网状结构决定了其硬度大，熔点高的性质，D错误； 故选D。 3．A 【详解】A．正戊醇和乙醇分子中均含有一个羟基，可以和水分子形成氢键，但随着碳链增长，醇的极性部分所占比例降低，正戊醇的水溶性明显低于乙醇，A错误； B．金属钨是金属晶体，其中的金属键很强，导致金属钨熔点高，B正确； C．由聚乳酸的结构可知其中含有酯基，可以发生水解反应，在自然环境中可降解，C正确； D．油酸甘油酯分子中含碳碳双键，易被氧化而变质生成醛、酮、酸等氧化产物，D正确； 故选A。 4．B 【详解】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确； B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误； C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确； D．在溶有冠醚18-冠-6的有机溶液中，滴入高锰酸钾溶液，冠醚环上氧原子的孤对电子与K+离子配位，形成稳定配合物，形象地表示为“钾离子落到分子中心的洞穴里”并利用冠醚配离子对有机溶剂的亲和性，使得钾离子从水溶液转移到有机溶剂，带负电荷的高锰酸根离子也随之进入有机溶剂中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确； 故选B。 5．D 【详解】A．F原子半径小于Cl原子，因此氢氟键键长小于氢氯键，结构因素对应正确，A正确； B．为离子晶体，为分子晶体，离子晶体熔点远高于分子晶体，结构因素对应正确，B正确； C．中的价层电子对数为，无孤电子对，中的价层电子对数为，有1对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力，使得键角更小，结构因素对应正确，C正确； D．分解温度高于是因为键键能大于键，氢键影响的是物质的熔沸点等物理性质，与热稳定性无关，结构因素对应错误，D错误； 故选D。 6．C 【详解】A．含不稳定的单键，热稳定性弱于仅含键的；含单键，稳定性弱于仅含键的，类比合理，A正确； B．的中心为杂化，含2对孤电子对，分子为V形；二甲醚中的中心同样为杂化，含2对孤电子对，骨架为V形，类比合理，B正确； C．钙的碳酸氢盐溶解度大于碳酸盐，但可通过分子间氢键缔合，导致溶解度小于，类比错误，C错误； D．氧化性可氧化浓中制，还原性强于，故也可氧化浓制，类比合理，D正确； 故选C。 7．B 【详解】A．固态内Be和Cl以共价键结合，链间靠范德华力，A正确； B．有两种Cl，桥连Cl连两个Be，端位Cl只连一个Be，化学环境不一样，B不正确； C．易水解，加热晶体，水解生成的HCl挥发，最终得到BeO固体，C正确； D．是两性氢氧化物，和过量NaOH反应生成 ，D正确； 故选B。 8．D 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂水，因此在水中溶解度小于在中，A正确； B．甘油（丙三醇）含有多个羟基，可与水分子形成氢键，吸水性良好，因此可用于保湿护肤，B正确； C．碳化硅属于共价晶体，具有与金刚石类似的空间网状结构，共价键作用力强，因此硬度很大，C正确； D．中的包含2个键能较小、易断裂的π键，化学性质活泼，易发生加成、氧化等反应，并非化学性质稳定，D错误； 故答案为D。 9．D 【详解】A．根据相似相溶原理，非极性分子可以溶解非极性的硫单质，解释正确，A正确； B．是吸电子基团，使羧基中 极性增强，更易电离出，酸性更强；是推电子基团，使羧基中 极性减弱，酸性更弱，解释正确，B正确； C．冠醚作为相转移催化剂，与结合后将带入有机相，增大了环己烯与氧化剂的接触面积，加快反应速率，C正确； D．配位数不同的原因是半径小于，原子周围可容纳更多半径更小的，和、 的电负性大小无关，D错误； 故答案为D。 10．A 【详解】A．DNA双螺旋链中碱基之间的相互作用为氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，A错误； B．高铁酸钠中铁为+6价，具有强氧化性，能有效灭杀水中的细菌和病毒，可用作净水时的杀菌消毒剂，B正确； C．硝基是吸电子基团，会降低苯环电子云密度，使对硝基苯酚中O—H键极性增强，更易电离出氢离子，酸性强于苯酚，故更小，C正确； D．臭氧为弱极性分子，四氯化碳为非极性溶剂，水为强极性溶剂，根据相似相溶原理，臭氧在四氯化碳中的溶解度更大，D正确； 故答案选A。 11．B 【详解】A．的中心P原子的价层电子对数为，无孤电子对，因此​空间结构为四面体形，A正确； B．​​（空间结构为）中存在两种不同化学环境的O原子，一种是位于两个P原子之间的桥连O原子，一种是连在P原子端位的双键O原子，化学环境不相同，B错误； C．一氟磷酸钠中的F能增强牙齿的抗腐蚀能力，添加到牙膏中可以防龋齿，C正确； D．只有羟基（-OH）上的H可以电离，由结构可知亚磷酸只含2个-OH，因此为二元酸，D正确； 故选B。 12．D 【详解】A．CH4、NH3、H2O中心C、N、O均为杂化，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，键角大小为：，因此键角逐渐减小，A正确； B．F是强吸电子基团，的吸电子能力远强于，会使中键极性更强，更易电离出，酸性更强，因此同温下电离常数：，B正确； C．由结构可知，没食子酸的苯环上直接连接了羟基（酚羟基），含酚羟基的物质都能和Fe3+发生显色反应，C正确； D．超分子的定义是两种或多种分子通过分子间作用力形成的有序聚集体，杯酚本身是单个有机小分子，不是超分子，只有杯酚与C60组装形成的包合物才属于超分子，因此“杯酚是超分子”的表述错误，虽然杯酚确实可以利用尺寸匹配/分子识别分离C60和C70，但前半句表述错误，D错误； 故答案选D。 13．C 【详解】A．离子晶体的阳离子配位数与正负离子半径比有关，半径大于，使得的正负离子半径比更大，配位数更高，A正确； B．干冰为分子密堆积，空间利用率远高于因存在氢键而结构疏松的冰，且相对分子质量大于，因此密度干冰>冰，B正确； C．酸性强于的核心原因是键长更长、键能更小，更易电离出；键极性强于，仅考虑键极性，应更易电离、酸性更强，给出的结构因素无法解释酸性差异，C错误； D．价电子排布为全充满稳定结构，为，因此高温稳定性高于，D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．冰中水分子间存在氢键，形成空旷的笼状结构，空间利用率远低于干冰的分子密堆积结构，且相对分子质量大于，因此干冰密度大于冰，A正确； B．顺-2-丁烯结构不对称，分子极性大于结构对称的反-2-丁烯，分子极性越强范德华力越大，沸点越高，因此沸点：顺-2-丁烯>反-2-丁烯，B正确； C．F的电负性大于Cl，因此吸电子能力：，吸电子能力越强，羧基中键极性越强，越易电离出，酸性越强，因此酸性：三氟乙酸>三氯乙酸，C正确； D．金刚石为空间立体网状结构，石墨为层状结构，石墨层内碳碳键键长比金刚石中碳碳键更短，碳碳键键能：石墨>金刚石，石墨硬度小是因为层与层之间为弱范德华力，易发生滑动，D错误； 故选D。 15．D 【详解】A．漂白有色物质是因为其能与有色物质结合生成无色不稳定物质，并非利用氧化性，A错误； B．高温下置换出是因为的沸点低于，蒸气脱离反应体系促进反应正向进行，实际上还原性，B错误； C．是共价晶体，熔化时破坏共价键，是分子晶体，熔化时破坏范德华力，二者晶体类型不同，不能用范德华力解释熔点差异，C错误； D．中与相连的为杂化，中为杂化；杂化方式中轨道成分越多，对成键电子吸引力越强，键极性越大，因此键极性，本质原因是杂化方式影响键极性，事实与解释相符，D正确； 故选D。 16．B 【详解】A．硫单质可与溶液中的反应生成，因此其在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确； B．顺-2-丁烯为极性分子，分子间存在偶极-偶极相互作用，分子间作用力强于非极性的反-2-丁烯，因此沸点应为顺-2-丁烯>反-2-丁烯，题给推测错误，B错误； C．晶体中原子呈周期性有序排列，属于晶体，晶体的光学性质表现为各向异性，C正确； D．网状结构的淀粉—聚丙烯酸钠含有大量亲水基团，且网状结构可锁住水分，因此具有高吸水性和保水性，D正确； 故选 B。 17．A 【详解】A．合金中微粒间作用力为金属键，硬度更大是因为掺入的其他原子改变了金属原有的层状结构，阻碍了金属层的相对滑动，与共价键强度无关，二者不对应，A符合题意； B．淀粉、纤维素分子中含有大量亲水羟基，可与水分子形成氢键，因此具有吸水性，事实与结构因素对应，B不符合题意； C．不同化学键的振动频率不同，因此红外光谱中不同化学键的吸收峰位置不同，事实与结构因素对应，C不符合题意； D．离子晶体熔点由离子键强弱决定，离子半径越大、离子电荷越低，离子键越弱，熔点越低，离子液体熔点低与离子半径、离子电荷有关，事实与结构因素对应，D不符合题意； 故选A。 18．C 【详解】A．石墨为层状结构，层间范德华力较弱，受外力易发生相对滑动，因此可作润滑剂，A正确； B．乙醇分子含羟基，可与水分子形成分子间氢键，因此极易溶于水，B正确； C．HF不易分解是化学性质，由分子内共价键键能大决定；是分子间氢键，属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，C错误； D．肼分子中N原子有孤电子对，在水溶液中可结合水电离出的，使溶液中浓度高于浓度，水溶液呈碱性，D正确； 故选C。 19．C 【详解】A．铯是一种低熔点的金属，其熔点只有28.40℃，A正确； B．烃基为推电子基团，使羧基中羟基的极性变小、酸性减弱，烃基越大酸性越弱，则酸性：乙酸＜甲酸，B正确； C．石墨烯的强度大、导电导热性能强，C不正确； D．()为‌共价化合物‌，属于非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳中，即在四氯化碳中溶解度大，D正确； 答案选C。 20．A 【详解】A．碳原子改变铁原子的规则排列后，会阻碍铁晶体的层间滑动，使高碳钢硬度升高、韧性下降，并非韧性较好，A错误； B．晶粒越小，晶体比表面积越大，表面原子占比更高、能量更高，因此熔点越低，B正确； C．油污主要为非极性有机物，超临界二氧化碳是非极性分子，根据相似相溶原理可用于洗涤油污，C正确； D．C-F键键能大，且聚四氟乙烯分子链结构高度对称，因此其化学性质稳定，不易与多数化学试剂反应、耐腐蚀，D正确； 故选A。 21．C 【详解】A．苯分子中存在大π键，结构高度对称，共轭体系使其分子稳定性较高，A正确； B．中心C原子采取杂化，无孤电子对，空间构型为正四面体形，正负电荷中心重合属于非极性分子，而是极性分子，根据相似相溶原理，难溶于水，B正确； C．甘油（丙三醇）分子中含有多个羟基，其保湿能力强是因为能与水分子形成大量分子间氢键，而非分子内氢键，C错误； D．F的电负性远大于H，存在强吸电子诱导效应，使三氟乙酸（）中羧基的O-H键极性更强，更易电离出，因此酸性强于乙酸，D正确； 故选C。 22．B 【详解】A．中，带正电的会吸引配位水分子中的电子云，增强键的极性，使更易电离给出质子，因此给出质子能力：，A合理； B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，分子间作用力更强，因此沸点：邻羟基苯甲醛 < 对羟基苯甲醛，B不合理； C．乙炔中为杂化，电负性大于杂化的乙烷中，乙炔极性更强，还可与水形成弱氢键，因此水中溶解度：，C合理； D．NH3分子中N上有1个孤电子对，电子云密度较高，H2O中O上有2个孤电子对，孤电子对之间的排斥作用，降低其配位能力，同时可以与结合形成更稳定的，替换配位的，说明与的配位能力：，D合理； 故答案选B。 23．A 【详解】A．的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp杂化，空间结构为直线形，键角为180°，的价层电子对数为，无孤对电子，因此N采用sp2杂化，空间结构为平面三角形，键角为120°，因此键角＞是中心原子杂化方式不同，A错误； B．F原子比O原子电负性大，吸引电子能力比O原子强，导致O电荷密度减少，结合能力降低，与K+形成的超分子稳定性将减弱，B正确； C．将50 mL苯与50 mLCH3COOH混合体积为101 mL，部分苯分子进入CH3COOH分子的间隙，增大了CH3COOH分子间的距离，削弱了CH3COOH分子间的氢键，且苯与CH3COOH分子间为范德华力，作用力弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，C正确； D．CF3I中F电负性大，使C带正电，进而吸引I电子导致I呈正价，水解时+1价的I结合OH-生成HIO，D正确； 故选A。 24．C 【详解】A．冰中水分子间氢键具有方向性，使水分子采取非密堆积，分子间空隙更大，因此冰密度更小，A不符合题意； B．生铁是铁碳合金，掺入杂质后原子排列的规整性下降，原子层间相对滑动变困难，因此延展性不如纯铁，B不符合题意； C．焰色试验的本质是电子跃迁释放能量产生光谱，铂丝灼烧时也会发生电子跃迁，只是其跃迁产生的光不在可见光区，不会干扰待测物的焰色观察，并非不发生电子跃迁，C符合题意； D．的价层电子排布为，达到全充满稳定结构，比更稳定，D不符合题意； 故答案选C。 25．A 【详解】A．氮化硼结构与金刚石类似，金刚石为共价晶体，不导电；类似结构的立方氮化硼也是绝缘体，不导电，因此不能用于制作导电材料，A符合题意； B．TBHQ有较强的抗氧化性，能有效清除自由基，防止油脂氧化，因此可延缓油脂氧化变质，B不符合题意； C．酚醛树脂耐高温、隔热性好，可防止烹饪时手柄烫伤，因此适合用作烹饪器具手柄，C不符合题意； D．表面活性剂的亲水基和疏水基使其能降低表面张力，乳化油污，因此可去除油渍等污垢，D不符合题意； 故选A。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $