精品解析：湖北中部地区2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

高一化学试题 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Pb：207 I：127 本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 荆门拥有丰富的历史文物遗存。有关荆门文物的下列说法错误的是 A. 郭店楚简的主要成分是一种多糖 B. 越王州勾剑的主要成分是一种铜合金 C. 屈家岭出土的蛋壳彩陶，其主要成分是二氧化硅 D. 《迎宾出行图》漆画中的所用红色颜料主要成分可能含有朱砂(HgS)、氧化铁等 2. 化学与生活息息相关，下列做法错误的是 A. 阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用以预防感冒 B. 用小苏打(碳酸氢钠)作焙制糕点的膨松剂 C. 葡萄酒酿制过程中，可添加适量二氧化硫作杀菌剂和抗氧化剂 D. 受热或经撞击易发生爆炸的硝酸铵是一种高效氮肥，可在作改性处理后施用 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 蔗糖的分子式： B. 乙烯的结构简式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 乙酸的空间填充模型： 4. 常温下，下列各组澄清溶液中的离子能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中：、、、 B. 焰色试验中火焰呈黄色的溶液：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. KSCN溶液中：、、、 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在酯化反应中，将1 mol乙醇与1 mol乙酸充分反应后得到的乙酸乙酯分子数为 B. 5.6 g Fe溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为 C. 与混合气体中含有的原子总数为 D. 17 g羟基()所含的电子数为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： B. 向饱和溶液中通入过量的： C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： D. 向溶液中通入过量气体： 7. 实验室用铁粉和稀硫酸反应制，能使该反应速率加快的措施是 A. 增大压强 B. 改用98%的浓硫酸 C. 加少量溶液 D. 改用等质量铁片 8. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 A．除去中混有的少量HCl B．制备银氨溶液 C．制备 D．检验铜与浓硫酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 与氢气化合由易到难：X＞Y＞Z B. X的单质不与任何酸碱反应 C. Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 10. 原产于荆门地区的“荆半夏”，有“化痰要药”的美称。麻黄碱是其有效成分之一，结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性溶液褪色 C. 属于不饱和烃 D. 与互为同系物 11. 探究的反应速率影响因素，实验结果如下表(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 加水体积/mL 反应温度/°C 反应时间/min Ⅰ 2 0 50 0.5 Ⅱ 2 2 0 20 2.1 Ⅲ 2 1 20 5.5 A. 实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究浓度对化学反应速率的影响 B. 实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. ， D. 若改用酸性溶液，也能达到实验目的 12. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，该电池放电时的总反应：。下列有关说法正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时，负极反应为： B. 铅酸蓄电池放电时，电子由正极经外电路流向负极 C. 铅酸蓄电池属于一次电池，放电后不能再充电 D. 放电时，当正极材料减少0.96 g时，理论上共转移 13. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D为黄绿色；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。下列有关说法正确的是 A. E的阳离子与阴离子的个数之比为1∶1 B. C在D中燃烧的现象为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白烟产生 C. 将A长期放置于空气中，最后形成的物质是G D. 将D持续通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液恢复红色 14. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有某溶液的试管中先滴加溶液，再滴加稀盐酸 溶液中有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色无变化 该溶液中不含 C 向盛有某溶液的试管中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水 先无明显现象，滴加氯水后溶液变红 该溶液中含有 D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制的悬浊液，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 15. 现有一定量Cu和CuO的混合物，向其中加入0.5 L稀，混合物恰好完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。下列说法正确的是 A. Cu与稀硝酸反应转移 B. 原固体混合物的质量是27.2 g C. 稀硝酸的浓度为 D. 起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25% 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。制备步骤如下： Ⅰ．制备。组装好装置，将三通阀调节成位置，打开分液漏斗活塞，使A中产生的气体通入C中，并加热、搅拌至溶液pH约为7～8时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称为__________，装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）装置B的作用是____________________，试剂可选用________________。 （3）“数据采集”的作用是监测溶液的pH，当pH约为7～8时，三通阀应调至__________位置(填标号) a． b． c． （4）若未及时调节三通阀，会导致______________________________。 （5）新制得的硫代硫酸钠中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取溶于水配制成100 mL溶液，准确量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加碘水至恰好完全反应，消耗25.00 mL碘水。提示：。计算中的值为__________。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： Ⅰ．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入和合成氨：，测得容器内各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。 （1）已知部分化学键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表： 化学键 键能/() 391 436 945 若反应消耗，放出的能量为__________kJ。 （2）图中表示的物质的量浓度随时间变化的是曲线__________(填“a”“b”或“c”)；在0～4 min内，平均反应速率__________ （3）下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c． d．各气体的百分含量保持不变 Ⅱ．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 （4）铜片上的现象是____________________。 （5）负极的电极反应式为______________________________。 （6）若电解质溶液换成溶液，电池总反应的离子方程式为______________________________。 18. 从电子废料中提取贵金属对资源回收和环境保护至关重要。一种从电子废料(含Au、Ag和Cu等)中回收金的工艺流程如下图。 已知：Ⅰ． Ⅱ．与王水[]溶金原理相同 回答下列问题： （1）“酸溶”前需对电子废料进行粉碎操作，其目的是____________________。 （2）关于“酸溶”和“溶金”的下列说法正确的是__________。(填标号) a．工业制硝酸时通入适量的空气，可使反应生成的NO再次氧化，实现循环利用 b．“酸溶”过程体现了硝酸的酸性和强氧化性 c．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 d．用浓盐酸与也可使Au溶解 （3）王水“溶金”时会生成NO，写出其反应的化学方程式______________________________。 （4）写出“析金”过程中发生反应的离子方程式______________________________。 （5）设计实验方案证明“沉银”时水溶液中的已沉淀完全______________________________，“沉银”后分离出AgCl固体的操作是__________(填操作名称)，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______________、______________。 19. 丙烯酸()是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化： 回答下列问题： （1）物质A的官能团名称为__________。 （2）物质C的结构简式为__________。 （3）写出反应①的化学方程式：______________________________，该反应类型为__________。 （4）写出反应③的化学方程式：______________________________。 （5）下列说法正确的是__________。(填标号) a．物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．等物质的量的A与B在空气中完全燃烧，消耗氧气的量A小于B c．1 mol B与NaOH溶液反应，能消耗2 mol NaOH d．PAA为高分子化合物 （6）已知合成丙烯酸的关键中间体是有机物E()，与E互为同分异构体且含有相同的官能团的F有__________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Cu：64 Pb：207 I：127 本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 荆门拥有丰富的历史文物遗存。有关荆门文物的下列说法错误的是 A. 郭店楚简的主要成分是一种多糖 B. 越王州勾剑的主要成分是一种铜合金 C. 屈家岭出土的蛋壳彩陶，其主要成分是二氧化硅 D. 《迎宾出行图》漆画中的所用红色颜料主要成分可能含有朱砂(HgS)、氧化铁等 【答案】C 【解析】 【详解】A．郭店楚简为竹简，主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，A正确； B．越王州勾剑是青铜制品，青铜为铜锡合金，属于铜合金，B正确； C．蛋壳彩陶属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分为硅酸盐，不是二氧化硅，C错误； D．朱砂（）、氧化铁（）均为红色物质，可作红色颜料，古代漆画红色颜料常用上述物质，D正确； 故答案为C。 2. 化学与生活息息相关，下列做法错误的是 A. 阿司匹林具有解热镇痛作用，可长期大量服用以预防感冒 B. 用小苏打(碳酸氢钠)作焙制糕点的膨松剂 C. 葡萄酒酿制过程中，可添加适量二氧化硫作杀菌剂和抗氧化剂 D. 受热或经撞击易发生爆炸的硝酸铵是一种高效氮肥，可在作改性处理后施用 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿司匹林虽有解热镇痛作用，但长期大量服用会造成胃肠道损伤、肝肾功能异常等毒副作用，不可长期大量服用以预防感冒，A错误； B．小苏打为碳酸氢钠（），受热易分解生成气体，可使糕点疏松多孔，能作焙制糕点的膨松剂，B正确； C．具有还原性，且可抑制微生物繁殖，葡萄酒酿制中添加适量可作杀菌剂和抗氧化剂，符合国家食品添加标准，C正确； D．硝酸铵（）氮含量高，是高效氮肥，但其受热、撞击易发生爆炸，经改性处理降低爆炸风险后可正常施用，D正确； 故答案为：A。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 蔗糖的分子式： B. 乙烯的结构简式： C. 用电子式表示的形成过程： D. 乙酸的空间填充模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．蔗糖是二糖，分子式为，选项给出的分子式错误，A错误； B．结构简式需要标注出有机物的特征官能团，乙烯的碳碳双键是核心官能团，正确结构简式为，B错误； C．形成时失去电子、得到电子，电子转移箭头应从指向，图中箭头方向错误，正确的为：，C错误； D．乙酸结构为，空间填充模型中原子半径大小，与图示结构一致，D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组澄清溶液中的离子能大量共存的是 A. 无色透明的水溶液中：、、、 B. 焰色试验中火焰呈黄色的溶液：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. KSCN溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫红色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，故A错误； B．焰色试验火焰呈黄色说明溶液含，、、、之间互不反应，且与也不发生反应，可大量共存，故B正确； C．在水溶液中完全电离出，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应无法大量共存，故C错误； D．会与发生络合反应，且与会生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在酯化反应中，将1 mol乙醇与1 mol乙酸充分反应后得到的乙酸乙酯分子数为 B. 5.6 g Fe溶于过量稀硝酸中，充分反应后转移的电子数为 C. 与混合气体中含有的原子总数为 D. 17 g羟基()所含的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯化反应为可逆反应，1 mol乙醇与1 mol乙酸无法完全反应，生成乙酸乙酯分子数小于，A错误； B．5.6 g 的物质的量为，过量稀硝酸将氧化为，每个失去3个电子，转移电子数为，B正确； C．和的最简式均为，28 g混合气体含最简式的物质的量为，原子总数为，C错误； D．17 g 羟基()的物质的量为1 mol，每个羟基含个电子，总电子数为，D错误； 故答案为B。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的： B. 向饱和溶液中通入过量的： C. “海水提镁”中用石灰乳沉镁： D. 向溶液中通入过量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．白醋的主要成分为醋酸（弱酸，弱电解质），在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为：，A错误； B．饱和溶液中通入过量，会析出溶解度更小的晶体，离子方程式需包含和沉淀符号，正确写法为，B错误； C．石灰乳为的悬浊液，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确的离子方程式为：；C错误； D．溶液中通入过量，先发生归中反应生成单质，过量最终转化为，离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，D正确； 故答案选D。 7. 实验室用铁粉和稀硫酸反应制，能使该反应速率加快的措施是 A. 增大压强 B. 改用98%的浓硫酸 C. 加少量溶液 D. 改用等质量铁片 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为固体铁与稀硫酸溶液的反应，无气体反应物参与，增大压强对反应速率无影响，A错误； B．常温下铁遇98%的浓硫酸会发生钝化，生成的致密氧化膜阻碍反应进行，且反应不生成，无法加快生成的速率，B错误； C．加入少量溶液后，与反应置换出Cu，、在稀硫酸中构成原电池，可加快反应速率，C正确； D．等质量的铁片与铁粉相比，反应物接触面积更小，反应速率减慢，D错误； 故答案选C。 8. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 A．除去中混有的少量HCl B．制备银氨溶液 C．制备 D．检验铜与浓硫酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去中混有的应选用饱和溶液，会与饱和溶液反应生成，无法达到除杂目的，A错误； B．制备银氨溶液应向溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀恰好溶解，该选项试剂滴加顺序错误，无法制得银氨溶液，B错误； C．与稀盐酸加热不发生反应，制备应选用浓盐酸，试剂选择错误，C错误； D．铜与浓硫酸共热生成，可使品红溶液褪色，可检验产物，浸溶液的湿棉花可吸收尾气防止污染，操作装置正确且能达到实验目的，D正确； 故答案选D。 9. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y与W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是 Y Z X W A. 与氢气化合由易到难：X＞Y＞Z B. X的单质不与任何酸碱反应 C. Y、Z、W的单质均可与Mg发生化合反应 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W 【答案】C 【解析】 【分析】Y、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为，W的原子序数为，则，解得，则Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为，W为，以此分析解答。 【详解】A．非金属性越强，单质与氢气化合越容易，非金属性顺序为，即化合由易到难顺序为，A错误； B．X为，硅单质可与氢氟酸、强碱溶液发生反应，并非不与任何酸碱反应，B错误； C．、、分别与化合生成、、，均为化合反应，C正确； D．非金属性，最高价氧化物对应水化物的酸性，即，D错误； 故选C。 10. 原产于荆门地区的“荆半夏”，有“化痰要药”的美称。麻黄碱是其有效成分之一，结构简式如图所示。下列叙述正确的是 A. 分子式为 B. 能使酸性溶液褪色 C. 属于不饱和烃 D. 与互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质分子式应为，选项所给分子式氢原子数目错误，A错误； B．该物质中与苯环直接相连的碳原子上连有氢原子，同时含有醇羟基，可被酸性氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，该物质还含有氮、氧元素，属于烃的衍生物，不属于不饱和烃，C错误； D．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，该物质含有苯环、亚氨基，与乙醇结构不相似，二者不互为同系物，D错误； 故答案为B。 11. 探究的反应速率影响因素，实验结果如下表(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 编号 酸性溶液体积/mL 溶液体积/mL 加水体积/mL 反应温度/°C 反应时间/min Ⅰ 2 0 50 0.5 Ⅱ 2 2 0 20 2.1 Ⅲ 2 1 20 5.5 A. 实验Ⅱ、Ⅲ的目的是探究浓度对化学反应速率的影响 B. 实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究温度对化学反应速率的影响 C. ， D. 若改用酸性溶液，也能达到实验目的 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验Ⅱ、Ⅲ温度相同，高锰酸钾用量相同，溶液总体积相同，仅草酸浓度不同，目的是探究浓度对化学反应速率的影响，A正确； B．实验Ⅰ、Ⅱ反应物用量、浓度均相同，仅温度不同，目的是探究温度对化学反应速率的影响，B正确； C．为控制单一变量，实验Ⅰ和Ⅱ除温度外其余条件需一致，故；实验Ⅱ和Ⅲ总体积需相同，即，得，C正确； D．若改用酸性溶液，高锰酸钾物质的量过大，草酸不足，反应后高锰酸钾有剩余，溶液不会完全褪色，无法判断反应终点，不能达到实验目的，D错误； 故答案为D。 12. 汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示，该电池放电时的总反应：。下列有关说法正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时，负极反应为： B. 铅酸蓄电池放电时，电子由正极经外电路流向负极 C. 铅酸蓄电池属于一次电池，放电后不能再充电 D. 放电时，当正极材料减少0.96 g时，理论上共转移 【答案】A 【解析】 【分析】结合电池放电总反应判断电极，单质铅的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，因此Pb为负极；PbO2中铅元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此PbO2作正极；电子从负极沿外电路流向正极，电解质溶液中依靠离子定向移动传导电荷，实现化学能向电能的转化。 【详解】A．铅酸蓄电池放电时Pb作负极，Pb失电子生成，与电解质中的结合生成，负极反应为，电极反应式书写正确，A正确； B．原电池放电时，电子由负极经外电路流向正极，选项描述流向相反，B错误； C．铅酸蓄电池属于二次电池，放电后可通过充电恢复放电能力，C错误； D．正极反应为，每转移2 mol电子，正极由1 mol PbO2转化为1 mol PbSO4，固体质量增加64 g，放电时正极质量不会减少，对应转移电子数也与0.02 mol不符，D错误； 故答案为A。 13. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D为黄绿色；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。下列有关说法正确的是 A. E的阳离子与阴离子的个数之比为1∶1 B. C在D中燃烧的现象为：安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白烟产生 C. 将A长期放置于空气中，最后形成的物质是G D. 将D持续通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液恢复红色 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断各物质，为黄绿色气体单质，故为；焰色试验呈黄色说明含元素，和反应生成气体单质和，可知为、为、为；与加热生成，故为；气态非金属单质和光照反应生成气态，能和反应生成，可知为、为。 【详解】A．为，阳离子与阴离子的个数比为，不是，A错误； B．在中燃烧，现象为安静燃烧、发出苍白色火焰，瓶口有白雾（遇水蒸气形成盐酸小液滴），无白烟产生，B错误； C．长期放置于空气中，依次发生转化，最终产物为即，C正确； D．通入品红溶液时与水反应生成，的强氧化性漂白不可逆，加热后溶液不会恢复红色，D错误； 故答案为C。 14. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有某溶液的试管中先滴加溶液，再滴加稀盐酸 溶液中有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色无变化 该溶液中不含 C 向盛有某溶液的试管中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水 先无明显现象，滴加氯水后溶液变红 该溶液中含有 D 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入新制的悬浊液，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中含有，加入溶液也会产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法证明一定含，A错误； B．检验时，加入溶液后需要加热，若不加热，可能无法逸出，故试纸不变色不能说明溶液不含，B错误； C．先滴加溶液无明显现象，说明原溶液不含，滴加氯水后溶液变红，说明被氯水氧化为，可证明溶液含，C正确； D．淀粉水解后溶液呈酸性，而新制悬浊液与葡萄糖的反应需要在碱性环境下进行，实验未先加中和稀硫酸，因此无砖红色沉淀不能说明淀粉未水解，D错误； 故答案为C。 15. 现有一定量Cu和CuO的混合物，向其中加入0.5 L稀，混合物恰好完全溶解，同时生成标准状况下NO 4.48 L。向所得溶液中加入一定体积溶液，恰好使沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。下列说法正确的是 A. Cu与稀硝酸反应转移 B. 原固体混合物的质量是27.2 g C. 稀硝酸的浓度为 D. 起氧化作用的硝酸占硝酸总量的25% 【答案】B 【解析】 【分析】基础数据推导 ：标况下，反应中每个从+5价降到+2价得3，总转移电子，故，。最终灼烧固体为，，根据守恒，原混合物中，。根据原子守恒，总。 【详解】A．与稀硝酸反应转移电子为，不是，A错误； B．原固体混合物总质量为，B正确； C．稀硝酸浓度为，不是，C错误； D．起氧化作用的硝酸为，占总硝酸的比例为，不是25%，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 硫代硫酸钠()是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解为S和。制备步骤如下： Ⅰ．制备。组装好装置，将三通阀调节成位置，打开分液漏斗活塞，使A中产生的气体通入C中，并加热、搅拌至溶液pH约为7～8时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯。产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。 回答下列问题： （1）盛放70%硫酸的仪器名称为__________，装置A中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）装置B的作用是____________________，试剂可选用________________。 （3）“数据采集”的作用是监测溶液的pH，当pH约为7～8时，三通阀应调至__________位置(填标号) a． b． c． （4）若未及时调节三通阀，会导致______________________________。 （5）新制得的硫代硫酸钠中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取溶于水配制成100 mL溶液，准确量取10.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加碘水至恰好完全反应，消耗25.00 mL碘水。提示：。计算中的值为__________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 吸收多余的尾气，防止污染环境 ②. 溶液（或其他合理碱液） （3） c （4） 通入过量会导致溶液呈酸性，使生成的分解为和，降低产品产率 （5） 5 【解析】 【分析】装置A中利用硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应制备气体；通入装置C中，与和的混合溶液发生反应生成。反应到达终点后，装置A中仍在产生，需通过旋转三通阀改变气体流向，将多余的导入装置B中用碱液吸收，防止污染环境，装置D用来处理反应多余的。 【小问1详解】 盛放液体试剂、带有活塞可控制滴加速率的该仪器为分液漏斗；装置A中利用强酸制弱酸的原理，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水，化学方程式为：。 【小问2详解】  当C中反应结束时，需通过三通阀将气流导向装置B。是有毒的酸性气体，直接排放会污染环境，因此装置B的作用是吸收尾气；B中试剂可吸收多余的尾气，防止污染空气，选用能与酸性气体反应的碱液即可，比如NaOH溶液。 【小问3详解】 根据实验装置图，三通阀的左侧连接气源（装置A），右侧连接反应器（装置C），下方连接尾气吸收瓶（装置B）。当pH约为7～8时，需要停止向C中通气，并将气体导向B。因此，三通阀内部通道需要连通左侧和下方，同时封闭右侧，选项c符合题意。 【小问4详解】 硫代硫酸钠在酸性环境中易分解为S和，若未及时调节三通阀，过量溶于C中溶液使pH<7，体系呈酸性，会导致生成的分解，产品产率下降。 【小问5详解】 根据反应，10 mL待测液消耗的，则待测液中；中的，该晶体摩尔质量，因此，解得。 17. 能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。回答下列问题： Ⅰ．一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入和合成氨：，测得容器内各气体的物质的量浓度随时间的变化如图。 （1）已知部分化学键的键能(键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如表： 化学键 键能/() 391 436 945 若反应消耗，放出的能量为__________kJ。 （2）图中表示的物质的量浓度随时间变化的是曲线__________(填“a”“b”或“c”)；在0～4 min内，平均反应速率__________ （3）下列能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________(填标号)。 a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．混合气体的密度保持不变 c． d．各气体的百分含量保持不变 Ⅱ．如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 （4）铜片上的现象是____________________。 （5）负极的电极反应式为______________________________。 （6）若电解质溶液换成溶液，电池总反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1） 31 （2） ①. c ②. 0.375 （3）ad （4） 有气泡产生 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 合成氨反应的化学方程式为 。该反应的焓变 。即反应消耗 时放出 的能量，则消耗 放出的能量为 。 【小问2详解】 初始时 的浓度为 ，随着反应进行其浓度逐渐减小，对应图中的曲线 c。在 内， 的初始浓度为 （对应曲线 a）， 时浓度减小到 ，故其平均反应速率 。 【小问3详解】 a．该反应前后气体总质量不变，但气体的总物质的量在反应过程中不断减小，因此混合气体的平均相对分子质量是一个变量，当其保持不变时，说明反应达到了平衡状态，a正确； b．在恒容密闭容器中，气体的总质量和容器体积均不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．达到平衡时，正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，化简得 ，c错误； d．各气体的百分含量保持不变是化学平衡的宏观特征，能说明反应达到平衡状态，d正确。 故选 ad。 【小问4详解】 将锌、铜通过导线相连置于稀硫酸中，构成原电池。锌比铜活泼，作负极；铜作正极，溶液中的 在铜片上得电子生成 ，故铜片上的现象是有气泡产生。 【小问5详解】 锌作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为 。 【小问6详解】 若电解质溶液换成 溶液，负极仍为锌失去电子，正极则是溶液中的 得电子生成铜单质，电池总反应为锌与硫酸铜发生置换反应，其离子方程式为 。 18. 从电子废料中提取贵金属对资源回收和环境保护至关重要。一种从电子废料(含Au、Ag和Cu等)中回收金的工艺流程如下图。 已知：Ⅰ． Ⅱ．与王水[]溶金原理相同 回答下列问题： （1）“酸溶”前需对电子废料进行粉碎操作，其目的是____________________。 （2）关于“酸溶”和“溶金”的下列说法正确的是__________。(填标号) a．工业制硝酸时通入适量的空气，可使反应生成的NO再次氧化，实现循环利用 b．“酸溶”过程体现了硝酸的酸性和强氧化性 c．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 d．用浓盐酸与也可使Au溶解 （3）王水“溶金”时会生成NO，写出其反应的化学方程式______________________________。 （4）写出“析金”过程中发生反应的离子方程式______________________________。 （5）设计实验方案证明“沉银”时水溶液中的已沉淀完全______________________________，“沉银”后分离出AgCl固体的操作是__________(填操作名称)，实验室进行此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______________、______________。 【答案】（1） 增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，提高金属的浸取率 （2）abd （3） （4） （5） ①. 静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液（或盐酸），若无白色沉淀生成，则说明已沉淀完全 ②. 过滤 ③. 漏斗 ④. 玻璃棒 【解析】 【分析】电子废料中含单质Au(金)、Ag和Cu，加入硝酸后，金不反应，Ag和Cu转化为和的混合溶液(加氯化钠溶液可沉银)，含金固体加入王水转化为HAuCl4，HAuCl4可被还原而得到粗金，以此解答该题。 【小问1详解】 化工流程中粉碎固体的常规作用是扩大固液接触面积，既可以提升反应速率，也能让废料和硝酸充分反应，提高原料利用率。 【小问2详解】 a．工业制硝酸时氨氧化生成的NO可被通入的空气再次氧化为NO2，NO2与水重新反应生成硝酸，故可实现循环利用，a正确； b．酸溶时HNO3将Cu、Ag氧化为对应金属阳离子，体现了其强氧化性，同时生成硝酸盐，体现了其酸性，b正确； c．王水中浓盐酸的主要作用是提供大量Cl⁻，和Au被氧化生成的Au3+结合形成稳定的，促进Au的溶解，并非仅增强酸性，c错误； d．浓盐酸提供高浓度H⁺和Cl⁻，NaNO3提供，可形成和王水组成一致的强氧化-配位环境，等效为王水体系，能够溶解Au，d正确； 故答案为：abd。 【小问3详解】 王水溶金时，HNO3作为氧化剂将Au氧化，自身被还原为NO，浓盐酸提供Cl-和Au3+结合生成稳定的HAuCl4，反应方程式为。 【小问4详解】 析金过程中作为氧化剂被还原为单质Au，作为还原剂被氧化为​，结合已知的HAuCl4完全电离的信息，离子方程式为。 【小问5详解】 检验离子是否沉淀完全的标准操作是：静置，向上层清液中继续滴加少量NaCl溶液（或盐酸），若无白色沉淀生成，证明Ag+已沉淀完全；分离固体和溶液的操作是过滤；过滤所需的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗和玻璃棒。 19. 丙烯酸()是一种重要的化工原料。用它合成的聚丙烯酸(PAA)对水中碳酸钙和氢氧化钙有优良的分解作用。它能发生如下转化： 回答下列问题： （1）物质A的官能团名称为__________。 （2）物质C的结构简式为__________。 （3）写出反应①的化学方程式：______________________________，该反应类型为__________。 （4）写出反应③的化学方程式：______________________________。 （5）下列说法正确的是__________。(填标号) a．物质A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．等物质的量的A与B在空气中完全燃烧，消耗氧气的量A小于B c．1 mol B与NaOH溶液反应，能消耗2 mol NaOH d．PAA为高分子化合物 （6）已知合成丙烯酸的关键中间体是有机物E()，与E互为同分异构体且含有相同的官能团的F有__________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1）碳碳双键、羧基 （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4） （5）ad （6）2 【解析】 【分析】由题干得：反应①为加成反应；反应②为加聚反应；反应③与醇生成的D具有芳香气味，D为酯类，反应③为酯化反应；反应④为加成反应，生成C为，据此回答下列问题： 【小问1详解】 A为丙烯酸，含有的官能团为碳碳双键和羧基； 【小问2详解】 由分析可得：C的结构简式为； 【小问3详解】 由分析得：丙烯酸的碳碳双键和水发生加成反应，羟基加在端位双键碳上、氢加在另一个双键碳上，生成B，其化学方程式为：； 【小问4详解】 丙烯酸和乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成具有芳香香味的丙烯酸乙酯和水：方程式为； 【小问5详解】 a．A含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，A正确； b．A分子式为，1 mol A完全燃烧耗氧量为mol，B分子式为，1 mol B完全燃烧耗氧量为，二者耗氧量相等，B错误； c．B分子中只有1个羧基能和NaOH反应，1 mol B仅消耗1 mol NaOH，C错误； d．PAA是聚丙烯酸，由丙烯酸加聚得到，属于高分子化合物，D正确； 故答案选ad； 【小问6详解】 E的官能团为碳碳双键和溴原子，书写含相同官能团的同分异构体（不考虑立体异构）有：、，共2种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $