精品解析：安徽阜阳市阜南第二中学2025-2026学年下学期高一年级期中教学质量检测 化学试卷

高一年级期中教学质量检测化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. “践行垃圾分类，乐享文明生活”，垃圾分类是保护环境、资源再利用的重要措施。化学课上，老师展示了四种家庭废弃物：①一节使用过的普通锌锰干电池(无汞型，如5号电池)；②一个破碎的玻璃杯；③一本旧练习本；④一碗剩饭剩菜。根据我国现行生活垃圾分类标准，下列分类投放方案中完全正确的一项是 A. ①有害垃圾 ②可回收物 ③可回收物 ④可回收物 B. ①其他垃圾 ②其他垃圾 ③可回收物 ④厨余垃圾 C. ①有害垃圾 ②可回收物 ③其他垃圾 ④其他垃圾 D. ①其他垃圾 ②可回收物 ③可回收物 ④厨余垃圾 2. 我国稀土资源丰富。为稀土元素钐的一种核素，下列说法正确的是 A. 质量数为212 B. 中子数为150 C. 核外电子数为88 D. 原子序数为62 3. 下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是 A. B. C. D. 4. NH3与HCl发生反应：NH3＋HCl=NH4Cl。下列说法正确的是。 A. 中子数为8的氮原子：N B. Cl-的结构示意图为 C. HCl的电子式： D. NH4Cl中仅含有共价键 5. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18，其合成方法如图所示，下列说法不正确的是 A. 非金属性：C<O B. C与O同属第二周期元素，原子半径C>O C. C22O4分子中含有极性键和非极性键 D. C18与C60、金刚石互为同位素 6. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A. X与Y形成的化合物只有一种 B. R的氢化物的热稳定性比W的强 C. 原子半径：r(Z)<r(R) D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 7. 在“寻找等质子等电子微粒”的化学游戏中，老师给出H3O+要求选手找出其质子数和电子数均相同的粒子。下列选项中，符合要求的是 A. H2O B. F- C. Na+ D. NH3 8. “古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。”2025年5月14日，同学们去铜官窑研学参观，下列说法正确的是 A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为，它是一种氧化物 B. 陶瓷属于无机非金属材料 C. 非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 D. 机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 9. R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是 A. 简单离子半径Z>X B. 最简单氢化物的稳定性Y>X>R C. 单质X与Z反应可成Z2X或Z2X2 D. Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀 10. 下列性质的递变规律错误的是 A. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 B. Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强 C. 、、的半径依次减小 D. 、、、的熔、沸点依次升高 11. 下列说法中正确的是 A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C. 活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 12. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 13. 某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 电子流向：锌片番茄铜片 C. 锌片上可能的电极反应为 D. 该电池中电能转化为化学能 14. 下列结构或性质能解释对应物质性质或用途的是 选项 结构或性质 物质性质或用途 A 氧化性： 用适量应急处理泄漏 B 得电子能力： 稳定性：白磷) C Xe原子最外层电子数为8 Xe可与化合生成 D 元素化合价： 碱性： A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，该核素符号是_______。 （2）元素②和③组成的化合物有_______、_______(填化学式)。 （3）上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母标号)。 a．④的最高价氧化物为两性氧化物 b．非金属性： c．⑥在化合物中呈现的最高化合价为价 （5）34号元素硒和元素⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比硫酸_______(填“强”或“弱”)，请从“位—构—性”角度分析原因_______。 16. 按要求填空 （1）在①Ar、②N2、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是___________；只存在离子键的是___________；既有离子键，又有共价键的是___________；不存在化学键的是___________ （2）将Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，烧杯壁温度下降，此反应为___________(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为___________ （3）工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表： 共价键 H—H N≡N N—H 键能(kJ•mol-1) 436.0 945.0 391.0 结合表中所给信息，计算生成2molNH3时___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ(保留小数点后一位)。 17. 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成淡黄色沉淀。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究_________元素性质递变规律。 （2）实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器和用品：_________，酒精灯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 （3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ 实验现象(填A～E) ____ ____ ____ ____ ____ ①_________________________。②_________________________。 （4）此实验的结论：金属性比较：_________________________，非金属比较：_________________________。 18. 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。请根据要求回答问题。 Ⅰ．海水提溴过程如图1： （1）“吹出法”提溴是利用了溴的_____性；第②步获得Br2反应的离子方程式是_________________________。 （2）工业上进行第③步操作的目的是_____；其反应的化学方程式为_________________________。 （3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。 Ⅱ．从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图2所示： （4）步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入_____(填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为_____________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期中教学质量检测化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意要求的) 1. “践行垃圾分类，乐享文明生活”，垃圾分类是保护环境、资源再利用的重要措施。化学课上，老师展示了四种家庭废弃物：①一节使用过的普通锌锰干电池(无汞型，如5号电池)；②一个破碎的玻璃杯；③一本旧练习本；④一碗剩饭剩菜。根据我国现行生活垃圾分类标准，下列分类投放方案中完全正确的一项是 A. ①有害垃圾 ②可回收物 ③可回收物 ④可回收物 B. ①其他垃圾 ②其他垃圾 ③可回收物 ④厨余垃圾 C. ①有害垃圾 ②可回收物 ③其他垃圾 ④其他垃圾 D. ①其他垃圾 ②可回收物 ③可回收物 ④厨余垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】①无汞型普通锌‑锰干电池已经达到低汞、无汞标准，不属于有害垃圾，归为其他垃圾；②玻璃属于可回收材料，碎玻璃依旧属于可回收物；③纸张可以回收再造纸，属于可回收物；④剩饭剩菜 属于易腐烂的食物废弃物，是典型的厨余垃圾；因此无汞型普通锌锰干电池属于其他垃圾，破碎玻璃杯属于可回收物，旧练习本属于可回收物，剩饭剩菜属于厨余垃圾，答案选D。 2. 我国稀土资源丰富。为稀土元素钐的一种核素，下列说法正确的是 A. 质量数为212 B. 中子数为150 C. 核外电子数为88 D. 原子序数为62 【答案】D 【解析】 【分析】元素符号中，A表示质量数，质量数=质子数+中子数，Z表示表示质子数。 【详解】A．根据分析，的质量数为150，A错误； B．根据分析，的中子数为150-62=88，B错误； C．核外电子数=质子数=62，C错误； D．原子序数=质子数=62，D正确； 故选D。 3. 下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．3、11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2号元素为零族元素，应位于周期表的最右边，故A错误； B．11、19是碱金属元素的原子序数，应位于周期表的最左边，2、10、18号元素为零族元素，应位于周期表的最右边，故B错误； C．原子序数为6、12、不在同一主族，位置不合理，故C错误； D．原子序数为31的位于第ⅢA，原子序数为6、14、32位于第ⅣA族，原子序数为7的位于第ⅤA，位置合理，故D正确； 选D。 4. NH3与HCl发生反应：NH3＋HCl=NH4Cl。下列说法正确的是。 A. 中子数为8的氮原子：N B. Cl-的结构示意图为 C. HCl的电子式： D. NH4Cl中仅含有共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素符号的左上角标代表质量数，左下角标代表质子数，质量数=质子数+中子数，则中子数为8的氮原子的质量数为7+8=15，该原子可以表示为，A正确； B．Cl是17号元素，其原子核内有17个质子，核外有17个电子，Cl的原子结构示意图为， Cl-是Cl得到一个电子而得到的，Cl-的最外层电子数应为8，则Cl-的结构示意图为，B错误； C．电子式中需要标出最外层电子，HCl分子中氢原子和氯原子共用一对电子，正确的电子式为 ，C错误； D．NH4Cl属于离子化合物，和间存在离子键，中N与H之间存在共价键，D错误； 故选A。 5. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18，其合成方法如图所示，下列说法不正确的是 A. 非金属性：C<O B. C与O同属第二周期元素，原子半径C>O C. C22O4分子中含有极性键和非极性键 D. C18与C60、金刚石互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，和均为第二周期元素，原子序数，故非金属性，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，和均为第二周期元素，原子序数，故原子半径，B正确； C．分子中存在不同种原子间的极性键，也存在同种原子间的非极性键，因此同时含有极性键和非极性键，C正确； D．质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，、、金刚石均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，D错误； 故选D。 6. X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ） A. X与Y形成的化合物只有一种 B. R的氢化物的热稳定性比W的强 C. 原子半径：r(Z)<r(R) D. Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强 【答案】B 【解析】 【分析】X是原子半径最小的元素，因此X是H，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，因此Z是Mg，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，且Y的原子序数在X和Z之间，因此Y是C，W原子最外层电子数是最内层电子数的三倍，可知W原子最外层电子数为6，W为S。R的原子序数大于W且为短周期主族元素，R只能为Cl。综上所述，X、Y、Z、W、R分别为H、C、Mg、S、Cl。 【详解】A．C和H可形成多种化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A项锆误； B．由元素周期律可知，同周期元素的非金属性随着原子序数增大而增大，所以Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确； C．由元素周期律可知，同周期元素原子半径随原子序数的增大而减小，故原子半径大小关系应为r(Z)>r(R)，C项错误； D．碳酸的酸性弱于硫酸，D项错误； 故选B。 7. 在“寻找等质子等电子微粒”的化学游戏中，老师给出H3O+要求选手找出其质子数和电子数均相同的粒子。下列选项中，符合要求的是 A. H2O B. F- C. Na+ D. NH3 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算的质子数和电子数：质子数为1，质子数为8，故总质子数为；因带1个单位正电荷，电子数为。 【详解】A．的质子数为、电子数为10，与质子数不相等，A错误； B．的质子数为9、电子数为，与质子数不相等，B错误； C．的质子数为11、电子数为，与的质子数、电子数均相等，C正确； D．的质子数为、电子数为10，与质子数不相等，D错误； 故答案选C。 8. “古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。”2025年5月14日，同学们去铜官窑研学参观，下列说法正确的是 A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为，它是一种氧化物 B. 陶瓷属于无机非金属材料 C. 非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 D. 机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．黏土的化学式虽正确，但它含有Al、Si、O、H四种元素，属于硅酸盐而非单一氧化物，A错误； B．陶瓷是传统无机非金属材料，B正确； C．“打铁花”是高温铁水飞溅的物理现象，与焰色试验无关（铁焰色不明显），C错误； D．芯片主要成分是硅单质，而非二氧化硅，D错误； 故选B。 9. R、W、X、Y、Z是短周期元素，它们最外层电子数与原子序数的关系如图，则下列说法不正确的是 A. 简单离子半径Z>X B. 最简单氢化物的稳定性Y>X>R C. 单质X与Z反应可成Z2X或Z2X2 D. Z2R溶液与W单质反应可生成淡黄色沉淀 【答案】A 【解析】 【分析】由部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图可知，XYZRW分别为氧、氟、钠、硫、氯，据此分析； 【详解】A．电子层结构相同时，质子数多半径小，故简单离子半径：，A错误； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属越强，最简单氢化物越稳定，故最简单氢化物的稳定性，B正确； C．单质O与Na反应可成Na2O或Na2O2，C正确； D．因氧化性Cl2>S，故Na2S溶液与Cl2可发生置换反应，生成淡黄色沉淀，D正确； 故选A。 10. 下列性质的递变规律错误的是 A. NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 B. Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强 C. 、、的半径依次减小 D. 、、、的熔、沸点依次升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na、K、Cs位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则最高价氧化的水化物、、的碱性依次增强，A项正确； B．Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则Li、Na、K、Rb的失电子能力逐渐增强，B项正确； C．Al3+、Mg2+、Na+都含有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则Al3+、Mg2+、Na+的半径依次增大，C项错误； D．由卤素单质的物理性质可知，F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点依次升高，D项正确； 答案选C。 11. 下列说法中正确的是 A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B. ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C. 活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3为共价化合物，A错误； B．ⅠA族的H元素与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B错误； C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键，如氯化钠，C正确； D．完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，D错误； 故选C。 12. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 A.温度计的水银柱不断上升 B.反应物总能量大于生成物总能量 C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面 D.反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度计的水银柱不断上升说明稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应为放热反应，故A不符合题意； B．由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意； C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面说明和的反应为放热反应，故C不符合题意； D．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应生成的氢气会使针筒活塞向右移动，则反应开始后，针筒活塞向右移动不能说明锌与稀硫酸的反应为放热反应，故D符合题意； 故选D。 13. 某化学兴趣小组设计的水果电池工作原理如图所示，下列有关该电池的说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 电子流向：锌片番茄铜片 C. 锌片上可能的电极反应为 D. 该电池中电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【分析】由图可以知道，Zn为负极，负极上Zn失去电子，Cu为正极，电子由负极经过外电路流向正极，原电池中化学能转化为电能，以此来解答。 【详解】A．根据分析可知，Cu为正极，A错误； B．电子由负极经过外电路流向正极，B错误； C．若番茄汁显酸性，则锌失去电子，生成锌离子，C正确； D．原电池是把化学能转化为电能的装置，D错误； 故选C。 14. 下列结构或性质能解释对应物质性质或用途的是 选项 结构或性质 物质性质或用途 A 氧化性： 用适量应急处理泄漏 B 得电子能力： 稳定性：白磷) C Xe原子最外层电子数为8 Xe可与化合生成 D 元素化合价： 碱性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．的氧化性比S强，能将氧化为S和HCl，因此可用处理泄漏。该结构或性质正确解释了用途，A正确； B．N的非金属性（得电子能力）比P强，但N2的稳定性主要源于其分子内三键的高键能，而非直接由得电子能力决定，B错误； C．Xe能与反应生成，但原因是氟的非金属性强、Xe的原子半径大，而非最外层电子数为8（其他稀有气体也有8电子但不反应），C错误； D．的碱性强于是因Mg的金属性更强，而非化合价高低，D错误； 故选A。 二、非选择题(共4题，共58分) 15. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素的位置回答下列问题： （1）元素①的一种核素中，含有1个质子和2个中子，该核素符号是_______。 （2）元素②和③组成的化合物有_______、_______(填化学式)。 （3）上述元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母标号)。 a．④的最高价氧化物为两性氧化物 b．非金属性： c．⑥在化合物中呈现的最高化合价为价 （5）34号元素硒和元素⑤位于同一主族，是生命必需元素，硒酸的酸性比硫酸_______(填“强”或“弱”)，请从“位—构—性”角度分析原因_______。 【答案】（1） （2） ①. Na2O ②. Na2O2 （3）Na （4）ac （5） ①. 弱 ②. S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性 S>Se 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①是H、②是O、③是Na、④是Al、⑤是S、⑥是Cl，据此解答。 【小问1详解】 元素H的一种核素中，含有1个质子和2个中子，则该核素的质量数为3，其核素符号是：； 【小问2详解】 ②是O、③是Na，元素②和③组成的化合物有Na2O、Na2O2； 【小问3详解】 同一主族元素，从上到下原子半径依次增大；同一周期，从左到右原子半径依次减小，则上述元素中，原子半径最大的是Na； 【小问4详解】 a．④是Al，④的最高价氧化物为Al2O3，Al2O3为两性氧化物，a正确； b．②是O、⑤是S，同主族元素由上而下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：②>⑤，b错误； c．⑥是Cl，Cl在化合物中呈现最高化合价为+7价，如高氯酸中氯的化合价+7价，c正确； 故为ac； 【小问5详解】 同主族元素，从下往上，非金属性依次增强，非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性S>Se，则硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)弱，从“位—构—性”角度分析原因：S和Se是同主族元素，S位于第三周期，Se位于第四周期，非金属性S>Se，所以硒酸(H2SeO4)的酸性比硫酸(H2SO4)弱。 16. 按要求填空 （1）在①Ar、②N2、③SiO2、④K2S、⑤NH4Cl五中物质中，只存在共价键的是___________；只存在离子键的是___________；既有离子键，又有共价键的是___________；不存在化学键的是___________ （2）将Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，用玻璃棒快速搅拌，闻到有刺激性气味的气体产生，烧杯壁温度下降，此反应为___________(“吸热”或“放热”)反应，反应的方程式为___________ （3）工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表： 共价键 H—H N≡N N—H 键能(kJ•mol-1) 436.0 945.0 391.0 结合表中所给信息，计算生成2molNH3时___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ(保留小数点后一位)。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ④ ③. ⑤ ④. ① （2） ①. 吸热 ②. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O （3） ①. 放出 ②. 93.0 【解析】 【小问1详解】 ①氩为不含共价键的单原子分子； ②氮气分子为只含有共价键的双原子分子； ③二氧化硅为只含有共价键的共价化合物； ④硫化钾为只含有离子键的离子化合物； ⑤氯化铵为含有离子键和共价键的离子化合物； 则只存在共价键的是②③，只存在离子键的是④，既有离子键，又有共价键的是⑤，不存在化学键的是①，故答案为：②③；④；⑤；①； 【小问2详解】 由闻到刺激性气味的气体，烧杯壁温度下降可知，八水氢氧化钡与氯化铵固体搅拌反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，反应的化学方程式为Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O，故答案为：吸热；Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O； 【小问3详解】 由题意可知，生成2mol氨气，破坏共价键需要吸收的热量为(1mol×945.0kJ/mol+3mol×436.0kJ/mol)=2253.0kJ，形成共价键放出的热量为2mol×3×391.0kJ/mol=2346.0kJ，则反应放出的热量为2346kJ—2253kJ=93.0kJ，故答案为：放出；93.0。 17. 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成淡黄色沉淀。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 （1）实验目的：研究_________元素性质递变规律。 （2）实验用品： 试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。 仪器和用品：_________，酒精灯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。 （3）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式) 实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ 实验现象(填A～E) ____ ____ ____ ____ ____ ①_________________________。②_________________________。 （4）此实验的结论：金属性比较：_________________________，非金属比较：_________________________。 【答案】（1） 同周期 （2） 烧杯、胶头滴管 （3） ①. B ②. E ③. A ④. C ⑤. D ⑥. ⑦. （4） ①. 同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱 ②. 同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强 【解析】 【小问1详解】 实验中涉及的元素Na、Mg、Al、S、Cl均位于元素周期表的第三周期，因此该实验的目的是研究同周期元素性质递变规律。 【小问2详解】 实验③中，金属钠与水的反应较为剧烈，不能在试管中进行，通常需要在烧杯中进行；同时，实验中需要滴加酚酞溶液和新制氯水，需要使用胶头滴管。因此缺少的仪器是烧杯和胶头滴管。 【小问3详解】 实验①：镁条与沸水反应生成氢氧化镁和氢气，滴加酚酞后溶液变浅红，对应现象B。化学方程式为； 实验②：氯水中的氯气能将氧化生成单质硫，产生淡黄色沉淀，对应现象E。化学方程式为； 实验③：钠与冷水剧烈反应，现象为“浮、熔、游、响、红”，对应现象A； 实验④：镁为活泼金属，与稀盐酸剧烈反应产生大量无色气体，对应现象C； 实验⑤：铝与稀盐酸反应产生无色气体，但不如镁剧烈，对应现象D； 因此，实验现象依次填入B、E、A、C、D。 【小问4详解】 通过实验①③④⑤可知，钠与冷水反应剧烈，镁与沸水才反应，且镁与酸反应比铝与酸反应剧烈，说明金属性：Na > Mg > Al，即同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱；通过实验②可知，氯气能置换出硫单质，说明氯的氧化性强于硫，非金属性：Cl > S，即同一周期元素，非金属性随着原子序数增大而增强。 18. 海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。请根据要求回答问题。 Ⅰ．海水提溴过程如图1： （1）“吹出法”提溴是利用了溴的_____性；第②步获得Br2反应的离子方程式是_________________________。 （2）工业上进行第③步操作的目的是_____；其反应的化学方程式为_________________________。 （3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是___________。 Ⅱ．从海洋植物海带中提取碘的实验过程如图2所示： （4）步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入_____(填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为_____________________________________________。 【答案】（1） ①. 挥发 ②. 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- （2） ①. 富集溴元素 ②. SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4 （3）Cl2>Br2>SO2 （4） ①. 烧杯 ②. 取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，淀粉溶液变蓝 【解析】 【分析】Ⅰ. 海水提溴：海水晒盐分离后得到苦卤，向苦卤中通入氯气，发生反应 ，得到低浓度溴溶液；利用溴的挥发性，通入热空气吹出溴单质；吹出的溴单质被二氧化硫水溶液吸收，发生氧化还原反应 ，以达到富集溴的目的；最后再通入适量氯气将氢溴酸氧化，得到工业溴。 Ⅱ. 海带提碘：海带灼烧得到海带灰，将海带灰在烧杯中用水浸泡得到悬浊液；过滤后得到含碘离子的溶液；在酸性条件下加入双氧水，将碘离子氧化得到含碘水溶液；然后加入苯等有机溶剂进行萃取，得到含碘苯溶液；最后经蒸馏分离得到单质碘。 【小问1详解】 溴单质在常温下为易挥发的液体，“吹出法”提溴正是利用了溴的挥发性；第②步中，氯气将苦卤中的溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为 。 【小问2详解】 第②步得到的溴溶液浓度较低，直接提取成本较高，因此工业上进行第③步操作的目的是富集溴元素；该步操作中溴单质与二氧化硫、水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。根据反应 可知，氧化性 ；根据反应 可知，氧化性 。因此，三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。 【小问4详解】 浸泡海带灰等固体溶解操作通常在烧杯中进行；碘单质遇淀粉变蓝是其特征反应，因此检验水溶液中是否含有少量碘单质的方法和现象为：取少量该水溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有碘单质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $