精品解析：新疆巴音郭楞蒙古自治州且末县第一中学2025-2026学年度第二学期高二期中考试 化学试题

2025-2026学年第二学期度高中化学期中考试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：C----12 第I卷(选择题 共60分) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. M能层中不存在的能级是 A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f 【答案】D 【解析】 【详解】M能层是n=3的能层，存在三个能级，分别为3s、3p、3d，不存在3f能级，故选D。 2. 下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A.食盐 B.玻璃 C.透明塑料 D.炭黑 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐的成分是NaCl，属于离子晶体，A正确； B．玻璃内部原子排列无序，属于非晶体，B错误； C．塑料内部聚合物分子排列无序，属于非晶体，C错误； D．炭黑属于无定形碳，内部原子排列无序，属于非晶体，D错误； 故答案选A。 3. 下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是 A. N：2s22p5 B. Si：3s23p2 C. Fe2+：3d54s1 D. Cr：3d44s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态氮原子（N）的价层电子排布式为2s22p3，A错误； B．基态硅原子（Si）的价层电子排布式为3s23p2，B正确； C．基态铁原子（Fe）的价层电子排布式为3d64s2，失去电子时优先从4s轨道失去，故基态Fe2+价层电子排布式为3d6，C错误； D．基态铬原子（Cr）的价层电子排布式为3d54s1，D错误； 故答案选B。 4. 下列元素位于元素周期表p区的是 A. H B. N C. Mn D. Cu 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢(H)的电子排布式为1s1，最后电子填充在s轨道，属于s区元素，A不符合题意； B．氮(N)的电子排布式为1s22s22p3，最后电子填充在p轨道，属于p区元素，B符合题意； C．锰(Mn)的电子排布式为[Ar] 3d54s2，最后电子填充在d轨道，属于d区元素，C不符合题意； D．铜(Cu)的电子排布式为[Ar] 3d104s1，属于ds区元素，D不符合题意； 故选B。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl原子的价电子排布为3s23p5，未成对电子在3p轨道上， 的键是由2个原子的p轨道“头碰头” 重叠形成的，则的键形成过程为：，A错误； B．乙烯的结构简式为，其空间填充模型为：，B错误； C．铝原子最高能级为3p，原子轨道为哑铃形，其电子云轮廓图为，C正确； D．HCl是共价化合物，形成过程中H原子和Cl原子通过共用电子对结合，不存在电子得失，正确表示为：，D错误； 故选C。 6. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO2常用于光纤或玻璃制造，A错误； B．可燃冰中CH4无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B错误； C．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C错误； D．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 7. 下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为4（3对成键电子，1对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为三角锥形，A不符合题意； B．H2S的价层电子对数为4（2对成键电子，2对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为V形，B不符合题意； C．H3O+的价层电子对数为4（3对成键电子，1对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为三角锥形，C不符合题意； D．CH4的价层电子对数为4（4对成键电子，无孤对电子），VSEPR模型和空间结构均为四面体形，D符合题意； 故选D。 8. 下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 、平面三角形、杂化 B. 、平面三角形、杂化 C. 、三角锥形、杂化 D. HClO、V形、杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．NCl3的中心原子N的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，A错误； B．的中心原子C的价层电子对数为，sp2杂化，空间结构为平面三角形，B正确； C．的中心原子S的价层电子对数为，sp3杂化，含1孤对电子，空间结构为三角锥形，C错误； D．HClO的中心原子O的价层电子对数为，sp3杂化，含2孤对电子，空间结构为V形，D错误； 故答案为B。 9. 某同学将A原子的基态核外电子排布式写成，他违背了 A. 能量守恒原理 B. 泡利原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 【答案】C 【解析】 【详解】根据能量最低原理可知，A原子的基态核外电子排布式应为，则该同学书写的A原子的基态核外电子排布式违背了能量最低原理，答案选C。 10. 按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的是 A. 属于环状化合物 B. 属于酯 C. 属于芳香族化合物 D. 属于链状化合物 【答案】B 【解析】 【分析】对于有机物分类，有两种依据：一是根据碳骨架进行分类；二是根据分子中的官能团分类。题干所给的溴乙烷属于脂肪烃衍生物，是根据碳骨架进行分类的，据此解答。 【详解】A．按碳骨架分类，属于环状化合物，与题干分类方法相同，A不符合题意； B．按官能团分类，属于酯，与题干分类方法不同，B符合题意； C．按碳骨架分类，属于芳香族化合物，与题干分类方法相同，C不符合题意； D．按碳骨架分类，属于链状化合物，与题干分类方法相同，D不符合题意； 故选B。 11. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B. 氯化钠晶体中，每个Cl—周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl— D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰晶体为面心立方最密堆积，每个周围紧邻12个，A正确； B．氯化钠晶体中，位于顶点的与位于面心的距离最近，每个周围紧邻且距离相等的共有12个，B错误； C．氯化铯晶体为体心立方结构，每个周围紧邻8个位于顶点的，C正确； D．金刚石为共价晶体，呈三维骨架结构，由共价键形成的最小碳原子环含有6个碳原子，D正确； 故选B。 12. 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为 A. 1∶3∶1 B. 2∶3∶1 C. 2∶2∶1 D. 1∶3∶3 【答案】A 【解析】 【详解】如图所示，A位于晶胞顶点，个数为8×=1，B位于晶胞面心，个数为6×=3，C位于晶胞内部，个数为1，A、B、C原子个数比为1：3：1，故答案为A。 13. 下列每组物质形成的晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A. 食盐和蔗糖的熔化 B. 钠和硫的熔化 C. I2和干冰的熔化 D. 石英和氧化钠的熔化 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐是离子晶体，晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用是离子键，蔗糖是分子晶体，晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用是分子间作用力，两者所克服的粒子间的相互作用属于不同种类型，A不符合题意； B．钠是金属晶体，晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用是金属键，硫是分子晶体，晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用是分子间作用力，两者所克服的粒子间的相互作用属于不同种类型，B不符合题意； C．碘和干冰均是分子晶体，晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用都是分子间作用力，两者所克服的粒子间的相互作用属于同种类型，C符合题意； D．石英是共价晶体，晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用是共价键，氧化钠是离子晶体，晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用是离子键，两者所克服的粒子间的相互作用属于不同种类型，D不符合题意； 故选C。 14. 下列关于晶体构成的说法正确的是 A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 共价晶体一定由原子构成，如石英晶体由硅原子和氧原子构成，且原子个数比为1：2，故分子式为SiO2 D. 分子晶体一定由分子构成，分子间靠分子间作用力聚集，且分子内原子间必存在共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．电中性是晶体稳定性的基本条件，所以在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，A正确； B．金属晶体中只存在金属阳离子与自由电子，不存在阴离子，B错误； C．二氧化硅是共价晶体，晶体中只存在硅原子和氧原子，所以SiO2是晶体的化学式，不是分子式，C错误； D．稀有气体是单原子分子，分子内不存在共价键，D错误； 故选A。 15. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果，下列说法错误的是 A.“奋斗者”号潜水艇原料中的46 Ti 与 47 Ti 互为同位素 B.天和核心舱使用了新型，俗称金刚砂 C.“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 D.北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，二者互为同位素，A正确； B．SiC俗称金刚砂，属于耐高温的新型无机非金属材料，可用于核心舱的制造，B正确； C．是Si原子和O原子通过共价键形成空间网状结构的共价晶体，C错误； D．基态砷原子的价层电子排布为，位于周期表中第四周期第ⅤA族，属于p区元素，D正确； 故选C。 16. “劳动者最幸福，劳动者最光荣。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 盐酸具有较强的挥发性 B 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 C 野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 D 分析员用射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．洁厕灵中的盐酸与水垢（CaCO3、Mg(OH)2）反应，利用的是盐酸的酸性，而非挥发性，A错误； B．O3的强氧化性可杀菌消毒，与自来水消毒直接相关，B正确； C．煤炭碾碎增大接触面积，促进其充分燃烧，符合燃烧原理，C正确； D．X射线衍射可区分晶体（水晶）和非晶体（普通玻璃），D正确； 故选A。 17. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 A. 配位化合物中一定存在配位键 B. 配位化合物中只有配位键 C. 中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键 D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 【答案】B 【解析】 【详解】A．配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，A项正确， B．配位化合物可能含有其他化学键，B项错误； C．有空轨道，中O有孤电子对，可以形成配位键，C项正确； D．配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其应用范围内，D项正确。 故选：B。 18. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．键能指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易被打断，A正确； B．键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误； C．相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确； D．元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中自旋方向相反的未成对电子配对成键后，就不再跟其它原子的未成对电子配对成键，例如H2O分子中，O原子有两个未成对电子，它只能跟两个H原子的未成对电子配对，因此，共价键具有饱和性，D正确； 故答案选B。 【点睛】 19. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．只含离子键，A错误； B．只含离子键，B错误； C．含有非极性共价键的离子晶体，C错误； D．含有极性共价键的离子晶体，D正确； 故选D。 20. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．电负性与非金属性变化规律一致，非金属性：F＞Cl＞Br，故电负性：F＞Cl＞Br ，A正确； B．卤素最外层电子数均为7个，按照化合价形成规律最高价为+7价，但F元素无正价，B错误； C．同主族元素的原子半径越小，原子核对核外电子引力越强，不容易失去电子，第一电离能越大，故第一电离能：F＞Cl＞Br ，C错误； D．卤素单质均为分子构成，且无分子间氢键，故相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，所以熔点：Br2＞Cl2＞F2，D错误。 故答案选A。 二、填空题 21. 碳单质包含多种同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯()、碳纳米管、木炭等，其微观结构如下： （1）金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，是由于碳原子在空间排列_______(填“规则”或“不规则”)，结合_______(填“牢固”或“不牢固”)，每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有_______个。如图2所示为金刚石晶胞，则每个晶胞中含有_________个碳原子。 （2）可以切断富勒烯骨架上的部分化学键进行开孔，开孔后可以把一些小分子装入碳球中，的相对分子质量为_______。 （3）石墨可以导电是因为内部结构中包含自由移动的_______(填“原子”“电子”或“离子”)，石墨可作润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层层重叠，层与层之间引力_______(填“强”或“弱”)，可以滑动。 （4）碳纳米管可用于柔性显示屏是由于弹性____(填“好”或“不好”)，强度______(填“高”或“低”)。 （5）木炭又称为无定形碳，常用于高炉炼铁，碳原子排列_______(填“规则”或“不规则”)。 【答案】（1） ①. 规则 ②. 牢固 ③. 4 ④. 8 （2）720 （3） ①. 电子 ②. 弱 （4） ①. 好 ②. 高 （5）不规则 【解析】 【小问1详解】 金刚石中碳原子在空间排列规则，以共价键结合，结合非常牢固，因此硬度极大；每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有4个；在每个金刚石晶胞中，每个顶点有1个碳原子，1个晶胞占，每个面心有1个碳原子，1个晶胞占，晶胞内部还有4个被完全包含的碳原子，位于四面体间隙，则1个金刚石晶胞中含有的碳原子数目为； 【小问2详解】 由60个碳原子构成，碳的相对原子质量为12，因此相对分子质量为； 【小问3详解】 石墨可以导电是因为其内部结构中包含自由移动的电子；石墨可作润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层与层之间的引力很弱，层与层之间可以滑动； 【小问4详解】 碳纳米管可用于柔性显示屏，是因为它的弹性好，强度高，兼具柔韧性与力学稳定性； 【小问5详解】 木炭属于无定形碳，其碳原子排列不规则，结构疏松多孔。 22. 请按要求作答。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ I．酚：_______，酮_______，醛_______(填序号)。 II．④的官能团名称为_______，⑥的官能团名称为_______，⑦的官能团名称为_______。 （2）医用酒精主要成分为C2H5OH，其分子中碳原子的杂化方式为___________，1mol C2H5OH分子中含有σ键数目为___________。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ⑤ ④. 溴原子 ⑤. 羧基 ⑥. 酯基 （2） ①. sp3 ②. 8NA 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，①的官能团为醇羟基，属于醇；②的官能团为酮羰基，属于酮；③的官能团为酚羟基，属于酚；④的官能团为溴原子，属于卤代烃；⑤的官能团为醛基，属于醛；⑥的官能团为羧基，属于羧酸；⑦的官能团为酯基，属于酯； I．由分析可知，属于酚的是③，属于酮的是②，属于醛的是⑤； II．由分析可知，④的官能团为溴原子，⑥的官能团为羧基，⑦的官能团为酯基； 【小问2详解】 由结构简式可知，乙醇分子中的饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，全部为单键，均属于σ键，共含有8个σ键，则1 mol乙醇分子中含有σ键数目为：1 mol×8×NA mol-1=8NA。 三、综合题 23. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中原子半径最大 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应的化学用语回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。 （2）Z的电负性___________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。 （3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。 （4）的VSEPR模型是___________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有___________种。 【答案】（1） ①. 3p ②. 哑铃 （2） ①. < ②. > ③. N3->O2->Na+ （3） （4） ①. 四面体形 ②. 6 【解析】 【分析】6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，X的阴离子电子层结构与氦原子相同，则X为H元素；Y的最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应，则Y为C元素；Z的双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2，则Z为N元素；W基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2，n=2，则W为O元素；M在短周期元素中原子半径最大，则其为Na元素；Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4，其原子的最外层电子数为6，则其为S元素。综上，X、Y、Z、W、M、Q分别为H、C、N、O、Na、S。据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知，Q为S元素，基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据的最高能级符号是3p，其电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 Z为N元素，W为O元素，非金属性N<O，则N电负性<O的电负性，但由于N的2p轨道半充满，原子的能量低，则N的第一电离能>O的第一电离能，Z、W、M的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，它们的电子层结构相同，核电荷数依次增大，则半径依次减小，所以离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+； 【小问3详解】 中子数为8的一种C原子，其质量数为6+8=14，其原子符号是； 【小问4详解】 为，其中心S原子的价层电子对数为，则VSEPR模型是四面体形；基态Na原子的电子排布式为1s22s22p63s1，核外电子的空间运动状态有1+1+3+1=6种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期度高中化学期中考试卷 总分：100分 考试时间：75分钟 相对原子质量：C----12 第I卷(选择题 共60分) 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. M能层中不存在的能级是 A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f 2. 下列四种常见的物品中，属于晶体的是 A.食盐 B.玻璃 C.透明塑料 D.炭黑 A. A B. B C. C D. D 3. 下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是 A. N：2s22p5 B. Si：3s23p2 C. Fe2+：3d54s1 D. Cr：3d44s2 4. 下列元素位于元素周期表p区的是 A. H B. N C. Mn D. Cu 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的键形成过程： B. 乙烯的空间填充模型 C. 基态铝原子最高能级的电子云轮廓图： D. 的形成过程： 6. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 7. 下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A. B. C. D. 8. 下列各粒子中，空间结构和中心原子的杂化方式均正确的是 A. 、平面三角形、杂化 B. 、平面三角形、杂化 C. 、三角锥形、杂化 D. HClO、V形、杂化 9. 某同学将A原子的基态核外电子排布式写成，他违背了 A. 能量守恒原理 B. 泡利原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则 10. 按照有机物的分类，溴乙烷属于脂肪烃衍生物。下面各项对有机物的分类方法与此方法不相同的是 A. 属于环状化合物 B. 属于酯 C. 属于芳香族化合物 D. 属于链状化合物 11. 下列有关晶体的叙述中，错误的是 A. 干冰晶体中，每个CO2周围紧邻12个CO2 B. 氯化钠晶体中，每个Cl—周围紧邻且距离相等的Cl—共有6个 C. 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl— D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环有6个碳原子 12. 某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出)。则晶体中A、B、C的原子个数比为 A. 1∶3∶1 B. 2∶3∶1 C. 2∶2∶1 D. 1∶3∶3 13. 下列每组物质形成的晶体发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A. 食盐和蔗糖的熔化 B. 钠和硫的熔化 C. I2和干冰的熔化 D. 石英和氧化钠的熔化 14. 下列关于晶体构成的说法正确的是 A. 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C. 共价晶体一定由原子构成，如石英晶体由硅原子和氧原子构成，且原子个数比为1：2，故分子式为SiO2 D. 分子晶体一定由分子构成，分子间靠分子间作用力聚集，且分子内原子间必存在共价键 15. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果，下列说法错误的是 A.“奋斗者”号潜水艇原料中的46 Ti 与 47 Ti 互为同位素 B.天和核心舱使用了新型，俗称金刚砂 C.“天问一号”使用了气凝胶，是分子晶体 D.北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 16. “劳动者最幸福，劳动者最光荣。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 盐酸具有较强的挥发性 B 水厂工人用对自来水进行消毒 具有强氧化性 C 野炊时将煤炭碾碎使用 增大煤炭与空气接触面积，加快燃烧 D 分析员用射线衍射仪区分普通玻璃和水晶 普通玻璃属于非晶体，水晶属于晶体 A. A B. B C. C D. D 17. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 A. 配位化合物中一定存在配位键 B. 配位化合物中只有配位键 C. 中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键 D. 配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 18. 下列说法中，错误的是 A. 键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固 B. 键长与共价键的稳定性没有关系 C. 键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D. 共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 19. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是 A. B. C. D. 20. 下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 A. B. C. D. 二、填空题 21. 碳单质包含多种同素异形体，如金刚石、石墨、富勒烯()、碳纳米管、木炭等，其微观结构如下： （1）金刚石是自然界中最硬的物质，可用于切割玻璃，是由于碳原子在空间排列_______(填“规则”或“不规则”)，结合_______(填“牢固”或“不牢固”)，每个碳原子周围最近且距离相等的碳原子有_______个。如图2所示为金刚石晶胞，则每个晶胞中含有_________个碳原子。 （2）可以切断富勒烯骨架上的部分化学键进行开孔，开孔后可以把一些小分子装入碳球中，的相对分子质量为_______。 （3）石墨可以导电是因为内部结构中包含自由移动的_______(填“原子”“电子”或“离子”)，石墨可作润滑剂，是因为碳原子形成的平面网状结构层层重叠，层与层之间引力_______(填“强”或“弱”)，可以滑动。 （4）碳纳米管可用于柔性显示屏是由于弹性____(填“好”或“不好”)，强度______(填“高”或“低”)。 （5）木炭又称为无定形碳，常用于高炉炼铁，碳原子排列_______(填“规则”或“不规则”)。 22. 请按要求作答。 （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ I．酚：_______，酮_______，醛_______(填序号)。 II．④的官能团名称为_______，⑥的官能团名称为_______，⑦的官能团名称为_______。 （2）医用酒精主要成分为C2H5OH，其分子中碳原子的杂化方式为___________，1mol C2H5OH分子中含有σ键数目为___________。 三、综合题 23. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表： X 阴离子电子层结构与氦原子相同 Y 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中键与键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为nsnnpn+2 M 短周期元素中原子半径最大 Q 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请用相应的化学用语回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是___________，其电子云轮廓图为___________形。 （2）Z的电负性___________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能___________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号回答)。 （3）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是___________。 （4）的VSEPR模型是___________，基态M原子中，核外电子的空间运动状态有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $