1.2.3离子反应的应用 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦离子反应的应用，涵盖离子方程式书写正误判断（“六看”）、与量有关书写、离子共存、检验及推断等核心知识点，承接离子反应概念，通过方法总结搭建学习支架，帮助学生从基础应用过渡到复杂情境。 其亮点是以实例分析为核心，结合“六看”判断法、与量反应分类等，培养科学思维（证据推理、模型建构）和化学观念（物质性质决定反应规律），通过问题驱动和规律总结提升学生解题能力，为教师提供系统教学资源，提高教学效率。

第3课时：离子反应的应用 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 人教版高中化学必修第一册 1 应用一：离子方程式书写正误判断——“六看” 如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu 错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4 正确：Fe＋Cu2＋= Fe2＋＋Cu 如石灰石加入稀盐酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O 错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式 正确：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋CO2↑＋H2O 错因：氢原子个数不守恒 正确：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O 1、看是否符合客观事实 2、看是否符合拆写原则 3、看是否遵守质量守恒定律 如铝与CuSO4溶液反应： Al＋Cu2＋= Al3＋＋Cu 错因:电荷不守恒 正确：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu 如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋SO42- = BaSO4↓ 错因:不符合物质的组成比 正确:Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓＋2H2O 错因:漏掉了Cu2＋和OH－的反应 正确:Ba2++SO42-+Cu2++2OH－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42- =BaSO4↓＋H2O 4、看是否遵守电荷守恒 5、看是否漏掉离子反应 6、看是否符合阴、阳离子的个数配比 应用1：离子方程式书写正误判断——“六看” 类型2：配比型：告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的 例：NaHSO₄溶液与 Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式： (1) 恰好完全沉淀：                                                       。 (2)恰好显中性：                                                          应用2：与量有关的离子方程式书写 类型1 连续型：一种物质过量后会与生成的产物继续反应的 例CO2通入澄清石灰水中反应的离子方程式 (1)少量CO2 ：          。 (2)过量CO2：          。 方法：先把两步方程式写出来，叠加出总化学方程式，再改写 方法：先确定反应物的系数比写化学方程式，再改写 例 写出下列反应的离子方程式： (1)少量的 NaHCO3 与Ca(OH)2溶液反应：                                               。 (2)少量的 NaHCO3 与Ca(OH)2溶液反应：                                            。 类型3 两种物质反应，一种过量一种少量 方法：把量少的物质定为1 量多的按需分配 应用2：与量有关的离子方程式书写 【例题1】下列各组离子能否大量共存？找出原因，总结规律？ B NH4+ K+ OH- NO3- A Na+ H+ CO32- Cl- C Mg2+ H+ SO32- SO42- NH3↑ CO2↑ SO2↑ D Na+ H+ S2- Cl- H2S↑ 离子之间反应生成单质、气体、沉淀、弱酸、弱碱、水则这些离子不能大量共存 A Fe3+ Na+ OH- Cl- B Ca2+ K+ CO32- NO3- C Ba2+ Mg2+ SO42- Cl- D K+ Ag+ NO3- Cl- Fe(OH)3↓ CaCO3↓ BaSO4↓ AgCl↓ A Na+ H+ OH- Cl- B H+ K+ CH3COO- SO42- C Na+ H+ ClO- H2O CH3COOH HClO 应用3：离子共存 应用3：离子共存 离子共存的本质是 — 不发生任何反应 条件 实例 生成气体 H+ 与 生成沉淀 生成弱电解质 CO32-、 HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- OH- 与 NH4+ Cl-、Br-、I-与Ag+ SO42-与Ba2+、Pb、Ca2+ 、Ag+ CO32-/SO32-与 除钾钠铵盐均沉淀 OH- 与 Mg2+、Zn2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+（除钾钠钡） H+ 与OH- 、CH3COO-、F-、SiO32-、CN-等弱酸阴离子 OH- 与NH4+、HSO3-、HCO3- 1.复分解反应型（其他类型，后续介绍） 2.几种常见离子的颜色 离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO4- Cr2O72－ CrO42－ Cr3＋ 溶液 颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 橙红色 黄色 绿色 注意：透明≠无色，透明可以有色 3.隐含条件 ①隐含有H+的条件 ①常温下pH< 7的溶液； ②使紫色石蕊溶液呈红色； ③使pH试纸变红； ④加活泼金属Mg放氢气； ①常温下pH>7的溶液； ②使红色石蕊试纸变蓝 ②隐含有OH-的条件 ③使pH试纸变蓝； ④使酚酞呈红色； 应用3：离子共存 变式2．在强酸性透明溶液中，下列各组能大量共存的是(　　 ) A．Fe3＋、 K＋、 Cl－、 NO3－　 B．Ag＋、 Na＋、 NO3－、Cl－ C．Zn2＋、 Al3＋、 SO42－、OH－ D．Cu2＋、 NH4＋、 Na＋ A 变式1. 在无色透明的强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、K＋、Cl-、 NO3- B．Ag＋、Na＋、 NO3- 、Cl- C．Mg2＋、Na＋、 SO42- 、Cl- D．Na＋、K＋、Cl-、CO32- C 应用3：离子共存 4.电荷守恒(溶液呈电中性原则) 电解质溶液中,所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数 例2 某溶液中存在以下离子:N、S、Al3+、H+和R,其个数之比为2∶3∶1∶3∶1,则R可能为(　　) A.Mg2+ B.Br- C.Fe3+ D.Ba2+ A 例1 甲、乙两个烧杯中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、C、OH-6种离子中的3种,已知甲烧杯中的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中离子是(　　) A.K+、OH-、C B.Cl-、C、OH- C.K+、H+、Cl- D.Cu2+、H+、Cl- A 应用3：离子共存 1、离子检验方法 ①显现特殊颜色（如检验有色离子或生成特殊颜色物质）等。 ②生成沉淀（如检验Cl-、SO42-） ③生成气体（如检验CO32-、SO32-） Cu2＋ Cl- SO42- CO32- 2.检验离子时的一般描述： 取少量待测液于试管中,加入××试剂,出现××现象,说明存在××离子,否则不存在。 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOH溶液 生成蓝色沉淀 稀HNO3和AgNO3溶液 白色沉淀（AgCl） 先加足量的稀盐酸，再加BaCl2溶液 白色沉淀 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味气体→澄清石灰水变浑浊 应用4：离子检验 例 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有S B 向某溶液中加入NaOH溶液生成蓝色沉淀 该溶液中一定含有Cu2+ C 向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- D 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成 该溶液中一定含有C B 应用4：离子检验 例 某溶液X的溶质可能由OH-、Cl-、S、C、Cu2+、Ba2+、Na+中的两种或两种以上组成,且各种离子的数目相同,某同学进行了如图实验来判断溶液X的组成。下列说法错误的是(　　) A.向溶液X中滴加酚酞试剂,溶液变红 B.溶液X中含有的阴离子为Cl-、OH- C.溶液Y中的阳离子为Cu2+、Na+ D.溶液X中阴、阳离子数目之比为2∶1 C 应用5：离子推断 坚持“四项”基本原则,破解离子推断题： 1.肯定性原则——根据题干信息判断 肯定有在或肯定无的离子 (记住几种常见的有色离子:Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn、Cr、Cr2)。 2.互斥性原则——判断肯定无的离子 在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律而否定其他离子的存在(要注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂颜色的变化等)。 3.电中性原则——判断可能有的离子 溶液呈电中性,即阳离子、阴离子一定同时存在,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些不太明确的离子)。 4.进出性原则 通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。 应用5：离子推断 练习1： 对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否存在。 ①用石蕊试液检测该溶液时,溶液显红色。 ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了白色沉淀。 (1) 原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。 (2)按上述实验操作, (填“能”或“不能”)确定原溶液中有Cl-,若不能,请说明原因 。 H+、SO42- CO32-、HCO3- 不能 操作②中引入了Cl-干扰操作③对原溶液中Cl-的检验 练习2： 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②S、⑥H+中的几种,且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验,每步所加试剂均过量,观察到的现象如下: 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是(　　) A.步骤(2)中的白色沉淀一定是硫酸钡 B.肯定含有的离子是①②⑥ C.可能含有的离子是①③ D.④⑤离子肯定不含有 C 应用5：离子推断 $