湖北省恩施土家族苗族自治州高级中学2024-2025学年高一下学期化学期末复习题

恩施高中高一下学期化学复习题 1．黄铁矿(FeS2)在稀硫酸条件下发生催化氧化的反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生氧化还原反应 B．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 C．反应Ⅱ的离子方程式为： 14Fe3++ FeS2+8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+ D．该过程的总反应为：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+ 2．NaN3是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 = 2Na + 3N2↑，同时释放大量的热。NaN3为离子化合物，下列说法正确的是 A．生成3 mol N2时，转移2 mol电子 B．1个N3‒中含有21个电子 C．NaN3中只含离子键 D．N2的电子式为 N⋮⋮N 3．下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A．Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3(胶体)+3NH4+ B．向大理石上滴加浓硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．向含有明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大 Al3++2SO42‒+2Ba2++4OH‒=[Al(OH)4] ‒+2BaSO4↓ D．向含有1molFeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为1NA时： 2Fe2++2Br‒+2Cl2= 2Fe3++Br2+4Cl‒ 4．钛白(TiO2)是重要的化工原料，呈白色粉末，不溶于水。气相氧化法制取钛白的反应原理为： TiCl4(g)+O2(g)=高温= TiO2(s)+2Cl2(g)。实验室模拟制备二氧化钛的气相氧化装置如图所示(部分夹持仪器及加热装置已略去)。已知：TiCl4熔点为－24. 1℃，沸点为136.4℃，在空气中发烟，生成二氧化钛固体和白雾。下列说法错误的是 A．装置Ⅰ中反应化学方程式可能为2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ B．装置Ⅲ采用的加热的方式为油浴加热 C．冷凝管的作用是冷凝回流，从a口进水，b口出水 D．试剂X为无水CaCl2，防止空气中的水分进入装置 5．今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2； ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 某溶液中含有I‒、Fe2+和Cl‒，欲加入以下试剂只除去其中的I‒，其中最合适的是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 6．下图是为测定过氧化钠样品(只含Na2CO3杂质)纯度而设计的装置，气球Q弹性良好。 下列说法正确的是 A． Q中反应的离子方程式为： CO32‒+2H+=H2O+CO2↑，2 O22‒+4H+=2H2O+O2↑ B． 测量气体体积时应先关闭K1、K2，打开K3， 反应完毕后再缓缓打开K1 C． 没有导管a稀硫酸不易滴下来，而且会导致测量 气体的体积偏大 D． 若操作正确，量筒I、Ⅱ分别收集xmL、ymL水， 则Na2O2的质量分数为 7．溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为(不考虑水的电离与离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+ OH‒、NO3‒、HCO3‒、CO32‒、SO42‒、Cl‒ A．X溶液中可能含3种阳离子、2种阴离子 B．X溶液中不可能含有HCO3‒或CO32‒ C．生成的无色气体是NO D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的电子数之比为3∶4；X、Z、W三种元素可组成化合物甲，25 ℃时，0.1 mol·L-1甲溶液的pH＝13，下列说法正确的是 A．简单离子半径：W＞Z B．X和W形成的化合物属于离子化合物 C．由X、Y、Z三种元素组成化合物的水溶液一定显酸性 D．Z最简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性强于Y最简单氢化物 9．U、V、W、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。盐X由U、V、Z三种元素组成，y为元素W的单质，物质a、b、c、d、e、f均为中学常见二元化合物。各物质间能发生如图所示的转化关系(部分反应的产物及反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16。下列推断错误的是 A．原子半径：Z>W>V B．物质沸点：a<d C．X为正盐或酸式盐 D．最简单氢化物稳定性：W>Z 10．实验室探究和Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法错误的是 A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是： 打开弹簧夹，通入N2一段时间 B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4 C．在X装置中浓硫酸体现氧化性和酸性 D．若将Fe(NO3)3换成氨水，Y中能产生白色沉淀 11．CF1107是--种离子液体，由于其不含金属离子和卤素离子，且有良好的光学性能，是电子、半导体、显示行业的理想材料。其阴离子的结构如图所示，由X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的短周期元素构成，其中X、Y、Z、W位于同周期，Z与M位于同主族，下列有关说法正确的是 A．最高正价：W>M>Y>X B．含氧酸的酸性：M>Y>X C．简单氢化物稳定性：W>M D．Z元素与M元素组成的常见化合物均能使品红溶液褪色 12．某小组模拟工业制备NH4SCN，其原理是：CS2+3NH3=催化剂=NH4SCN+NH4HS，其中不合理的是 A．制备氨气 B．观察氨气流速 C．制备NH4SCN D．尾气处理 13．常温下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满两种气体(同温同压)，打开，使两烧瓶内的气体充分接触(如图所示)，最后使容器内压强由大到小组合为 编号 ① ② ③ ④ 气体 SO2 NO NH3 Cl2 气体 H2S O2 HCl NH3 A．④②①③ B．②④①③ C．②④③① D．④①②③ 14．将铜镁合金10g完全溶解于100mL质量分数为63%的浓硝酸、密度为1.40g/mL中(忽略反应前后溶液体积变化)，得到NO2和N2O4的混合气体0.4mol。向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到18.5g沉淀。下列说法正确的是 A．NO2和N2O4的混合气体的体积比为4：1 B．反应过程中转移的电子的物质的量为0.5mol C．该合金中n(Cu)：n(Mg)=3：2 D．合金完全溶解时，溶液中c(H+)=5mol/L 15. X在一定条件下可发生如下转化，下列有关叙述正确的是 A．气体①为CO，其物质的量为0.09mol B．反应②的离子方程式为：3Fe2++MnO4‒+4H+=3Fe3++MnO2↓+2H2O C．流程中的过量硫酸可以替换成过量盐酸 D．X的化学式为Fe(CO)5 16．富硒酵母、二氧化硅、硫黄等食品添加剂用于食品生产中，丰富舌尖上的营养和美味。回答下列问题： (1)富硒酵母是一种新型添加剂，34Se在元素周期表中的位置为 。 (2)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．稳定性：H2Se>H2S>H2O B．36S与74Se的中子数之和为60 C．酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4 D．还原性：S2>Se2﹣ (3)短周期元素d、e、f、g、h都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示： ①g的最简单氢化物中含有的化学键类型为 (填字母)。 A．离子键    B．非极性共价键    C．极性共价键 ②d、e、f、g、h元素形成的简单离子中，半径最大的离子 结构示意图为 。 ③e和d组成的淡黄色固体的电子式为 。 ④写出一种比较e、f两种元素金属性的方法： 。 17．混合物的除杂 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 Fe2＋(Fe3＋) Fe2O3(Al 2O3) FeCl3溶液(FeCl2溶液) Cl2(HCl) Fe2＋(Cu2＋) CO2(HCl) Fe(Al) N2(O2) 18．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表： 实验序号 甲 乙 丙 合金质量(mg) 255 385 459 生成气体体积(mL) 280 336 336 (1)乙组实验中，盐酸 (填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是 。 (2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是 (填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的盐酸的物质的量浓度为 。 (3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是 (填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的Mg、A1的物质的量之比为 。 19．完成下列问题。 (1)碘化亚铜(CuI)是阳极射线管覆盖物，不溶于水和乙醇。下图是工业上由冰铜制取无水碘化亚铜的流程。 ①步骤a中（Cu2S被转化为Cu，同时有大气污染物A(SO2)）生成，相关反应的化学方程式为 。 ②步骤b中溶液Ⅰ是CuSO4溶液，则H2O2的作用是 。 ③步骤c中有I2生成，则发生反应的离子方程式为 。 ④检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。 (2)下图是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线，则由Na2SO4溶液 得到Na2SO4固体的操作是 → →用乙醇洗涤→干燥。 20．碘化钠可用于医学和摄影。实验室制备NaI的基本步骤为： ①检查装置气密性：关闭K，将仪器B右侧的导管伸入水中，用手捂住三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，松手后，___________，则装置气密性良好，添加药品； ②向三颈烧瓶中滴入30%NaOH溶液，制得NaIO3； ③打开K，三颈烧瓶内有黄色沉淀产生； ④关闭K，向三颈烧瓶中加入稀硫酸，水浴加热，使H2S气体充分逸出； ⑤把三颈烧瓶中的混合液倒入烧杯中，加入足量碳酸钡除去稀硫酸，再经过一系列操作得到NaI成品。 回答下列问题： (1)补充步骤①的实验现象 ；盛放稀硫酸和30%NaOH溶液的仪器中支管的作用为 。 (2)A装置中发生反应的离子方程式为 ；C装置的作用为 。 (3)步骤③中生成淡黄色沉淀的离子方程式为 。 (4)步骤⑤中的“一系列操作”包括 、合并滤液和洗涤液、隔绝空气蒸发结晶等操作，其中隔绝空气的目的是 。 (5)在三颈烧瓶中加入5.08g碘单质，若期望反应的产率为88%，则最终得到产品的质量为 g。 参考答案 AABDC CABAC CDBBA 15．(1)第四周期ⅥA族 (2)B (3) C 比较e、f分别与水或酸反应的剧烈程度或比较e、f的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(合理即可) 17． 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 Fe2＋(Fe3＋) 铁粉/铁屑 Fe2O3(Al 2O3) NaOH溶液 FeCl3溶液(FeCl2溶液) Cl2或H2O2/H+ Cl2(HCl) 饱和食盐水 Fe2＋(Cu2＋) 铁粉/铁屑 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 Fe(Al) NaOH溶液 N2(O2) 灼热的铜粉/铜网 18． (1) 不足量 255g合金生成280mL气体，若盐酸适量，385g合金应生成426mL气体，但仅生成336mL，说明盐酸不足（或者>，所以合金过量；或者产生336mLH2需要合金的质量为255×=306g<385g，即合金过量） (2) 乙、丙 1mol/L (3) 甲 1：1 19． (1) Cu2S+O22Cu+SO2 作氧化剂，将氧化亚铜、铜氧化生成硫酸铜 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2 取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗净 (2) 蒸发结晶 趁热过滤 24．(1) 导管中形成一段水柱 平衡气压，使液体顺利滴下/流下 (2) 吸收气体，防止污染空气 (3) (4) 过滤、洗涤 防止被氧化 (5) 5.28 学科网（北京）股份有限公司 $$