福建省厦门外国语学校集美校区2026届高三上学期开学化学试题

厦外2025届高三下学期化学周六限时测试1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 1. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用石膏对豆浆进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 家务劳动：用铝粉与疏通管道 铝与溶液反应产生 C 污水处理：用除去废水中的 具有很强的还原性 D 浸泡有酸性溶液的硅藻土可抑制水果早熟 酸性溶液具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. 将通入水中，溶液中、、HClO的数目之和等于2NA B. 等体积、等物质的量浓度的NaC1和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA C. 常温常压下92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为4NA D. 将0.3mol钠、镁、铝分别投到1L 0.2mol/L的盐酸中，生成标准状况下气体分子数均为0.1 NA 3. 实验室用草酸(H2C2O4)滴定酸性KMnO4溶液的化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 mol中含有中子的数目为1.2NA B. 上述实验中每生成44 g CO2，理论上转移电子的数目为2.0NA C. 0.1 mol/L H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA D. 90 g H2C2O4中含有σ键的数目为5.0NA 4. 下列各组离子中，在给定环境中一定能大量共存的是 A. 在84消毒液中：、、、 B. 在硝酸银溶液中：、、、 C. 在氨水中：、、、 D. 在酸性高锰酸钾溶液中：、、、 5. 下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A. 用草酸标准液测定溶液浓度： B. 硫代硫酸钠与足量稀硝酸： C. 次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应： D. 向溶液中通入足量Cl2： 6. 在酸性条件下可发生反应：。以为原料制取晶体的实验操作或原理不能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取含的悬浊液 B. 用装置乙吸收挥发出的气体 C. 用装置丙除去S和未反应的 D. 用装置丁蒸干溶液，获得 7. 在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。从碘的四氯化碳溶液中提取碘的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O B. 分离水层与四氯化碳层操作中使用的仪器有分液漏斗和烧杯 C. 把“45%的H2SO4溶液”换成“98%的浓硫酸”，反应速率更快，获得的I2的量更多 D. 获得固态碘单质的操作方法“M”是“过滤” 8. 锌是一种应用广泛的金属。以内锌矿(主要成分为，还含有和少量、、杂质)为原料，制备金属锌的流程如图所示： 常温下，有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全的pH范围如下，：，：，：，当离子浓度小于时认为沉淀完全。下列有关说法错误的是 A. 滤渣1的主要成份为、 B. “氧化除杂”中调节溶液的pH范围为 C. “还原除杂”中加入的X为锌粉，其目的是除去 D. 滤液电解时的化学方程式可表示为 9. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 C. 制取1molCl2，须投入2molCuO D. CuCl2也可以做反应的催化剂 10. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方案 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 ⑤ 取③中放置后的悬浊液，加入 溶液紫色缓慢加深 资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成 C. ⑤中紫色缓慢加深的主要原因是： D. ③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 11. 甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂。实验室利用与甘氨酸制备甘氨酸亚铁，实验装置如图所示(夹持、搅拌和加热仪器等已省略)。 已知：①反应原理为。 ②甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。 ③柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。 实验过程： Ⅰ．装置C中盛有和甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器的活塞，待装置C中空气排净后，向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液，加热装置C并不断搅拌。 Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤洗涤并干燥。 （1）仪器a的名称是___________。装置B中盛放的试剂最好选择___________(填写下列编号) a．浓硫酸 b．饱和食盐水 c．饱和碳酸钠溶液 d．饱和溶液 （2）确认C中空气排尽的实验现象是___________。 （3）实验室制取碳酸亚铁晶体()过程中，可能有少量碳酸亚铁晶体被空气氧化为，该反应的化学方程式为___________ （4）过程I加入柠檬酸溶液如果滴加过快，会使反应液pH过低导致产率下降，其原因是___________。 （5）过程II中加入无水乙醇的目的是___________。 （6）若实验完成后，获得甘氨酸亚铁，则该实验产率是___________。 （7）已知在为3～9时，邻菲啰啉能与形成橙色配合物，该配合物在处的吸光度与溶液中浓度的关系，如下表所示： 浓度/ 0 0.0008 0.0016 0.0032 吸光度 0 0.20 0.40 0.80 在一定条件下测得某甘氨酸亚铁样品溶液在pH为3～9时与邻菲啰啉混合，在510nm处测得的平均吸光度为0.50，则该样品溶液中含量为___________。 （8）完成下列问题 ①铜和硫单质在加热条件下发生反应的化学方程式为___________； ②碘与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为___________。 12. 对废弃的锂电池正极材料进行处理，制备和，工艺流程如图所示： 已知：①萃取原理为。 ②、均难溶于水；常温下，；当离子浓度时可视为沉淀完全。 回答下列问题： （1）“酸浸”前，需将粗品粉碎，其目的是___________；写出“酸浸”时反应的离子方程式：___________；“酸浸”时可用盐酸代替和的混合液，但缺点是___________。 （2）为提高的析出量和纯度，结合的溶解度曲线可知“操作”依次为蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥等。 （3）已知萃取率随变化如图所示，当时，萃取率下降的原因可能是___________。 （4）“沉钴”后的滤液中不低于___________；“煅烧”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）“反萃取”后得到的有机相经处理后可返回到___________工序中循环利用。 （6）完成下列问题 ①向溶液中通入少量的化学方程式为___________； ②向溶液中通入少量的化学方程式为___________。 厦外2025届高三下学期化学周六限时测试1 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）D中的澄清石灰水变浑浊 （3） （4）氢离子和反应(或难电离出) （5）目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其易结晶析出 （6）60% （7）0.112 （8） ①. ②. 【12题答案】 【答案】（1） ①. 增大固体与溶液的接触面积，加快酸浸速率，提高浸出率 ②. ③. 会产生，污染空气 （2）趁热过滤 （3）时，溶液中增大，与形成沉淀，使萃取率降低 （4） ①. ②. （5）萃取 （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $