河北平山中学等校2025-2026学年高二下学期3月开学化学试题

化学试题参考答案 1.D2.D3.A4.A5.C6.C7.B8.C9.B10.B11.C12.C13.A14.B 15.(1)sp(2分) (2)双颈烧瓶（或二口烧瓶，2分）；a进b出(2分) (3)A(2分) (4)当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为蓝色且30s内不恢复至原色，则达到滴定终 点(2分) (5)偏小(2分) (20c1-40.4c2)×321 (6)70-(20c1-40.4c2X35.52分） 16.(1)[Ar]3d4s2(2分) (2)①H一C=N(2分) H ②H:N:H (2分) L H ③>(1分)》 (3)①BC(2分) ②<(1分) ③>(1分) ④正四面体形(2分) ⑤2FeS0,·H,0△SO,+S0,+2H,0十Fe,0,(未标“4”不扣分，2分) 17.(1)ds(1分) (2)CO+H2O=HCO3+OH (2) (3)2Zn2++2CO号+H20一Zn2(OH)2CO3￥+CO2个（或其他合理答案，2分） (4)Fe(OH)3、Zn2(OH)2CO3[漏写Zn2(OH)2CO3不扣分，2分] (5)碱浸脱氯(2分)；会产生污染性气体且会引入新的杂质（或其他合理答案，2分） (6)Cu2+(1分)；Cu2++2e—Cu(2分) 18.(1)A(2分) (2)①L3(2分) ②CD(2分) ③M(1分)；该反应为放热反应(2分) (3)①a十b (2分) a+b-4c @2分) cXVi ③a-2c)Xh-3x)2分) 【高二化学·参考答案第1页（共1页）】 ·B1·化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章、选择性必修2第 章至第二章。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.用H3催化还原NO是工业上重要的烟气脱硝技术，下列说法错误的是 A.NH3的空间填充模型为 B.常温下，在水中的溶解度：NH3>NO C.NHN中既含有共价键又含有离子键 D.键角：NH>NO5 2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A.NaHSO-Na*+HSO B.H2 SiO3-2H++SiO C.Ba(OH)2—2Ba++2OH D.CH COOH+H,O=CH,COO+HO 3.丙烯(CH2一CHCH3)是世界上产量最大的化工品之一。下列有关丙烯的说法错误的是 A.存在手性碳原子 B.键长：C-C>C=C C.碳原子采取的杂化方式只有2种 D.o键与π键的数目之比为8：1 425℃时，在(10的水溶液中，下列离子能大量存在的是 A.NO B.Fe3+ C.HSO D.Cu2+ 5.我国用CIO2代替Cl2对自来水消毒，ClO2可用NaClO2在酸性条件下反应制得。下列说法 错误的是 A.电负性：O>C>Na B.C2为含有非极性键的非极性分子 C.C1O2的中心原子采取的杂化方式为sp2 D.Cl2中C1一Cl的p-po键的形成 未成对电子的原子轨道相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成共价单键 【高二化学第1页（共6页）】 ·B1· 6.下列说法正确的是 A.25℃时，同一物质，物质的量浓度越大，导电能力越强 B.在工作时的原电池中，负极的电极质量总是减小 C.A1与Mg形成的原电池工作时，A1有可能作负极 D.在以石墨为电极的碱性氢氧燃料电池中，H2有可能从正极通入 7.五氧化二钒(V2O,)是接触室将SO2氧化为SO3的催化剂。下列说法正确的是 A.基态O原子的核外电子有8种不同的空间运动状态 B.SO2和SO3的VSEPR模型名称均为平面三角形 C.第四周期的元素中，未成对电子数最多的元素为V D.基态S原子的价层电子轨道表示式为3s23p 8.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1LpH=10的NaOH水溶液中，所含的H+数目为10-4NA B.0.5L0.1mol·L-A1C13溶液中，所含的A13+数目为0.05NA C.未知浓度的氨水与1L0.1mol·L-1氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该溶液中所 含的NH数目为0.1NA D.某密闭容器中，0.1molH2与足量的I2充分反应后，所得H1分子的数目为2NA 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Y同族，Y的原子序数是W的2倍， X是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>Y>W>X B.常温下，Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液可盛装在X制成的容器中 C.在空气氛围中，可直接用蒸发皿蒸发XZ的水溶液获得XZ固体 D.往YW2形成的水溶液中通入一定量的Z2,充分反应后，溶液的pH增大 10.在化学分析中，常温下，以AgNO3溶液为标准液滴定溶液中的买 CI厂，利用Ag与CO反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，下 12 列说法错误的是 A.曲线I为一lgc(Ag)与-lgc(CI)的变化关系 45 B.M点溶液可用来表示AgCI的过饱和溶液 C.适当升高温度，可增大Ag2 CrO4在水中的溶解度 D.在AgCl的饱和溶液中，c(Ag+)=√/Km(AgC)mol·L- 10 -lg c(Ag") 11.下列叙述与图示相符的是 1 mol.L- 2 mL 0.05 mol.L-1 2 mL 0.1 mol.L- NaSO溶液 ,HSO溶液 NaS2O溶液 空气 铁粉、 8 0 同时加入 活性炭的 2ml0.1mol·L 铜粉 混合物 HSO溶液 NaOH溶液 (含酚酞) 水 观察出现浑浊所用时间 A.探究铜粉与硫酸的反应 D.滴定未知浓度的 B.验证析氢腐蚀 C.探究浓度对反应速率的影响 速率 NaOH溶液 【高二化学第2页（共6页）】 ·B1· 12.向容积为1L的恒容密闭容器中通入一定量N2O4和NO2的 ↑浓度/(molL-1) 混合气体，发生反应N2O,(g)一2NO2(g)△H>0。体系1.20 NO 中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A.适当升高温度，有利于该反应正向进行且该反应的平衡常 NO 数增大 0.20 B.无论反应进行至何时，反应后的混合气体中N和O的个数 时间/s 之比为1：2 C.当混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D.该反应中，每92gN2O4(g)充分参与反应后，生成NO2(g)的质量小于92g 13.我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于将 污水中的O3还原为NH3,其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子 在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化表面的NO逐步还原为 NH。下列说法错误的是 NH·HO OH 金属铝 离 HO NH Ni [AKOHT 子 (奄 放 Cuo 交换 O2 NO 电解质 NO5污水 A.放电时，阴极上的电极反应式为NO3一8e+3H2O一NH3个+9OH B.放电时，右侧工作室产生的OH一往左侧工作室迁移 C.充电时，金属铝电极应与电源的负极相连 D.充电时，若电源为铅蓄电池，与-CuO电极相连的铅蓄电池上的正极的质量增加 14.25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1草酸溶液的滴定曲线 如图所示。下列说法错误的是 +PH 0 25 50V(NaOH溶液)/ml 已知：NaHC2O4的水溶液显酸性。 A.a点溶液中，c(H+)=c(HC2O万)十2c(C2O-)十c(OH-) B.b点溶液中，由水电离出的c本(H)·c水(OH)=1×10-14(mol·L-1) C.c点溶液中，c(Na)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4) D.d点溶液中，c(Na)>2c(C2O-)+c(HC2O) 【高二化学第3页（共6页）】 ·B1· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)双水杨醛缩乙二胺(H2L,M,=268)的配合物(MLCL)常用作有机氧化反应的催化 剂。某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 I.MnLCl,配合物的制备原理和实验步骤如下： a.制备原理： 空气 +Mn(CH COO)2·4H0 LiCI MnLCl. b.实验步骤：将反应物用乙醇溶解，在空气中于65~70℃下反应30min。反应结束后，经冷却、结 晶、过滤、洗涤、干燥，获得产物。实验装置如图所示（加热及夹持装置已略去）。 Ⅱ.MnLCl,配合物中x的测定。 ①移取20.00mL3.5mg·mL1 MnLCI,溶液置于锥形瓶中，加入10.00mL c1mol·L-1维生素C(CoHaOs)溶液充分混合，放置3~4min。 ②往上述锥形瓶中加入5滴1%淀粉，立即用c2mol·L1的2标准溶液滴定 至终点。平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为20.20mL。 上述测定过程所涉及的反应如下： 2MnLCl,+xC6H&Os=2MnL+xCsH6O6+2x HCl;12+Cs H&Os=C6H6Os+2HI 已知：①制备过程中，空气的作用是氧化Mn2+: ②维生素C具有还原性： ③不考虑其他副反应。 回答下列问题： (1)H2L中“1”号N原子采取的杂化方式为 (2)仪器c的名称为 :制备过程中，冷却水应 (填“b进a出”或“a进b 出”)，使得冷却效果更佳。 (3)实验步骤①中，为了准确量取10.00mL维生素C溶液，应选用 (填标号)量取。 A.酸式滴定管 B.量筒 C.容量瓶 D.胶头滴管 (4)实验步骤②中达到滴定终点的标志为 (5)实验步骤①中，加入维生素C溶液后，若放置在空气中的时间过长，则会导致测定结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (6)根据实验数据，MnLCl,中x= (用含c1、c2的代数式表示)。 【高二化学第4页（共6页）】 ·B1· 16.(15分)Fe及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)基态Fe原子的简化电子排布式为 (2)工业上常以焙烧FeS2产生的红渣为原料制备铵铁蓝[Fe(NH,)Fe(CN)]颜料。 ①HCN的结构式为 ②NHt的电子式为 ③稳定性：H2O (填“>”或“”)NH。 (3)FeSO,·7H,O加热脱水后生成FeSO4·H2O,FeSO4·H2O分解生成SO2、SO3、H2O 和Fe2O3(铁精粉)。 ①FeSO4·7H2O的结构如图，其中存在的化学键类型有 (填标号)。 A.氢键 ●Fe B.共价键 os oo C.离子键 o H D.范德华力 ②酸性：H2SO (填“>”“<”或“=”)H2SO4。 ③第一电离能：O (填“>”“<”或“=”)S。 ④SO-的空间结构为 ⑤FeSO4·H2O分解生成SO2、SO3、H2O和Fe2O3的化学方程式为 17.(14分)为了节约资源，减少重金属对环境的污染，一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯 烟道灰（主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等）进行研究，设计了如图工 艺流程，实现了铜和锌的分离回收。回答下列问题： Na,CO溶液 稀硫酸 Zn (OH).CO Zn粉 烟道灰一→碱浸脱氯 酸浸 中和除杂 浓度除氯 电解分离 →浓缩结晶 →硫酸锌 滤液1 滤渣1 滤渣2 CuCl Cu 滤液2 (1)Zn位于元素周期表中的 (填“s”或“ds”)区。 (2)Na2CO3溶液显碱性的原因为 (用离子方程式表示)。 (3)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中，锌盐发生反应的离子方 程式为 (4)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (5)查阅资料知，CuC1可以通过盐酸酸化、双氧水氧化溶解，并返回到 步骤中。不 用稀硝酸酸化、双氧水氧化的原因为 (6)“电解分离”采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。“电解分离”时，阴极产生大量 气泡，说明铜、锌分离已完成。则该阴极上最先放电的离子为 (填离子符号)，此 时该电极上的电极反应式为 【高二化学第5页（共6页）】 ·B1· 18.(15分)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发 展前景，反应原理为2CO(g)+3H2(g)一HOCH2CH2OH(g)。按化学计量数之比进料， 固定平衡转化率α，探究温度与压强的关系。α分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关 系如图所示，回答下列问题： p/MPa R M 480 T 520TK (1)下列反应原子利用率可达100%的是 (填标号)。 A.C,H4和HO反应生成C2HOH B.Cl2和H2O反应生成HC1和HClO C.加热条件下，浓硫酸与C反应生成SO2、CO2和H2O (2)由反应2CO(g)十3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)结合图像可知： ①代表a=0.4的曲线为 (填“L1”“L2”或“L3”)。 ②在某密闭容器中发生该反应，下列措施（每次仅改变一个条件）有利于提高该反应的平 衡转化率的为 (填标号)。 A.加入适宜催化剂 B.适当升高温度 C.压缩容器体积 D.及时移除部分HOCH,CH2OH(g》 ③反应达到平衡时，该反应平衡常数最大的是 (填“M”“R”或“Q”)点，原因为 (3)某温度下，在VL的某恒容密闭容器中，充入a mol CO(g)和6 mol H2(g),仅发生反应 2CO(g)+3H2(g)HOCH2CH2OH(g),5min时，该反应达到平衡，此时测得 HOCH2CH2OH的物质的量为cmol。 ①反应前后混合气体的总压强之比为 (用含a、b、c的代数式表示)。 ②0~5min内，v(C0)= (用含c、V的代数式表示)mol·L-1·min1。 ③该反应的平衡常数K= (用含a、b、c、V的代数式表示)。 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