福建省多校（厦门第一中学、龙岩第一中学等）2026-2027学年高三上学期8月测试 化学试题

化学试题参考答案与评分参考 一、 选择题（共40分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 10 答案 C A D B C D A D C 二、非选择题（共60分） 11.（16分) 5s 5p (1)和4幻(2分) (2)①60（1分)90(1分) ②3C2Te+60H+4C1O3=3TeO号+6CuO+4C1+3H0(2分，反应物质 写错没分；方程式写对，没配平给1分，下同) ③碲元素会被进一步氧化为微溶于水的Na2TeO4,覆盖在碲铜渣表面， 阻碍反应的进行。(2分，答出“生成微溶于水的Na2TeO4”即可得分) (3)5(2分) (4)SiO2（1分) (5)TeCl4+2NaSO计2HO=Te+2NaSO4+4HC1(2分) (6)①MnTe(1分)②6(2分) 12.(15分) (1)①防止Fe+被氧化(1分) ②消耗HSO4,提高水解效率，提升Ti的去除效率(2分，答“促进 水解”“水解平衡正移”“促进其与水反应”即可得分) (2)C(1分) (3)①不搅拌是为了避免破坏晶核，有利于形成较大、均匀的晶体（答“引 入晶种”“防止生成F+”“避免晶体附着损失”亦可)(2分) ②乙醇(1分) ③“菊花型”可增加溶液与滤纸的接触面积，从而提升过滤效率(2分， 答“孔隙增多”亦可) (4)①MnO4+5Fe2+8H+一Mn2+5Fe3+4HO(2分) ②98%（2分) 偏低(2分) 化学试题参考答案与评分参考第1页（共2页） 13.(15分) (1)NaHC03(1分)11：15(2分) (2)40(答50或40~50间的任意温度均可分)NH4C1或(NH4)2S04或NH4NO31 (1分) (3)①空气流速过慢时，CIO2浓度过高导致分解(2分，答“空气可稀释 C1O,”等合理答案亦可) ②2C10+H03+2Na+20H冰水爸2NaC102l+0+2H0(冰水浴条 件不扣分，沉淀符号不写，扣1分，共2分) (4)①氯原子半径较大，且在强吸电子作用下带正电性，导致两个氯原子 间斥力大，轨道重叠程度小，因此C1一C1键能低，易断裂(2分，答 “氧原子距离近，孤电子对之间斥力大”亦可) ②ClO6+2NaOH=NaC1o3+NaC1o4+HO(2分) ③4C1O6+Au一[C1O][Au(C1O4)4]+3C1O2↑(2分) 14.(14分) (1)2,4-二甲基苯甲醛（2分) (2)C一F键键长更短、键能更大不容易断裂，故产物不是FMg〈一B: (2分，答“C一Br键键长更长，键能小，易断裂”亦可) OH (3) (2分) (4)羧基、（酮）羰基(2分) (5)ab（2分，少选得1分，错选不得分) 6) FNH-OH CHCHN OHC HO 分，写 F+NHOH一定条件 HO OH CH,COOH (7) (写出1个即可得2分) COOH 化学试题参考答案与评分参考第2页（共2页） 化学试题 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 17 O 18 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 福建某科研团队合成了新型三方相二维层状四氧化三钴()，其特有的二维结构有利于中间体的吸附并抑制钴在酸性环境中溶解，从而大幅提升酸性条件下水电解的催化效果。下列说法错误的是 A. Co位于元素周期表d区 B. 中Co(Ⅱ)和Co(Ⅲ)个数比为1：2 C. 新型催化剂存在下，水电解为低温自发过程 D. 传统催化剂酸性环境中会逐渐损耗 2. 4-(顺丁烯酰亚氨基)安替比林(Z)近年来在有机光电材料领域展现出重要的应用潜力。一种合成Z的反应如下： 下列说法错误的是 A. X分子中碳原子均是杂化 B. Y分子中所有原子共平面 C. Z能发生水解反应、还原反应 D. 的溶液不能用于鉴别X和Z 3. 某阳离子含有原子序数依次增大的X、Y、Z、W前四周期元素。X的一种核素没有中子，Y、Z为同周期相邻元素，基态Z原子的p轨道为半充满状态，W形成的单质为紫红色金属，下列说法正确的是 A. 基态W原子价层电子排布式为 B. 电负性：X<Z<Y C. 氢化物稳定性：Y<Z D. 该离子中W(Ⅱ)的配位数为4 4. 以结构致密、耐腐蚀的赤铁矿(主要成分为，含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)为原料制备磷酸铁()的新工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “预处理”目的是部分还原Fe(Ⅲ)，改变固体结构，提升酸浸速率 B. “滤渣”主要成分为和 C. “氧化”时生成的离子方程式为 D. “沉淀”加入氨水不宜过多，防止生成 5. 利用化学方法捕集、转化和封存二氧化碳是实现“碳达峰”和“碳中和”的重要途径。下列有关“双碳”目标涉及的反应及表述正确的是 A. 用足量氢氧化钠溶液喷淋捕捉空气中的二氧化碳： B. 利用饱和碳酸钠溶液吸收工业废气中的二氧化碳： C. 在碱性介质中将二氧化碳电催化还原为乙烯，阴极电极反应式： D. 利用废气中的模拟侯氏制碱： 6. 利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18 g 中含有s-p σ键的数为4 B. 标准状况下，22.4 L NO、混合气体中含有分子数为 C. 7.6 g NO、混合气体中含N原子数为0.2 D. 总反应中生成1 mol 时转移的电子数为3 7. 重铬酸钾()是一种重要的化工原料。实验室以氧化铬()为原料制备重铬酸钾的实验流程如图1，与的溶解度随温度变化曲线如图2. 下列操作或说法正确的是 A. “熔融”步骤可在铁坩埚中进行 B. “浸取”时，可加入少量乙醇提高的浸取率 C. “酸化”步骤发生反应： D. “系列操作”为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥 8. 黄色晶体俗称黄血盐。一种制备的反应为：。下列有关结构或性质的叙述中，错误的是 A. O-C-O键角： B. HCN中键与键数目之比为1：1 C. 的中心离子基态核外有6个未成对电子 D. 第一电离能：K<Fe<C<N 9. 为探究与可溶性钡盐反应的本质，将气体以相同流速分别通入30 mL 0.1 的、溶液中，pH-t图如下所示。 下列有关说法正确的是 A. 无氧溶液pH曲线下降表明无氧能与发生反应 B. 有氧溶液中发生反应： C. 无氧溶液pH下降时会产生白色沉淀和红棕色气体 D. 该条件下，和都能氧化，且氧化能力更强 10. 某研究团队在催化条件下实现了甲烷到甲醇的高效、高选择性转化，转化机理如图所示，其中反应Ⅰ是放热反应，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ正、逆反应的活化能： B. 反应Ⅱ中每消耗1 mol ，转移2 mol e- C. 反应Ⅲ中有非极性键的断裂和形成 D. 反应Ⅳ中被氧化和被还原的原子数目之比为1：1 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 碲(Te)单质广泛应用于光伏、半导体等领域。一种以碲铜渣(主要含有，还含有PbS、等杂质)为原料制备碲的工艺流程如下。 已知：①和微溶于水；②是两性氧化物，难溶于水。 （1）碲与氧同主族，基态碲原子的价层电子轨道表示式为__________。 （2）“氧化浸出”时Te元素转化为。一定条件下，碲元素的浸出率与质量浓度、浸出时间的关系如下图。 ①最佳氯酸钠浓度为__________、浸出时间为__________min。 ②发生反应的离子方程式为__________。 ③氯酸钠浓度过大、浸出时间过长，导致碲元素的浸出率降低的可能原因是__________。 （3）常温下，“沉碲”时当溶液中，溶液的pH=__________(已知：常温下，的、)。 （4）“酸溶”得到滤渣的主要成分是__________。(填化学式) （5）“还原”时发生反应的化学方程式为__________。 （6）碲和锰在一定条件下反应可制得一种新型“交错磁体”材料。该化合物的-型晶胞如图所示(晶胞参数a=b≠c)。 ①该物质的化学式为__________。 ②晶胞中与一个Mn紧邻的Te有__________个。 12. 硫酸亚铁铵[]又称莫尔盐，易溶于水，难溶于乙醇，在空气中不易被氧化，是一种重要的基准物质。某课题组利用钛白粉废渣制备硫酸亚铁铵并测定纯度的过程如下： 已知： ①钛白粉废渣成分：主要为，含和少量不溶物。 ②。 ③在酸性条件下被氧化缓慢，而中性或碱性环境中极易被氧化。 （1）步骤Ⅰ的实验装置如图： ①“纯化”过程中常常加入少量铁粉的目的是__________。 ②“纯化”过程中适当加热并充分搅拌一段时间后，向反应体系中滴加适量稀氨水。滴加稀氨水的作用是__________。 （2）下列仪器分析方法可用于检验精制溶液中是否含有Ti元素的是__________。(填标号) A. X射线衍射 B. 核磁共振氢谱 C. 原子发射光谱 D. 红外光谱 （3）步骤Ⅱ：取硫酸铵饱和溶液与精制溶液混合置于蒸发皿中，水浴加热蒸发至溶液表面出现晶膜(蒸发过程中不用玻璃棒搅拌)，取出蒸发皿，自然冷却至室温，有大量浅绿色晶体析出，经过“一系列操作”获得硫酸亚铁铵产品。 ①蒸发浓缩过程中不用玻璃棒搅拌的原因是__________。 ②在“一系列操作”前，为提高结晶率，可以向母液中加入适量__________。 ③“一系列操作”包含过滤操作，实验中发现滤纸折成“菊花型”和通常采用的“二折式”相比过滤速率要快很多，可能的原因是__________。 （4）步骤Ⅲ：取10.00 g产品配成250.00 mL溶液，取25.00 mL用酸性高锰酸钾溶液滴定，重复操作3次，平均消耗0.0200 的酸性高锰酸钾溶液25.00 mL。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为__________。 ②依据滴定数据计算产品的纯度为__________；若滴定前读数正确，滴定终点时，俯视读数，会导致测得的纯度__________。(填“偏高”或“偏低”) 13. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。氯元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图1.回答下列问题： （1）图1中a溶液与反应生成HClO和一种酸式钠盐，该盐的化学式为__________；将通入NaOH溶液中制备a时，若温度控制不当，会生成副产物b．若反应后的溶液中a和b的物质的量之比为5：2，则消耗的与生成的的物质的量之比为__________。 （2）具有较强氧化性，利用协同氨水法进行脱硫、脱硝净化时，污染性气体脱除效率变化情况如图2所示，则应选择的最佳温度为__________℃，脱除过程中产生的一种可作肥料的副产物化学式为__________。(写一种即可) （3）由于在温度、浓度过高时均易发生分解，因此常将其制备成固体以便运输和贮存。实验室以适当的流速通入空气，将吹入与NaOH的混合溶液中，并用冰水浴降温，制备晶体。 ①当空气流速过慢时，产率会降低，其原因是__________。 ②制备晶体的离子方程式为__________。 （4）六氧化二氯()在液态或固态时，会电离为离子化合物“氯酰高氯酸盐”，是一种极强的氧化剂。①从物质结构角度分析气态结构是图3而非图4的理由是__________。 ②与足量NaOH溶液反应的化学方程式为__________。 ③液态能将金属金(Au)氧化，生成四高氯酸根合金(Ⅲ)配离子并放出气体。该反应的化学方程式为__________。 14. 西酞普兰(H)是一种治疗抑郁症的药物，可由下列路线合成(部分反应条件略去)。 已知： （1）A的名称为__________。 （2）B可由反应制得，从化学键角度解释产物不是的原因__________。 （3）C的结构简式为__________。 （4）D中含氧官能团的名称为__________。 （5）下列说法错误的是__________。(填标号) a．D分子间不存在氢键 b．E能发生消去反应 c．E→F的反应类型是氧化反应 d．H中含有1个手性碳原子 （6）F→G先后经历加成和消去的反应过程，加成反应的化学方程式为__________。 （7）I是E的同分异构体，同时满足下列条件I的结构简式为__________。 ①含有两个苯环 ②能与溶液反应生成 ③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为4：4：2：2：1 化学试题 本试卷共8页，考试时间75分钟，总分100分。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 N 17 O 18 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） （2） ①. 60 ②. 90 ③. ④. 碲元素会被进一步氧化为微溶于水的，覆盖在碲铜渣表面，阻碍反应的进行 （3）5 （4） （5） （6） ①. MnTe ②. 6 【12题答案】 【答案】（1） ①. 防止被氧化 ②. 消耗，提高水解效率，提升Ti的去除效率 （2）C （3） ①. 不搅拌是为了避免破坏晶核，有利于形成较大、均匀的晶体 ②. 乙醇 ③. “菊花型”可增加溶液与滤纸的接触面积，从而提升过滤效率 （4） ①. ②. 98% ③. 偏低 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 40(答40～50间的温度均可) ②. [或或] （3） ①. 空气流速过慢时，浓度过高导致分解 ②. （4） ①. 氯原子半径较大，且在强吸电子作用下带正电性，导致两个氯原子间斥力大，轨道重叠程度小，因此Cl-Cl键能低，易断裂 ②. ③. 【14题答案】 【答案】（1）2，4-二甲基苯甲醛 （2）C-F键键长更短、键能更大不容易断裂，故产物不是(答“C-Br键键长更长，键能小，易断裂”亦可) （3） （4）羧基、(酮)羰基 （5）ab （6） （7）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $