第一章《常见的酸、碱、盐》基础卷-2026-2027学年浙教版科学九年级上册单元测试卷

**基本信息** 浙教版科学九年级上册《常见的酸、碱、盐》单元基础卷，覆盖酸碱盐性质、实验探究及计算，注重科学思维与探究实践，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|酸碱指示剂、常见酸碱盐性质（如第2题石蕊变色）|结合生活情境（如第5题土壤酸碱性与作物种植）| |填空题|7题34分|离子符号、实验操作（如第17题酸的通性微观实质）|考察核心概念理解（如第18题物质用途选择）| |实验与探究题|5题44分|物质鉴别、反应可视化（如第26题电导率传感器监测反应）|突出数字化实验应用（如pH、温度传感器数据分析）| |综合题|5题37分|物质推断、化学计算（如第32题抗酸药物效果对比）|联系生活实际（如胃酸过多治疗原理计算）|

第一章《常见的酸、碱、盐》基础卷-2026-2027浙教版科学九年级上册单元测试卷 这份文档是浙教版科学九年级上册第一章《常见的酸、碱、盐》的基础测试卷。为了帮助你更好地理解和复习，我将文档中的考点进行了系统性的分类整理，这份试卷主要涵盖了酸碱盐的基础知识、化学性质、实验探究以及综合计算四大板块： 🧪 一、 酸碱盐的基础知识与性质 这部分主要考察对常见酸碱盐的物理性质、化学性质及其用途的识记和理解。 （一）酸碱指示剂与pH值 1.考点内容：紫色石蕊试液和无色酚酞试液在酸、碱溶液中的变色规律（如第2、8、9题）；pH试纸的使用方法、读数及pH值与酸碱性的关系（如第3、9、16题）；利用pH值判断土壤酸碱性及适宜种植的作物（如第5题）。 2.核心知识：酸红碱蓝（石蕊），酸无碱红（酚酞）；pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。 （二）常见的酸（盐酸、硫酸） 1.考点内容：浓硫酸的稀释操作（“酸入水”并搅拌）（如第3题）；浓盐酸的挥发性（“白雾”现象）（如第10题）；酸的通性（与指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应）（如第8、18题）。 2.核心知识：酸具有通性是因为在水溶液中都能解离出氢离子（）（如第17题）。 (三)常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙） 1.考点内容：氢氧化钠（烧碱）的潮解性、腐蚀性及其作为干燥剂的用途；氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤的用途（如第4、18题）；碱的通性（与非金属氧化物、酸、盐反应）。 2.核心知识：碱具有通性是因为在水溶液中都能解离出氢氧根离子（）。 （四）常见的盐与化肥 1.考点内容：化肥的分类（氮肥、磷肥、钾肥）（如第1题）；碳酸盐（如碳酸钠、碳酸钙）与酸反应产生气体的性质（如第8、28题）；粗盐提纯与溶液配制（如第13题）。 ⚗️ 二、 化学反应原理与微观实质 这部分考察对化学反应类型的判断以及从微观角度理解反应本质。 （一）中和反应 考点内容：酸和碱作用生成盐和水的反应；中和反应的实质是氢离子（）与氢氧根离子（）结合生成水分子（）（如第20题）；中和反应过程中的能量变化（放热）（如第25、27题）。 (二)复分解反应 考点内容：酸、碱、盐之间发生的互换成分的反应；反应发生的条件（生成沉淀、气体或水）（如第11、28题）。 （三）微观粒子视角 考点内容：通过微观示意图分析化学反应前后原子、分子的变化；离子的共存与检验（如第11、20题）。 🔬 三、 科学探究与实验操作 这部分是试卷的重难点，考察实验设计、现象分析及控制变量法的应用。 （一）物质的鉴别与检验 考点内容：利用物质的特性（颜色、沉淀、气体）鉴别酸碱盐溶液（如第2、13、28题）；检验与NaOH是否发生反应（通过检验生成物碳酸钠的存在，如第24题）。 (二)探究反应的发生 考点内容：无明显现象反应的可视化： 1.借助酸碱指示剂颜色变化（如第25、26、27题）。 2.借助pH传感器或温度传感器监测数据变化（如第26、27题）。 3.借助电导率传感器监测离子浓度变化（如第26题）。 4.利用气压变化（软塑料瓶变瘪、压强传感器）证明气体被吸收（如第15、24题）。 （三）实验装置与操作规范 考点内容：气体制备装置（如的发生与收集）（如第14题）；过滤操作（如第29题）；胶头滴管、pH试纸的正确使用（如第3、9题）。 🧮 四、 综合计算与应用 这部分考察利用化学方程式进行计算的能力，以及将化学知识应用于生活实际。 （一）化学方程式计算 1.考点内容：根据化学方程式计算反应物或生成物的质量；涉及溶质质量分数的综合计算（如第30、31、32题）。 2.图像分析计算：结合pH变化曲线、沉淀质量曲线、温度变化曲线进行分段分析和计算（如第17、30、31题）。 （三）生活实际应用 考点内容：胃酸过多与抗酸药物（如碳酸氢钠、铝碳酸镁）的原理及效果对比（如第32题）；草木印染工艺中的酸碱处理（如第23题）。 第一章《常见的酸、碱、盐》基础卷-2026-2027浙教版科学九年级上册单元测试卷 一、选择题（本大题共15题，每题3分，共45分） 1．下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于钾肥的是（　　） A．KCl B．NaNO3 C．KOH D．CO(NH2)2 2．下列溶液中，用紫色石蕊试液可以区分的是（　　） A．盐酸、硫酸、硝酸 B．盐酸、氯化钠、氢氧化钙 C．氯化钠、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 3．如图所示的实验操作或装置正确的是（　　）. A．稀释浓硫酸 B．称量固体NaOH C．镁条与稀盐酸反应 D．测NaOH 溶液的 pH 4．下列与碱有关的说法中，正确的是 ( ) A．可利用改良酸性土壤 B．可利用 NaOH 固体干燥气体 C．水溶液中有 OH-离子的都是碱 D．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱 5．科学小组在实践活动中自制酸碱指示剂并检验校园土壤的酸碱性。经测定该校园土壤浸出液能使紫色石蕊试剂变红，则该土壤最不适宜种植的作物是（） 作物 茶树 马铃薯 薄荷 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 4.8~5.5 7.0~8.0 6.0~7.0 A．茶树 B．马铃薯 C．薄荷 D．玉米 6．归纳总结、分析对比是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征(相似点)，重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。下列甲乙两位同学对(1)(2)区域相对应的内容填写正确的是（　　） 甲同学：(1)都含有氢元素 (2)都含有金属元素 乙同学：(1)能使酚酞试液变色 (2)能和所有非金属氧化物反应 A．甲(1) B．甲(2) C．乙(1) D．乙(2) 7．紫甘蓝汁呈紫色，茶花汁呈浅黄色。用分光光度计测不同颜色的溶液，其可见光吸收峰波长范围不同。现用分光光度计测量以上两种汁液在不同酸碱度下的吸收峰波长，其关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．将紫甘蓝汁滴入白醋中，溶液显蓝色 B．茶花汁可用于检验雨水是否为酸雨 C．在pH为0~14范围内，可见光吸收峰波长变化越大的汁液越适合做酸碱指示剂 D．紫甘蓝汁比茶花汁更适合做酸碱指示剂 8．学校兴趣小组在研究酸的性质时，开展了如图的系列实验，下列说法正确的是 A．实验①的现象是试液变红 B．实验②和③产生同一种气体 C．由实验③的现象可推测碳酸钠具有碱性 D．实验④和⑤反应的生成物都是硫酸铁 9． 某品牌矿泉水做了如图所示的广告：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，水样中分别浸入pH试纸后，左侧一杯中的试纸呈现淡黄色(溺酸性)，右侧一杯中的试纸呈现淡绿色(弱碱性)，广告宣称弱碱性的水对人体健康有利。下列有关叙述中，正确的是(　　) A．左侧杯中的矿泉水能使无色酚酞试液变红色 B．右侧杯中的矿泉水能使紫色石蕊试液变蓝色 C．将右侧杯中的pH试纸与标准比色卡对照，能读出水样的pH值为6.72 D．用pH试纸测定矿泉水的pH时，应该用洁净的玻璃棒蘸取后涂在湿润的试纸上 10．打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(C1-)。如图所示实验能证明“白雾中含有氢离子的是（　　） A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④ 11．铜催化二氧化碳和氢气反应，是当前碳中和与绿色化工领域的研究热点。某反应过程原理如图所示，相关描述正确的一项是 A．反应前后，铜的性质不变但质量减小 B．此反应属于复分解反应 C．生成物的化学式可示为和 D．是保持氢气化学性质的最小微粒 12．如图，向盛有氢氧化钡溶液的容器中缓缓滴加稀硫酸，观察到小灯泡由亮变暗，再熄灭，而后又变亮。下列说法正确的是（　　） A．将稀硫酸换成稀盐酸，小灯泡的亮度也会出现类似变化 B．灯泡亮度发生变化只与溶液中的、浓度改变有关 C．该过程中电路中的总功率先逐渐变大后逐渐变小 D．灯泡由熄灭到重新变亮，容器中的白色沉淀不会再增加 13．实验是科学探究的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是 实验 A B C D 目的 探究二氧化碳与空气的密度关系 鉴别NaOH 溶液和盐酸 配制 6%的 NaCl 溶液 探究燃烧的条件之一是温度达到该可燃物的着火点 操作 现象 下面的蜡烛先熄灭 ①变红，②不变色 固体全部溶解 火柴头比火柴梗先燃烧 A．A B．B C．C D．D 14．某兴趣小组利用如图装置对二氧化碳的性质进行探究，下列说法错误的是 A．B 处现象说明二氧化碳能使紫色石蕊变红 B．C 处溶液变浑浊，是因为生成了不溶于水的碳酸钙 C．D 处的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 D．D 处现象说明二氧化碳不可燃，不助燃，密度比空气大 15．某小组用图1的装置探究 CO2的化学性质。相同条件下，分别将等体积的水、澄清石灰水和氢氧化钠溶液注入集满CO2的锥形瓶中，测得压强随时间的变化如图2，下列说法错误的是 （　　） A．0~15s，压强迅速上升是因为向锥形瓶中注入了液体 B．100s时，实验c中锥形瓶内的 CO2已经被完全吸收 C．实验a中反应生成了能使紫色石蕊溶液变红的物质 D．对比三组实验，氢氧化钠溶液吸收CO2的效果最好 二、填空题（本大题有7道题，每空2分，共34分） 16．检验溶液的酸碱性可以使用　 　，测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用　 　。 17．碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出　 　。（填离子符号） （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液 pH变化，7实验结果如图，当滴入溶液为时，所得溶液中的阴离子有　 　（写离子符号），所得溶液能使紫色石蕊溶液变成　 　色。 18．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空（选填字母）。 A．熟石灰　B．食盐　C．浓硫酸　D．干冰　E．稀盐酸 （1）可用于改良酸性土壤的是　 　。 （2）可用于除铁锈的是　 　。 （3）可用来干燥某些气体的是　 　。 （4）能使白糖变黑、产生刺激性气味气体的是　 　。 （5）可以用于舞台效果的是　 　。 19．化学变化过程中，伴随着物质与能量的变化，我们可以从物质视角和能量视角来认识化学变化，如图1所示。小科将二氧化碳气体通入到氢氧化钠溶液，如图2所示。为判断反应是否进行，他从下列三方面寻找证据。 （1）从温度变化的角度来寻找证据。需要用到的测量温度的工具是　 　。 （2）从生成物增加的角度来寻找证据。向通入CO2后的溶液中滴入足量的稀盐酸，若出现　 　现象，则证明反应发生。 （3）从反应物减少的角度来寻找证据。再次实验：向氢氧化钠溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显红色，再通入 CO2后，发现红色不褪去，以此判断反应不发生。请分析上述判断是否正确，并简述理由　 　。 20．从微观视角看物质变化是化学特有的思维方式。下面两幅示意图分别表示生成氯化钠的不同化学反应。 （1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。此反应类型属于四大基本反应中的　 　。 （2）图2描述了 NaOH 溶液与盐酸的反应，请写出该反应的本质　 　。 （3）质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈　 　。 21．如图是化学反应中的溶液颜色变化，体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B与X反应的化学方程式为　 　。 （2）若X是稀硫酸，则 A的名称为　 　 （3）若X是稀硫酸，D的化学式可能为　 　，写出一种即可)。 22．科学小组用盐酸和氢氧化钠溶液进行实验探究。 （1）图甲是小龙利用氢氧化钠固体配置溶液的过程，其中一定是不饱和溶液的是　 　 （2）在氢氧化钠溶液中插入温度传感器，记录反应过程中的温度变化如图乙所示，a点时烧杯中溶液的溶质有　 　。 （3）当图乙烧杯中溶液颜色由红色变为无色时，能否说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，并说明理由　 　 三、实验与探究题（本大题有5道题，共44分） 23．“捶草印花”是一种疋源于明清时期的传统草木印染工艺。捶打植物花叶，使汁液浸染在布料上印出图案。某小组通过如下项目活动探究草木印染工艺。 （1）环节一：预处理 碱煮：布料印染前需通过碱煮除去表面的油污及细小纤维。利用( 悬浊液和草木灰汁(含 的混合液浸泡布料，写出混合液中反应的化学方程式　 　 （2）酸洗：布料碱煮后通常还需进行酸洗，目的是　 　。用稀硫酸“酸洗”后的布料必须充分水洗至呈中性才能烘干，若用稀盐酸则无需水洗就能直接烘干，其原因是　 　 （3）环节二：染色、调色 为了让每一种花叶标本印染的布料颜色更丰富，实验小组通过改变溶液的酸碱性，对以下花叶标本染色后的布料进行调色，结果如下： 花叶标本种类 酸碱性 酸性 中性 碱性 灌木叶 绿色 绿色 绿色 红枫叶 鲜红 深红 绿色 酢浆草花瓣 粉红 粉红 蓝色 根据调色结果判断，上述花叶标本不适合作为印染原料的是　 　。 环节三：固色。环节四：检验。布料通过染色、调色、固色等工序后，还需pH检测合格才能出厂。 24．为了证明CO2与NaOH能发生反应，小科进行了如下实验： （1）如图所示，将NaOH 溶液倒入装满CO2气体的矿泉水瓶中，震荡后瓶子变瘪。小科认为该证据可以证明两者发生了反应。小红认为需要再做一个实验进行对照：将水倒入装满CO2气体的矿泉水瓶中，震荡后观察瓶子变瘪情况。小红认为需要再做一个对照实验，基于的假设是　 　。 （2）小红向(1)中所得溶液中滴加了BaCl2溶液，观察到　 　现象，化学反应方程式是　 　，得出与NaOH发生了反应。 （3）小科向(1)中所得溶液中滴加了 Ba(OH)2溶液，产生了沉淀，于是得出结论两者发生了反应。请判断这种说法是否正确，并说明理由：　 　。 25． 为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计了如下三种方法。 【监测温度】 （1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应　 　（填“吸热”或“放热”）。 【观察颜色】 （2）在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如图所示。 在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下： 时呈无色， 时呈红色， 时呈无色。 据此推断，①中a的取值范围是　 　（填标号）。 【检验产物】 （3）如图是利用无水醋酸与氢氧化钠固体进行的三个实验，其中硅胶具有吸水性，吸水后由蓝色变为红色。若醋酸与氢氧化钠能反应，你预测的实验现象是　 　。 （4）老师提醒同学们，做实验时务必规范操作。请结合氢氧化钠固体的性质，写出一条使用时的注意事项：____。 A． B． C． 26．数字化实验具有实时、准确、直观、操作简便等特点。某兴趣小组利用图 1 装置进行稀盐酸与氢氧化钠溶液的 “无明显现象反应的可视化探索”，测得溶液电导率随时间变化情况如图 2 所示，已知电导率与离子浓度（单位体积溶液中的离子数）成正比。请根据图 1、图 2 回答下列问题。 （1） 观察到烧杯中　 　的现象时，证明二者发生反应。 （2） 下列说法中正确的是（ ）（填字母）。 A．ab 段电导率下降是因为烧杯内溶液中离子浓度在减小 B．b 点时 NaOH 溶液和稀 HCl 恰好完全反应 C．a、b、c 三点对应的烧杯内溶液中 NaCl 的质量为：mc > mb > ma D．将 NaOH 溶液换成 Cu (OH)2固体也可以获得类似的图像 （3） 实验结束后，小组同学对烧杯中无色溶液的溶质成分进行探究，并构建了一般情况下酸碱反应后溶质情况的思维模型（图 3）。 ① 首先，根据溶液的颜色状态，小组同学推断溶液中溶质成分的组成情况可能是 Ⅰ 和　 　（从 “Ⅱ、Ⅲ” 中选择，不考虑指示剂）。 ② 随后，为进一步确定溶液中溶质的成分，小组同学可以选用以下试剂中的　 　（填字母）来鉴定溶质的成分。 A. 氧化铜 B. 硝酸银 C. 碳酸钠 D. 锌粒 27．在生活、生产中改良酸性土壤、中和酸性废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生反应? 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到____的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【查阅资料】I.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；II.无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答。 （1）直至看到　 　的现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （2）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是　 　 （3）实验过程中，观察到丙的U型管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应时　 　(填“放热”或“吸热”)。 （4）【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。 下列说法正确的是____(填字母)。 A．图3 中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图3 中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图4中e—f变化趋势说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 四、综合题（本大题有5道题，共37分） 28．有A、B、C、D四种溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸铜溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液中的一种，小科参照二歧分类检索表，对四种溶液进行鉴别。 （1）请帮他将图中“?”中的有关内容补充完整：　 　。 （2）由表可知 C溶液为　 　。 （3）X溶液可以是　 　(写出一种即可)。 29．小科对一包固体粉末中的成分进行鉴别，粉末中可能含有CaCO3、NaCl、Na2CO3、K2CO4、KOH、CaCl2中的一种或几种，实验操作步骤及现象如图所示。试回答下列问题： （1）仅由步骤I可知，固体粉末中不可能含有的物质是　 　(填化学式)。 （2）步骤II中分离出B 和C 的操作称为　 　。 （3）结论：固体粉末中一定含有　 　。 30．往125.8克盐酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验绘制了如图所示曲线。 根据以上信息分析回答： （1）ab段溶液pH的变化为　 　； （2）ab反应至c点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？ 31．向含 CuCl2和HCl的150g混合溶液中， 逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答： （1）在滴加 NaOH 溶液的整个过程中，溶液中　 　离子个数不变。 （2）PM段(不包括P点和M点)溶液中的溶质是　 　。 （3）求 m1 的值。 （4）求M 点对应溶液的溶质质量? 32．胃酸过多会引起不适，患者常用碳酸氢钠片和铝碳酸镁片等抗酸药物来治疗，其主要原理是利用药物中的有效成分与胃液中的过量盐酸反应，请回答相关问题： （1）酸镁片的主要成分是铝碳酸镁，该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-、CO32-，其中起抗酸作用的微粒是　 　（填符号）。 （2）为测定碳酸氢钠片中有效成分的占比，兴趣小组取10片碳酸氢钠片研磨成粉，用图乙装置将20g稀盐酸分两次加入装有粉末的大烧杯。请利用图中数据计算每片药片中碳酸氢钠的质量分数。 （3）为了进一步比较药效，兴趣小组取等量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片分别与足量稀盐酸反应，利用CO2传感器和pH传感器分别测出容器内CO2浓度和溶液pH变化，得到图丙所示两幅曲线图。结合曲线图分析你认为哪种药物治疗胃酸过多的效果更好，并阐述理由　 　。 答案解析部分 1．【答案】A 2．【答案】B 3．【答案】D 4．【答案】A 5．【答案】C 6．【答案】A 7．【答案】D 8．【答案】A 9．【答案】D 10．【答案】D 11．【答案】D 12．【答案】D 13．【答案】C 14．【答案】A 15．【答案】B 16．【答案】酸碱指示剂；pH试纸 17．【答案】（1） （2）；红 18．【答案】A；E；C；C；D 19．【答案】（1）温度计 （2）气泡 （3）不正确；生成的溶液仍呈碱性 20．【答案】（1）化合反应 （2）H++OH-=H2O/氢离子和氢氧根离子反应生成水 （3）红色 21．【答案】（1） （2）石蕊试液 （3）或或 22．【答案】（1）a （2）氢氧化钠和氯化钠 （3）不能，若盐酸过量，溶液显酸性，酚酞也为无色，因此不能说明恰好完全反应 23．【答案】（1） （2）碱煮后布料表面残留碱性物质，酸洗是为了中和残留的碱，避免影响后续染色效果；盐酸具有挥发性 （3）灌木叶 24．【答案】（1）CO2能溶于水，导致瓶子变瘪 （2）有白色沉淀生成； （3）不正确，氢氧化钡可以与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀 25．【答案】（1）放热 （2）C （3）第三个实验（丙）中硅胶由蓝色变为红色，前两个实验（甲、乙）中硅胶不变色 （4）C 26．【答案】（1）溶液由红色变为无色 （2）A （3）Ⅲ；A、C、D 27．【答案】（1）溶液由红色恰好变为无色 （2）甲乙变色硅胶是蓝色，丙中变色硅胶为红色 （3）放热 （4）A；C；D 28．【答案】（1）滴加无色酚酞试液不变色 （2）碳酸钠溶液 （3）硫酸(或盐酸，或硝酸) 29．【答案】（1） （2）过滤 （3）Na2CO3、 KOH 30．【答案】（1）由小变大 （2）解：8%的氢氧化钠150克，则反应的氢氧化钠质量m质＝150克×8%＝12克，由氢氧化钠全部转化为氯化钠的关系，设氯化钠的质量为x NaOH----NaCl 4058.5 12克x · x＝17.55克 与MgCl反应的氢氧化钠质量为100克×8%＝8克，设生成氢氧化镁质量为y 2NaOH+MgCl2＝2NaCl+Mg(OH)2↓ 8058 8克y y＝5.8克 质量分数为 31．【答案】（1） （2）NaCl和CuCl2 （3）设与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为x ，解得x=8g，氢氧化钠溶液的质量为，m1=40+80=120。 （4）所有的氢氧化钠都转化为氯化钠，氢氧化钠溶质的质量为，设生成氯化钠的质量为y ，解得y=17.55g。 32．【答案】（1）OH-、CO32- （2）产生CO2的质量为：185.0g-182.8g=2.2g， 设碳酸氢钠的质量为x。 NaHCO3+ HCI= NaCI+ H2O+CO2↑ 84 44 X 2.2g 84/X=44/2.2g x=4.2g NaHCO3%=4.2g/5gX100%=84% 则每片药片中碳酸氢钠的质量分数为84% （3）铝碳酸镁片治疗效果更好；碳酸氢钠更容易造成胃胀气，铝碳酸镁片中和酸的能力更强 1 学科网（北京）股份有限公司 $