湖北省恩施州教学联盟2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

高一年级下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 近年来，我国在航天、通信等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 我国歼-35A战斗机隐形涂层含石墨烯，石墨烯和石墨互为同素异形体 B. “墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，因导电性好成为光纤的主要成分 C. 天问一号探测器使用新型增强铝基复合材料，具有硬度大、熔点高的特点 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料是一种新型无机非金属材料 2. 化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是 A. 金属钠投入水中 B. 与在光照条件下反应 C. 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸 D. 与晶体混合 3. 下列对有机物说法正确的是 A. 次氯酸的结构式为 B. 乙烯分子的球棍模型： C. 羟基的电子式是： D. 聚丙烯的结构简式： 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取： B. FeS固体溶于稀 C. NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液： D. 大理石溶于醋酸： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 密闭容器中盛有和，充分反应后生成的，分子数为 B. 水溶液中含有个 C. 标准状况下，中含有的氢原子数目为 D. 标准状况下，和混合气体中含有的原子数可能为 6. 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．制取 B．测定中和热 C．证明非金属性： D．验证热稳定性： A. A B. B C. C D. D 7. 利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。 下列说法不正确的是 A. c通入H2O2溶液中可得到e B. b在足量的O2中燃烧得到d C. a与c可以反应生成b D. f与e的浓溶液可以反应生成c 8. 某除草剂的有效成分的结构如图所示，其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且属于三个短周期的主族元素，W元素最高正价和最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 A. Y最高价氧化物对应的水化物为弱酸 B. 该物质中各原子均满足最外层8电子稳定结构 C. W、Z的简单氢化物中，Z的沸点更高 D. X与Z形成的化合物一定没有非极性键 9. 根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠钾两种元素 B 将少量溶于过量的浓盐酸中，再添加几滴溶液，溶液褪色 中含 C 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色 氧化性： D 向某溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 10. 橙花醇的结构简式如图，有关橙花醇的说法不正确的是 A. 分子式为 B. 能发生取代反应、加成反应 C. 存在属于醛的同分异构体 D. 能用酸性高锰酸钾溶液检验其中是否含有碳碳双键 11. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，Mg为负极 B. 图乙装置，放电时负极板会减轻，正极板会增重 C. 图丙装置，正极反应式为 D. 图丁可以表示锌粉与足量稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 12. 以硫铁矿(主要成分为，还有少量等杂质)为原料制备绿矾晶体()的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A. 滤渣X的主要成分为 B. “焙烧”硫铁矿的焙烧炉中，空气从矿石下方进料口通入 C. 实验室模拟“过滤”中分离操作，所用的玻璃仪器有(普通)漏斗、玻璃棒和烧杯 D. “还原”中试剂Y可能为 13. 有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的生成物不纯等，给直接测量反应热造成了困难。利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来。设计如图所示的循环过程，下列表述关系正确的是 A. B. C. D. 14. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法错误的是 A. 无催化剂时，反应也能进行 B. a曲线表示使用催化剂I时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ，0~2 min内， D. 使用催化剂I，反应到2 min时，X的转化率为50% 15. 室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响，设计方案如下，已知：2 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 编号 所加试剂及用量/mL 反应完成所需时间/min 0.6mol•L-1H2C2O4 H2O 0.01mol•L-1KMnO4 3mol•L-1稀H2SO4 1 3.0 V1 3.0 2.0 3.8 2 2.0 3.0 3.0 2.0 4.9 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.0 下列说法错误的是 A. 可以通过测定从混合溶液开始到溶液褪色的时间来计算反应速率 B. 实验编号1中V1=2.0 C. 上述实验可以说明，其他条件相同时H2C2O4浓度越高反应速率越快 D. 实验编号3的平均反应速率v(H2C2O4)=0.01 mol•L-1•min-1 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 下表为元素周期表的一部分，表中每个字母代表一种元素。请回答下列问题： （1）b的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质中含有的化学键类型为______________。 （2）用电子式表示c和d形成的碱性氧化物的形成过程______________________________。 （3）判断非金属性强弱：g__________h填“>”“<”或“=”)。 （4）判断最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a__________g(填“>”“<”或“=”)。 （5）为拟卤素，性质与卤素单质的性质相似，常温下其与溶液反应的化学方程式为_______________________________________。 17. 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 完成下列填空： （1）反应③的有机产物的官能团名称是______． （2）反应①、⑥的反应类型分别为______、______。 （3）反应①和反应②的反应方程式分别为__________________、__________________。 （4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而比乙烯多一个碳原子的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该同系物的结构简式是______，其聚合反应方程式是____________。 （5）石油通过分馏、裂化都可以得到，其分馏、裂化过程属于物理变化的是______，一氯取代有______种。 18. 明矾[]在造纸等方面应用广泛。工业上以废易拉罐(主要成分为Al和Fe)为原料制备明矾的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）Al在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸溶”所得溶液中主要的金属离子有___________，过滤需要用到的玻璃仪器有___________。 （3）“转化”中加入过氧化氢后反应的离子方程式为___________。 （4）“调pH”约为3.7，滤渣②的主要成分是，“调pH”的目的是___________。 （5）“沉铝”中加入目的是将转化为沉淀同时生成气体，该反应的离子方程式为___________。 （6）在绿色发展理念下，某工厂用废易拉罐(含Al的质量分数为5.4%)制备[已知的相对分子质量为474]。最终得到产品的质量为，则该产品的产率为___________(用分数表示)。(已知：产率) 19. 结合化学反应原理，完成下列填空。 （1）向甲、乙两个1L的恒容密闭容器中均充入2molH2和1molCO，发生如下所示的反应：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)，反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示 其中，甲为绝热装置，与外界没有能量交换。乙为恒温装置。 ①分析图像可知，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②表示甲容器压强变化的是曲线_______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③比较a、b两点气体的总物质的量：n(a)_______n(b)(填“>”、“＜”或“=”)。 ④从反应开始到c点，CO的平均反应速率为_______。 ⑤能同时判断甲、乙两容器中反应均达到平衡状态的依据是_______。 A．温度不再随时间变化 B．容器内压强不再随时间变化 C．混合气体的密度不再随时间变化 D．CH3OH的浓度不再变化 E．反应速率v(H2)：v(CO)=2：1 （2）将反应3O2+4NH3=2N2+6H2O设计成原电池，其装置示意图如下(A、B为铂电极)。 ①该电池的正极为_______ (填“A”或“B”)电极。 ②反应进行一段时间，溶液的碱性_______ (填“增强”或“减弱”)。 ③负极的电极反应式为_______。 高一年级下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 第Ⅰ卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1）共价键和离子键 （2） （3）< （4）< （5） 【17题答案】 【答案】（1）酯基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） ①. ②. （4） ①. ②. nCH3CH=CH2 （5） ①. 分馏 ②. 4 【18题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅢA族 （2） ①. 和 ②. 烧杯、玻璃棒、漏斗 （3） （4）使完全水解生成​沉淀，而不沉淀，从而实现铁、铝分离 （5） （6）​。 【19题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. Ⅰ ③. > ④. 0.15mol/(L·min) ⑤. BD （2） ①. B ②. 减弱 ③. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $