第九单元实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学教学设计聚焦“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”核心实验，通过农业选种、医疗补液的真实情境导入，衔接溶质质量分数理论知识，搭建从理论到实操的学习支架，梳理计算、称量、量取等完整实验流程。 此资料以任务式驱动教学，将实验拆解为精准计算、规范称量等阶梯任务，通过分组实操、误差分析培养科学探究与实践能力，引导学生自主构建浓度影响因素模型落实科学思维，强调真实应用与规范操作渗透科学态度与责任，助力学生提升实验技能与严谨思维，为教师提供清晰的素养落地教学路径。

实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（教学设计） 课题 课时安排 教材分析 本节课是人教版九年级化学下册第九单元的核心实验活动，承接溶质质量分数的理论知识，是理论落地的重要实操课。教材以氯化钠溶液配制为载体，系统呈现计算、称量、量取、溶解、装瓶的完整实验流程，涵盖基础仪器操作与误差分析。既是对溶液浓度知识的巩固，也是培养学生定量实验思维、规范实验操作的核心内容，为后续化学定量实验学习奠定基础。 核心 素养目标 宏观辨识与微观探析：结合溶液组成理解配制原理，区分溶质与溶剂的量化关系。 科学探究与创新意识：自主完成实验操作，探究实验误差成因。 证据推理与模型认知：依托实验步骤建立定量溶液配制的思维模型。 科学态度与社会责任：规范实验操作，养成严谨求实的科学态度，了解溶液配制在农业、医疗中的实际应用，体会化学的实用价值。 重点 和难点 重点：掌握一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制完整步骤，熟练掌握托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒的规范操作。 难点：精准把控定量实验操作细节，准确分析称量、量取过程中的操作误差，辨析不同错误操作对溶液溶质质量分数的影响，建立定量实验的严谨思维，规避实验失误。 教学过程 教学环节 教学活动 设计意图 导入新课 农业生产中，常用6%的氯化钠溶液进行种子选种，医疗上0.9%的生理盐水可用于人体补液，不同浓度的氯化钠溶液用途截然不同。随意配制的溶液浓度不达标，会导致选种失败、医疗失效。那么标准浓度的氯化钠溶液该如何精准配制？今天我们通过分组实验，动手探究一定溶质质量分数氯化钠溶液的规范配制方法与核心原理。 结合生活、生产真实情境创设问题，激发学生探究兴趣，衔接理论与实操。让学生明白定量配制溶液的实用价值，快速聚焦本节课核心学习任务，开启任务式探究学习。 讲授新课 （一）明确实验目标，梳理实验原理 本节课核心学习任务为自主配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，通过完整的实验流程操作，掌握定量溶液配制的核心方法，厘清实验原理、熟悉实验仪器、规范实验步骤、分析实验误差，落实定量化学实验的核心思维。在正式开展实验前，首先引导学生回顾旧知，梳理实验核心原理。溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%。基于公式可推导得出：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量。这两个推导公式是本次实验定量计算的核心依据，也是整个实验的基础。 教师组织学生开展小组讨论，结合本次实验任务，自主推导所需氯化钠固体和蒸馏水的质量。学生通过计算得出：配制50g 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量=50g×6%=3g，需要蒸馏水的质量=50g-3g=47g。结合水的密度为1g/mL，可将水的质量换算为体积，即47mL，为后续量筒量取操作提供精准数据支撑。教师着重强调，定量实验的核心是“精准”，计算数据的准确性直接决定最终溶液浓度的准确性，是实验成功的首要前提，杜绝估算、粗略取值的错误思维。 随后，教师带领学生梳理本次实验的完整流程框架，对应新教材实验板块内容，明确实验五大核心步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。同时引导学生对照实验器材清单，逐一核对桌面仪器药品，包括托盘天平、药匙、称量纸、50mL量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶、空白标签、氯化钠固体、蒸馏水，确保器材齐全、药品完好，为分组实验做好充足准备。 （二）任务一：精准计算，确立实验数据 本任务核心目标：学生独立完成实验定量计算，掌握溶液配制的计算方法，夯实定量实验基础。教师不直接给出计算结果，而是以任务驱动形式，让学生自主动笔计算，小组内相互核对答案，纠错补漏。针对学生计算中出现的常见问题，如公式混淆、单位遗漏、质量换算错误等，教师逐一精讲点拨。部分学生容易忽略水的密度换算，直接以质量代替体积，导致后续量取操作失误，教师重点强调量筒量取的是液体体积，必须完成质量与体积的换算。 同时，教师拓展提问，深化学生认知：为何本次实验选择配制50g溶液？为何选用50mL量筒？引导学生明白实验选材的科学性，50g溶液用量适中，适合课堂实验操作，药品消耗少、现象明显；50mL量筒量程与47mL液体体积匹配，可减小量取误差，规避量程过大或过小带来的实验误差。通过本任务，让学生建立“计算先行、数据精准”的实验原则，摒弃定性实验的随意性，初步形成定量实验的科学思维。小组完成计算核对后，统一记录实验数据，确认无误后进入下一实验环节。 （三）任务二：规范称量，精准取用氯化钠固体 本任务核心目标：熟练掌握托盘天平的规范使用方法，精准称量3g氯化钠固体，规避固体称量的常见操作错误。托盘天平是定量实验的核心仪器，也是学生最易出错的环节，教师先进行完整示范操作，拆解操作细节，再让学生分组实操，教师巡视纠错。首先是天平调平，将托盘天平放置在水平桌面，将游码归零，观察指针偏转情况，通过调节平衡螺母使天平左右平衡，指针居中。 教师着重强调易错细节：绝对不能直接将氯化钠固体放在托盘上称量，会腐蚀托盘、造成药品污染，必须在左右两个托盘各放置一张大小、质量相同的称量纸，保证称量的准确性。遵循“左物右码”的核心原则，左盘放氯化钠固体，右盘放砝码。本次称量3g氯化钠，无需使用砝码，直接将游码移动至3.0g刻度线即可。取用药品时使用药匙，轻轻撒加氯化钠，直至天平平衡，多余药品不能放回原试剂瓶，避免污染瓶内药品，需放入指定废液回收容器。 学生分组实操过程中，教师针对性纠正典型错误：游码未归零直接调平天平、称量纸只放单侧、药品与砝码位置颠倒、称量完成后随意洒落药品等。同时组织小组互评，相互检查操作规范性，记录操作问题。实操结束后，小组总结称量操作的核心要点，梳理误差成因：若称量时药品偏多，会导致溶质质量偏大，最终溶液溶质质量分数偏高；药品偏少则浓度偏低，让学生初步建立操作与实验结果的关联思维。 （四）任务三：准确量取，规范取用蒸馏水 本任务核心目标：掌握量筒和胶头滴管的规范使用方法，精准量取47mL蒸馏水，掌握液体量取的读数规范与误差控制方法。学生将称量好的氯化钠固体置于洁净烧杯中，随后开展蒸馏水的量取操作。教师示范操作规范：选用50mL洁净量筒，将蒸馏水试剂瓶倾斜，瓶口紧挨量筒口，缓慢倾倒蒸馏水，当液面接近47mL刻度线时，停止倾倒，改用胶头滴管滴加。 重点强调胶头滴管的使用规范：垂直悬空于量筒上方滴加液体，滴管不能伸入量筒内，不能接触量筒内壁，防止污染试剂。读数时，必须保持量筒放置在水平桌面，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，杜绝俯视、仰视读数。教师详细拆解读数误差原理：俯视读数时，读数偏大、实际取液量偏小，溶剂质量不足，溶液浓度偏高；仰视读数时，读数偏小、实际取液量偏大，溶剂质量过多，溶液浓度偏低。 为强化学生记忆，教师组织小组对比实验，让学生分别用俯视、仰视、平视三种方式读数，直观观察液面差异，深刻理解读数误差对实验结果的影响。学生分组完成量取操作后，将量取的47mL蒸馏水缓慢倒入盛放氯化钠固体的烧杯中，倾倒时紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅，减少药品损耗。本任务重点培养学生的精细化操作能力，让学生明白液体量取的规范性是定量实验误差控制的关键环节。 （五）任务四：充分溶解，完成溶液配制 本任务核心目标：掌握玻璃棒的使用方法，加快氯化钠溶解，得到均匀稳定的氯化钠溶液。将蒸馏水全部倒入烧杯后，开启溶解操作，教师示范玻璃棒搅拌的规范动作：玻璃棒伸入烧杯液体中，匀速顺时针搅拌，玻璃棒不能撞击烧杯内壁和烧杯底部，避免损坏仪器、产生玻璃碎屑。搅拌的核心目的是加快氯化钠固体的溶解速率，使溶质与溶剂充分混合，形成均一、稳定的溶液。 学生分组开展搅拌操作，教师巡视指导，纠正学生快速搅拌、撞击烧杯、局部搅拌不充分等错误操作。待氯化钠固体完全溶解，烧杯中无固体颗粒、溶液清澈透明后，停止搅拌。教师提问引导学生思考：搅拌能否改变溶质质量分数？通过小组讨论得出结论：搅拌仅加快溶解速率，不改变溶质和溶剂的质量，不会影响溶液浓度，仅改变溶解的快慢。同时对比静置溶解与搅拌溶解的差异，让学生理解实验操作的实用性意义。 部分小组出现固体未完全溶解的情况，教师引导学生分析原因：搅拌不充分、固体颗粒过大、水温过低等，指导学生继续搅拌或轻微振荡烧杯，确保固体完全溶解。着重强调，溶液必须均一稳定，若有未溶解固体，会导致实际溶质质量偏小，配制的溶液浓度偏低，实验结果不合格。通过本任务，让学生掌握溶解操作的核心规范，理解操作细节对实验成品质量的影响。 （六）任务五：装瓶贴签，规范整理实验成品 本任务核心目标：掌握溶液装瓶、标签标注的规范方法，养成规范的实验整理习惯。溶解完成后，得到均一稳定的6%氯化钠溶液，接下来进行装瓶储存操作。教师示范：将配制好的氯化钠溶液沿细口瓶内壁缓慢倾倒，避免液体洒落、溅出，装满后盖上瓶塞。随后完成贴签操作，在空白标签上清晰标注溶液名称、溶质质量分数、配制日期，即“氯化钠溶液 6%”。 教师强调化学实验成品标注的规范性，清晰的标签是化学实验、试剂储存、实验复用的基本要求，也是化学学科严谨性的体现。标签信息必须准确无误，杜绝错写、漏写浓度信息。装瓶完成后，组织学生开展实验收尾整理工作：清洗烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管等仪器，擦拭实验桌面，整理药品器材，将仪器归位摆放，养成良好的实验操作习惯和实验素养。 同时，教师引导各小组展示配制的成品溶液，小组之间相互评价，对比溶液的均一性、透明度，初步判断实验完成质量，为后续误差分析提供实物依据。对于配制成功、溶液均一稳定的小组予以肯定，对于存在轻微误差的小组，引导其自主排查操作问题，为误差分析环节铺垫。 （七）任务六：误差分析，深度梳理实验误区 本任务核心目标：系统梳理实验全过程的误差来源，精准判断错误操作对溶质质量分数的影响，突破本节课教学难点。教师组织学生以小组为单位，回顾完整实验流程，分类梳理导致溶液浓度偏高、偏低、无影响的各类操作，构建完整的误差分析体系。首先梳理溶质质量偏小、溶液浓度偏低的操作：称量时药品洒落、称量纸上残留药品、固体未完全溶解、砝码缺损等。 其次梳理溶剂质量偏大、溶液浓度偏低的操作：量取水时仰视读数、量筒内壁残留水分未擦干、倾倒蒸馏水时有残留等。导致溶液浓度偏高的操作：量取水时俯视读数、称量药品时砝码生锈、游码读数偏大、溶剂洒落等。同时梳理对实验结果无影响的操作：搅拌后烧杯残留少量溶液、装瓶时洒落溶液、称量后药品转移无损耗等。 教师结合学生实操中出现的真实问题，逐一针对性分析，让学生结合自身实验操作，自查自纠误差成因，真正实现学以致用。同时拓展提问：若配制的溶液浓度偏小，能否通过添加氯化钠固体补救？若浓度偏大，能否加水稀释调整？引导学生思考定量实验的修正方法，拓展实验思维，打破固化的实验操作认知，培养学生分析问题、解决问题的综合能力。 （八）课堂总结，构建知识体系 课堂最后，师生共同梳理本节课核心知识与实操要点，完整回顾溶液配制的五大步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。汇总核心仪器的规范操作要点、高频易错点、实验误差成因，构建“原理计算—规范操作—误差分析—成果整理”的完整定量实验思维模型。教师总结强调，定量化学实验的核心是精准、规范、严谨，每一个操作细节都会影响实验结果，不仅适用于本次氯化钠溶液配制，也适用于所有定量化学实验。 同时衔接生活生产实际，再次呼应课堂导入情境，让学生明白精准配制溶液在农业选种、医疗制药、化工生产、日常消毒等领域的重要作用，体会化学实验的实用价值，深化科学态度与社会责任素养。最后梳理本节课核心考点，明确实验操作规范、误差分析为中考高频考点，帮助学生厘清学习重点，巩固课堂所学知识。 本节课采用任务式驱动教学模式，贴合新教材实验教学理念，打破传统教师演示、学生观摩的单一模式，将完整实验拆解为阶梯式探究任务，层层递进落实教学目标。以真实生活情境导入，拉近化学与生活的距离，激发学生探究主动性。通过自主计算、分组实操、互评纠错、误差探究的完整流程，兼顾理论巩固与实操训练，有效突破重难点。全程聚焦四维核心素养，在规范操作中培养严谨的科学态度，在误差分析中锻炼逻辑推理能力，在实操探究中提升科学实践能力，实现知识、技能、素养的全方位落地，同时培养学生小组合作、规范探究、善于反思的良好学习品质。 板书设计 实验活动6 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 一、实验原理 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量=溶液质量-溶质质量 二、实验数据（50g 6%NaCl溶液） NaCl：3g 蒸馏水：47g（47mL） 三、实验步骤 计算→称量（天平、药匙）→量取（量筒、胶头滴管）→溶解（玻璃棒）→装瓶贴签 四、核心操作要点 1. 天平：调平、垫纸、左物右码 2. 量筒：平视凹液面最低处 3. 玻璃棒：搅拌加速溶解，不碰仪器 五、误差分析 浓度偏低：仰视读数、药品损耗、固体未溶解 浓度偏高：俯视读数、溶质称量偏多 作业布置 完成分层作业 教学反思 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $