1.2.3 离子反应的应用 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子方程式正误判断、离子共存条件及离子推断方法。通过“思考与讨论”中甲乙企业废水混合污染降低的实例导入，衔接离子反应发生条件，构建从理论到实际应用的学习支架。 其亮点在于结合错误案例分析（如离子方程式拆写、电荷守恒）培养科学思维，通过环境监测实例（废水处理）体现科学态度与责任，离子推断题（如无色溶液离子检验）提升科学探究能力。帮助学生构建“物质性质决定反应”的化学观念，为教师提供结构化教学资源，提高教学效率。

第一章 物质及其变化 人教版高中化学必修第一册 1.2.3 离子反应的应用 练习：判断下列离子方程式是否正确并说明理由 （1）铜与稀盐酸反应：Cu+2H+ == 2Cu2++ H2↑ （2）碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+ == H2O + CO2↑ （3）Al与AgNO3反应：Al + Ag+ == Al3+ + Ag （4）Ba(OH)2与H2SO4反应：OH- + H+ == H2O 不符合客观事实，铜与盐酸不反应 物质拆写错误，CaCO3+2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑ 电荷不守恒，Al + 3Ag+ == Al3+ + 3Ag 漏掉离子反应，Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓ + 2H2O 复习训练 近期，环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测，发现甲企业的废水中含有下列几种离子：K+、SO42-、CO32-、Cl- 。乙企业的废水中含有大量H+、Ba2+、NO3- ，若将这两种废水混合，废水的污染性明显降低，这是什么原因呢？ 思考与讨论 离子共存 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 1、含义： 离子反应发生的条件？ 离子共存 （1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存 CO32- 与 Ca2＋、Ba2＋ SO42-与Ba2＋、Ca2＋、Ag+ Cl－与Ag＋ OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等 （2）生成气体的离子不能大量共存 如H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2－、HS－ （3）生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存 ①H＋与CH3COO－、CO32-、S2－、SO32-、ClO－等生成弱酸不能大量共存； ②OH－与NH4+ (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； ③H＋与OH－生成水不能大量共存。 生成弱电解质 当堂检测 【导学案P21 效果检测】 1.判断下列各组离子能否大量共存,并说明理由。 ①Ca2+　Na+　C　N ②Ca2+　Na+　S　N ③H+　K+　Cl-　OH- ④N　K+　OH-　S ⑤H+　K+　HC　S ⑥Na+　K+　C　OH- 不能，生成难溶物CaCO3 不能，生成微溶物CaSO4 不能，生成水 不能，生成NH3·H2O 能大量共存 不能，生成H2O和CO2 【课本P20】4、下列各组离子中，能够在溶液中大量共存的是（ ） A K+ H+ SO42- OH- B Na+ Ca2+ CO32- NO3- C Na+ H+ Cl- CO32- D Na+ Cu2+ Cl- SO42- D 当堂检测 3、已知某无色溶液中存在较多的 H+、SO42-、NO3-。则溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A CO32-、 Cl- B Na+、 Cu2+ C Mg2+、 Cl- D Cl-、 Ba2+ C 离子共存 (1)无色、透明溶液 ——溶液中一定不存在有色离子 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4- Cr2O72- CrO42- Cr3+ 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 ①常温下pH＜7的溶液 ②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红） ③使pH试纸变红 ④使甲基橙呈红色 ⑤加活泼金属放氢气 ⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液 （2）酸性溶液不能大量存在与 H＋反应的离子 （3）限制碱性溶液的条件（隐含有OH-） ①常温下pH＞7的溶液 ②使红色石蕊试纸变蓝（或紫色石蕊溶液呈蓝色） ③使pH试纸变蓝 ④使酚酞呈红色 ⑤c(H+)＜c(OH-)的溶液 离子共存 （4）溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的条件 ①HCO3- 不能稳定存在的溶液 ②与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 ③与Al反应产生氢气的溶液 【例1】在无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A. Cu2+、SO42-、K+、Cl- B.Ag＋、Cl－、OH－、Na＋ C. NO3-、Cl-、Na+、Ca2+ D. NO3- 、 OH－ 、Mg2+、Na＋ C 【例2】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) K＋、H＋、 SO42- 、OH－ B. Na＋、Ca2＋、CO32-、 NO3- C. Na＋、H＋、Cl－、 CO32- D. Na＋、Cu2＋、Cl－、 SO42- D 【例3】某溶液中加入铁粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )(提示：金属与HNO3反应不产生H2) A. B. C. D. A 当堂检测 典例 甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下，其中记录结果合理的是( ) 甲：K2SO4、BaCl2、NaCl 乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙：HCl、K2CO3、NaCl 丁：K2SO4、Na2CO3、KCl A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 当堂检测 离子推断 离子推断题将离子共存、离子检验设定在一个可能的离子组中，要求通过多重推断，确定某些离子肯定存在，某些离子肯定不存在，某些离子不能确定是否存在，有的最后还设置一个探究问题或者一个计算题。 四项原则推断物质 (4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 (3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等 (2)否定性原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性指示剂变色等) (1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。 常见离子的检验方法 (1)H+ ——— 使紫色石蕊变红色；加入活泼金属生成H2 (2)OH- —— 使酚酞变红、紫色石蕊变蓝色 (3)Cl- —— Ag＋＋Cl－==AgCl↓ 加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 (4)CO32-—— 加入CaCl2后，产生白色沉淀，再向沉淀中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，该气体可以使澄清石灰水变浑浊 (5)SO42- —— 加入稀盐酸后，无明显现象，再加入BaCl2，有白色沉淀生成 离子推断 当堂检测 例2 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、C、S中的一种或几种,对其进行如下实验操作: (1)取少量溶液,滴加无色酚酞溶液,酚酞变红; (2)另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀; (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成; (4)将(3)所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是(　 　)。 A.一定含有K+、OH-、C、S B.可能含有Cl-、OH- C.一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl- D.可能含有K+ A 无Cu2+ 有OH-, 无Ag+ 有CO32-或SO42-，无Ba2+ 有CO32-和SO42- 白色沉淀为AgCl，但(3)中加入足量 盐酸引进Cl-,不能证明原溶液中含有Cl- 当堂检测 4、有离子：①Cl－ ②SO42- ③H＋ ④OH－ ⑤CO32- ⑥HCO3-　⑦Na＋　⑧Cu2＋ ⑨Ca2＋　⑩Ag＋ ⑪Ba2＋　⑫K＋　⑬MnO4-　 (1)在酸性条件下，不能大量共存的有___________________（填序号，下同)。 (2)在碱性条件下，不能大量共存的有___________________。 (3)在无色溶液中，不能共存的有___________________。 ④⑤⑥ ③⑥⑧⑨⑩ ⑧⑬ 3、下列各组离子能够大量共存的是 ( ) pH=11的溶液中:Na+、Cl-、Ba2+、 NO3- B.与Fe能产生氢气的溶液：K+、SO42-、CO32-、Na+ C.使酚酞试液变红的溶液：Mg2+、NO3-、Cl-、NH4+ D.无色溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Zn2+ A 当堂检测 5、某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2CO3溶液,将这三种离子逐一沉淀分 离。其流程图如图所示,写出最佳答案。 (1)沉淀的化学式:沉淀1　　　; 沉淀2　 　　　;沉淀3　　　　。  (2)写出混合液+A的离子方 程式:　　　　　　　　。 溶液+B的离子方程式: 　 　 。  AgCl Cu(OH)2　 Ag++Cl-=AgCl↓　 H++OH-=H2O、Cu2+ + 2OH-=Cu(OH)2↓ BaCO3 【导学案P25】 例4 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到NaNO3溶液。相应过程如图所示: Na+、 Cl-、SO42-、NO3-　 AgCl　 BaSO4 Ba(NO3)2 Na+、NO3-、Ba2+、Ag+ BaCO3 Ag2CO3 Na+、NO3-、CO32- Na+、NO3-、Ba2+、Cl- (1)X的化学式为　 ,B的化学式是　 　。  (2)判断步骤②中AgNO3已过量的方法是 　 。  (3)沉淀C的主要成分是　 (填化学式)。  (4)为了得到NaNO3溶液,可以向溶液3中加入适量的　 　(填试剂名称)。  Ba(NO3)2　 AgCl 取少量步骤②中反应后的上层清液于试管中,加入少量NaCl溶液,若产生白色沉淀,则证明AgNO3已过量　 Ag2CO3和BaCO3　 硝酸 Na＋、K＋、Cl－、SO Cu2＋、Fe2＋、NO、SO Na＋、Ca2＋、Cl－、CO OH－、Cu2＋、SO、Cl－ $