精品解析：河北邢台市卓越联盟2025-2026学年下学期开学高二化学试题

邢台市卓越联盟2025-2026学年下学期开学 高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师利用纯碱去油污 纯碱水解使溶液呈碱性，油污在碱性环境中会发生反应 B 轮船外壳连接锌块 利用了牺牲阳极法保护轮船 C 用酚酞试液判断河水酸碱性 酚酞易溶于酒精 D 高炉炼铁时将煤炭粉碎处理 增大煤炭与空气的接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 2. 硫代硫酸钠又称海波或大苏打，化学式为Na2S2O3·5H2O，在漂白工业中用作脱氯剂。下列化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18Cl B. 基态氧原子的最外层电子轨道表示式： C. H2O的VSEPR模型：V形 D. 基态钠原子最高能级的原子轨道形状：哑铃形 3. 下列有关反应方程式书写错误的是 A. ZnCl2溶液用作除锈剂：Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+ B. 铅酸蓄电池的正极反应式：PbO2+4H++2e-+PbSO4+2H2O C. 用FeS处理含Cu2+的废水：FeS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Fe2+（aq） D. CH3OH（l）的燃烧热是726.6kJ·mol-1，则2CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）的ΔH=-1453.2kJ•mol-1 4. Co2+是钴的最稳定氧化态，但形成的[Co(NH3)6]2+不稳定，在空气中可被氧化，反应为4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH-。下列说法错误的是 A. 半径：r（N3-）>r（O2-） B. 键角：NH3>H2O C. 第一电离能：I1（N）>I1（O） D. 氢键键长：液氨中的氢键（N—H…N）<水中的氢键（O—H…O） 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证原电池中存在电子转移 B．验证金属的析氢腐蚀 C．量取酸性KMnO4溶液 D．测定酸和碱反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g C4H8的烃分子中含有碳碳σ键的数目一定为1.5NA B. 1mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2的粒子数目之和为NA C. 1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA D. 常温下，1L pH=1的稀H2SO4溶液中由水电离出的H+的个数为1×10-13NA 7. 原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A. 激光、LED灯光与原子发射光谱有关 B. 电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 C. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 D. 不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 8. 某同学用0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液测定某未知浓度的Na2S2O3溶液的浓度。实验步骤：用酸式滴定管取20.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用未知浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为），记录消耗的Na2S2O3溶液体积如表所示。 实验编号 K2Cr2O7标准溶液的V/mL 消耗的待测Na2S2O3溶液的V/mL 1 20.00 19.55 2 20.00 19.60 3 20.00 19.65 4 2000 22.15 下列相关说法正确的是 A. 某时刻滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B. 选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变为蓝色 C. 根据表中的数据，计算出该Na2S2O3溶液的浓度约为0.06122mol·L-1 D. 未用K2Cr2O7标准溶液润洗酸式滴定管会导致测定结果偏低 9. 在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 路径A和B，均包含4个基元反应 C. 路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D. 与路径B对比，路径A反应速率更快 10. 已知反应mX(g)+nY(g)pR(g)+qW(g) <0。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A．已知，由图可知， B．由图可知，交点表示反应一定处于平衡状态 C．由图可知，反应在点和点可能达到了平衡状态 D．由图可知，时刻改变的条件可能为升高温度 A. A B. B C. C D. D 11. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入氯水中，溶液由淡黄绿色褪至无色。 实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1 NaOH溶液中，至溶液pH=4.5。 实验3：将SO2气体通入水中至饱和状态。 已知：常温下，Ka1（H2SO3）=2.0×10-2，Ka2（H2SO3）=5.0×10-8。 下列说法正确的是 A 由实验1可得SO2具有漂白性 B. 实验2所得溶液经蒸干、空气中灼烧可制得Na2SO3固体 C. 实验2所得溶液中：c（）>c（）=c（H2SO3） D. 往实验3所得溶液中加水稀释的过程中，的值一直减小 12. 新型Zn-PbO2电池的工作原理如图所示，M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. 放电时，Zn电极电势低于PbO2电极 B. 负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2- C. 放电时，负极质量每减少6.5g，通过N膜的离子的物质的量为0.2mol D. 电池工作一段时间后，K2SO4浓度将增大 13. 中国科学院化学研究所某课题组以草酸和硝酸盐为原料（N2和CO2分别为氮源和碳源），实现了电催化C-N偶联制备甘氨酸，原理如图（OA为HOOC—COOH，GX为HOOC—CHO，GC为HOOC—CH2OH）。下列说法错误的是 A. CO2和N2均为非极性分子 B. 结合质子的能力：NH3<NH2OH C. 生成NH2OH的反应为+6e-+7H+=NH2OH+2H2O D. GX→GC的过程发生还原反应，该过程发生在阴极区 14. 常温下，、饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法正确的是 A. 表示饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向悬浊液中加水稀释，减小 C. D. 常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜是生活中一种非常重要的金属。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中位于______区。 （2）金属Cu具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性的理论是____________。 （3）Cu可以形成一种化合物[Cu(NH3)4]SO4，该化合物中所含的化学键有______，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行______实验，其阴离子的空间结构是______。 （4）铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若晶胞顶点为Au，面心为Cu，则铜金合金晶体中Cu与Au原子数之比为______。 （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是_____（填“黑球”或“白球”），若该晶体的晶胞边长为apm，则密度ρ=_____g·cm-3（NA代表阿伏加德罗常数的值，用含NA和a的代数式表示） 16. 重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下： 已知：“熔融氧化”后熔渣的主要成分为Na2CrO4、Fe2O3。 （1）K2O、Al2O3、SiO2三种氧化物中离子键成分的百分数由大到小的顺序为______。 （2）在空气中“熔融氧化”时，FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4、Fe2O3，写出该反应的化学方程式：______。 （3）滤渣2的主要成分为__________________(写化学式)。 （4）相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图1所示，“酸化1”时pH的理论范围为______。(当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽) （5）部分物质的溶解度曲线如图2所示，“复分解”步骤加入适量KCl固体，加热溶解，冷却结晶，能析出大量K2Cr2O7，请说明重铬酸钾析出的原因：______。 （6）电解K2CrO4净化液也可制得K2Cr2O7，装置示意图如图3。 ①阴极室中获得的产品有H2和______。 ②结合化学用语说明制备K2Cr2O7的原理：______。 17. 某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生，且Fe电极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 已知：①高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色； ②氧化性：Co2+>H+。 回答下列问题： （1）能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置______（填“A”“B”或“C”）。 （2）装置A中： ①石墨1上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 ②Fe电极上的电极反应式为______。 （3）装置B中，一段时间后： ①Ⅰ室中溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②Ⅱ室中Cl-的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③Co电极上的电极反应式为______。 （4）装置C中，Ag电极的质量每增加5.4g，装置C中溶液将______（填“增重”或“减轻”）______g。 18. 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH（g） ΔH1=-10.5kJ·mol-1 ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2=akJ·mol-1 ③CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g） ΔH3=+309kJ·mol-1 （1）a=______；已知反应②的ΔS<0，则反应②自发进行的条件是______（填标号，下同）。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 （2）在温度恒为T1K的恒容密闭容器中充入1mol CO（g）、2mol H2O（g），发生上述反应①和②，经过10min，容器内反应达到平衡状态。下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是______。 A. B. C. D. Ⅱ．CO2加氢还原可制备CH3OH，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH4<0，同时还有副反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）发生。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1mol CO2和2mol H2，发生上述两反应。反应过程中CO2转化率（反应相同时间）随温度变化和容器内总压强（在T2K温度下）随时间变化分别如图1、图2所示。 （3）图1中a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正（a）______（填“＞”“<”或“=”）v逆（a）。 （4）图1中CO2转化率在b点后呈现减小的变化趋势，其原因是______。 （5）在T2K温度下，达到平衡时，容器中H2O（g）的浓度为______mol·L-1。 （6）图2中（T2K温度下）0~t0min内，用CH3OH的分压变化表示的反应速率为______（用含t0、p0的式子表示）kPa·min-1；该温度下，反应②的平衡常数Kp=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 邢台市卓越联盟2025-2026学年下学期开学 高二化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2。 5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Zn65 Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造美好生活。以下劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨师利用纯碱去油污 纯碱水解使溶液呈碱性，油污在碱性环境中会发生反应 B 轮船外壳连接锌块 利用了牺牲阳极法保护轮船 C 用酚酞试液判断河水的酸碱性 酚酞易溶于酒精 D 高炉炼铁时将煤炭粉碎处理 增大煤炭与空气的接触面积，加快燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，碳酸根水解使溶液呈碱性，油污属于酯类，在碱性条件下会发生水解生成可溶物质，因此可除去油污，二者有关联，故A不符合题意； B．锌的活泼性强于铁，轮船外壳连接锌块形成原电池时，锌作负极（阳极）被腐蚀，铁作正极被保护，该防护方法是牺牲阳极法，二者有关联，故B不符合题意； C．用酚酞试液判断河水酸碱性，利用的是酚酞在不同pH的溶液中会显示不同颜色的性质，而“酚酞易溶于酒精”是配制酚酞试液时的性质，和判断河水酸碱性的劳动项目无关联，故C符合题意； D．将煤炭粉碎处理，可以增大煤炭与空气的接触面积，加快煤炭燃烧速率，使燃烧更充分，二者有关联，故D不符合题意； 故答案为C。 2. 硫代硫酸钠又称海波或大苏打，化学式为Na2S2O3·5H2O，在漂白工业中用作脱氯剂。下列化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子：18Cl B. 基态氧原子最外层电子轨道表示式： C. H2O的VSEPR模型：V形 D. 基态钠原子最高能级的原子轨道形状：哑铃形 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A错误； B．基态氧原子原子序数为8，核外电子排布为，其最外层电子轨道表示式符合泡利不相容原理和洪特规则，B正确； C．中心O原子价层电子对数，因此模型为四面体形，V形是的分子空间构型，不是模型，C错误； D．基态钠原子核外电子排布为，最高能级为，轨道的形状为球形，轨道才是哑铃形，D错误； 故选B。 3. 下列有关反应方程式书写错误的是 A. ZnCl2溶液用作除锈剂：Zn2++2H2O Zn(OH)2+2H+ B. 铅酸蓄电池的正极反应式：PbO2+4H++2e-+PbSO4+2H2O C. 用FeS处理含Cu2+的废水：FeS（s）+Cu2+（aq）CuS（s）+Fe2+（aq） D. CH3OH（l）的燃烧热是726.6kJ·mol-1，则2CH3OH（1）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）的ΔH=-1453.2kJ•mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．ZnCl2溶液中Zn2+水解使溶液呈酸性，该水解方程式书写正确，产生的氢离子可以除锈，A不符合题意； B．铅酸蓄电池正极PbO2得电子，酸性环境下结合硫酸根生成难溶的PbSO4，该正极反应式书写正确，B不符合题意； C．CuS溶解度小于FeS，可通过沉淀转化用FeS处理含Cu2+的废水，该沉淀转化方程式书写正确，C不符合题意； D．燃烧热的定义是可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，产物水的稳定状态为液态，不是气态，书写错误，正确的为：，D符合题意； 故选D。 4. Co2+是钴的最稳定氧化态，但形成的[Co(NH3)6]2+不稳定，在空气中可被氧化，反应为4[Co(NH3)6]2++O2+2H2O=4[Co(NH3)6]3++4OH-。下列说法错误的是 A. 半径：r（N3-）>r（O2-） B. 键角：NH3>H2O C. 第一电离能：I1（N）>I1（O） D. 氢键键长：液氨中的氢键（N—H…N）<水中的氢键（O—H…O） 【答案】D 【解析】 【详解】A．N3-和O2-为电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数增大而减小，N的核电荷数小于O，故r(N3-)>r(O2-)，故A正确； B．NH3和H2O的中心原子均为sp3杂化，NH3中N原子含1对孤电子对，H2O中O原子含2对孤电子对，孤电子对越多对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角：NH3>H2O，故B正确； C．N的价电子排布为2s22p3，2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的O，故I1(N)>I1(O)，故C正确； D．N原子半径大于O原子，且N电负性小于O，形成氢键时N对H的吸引力弱于O，因此液氨中N-H···N氢键键长大于水中O-H···O氢键键长，故D错误； 故答案为D。 5. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．验证原电池中存在电子转移 B．验证金属的析氢腐蚀 C．量取酸性KMnO4溶液 D．测定酸和碱反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该装置为带盐桥的铜锌原电池，Zn活泼性强于Cu，锌作负极、铜作正极，形成闭合回路，电流表偏转即可证明回路中存在电子转移，A能达到实验目的； B．食盐水是呈中性的电解质溶液，铁钉在中性环境下发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀发生在酸性环境中，该实验无法验证析氢腐蚀，B不能达到实验目的； C．图中为酸式滴定管，图示操作握活塞的方式操作不规范，活塞的另一端应在掌心位置，C不能达到实验目的； D．测定中和反应的反应热，需要温度计测量反应前后的温度变化，图示装置缺少温度计，无法完成实验，D不能达到实验目的； 故选A。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28g C4H8的烃分子中含有碳碳σ键的数目一定为1.5NA B. 1mol·L-1 NaNO2溶液中和HNO2的粒子数目之和为NA C. 1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应，生成SO3的分子数为NA D. 常温下，1L pH=1的稀H2SO4溶液中由水电离出的H+的个数为1×10-13NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为，存在同分异构体：若为链状丁烯，含个碳碳键，含碳碳键；若为环丁烷，含个碳碳键，含碳碳键，因此数目不一定为，A错误； B．只给出了NaNO2溶液的浓度，未说明溶液体积，无法计算和HNO2的粒子数目之和，B错误； C．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，1 mol SO2不能完全转化，因此生成SO3的分子数小于NA，C错误； D．常温下，的稀硫酸中，酸溶液中全部由水电离得到，，水电离出的浓度等于水电离出的浓度，因此溶液中水电离出的数目为，D正确； 故选D。 7. 原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是 A. 激光、LED灯光与原子发射光谱有关 B. 电子由激发态跃迁到基态将吸收能量 C. 利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素 D. 不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光 【答案】B 【解析】 【详解】A．激光、LED灯光的产生源于电子由激发态跃迁到基态释放能量，与原子发射光谱有关，故A正确； B．激发态能量高于基态，电子由激发态跃迁到基态会释放能量，而非吸收能量，故B错误； C．不同元素原子的原子光谱具有独特的特征谱线，利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，故C正确； D．不同元素原子的能级不同，电子跃迁时的能级差不同，因此电子跃迁会吸收或释放不同的光，故D正确； 故答案为B。 8. 某同学用0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液测定某未知浓度的Na2S2O3溶液的浓度。实验步骤：用酸式滴定管取20.00mL 0.01000mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用未知浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点（反应为），记录消耗的Na2S2O3溶液体积如表所示。 实验编号 K2Cr2O7标准溶液的V/mL 消耗的待测Na2S2O3溶液的V/mL 1 20.00 19.55 2 20.00 19.60 3 20.00 19.65 4 20.00 22.15 下列相关说法正确的是 A. 某时刻滴定管液面位置如图所示，则此时的读数为18.20mL B. 选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为溶液由无色变为蓝色 C. 根据表中的数据，计算出该Na2S2O3溶液的浓度约为0.06122mol·L-1 D. 未用K2Cr2O7标准溶液润洗酸式滴定管会导致测定结果偏低 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合图示，正确读数应为19.80 mL，A错误； B．滴定终点的现象为溶液由蓝色变为无色，B错误； C．n()=0.01000 mol・L-1×20.00×10-3 L=2.000×10-4 mol，依据价态变化规律可得关系式：K2Cr2O7~3I2~6Na2S2O3，则n(Na2S2O3)=6×2.000×10-4 mol=1.200×10-3 mol；第4组数据22.15 mL误差过大，舍去；取前3组平均值，V(Na2S2O3)平均=19.60 mL；c(Na2S2O3)=1.200×10-3 mol÷19.60×10-3 L≈0.06122 mol・L-1，C正确； D．未用K2Cr2O7标准溶液润洗酸式滴定管，会导致标准溶液被稀释，则20.00 mL标准溶液中含有的K2Cr2O7物质的量偏小，消耗的Na2S2O3溶液体积偏小，根据c（待测）=×6，测定结果偏高，D错误； 故选C。 9. 在不同催化剂作用下加氢还原反应历程与相对能量的关系如图(A1~A4、B1~B4均表示过渡态)。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 路径A和B，均包含4个基元反应 C. 路径A中，最大能垒(活化能)为2.15 eV D. 与路径B对比，路径A的反应速率更快 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察图像可知，反应物能量高于生成物能量，该反应放热反应，A项错误； B．路径A和B，都有四个过渡态，均包含4个基元反应，B项正确； C．路径A中，最大能垒（活化能）为 ，C项错误； D．路径B的最大能垒为 ，路径A的最大能垒高于路径B，因此路径A的反应速率更慢，D项错误。 故答案为B。 10. 已知反应mX(g)+nY(g)pR(g)+qW(g) <0。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是 A．已知，由图可知， B．由图可知，交点表示反应一定处于平衡状态 C．由图可知，反应在点和点可能达到了平衡状态 D．由图可知，时刻改变的条件可能为升高温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．，由图可知，相同温度时，压强越大，的平衡转化率越大，说明增大压强平衡正向移动，则正反应为气体分子数减小的反应，故，A错误； B．由图可知，交点表示反应物浓度与生成物浓度相等，无法判断反应是否一定处于平衡状态，B错误； C．由图可知，Q点时的体积分数最低，Q点达到平衡，温度继续升高，放热反应平衡逆向移动，X的体积分数逐渐增大。因此N点（Q左侧）未达到平衡，只有M点为平衡状态，C错误； D．时刻正、逆反应速率均增大，且，平衡逆向移动。该反应，升高温度时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，完全符合图像变化，因此时刻改变的条件可能为升高温度，D正确； 故选D。 11. 室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 实验1：将SO2气体通入氯水中，溶液由淡黄绿色褪至无色。 实验2：将SO2气体通入0.1mol·L-1 NaOH溶液中，至溶液pH=4.5。 实验3：将SO2气体通入水中至饱和状态。 已知：常温下，Ka1（H2SO3）=2.0×10-2，Ka2（H2SO3）=5.0×10-8。 下列说法正确的是 A. 由实验1可得SO2具有漂白性 B. 实验2所得溶液经蒸干、空气中灼烧可制得Na2SO3固体 C. 实验2所得溶液中：c（）>c（）=c（H2SO3） D. 往实验3所得溶液中加水稀释的过程中，的值一直减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入氯水发生反应：，作还原剂，体现还原性，不是漂白性，A错误； B．亚硫酸盐、亚硫酸氢盐都易被空气中氧气氧化，蒸干灼烧后，+4价硫会被氧化为+6价，最终得到，无法制得，B错误； C．由亚硫酸的两步电离常数可得：  代入数据：，时，因此可得；亚硫酸第一步电离程度远大于第二步，因此，即，C正确； D．由变形得：；稀释饱和亚硫酸溶液时，逐渐减小（无限稀释接近中性），温度不变不变，因此该比值逐渐增大，D错误； 故选择C。 12. 新型Zn-PbO2电池的工作原理如图所示，M膜为阳离子交换膜，N膜为阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. 放电时，Zn电极电势低于PbO2电极 B. 负极电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2- C. 放电时，负极质量每减少6.5g，通过N膜的离子的物质的量为0.2mol D. 电池工作一段时间后，K2SO4浓度将增大 【答案】C 【解析】 【分析】图示为原电池，电极为负极，电极反应式为；电极为正极。 【详解】A．电极负极，电极为正极，负极电势低于正极，A正确； B．根据分析，电极为负极，电极反应式为，B正确； C．由题图可知，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，Zn失电子，所在电极为负极，为了维持溶液呈电中性，阳离子朝正极移动，阴离子朝负极移动，通过N膜从右室进入中间室，负极质量减少6.5g，转移的电子的物质的量为0.2mol，因此通过N膜的阴离子的物质的量为0.1mol，C错误； D．电池工作一段时间后，负极区通过M膜向中间室移动，正极区通过N膜向中间室移动，故浓度将增大，D正确； 故选C。 13. 中国科学院化学研究所某课题组以草酸和硝酸盐为原料（N2和CO2分别为氮源和碳源），实现了电催化C-N偶联制备甘氨酸，原理如图（OA为HOOC—COOH，GX为HOOC—CHO，GC为HOOC—CH2OH）。下列说法错误的是 A. CO2和N2均为非极性分子 B. 结合质子的能力：NH3<NH2OH C. 生成NH2OH的反应为+6e-+7H+=NH2OH+2H2O D. GX→GC的过程发生还原反应，该过程发生在阴极区 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子空间结构为，直线型分子，结构对称，属于极性键结合的非极性分子；是由非极性键结合的双原子分子，属于非极性分子，A正确； B．分子中N原子周围的电子云密度较高，结合质子能力强，而分子中由于氧原子的电负性大，吸引了氮原子上的电子云，使得氮原子周围的电子云密度降低，结合质子的能力减弱，B错误； C．由图中第（2）步反应可知化合价由价降到价，得到，所以结合原子守恒可知生成的反应为，C正确； D．GX为，GC为，GX→GC的过程碳原子价态由价降到价，得到发生还原反应，该过程发生在阴极，D正确； 故答案选B。 14. 常温下，、饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法正确的是 A. 表示饱和溶液中离子浓度的关系 B. 向悬浊液中加水稀释，减小 C. D. 常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】对于 ：，取对数得，斜率为 ，对应曲线；对于：，取对数得，斜率为，对应曲线； 【详解】A．L1​ 斜率为，符合的离子浓度关系，A正确； B．溶度积只与温度有关(温度不变，不变)，稀释仅改变溶液中离子的浓度，不改变温度，因此不变，B错误； C．反应的平衡常数表达式为，上下同乘，得，C错误； D．常温下，等浓度的与形成沉淀时，需要的浓度分别为和，由此可知，先生成沉淀，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜是生活中一种非常重要的金属。回答下列问题： （1）Cu在元素周期表中位于______区。 （2）金属Cu具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释金属晶体的延展性、导电性和导热性的理论是____________。 （3）Cu可以形成一种化合物[Cu(NH3)4]SO4，该化合物中所含的化学键有______，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行______实验，其阴离子的空间结构是______。 （4）铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若晶胞顶点为Au，面心为Cu，则铜金合金晶体中Cu与Au原子数之比为______。 （5）Cu2O的晶胞结构如图所示，图中表示Cu的是_____（填“黑球”或“白球”），若该晶体的晶胞边长为apm，则密度ρ=_____g·cm-3（NA代表阿伏加德罗常数的值，用含NA和a的代数式表示） 【答案】（1）ds （2）电子气理论 （3） ①. 离子键、共价键和配位键 ②. X射线衍射 ③. 正四面体形 （4）3：1 （5） ①. 黑球 ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，核外电子排布为，属于族元素，在周期表中位于区。 【小问2详解】 用电子气理论解释金属晶体的导电性、导热性和延展性。 【小问3详解】  化合物中，内界配离子与外界硫酸根之间存在离子键，中心与之间存在配位键，、内部原子间存在共价键，因此所含化学键为离子键、共价键、配位键； 区分晶体和非晶体最科学的方法是X射线衍射实验；阴离子中S的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体形。 【小问4详解】 根据干冰晶体结构分析，采用均摊法，在顶点，晶胞中原子的数目为；Cu在面心，晶胞中Cu原子的数目为，因此Cu与Au原子数之比为。 【小问5详解】  晶胞中黑球共4个（全部在晶胞内），白球数目为；中Cu与O数目比为，因此黑球表示Cu。 晶胞边长，晶胞体积，晶胞含2个，晶胞质量，密度。 16. 重铬酸钾(K2Cr2O7)主要用于制革、印染、电镀等。以铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下： 已知：“熔融氧化”后熔渣的主要成分为Na2CrO4、Fe2O3。 （1）K2O、Al2O3、SiO2三种氧化物中离子键成分的百分数由大到小的顺序为______。 （2）在空气中“熔融氧化”时，FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4、Fe2O3，写出该反应的化学方程式：______。 （3）滤渣2的主要成分为__________________(写化学式)。 （4）相关元素可溶性组分的物质的量浓度c与pH的关系如图1所示，“酸化1”时pH的理论范围为______。(当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽) （5）部分物质的溶解度曲线如图2所示，“复分解”步骤加入适量KCl固体，加热溶解，冷却结晶，能析出大量K2Cr2O7，请说明重铬酸钾析出的原因：______。 （6）电解K2CrO4净化液也可制得K2Cr2O7，装置示意图如图3。 ①阴极室中获得的产品有H2和______。 ②结合化学用语说明制备K2Cr2O7的原理：______。 【答案】（1）K2O>Al2O3>SiO2 （2）4FeO·Cr2O3+16NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O （3）H2SiO3和Al(OH)3 （4）4.5~9.3 （5）低温时K2Cr2O7溶解度远小于其他三种盐，故发生反应Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl （6） ①. 浓KOH溶液 ②. 阳极发生电极反应生成氧气和H+，c(H+)增大，促进平衡2+2H+⇌+H2O正向移动 【解析】 【分析】铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质)中加入纯碱、空气进行熔融氧化，生成Na2CrO4、Fe2O3、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3，加水进行冷却浸取后过滤，所得滤渣1为不溶于水的Fe2O3，向过滤后的溶液中加入硫酸经酸化1使Na2SiO3、Na[Al(OH)4]转化为H2SiO3和Al(OH)3沉淀过滤除去，再向滤液中加入硫酸酸化，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再加氯化钾发生复分解反应，析出溶解度小的K2Cr2O7，过滤得到K2Cr2O7。 【小问1详解】 离子键成分百分数与成键元素电负性差正相关，金属性越强，与氧的电负性差越大，离子键成分越高，金属性：K>Al>Si，所以三种氧化物离子键成分百分数由大到小的顺序为：K2O>Al2O3>SiO2； 【小问2详解】 在空气中“熔融氧化”时，FeO·Cr2O3转化为Na2CrO4、Fe2O3，反应的化学方程式：4FeO·Cr2O3+16NaOH+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O； 【小问3详解】 由分析知，滤渣2的主要成分为H2SiO3和Al(OH)3； 【小问4详解】 酸化除去[Al(OH)4]-和，离子完全沉淀时lgc-5，由图可知当pH=4.5时，Al3+完全沉淀，当pH=9.3时，完全沉淀，则“酸化1”时pH的理论范围为4.5~9.3； 【小问5详解】 由图2可以看出低温时K2Cr2O7的溶解度远小于其他三种盐，因此冷却结晶时，Na2Cr2O7与KCl发生复分解反应：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，K2Cr2O7大量析出； 【小问6详解】 ①阴极发生还原反应：2H2O+2e-=H2+2OH-，溶液中K+通过阳离子交换膜进入阴极室，与OH-结合生成KOH，所以阴极室中获得的产品有H2和浓KOH溶液； ②阳极发生氧化反应生成氧气和H+，c(H+)增大，促进平衡2+2H+⇌+H2O正向移动，从而在阳极室得到K2Cr2O7。 17. 某研究性学习小组用如图所示装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生，且Fe电极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 已知：①高铁酸根离子（）在溶液中呈紫红色； ②氧化性：Co2+>H+。 回答下列问题： （1）能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置______（填“A”“B”或“C”）。 （2）装置A中： ①石墨1上发生______（填“氧化”或“还原”）反应。 ②Fe电极上的电极反应式为______。 （3）装置B中，一段时间后： ①Ⅰ室中溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ②Ⅱ室中Cl-的浓度______（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③Co电极上的电极反应式为______。 （4）装置C中，Ag电极的质量每增加5.4g，装置C中溶液将______（填“增重”或“减轻”）______g。 【答案】（1）C （2） ①. 还原 ②. （3） ①. 减小 ②. 增大 ③. Co2++2e-=Co （4） ①. 减轻 ②. 3.8 【解析】 【分析】装置C中Cu、Ag与AgNO3可自发进行氧化还原反应，是原电池，将化学能转化为电能，装置A、B为电解池，电能转化为化学能。装置C是原电池，Cu作负极，电极反应式为；Ag作正极，电极反应式为。装置A是电解池，Fe作阳极，电极反应为、；石墨1作阴极，电极反应式为。装置B是电解池，石墨2作阳极，电极反应式为；Co作阴极，电极反应式为，离子交换膜维持溶液电中性。 【小问1详解】 化学能转化为电能的是原电池，对应装置C。 【小问2详解】 ①Fe电极变细，生成紫红色，说明Fe失电子作阳极，因此石墨1是电解池的阴极，阴极发生还原反应。 ②碱性环境下Fe失电子生成，配平得到电极反应式：。 【小问3详解】 ①石墨2是装置B的阳极，Co接原电池C的负极，因此Co是装置B的阴极，I室阳极反应为：，生成的通过阳离子交换膜进入Ⅱ室，水不断被电解消耗，I室中硫酸浓度增大，增大，减小。 ② I室的移入Ⅱ室，Ⅲ室的通过阴离子交换膜移入Ⅱ室，因此Ⅱ室中浓度增大。 ③ 已知氧化性，阴极上氧化性强的优先得电子，电极反应为。 【小问4详解】 Ag电极是原电池正极，反应为，增加的5.4 g Ag的物质的量，转移电子0.05 mol。负极Cu反应：，溶解Cu的物质的量为0.025 mol，质量。 溶液中：析出（质量5.4 g），溶解1.6 g Cu（进入溶液），因此溶液质量变化为，即溶液减轻3.8 g。 18. 在“碳中和”的国际大背景下，如何实现碳捕集和碳转化成为科学研究的热点。根据所学知识，回答下列问题： Ⅰ．CO和水通过催化转化可以生成甲酸，有利于碳中和。其主要反应如下： ①CO（g）+H2O（g）⇌HCOOH（g） ΔH1=-10.5kJ·mol-1 ②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2=akJ·mol-1 ③CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g） ΔH3=+30.9kJ·mol-1 （1）a=______；已知反应②的ΔS<0，则反应②自发进行的条件是______（填标号，下同）。 A．高压 B．低压 C．高温 D．低温 （2）在温度恒为T1K的恒容密闭容器中充入1mol CO（g）、2mol H2O（g），发生上述反应①和②，经过10min，容器内反应达到平衡状态。下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是______。 A. B. C D. Ⅱ．CO2加氢还原可制备CH3OH，发生的反应为CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） ΔH4<0，同时还有副反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）发生。一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1mol CO2和2mol H2，发生上述两反应。反应过程中CO2转化率（反应相同时间）随温度变化和容器内总压强（在T2K温度下）随时间变化分别如图1、图2所示。 （3）图1中a点的正反应速率和逆反应速率的大小关系为v正（a）______（填“＞”“<”或“=”）v逆（a）。 （4）图1中CO2转化率在b点后呈现减小的变化趋势，其原因是______。 （5）在T2K温度下，达到平衡时，容器中H2O（g）的浓度为______mol·L-1。 （6）图2中（T2K温度下）0~t0min内，用CH3OH的分压变化表示的反应速率为______（用含t0、p0的式子表示）kPa·min-1；该温度下，反应②的平衡常数Kp=______。 【答案】（1） ①. -41.4 ②. D （2）AD （3）＞ （4）升高温度，主反应平衡逆向移动且主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度 （5）0.35 （6） ①. （或，2分） ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①=②+③，故，代入得，解得。 反应自发进行满足，该反应、，低温下较小，可满足，故选D； 【小问2详解】 A．反应①气体分子数减少，反应②气体分子数不变，总物质的量随反应进行减小，恒容恒温下压强减小，压强不变时说明总物质的量不变，反应达到平衡，A正确； B．焓变是反应的固有属性，不随反应进行改变，图像错误，B错误； C．容器恒容，所有反应物生成物都是气体，总质量不变，密度始终不变，不能说明平衡，C错误； D．平均相对分子质量，不变，随反应进行减小，M增大，M不变时说明不变，反应达到平衡，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 相同反应时间，a点温度低于，反应速率较慢，未达到平衡，反应正向进行，故； 【小问4详解】 b点反应已达到平衡，生成甲醇的主反应正反应放热，升高温度平衡逆向移动，主反应平衡逆向移动且主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，转化率降低； 【小问5详解】 设平衡时物质的量为，副反应消耗为，总转化：；总物质的量，恒温恒容下，得，即，解得，。，浓度； 小问6详解】 设CO2转化为甲醇消耗了a mol，根据差量法计算可得，总物质的量减少了2 a mol，总压强为0.8p0 kPa，，可得a=0.3 mol，浓度，列三段式：、，平衡时，，CH3OH（g）的分压为×0.8p0 kPa，用CH3OH的分压变化表示的反应速率为 kPa·min-1； 副反应：副反应，，代入数据：，，，，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $