2027届高三化学一轮复习选择题专项阿伏伽德罗常数的应用

**基本信息** 聚焦阿伏伽德罗常数应用，通过真题与变式训练系统整合状态判断、结构分析等解题方法，构建从概念到应用的逻辑链条。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|4题（2023-2026广东高考真题）|22.4L/mol适用条件、物质结构推算、氧化还原电子转移|以高考真题为载体，覆盖气体状态、化学键、水解等核心考点，建立“概念→原理→应用”推导路径| |变式训练|24题（广东各地模拟题）|可逆反应限度、盐类水解平衡、粒子构成分析|通过工业情境（制硫酸、合成氨）拓展应用，强化“条件限制→微观结构→宏观计算”思维链|

2027届高三化学一轮复习选择题专项 阿伏伽德罗常数的应用 一、真题演练 1．（2026·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．和混合气体中含有的原子数为 B．与足量反应完全，失去的电子数为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在的水溶液中，的数目为 2．（2025·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．标准状况下的与足量反应，形成的共价键数目为 3．（2024·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有键的数目为 B．溶液中含的数目为 C．和的混合气体含有的分子数目为 D．与反应生成，转移电子数目为 4．（2023·广东·高考真题）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A．含有的共价键数目为 B．完全分解，得到的分子数目为 C．体积为的溶液中，数目为 D．和的混合物中含，则混合物中质子数为 二、变式训练 5．（2026·广东汕头·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol金刚石中所含σ键数目为 B．136 g 和混合固体中含的数目为 C．标准状况下，11.2 L 和22.4 L 在光照下充分反应后的分子数为 D．在0.1 mol/L的溶液中，所含阴离子数目大于 6．（2026·广东深圳·模拟预测）设为阿伏伽德罗常数的值。工业制硫酸涉及、、、等物质。下列叙述正确的是 A．的溶液中，的数目为 B．标准状况下，中含有键的数目为 C．和足量充分反应，生成分子数为 D．完全反应生成过氧化钠，转移电子数为 7．（2026·广东佛山·模拟预测）NH4Cl在医学上可作祛痰药。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl-含有的质子数目为18NA B．1 mol NH4Cl中含有的σ键数目为5NA C．1 L pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的氢离子数目为1×10-5NA D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液，含有的数目一定小于0.1NA 8．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol氯气与足量的铁反应，转移电子数目为 B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．溶液中含有的离子总数为 D．78 g苯含有双键的数目为 9．（2026·广东佛山·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．18g H2O的质子数为 B．pH=1的盐酸溶液中H+数目为 C．0.1mol Na2O2与足量H2O反应转移电子数为 D．1mol MnO2与足量浓盐酸共热，生成Cl2的分子数目为 10．（2026·广东深圳·三模）是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L苯中含有的氢原子数目为 B．常温常压下，所含分子数目为 C．溶液中含有的数目为 D．与混合充分反应，生成个N—H键 11．（2026·广东·模拟预测）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．8g氘化锂(6LiD)含中子数为4NA B．1mol乙酸可与足量钠反应生成1molH2 C．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目为0.1NA D．标准状况下，11.2LCH2Cl2中所含碳氯键的数目为NA 12．（2026·广东茂名·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基()中含有的电子数为 13．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．“六六六”()中含有的极性键数为 B．一定条件下，和反应后NH3分子数为 C．中键数目为 D．与足量硫粉完全反应，转移电子数为 14．（2026·广东广州·模拟预测）设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18g H2O晶体内氢键的数目为2NA B．常温下，1.0L pH = 1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA C．1mol NH4Cl晶体中含有共价键的数目为5NA D．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成H2的数目为2NA 15．（2026·广东梅州·模拟预测）设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，100 mL pH=13 的 Ba(OH)2 溶液与盐酸反应，最多能消耗 H+ 的数目为0.02NA B．1 L 1 mol·L-1 CH3COONa 溶液中，CH3COO-和 CH3COOH 的总数目为NA C．1 mol 18O 的质子数比 1 mol 16O 的多2NA D．1 mol Cl2 与足量 H2 完全反应，共断裂σ键的数目为NA 16．（2026·广东深圳·三模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．12 g石墨晶体中含有的共价键数目为 B．常温常压下，4.6 g乙醇(CH3CH2OH)中所含杂化的原子数目为 C．0.1 mol环氧乙烷()中所含σ键数目为 D．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数小于 17．（2026·广东广州·三模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量共热，转移的电子数为 B．1 mol铁与足量硫充分反应，转移的电子数为 C．溶液中，含有个数为 D．标准状况下，和混合物含有的氮原子数为 18．（2026·广东深圳·三模）FeS催化反应CH4+2H2S=CS2+4H2，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH4中的价电子总数为2NA B．每除去1molH2S，转移电子的数目为4NA C．1molCS2中含有键的数目为4NA D．8.8gFeS溶于稀硝酸，所得溶液中Fe2+的数目为0.1NA 19．（2026·广东广州·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．所含中子的数目为 B．标准状况下与等物质的量的粉完全反应，转移电子的数目为 C．在的溶液中，的数目为 D．足量浓盐酸与反应，生成的数目为 20．（25-26高三下·广东揭阳·阶段检测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，中含有共用电子对的数目为 B．溶液中含有的数目为 C．1 mol Cu与足量S反应转移电子的数目为 D．标准状况下，中含有的分子数为 21．（2026·广东东莞·二模）设NA为阿伏伽得罗常数的值。工业制硫酸涉及O2、SO2、SO3、H2SO4等物质。下列叙述正确的是 A．1 mol 18O2完全反应生成过氧化钠，转移电子数为2 NA B．标准状况下，22.4 LSO3中含有σ键的数目为3 NA C．1 mol SO2和O2充分反应，生成SO3分子数为NA D．pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2 NA 22．（2026·广东汕头·二模）工业上合成氨的原料气中含有少量，可通过铜氨液处理而除去，其反应为：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的电子数为 B．含有的键为 C．和充分反应制氨气时，转移的电子数为 D．在的溶液中含有氧原子数为 23．（2026·广东深圳·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少，转移的电子数为 B．（）含有共价键的数目为 C．和混合气体中所含电子的数目为 D．常温下，的溶液中含的数目为 24．（2026·广东江门·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在溶液中，的数目为 B．标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目为 C．中，含有的中子数比质子数多 D．1 mol 中含有的共价键数目为 25．（2026·广东·二模）稀有气体化合物(其中Pt为价)的合成打破了“稀有气体完全惰性”的传统认知。已知遇水生成氙气、氧气、二氧化铂和氟化氢。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2 L氙气中含有原子的数目为 B．含有中子的数目比的多 C．与水完全反应，转移电子的数目为 D．溶液中的数目为 26．（2026·广东揭阳·二模）设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，所含电子的数目为 B．粉和足量完全反应，转移电子的数目为 C．溶液中，的数目小于 D．和在一定条件下充分反应，得到的分子数目为 27．（2026·广东中山·三模）设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在含的水溶液中，数目为 B．24 g Mg在空气中完全燃烧，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，与足量的NO充分反应后，的分子数为 28．（2026·广东广州·二模）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的中子数，比的多 B．的溶液中含有的数目为 C．()分子中含有共价键的数目为 D．电解饱和食盐水生成，转移电子的数目为 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项阿伏伽德罗常数的应用》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D C D C B C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A C A B B B B B A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 A B D A C C B B 1．B 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、苯酚的弱酸性 【详解】A．和最简式均为，23g混合气体对应最简式的物质的量为，含有的N原子数为，A错误； B．Na与反应时Na元素化合价从0升高到+1，1mol Na完全反应失去1mol电子，即失去电子数为，B正确； C．标准状况下物质的量为1mol，1个分子含有4个极性共价键：3个C-H键、1个C-Cl键，故极性共价键数目为，C错误； D．苯酚根离子为弱酸根，在水溶液中会发生水解，故2L 0.5mol/L苯酚钠溶液中苯酚根离子的数目小于，D错误； 故答案选B。 2．D 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．的中子数为10，的中子数为8，每个O2分子含2个O原子，1mol比1mol多4NA个中子，A错误； B．Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，1mol Fe生成mol H2，数目为NA，B错误； C．在水中会水解，溶液中的数目小于0.1NA，C错误； D．1mol Cl2与H2反应生成2mol HCl，形成2mol H-Cl键，共价键数目为2NA，D正确； 故选D。 3．A 【知识点】盐类水解规律理解及应用、气体物质与NA相关的推算、乙炔分子的组成、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 4．D 【知识点】物质的量的相互转化关系、气体物质与NA相关的推算、物质结构基础与NA相关推算 【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 5．C 【知识点】盐类水解规律理解及应用、22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、共价键的形成及主要类型、根据n=m/M的相关计算 【详解】A．金刚石中每个碳原子形成4个σ键，每个σ键被2个碳原子共用，因此1 mol金刚石含σ键数目为，A错误； B．固体中电离出和，不含，且和的摩尔质量均为136 g/mol，136 g混合固体总物质的量为1 mol，所含数目最多为，B错误； C．甲烷与氯气的取代反应中，每一步反应前后分子总数均不变，初始总物质的量为，故充分反应后分子数仍为，C正确； D．选项中仅给出溶液的浓度，未指明溶液体积，无法计算阴离子数目，D错误； 故选C。 6．D 【知识点】22.4L/mol适用条件、二氧化硫与氧气的反应、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定键数目，B错误； C．与生成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，C错误； D．36g的物质的量为，生成过氧化钠时O元素化合价从0价降低为-1价，1mol共得到2mol电子，转移电子数为，D正确； 故答案为：D。 7．C 【知识点】原子结构示意图、离子结构示意图、盐类水解规律理解及应用、物质结构基础与NA相关推算、共价键的形成及主要类型 【详解】A．Cl的质子数为17，Cl⁻的质子数与Cl原子相等，1 mol Cl⁻含有的质子数目为，A错误； B．为离子化合物，内部有4个N-H σ键，与Cl⁻之间为离子键，不存在σ键，故1 mol 含有的σ键数目为，B错误； C．水解促进水的电离，pH=5的溶液中全部来自水的电离，，水电离出的氢离子数目为，C正确； D．题干未给出溶液体积，无法确定其含有的数目，D错误； 故选C。 8．B 【知识点】苯分子结构的特点、铁与非金属单质反应、氧化还原反应与NA相关推算、铁与水蒸气的反应、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．1mol Cl2与足量Fe反应时，Cl2完全反应，每个Cl2分子得到2个电子转化为Cl-，转移电子数为，A错误； B．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，3mol Fe反应生成4mol H2，故1mol Fe反应生成 H2，数目为，B正确； C．题目仅给出NaCl溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算溶质的物质的量，无法确定离子总数，C错误； D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不存在碳碳双键，D错误。 9．C 【知识点】电子转移计算、氯气的实验室制法、根据n=m/M的相关计算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．18g 的物质的量为1mol，1个分子含10个质子，故质子数为，A错误； B．题干未给出pH=1的盐酸溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．与水反应为歧化反应，2mol 反应转移2mol电子，故0.1mol 反应转移电子数为，C正确； D．根据反应方程式，1mol 与足量浓盐酸共热，理论上生成1mol ，且随反应进行浓盐酸变稀后反应停止，实际生成分子数小于，不可能为，D错误； 故选C。 10．B 【知识点】盐类水解规律理解及应用、可逆反应及反应限度、22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算 【详解】A．标准状况下苯不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢原子数目，A错误； B．的物质的量为，所含分子数目为，B正确； C．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的少于0.2 mol，含有的N-H键数目小于，D错误。 故选B。 11．A 【知识点】盐类水解规律理解及应用、22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、根据n=m/M的相关计算、阿伏加德罗常数的求算 【详解】A．8g 的物质的量为，每个含3个中子、每个D（氘）含1个中子，1mol 共含4mol中子，即中子数为，A正确； B．乙酸中只有羧基的活泼氢可与Na反应，2mol乙酸与足量Na反应生成1mol ，故1mol乙酸反应生成0.5mol ，B错误； C．在水溶液中会发生水解，因此1L 0.1mol·L-1溶液中数目小于，C错误； D．标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此无法确定碳氯键数目，D错误； 故选A。 12．A 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、物质结构基础与NA相关推算、共价键的形成及主要类型 【详解】A．每个和分子均含有2个氧原子，0.1mol混合气体中氧原子总物质的量为，即氧原子数为，A正确； B．标准状况下22.4L乙烯物质的量为1mol，每个乙烯分子含5个键（4个C-H键、1个C-C键）和1个键，故1mol乙烯含键数为，B错误； C．HF为弱电解质，在水溶液中部分电离，故1000mLHF溶液中数小于，C错误； D．1个羟基（）含9个电子，故1mol羟基所含电子数为，D错误； 故选A。 13．C 【知识点】可逆反应及反应限度、配位键、氧化还原反应与NA相关推算、物质结构中化学键数目的计算 【详解】 A．“六六六”为六氯环己烷（C6H6Cl6），其结构中每个碳原子连接1个H和1个Cl，极性键包括C-H和C-Cl，每个分子含12个极性键，“六六六”()中含有的极性键数为，A错误； B．N2与H2合成NH3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后生成的NH3的物质的量小于2 mol，则反应产生NH3分子数小于2NA，B错误； C．1 mol [Cu(NH3)4]2+中，有4 mol 配位键，12 mol N-H键，所以共含有16 NA个σ键，C正确； D．铜与足量硫粉反应生成Cu2S，64 g铜物质的量为1mol，铜元素化合价由0价变成+1价，故64 g铜与足量硫粉完全反应转移电子数为NA，D错误； 故选C。 14．A 【知识点】氧化还原反应与NA相关推算、铁与水蒸气的反应、物质结构中化学键数目的计算、含有氢键的物质 【详解】A．18 g 的物质的量为1 mol，冰晶体中每个氢键由2个水分子共用，1个水分子可与周围4个水分子形成氢键，平均每个水分子形成2个氢键，故晶体内氢键数目为，故A正确； B．常温下的稀硫酸中，1L溶液中物质的量为，数目为，故B错误； C．晶体中与之间为离子键，1个内含有4个N-H共价键，故1 mol 晶体中共价键数目为，故C错误； D．Fe与水蒸气反应的化学方程式为，1 mol Fe完全反应生成，数目为，故D错误； 选A。 15．B 【知识点】pH定义式及计算、共价键的形成及主要类型、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、阿伏加德罗常数的求算、元素、核素、同位素 【详解】A．常温下pH=13的溶液中，该溶液，与按反应，最多消耗数目为，A错误； B．的溶液中，根据物料守恒，，二者总数目为，B正确； C．和互为同位素，质子数均为8，二者的质子数相等，C错误； D．与反应为，完全反应时，和中的σ键均断裂，共断裂σ键数目为，D错误； 故选B。 16．B 【知识点】物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算、利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳原子平均拥有1.5个共价键，，12 g石墨是1 mol碳，即有个共价键，A错误； B．4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol，乙醇中2个C原子和O原子都是sp3杂化，所含杂化的原子数目为，B正确； C．一个环氧乙烷分子中含有7个σ键，0.1 mol环氧乙烷中所含σ键数目为，C错误； D．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫时，硫元素由+4价变为+6价，故当生成0.1 mol三氧化硫时，转移的电子数为个，D错误； 故选B。 17．B 【知识点】电子转移计算、22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．浓盐酸与共热时，随着反应进行盐酸浓度降低，稀盐酸与不反应，0.6mol HCl不能完全反应，转移电子数小于，A错误； B．铁与硫反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，1mol Fe反应转移2mol电子，即转移电子数为，B正确； C．选项只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及个数，C错误； D．标准状况下22.4L混合气体总物质的量为1mol，但和的比例未知，无法计算氮原子的总物质的量，氮原子数不是确定的，D错误； 故选B。 18．B 【知识点】电子转移计算、硝酸的强氧化性、物质结构基础与NA相关推算、共价键的形成及主要类型 【详解】A．标准状况下11.2LCH4的物质的量为，1个分子价电子总数为，故0.5molCH4含有价电子总数目为，A错误； B．反应中C元素从-4价升高到+4价，1 mol 反应失去8 mol电子，对应消耗2 mol ，故除去1 mol 时转移电子物质的量为4 mol，数目为，B正确； C．的结构式为，1个分子含2个键，故1 mol 中键数目为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将FeS溶解产生的氧化为，故溶液中数目远小于，D错误； 故选B。 19．B 【知识点】22.4L/mol适用条件、氯气的实验室制法、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．的质子数为6，中子数=质量数-质子数=，所含中子数目为，不是，A错误； B．标准状况下的物质的量为1mol，与等物质的量的Fe反应时，反应为，Fe过量，完全反应，1molCl2反应转移2mol电子，即转移电子数目为，B正确； C．题目未指明温度，水的离子积不确定，无法根据计算溶液中的浓度，故无法确定的数目，C错误； D．浓盐酸与反应的化学方程式为，，随着反应进行，盐酸浓度降低，反应会停止，因此0.1 mol MnO2与足量浓盐酸反应，生成的Cl2物质的量小于0.1 mol，其数目小于，D错误； 答案选B。 20．A 【知识点】盐类水解规律理解及应用、22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．标准状况下22.4L 的物质的量为1mol，1个分子含6对共用电子对（4个C-H单键、1个C=C双键），故共用电子对数目为，A正确； B．在水溶液中会发生水解反应，故1L 0.1mol/L 溶液中的数目小于，B错误； C．Cu与足量S反应生成，Cu元素从0价升高到+1价，1mol Cu反应转移1mol电子，转移电子数为，C错误； D．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故2.24L 的分子数不是，D错误。 答案选A。 21．A 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、共价键的形成及主要类型、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．1 mol生成过氧化钠时，O元素化合价从0价降低为-1价，1 mol共得到2 mol电子，转移电子数为，A正确； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定σ键数目，B错误； C．与生成为可逆反应，反应物无法完全转化，生成分子数小于，C错误； D．题目未给出溶液的体积，无法计算的数目，D错误； 故选A。 22．B 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、共价键的形成及主要类型、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．题目未说明CO处于标准状况，无法用标况下气体摩尔体积计算11.2 L CO的物质的量，电子数无法确定，A错误； B．1个中，每个​含3个N-H σ键，2个​共6个σ键，与2个​之间形成2个配位σ键，总共有8个σ键，因此1 mol该离子含σ键为，B正确； C．合成氨反应是可逆反应，反应物不能完全转化，​（1 mol）和（3 mol）反应，转移电子数小于，C错误； D．该溶液中，溶剂水分子本身也含有氧原子，因此溶液中氧原子总数大于，D错误； 故选B。 23．D 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理、铜的电解精炼 【详解】A．电解精炼铜时，阳极为粗铜，除Cu外还含Zn、Fe等活泼杂质（优先失电子）及Ag、Au等不活泼杂质（形成阳极泥）。因此，当阳极质量减少64g时，实际参与反应的Cu质量可能小于64g，且不同金属摩尔质量不同，导致转移电子数不一定为，A错误； B．分子为正四面体结构，每个P原子与3个P原子成键，但每根键被两个原子共享，故总键数为 。1 mol 含6 mol共价键，即个，B错误； C．题目未指明“标准状况”，22.4 L混合气体物质的量不一定是1 mol。虽然和每分子均含14个电子，若为1 mol则电子总数为，但体积条件缺失，无法确定物质的量，C错误； D．常温下pH=12，则 ，由得 。溶液体积为1 L，故 ，即个 ，D正确； 故选D。 24．A 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、物质结构中化学键数目的计算 【详解】A．在溶液中，的数目为 ，A正确； B.．与的反应为可逆反应，故标准状况下，22.4 L 与足量反应生成HI的数目小于，B错误； C．1个中，质子数为7，中子数为8，含有的中子数比质子数多1，选项未给出的物质的量，C错误； D．1个分子中含有3个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，共5个共价键，故含共价键数目为，D错误。 故答案为：A。 25．C 【知识点】电子转移计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡、22.4L/mol适用条件、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．标准状况下11.2 L氙气的物质的量为0.5 mol，氙气是单原子分子，所含原子数目为，A错误； B．每个比多2个中子，1 mol 比1 mol 多4 mol中子，即多，B错误； C．配平反应为，2 mol 反应转移4 mol电子，故1 mol 完全反应转移电子数目为，C正确； D．HF是弱酸，在水溶液中部分电离，1 L HF溶液中的数目小于，D错误； 故选C。 26．C 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、氧化还原反应与NA相关推算 【详解】A．标准状况下，22.4L 的物质的量为1mol，1个分子含6+4=10个电子，故所含电子数目为，A错误； B．28g Fe的物质的量为0.5mol，Fe与S反应生成，Fe元素化合价从0升高到+2，每个Fe失去2个电子，故转移电子数目为，B错误； C．100mL 溶液中的物质的量为0.1mol，是弱酸根，会发生水解反应，故的数目小于，C正确； D．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，故得到的分子数目小于，D错误； 故选C。 27．B 【知识点】22.4L/mol适用条件、物质结构基础与NA相关推算、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．是弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解反应：，溶液中实际存在的数目会小于加入的的物质的量。因此，数目小于，故A项错误； B．，镁在空气中燃烧，无论是与氧气反应生成，还是与氮气反应生成，镁原子都会失去最外层的两个电子变成，即转移电子数为，故B项正确； C．题目未给出溶液体积，无法计算溶液中醋酸的总物质的量，即使假设溶液体积为，由于醋酸是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，电离出的的物质的量也远小于0.1 mol，故C项错误； D．的与NO反应的化学方程式为：，由于存在平衡：，生成的在常温下会部分转化为四氧化二氮，混合气体中的分子数会小于理论生成的2mol，即小于，故D项错误； 故答案为B。 28．B 【知识点】22.4L/mol适用条件、共价键的形成及主要类型、阿伏加德罗常数的其他应用 【详解】A．氯元素质子数为17，1个的中子数为，1个的中子数为，故的中子数比多，A错误； B．的溶液中，溶液中物质的量为，数目为，B正确； C．摩尔质量为，物质的量为，1个分子含8个S-S共价键，故共价键数目为，C错误； D．未指明气体处于标准状况，无法根据计算的物质的量，故无法确定转移电子数，D错误； 故选B。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $