2027届高三化学一轮复习选择题专项物质的结构与性质、用途

**基本信息** 聚焦物质结构-性质-用途逻辑链，通过真题与模拟题系统训练化学观念与科学思维 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|4题（2023-2026湖北高考）|结构-性质-用途关系的正误判断|微观结构（杂化/氢键/晶体类型）→宏观性质→实际应用的递进| |模拟训练|21题（湖北各地模拟）|结构解释性质、性质决定用途的对应分析|从键能/电负性等微观参数推导物质性质，关联材料/消毒等实际应用|

2027届高三化学一轮复习选择题 专项物质的结构与性质、用途 一、真题演练 1．（2026·湖北·高考真题）关于粒子的结构与性质，下列说法错误的是 A．和的空间结构均为三角锥形 B．和的模型相同，分子空间结构也相同 C．键角：（）（） D．与都是非极性分子 2．（2025·湖北·高考真题）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 溶于水显碱性 可结合水中的质子 C 可以氧化 中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·湖北·高考真题）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 D 石墨能导电 未杂化的p轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 A．A B．B C．C D．D 4．（2023·湖北·高考真题）物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：(1040℃)远高于(178℃升华) 晶体类型 C 酸性：()远强于() 羟基极性 D 溶解度(20℃)：(29g)大于(8g) 阴离子电荷 A．A B．B C．C D．D 二、模拟训练 5．（2025·湖北武汉·模拟预测）下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．H2O分子之间存在氢键，H2O的热稳定性强于H2S B．超分子冠醚可识别碱金属离子，其与碱金属离子之间的作用力是离子偶极作用 C．聚合硫酸铁溶于水形成胶体，可用于杀菌消毒 D．大米可用于酿酒是因为葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 6．（2026·湖北襄阳·模拟预测）下列物质的用途与性质对应关系错误的是 A．七氟烷用作外科手术麻醉剂，因其具有不易燃，不易爆的特性 B．金属钠可用于制造高压钠灯，因为钠蒸气产生的黄光射程远，透雾能力强 C．固体酒精常用于餐馆或野外就餐，因其携带方便，火焰温度高且无有害气体生成 D．福尔马林用于防腐，因为甲醛分子中羰基会与蛋白质分子中的氨基发生反应，使蛋白质失活 7．（2027·湖北·模拟预测）结构决定性质。下列关于物质性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 易溶于苯而“杯酚”难溶于苯 与苯均为非极性分子而“杯酚”为极性分子 B 苯酚能与浓溴水反应而苯不能 苯环使羟基中键极性变强 C 金属的电导率随温度升高而降低 自由电子在热作用下与金属原子碰撞频率增加 D F与O形成，与可形成 S的价层电子轨道更多且半径更大 A．A B．B C．C D．D 8．（2025·湖北十堰·模拟预测）从结构探析物质性质和用途是学习化学的有效方法。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 在中的溶解度高于在水中的溶解度 的极性微弱 B 铁丝在酒精喷灯上灼烧，火焰颜色无明显变化 铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁 C DNA中碱基A与T、G与C的互补配对 分子间氢键作用实现了超分子的分子识别 D 熔点： 引入乙基减弱了离子间的相互作用 A．A B．B C．C D．D 9．（2025·湖北十堰·模拟预测）组成和结构决定性质和变化，关于下列事实的解释中错误的是 选项 事实 解释 A Be的第一电离能大于B 电子的能量：Be失去的是2s能级上的电子，B失去的是2p能级上的电子，该能级上的电子的能量比2s能级上的电子的能量高 B P能形成和，N只能形成 原子轨道：P有3d轨道，N没有 C 相同温度下，电离平衡常数()() 氢键：中形成分子内氢键，使其更难电离出 D 溶液中滴加溶液，红色褪去 稳定性：与生成配合物的稳定性较强 A．A B．B C．C D．D 10．（2026·湖北宜昌·模拟预测）下列关于物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A HClO酸性强于HBrO Cl的电负性大于Br B 熔点低于 的体积大于 C 淀粉难溶于水 其结构中不含亲水基团 D 排在H后面的金属Ag可将HI还原为 很小，增强了Ag的还原性 A．A B．B C．C D．D 11．（2026·湖北十堰·模拟预测）下列关于物质结构或性质的比较和解释都正确且具有对应关系的是 选项 结构或性质比较 解释 A 沸点：N2>CO 由于N2相对分子质量大于CO，所以N2分子间作用力大于CO B 热稳定性：CH4>SiH4 C-H键比Si-H键键能大 C 键角：CH4>NH3>H2O 电负性：C<N<O D 与Na反应的剧烈程度：水>乙醇 水中O-H键的极性更小 A．A B．B C．C D．D 12．（2026·湖北十堰·模拟预测）物质的性质与其结构密切相关。下列事实与结构因素不相符的是 选项 事实 结构因素 A 氨基酸的水溶性与值有关 碱性基团：羧基 B 合成氨工业用冷却法使氨液化而实现分离 分子间作用力：氢键 C 易水解形成白色胶体 特征：高电荷与小半径 D 的熔点低于 阴离子半径： A．A B．B C．C D．D 13．（2025·湖北·模拟预测）下列事实与结构因素匹配错误的是 选项 事实 结构因素 A 原子光谱是不连续的线性谱线 原子的能级是量子化的 B 分子的配位数：干冰>冰 冰中存在分子间氢键 C 沸点： 键的键能更大 D 熔点： 晶体类型不同 A．A B．B C．C D．D 14．（2025·湖北·模拟预测）下列有关物质的性质及其解释均正确的是 性质 解释 A 金刚石的熔点高于SiC 金刚石的分子间作用力更强 B 纤维素难溶于水 纤维素中不含亲水基团 C 三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸 三氟甲基的极性大于三氯甲基，使分子的羧基中的羟基的极性更大 D 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 对羟基苯甲醛可形成氢键，而邻羟基苯甲醛不能形成氢键 A．A B．B C．C D．D 15．（2026·湖北武汉·三模）结构决定性质。下列有关物质的结构与性质不对应的是 选项 物质的结构 性质 A 石墨结构中层与层之间有范德华力 石墨可以导电 B 三元环环张力较大 环氧乙烷可与水反应制备乙二醇 C 和均为非极性分子 易溶于 D 果糖在碱性环境下可发生结构重排 果糖可发生银镜反应 A．A B．B C．C D．D 16．（2025·湖北·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 熔点：丙氨酸>乳酸 丙氨酸分子间氢键更强 B 为非极性分子 分子中，N原子采取杂化 C 抗坏血酸()具有酸性 受碳碳双键和碳氧双键的影响，3号位羟基的极性增强，易电离出 D 铜与浓盐酸在加热条件下反应有无色气体生成 与形成配位键，增强了Cu的还原性 A．A B．B C．C D．D 17．（2025·湖北武汉·三模）物质结构决定物质性质，物质性质决定其用途。下列事实的解释错误的是 事实 解释 A CH2ClCOOH的pKa大于CH2NO2COOH的pKa 氯原子的吸电子效应大于硝基的吸电子效应 B 气态AlCl3以Al2Cl6分子的形式存在 AlCl3中Al原子是缺电子结构 C 左旋的氯霉素有抗菌作用，其对映异构体却无疗效 生物机体只能生产或利用具有特定取向的分子 D 由R4N+与组成的离子液体常温下呈液态 阴、阳离子的体积较大 A．A B．B C．C D．D 18．（2025·湖北·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 下，的溶解度大于 之间形成氢键，阻碍了其与水分子形成氢键 B 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 C 臭氧在水中的溶解度小于在中的溶解度 臭氧为弱极性分子 D Mg与反应比Mg与反应缓慢 生成的微溶于水附着在镁表面，阻碍了反应进行，而生成的易溶于甲醇 A．A B．B C．C D．D 19．（2026·湖北武汉·模拟预测）基于下列物质的结构，对物质性质或应用的解释错误的是 选项 结构 性质或应用 解释 A 制作高功率芯片 高功率的实现是因为应用了稀土金属Ga B 可降解塑料 大量酯基的存在使得该塑料容易发生水解反应 C 非营养性甜味剂 代谢产生的热量低 D 高压电气设备的绝缘介质 F的电负性极强，易捕获自由电子从而抑制气体放电过程 A．A B．B C．C D．D 20．（2026·湖北武汉·模拟预测）下列事实解释错误的是 物质的结构或性质 解释 A 硫化橡胶具有较好的强度 橡胶硫化后形成网状结构 B 水结为冰时体积变大 更多的氢键使冰中水分子的空间 利用率增大 C 酸性：> O的电负性比S大，使羧基中 O—H键极性更大，更易电离出H+ D Al2O3的熔点高于Al2Cl6 Al2O3属于偏向共价晶体的过渡 晶体，Al2Cl6属于分子晶体 A．A B．B C．C D．D 21．（2026·湖北荆州·模拟预测）结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 硬度：金刚石>石墨 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能 B 键角： 中心原子杂化方式不同 C O3在溶剂中的溶解度：CCl4>H2O O3的极性微弱 D 酸性：Ka2(邻羟基苯甲酸)<Ka(苯酚) 邻羟基苯甲酸根能形成分子内氢键 A．A B．B C．C D．D 22．（2026·湖北孝感·三模）下列关于物质性质和结构的关系错误的是 选项 性质 从结构角度解释 A 晶体的熔点高于晶体 晶体为离子晶体，为分子晶体 B 溴苯在水溶液中加热时发生取代反应比溴乙烷困难 溴原子和苯环形成了大键，导致碳溴键键能变大，不易被取代 C 常温下苯酚固体在水中静置后分层，下层为油状液体 苯酚和水分子之间形成了氢键，使水分子进入到苯酚中呈油状 D 不溶于浓硝酸，但能溶于王水生成 和之间形成了配位键，有利于的溶解 A．A B．B C．C D．D 23．（2026·湖北黄冈·二模）下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 酰胺结构性质稳定 羰基（）的电子云与氮原子的孤对电子形成共轭结构 B 部分储氢合金表现出脆性 氢原子进入晶格间隙导致晶格膨胀或畸变 C 低温石英用作压电材料 低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性 D 陶瓷制作LED发光材料 用取代部分、用取代部分 A．A B．B C．C D．D 24．（2026·湖北襄阳·三模）根据物质的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是 选项 物质 组成和结构变化 性能变化 A 钛合金 减小晶粒大小至纳米量级 熔点降低 B 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 C 顺丁橡胶 以二硫键等把线型结构连接为网状结构 强度得到增强 D 晶体SiO2 熔融后迅速降温凝固 光学性质表现各向异性 A．A B．B C．C D．D 25．（2026·河北衡水·三模）下列物质性质与解释相符的是 选项 物质结构及性质 微观解释 A 键角： N-H、O-H键长逐渐减小，成键电子对的斥力逐渐减小 B 用体积分数为的医用酒精杀菌消毒 酒精具有强氧化性 C 沸点：苯胺>甲苯 苯胺的相对分子质量大于甲苯 D 人体血液的正常pH范围是 血浆中缓冲体系可以维持血液的酸碱度稳定 A．A B．B C．C D．D 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项物质的结构与性质、用途》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D B A B B A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A C C A A A B A B 题号 21 22 23 24 25 答案 A A D D D 1．D 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、极性分子和非极性分子、键能、键长、键角、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型 【详解】A．中心P价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构为三角锥形；中心O价层电子对数为，含1对孤对电子，空间结构也为三角锥形，A正确； B．和中心原子价层电子对数均为3，含1对孤对电子，VSEPR模型均为平面三角形，分子空间结构均为V形，B正确； C．和中S均为sp3杂化，F电负性大于Cl，S−F键成键电子对更远离中心S，成键电子对间斥力更小，故键角，C正确； D．乙烯结构对称，为非极性分子；图2为顺-1,2-二氯乙烯，正负电荷中心不重合，为极性分子，不是非极性分子，D错误； 故选D。 2．A 【知识点】元素性质与电负性的关系、氢键对物质性质的影响、混合型晶体和过渡晶体 【详解】A．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误； B．NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性，B正确； C．F的电负性大于O，OF2中F显负电性，O显正电性，H2O中O显负电性，H2O中O容易转移电子给OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正确； D．石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动，故石墨具有润滑性，D正确； 答案选A。 3．B 【知识点】配合物的概念、组成及形成条件、硝酸的强氧化性、氢键对物质性质的影响、混合型晶体和过渡晶体 【详解】A．甘油分子中有3个羟基，分子间可以形成更多的氢键，且O元素的电负性较大，故其分子间形成的氢键较强，因此甘油是黏稠液体，A正确； B．王水溶解铂，是因为浓盐酸提供的能与被硝酸氧化产生的高价态的铂离子形成稳定的配合物从而促进铂的溶解，在这个过程中浓盐酸没有增强浓硝酸的氧化性，而是通过形成配合物增强了铂的还原性，B不正确； C．冰晶体中水分子间形成较多的氢键，由于氢键具有方向性，因此，水分子间形成氢键后空隙变大，冰晶体中水分子的空间利用率相对较低，冰的密度小于干冰，C正确； D．石墨属于混合型晶体，在石墨的二维结构平面内，第个碳原子以C—C键与相邻的3个碳原子结合，形成六元环层。碳原子有4个价电子，而每个碳原子仅用3个价电子通过sp2杂化轨道与相邻的碳原子形成共价键，还有1个电子处于碳原子的未杂化的2p轨道上，层内碳原子的这些p轨道相互平行，相邻碳原子p轨道相互重叠形成大π键，这些p轨道的电子可以在整个层内运动，因此石墨能导电，D正确； 综上所述，本题选B。 4．D 【知识点】分子的性质、烷烃的结构和物理性质、氢键对物质性质的影响 【详解】A．正戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，分子间作用力小，所以沸点较低，故A正确； B．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则熔点远高于，故B正确； C．由于电负性F>H，C-F键极性大于C-H键，使得羧基上的羟基极性增强，氢原子更容易电离，酸性增强，故C正确； D．碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO间存在氢键，与晶格能大小无关，即与阴离子电荷无关，故D错误； 答案选D。 5．B 【知识点】超分子、糖类生产乙醇、胶体的性质和应用、氢键对物质性质的影响 【详解】A．H2O的热稳定性强于H2S与共价键强弱有关，与氢键无关，A错误； B．超分子冠醚可以识别碱金属离子，并且与碱金属离子的作用力为离子偶极作用，B正确； C．聚合硫酸铁溶于水形成胶体，胶体无杀菌消毒的作用，只能净化，C错误； D．葡萄糖在酒化酶的作用下发生分解反应生成乙醇，不是水解反应，D错误； 故选B。 6．A 【知识点】胶体的性质和应用、焰色试验、蛋白质的变性、化学科学对人类文明发展的意义 【详解】A．七氟烷用作外科手术麻醉剂的核心原因是其具备适宜的麻醉药理特性，如麻醉诱导快、副作用小等，不易燃、不易爆只是其使用时的安全优势，并非该用途的核心对应性质，A错误； B．钠蒸气产生的黄光射程远、透雾能力强，这一性质直接支撑了金属钠用于制造高压钠灯的用途，对应关系成立，B正确； C．固体酒精为固化的乙醇类燃料，携带方便，完全燃烧时生成二氧化碳和水，无有害气体生成且火焰温度较高，适合餐馆或野外就餐使用，对应关系成立，C正确； D．福尔马林的有效成分为甲醛，甲醛的羰基可与蛋白质中的氨基发生反应，使蛋白质变性失活，因此可用于防腐，对应关系成立，D正确； 故选A。 7．B 【知识点】元素性质与电负性的关系、金属晶体结构与性质、苯酚与溴水的反应、极性分子和非极性分子 【详解】A．根据相似相溶原理，与苯均为非极性分子，杯酚为极性分子，因此易溶于苯而杯酚难溶于苯，解释合理，A正确； B．苯酚能与浓溴水发生苯环上的取代反应，原因是羟基对苯环的活化作用，使苯环邻对位氢活性增强，B错误； C．温度升高时，自由电子在热作用下与金属原子（金属阳离子）的碰撞频率增加，电子定向移动受阻，因此金属电导率随温度升高而降低，解释合理，C正确； D．为第三周期元素，价层有轨道，且半径大于第二周期的，可容纳更多成键电子，因此能形成，而价层无轨道，只能形成，解释合理，D正确； 故选B。 8．B 【知识点】原子基态与激发态、超分子、极性分子和非极性分子、相似相溶原理、氢键对物质性质的影响 【详解】A．根据相似相溶原理，为非极性溶剂，为强极性溶剂，极性微弱，因此在中溶解度更高，实例与解释相符，A不符合题意； B．焰色试验的本质是电子吸收能量跃迁到激发态，再从激发态跃迁回低能级时释放光子，若光子频率在可见光范围内可观察到焰色；铁丝灼烧时铁原子核外电子发生了跃迁，只是释放的光子频率不在可见光范围，因此无明显焰色，解释错误，B符合题意； C．的碱基对之间通过分子间氢键特异性结合，氢键作用实现了超分子的分子识别，完成互补配对，实例与解释相符，C不符合题意； D．中乙基的空间位阻较大，减弱了阴阳离子间的静电相互作用，离子键强度更低，因此熔点低于，实例与解释相符，D不符合题意； 故选B。 9．A 【知识点】配位键、电离能的概念及变化规律、基态原子的电子排布的特殊性、氢键对物质性质的影响 【详解】A．Be的价电子排布为2s2，处于全满的稳定状态，较难失去电子，而B的价电子排布为2s22p1，较易失去电子，故Be的第一电离能大于B，选项解释错误，A错误； B．P是第三周期元素，存在空的3d轨道，可参与杂化形成5个共价键，故能形成；N是第二周期元素，价层只有2s、2p轨道，无d轨道，最多只能形成3个共价键，只能形成，解释合理，B正确； C．邻羟基苯甲酸电离后生成的羧酸根可与邻位羟基形成分子内氢键，使其更难离出羟基，酸性减弱，故相同温度下，电离平衡常数()()，C正确； D．与形成的配合物稳定性强于，滴加溶液时，转化为更稳定的无色氟配合物，因此红色褪去，解释合理，D正确； 故选A。 10．C 【知识点】离子晶体的物理性质、元素性质与电负性的关系、无机含氧酸分子的酸性、相似相溶原理 【详解】A．和的结构均为，的电负性大于，对的电子吸引作用更强，使键极性更强、更易电离出，故酸性强于，A不符合题意； B．二者均为离子晶体，的体积大于，阳离子半径越大离子晶体晶格能越小，熔点越低，故熔点低于，B不符合题意； C．淀粉的结构单元为葡萄糖单元，含有大量羟基（亲水基团），难溶于水是因为其分子内、分子间存在大量氢键，且相对分子质量较大，并非不含亲水基团，C符合题意； D．正常条件下还原性较弱，无法还原为，但极小，与中的结合生成沉淀，降低了浓度，使的电极电势降低、还原性增强，可将还原为，D不符合题意； 故选C。 11．B 【知识点】元素性质与电负性的关系、范德华力对物质性质的影响、键能、键长、键角 【详解】A．和相对分子质量均为28，为极性分子，分子间作用力强于非极性的，沸点，比较和解释均错误，A不符合题意； B．非金属性，键键长比键短，键能更大，故热稳定性大于，比较和解释均正确且具有对应关系，B符合题意； C．、、键角依次减小的原因是中心原子孤电子对数依次为0、1、2，孤电子对的排斥作用使键角减小，与电负性大小无对应关系，解释错误，C不符合题意； D．水中键的极性比乙醇中键更强，更易断裂电离出，故水与反应更剧烈，解释错误，D不符合题意； 故选B。 12．A 【知识点】影响盐类水解的内因、晶格能、氨基酸的两性、等离子体、液晶、离子液体、氢键对物质性质的影响 【详解】A．氨基酸分子中的氨基具有碱性，羧基具有酸性；溶液的改变会影响氨基酸的质子化状态及所带电荷，从而影响其水溶性。题表把羧基列为碱性基团，结构因素表述错误，A错误； B．分子之间能形成氢键，分子间作用力比、分子之间的作用力强，氨较易液化，因此可通过冷却使氨液化并与氮气、氢气分离，B正确； C．带有三个单位正电荷且半径较小，电荷密度大，对水分子的极化作用强，所以易发生水解并形成白色胶体，C正确； D．题图中两种盐的阳离子相同，而的半径大于的半径；两者电荷数相同，前者与阳离子之间的距离较大、静电作用较弱，晶格能较小，所以其熔点较低，D正确； 故选A。 13．C 【知识点】晶体类型判断、离子晶体的物理性质、光谱、分子晶体的物理性质、氢键对物质性质的影响 【详解】A．原子的能级是量子化的，能级的能量是不连续的，有高低之分，而原子光谱的谱线是电子在不同能量的能级间发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的，A正确； B．冰晶体中存在氢键，氢键具有方向性，这迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个水分子形成氢键，其配位数是4，而干冰晶体中无氢键，只有范德华力，其分子是密堆积，配位数为12，B正确； C．和都为分子晶体，的相对分子质量大于，分子间作用力大，沸点高，分子晶体的熔、沸点与化学键的键能没有关系，C错误； D．分别为离子晶体和分子晶体，离子晶体的熔、沸点一般比分子晶体的熔、沸点更高，D正确； 故答案为C。 14．C 【知识点】含有氢键的物质、极性分子和非极性分子、氢键对物质性质的影响 【详解】A．金刚石与SiC均为共价晶体，由于金刚石中键的键能大于SiC中键的键能，所以金刚石的熔点更高，A错误； B．纤维素难溶于水是因为纤维素分子间形成了氢键，很难再和水形成分子间氢键，不是因为纤维素不含亲水基团，B错误； C．由于氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，使的极性大于的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，C正确； D．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，因此，邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，D错误； 故选C。 15．A 【知识点】糖类中醛基的性质、相似相溶原理、混合型晶体和过渡晶体 【详解】A．石墨可以导电的原因是层内存在可移动的离域大π键，与层间的范德华力无关，结构与性质不对应，A符合题意； B．环氧乙烷的三元环环张力大，环结构不稳定易开环，可与水发生开环加成反应制备乙二醇，结构与性质对应，B不符合题意； C．根据相似相溶规律，非极性溶质易溶于非极性溶剂，和均为非极性分子，故易溶于，结构与性质对应，C不符合题意； D．果糖本身无醛基，但在碱性环境下可发生结构重排生成含醛基的葡萄糖，因此可发生银镜反应，结构与性质对应，D不符合题意； 故选A。 16．A 【知识点】配位键、极性分子和非极性分子、常见官能团名称、组成及结构、氢键对物质性质的影响 【详解】A．丙氨酸能形成分子内盐，分子间作用力更强，则熔点：丙氨酸>乳酸，A错误； B．分子中，N原子采取杂化，分子结构中心对称，为非极性分子，B正确； C．抗坏血酸中3号位羟基受碳碳双键和碳氧双键的影响，O-H键极性强，3号位羟基的极性增强，易电离出，C正确；　 D．与形成配位键，形成稳定的，增强了铜的还原性，使正向进行，因此铜与浓盐酸在加热条件下反应有无色气体生成，D正确； 故选A。 17．A 【知识点】配合物的概念、组成及形成条件、分子的手性、氢键对物质性质的影响 【详解】A．羧酸α位吸电子取代基的吸电子效应越强，羧酸酸性越强，对应的越小；的更大说明其酸性更弱，即氯原子的吸电子效应小于硝基，A错误； B．中Al原子价层只有3个成键电子，与3个Cl成键后最外层为6电子缺电子结构，可通过配位键结合另一个的Cl形成二聚体，B正确； C．生物体内的酶、受体等均具有手性选择性，只能识别特定空间取向的手性分子，因此左旋氯霉素有药效而其对映异构体无疗效，C正确； D．离子化合物的阴、阳离子体积较大时，离子间作用力弱、晶格能低，熔点较低，因此该离子液体常温下呈液态，D正确； 故答案为：A。 18．B 【知识点】超分子、氢氧化镁、极性分子和非极性分子、相似相溶原理、氢键对物质性质的影响 【详解】A．之间可形成分子间氢键，减少了其与水分子形成氢键的机会，导致相同温度下溶解度小于，A正确； B．利用杯酚分离和是利用超分子的分子识别特性，而非自组装特征，B错误； C．臭氧为V形结构，是弱极性分子，根据相似相溶规律，在非极性溶剂中的溶解度大于强极性溶剂水，C正确； D．与水反应生成的微溶于水，附着在表面阻碍反应持续进行，而与甲醇反应生成的可溶于甲醇，不会阻碍反应，因此与水反应更慢，D正确； 故选B。 19．A 【知识点】元素性质与电负性的关系、盐类水解规律理解及应用、 常用合成高分子材料的化学成分、晶体材料的应用、氢键对物质性质的影响 【详解】A．Ga属于第ⅢA族主族元素，不属于稀土金属（在第IIIB族），解释错误，A错误； B．该聚合物结构中含有大量酯基，酯基易发生水解反应使聚合物分解，因此可制作可降解塑料，B正确； C．该物质为糖精钠，在人体内几乎不被代谢，代谢产生的热量极低，可作为非营养性甜味剂，C正确； D．中F的电负性极强，易捕获自由电子形成稳定负离子，使气体分子难以电离，从而抑制气体放电过程，绝缘性能优异，可作高压电气设备的绝缘介质，D正确； 故选A。 20．B 【知识点】晶体类型判断、元素性质与电负性的关系、含有氢键的物质、氢键对物质性质的影响 【详解】A．橡胶硫化时，线型的橡胶分子通过硫原子发生交联，形成三维网状结构。这种网状结构使得橡胶分子之间的作用力增强，从而具有较好的强度、弹性和耐磨性等性能，A正确； B．水结为冰时，水分子之间通过氢键形成规则的四面体空间网状结构，这种结构使得水分子之间的空隙增大，导致冰的密度比液态水小，体积变大。实际上是氢键使冰中水分子的空间利用率减小，而不是增大，B错误； C．氧的电负性比硫大，电负性大的原子对电子的吸引能力强，会使羧基中的键极性更大，更容易电离出来，因此含有氧原子的环上的羧酸酸性更强，即酸性：>，C正确； D．属于偏向共价晶体的过渡晶体，熔化时需要克服较强的化学键；而属于分子晶体，熔化时只需要克服较弱的分子间作用力，所以的熔点高于，D正确； 故选B。 21．A 【知识点】利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、极性分子和非极性分子、键能、键长、键角、无机含氧酸分子的酸性、氢键对物质性质的影响 【详解】A．石墨层内碳碳键键能实际大于金刚石中碳碳键键能，金刚石硬度更高是因为其为空间三维网状结构，石墨是层状结构、层间范德华力弱易滑动，A错误； B．中心N原子为杂化，键角120°，中心N原子为杂化，键角约109°28′，二者中心原子杂化方式不同导致键角差异，B正确； C． O3是由非极性键构成的极性分子，但极性微弱，因此在四氯化碳中溶解度更大，C正确； D． 邻羟基苯甲酸根离子可形成分子内氢键，使其结构稳定，导致酚羟基上的氢离子更难电离，故(邻羟基苯甲酸)小于(苯酚)，D正确； 故选A。 22．A 【知识点】配位键、晶体类型判断、键能、键长、键角、氢键对物质性质的影响 【详解】A．是由和构成的离子晶体，并非分子晶体，其熔点低于是因为阳离子半径更大、晶格能更小，A错误； B．溴苯中溴原子的p轨道与苯环的大π键形成p-π共轭体系，增大了碳溴键的键能，因此比溴乙烷更难发生取代反应，B正确； C．苯酚的羟基可与水分子形成氢键，水分子进入苯酚后会降低其熔点，形成密度大于水的油状含水苯酚相，静置后位于下层，C正确； D．王水中的可与形成稳定的配位离子，降低了Au的电极电势，有利于Au被浓硝酸氧化溶解，D正确； 故选A。 23．D 【知识点】分子的手性、含硅的无机非金属材料、酰胺的结构、性质与应用、储氢合金 【详解】A．酰胺中羰基的电子云与氮原子的孤电子对形成p-π共轭，降低了体系能量，从而增强了酰胺结构的稳定性，A正确； B．氢原子进入储氢合金的晶格间隙后，会引发晶格膨胀或畸变，导致合金表现出脆性，B正确； C．低温石英存在顶角相连的硅氧四面体长链结构，具有手性，受压时两端会产生电势差，因此可用作压电材料，C正确； D．电荷平衡下正确的掺杂方式为Al取代部分Si、O取代部分N，选项说Al取代部分N、O取代部分Si会导致电荷失衡，解释错误，D错误； 故答案为：D。 24．D 【知识点】金属与合金性能比较、晶体与非晶体判断、 常用合成高分子材料的化学成分、纳米金属材料 【详解】A．纳米级钛合金晶粒表面能更高，熔化需要的能量更低，因此熔点降低，推测合理，A不符合题意； B．纤维素与硝酸发生酯化反应生成硝酸纤维素，含有硝酸酯基，可燃性比纤维素更强，推测合理，B不符合题意； C．顺丁橡胶通过二硫键将线型结构交联为网状结构后，分子间作用力显著增强，强度得到提升，推测合理，C不符合题意； D．晶体熔融后迅速降温凝固得到非晶态的二氧化硅玻璃，非晶体光学性质表现为各向同性，不会出现各向异性，推测不合理，D符合题意； 故选D。 25．D 【知识点】盐类水解在生活、生产中的应用、价层电子对互斥理论的应用、利用杂化轨道理论判断分子的空间构型、氢键对物质性质的影响 【详解】A．和价层电子互斥模型相同，中心原子含1对孤电子对，中心原子含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对斥力越大，键角越小，键角差异与、键长无关，A错误； B．体积分数为75%的医用酒精杀菌消毒的原理是酒精可使蛋白质变性，酒精不具有强氧化性，B错误； C．苯胺与甲苯均为分子晶体，苯胺分子间可形成氢键，氢键对沸点的影响大于相对分子质量的影响，因此苯胺沸点高于甲苯，C错误； D．血浆中为缓冲对，可分别与少量酸、碱发生反应，维持血液在7.35~7.45范围内稳定，D正确； 故选D 。 答案第1页（共2页） 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