2027届高三化学一轮复习选择题专项阿伏伽德罗常数的应用

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数应用，通过25道模拟题系统覆盖物质结构、电解质溶液等核心考点，解析隐含解题技巧，强化科学思维中的证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质结构与化学键|6题（如P₄O₆、SiO₂）|考查σ键、杂化类型等|从分子结构推导化学键数目，建立结构-性质联系| |电解质溶液|5题（如HCOONa溶液）|涉及水解、电离及离子浓度计算|结合平衡原理分析水电离与离子行为，强化守恒思想| |氧化还原反应|4题（如Cl₂与NaOH）|判断电子转移数目|依据反应方程式及化合价变化，培养定量分析能力| |物质状态与摩尔体积|3题（如SO₃标况）|辨析气体摩尔体积适用条件|明确物质状态对计算的影响，构建条件判断模型|

2027届高三化学一轮复习选择题专项 阿伏伽德罗常数的应用 一、单选题 1．（2027·湖北·模拟预测）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol基态氧原子含个自旋平行的电子 B．常温下，1 L pH=9的HCOONa溶液中水电离出的数目为 C．标准状况下，中含有的键数目大于 D．完美晶体理论上含有键的数目为 2．（2026·湖北荆州·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)水溶液，sp3杂化的原子有6NA个 B．65g Zn 和含3mol H2SO4的浓硫酸反应，产生的气体分子数为NA C．常温常压下，1 mol P4O6中所含共价键的数目为 D．标准状况下，1 mol氯气与足量甲烷反应，含氯元素的有机物分子总数为2NA 3．（2026·湖北荆州·模拟预测）是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的S和6.4g Cu充分反应转移电子数为 B．铅蓄电池中每转移电子时，正极质量增加64 g C．常温常压下，气体中含有的氮原子数为 D．常温下的氢氧化钠溶液的氨水等体积混合后，溶液中的数目仍为 4．（2026·湖北十堰·二模）关于反应，下列说法正确的是 A．中，碳原子上孤电子对数为 B．含分子数为 C．中含氢原子数一定为 D．生成时，反应中转移电子数为 5．（2026·湖北荆州·二模）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，以下有关说法错误的是 A．1 mol S8中含共价键数为8NA B．0.1 mol/L的醋酸溶液中含有的H+个数小于0.1NA C．22.4 L HF(标准状况)中含有氟原子的数目大于NA D．电解精炼铜时生成64 g精铜，则电路中转移电子数大于NA 6．（2026·湖北黄石·二模）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol SiO2晶体中所含键数目为 B．标准状况下，22.4 L NO2中分子数目为 C．39 g Na2O2中含有阴阳离子的总数目为 D．1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中滴入氨水至中性，数目为 7．（2026·湖北宜昌·二模）设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是 A．标况下22.4L SO3所含的分子数为NA B．24g层状石墨中，含C-C键数为NA C．1L 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中含数为0.1NA D．7.8g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1NA 8．（2026·湖北十堰·一模）溶液可用于制取纳米，可用于低温下催化氧化：。为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中O原子上孤电子对数为 B．中含π键数目为 C．中含有的原子数为 D．溶液中含氧原子数目为 9．（2026·湖北襄阳·一模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol中所含的羟基数目为 B．1.9 g HDO和的混合物中含有的电子数为 C．1 mol环己烷()中含有的键的数目为 D．将通入足量的溶液中，理论上可得到个AgCl 10．（2026·湖北孝感·一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水溶液中阳离子总数为 B．标准状况下，气体中数目为 C．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 D．14 g 环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 11．（2025·湖北十堰·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的离子数为0.3NA B．1 mol Cl2与足量消石灰反应转移的电子数为2NA C．0.5 mol 分子中含有的σ键数目为4.5NA D．标准状况下，11.2 L SO3中的氧原子数为1.5NA 12．（2025·湖北·模拟预测）工业上利用皇冠型环状分子与反应制备，副产物可用于制备。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol中含有σ键的数目为 B．1 mol的中心原子上的价层电子对数为 C．生成1 mol时，反应中转移的电子数为 D．1 mol在足量中燃烧，可生成22.4 L(标准状况) 13．（2025·湖北·模拟预测）多晶硅可由与反应得到，通过氯化和精馏可除去中的含碳杂质，提高多晶硅的纯度，氯化时会发生副反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．硅晶体中含键的数目为 B．的盐酸中，阴离子总数为 C．发生副反应时，每生成，转移电子的数目为 D．标准状况下，的分子数为 14．（2025·湖北·模拟预测）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．3.1 g白磷()中共价键的数目为0.6 B．1 L 1 mol/L溴化铵水溶液中与离子数之和大于 C．1 mol液态水中含有的氢键数目为2 D．46 g 分子中含极性键数目一定是7 15．（2025·湖北黄冈·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中含有的数目为 B．25℃时，的盐酸溶液，由水电离出的个数为 C．溶液制得胶粒数目为 D．100 g 46%的溶液中，含键的数目为 16．（2025·湖北武汉·三模）肼(N2H4)是一种重要的火箭燃料，可用于航天推进剂，同时也广泛应用于化学合成和水处理，其制备原理为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol N2H4中N-N非极性共价键数目为4 NA B．2 mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的数目小于2 NA C．该反应每生成11.7 g NaCl时转移电子的数目为0.4 NA D．该反应在密闭容器中每生成22.4 L N2H4所需NH3分子数为2NA 17．（2025·湖北黄冈·模拟预测）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．所含有的原子数为 B．溶液中含有的钠离子数目为 C．标准状况下，所含的原子数为 D．白磷(分子式为)中含有磷原子数为 18．（2025·湖北武汉·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L NH3与11.2 L HF均含有5 NA个质子 B．4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7 NA C．5.8 g丁烷充分裂解，生成物中乙烷的分子数为0.1 NA D．常温下，1 L pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的数目为 NA 19．（2025·湖北武汉·三模）氮及其化合物的转化关系如图所示，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的分子数目为 B．分子中含有键数目为 C．反应②中每生成转移电子数目为 D．常温下，的溶液中水电离出的数目为 20．（2025·湖北武汉·二模）一种生产药物中间体三氟甲苯的方法为。设为阿伏加德罗常数的值，已知25℃时三氟乙酸的，下列说法正确的是 A．1mol三氟甲苯中键数目为 B．25℃时，三氟乙酸溶液中，的数目小于 C．标准状况下，和按任意体积比组成的1.12L混合气体中，氢、氧原子总数为 D．7.8g苯中碳碳双键数目为 21．（2025·湖北襄阳·一模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．与充分反应，转移电子数为2 B．的溶液中，由水电离的数目为 C．中的价层电子对数为3 D．液态水中水分子间的氢键数目小于2 22．（2025·湖北襄阳·三模）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．，每生成5 mol CO2转移的电子数为10NA B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极溶解的Cu小于32 g C．常温下，1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的OH-数为10-5NA D．1 L浓度为0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数大于0.1NA 23．（2025·湖北黄冈·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，1molFe与22.4LCl2完全反应时则转移电子数目为3 NA B．在常温常压下，44g N2O与CO2混合物气体中所含的原子数目一定为3 NA C．1L pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目一定为0.1 NA D．1mol环戊二烯()分子中含有的σ键数目为5 NA 24．（2025·湖北·三模）可由以下反应制得。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中所含的离子数目为 B．中所含有键的数目为 C．每消耗，反应转移电子数为 D．重氢中所含有的中子数为 25．（2025·湖北·一模）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．环己烷中含有的共价键数为 B．中所含的中子数为 C．铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 D．由和组成的混合物中含氧原子数为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B D B D D A B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D B A C D B C C 题号 21 22 23 24 25 答案 B A B D D 1．B 【详解】A．基态氧原子的轨道有4个电子，根据洪特规则，电子优先分占不同轨道且自旋平行，最终有2个未成对的电子自旋平行，基态氧原子对应个该类电子，A正确； B．为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，常温下的溶液中，全部来自水的电离，溶液中水电离出的数目为，不是，B错误； C．标准状况下为液体，的物质的量远大于，每个含2个键，故键数目大于，C正确； D．的物质的量为，晶体中每个原子形成4个键，故含个键，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．100 g 46%乙醇溶液含1 mol乙醇、3 mol水，乙醇中2个C、1个O均为杂化，水分子中O为杂化，共，即个，A正确； B．65 g Zn为1 mol，与浓硫酸反应生成、与稀硫酸反应生成时，1 mol Zn完全反应均转移2 mol电子，对应生成1 mol气体，分子数为，B正确； C．结构为正四面体，的6个P-P键间各插入1个O形成P4O6，共含12个P-O单键，1 mol该物质共价键数为，C正确； D．氯气与甲烷发生取代反应，每参与反应，只有原子进入有机物中，每个含氯有机物分子至少含1个Cl原子，因此含氯有机物分子总数最多为（全部生成一氯甲烷时为），不可能为，D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．S氧化性较弱，与Cu反应生成，6.4g 的物质的量为，反应时Cu从0价升为+1价，转移电子数为，A错误； B．铅蓄电池正极反应为，每转移电子，1mol 转化为1mol ，正极增加的质量为，B正确； C．常温常压下气体摩尔体积大于，44.8L 的物质的量小于2mol，且存在平衡，氮原子数不等于，C错误； D．题目未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选 B。 4．D 【详解】A．的中心C原子的孤电子对数为，故中碳原子上孤电子对数为0，A错误； B．是原子晶体，不存在单个分子，B错误； C．未指明气体处于标准状况，无法确定的物质的量，故氢原子数不一定为，C错误； D．反应中C元素从+4价降为+2价，共得8mol电子，Si元素从-4价升为+4价，失8mol电子，每生成转移8mol电子，即转移电子数为，D正确； 答案选D。 5．B 【详解】A．分子为皇冠形结构，1个分子含8个共价键，1mol 含共价键数为，A不符合题意； B．醋酸溶液体积未知，无法计算个数，不能确定其小于，B符合题意； C．标准状况下为液态，22.4 L 物质的量大于1 mol，含氟原子数目大于，C不符合题意； D．电解精炼铜时，阳极粗铜中、等杂质先放电，生成64 g，即1mol精铜时，电路中转移电子数大于，即大于，D不符合题意； 故选B。 6．D 【详解】A．为原子晶体，1个Si原子可形成4个Si-O键，1mol 晶体中所含Si-O键数目为，A错误； B．标准状况下不是气态，且存在可逆反应，无法用22.4L/mol计算分子数，B错误； C．的摩尔质量为78g/mol，39g物质的量为0.5mol，其由和构成，1mol含2mol和1mol，故0.5mol中阴阳离子总数为，C错误； D．溶液呈中性时，根据电荷守恒，可得，，故数目为，D正确； 答案选D。 7．D 【详解】A．标况下为固态，不是，分子数不是，A错误； B．石墨为碳原子，石墨中每个碳原子平均形成个键，键数为，B错误； C．溶液中，若不水解，。而会水解转化为，其数目小于，C错误； D．为，与反应生成和，化学方程式为。根据方程式可知，转移电子数为，D正确； 正确答案选D。 8．A 【详解】A．的物质的量为0.1 mol，每个分子中O原子有2对孤电子对，因此总孤电子对数为0.2 mol，即，A正确； B．3.0 g HCHO的物质的量为0.1 mol，每个HCHO分子中有一个C=O双键，故含1个π键，因此π键数目为，B错误； C．未指明温度和压强，无法确定物质的量，因此不能计算原子数，C错误； D．溶液中，溶质含氧原子0.4 mol，但溶剂水中含大量氧原子，总氧原子数远大于，D错误； 故选A。 9．B 【详解】 A．1 mol中含nmol羟基，羟基数目为n，A错误；    B．HDO和的相对分子质量均为19、电子数均为10，1.9gHDO和的混合物中含0.1mol分子、1mol电子，则含有的电子数为，B正确； C．1 mol环己烷()中含有18molσ键，σ键数目为18，C错误； D．将通入足量的溶液中，不能反应生成氯化银沉淀，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．1 L 1 mol·L-1溶液中，数目为，但发生水解：，溶液中阳离子包括和，总数大于，A不符合题意； B．标准状况下为气体，是共价化合物，气体中不存在，故22.4 L （1 mol）中数目为0，B不符合题意； C．与水蒸气反应的化学方程式为，由方程式可知1mol 完全反应生成，分子数为，C不符合题意； D．环己烷（）和戊烯（）的最简式均为，14 g混合物中含的物质的量为，则碳原子数目为，D符合题意； 故选D。 11．A 【详解】A．和的摩尔质量均为，混合物总物质的量为，含2个和1个，含2个和1个，两种物质均由3个离子构成，故含有的离子数为，A正确； B．与消石灰发生反应，参与反应转移电子，转移电子数为，B错误； C．该分子为苯甲醛，苯甲醛含有的键为，故该分子含有的键数目为，C错误； D．标准状况下为固体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选A。 12．D 【详解】A．为皇冠状环状分子，1个分子中含8个S-S 键，故1 mol 中含键的数目为，A正确； B．的中心C原子的价层电子对数为，故1 mol 的中心原子上的价层电子对数为，B正确； C．反应中，C元素化合价从-4价升高为+4价，S元素化合价从0价降低为-2价，每生成1 mol ，C元素失去8 mol电子，反应中转移的电子数为，C正确； D．在足量中燃烧的反应为，产物为，无法直接生成，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．硅晶体为正四面体网络的金刚石结构，每个Si原子与相邻4个Si以单键连接，所以1 mol硅单质中含键的数目为，硅晶体的物质的量为，含键的数目为，A项正确； B．的盐酸中，阳离子只有，数目为，根据电荷守恒，阴离子总数等于阳离子总数，为，B项正确； C．副反应中每生成，转移电子的数目为，的物质的量为，则转移电子的数目为，C项正确； D．标准状况下，不是气体，无法根据体积计算其分子数，D项错误； 故答案选D。 14．B 【详解】A．3.1 g 的物质的量为，每个分子含6个P-P共价键，共价键总物质的量为，即，A错误； B．根据溴化铵溶液的电荷守恒：，其中，且，故与离子数之和大于，B正确； C．固态冰中1mol水分子平均含2mol氢键，液态水中氢键部分断裂，氢键数目小于，C错误； D．存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，1mol二甲醚（）含8mol极性键，故分子中极性键数目不一定为，D错误； 故选B。 15．A 【详解】A．的溶液中，则，A正确； B．25℃时，的盐酸溶液，由水电离出的浓度为，由于缺少溶液的体积，无法计算由水电离出的个数，B错误； C．由于胶粒是很多个的集合体，因此溶液制得的胶粒数目小于，C错误； D．乙醇溶液中乙醇和水分子中都含有氢氧键，则100 g 46%乙醇溶液中含有氢氧键的数目为，D错误； 故选A。 16．C 【详解】A．的结构为，1 mol 中仅含1 mol N-N非极性共价键，数目为，A错误； B．选项未给出NaClO溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．11.7 g  NaCl的物质的量为，反应中Cl元素从+1价降为-1价，每生成1 mol NaCl转移2 mol电子，故生成0.2 mol NaCl时转移电子数目为，C正确； D．未指明是否为标准状况，且标准状况下为液态，不能用22.4 L/mol计算其物质的量，无法确定所需的分子数，D错误； 故选C。 17．D 【详解】A．为双原子分子，含2 mol N原子，原子数为，A错误； B．未给出溶液的体积，无法计算溶液中含有的钠离子数目，B错误； C．标准状况下22.4 L CO为1 mol，但CO为双原子分子，原子数为，C错误； D．的物质的量为，则含有磷原子数为，D正确； 故答案为：D。 18．B 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算其质子数，A错误； B．C2H4O的结构中，环氧乙烷（环状）含7个σ键（2个C-O、1个C-C、4个C-H），4.4g（0.1mol）对应0.7 NA个σ键，B正确； C．丁烷裂解可能生成乙烷和乙烯，但反应存在多种途径，乙烷分子数小于0.1 NA，C错误； D．常温下pH=9的CH3COONa溶液中，。，溶液中的均来自水的电离，因此水电离出的=10-5mol/L，数目为10-5 NA，而非10-9 NA，D错误； 故选B。 19．C 【详解】A．NO2的摩尔质量为46 g/mol，4.6 g对应0.1 mol，分子数为0.1 NA，但NO2存在部分转化为N2O4的可逆反应，实际分子数小于0.1NA，A错误； B．气体体积未说明是否在标准状况（0℃、1atm），若为标准状况，则每个N2含1个σ键，总数为0.05NA，但条件缺失，B错误； C．反应②中，NaNO2（N为+3价）与（N为-3价）归中生成N2（0价），每生成1 mol N2，失去3 mol e⁻，获得3 mol e⁻，总转移3 mol e⁻，2.8 g N2为0.1 mol，对应转移0.3NA电子，C正确； D．pH=10的NaNO2溶液中，水解促进水电离，水电离的H⁺浓度等于OH⁻浓度（1×10-4 mol/L），但题目未提供溶液体积，无法计算具体数目，D错误； 答案选C。 20．C 【详解】A．三氟甲苯结构的苯环含6个C-Cσ键、5个C-Hσ键，苯环与-CF3间有1个C-Cσ键，-CF3含3个C-Fσ键，共6+5+1+3=15个σ键，1mol中σ键数目为15NA，A错误； B．25℃时，三氟乙酸为弱酸（Ka=10-0.23≈0.59），1mol/L溶液中c(H⁺)<1mol/L，故，OH⁻数目大于10-14NA，B错误； C．标准状况下1.12L混合气体为0.05mol（H2和CO2），设H2为x mol、CO2为y mol，x+y=0.05。氢原子数=2x，氧原子数=2y，总原子数=2(x+y)=0.1mol，即0.1NA，C正确； D．苯分子中无碳碳双键，碳碳键为介于单双键间的特殊键，D错误； 故选C。 21．B 【详解】A．1mol Fe与1mol Cl2反应时，Cl2是不足量试剂，完全反应转移2mol电子，对应2，A正确。 B．能够水解的盐促进水电离，但在室温下，pH=9的CH3COONa溶液中，由于溶液的体积未知，不能计算水电离的氢离子数目，B错误。 C．Xe 为第 8 族元素，有 8 个价电子。根据 VSEPR 理论，XeF4中 Xe 形成 4 个成键电子对和 2 个孤对电子对，价层电子对总数为 6。因此，0.5 mol XeF4 含 0.5 mol Xe 原子，每个 Xe 有 6 个价层电子对，总价层电子对物质的量为 ，数目为 ，C正确。 D．冰晶体中每个水分子能形成4个氢键，每个氢键被2个水分子共用，平均每个水分子形成的氢键数为2，则冰晶体中每个水分子间的氢键数目为2，但液态水的氢键数量少于冰，故液态水中水分子间的氢键数目小于，D正确。 故选B。 22．A 【详解】A．在中C元素为0价，则生成时转移的电子为，即转移的电子数为，A错误； B．电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应为：，当电路中通过的电子数为时，即电路中通过1mol电子，根据阳极反应理论上应溶解Cu的质量为：，而实际生产中由于阳极粗铜中比铜活泼的杂质金属优先于铜失电子溶解，导致阳极溶解Cu的质量小于理论值32g，B正确； C．在的溶液中，根据可知，全部由电离产生，物质的量为，再根据可知，电离出的与的总量是相等的，即，得到水电离出的数为，C正确； D．1L浓度为的溶液中，，电离：，电离出的要发生水解：、，由于1个阴离子要水解产生和2个阴离子，阴离子数目增加，最后溶液中的阴离子数将大于，D正确； 故答案为：A。 23．B 【详解】A．标准状况下，的物质的量为1mol，与1molFe反应，氯气完全反应，Fe剩余，生成2mol氯离子，转移的电子数为，A错误； B．在常温常压下，44g与混合物，两者摩尔质量相同，因此混合气体的物质的量为1mol，所以气体中所含的原子数目一定为，B正确； C．因不确定温度，pH=13的NaOH溶液中含有OH−的数目不一定为0.1NA，C错误； D．环戊二烯分子中单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，故一个环戊二烯分子中含有11个σ键，则1mol环戊二烯中含有σ键数为1mol×11×NAmol-1=11NA，D错误； 故选B。 24．D 【详解】A．为，包含和，因此所含离子数为，A正确； B．乙烯含有键和键，共，B正确； C．通过反应方程式可知，参与反应转移电子，为，转移电子数为，C正确； D．为，D为，1 个中含有1个中子，故所含中子数为，D错误； 故选D。 25．D 【详解】A．环己烷的化学式为，环己烷中碳氢之间的共价键为，碳碳之间的共价键为，则一共是，即，A错误； B．中所含的中子数为，B错误； C．铁与足量稀硝酸反应，被氧化为，铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为，C错误； D．每个分子或分子中均含有3个原子，故由和组成的混合物中含氧原子数为，D正确； 故选D。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $