精品解析：河北秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第二学期开学测试 高二年级化学试题

秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第二学期开学测验 高二年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 B-11 N-14 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题：本题共27小题，每题2分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语的表示或书写正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O C. 四氯乙烯分子的球棍模型： D. HCl分子中σ键的形成： 2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 3. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物 B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂 D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 4. 下列说法不正确的是 A. 钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是化学腐蚀 B. 外加电流法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 C. 如上图所示为模拟钢铁的吸氧腐蚀 D. 在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阳极法 5. 如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是 A. A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，电流方向B→Ⓖ→A B. A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO4，电子流向为A→Ⓖ→B C. A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，电子流向为B→Ⓖ→A D. A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，电流方向为A→Ⓖ→B 6. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ•mol-1，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L-1，下列说法正确的是 A. 10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol•L-1 B. 10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L-1·s-1 C. 达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 D. 该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1 7. X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X>Y B. 电负性：X<Y C. W的基态原子的电子排布式： D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂 8. 下列关于分子性质的解释错误的是 A. 很稳定，因为水分子之间存在氢键 B. 易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释 C. HBr沸点高于HCl，因为HBr的相对分子质量大于HCl，HBr的范德华力更大 D. 乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 9. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 10. 下列说法正确的是 A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C. 金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体 11. 下列叙述中正确的是 A. 一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′ B. Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2+，中心离子为Cu2+，配体是NH3 C. 任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子 D. 水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用 12. 硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是 A. 该晶体中锌的配位数为4 B. 相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm C. 已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，) D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 13. 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成 气态分子，其空间结构呈三角锥形。 在气态时的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 中心原子R的杂化方式为 B. 分子中5个 键的键能完全相等 C. 分子中R最外层有5个未成对电子 D. 的键角有三种 14. 下列价层电子对互斥(VSEPR)模型正确的是 A. 的VSEPR模型为： B. 的VSEPR模型： C. 的VSEPR模型： D. 的VSEPR模型 15. 下列物质酸性最弱的是 A. CF3COOH B. CH3CH2CH2COOH C. CH3COOH D. CH3CH2CF2COOH 16. 已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 溶解度/(g/100 g水，25 ℃) 熔点 /℃ 沸点 /℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　 ) A. 邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚 B. 间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C. 对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高 D. 三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 17. 下列有关说法不正确的是 A. 等离子体是整体上呈电中性的特殊气体 B. 液晶可分为热致液晶和溶致液晶，具有晶体和液体的某些物理性质 C. 玛瑙和水晶都是 缓慢冷却形成的，原子在三维空间里呈周期性有序排列 D. 通过石蜡在水晶柱面各方向上熔化快慢的不同或X射线衍射实验可确定水晶为晶体 18. 氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是（） A. 六方相氮化硼与石墨一样可以导电 B. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C. 两种晶体均为分子晶体 D. 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形 19. HCOOH在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. 该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ B. 其他条件不变时，在HCOOH溶液中加入适量HCOOK溶液可提高反应速率 C. 催化过程中涉及非极性共价键的断裂和形成 D. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD 20. 下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用的溶液和的盐酸分别做导电性实验 溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液中含有 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为或 D 向浓度均为的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 21. 常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO+H2O⇌HCO+OH-平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是 A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小 C. 升高温度，红色变深，平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，减小 22. 下列说法正确的是 A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 B. 霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 C. 元素“氦”“铷”“铯”等是用原子光谱方法发现的 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 23. C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是 A. C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子 B. 1 mol C60分子中，含有δ键数目为60NA C. C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60 D. C60、金刚石和石墨是同素异形体 24. 下列说法错误的是 A. 水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 B. CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2 C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D. 区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法 25. 、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同 26. 可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A. ， B. 增大压强，B的转化率减小 C. 若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D. 27. 常温下，向20mL0.1mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. c、d、f三点中H2O的电离程度的大小顺序为：d＞c＞f B. e点溶液对应的pH=7 C. 常温下，HCOO-的水解平衡常数Kh约为1×10-5mol·L-1 D. b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c(HCOOH)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-) 二、非选择题：本题共3小题，共46分。 28. Ⅰ．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）A元素次外层电子数是最外层电子数的 ，其价层电子轨道表示式为 _______。 （2）B是1～36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是 _______，位于周期表_______区，写出基态B原子的核外电子排布式 _______。 Ⅱ．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图1所示。 （3）图1中属于非极性分子的气体是 _______。 （4）乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，B2H6 的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为 _______。 （5）硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有 _______。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键 （6）为了节省贵金属并降低成本；也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有几个_______。 29. 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。 I.消除氮氧化物有多种方法： (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574 kJ/mol ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160 kJ/mol ③H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0 kJ/mol 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)，CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式______。 (2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示： ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为______。 ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为______。 II.氮氧化物的相互转化 (3)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)△H<0，其正反应速率表达式为：v正＝k正·cn(NO)，测得反应速率和浓度的关系如下表。 序号 c(NO)/molL-1 v正=molL-1s-1 ① 0.10 4.00×10-9 ② 0.20 6.40×10-8 ③ 0.30 3.24×10-7 则k正＝______mol－3·L3·s－1。下列对于该反应的说法正确的是______。 A.当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态 B.当的比值保持不变时就达到了化学平衡状态 C.达到化学平衡状态时，每消耗0.l mol NO就会消耗NO20.05 mol D.达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅 E.达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 (4)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 压强/MPa 25.00 22.80 21.25 20.00 20.00 ①20min时，NO的转化率为______。 ②T2℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp＝______MPa－1。[已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数] 30. Ⅰ．钴是重要的战略性金属。请回答： （1）下列说法正确的是_______。 A. Co与Fe部分性质相似，如单质具有铁磁性等 B. 某种激发态的的电子排布式为： C. 1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量硝酸银反应得到 D. 基态的价电子占据5个能量不同的轨道 （2）某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有以及少量、、、等)制备和工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ① “酸浸”时，与草酸反应生成，请写出相应的离子方程式 _______。 ② 若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是 _______；向滤液2中加入固体的目的除了沉淀外，还有 _______。 Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （3）甲池通入电极的电极反应式为 _______。 （4）当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗 的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出_______g铜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秦皇岛市实验中学2025-2026学年度第二学期开学测验 高二年级化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 2.选择题用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 B-11 N-14 Fe-56 Ag-108 一、单项选择题：本题共27小题，每题2分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列化学用语的表示或书写正确的是 A. 中子数为20的氯原子： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-O C. 四氯乙烯分子的球棍模型： D. HCl分子中σ键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为20的氯原子，质量数为质子数17加中子数20等于37，正确表示为，选项质量数标注错误，A错误； B．次氯酸中O原子分别与H、Cl成键，结构式应为，选项写法不符合成键规律，B错误； C．四氯乙烯结构为，C为杂化，分子为平面结构，Cl原子半径大于C原子，球棍模型不符合结构特点，正确的球棍模型为：，C错误； D．HCl中Cl电负性大于H，成键电子对偏向Cl，电子云在Cl一侧密度更大，符合实际，D正确； 故选D。 2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意； B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意； C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意； D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 3. 化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是 A. 古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物 B. “管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 C. 氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂 D. 向中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确； C．铵根离子、锌离子水解，有生成，使溶液显酸性，与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误； D．在加热的条件下，水解得和HCl，反应的化学方程式为，最后焙烧得到，与盐类水解有关，D错误； 故答案选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 钢管被原油中含硫化合物腐蚀发生的是化学腐蚀 B. 外加电流法是将被保护的金属与外加电源的正极相连 C. 如上图所示为模拟钢铁的吸氧腐蚀 D. 在铁质船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率，称为牺牲阳极法 【答案】B 【解析】 【分析】装置中电解质为中性海水， Fe 、 C 构成原电池，铁为负极，碳为正极； 【详解】A．钢管与原油中的含硫化合物直接发生化学反应，不存在电解质溶液构成的电化学体系，属于化学腐蚀，A正确； B．外加电流法的原理是将被保护金属作为电解池阴极被保护，需与外加电源的负极相连，若接正极则被保护金属作为阳极会加速腐蚀，B错误； C．装置中电解质为中性海水，、构成原电池，中性条件下钢铁发生吸氧腐蚀，C正确； D．的金属活泼性强于，镶嵌锌块时作负极（阳极）被消耗，作正极（阴极）被保护，该方法为牺牲阳极法，D正确； 故选B。 5. 如图所示装置，电流计G指针发生偏转，同时A电极逐渐变粗，B电极逐渐变细，C为电解质溶液，则下列表述中正确的是 A. A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，电流方向B→Ⓖ→A B. A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO4，电子流向为A→Ⓖ→B C. A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，电子流向为B→Ⓖ→A D. A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，电流方向为A→Ⓖ→B 【答案】D 【解析】 【分析】电流计G指针发生偏转，形成了原电池，A电极逐渐变粗，发生了金属沉降的还原反应，A为正极，B电极逐渐变细，说明B电极逐渐溶解，发生了失电子的氧化反应，B为负极，因此电流方向为A→Ⓖ→B，电子流向为B→Ⓖ→A。 【详解】A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4，锌的活动性比铜强，A为负极，A电极逐渐变细，B为正极，B极上氢离子得电子生成氢气，产生气泡，电流方向B→Ⓖ→A，A错误； B．A是Cu，B是Zn，C为稀CuSO4，锌的活动性比铜强，B为负极，B电极逐渐变细，A为正极，铜离子得电子生成铜，逐渐变粗，电子流向为B→Ⓖ→A，B错误； C．A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液，铁的活动性比银强，A为负极，A电极逐渐变细，B为正极，银离子得电子生成单质银，逐渐变粗，电子流向为A→Ⓖ→B，C错误； D．A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液，铁的活动性比银强，B为负极，B电极逐渐变细，A为正极，银离子得电子生成单质银，逐渐变粗，电流方向为A→Ⓖ→B，D正确； 答案选D。 6. 一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ•mol-1，并于10分钟时达平衡。测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L-1，下列说法正确的是 A. 10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol•L-1 B. 10秒内氨气的平均反应速率为0.025mol•L-1·s-1 C. 达平衡后，分离出少量NH3，v正增大 D. 该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJ•mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A. 测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75mol•L-1，则c(NH3)增大了0.5mol•L-1，如果按此推算，10到15秒内c(NH3)增加量等于0.25mol•L-1，但随着反应的进行，平均反应速率不断减慢，所以10到15秒内c(NH3)增加量小于0.25mol•L-1，A错误； B. 10秒内氨气的平均反应速率为mol•L-1·s-1，B错误； C. 达平衡后，分离出少量NH3，平衡正向移动，但v正不会增大，只会逐渐减小，C错误； D. 该反应的逆反应的活化能为正反应的活化能+92.2kJ•mol-1，D正确。 故选D。 【点睛】正反应的活化能，是指活化分子所具有的最低能量与反应物分子的平均能量的差值；逆反应的活化能，是指活化分子所具有的最低能量与生成物的平均能量的差值；ΔH=反应物的活化能-生成物的活化能。 7. X、Y、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期相邻元素，X原子的核外电子数等于Z最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W的基态原子最外层只有1个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是 A. 第一电离能：X>Y B. 电负性：X<Y C. W的基态原子的电子排布式： D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂 【答案】C 【解析】 【分析】W为前四周期元素，基态原子最外层仅1个电子且内层电子全部充满：内层全充满时前3层电子排布为2、8、18，总电子数=2+8+18+1=29，因此W是Cu，设X的核外电子数为a，X、Y同周期相邻，则Y的核外电子数为a+1；X的核外电子数等于Z的最外层电子数，设Z的核外电子数为b，由题给条件得：a + b = 3(a+1)，即b=2a+3，结合原子序数X<Y<Z<W（29），可推出a=7，即X为N，Y为O，Z的最外层电子数为7、且满足，即Z为Cl； 【详解】A．的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，即第一电离能，A正确； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，的电负性大于，即电负性，B正确； C．基态原子的电子排布式为，选项给出的是的电子排布式，C错误； D．和形成的是常用消毒剂，D正确； 故选C。 8. 下列关于分子性质的解释错误的是 A. 很稳定，因为水分子之间存在氢键 B. 易溶于苯、难溶于水，都可用“相似相溶”规律解释 C. HBr沸点高于HCl，因为HBr的相对分子质量大于HCl，HBr的范德华力更大 D. 乳酸有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．水很稳定与氧元素的非金属性很强有关，与分子之间存在氢键无关，A错误； B．碘、苯、甲烷均为非极性分子，水为极性分子，由相似相溶规律可知，碘易溶于非极性溶剂苯、甲烷难溶于极性溶剂水，B正确； C．结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，溴化氢和氯化氢均为分子晶体，溴化氢相对分子质量大于氯化氢，所以溴化氢的沸点高于氯化氢，C正确； D．由结构简式可知，乳酸分子的α碳原子是连有4个不同原子或原子团的手性碳原子，所以乳酸存在一对对映异构体，D正确； 故选A。 9. 用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是(　　) A. SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B. BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° C. CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D. PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.SO2是V形分子；CS2、HI是直线形的分子，A错误； B.BF3键角为120°，BF3分子是平面三角形结构，而Sn原子价电子是4，在SnBr2中两个价电子与Br形成共价键，含有孤对电子，对成键电子有排斥作用，使键角小于120°，B错误； C.CH2O、BF3、SO3中心原子价电子对数均为3，无孤电子对，都是平面三角形的分子，C正确； D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子，而PCl5是三角双锥形结构，D错误； 故合理选项是C。 10. 下列说法正确的是 A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离和 C. 金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D. 在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A错误； B．超分子具有分子识别和自组装的特征，利用超分子的分子识别特征，可以分离和，故B正确； C．金属晶体，含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下自由电子可发生定向移动，所以能够导电，故C错误； D．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故D错误； 故选B。 11. 下列叙述中正确的是 A. 一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′ B. Cu(OH)2能溶于过量氨水形成[Cu(NH3)4]2+，中心离子为Cu2+，配体是NH3 C. 任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子 D. 水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．空间构型为四面体型的分子，有的键角为109°28′，如甲烷分子，有的不是，如白磷的空间结构为，为正四面体结构，每个P原子与3个P原子形成共价键，每个键角为60°，A错误； B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，形成配位键，中心离子Cu2+，配体是NH3，B正确； C．晶体只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体含有组成微粒为阳离子和电子，C错误； D．氢键只影响物质的物理性质，H2O是一种非常稳定的化合物是因为H-O键的稳定性强，D错误； 故选B。 12. 硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm。下列叙述不正确的是 A. 该晶体中锌的配位数为4 B. 相邻的Se2-与Zn2+之间的距离为pm C. 已知原子坐标：A点为(0，0，0)，B点为(1，1，1)，则C点的原子坐标为(，，) D. 若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据硒化锌晶胞结构图可知，锌周围有4个硒，每个硒周围也有4个锌，所以锌的配位数为4，A项正确； B．相邻的与之间的距离为体对角线的，即pm，B项正确； C．已知原子坐标：A点为，B点为，则C点的原子坐标为，C项正确； D．晶胞中含有4个锌离子和4个硒离子，根据有，D项错误。 故选D。 13. 第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成 气态分子，其空间结构呈三角锥形。 在气态时的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 中心原子R的杂化方式为 B. 分子中5个 键的键能完全相等 C. 分子中R最外层有5个未成对电子 D. 的键角有三种 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子的价层电子对数为5，杂化方式为，不是杂化，A错误； B．由图可知分子中轴向键键长为0.214 nm，平面上键键长为0.201 nm，键长不同则键能不相等，B错误； C．最外层的5个电子均与形成共用电子对，无未成对电子，C错误； D．为三角双锥结构：平面内三个之间的键角为，平面与轴向的键角为，两个轴向之间的键角为，共三种键角，D正确； 故选D。 14. 下列价层电子对互斥(VSEPR)模型正确的是 A. 的VSEPR模型为： B. 的VSEPR模型： C. 的VSEPR模型： D. 的VSEPR模型 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为采取杂化，VSEPR模型为四面体形，题图仅展示成键原子的V形空间构型，未包含孤电子对，正确的VSEPR模型为，A错误； B．中心原子价层电子对数为采取杂化，无孤电子对，VSEPR模型为平面正三角形，与题图展示的四面体形的构型不一致，正确的VSEPR模型为 ，B错误； C．中心原子价层电子对数为采取杂化，VSEPR模型为四面体形，题图呈现四面体形的空间构型，C正确； D．中心原子价层电子对数为采取杂化，VSEPR模型为四面体形，题图呈现四面体形的空间构型，但是氯的半径应大于氮原子，与图示不一致，D错误； 故选C。 15. 下列物质酸性最弱的是 A. CF3COOH B. CH3CH2CH2COOH C. CH3COOH D. CH3CH2CF2COOH 【答案】B 【解析】 【详解】CF3COOH、CH3CH2CF2COOH中都含有C—F键，F的电负性很大、为强吸电子基团，C—F键的极性很大，使得CF3COOH的羧基中羟基的极性大于CH3COOH中的、CH3CH2CF2COOH的羧基中羟基的极性大于CH3CH2CH2COOH中的，CF3COOH比CH3COOH、CH3CH2CF2COOH比CH3CH2CH2COOH更易电离出氢离子，故酸性：CF3COOH＞CH3COOH、CH3CH2CF2COOH＞CH3CH2CH2COOH；烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，故酸性：CH3COOH＞CH3CH2CH2COOH；综上，酸性最弱的为CH3CH2CH2COOH，答案选B。 16. 已知各种硝基苯酚的性质如下表： 名称 结构式 溶解度/(g/100 g水，25 ℃) 熔点 /℃ 沸点 /℃ 邻硝基苯酚 0.2 45 100 间硝基苯酚 1.4 96 194 对硝基苯酚 1.7 114 295 下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是(　 ) A. 邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚 B. 间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C. 对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔沸点较高 D. 三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中溶解度小 【答案】D 【解析】 【详解】A. 邻-硝基苯酚能形成分子内氢键，使熔沸点降低，间-硝基苯酚、对-硝基苯酚能形成分子间氢键，使熔沸点升高，则邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔沸点低于另两种硝基苯酚，故A正确； B. 间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，使熔沸点升高，间硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键，使其在水中的溶解度增大，故B正确； C. 对-硝基苯酚形成分子间能形成氢键，使熔沸点升高，故C正确； D. 邻-硝基苯酚、间-硝基苯酚、对-硝基苯酚都可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度增大，故D错误； 故选D。 17. 下列有关说法不正确的是 A. 等离子体是整体上呈电中性的特殊气体 B. 液晶可分为热致液晶和溶致液晶，具有晶体和液体的某些物理性质 C. 玛瑙和水晶都是 缓慢冷却形成的，原子在三维空间里呈周期性有序排列 D. 通过石蜡在水晶柱面各方向上熔化快慢的不同或X射线衍射实验可确定水晶为晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．等离子体由带电粒子和中性粒子组成，整体正负电荷总量相等，呈电中性，是特殊的气态聚集态，A正确； B．液晶按形成条件可分为热致液晶和溶致液晶，既具有液体的流动性，又具有晶体的各向异性等物理性质，B正确； C．水晶是熔融物缓慢冷却形成的晶体，原子在三维空间呈周期性有序排列；玛瑙是熔融物快速冷却形成的非晶体，不存在周期性有序结构，选项说法错误，C错误； D．晶体具有各向异性，因此石蜡在水晶柱面不同方向熔化快慢不同，且X射线衍射实验中晶体会出现特征明锐衍射峰，两种方法均可鉴别晶体，D正确； 故选C。 18. 氮化硼（BN）晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是（） A. 六方相氮化硼与石墨一样可以导电 B. 立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大 C. 两种晶体均为分子晶体 D. 六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为平面三角形 【答案】D 【解析】 【详解】A、六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子形成3个共价单键，且B原子不存在孤电子对，该物质的层状结构中不存在自由移动的电子，所以不导电，故A错误； B、该化合物中含有σ键不存在π键，故B错误； C、立方相氮化硼为原子晶体，故C错误； D、一个硼原子与相邻氮原子形成3个共价单键，且B原子不存在孤电子对，所以构成的空间构型为平面三角形，故D正确。 19. HCOOH在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用，HCOOH催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，可能的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A. 该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑ B. 其他条件不变时，在HCOOH溶液中加入适量HCOOK溶液可提高反应速率 C. 催化过程中涉及非极性共价键的断裂和形成 D. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCOOH催化释放氢是指在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2，该过程的总反应为HCOOHCO2↑+H2↑，故A正确； B．根据图中信息，其他条件不变时，在HCOOH溶液中加入适量HCOOK溶液，HCOO－浓度增大，可提高反应速率，故B正确； C．催化过程中涉及氧氢键、碳氢键、氮氢键的断裂和氢氢键的形成，没有非极性键的断裂，故C错误； D．根据图中信息HCOOH中生成二氧化碳和氢气，因此HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成了HD，故D正确。 综上所述，答案为C。 20. 下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ） 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用的溶液和的盐酸分别做导电性实验 溶液对应的灯泡较暗 是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓硫酸 试管口有红棕色气体产生 原溶液中含有 C 向某钾盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钾盐为或 D 向浓度均为的混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．同浓度的两种一元酸溶液的导电性实验中溶液对应的灯泡较暗，说明在水溶液中电离出的离子浓度比（强酸）小，所以醋酸为弱酸，故A正确； B．铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，一氧化氮遇到空气中的氧气被氧化为红棕色二氧化氮气体因此原溶液中含有，故B正确； C．使品红溶液褪色的气体可能为或与浓盐酸反应生成的氯气，也可能为或与浓盐酸反应生成的二氧化硫，故C错误； D．与的组成形式相似，则在相同条件下，溶度积越小，越容易生成沉淀，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，可以得出的结论，故D正确。 综上所述，答案为C。 21. 常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO+H2O⇌HCO+OH-平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是 A. 稀释溶液，增大 B. 通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小 C. 升高温度，红色变深，平衡常数增大 D. 加入NaOH固体，减小 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．稀释溶液，水解平衡常数Kh=不变，而溶液的碱性变弱，即c(H+)增大，故变小，故A错误； B．通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，均能消耗掉氢氧根，导致c(OH-)减小，c(H+)增大，故溶液pH减小，故B正确； C．盐类水解吸热，故升高温度，水解平衡右移，水解平衡常数增大，且溶液中c(OH-)增大，故红色变深，故C正确； D．加入氢氧化钠固体，增大了c(OH-)，而水解平衡常数Kh=不变，故减小，故D正确； 故选A。 22. 下列说法正确的是 A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 B. 霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 C. 元素“氦”“铷”“铯”等是用原子光谱方法发现的 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 【答案】C 【解析】 【详解】A．基态原子吸收能量后电子跃迁到能量更高的能级称为激发态原子，故基态原子的能量一定比激发态原子的能量低，A错误； B．电子由基态获得能量跃迁到激发态，从激发态跃迁到较低的能级，多余的能量以光的形式释放出来，光的波长对应一定的颜色，故霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，B错误； C．原子光谱是由原子中的电子在能量变化时所发射或吸收的一系列波长的光所组成的光谱，每一种原子的光谱都不同，用原子光谱可以研究原子结构发现元素，元素“氦”“铷”“铯”等是用原子光谱方法发现的，C正确； D．原子光谱包括发射光谱和吸收光谱，故电子在激发态跃迁到基态时会产生原子光谱，电子在基态跃迁到激发态时也会产生原子光谱，D错误； 故答案为：C。 23. C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，结构如图。下列说法不正确的是 A. C60晶体易溶于苯、CS2，C60是非极性分子 B. 1 mol C60分子中，含有δ键数目为60NA C. C60与F2在一定条件下，发生反应生成C60F60 D. C60、金刚石和石墨是同素异形体 【答案】B 【解析】 【分析】C60是分子晶体，易溶于苯、CS2，根据相似相溶原理可知C60是非极性分子；根据结构可知，每一个碳原子形成3个δ键，但每个δ键被两个六边形共用，所以每个碳原子形成δ键的个数：，1 mol C60分子中有60个碳原子；同素异形体，是同种元素组成的不同形态的单质。 【详解】A．C60是分子晶体，易溶于苯、CS2，根据相似相溶原理可知C60是非极性分子，故A正确； B．根据结构可知，每一个碳原子形成3个δ键，但每个δ键被两个六边形共用，所以每个碳原子形成δ键的个数：，1 mol C60分子中有60个碳原子，δ键数目为：，故B错误； C．根据元素周期律，F的非金属性强于C，则F的氧化性强于C，可发生如下氧化还原反应反应：，故C正确； D．同素异形体，是同种元素组成的不同形态的单质，C60、金刚石和石墨是同素异形体，D正确； 答案选B。 24. 下列说法错误的是 A. 水汽化和水分解的变化过程中，都需要破坏共价键 B. CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2 C. 基态碳原子核外有三种能量不同的电子 D. 区分晶体Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是X-射线衍射法 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，故A错误； B．CaC2、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2，故B正确； C．基态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占据1s、2s、2p三个能级，所以有三种能量不同的电子，故C正确； D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X—射线衍射法，D项正确。 故答案为A。 25. 、属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在键、键。下列说法错误的是 A. 的熔点高于 B. 晶体中所有化学键均为极性键 C. 晶体中所有原子均采取杂化 D. 晶体中所有原子的配位数均相同 【答案】A 【解析】 【分析】Al和Ga均为第ⅢA元素，N属于第ⅤA元素，AlN、GaN的成键结构与金刚石相似，则其为共价晶体，且其与金刚石互为等电子体，等电子体之间的结构和性质相似。AlN、GaN晶体中，N原子与其相邻的原子形成3个普通共价键和1个配位键。 【详解】A．因为AlN、GaN为结构相似的共价晶体，由于Al原子的半径小于Ga，N—Al的键长小于N—Ga的，则N—Al的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN的熔点低于AlN，A说错误； B．不同种元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键均为极性键，B说法正确； C．金刚石中每个C原子形成4个共价键（即C原子的价层电子对数为4），C原子无孤电子对，故C原子均采取sp３杂化；由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，C说法正确； D．金刚石中每个C原子与其周围4个C原子形成共价键，即C原子的配位数是4，由于AlN、GaN与金刚石互为等电子体，则其晶体中所有原子的配位数也均为4，D说法正确。 综上所述，本题选A。 26. 可逆反应 ，反应过程中，当其他条件不变时，物质C的质量(m)与温度(T)，反应速率(v)与压强(p)的关系如图所示。据图分析，以下说法正确的是 A. ， B. 增大压强，B的转化率减小 C. 若混合气体的密度不再变化，则该反应达到平衡状态 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐先平，数值大”可知，，温度越高，平衡时物质C的质量(m)越小，故此反应的正反应为放热反应，，A错误； B．由题图分析压强和反应速率的关系可知，增大压强，平衡正向移动，则该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，增大压强，B的转化率增大，B错误； C．由于D是固体，所以反应过程中气体质量是变量，混合气体的密度不再变化即达到平衡状态，C正确； D．正反应为气体物质的量减小的反应，则，但与的大小无法判断，D错误； 故答案选C。 27. 常温下，向20mL0.1mol·L-1的HCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是 A. c、d、f三点中H2O的电离程度的大小顺序为：d＞c＞f B. e点溶液对应的pH=7 C. 常温下，HCOO-的水解平衡常数Kh约为1×10-5mol·L-1 D. b点的溶液呈酸性，粒子浓度之间存在：c(HCOOH)+c(H+)=c(OH-)+c(HCOO-) 【答案】A 【解析】 【分析】酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，根据酸碱浓度及酸碱体积至，b点n(HCOOH)=2n(NaOH)，b点溶质为等物质的量浓度的HCOOH、HCOONa；c点溶液呈中性，c点加入酸碱的物质的量关系为n(HCOOH)＞n(NaOH)，则溶质为HCOONa、HCOOH；d点加入酸碱的物质的量相等，则d点溶质为HCOONa；e点NaOH过量，e点溶质为HCOONa、NaOH，f点加入碱是酸的2倍，则溶质为等物质的量浓度的HCOONa、NaOH； 【详解】A．c点溶液呈中性，溶质为HCOONa、HCOOH，HCOO-发生水解反应促进水的电离、还有HCOOH的电离抑制水的电离，d点溶质为HCOONa，只有HCOO-发生水解反应促进水的电离，f点溶质为HCOONa和NaOH，NaOH电离抑制水的电离程度比c点的大，则H2O的电离程度的大小顺序为：d＞c＞f，故A正确； B．e点NaOH过量，溶液中溶质为HCOONa、NaOH，HCOONa水解、NaOH都导致溶液呈碱性，所以e点溶液呈碱性，故B错误； C．常温下，a点溶液中c(H+)═mol/L=0.001mol/L，HCOOH电离程度较小，则溶液中c(HCOO-)≈c(H+)═0.001mol/L，c(HCOOH)≈0.1mol/L，Ka==10-5，HCOO-的水解平衡常数Kh==10-9，故C错误； D．b点溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)═c(OH-)+c(HCOO-)、存在物料守恒2c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-)，则粒子浓度之间存在：c(HCOOH)+2c(H+)═2c(OH-)+c(HCOO-)，故D错误； 故选：A。 二、非选择题：本题共3小题，共46分。 28. Ⅰ．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题： （1）A元素次外层电子数是最外层电子数的 ，其价层电子轨道表示式为 _______。 （2）B是1～36号元素基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是 _______，位于周期表_______区，写出基态B原子的核外电子排布式 _______。 Ⅱ．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图1所示。 （3）图1中属于非极性分子的气体是 _______。 （4）乙硼烷(B2H6)是用作火箭和导弹的高能燃料；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，B2H6 的分子结构如图2所示，其中B原子的杂化方式为 _______。 （5）硼酸盐是重要的防火材料。图3是硼酸钠晶体中阴离子(含B、O、H三种元素)的结构，该晶体中含有的化学键有 _______。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键 E．金属键 （6）为了节省贵金属并降低成本；也常用钙钛矿型复合氧化物作为催化剂。一种复合氧化物结构如图4所示，则与每个Sr2+紧邻的O2-有几个_______。 【答案】（1） （2） ①. 铬 ②. d ③. （或） （3） （4）杂化 （5）ABD （6）12 【解析】 【小问1详解】 A元素次外层电子数是最外层电子数的 1/4，由于原子最外层电子数最多不超过8个，且次外层电子数必须为正整数，故最外层电子数只能为8，次外层电子数为2，该元素为10号元素Ne（氖），其价层电子排布式为，轨道表示式中2s轨道有1对相反自旋的电子，2p轨道有3对相反自旋的电子,； 【小问2详解】 1～36号元素中，未成对电子数最多的是24号元素Cr（铬），根据洪特规则特例，其基态原子核外电子排布式为 ，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，共计6个未成对电子，最后填入的电子为d电子，故Cr位于元素周期表的d区； 【小问3详解】 观察图1可知，反应涉及的气体有，其中是由同种元素组成的双原子分子，属于非极性分子；的空间构型为直线形，结构对称，正负电荷中心重合，也属于非极性分子； 【小问4详解】 如图2所示，在分子中，每个B原子与4个H原子成键，B原子周围有4个成键方向，空间构型近似为四面体形，因此B原子的杂化方式为杂化； 【小问5详解】 硼酸钠属于离子晶体，钠离子与图3所示的阴离子之间存在离子键（A），阴离子内部，B与O、O与H等不同种非金属原子之间存在极性共价键（B），阴离子中部分B原子周围连有4个O原子，而B原子最外层只有3个价电子，要形成4个共价键，必然有1个键是由O原子单方面提供孤电子对、B原子提供空轨道形成的配位键（D），晶体中无同种非金属原子相连，无非极性键，无游离态金属，无金属键，故选ABD； 【小问6详解】 观察图4的晶胞结构可知，(黑色大球）位于晶胞的体心，（灰色球）位于晶胞12条棱的棱心，体心到所有棱心的距离均相等，且一个晶胞共有12条棱，因此与每个紧邻的共有12个。 29. 雾霾天气严重影响人们的生活，其中氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。 I.消除氮氧化物有多种方法： (1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574 kJ/mol ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160 kJ/mol ③H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0 kJ/mol 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)，CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式______。 (2)催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示： ①由图甲可知，SCR技术中的氧化剂为______。 ②图乙是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳的催化剂和相应的温度分别为______。 II.氮氧化物的相互转化 (3)T1℃时，在一密闭容器中发生反应4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)△H<0，其正反应速率表达式为：v正＝k正·cn(NO)，测得反应速率和浓度的关系如下表。 序号 c(NO)/molL-1 v正=molL-1s-1 ① 0.10 4.00×10-9 ② 0.20 6.40×10-8 ③ 0.30 3.24×10-7 则k正＝______mol－3·L3·s－1。下列对于该反应的说法正确的是______。 A.当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态 B.当的比值保持不变时就达到了化学平衡状态 C.达到化学平衡状态时，每消耗0.l mol NO就会消耗NO20.05 mol D.达到平衡后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅 E.达到平衡后，若减小压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 (4)利用测压法在刚性密闭容器中研究T2℃时4NO(g)N2(g)＋2NO2(g)的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 压强/MPa 25.00 22.80 21.25 20.00 20.00 ①20min时，NO的转化率为______。 ②T2℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp＝______MPa－1。[已知：气体分压(P分)＝气体总压(P总)×体积分数] 【答案】 ①. CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=−955 kJ⋅mol−1 ②. NO、NO2 ③. Mn、200℃左右 ④. 4×10−5 ⑤. ACE ⑥. 60% ⑦. 0.8 【解析】 【分析】I. (1)根据盖斯定律计算得到所需热化学方程式，标注物质聚集状态和对应反应焓变； (2)①得电子化合价降低的反应物是氧化剂； ②温度越高，对设备的要求越高，所以如果催化剂在较低温度下能较大程度的脱氢即可； II. (3)v正=k正∙cn（NO），②÷①得到n，将n代入①中得k正；根据反应达到平衡状态的特征及平衡时变量变为不变量进行分析； (4)①气体压强之比等于全天候物质的量之比，结合三行计算列式计算； ②结合三行计算列式计算，Kp=。 【详解】I. (1)已知:①CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=−574kJ⋅mol−l ②CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=−1160kJ⋅mol−l ③H2O(g)═H2O(l) △H=−44.0kJ⋅mol−l 依据盖斯定律计算(①+②+③×4)×得到CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=−955 kJ⋅mol−1； (2)①根据图象知,反应物是NO、NO2和NH3，生成物是N2和H2O,氮氧化物中N元素化合价由正化合价变为0价、氨气中N元素化合价由−3价变为0价，所以氧化剂是NO、NO2； ②根据图象知，脱氢率越高越好，但Cr作催化剂时温度高于Mn，温度越高，对设备要求越高，增大生产成本，且脱氢率增大较小，所以使用Mn作催化剂较好；根据图象知，在温度为200−250℃或范围内间任意温度，脱氢率较高； II.(3)②÷①得到n，=，n=4，带入实验①得到v正=k正⋅cn(NO)=4.00×10−9×(0.10)4=4×10−5mol－3·L3·s－1； A．该反应反应前无颜色，反应后有颜色，当混合物颜色保持不变时就达到了化学平衡状态，故A正确； B．N2和NO2都是生成物，在反应过程中始终按1:2关系生成，的比值始终保持不变，不能判断化学平衡状态，故B错误； C．达到化学平衡状态时，各组分的含量保持不变，每消耗0.l mol NO就会消耗NO20.05 mol，故C正确； D．△H<0，该反应为放热反应，达到平衡后，若降低温度，平衡正向移动，则混合气体的颜色变深，故D错误； E．反应正向为气体体积减小的反应，达到平衡后，若减小压强，反应向气体体积增大的方向移动，即向逆向移动，反应过程中气体的总质量不变，逆向进行时，气体的物质的量增大，则混合气体的平均相对分子质量将减小，故E正确； 答案选ACE； (4)①T2℃时，设起始量NO为4mol，20min时，反应生成氮气物质的量为x，列“三段式”： 气体压强之比等于气体物质的量之比，=，x=0.6mol，20min时，NO的转化率α=×100%=60%； ②设起始量NO为4mol，平衡状态反应生成氮气物质的量为y，列“三段式”： 气体压强之比等于气体物质的量之比=，y=0.8mol，平衡时气体总物质的量=4-x=3.2mol，NO物质的量=4mol−4×0.8mol=0.8mol，N2物质的量0.8mol，NO2物质的量1.6mol，Kp==0.8。 30. Ⅰ．钴是重要的战略性金属。请回答： （1）下列说法正确的是_______。 A. Co与Fe部分性质相似，如单质具有铁磁性等 B. 某种激发态的的电子排布式为： C. 1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2与足量硝酸银反应得到 D. 基态的价电子占据5个能量不同的轨道 （2）某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有以及少量、、、等)制备和工艺流程如下： 已知：常温下，部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 3.8 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 5.4 12.0 12.6 9.1 ① “酸浸”时，与草酸反应生成，请写出相应的离子方程式 _______。 ② 若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是 _______；向滤液2中加入固体的目的除了沉淀外，还有 _______。 Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题： （3）甲池通入电极的电极反应式为 _______。 （4）当乙池中B极质量增加21.6g时，甲池中理论上消耗 的体积为_______mL(标准状况下)，丙池中_______极析出_______g铜。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 盐酸被氧化生成，污染环境 ③. 除去溶液中的 （3） （4） ①. ②. D阴极 ③. 【解析】 【分析】废旧锂离子电池的正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al等)，加硫酸溶解Ca、Mg、Fe、Al，加草酸把LiCoO2还原为Co2+，过滤除去不溶物为滤渣1，滤液1加NaOH溶液，调pH=10，生成Fe(OH)2、Al(OH)3、Co(OH)2沉淀，在滤渣2中加入碳酸铵和NH3·H2O将Co(OH)2转化为[Co(NH3)6]2+，滤液3中为[Co(NH3)6]2+且溶液为碱性，经过空气催化氧化得到Co(OH)3，最后得到Co2O3；滤液2中主要含有Li+、Ca2+、Mg2+，经过NH4F固体的处理将Ca2+、Mg2+除去，后续沉锂再将Li+以Li2CO3形式沉淀出来； 由图可知，甲池为燃料电池，通入甲醇的Pt电极为负极，碱性条件下，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，通入氧气的Pt电极为正极，碱性条件下，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；乙池为电解池，A电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气，B电极为阴极，银离子在阴极得到电子发生还原反应生成银；丙池为电解池，C电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，D电极为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 【小问1详解】 A．Co与Fe同属铁系元素，部分性质相似，其单质均具有铁磁性，A正确； B．基态 的电子排布式即为 ，而非激发态，B错误； C．配合物 的外界含有2个 ，因此 该配合物与足量硝酸银反应只能得到 沉淀，C错误； D．基态 的价电子排布为 ，占据的5个3d轨道属于简并轨道，能量相同，D错误。 故选A。 【小问2详解】 ①“酸浸”时加草酸把还原为，草酸被氧化生成二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒利用氧化还原反应配平，方程式为。 ②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，造成环境污染，原因是氯离子被氧化为氯气，污染空气； 由分析可知滤液2中主要含有、Mg2+，经过氟化铵固体的处理将、Mg2+转化为氟化钙、氟化镁沉淀除去； 【小问3详解】 由分析可知，甲池为原电池；通入甲醇的Pt电极为负极，碱性条件下，甲醇在负极失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为； 【小问4详解】 结合分析可知，21.6g银的物质的量为，由得失电子数目守恒可知，甲池中理论上消耗氧气的体积为0.2mol××22.4L/mol×1000=1120mL，丙池中D极析出铜的质量为0.2mol××64g/mol=6.4g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $