精品解析：安徽阜阳市太和县第八中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 一、单选题(共42分) 1. 中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 结晶 【答案】A 【解析】 【详解】根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，故选A。 2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动 B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 C. 是一种新型的化合物 D. 与金刚石互为同位素 【答案】B 【解析】 【详解】A．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，A错误； B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段，B正确； C．是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，C错误； D．与金刚石是同素异形体，D错误； 故答案选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. Mg2+的结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 中子数为10的氧原子： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO的中心原子是O原子，其结构式为H-O-Cl，电子式为，A错误； B．Mg为12号原子，质子数为12，Mg原子失去2个电子形成Mg2+，则Mg2+的结构示意图为，B正确； C．NaCl中Na+为阳离子，吸引O原子，Cl-为阴离子，吸引H原子，且Cl-半径大于Na+半径，则NaCl溶液中的水合离子为、，C错误； D．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，D错误； 故选B。 4. 下列化合物中含有共价键的碱是 A. B. HCl C. NaOH D. NaClO 【答案】C 【解析】 【详解】A．MgCl2是离子化合物，仅含离子键，属于盐而非碱，A不符合题意； B．HCl是共价化合物，属于酸，不含离子键，且不是碱，B不符合题意； C．NaOH由通过离子键结合，属于离子化合物，内部存在共价键，属于碱且含共价键，C符合题意； D．NaClO由通过离子键结合，属于离子化合物，内含共价键，但属于盐而非碱，D不符合题意； 故选C。 5. 下列各组物质，互为同素异形体的是 A. 和O B. 与 C. 石墨和 D. 一氧化碳和二氧化碳 【答案】C 【解析】 【分析】同素异形体是指同种元素形成的性质不同的单质。 【详解】A．为氧气分子，O为氧原子，两者不是同素异形体，A错误； B．与两者质子数相同、中子数不同，两者互为同位素，B错误； C．石墨和均由碳元素组成，且均为单质，但结构与性质不同，两者互为同素异形体，C正确； D．一氧化碳和二氧化碳均为化合物，不满足同素异形体定义，D错误； 故选C。 6. 某主族元素X的一种微粒的结构示意图为()，下列分析错误的是 A. 若X的焰色为黄色，则 B. 若，则X的最高正价为 C. 若，则X不可能是金属元素 D. 若，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X的焰色为黄色，则元素X是Na元素，Na元素核内质子数为11，A正确； B．若b<8，可知元素X位于第三周期，最高正价等于其最外层电子数，B正确； C．若b=8，则该微粒的核外电子数为18，若该微粒为原子，则元素X为Ar，是非金属元素；若该微粒为阳离子，则a>18，X可能为K、Ca等主族金属元素，C错误； D．若a<b+10，说明该结构示意图表示的是阴离子的结构示意图，阴离子得到电子，此时最外层达到8电子稳定状态，b=8，D正确； 答案选C。 7. 下列说法正确的是 A. 物质中一定存在化学键 B. 发生化学键断裂的过程不一定是化学变化 C. 离子化合物中不存在共价键 D. CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质中不一定存在化学键，如稀有气体是不含有共价键的单原子分子，故A错误； B．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，发生化学键的断裂不一定发生化学变化，如氯化氢在溶液中电离出氢离子和氯离子时，只有共价键被破坏，没有共价键的形成，属于物理变化，故B正确； C．离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠是含有离子键和共价键的离子化合物，故C错误； D．氨分子中氢原子满足最外层2个电子的稳定结构，不满足最外层 8 电子的稳定结构，故D错误； 故选B。 8. 下列推断正确的是 A. 由酸性，推断非金属性 B. 由氧化性，推断投入中发生 C. 由金属性，推断投入溶液中发生 D. 由稳定性，推断非金属性 【答案】B 【解析】 【详解】A．应比较最高价含氧酸的酸性强弱来判断中心元素的非金属性，HCl不是氯的最高价含氧酸，A错误； B．由氧化性：，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”规律可推断通入水中可以发生反应：，B正确； C．K比Na更活泼，在溶液中会先和水反应，C错误； D．应该通过简单氢化物的稳定性来比较非金属性强弱，过氧化氢不是氧的简单氢化物，D错误； 故选B。 9. 某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是 A. a可能是NaOH溶液 B. x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C. 由图2可知该反应存在化学能转化为热能 D. 往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验目的是探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，可以将NaOH溶液滴入盐酸中，则a可能是NaOH溶液，故A正确； B．由NaOH+HCl=NaCl+H2O知，x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱物质的量均为1:1，则质量比不变，故B正确； C．由图2可知，随着反应进行，温度升高，则该反应存在化学能转化为热能，故C正确； D．由图象知，y点温度最高，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，加入Fe粉，无气泡产生，故D错误； 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误； B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误； C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误； D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确； 答案选D。 11. 下列说法正确的是（ ） A. 溶于水能电离出、，所以是离子化合物 B. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子内、原子间以共价键结合，属于共价化合物，溶于水时共价键被破坏，电离出、，A项错误； B．是离子化合物，、间存在离子键，内原子间存在共价键，受热分解生成、和时，既破坏了离子键又破坏了共价键，B项正确； C．、和都是由分子构成的，其中是单原子分子，分子中无化学键，而、分子中都存在共价键，C项错误； D．碘晶体受热变成碘蒸气是物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的范德华力，D项错误。 答案选B。 12. 一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol A和0.3mol B发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，达到平衡时反应物、生成物一定共存。 【详解】A．若平衡时，则反应消耗0.1molB，，故不选A； B．若平衡时，则反应消耗0.06molB，同时消耗0.03mol的A，则A的浓度为0.07mol/L，故不选B； C．若平衡时，则反应消耗0.2molB，同时消耗0.1mol的A，则A的浓度为0，故选C； D．若平衡时，则反应消耗0.18molB，同时消耗0.09mol的A，则A的浓度为0.01 mol/L、B的浓度为0.12 mol/L，故不选D； 选C。 13. CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下： 下列说法中不正确的是。 A. Ni是该反应的催化剂 B. 过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C. 过程①→②是吸热反应 D. 反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2 【答案】C 【解析】 【分析】 由图可知，发生CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，Ni为催化剂，且化学反应中有化学键的断裂和生成，①→②放出热量，以此来解答。 【详解】A．Ni在此反应中先消耗、后生成，且质量不变，则为催化剂，故A正确； B．由反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确； C．过程①→②反应物的能量高于生成物的能量，此反应为放热反应，故C错误； D．此反应的反应物为CO2和CH4，Ni做催化剂，产物为CO和氢气，则化学方程式为CH4 +CO2 2CO+2H2，故D正确； 故答案为C。 14. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A. 石墨作负极材料，发生氧化反应 B. 电流从锌片电极流向石墨电极 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应锌时，理论上转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】该原电池中，锌片作负极，电极反应式为，石墨片作正极，电极反应式为，据此分析解答。 【详解】A．石墨片作正极，水中的氢得电子发生还原反应，A错误； B．由分析可知，石墨为正极，则电流从石墨电极流向锌电极，B错误； C．若用镁代替石墨，则镁为负极，锌片做正极，电流表的指针偏转方向应与原本的相反，C正确； D．锌片作负极，电极反应式为，每反应锌(即)时，理论上转移电子数为，D错误； 故选C。 二、填空题(共58分) 15. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是_______；⑧离子的结构示意图为_______。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_______(用“>”连接离子符号)。 （5）用电子表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程_______。 （6）⑧的氢化物与水反应的化学方程式：_______。 （7）周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 i.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______，同时生成微量的_______、C。(写化学式) ii.下列关于铍的判断正确的是_______ A．氧化铍的化学式为Be2O3 　　B．Be(OH)2可溶于水 C．BeCl2是离子化合物 　　D．Be(OH)2具有两性 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2）HClO4 （3） ①. Al ②. （4）S2->Cl->K+ （5） （6）NaH+H2O= NaOH+H2↑ （7） ①. ②. Li3N ③. D 【解析】 【分析】由图可知，①-⑩分别为①是氮、②是氟、钠、③是镁、④是铝、⑤是磷、⑥是硫、⑦是氯、⑧是钠、⑨是钾、⑩是溴元素； 【小问1详解】 ⑥为16号硫元素，元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族；钠原子失去1个电子形成钠离子，结构示意图为。 【小问2详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为HClO4； 【小问3详解】 表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，氢氧化铝能和酸、强碱反应，为两性氢氧化物；氢氧化铝与⑧的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为：S2->Cl->K+； 【小问5详解】 镁失去电子、氯得到电子，形成离子化合物氯化镁：； 【小问6详解】 ⑧的氢化物氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，NaH+H2O= NaOH+H2↑； 【小问7详解】 锂在空气中燃烧主要产物为离子化合物氧化锂，电子式是，同时锂会和空气中氮气生成微量的氮化锂：Li3N，和二氧化碳生成单质C； A．氧化铍的化学式为BeO，错误； 　　 B．铍与铝性质相似，则Be(OH)2不溶于水，错误； C．氯化铝为共价化合价，则BeCl2是共价化合物，错误； 　　 D．氢氧化铝具有两性，则Be(OH)2具有两性，正确； 故选D。 16. 哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，研究氨的性质及应用具有十分重要的意义。合成氨反应原理为：，常温下，每生成放出的热量。试回答下列问题： （1）常温时，将和放入合成容器中，放出的热量_______(填：“大于”、“等于”、“小于”)。 （2）一定条件下的密闭恒容容器中，发生合成氨反应，在其他条件不变时，改变下列条件能够加快反应，缩短到达平衡时间的是_______(填标号)。 A.使用催化剂　　　B.充入惰性气体　　　C.降低温度 （3）一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。. ①点a的正反应速率_______点b的正反应速率(填：“>”或“=”或“<”)；点e和点d两点中，的浓度大小关系为：点e_______点d(填：“>”或“=”或“<”)。 ②x和y的关系是x_______y(填：“>”或“=”或“<”)；反应达时，_______。 （4）氨水存在下列转化，，。氨水溶液中存在的微粒有_______。 【答案】（1）小于 （2）A （3） ①. > ②. = ③. = ④. 或 （4）、、、、、 【解析】 【小问1详解】 该反应是可逆反应，每生成放出的热量，和不能完全反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，则放出的热量小于； 【小问2详解】 A．使用催化剂，活化分子数浓度和百分数增多，反应速率加快，A正确； B．一定条件下的密闭恒容容器中，充入惰性气体，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误； C．降低温度，活化分子浓度和百分数减少，反应速率变慢，C错误； 故选A； 【小问3详解】 ①由图可知，氨气起始浓度是0，该反应由正反应开始，其中a点反应物浓度大于b点，则点a的正反应速率>b点的正反应速率；由图可知，一定温度下的密闭容器中，e点和d点，反应已经达到平衡，则的浓度大小关系为：点e=点d； ②由图可知，从开始到平衡氢气物质的量减少3ymol，根据方程式可知，可以生成2ymol氨气，图中显示此时氨气物质的量为2xmol，则2x=2y，即x=y；结合方程式和图可知，反应达时，v(N2)=V(NH3)=；故答案为：=；或； 【小问4详解】 对于可逆反应来说，平衡时反应物和产物都是存在的，故氨水溶液中存在的微粒有、、、、、。 17. 回答下列问题 （1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)，一段时间后， ①当杠杆为导体时，可观察到的现象是：_______。 ②当杠杆为绝缘体时，可观察到的现象_______(“相同”或“不相同”)。 （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为_______。 （3）科学家利用下图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。 ①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极”)。 ②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。 ③理论上生成1molO2的同时，流经导线的电子有_______mol。 （4）以KOH为电解质，以CO为燃料的电池，负极电极式为_______。 【答案】（1） ①. Cu球下降，Fe球上升 ②. 不相同 （2） ①. 2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+ ②. Cu ③. Fe3++e-= Fe2+ （3） ①. 正极 ②. M→N ③. 4 （4）CO-2e-+4OH-=+2H2O 【解析】 【小问1详解】 ①当杠杆为导体时，形成原电池，铁失去电子而不断溶解，铜上是溶液中的铜离子得到电子变为铜单质，因此铜质量增重，则A端低B端高，Cu球下降，Fe球上升； ②当杠杆为绝缘体时，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，生成铜质量大于消耗铁的质量，铁表面覆盖着铜，因此A端高B端低，故现象不同； 【小问2详解】 FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应过程的离子方程式为2Fe3+ + Cu= 2Fe2+ + Cu2+，反应为自发的氧化还原反应，铜化合价升高，失去电子，因此将此反应设计成原电池，负极所用电极材料为Cu，正极是铁离子得到电子变为亚铁离子，其电极反应式为Fe3++e-= Fe2+； 【小问3详解】 ①该装置工作时，根据图中信息，左边水变为氧气，失去电子，为原电池负极，则N电极为正极； ②外电路中，M为负极，电子从负极流向正极，因此电子流向为M→N； ③负极是水中−2价氧变为氧气即，则理论上生成1mol O2的同时，流经导线的电子有4mol； 【小问4详解】 以KOH为电解质，以CO为燃料的电池，负极反应为CO失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水:CO-2e-+4OH-=+2H2O。 18. 海水的综合利用是当今的热点话题之一、 I．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的，造成的环境问题。其工艺流程如图所示： （1）天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式___________。 （2）氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。 II．从海水中提取粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 （3）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。 （4）电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 水蒸气 III．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图： （5）灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。步骤⑤的操作为___________。 （6）写出步骤④反应的离子方程式___________。 【答案】（1）2HSO+O2=2H++2SO （2）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+) （3）沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀] （4）C （5） ①. 坩埚 ②. 萃取 （6）2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2 【解析】 【小问1详解】 亚硫酸氢根被氧化后，生成硫酸及硫酸盐等，离子方程式为2HSO+O2=2H++2SO； 【小问2详解】 海水呈弱碱性，氧化后的海水中含有硫酸及硫酸盐，排放时废水的酸性应很弱，所以需要用大量的天然海水与之混合，该操作的主要目的是：中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)； 【小问3详解】 在母液中加入石灰乳，可将Mg2+转化为沉淀，则石灰乳所起的作用是：沉淀Mg2+[或制取Mg(OH)2沉淀]； 【小问4详解】 电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气具有强还原性，易被氧化，所以应在非氧化性环境中冷却，因为O2、N2、水蒸气都能与镁蒸气反应，所以用作镁蒸气冷却剂的物质只能选Ar，故答案为：C； 【小问5详解】 灼烧时需要高温环境，实验时应使用坩埚，所以灼烧海带时盛装海带的仪器名称是坩埚；在步骤⑤中进行碘的萃取，实现水溶液与碘分离； 【小问6详解】 步骤④中，I-被H2O2在酸性溶液中氧化为I2，反应的离子方程式：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 一、单选题(共42分) 1. 中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是 A. 萃取 B. 分液 C. 蒸馏 D. 结晶 2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰地看到“纳米车”的运动 B. “纳米车”的诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段 C. 是一种新型的化合物 D. 与金刚石互为同位素 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. Mg2+的结构示意图： C. NaCl溶液中的水合离子： D. 中子数为10的氧原子： 4. 下列化合物中含有共价键的碱是 A. B. HCl C. NaOH D. NaClO 5. 下列各组物质，互为同素异形体的是 A. 和O B. 与 C. 石墨和 D. 一氧化碳和二氧化碳 6. 某主族元素X的一种微粒的结构示意图为()，下列分析错误的是 A. 若X的焰色为黄色，则 B. 若，则X的最高正价为 C. 若，则X不可能是金属元素 D. 若，则 7. 下列说法正确的是 A. 物质中一定存在化学键 B. 发生化学键断裂的过程不一定是化学变化 C. 离子化合物中不存在共价键 D. CCl4 和 NH3 中各原子均满足最外层 8 电子的稳定结构 8. 下列推断正确的是 A. 由酸性，推断非金属性 B. 由氧化性，推断投入中发生 C. 由金属性，推断投入溶液中发生 D. 由稳定性，推断非金属性 9. 某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是 A. a可能是NaOH溶液 B. x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、碱质量比不变 C. 由图2可知该反应存在化学能转化为热能 D. 往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生 10. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 11. 下列说法正确的是（ ） A. 溶于水能电离出、，所以是离子化合物 B. 受热分解生成、和，既破坏了离子键，也破坏了共价键 C. 、和都是由分子构成的，它们中都存在共价键 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 12. 一定条件下，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol A和0.3mol B发生反应：，当反应达平衡时，不可能存在的数据是 A. B. C. D. 13. CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下： 下列说法中不正确的是。 A. Ni是该反应的催化剂 B. 过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C. 过程①→②是吸热反应 D. 反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 2CO+2H2 14. 近年来电池研发领域涌现出大量纸电池，其组成与传统电池类似，但制作方法和应用范围均比传统电池有很大突破。如图为某种纸电池的结构示意图，通过加入水来激活电池工作。下列说法正确的是 A. 石墨作负极材料，发生氧化反应 B. 电流从锌片电极流向石墨电极 C. 若用镁片代替石墨片，电流表的指针偏转方向与原来的相反 D. 每反应锌时，理论上转移电子数为 二、填空题(共58分) 15. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表为元素周期表的一部分(副族元素已省略)，请回答有关问题： （1）⑥元素在元素周期表中的位置是_______；⑧离子的结构示意图为_______。 （2）⑤、⑥、⑦号元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的为_______(写出该最高价氧化物对应的水化物的化学式)。 （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填写元素符号)；写出该氢氧化物与⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_______。 （4）⑥、⑦、⑨三种元素的简单离子的半径大小顺序为_______(用“>”连接离子符号)。 （5）用电子表示③的单质与⑦的单质形成化合物的过程_______。 （6）⑧的氢化物与水反应的化学方程式：_______。 （7）周期表中位于斜对角线(左上与右下)的两种元素性质十分相似，称为对角线法则。如锂与镁、铍与铝等，其单质或化合物的性质可参照对角线法则进行认识。 i.锂在空气中燃烧主要产物的电子式是_______，同时生成微量的_______、C。(写化学式) ii.下列关于铍的判断正确的是_______ A．氧化铍的化学式为Be2O3 　　B．Be(OH)2可溶于水 C．BeCl2是离子化合物 　　D．Be(OH)2具有两性 16. 哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得1918年诺贝尔化学奖，研究氨的性质及应用具有十分重要的意义。合成氨反应原理为：，常温下，每生成放出的热量。试回答下列问题： （1）常温时，将和放入合成容器中，放出的热量_______(填：“大于”、“等于”、“小于”)。 （2）一定条件下的密闭恒容容器中，发生合成氨反应，在其他条件不变时，改变下列条件能够加快反应，缩短到达平衡时间的是_______(填标号)。 A.使用催化剂　　　B.充入惰性气体　　　C.降低温度 （3）一定温度下的密闭容器中发生：反应，和随时间变化的关系如图所示。. ①点a的正反应速率_______点b的正反应速率(填：“>”或“=”或“<”)；点e和点d两点中，的浓度大小关系为：点e_______点d(填：“>”或“=”或“<”)。 ②x和y的关系是x_______y(填：“>”或“=”或“<”)；反应达时，_______。 （4）氨水存在下列转化，，。氨水溶液中存在的微粒有_______。 17. 回答下列问题 （1）如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)，一段时间后， ①当杠杆为导体时，可观察到的现象是：_______。 ②当杠杆为绝缘体时，可观察到的现象_______(“相同”或“不相同”)。 （2）铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为_______，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_______(填元素符号)，正极反应式为_______。 （3）科学家利用下图所示电池装置可以将CO2转化为气体燃料CO。 ①该装置工作时，N电极为_______(填“正极”或“负极”)。 ②外电路中，电子流向为_______(填“M→N”或“N→M”)。 ③理论上生成1molO2的同时，流经导线的电子有_______mol。 （4）以KOH为电解质，以CO为燃料的电池，负极电极式为_______。 18. 海水的综合利用是当今的热点话题之一、 I．利用海水可以解决煤燃烧过程中排放的，造成的环境问题。其工艺流程如图所示： （1）天然海水吸收含硫的烟气后，会溶有等分子或离子，需要用氧气进行氧化处理，写出参加反应的离子方程式___________。 （2）氧化后的海水需用大量天然海水与之混合后才能排放。该操作的主要目的是___________。 II．从海水中提取粗盐后的母液中含有和等阳离子。对母液进行一系列的加工可制得金属镁。 （3）从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳的作用是___________。 （4）电解熔融无水氯化镁所得镁蒸气在特定环境中冷却后即为固体镁。下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是___________(填字母)。 A. B. C. D. 水蒸气 III．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图： （5）灼烧海带时盛装海带的仪器名称是___________。步骤⑤的操作为___________。 （6）写出步骤④反应的离子方程式___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $