精品解析：安徽舒城晓天中学2026年春学期期中质量检测高一化学试题

晓天中学2026年春学期期中质量检测 高一化学(试题卷) 命题范围：必修2第五章、第六章 可能用到的原子量： N 14 S 32 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 以氨气为原料可制得氯化铵产品，该产品属于 A. 铵态氮肥 B. 硝态氮肥 C. 有机氮肥 D. 复合氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，还含有铵根离子，属于铵态氮肥，其不是有机物且只含营养元素氮，故不是有机氮肥、不是复合氮肥；故答案选A。 2. 科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A. 硅 B. 硅酸钠 C. 氮化硅 D. 二氧化硅 【答案】A 【解析】 【详解】硅是常用的半导体材料，计算机处理芯片中使用的主要材料是硅；二氧化硅常用于光导纤维，硅酸钠为盐类，氮化硅属于新型无机非金属材料； 故选A。 3. 2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是 A. 热能 B. 电能 C. 光能 D. 风能 【答案】A 【解析】 【详解】燃料燃烧的本质是化学能转化为热能的过程，液体燃料如火箭推进剂燃烧时，剧烈反应释放的热能是主要能量形式，随后热能通过气体膨胀转化为动能推动导弹，其他选项中的电能、光能、风能均为次要或间接转化形式； 故选A。 4. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③在中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属钠与水剧烈反应，放出热量，属于放热反应； ②NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应需吸热，属于吸热反应； ③H2在Cl2中燃烧释放大量热，是放热反应； ④稀释浓硫酸虽放热，但为物理变化，非化学反应； ⑤酸碱中和为典型放热反应； ⑥碳酸钙分解需持续加热，属于吸热反应。 综上，①③⑤为放热反应，故选B。 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，将换算为的速率：，速率较小，A不符合题意； B．直接给出，比其余选项换算后的速率更大，B符合题意； C．将换算为的速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位：，再换算为的速率：，速率最小，D不符合题意； 故选B。 6. 制备下列物质属于固氮的是 A. 用氮气和氢气合成氨 B. 分离液态空气获得氮气 C. 氨气与氯化氢化合成氯化铵 D. NO2溶于水得到HNO3 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程。 【详解】A．氮气与氢气化合生成氨气的反应是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，属于人工固氮，故A正确； B．分离液态空气制取氮气是没有新物质生成的物理变化，不属于氮的固定，故B错误； C．氨气与氯化氢化合成氯化铵的反应是化合态氮元素转化为化合态氮元素的过程，不属于人工固氮，故C错误； D．二氧化氮溶于水得到硝酸的反应是化合态氮元素转化为化合态氮元素的过程，不属于人工固氮，故D错误； 故选A。 7. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。 下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 该电池工作时化学能转化为电能 B. 该电池中电极b是正极 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A. 燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，A正确； B. 通入氧化剂的电极为正极，所以b为正极，B正确； C. 通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从负极a沿导线流向正极b，C错误； D. 该电池中，负极上电极反应式为 ，正极电极反应式为 ，正负极电极反应式相加得电池反应式为 ，D正确； 故答案为：C。 8. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为最低价，只能作为还原剂，表现还原性，A符合题意； B．单质硫为中间价态，既有氧化性，也有还原性，B不符题意； C．中为中间价态，既有氧化性，也有还原性，C不符题意； D．硫酸中为最高价，只能作为氧化剂，表现氧化性，D不符题意； 故选A。 9. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．加入Ba(OH)2溶液，只出现白色沉淀的是Na2SO4溶液，在加热时产生无色有刺激性气味的气体的是NH4NO3溶液，无明显现象的是KCl溶液，加热时既产生白色沉淀又产生有刺激性气味的无色气体的是(NH4)2SO4，故A正确； B．加入Ba(NO3)2溶液，Na2SO4和(NH4)2SO4溶液中均出现白色沉淀，因而二者无法分清，故B错误； C．加入BaCl2溶液的现象与加入Ba(NO3)2溶液的现象相同，仍无法区分Na2SO4和(NH4)2SO4，故C错误； D．加入AgNO3溶液，除NH4NO3溶液外，其余三种溶液都将出现白色沉淀现象，因而此三种溶液无法区分，故D错误； 答案选A。 10. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是 A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C. 所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D. 所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③ 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意，有关反应为：①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；③2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O，由以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少。通过比较可以看出，生产Cu(NO3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用，以此来解答。 【详解】A．根据原子守恒，铜单质最终转化为硝酸铜，则三种途径制取相同质量的硝酸铜，所消耗的铜的物质的量相等，故A错误； B．由分析可知，三种途径耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，故B错误； C．根据A项分析可知，三种途径消耗铜的质量相等，则所消耗铜的物质的量也相等：途径①=途径②=途径③，故C错误； D．根据分析可知，耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO3最多，途径②次之，途径③消耗HNO3最少，则所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③，故D正确； 答案选D。 11. 下列关于性质的预测中，不合理的是 A. 能与溶液反应 B. 能与氯水反应 C. 能与溶液反应 D. 能与稀盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2SO3属于正盐，和KOH溶液不反应，故A不合理； B．Na2SO3中亚硫酸根有还原性，可以与有氧化性的氯水反应，故B合理； C．亚硫酸根和钡离子可以形成亚硫酸钡沉淀，故亚硫酸钠可以和氯化钡溶液反应，故C合理； D．Na2SO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫、水，故D合理； 故本题选A。 12. 自热小火锅是一种方便快捷的餐食，尤其适用于户外、办公室等没有传统加热设备的场所。推测自热小火锅的加热包中可能放置的是 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 硝酸铵和水 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰溶于水反应生成熟石灰同时放出大量的热量，温度升高，适合盛饭，故A符合题意； B．浓硫酸溶于水放出热量很大，但浓硫酸有腐蚀性，且考虑到操作并不安全，不适合作为加热包，故B不符合题意； C．硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不适合作为加热包，故C不符合题意； D．氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，温度降低，不适合作为加热包，故D不符合题意； 故答案选A。 13. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断键吸收的能量比多，因此更稳定，A错误； B．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B正确； C．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量比放出的能量多，生成1molNO(g)放出90kJ能量，C错误； D．因为反应为吸热反应，所以和具有的总能量小于具有的总能量，D错误； 故选D。 14. 反应，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的叙述正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol/(L·min) D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 【答案】B 【解析】 【分析】反应，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L，用B浓度变化表示的反应速率v(B)==0.3 mol/(L·min)，然后根据用不同物质反应速率时的关系v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1进行计算判断。 【详解】A．A是固体物质，其浓度不变，因此不能用A物质表示的反应速率，A错误； B．在该反应中B、C、D三种气体物质反应消耗的物质的量的比是3：2：1，反应在同一容器中进行，容器的容积相同，在相同时间内反应时间也相同，故分别用B、C、D表示反应的速率，v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，B正确； C．化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，因此不能计算出2 min末时用B浓度变化表示的反应速率，C错误； D．由于在反应方程式中，物质B、C的化学计量数不同，因此在这2 min内用B和C表示的反应速率的值是不相同的，D错误； 故合理选项是B。 15. 为了研究碳酸钙与盐酸的反应速率，某同学测定不同时间内反应生成CO2气体的体积，并绘制出如图所示的曲线。该反应的反应速率最快的时间段为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】曲线的斜率为该反应的化学反应速率，斜率越大，其反应速率越大，根据图像知，斜率最大的是t1∼t2， B正确； 故选B。 16. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 【答案】B 【解析】 【详解】根据装置甲现象，电极A逐渐溶解，A为负极，B为正极，则活动性：A>B；装置乙中，C的质量增加，说明C电极上溶液中铜离子得电子生成铜，则C为正极、B为负极，则活动性：B>C；装置丙中A极有气体产生，则氢离子在A极得电子生成氢气，A为正极、D为负极，则活动性：D>A，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C； 选B。 二、填空题(共52分) 17. 硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 （1）是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。 （2）如图中，“28.09”的含义是指_______。 14 Si 硅 28.09 （3）硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_______mol，电子_______个。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______； ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。 iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 14 ②. ③. 最外层电子数相同 （2）Si的相对原子质量为28.09 （3） ①. 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O ②. 3.8 ③. 4NA （4） ①. 同素异形体 ②. 还原性 ③. SiHCl3+H2=Si+3HCl 【解析】 【小问1详解】 Si是14号元素，其原子核内质子数为14，Si原子最外层电子数为4，电子式为，元素的化学性质与其最外层电子数密切相关，Si和C的化学性质相似，二者在原子结构上的相似之处为最外层电子数相同。 【小问2详解】 图中28.09的含义为Si的相对原子质量为28.09。 【小问3详解】 SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，化学方程式为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。0.1mol中含有质子3.8mol，含有电子4NA个。 【小问4详解】 SiO2与C在高温下反应生成Si，Si和HCl在300℃以上反应生成SiHCl3，提纯后的SiHCl3与H2反应生成高纯硅。 i．无定形硅和晶体硅为硅的两种不同的单质，互为同素异形体。 ii．流程①SiO2与C反应生成Si和CO，C元素失电子化合价升高，体现了还原性。 Iii．流程④SiHCl3和H2反应生成Si和HCl，化学方程式为SiHCl3+H2=Si+3HCl。 18. 在2L密闭容器内，t℃时发生反应： ⇌，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第5min时，的转化率为__________； （2）用表示从0~2min内该反应的平均速率=__________； （3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__________。(用字母填空，下同)； a． b． c． d． （4）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__________。 a．反应速率 b．各组分的物质的量浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不变 e．单位时间内生成n mol的同时，生成3n mol f．消耗=消耗 g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂 【答案】（1）70% （2）0.09 （3）a >c =d >b （4）bc 【解析】 【小问1详解】 根据图表可知，上述反应在第5 min时，消耗氮气的物质的量是，则的转化率为； 【小问2详解】 0〜2 min内消耗氮气的物质的量是，根据⇌可知，消耗的氢气的物质的量为 ，即用表示从0 ~2 min内该反应的平均速率； 【小问3详解】 如果都用氢气表示其反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知： a．； b．； c． ， ； d．； 因此反应进行快慢的顺序为 a >c = d > b； 【小问4详解】 a．任意时刻反应速率都满足，仅体现计量数关系，无法说明正逆反应速率相同，不能说明达到平衡状态，a错误； b．各组分的物质的量浓度不再改变，是化学平衡的核心特征，可说明达到平衡状态，b正确； c．混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总物质的量的比值，总质量不变，但总物质的量随反应进行而改变，因此混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，c正确； d．密度是混合气体的总质量和容器容积的比值，在反应过程中总质量和容积始终是不变的，因此混合气 体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态，d错误； e．单位时间内 生成n mol的同时，生成3n mol，均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，e错误； f．平衡时同一物质的正逆反应速率相同，结合化学计量数的关系，平衡时存在，因此不能说明反应达到平衡，f错误； g．3 mol 键断裂同时有6mol键断裂，可知说明正逆反应速率相同，因此3 mol 键断裂同时有2mol键断裂不能说明反应达到平衡，g错误； 故选bc。 19. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。 (1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。 (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①则用N2表示的化学反应速率为__________________。 ②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号) a.N2的转化率达到最大值 b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2 c.体系内气体的密度保持不变 d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变 (3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。 (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： ①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。 ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。 【答案】 ①. 小于 ②. 0.25mol/(L·min) ③. ad ④. 降低 ⑤. ① ⑥. 正极 ⑦. CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ⑧. 11.2 【解析】 【分析】（1）依据合成氨的反应是可逆反应作答； （2）①根据，结合反应速率之比等于系数之比求算； ②化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度，据此分析； （3）Al与盐酸反应放出热量，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，图2中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应； （4）①依据原电池工作图中电子流出的方向判断正负极； ②根据电极反应式列出关系式计算氧气的消耗量； 【详解】（1）合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化，所以将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量小于920kJ； （2）①，又因为化学反应中，各物质表示的反应速率之比等于其系数之比，则v(N2)=v(NH3)= ×0.5mol/(L⋅min) = 0.25mol/(L⋅min)， 故答案为0.25mol/(L⋅min)； ②a.N2的转化率达到最大值，则说明反应达到平衡状态，a项正确； b. N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2，不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明反应达到平衡状态，b项错误； c.体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，c项错误； d. 因反应是气体分子数减小的体系，体系内气体的总质量保持不变，若物质的平均相对分子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正确； 故答案选ad； （3）Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应吸收热量，则反应后②中的温度降低；Al与盐酸反应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可表示反应①的能量变化； （4）①因c是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，甲烷具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案为正极；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ ②原电池中正极电极反应为2O2+8H++8e-=4H2O，当转移2mol电子时，则消耗氧气物质的量为0.5mol，体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2 L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 晓天中学2026年春学期期中质量检测 高一化学(试题卷) 命题范围：必修2第五章、第六章 可能用到的原子量： N 14 S 32 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题(16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案) 1. 以氨气为原料可制得氯化铵产品，该产品属于 A. 铵态氮肥 B. 硝态氮肥 C. 有机氮肥 D. 复合氮肥 2. 科技强国离不开化学，研发生产“中国芯”是国之大任。芯片的主要成分是 A. 硅 B. 硅酸钠 C. 氮化硅 D. 二氧化硅 3. 2025年九三阅兵时，我国的东风5C液体洲际战略核导弹震撼亮相，液体燃料燃烧产生的主要能量形式是 A. 热能 B. 电能 C. 光能 D. 风能 4. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③在中燃烧 ④稀释浓硫酸 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥ 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 制备下列物质属于固氮的是 A. 用氮气和氢气合成氨 B. 分离液态空气获得氮气 C. 氨气与氯化氢化合成氯化铵 D. NO2溶于水得到HNO3 7. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理如图所示。 下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是 A. 该电池工作时化学能转化为电能 B. 该电池中电极b是正极 C. 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D. 该电池的总反应为：2H2＋O2===2H2O 8. 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 A. Na2S B. S C. SO2 D. H2SO4 9. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是 A. Ba(OH)2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. BaCl2溶液 D. AgNO3溶液 10. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是 A. 三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C. 所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D. 所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③ 11. 下列关于性质的预测中，不合理的是 A. 能与溶液反应 B. 能与氯水反应 C. 能与溶液反应 D. 能与稀盐酸反应 12. 自热小火锅是一种方便快捷的餐食，尤其适用于户外、办公室等没有传统加热设备的场所。推测自热小火锅的加热包中可能放置的是 A. 生石灰和水 B. 浓硫酸和水 C. 硝酸铵和水 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体 13. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 14. 反应，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的叙述正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C. 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol/(L·min) D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 15. 为了研究碳酸钙与盐酸的反应速率，某同学测定不同时间内反应生成CO2气体的体积，并绘制出如图所示的曲线。该反应的反应速率最快的时间段为 A. B. C. D. 16. 将A、B、C、D四种金属按如图装置进行实验，由部分实验现象判断四种金属的活动性顺序是 实验装置 部分实验现象 甲：电极A逐渐溶解 乙：电极C的质量增加 丙：电极A上产生气泡 A. D>B>A>C B. D>A>B>C C. A>B>D>C D. D>A>C>B 二、填空题(共52分) 17. 硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 （1）是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。 （2）如图中，“28.09”的含义是指_______。 14 Si 硅 28.09 （3）硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_______mol，电子_______个。 （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______； ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。 iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。 18. 在2L密闭容器内，t℃时发生反应： ⇌，在体系中，随时间的变化如下表： 时间(min) 0 1 2 3 4 5 的物质的量(mol) 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06 （1）上述反应在第5min时，的转化率为__________； （2）用表示从0~2min内该反应的平均速率=__________； （3）t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为__________。(用字母填空，下同)； a． b． c． d． （4）下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__________。 a．反应速率 b．各组分的物质的量浓度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．混合气体的密度不变 e．单位时间内生成n mol的同时，生成3n mol f．消耗=消耗 g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂 19. 能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。 (1)工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)920kJ。 (2)实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3 ①则用N2表示的化学反应速率为__________________。 ②一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是______(填编号) a.N2的转化率达到最大值 b.N2、H2和NH3的体积分数之比为1 : 3 : 2 c.体系内气体的密度保持不变 d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变 (3)某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的反应原理判断，②中的温度_______(填“升高”或“降低”)。反应过程____(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。 (4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图： ①则d电极是____(填“正极” 或“负极”)，c电极的电极反应式为_____________________________。 ②若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $