精品解析：新疆喀什地区英吉沙县第一中学等校2025-2026学年第二学期学科素养大赛 高二化学试卷

2025-2026学年第二学期学科素养大赛 高二化学 测试卷 (考试时间： 90分钟； 满分： 100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Cu ： 64 N： 14 B： 11 C： 12 Cr： 52 Fe： 56 H：1Hc： 4 Si： 28 O： 16 第Ⅰ卷 (选择题 ) 一、单选题 (每题3分，共计 60分 ) 1. “化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是 A. 飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素 B. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 C. “奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D. “歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料 2. 下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是 A. N：2s22p5 B. Si：3s23p2 C. Fe2+：3d54s1 D. Cr：3d44s2 3. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素： B. 基态价层电子的电子排布图： C. 二氧化硫的VSEPR模型为： D. 用电子式表示RbCl的形成过程： 4. 下列有关说法正确的是 A. 分子间作用力就是范德华力 B. 在一个基态多电子原子中，不可能有2个能量完全相同的电子 C. 磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以成三键 D. 在中性条件下可用KSCN溶液检验补铁剂中是否含有 5. 下列物质属于难溶于水的化合物是 A. B. He C. D. 6. 能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振法 D. 质谱法 7. 反应可用于制备。下列说法正确的是 A. 中只含离子键 B. 中所有原子在一条直线上 C. 为非极性分子 D. 的电子式为 8. 下列有关物质的结构、性质或用途的表述中，错误的是 A. 臭氧的极性微弱，其在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 B. 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，碳酸氢钠固体溶解，并伴随着吸热现象 C. 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，其沸点低于对羟基苯甲醛 D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产 9. 下列分子中，即含有键又有键的是 A. B. C. D. 10. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. Fe和 B. 和 C. 金刚石和氩气 D. 和 11. 柠檬酸铁铵可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是 A. 基态的价层电子轨道表示式为 B. 铁是金属晶体，硫酸是离子晶体 C. 电负性： D. 过氧化氢分子中只存在键 12. 下列说法不正确的是 A. 晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 B. 晶体与非晶体具有相同的性质 C. 部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的 D. 等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景 13. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. B. C. D. 14. 下列物质的熔点、沸点比较，正确的是： A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点： C. 沸点： D. 沸点： 15. 成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是 A. “点石成金”：金的元素符号为的中子数为198 B. “火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色 C. “沙里淘金”：该过程涉及化学变化 D. “争风吃醋”：醋酸分子中只含有键 16. 我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状，磷原子的杂化方式是(　　) （图中●代表磷原子，○代表氧原子) A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. sp4杂化 17. 下列说法正确的是 A. 激发态硼原子核外电子运动状态有 3种 B. 光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 C. 的VSEPR模型： D. 日常生活中的焰火、LED 灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 18. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B. R元素基态原子的电子排布式为 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 19. 下列粒子性质递变趋势正确的是 A. B. C. D. 20. 氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是 A. 该晶体的化学式为CuN B. 2个铜原子的最近距离为 C. 与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个 D. 该晶体密度 第Ⅱ卷 (非选择题 ) 二、填空题 21. H、C、N、O与Al、、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Mn位于_______区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 （3）基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 （4）基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a．    b．    c． （5）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 22. 研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质非常重要。请回答下列问题： （1）血红素是吡咯()的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 ①基态与中未成对的电子数之比为_______。 ②已知吡咯分子中的所有原子均处于同一平面，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。 ③H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。三种元素组成的化合物HCN分子的空间结构为_______。 （2）已知：。 ①与O同周期，且第一电离能比O大的元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_______(填化学式)。 （3）基态钛原子的价电子排布式为_______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素有_______种。 23. 回答下列问题： （1）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物， 可被氧化得到： 分子的VSEPR模型名称是___________。 ②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的__________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 （2）[BMIM]BF3(如图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF3的空间结构为__________；[BMIM]+中咪唑环存在Π大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为___________。 （5）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填字母)。 a.离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 24. 如图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体或晶胞中，粒子之间以离子键结合形成的是___________。 （2）下列关于晶体的说法正确的是___________。 A. Cu晶胞中含有铜离子，但不存在离子键 B. 确定金刚石是否属于晶体可以用X射线衍射仪进行实验 C. 干冰晶体中分子的排列仅有一种取向 D. 水在不同形状的容器中得到不同形状的冰晶体，体现了晶体的自范性 （3）由冰晶体的结构计算可得，36 g冰晶体中含有氢键的数目为___________。 （4）MgO的熔点___________NaCl的熔点(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 （5）中的配位数___________干冰中分子的配位数(填“大于”“小于”或“等于”)；在氧化镁晶胞中，与每个距离相等且最近的所围成的空间结构为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期学科素养大赛 高二化学 测试卷 (考试时间： 90分钟； 满分： 100分) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 相对原子质量：Cu ： 64 N： 14 B： 11 C： 12 Cr： 52 Fe： 56 H：1Hc： 4 Si： 28 O： 16 第Ⅰ卷 (选择题 ) 一、单选题 (每题3分，共计 60分 ) 1. “化学推动科技，科技创造价值”。下列说法错误的是 A. 飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓材料，镓是p区元素 B. “北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素 C. “奋斗者号”载人潜水器球壳，其原料中的与互为同位素 D. “歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．镓价电子排布为4s24p1，是p区元素，A正确； B．铷位于周期表中第五周期第ⅠA族，B正确； C．质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，与互为同位素，C正确； D．石墨烯是碳的单质，是无机非金属材料，D错误； 答案选D。 2. 下列基态原子或基态离子的价层电子排布式正确的是 A. N：2s22p5 B. Si：3s23p2 C. Fe2+：3d54s1 D. Cr：3d44s2 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态氮原子（N）的价层电子排布式为2s22p3，A错误； B．基态硅原子（Si）的价层电子排布式为3s23p2，B正确； C．基态铁原子（Fe）的价层电子排布式为3d64s2，失去电子时优先从4s轨道失去，故基态Fe2+价层电子排布式为3d6，C错误； D．基态铬原子（Cr）的价层电子排布式为3d54s1，D错误； 故答案选B。 3. 下列符号表征或图示正确的是 A. 中子数为20的氯元素的核素： B. 基态价层电子的电子排布图： C. 二氧化硫的VSEPR模型为： D. 用电子式表示RbCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核素符号规则为：，其中左下角为质子数，左上角为质量数，质量数=质子数+中子数。 氯元素质子数为17，中子数为20时，质量数为，正确核素符号应为，A错误； B．基态原子的核外电子排布为，阳离子失电子顺序为先失最外层电子，因此的价层电子排布为，轨道无电子。题给排布图中存在1个电子，不符合排布规律，B错误； C．中心的价层电子对数计算：键数为2，孤电子对数，总价层电子对数为3，因此模型为平面三角形，包含孤电子对，与图示一致，C正确； D．是离子化合物，形成过程的产物需写出阴阳离子的电荷符号，正确产物为，题中误写为共价化合物的共用电子对形式，D错误； 故答案选C。 4. 下列有关说法正确的是 A. 分子间作用力就是范德华力 B. 在一个基态多电子原子中，不可能有2个能量完全相同的电子 C. 磷单质通常不以P2形式存在，因为磷磷之间难以成三键 D. 在中性条件下可用KSCN溶液检验补铁剂中是否含有 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子间作用力包含范德华力和氢键，范德华力只是分子间作用力的一种，A错误； B．每个轨道中最多可以填充两个电子，这两个电子自旋相反，能量相同，B错误； C．磷原子半径远大于氮原子，p轨道肩并肩重叠程度很小，难以形成稳定的π键，因此无法形成含P≡P三键的P2分子，磷单质通常以P4等形式存在，C正确； D．Fe3+在中性条件下会水解生成Fe(OH)3沉淀，无法和SCN-结合形成血红色配合物，检验Fe3+需要在酸性条件下进行，D错误； 故选C。 5. 下列物质属于难溶于水的化合物是 A. B. He C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，难溶于极性溶剂水（相似相溶原理），A正确； B．He是单质，不是化合物，He难溶于水，B错误； C．NH3与水分子可形成氢键且能与水反应，其在水中的溶解度极高，C错误； D．Na2S属于可溶性钠盐，是易溶于水的化合物，D错误； 故选A。 6. 能用来分析分子中的化学键及官能团信息的物理方法是 A. X射线衍射法 B. 红外光谱法 C. 核磁共振法 D. 质谱法 【答案】B 【解析】 【详解】不同的官能团红外光谱图不同，因此可以用红外光谱法分析分子中的化学键和官能团信息，故合理选项是B。 7. 反应可用于制备。下列说法正确的是 A. 中只含离子键 B. 中所有原子在一条直线上 C. 为非极性分子 D. 的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaCl2是由Ca2+和Cl-通过离子键结合的离子化合物，只含离子键，A正确； B．H2O2中O原子为sp3杂化，含有两个孤电子对，不是直线形，其结构如图，4个原子不共线，B错误； C．NH3分子中N原子有对孤对电子，为三角锥形结构，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．NH4Cl的电子式为，D错误； 故选A。 8. 下列有关物质的结构、性质或用途的表述中，错误的是 A. 臭氧的极性微弱，其在四氯化碳中的溶解度低于在水中的溶解度 B. 向碳酸氢钠固体中加入少量水后，碳酸氢钠固体溶解，并伴随着吸热现象 C. 邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，其沸点低于对羟基苯甲醛 D. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可用于一些肉制品如腊肉、香肠等的生产 【答案】A 【解析】 【详解】A．臭氧是极性分子，但极性较弱，其在非极性的四氯化碳中溶解度应高于极性溶剂水，A错误； B．碳酸氢钠溶解时吸热，B正确； C．邻羟基苯甲醛因分子内氢键削弱分子间作用力，沸点低于形成分子间氢键的对羟基苯甲醛，C正确； D．亚硝酸钠具有防腐和护色作用，在肉制品中合理使用符合实际用途，D正确； 故选A。 9. 下列分子中，即含有键又有键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】单键都是键，双键中一个键，一个键，三键中一个键，两个键。 【详解】A．CH4只有单键，A不符合题意； B．H2O只有单键，B不符合题意； C．，只有单键，C不符合题意； D．CO2的C=O双键包含1个σ键和1个π键，D符合题意； 故选D。 10. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A. Fe和 B. 和 C. 金刚石和氩气 D. 和 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe为金属晶体，含金属键；为分子晶体，含共价键。化学键和晶体类型均不同，A错误； B．NaCl为离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键。化学键和晶体类型均不同，B错误； C．金刚石为共价晶体，含共价键；氩气为分子晶体，无化学键（仅分子间作用力）。化学键和晶体类型均不同，C错误； D．和均为分子晶体，均含共价键。化学键和晶体类型均相同，D正确。 故选D。 11. 柠檬酸铁铵可用作铁质强化剂，以铁、硫酸、柠檬酸、过氧化氢、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵。下列说法中错误的是 A. 基态的价层电子轨道表示式为 B. 铁是金属晶体，硫酸是离子晶体 C. 电负性： D. 过氧化氢分子中只存在键 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Fe原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子得到铁离子，故基态的价层电子轨道表示式为 ，A正确； B．铁是金属晶体，硫酸是分子晶体，B错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，C正确； D．过氧化氢分子中只存在单键，单键均为键，D正确； 故选B。 12. 下列说法不正确的是 A. 晶体具有固定的熔、沸点，而非晶体没有固定的熔、沸点 B. 晶体与非晶体具有相同的性质 C. 部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的 D. 等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．晶体有固定的熔点，自范性、各向异性，非晶体无固定的熔点，故A正确； B．晶体与非晶体内部结构不同，故表现的性质不同，故B错误； C．部分电子表、电脑的显示器是由液晶材料制成的，需要的驱动电压很低，故C正确； D．等离子体是一种很好的导电体，在信息产业等领域有非常好的应用前景，等离子体技术在新能源行业、聚合物薄膜、材料防腐蚀等方面前景可观，故D正确； 故选B。 13. 下列分子或离子中，VSEPR模型和空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子C的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，无孤电子对，VSEPR模型和空间结构均为平面三角形，A符合题意； B．中心原子N的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，二者不一致，B不符合题意； C．中心原子Cl的孤电子对数为，σ键电子对数为3，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，二者不一致，C不符合题意； D．中心原子N的孤电子对数为，σ键电子对数为2，价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，空间结构为V形，二者不一致，D不符合题意； 故选A。 14. 下列物质的熔点、沸点比较，正确的是： A. 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅 B. 沸点： C. 沸点： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价晶体中半径越小，键长越短，共价键越强，熔点越大，因键长C−C＜C−Si＜Si−Si，则熔沸点为金刚石>碳化硅>晶体硅，A正确； B．结构相似的氢化物中分子间存在氢键的熔沸点较高，没有氢键时，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，则熔沸点为：，B错误； C．饱和烷烃相对分子质量大则沸点高，故异丁烷沸点小于新戊烷，C错误； D．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，沸点降低，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，沸点升高，沸点：邻羟基苯甲酸<对羟基苯甲酸，D错误； 故选A。 15. 成语是汉语中一种独特的表达形式，具有丰富的文化内涵。下列有关说法正确的是 A. “点石成金”：金的元素符号为的中子数为198 B. “火树银花”：烟花燃放时钠元素的焰色试验为黄色 C. “沙里淘金”：该过程涉及化学变化 D. “争风吃醋”：醋酸分子中只含有键 【答案】B 【解析】 【详解】A．Au的中子数=198-79=119，故A错误； B．钠元素的焰色为黄色，故B正确； C．沙里淘金是利用物理性质差异，实现金与沙的分离，没有涉及化学变化，故C错误； D．醋酸分子中羧基中含碳氧双键，含有键和键，故D错误； 故选：B。 16. 我们平常所说的“五氧化二磷”，其分子组成实为“P4O10”，分子结构呈“笼”状，磷原子的杂化方式是(　　) （图中●代表磷原子，○代表氧原子) A. sp杂化 B. sp2杂化 C. sp3杂化 D. sp4杂化 【答案】C 【解析】 【详解】P原子的价层电子排布式为3s23p3，其最外层的5个电子均用于形成共价键，共形成4条σ键，其杂化方式为sp3杂化，故选C。 17. 下列说法正确的是 A. 激发态硼原子核外电子运动状态有 3种 B. 光谱分析就是利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素 C. 的VSEPR模型： D. 日常生活中的焰火、LED 灯、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．硼原子的核电荷数为5，核外总共有5个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态都不相同，无论基态还是激发态，核外电子运动状态都是5种，A错误； B．不同元素的原子都有特征的原子光谱，光谱分析的原理就是利用特征谱线鉴定元素，B正确； C．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，C错误； D．焰火、LED灯、激光的发光原理，都是原子核外电子从激发态跃迁回基态时释放能量，以光能的形式释放出来，不是吸收能量，D错误； 故答案为B。 18. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用、……表示)。 元素 电离能//kJ·mol-1 …… R 740 1500 7700 10500 …… 关于元素R的下列推断中，错误的是 A. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 B. R元素基态原子的电子排布式为 C. R元素的最高正化合价为价 D. R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 【答案】B 【解析】 【分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能剧增，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素，R元素可能是Mg或Be，回答下列问题； 【详解】A．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，A正确； B．根据分析可知：R元素可能是Mg或Be，电子排布式为或，B错误； C．根据分析可知：R元素最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，C正确； D．根据分析可知：R元素同周期第ⅡA族核外电子排布式为，其能级处于全充满状态，能量低，稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以R元素第一电离能大于同周期相邻元素，D正确； 故答案选B。 19. 下列粒子性质递变趋势正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．同主族元素自上而下电负性减小，氯、溴、碘依次减小，故A错误； B．氯的第一电离能大于磷，故B错误； C．同周期主族元素自左至右原子半径减小，故C正确 D．氨气分子间存在氢键，熔沸点较高，所以沸点：，故D错误； 综上所述答案为C。 20. 氮化铜晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长为。下列叙述正确的是 A. 该晶体的化学式为CuN B. 2个铜原子的最近距离为 C. 与N原子距离最近且等距离的铜原子有12个 D. 该晶体密度 【答案】D 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，N原子位于晶胞8个顶点，个数为8，Cu位于12条棱上，个数为12，则该晶体的化学式为Cu3N，故A错误； B．Cu位于12条棱的中点，晶胞边长为，面对角为，2个铜原子的最近距离为，故B错误； C．取晶胞顶点N原子，与其距离最近且等距离的铜原子位于该顶点所在的3条棱上，在晶体中的位置为其上、下、左、右、前、后，即与N原子距离最近且等距离的铜原子有6个，故C错误； D．据A分析可知，晶胞质量为，晶胞体积为(a×10-10)3cm3，所以该晶体密度，故D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷 (非选择题 ) 二、填空题 21. H、C、N、O与Al、、Fe、Cu等形成的多种化合物在生产和生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）当激发态氧原子从状态变到，形成的是_______光谱(填“发射”或“吸收”)。 （2）在元素周期表中，Mn位于_______区，基态Mn原子的最外层原子轨道的形状是_______形。 （3）基态Cu原子价层电子排布式为_______，Cu元素有两种常见离子，高温下比稳定的原因是_______。 （4）基态Fe等多原子核外电子排布中，能级会发生交错现象。以下表示的各能级能量大小关系，不符合客观事实的是_______(填字母)。 a．    b．    c． （5）下列Li的轨道表示式表示的状态中，能量最高的为_______(填字母)。 A． B． C． 【答案】（1）发射 （2） ①. d ②. 球 （3） ①. ②. 的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，的价层电子处于全充满状态，故比稳定 （4）b （5）C 【解析】 【小问1详解】 激发态氧原子从高能级状态变为低能级状态，向外释放能量，形成的光谱为发射光谱； 【小问2详解】 位于元素周期表的区；基态原子的最外层电子占据轨道，轨道的形状为球形； 【小问3详解】 基态原子的价层电子排布式为；的价层电子排布式为，处于全充满的稳定状态，的价层电子排布式为，因此高温下比稳定； 【小问4详解】 根据构造原理，多电子原子中能级能量顺序为：同能层，能层越高能量越高，且。 a．，符合能层越高能量越高的规律，a符合客观事实； b．同能层能级能量顺序为，b不符合客观事实； c．，符合能级交错规律，c符合客观事实； 故选b； 【小问5详解】 原子的能量由电子占据的轨道能级决定，能级能量顺序为；A中电子占据、轨道，能量较低；B中电子占据、、轨道，能量高于A；C中轨道无电子，电子占据、轨道，电子所处轨道能级更高，因此能量最高； 故选C。 22. 研究原子、分子等物质的微观结构，对认识物质的性质非常重要。请回答下列问题： （1）血红素是吡咯()的重要衍生物，血红素(含)可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 ①基态与中未成对的电子数之比为_______。 ②已知吡咯分子中的所有原子均处于同一平面，则吡咯分子中N原子的杂化类型为_______。 ③H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。三种元素组成的化合物HCN分子的空间结构为_______。 （2）已知：。 ①与O同周期，且第一电离能比O大的元素有_______种。 ②分解所得的气态化合物分子的键角由小到大的顺序为_______(填化学式)。 （3）基态钛原子的价电子排布式为_______，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的元素有_______种。 【答案】（1） ①. 4:5 ②. sp2杂化 ③. ④. 直线形 （2） ①. 3 ②. （3） ①. ②. 3 【解析】 【小问1详解】 ①Fe原子序数为26，基态电子排布为；的电子排布为，未成对电子数为4，的电子排布为，未成对电子数为5，故比值为； ②吡咯所有原子共平面，N原子形成3个σ键，孤对电子参与形成大π键，价层电子对数为3，因此N为杂化； ③同周期从左到右递增，H电负性小于C，故顺序为；HCN中C的价电子对数为，杂化类型为sp杂化，无孤电子对，分子空间结构为直线形。 【小问2详解】 ①与O同周期为第二周期，第一电离能大于O的元素为N、F、Ne（N因2p轨道半满结构稳定，第一电离能大于O），共3种； ②分解所得气态化合物为，孤电子对越多对成键电子的斥力越大，键角越小，有2对孤电子对，键角最小，​有1对孤电子对，键角次之，​为sp杂化，键角180°最大，故键角由小到大的顺序为。 【小问3详解】 钛为22号元素，基态原子电子排布式为，则基态钛原子的价电子排布式为；与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有Ni、Ge、Se，共3种。 23. 回答下列问题： （1）SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物， 可被氧化得到： 分子的VSEPR模型名称是___________。 ②SnCl4的Sn-Cl键是由锡的__________轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 （2）[BMIM]BF3(如图)是MnOx晶型转变的诱导剂。BF3的空间结构为__________；[BMIM]+中咪唑环存在Π大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 （3）一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷，其中电负性最大的元素是___________，硅原子的杂化轨道类型为___________。 （4）Ni(CO)4结构如图所示，其中含有σ键的数目为___________。 （5）CaC2俗称电石，该化合物中不存在的化学键类型为___________(填字母)。 a.离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键 d．配位键 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. 杂化 （2） ①. 平面三角形 ②. （3） ①. ②. （4）8 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①中Sn的价层电子对数为，有一对孤对电子，VSEPR模型名称是平面三角形。 ②中Sn的价电子对数为，无孤电子对，中心原子采取杂化后，形成4个杂化轨道，键是由锡的杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成键。 【小问2详解】 中B原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形；咪唑环存在​大π键，说明环上N原子均需提供未参与杂化的p轨道平行重叠形成大π键，因此N采取杂化。 【小问3详解】 中C为-4价，电负性C>H，同族元素电负性由上到下减弱，电负性Si<C，故电负性最大的是C；硅原子与周围的4个原子形成共价键，没有孤电子对，价层电子对数为4，则硅原子的杂化轨道类型为sp3。 【小问4详解】 单键全是键，三键中含1个键，由结构简式可知分子中含8条键。 【小问5详解】 中与之间存在离子键，中C原子之间存在非极性共价键，不存在极性共价键和配位键，选bd。 24. 如图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： （1）上述晶体或晶胞中，粒子之间以离子键结合形成的是___________。 （2）下列关于晶体的说法正确的是___________。 A. Cu晶胞中含有铜离子，但不存在离子键 B. 确定金刚石是否属于晶体可以用X射线衍射仪进行实验 C. 干冰晶体中分子的排列仅有一种取向 D. 水在不同形状的容器中得到不同形状的冰晶体，体现了晶体的自范性 （3）由冰晶体的结构计算可得，36 g冰晶体中含有氢键的数目为___________。 （4）MgO的熔点___________NaCl的熔点(填“大于”或“小于”)，原因是___________。 （5）中的配位数___________干冰中分子的配位数(填“大于”“小于”或“等于”)；在氧化镁晶胞中，与每个距离相等且最近的所围成的空间结构为___________。 【答案】（1）氧化镁晶体，氯化钙晶体(写化学式也可) （2）AB （3）或 （4） ①. 大于 ②. MgO中阴阳离子所带电荷数比NaCl多，而且氧离子半径小于氯离子半径，镁离子半径小于钠离子半径，离子半径越小、离子所带电荷越多，离子晶体的熔沸点越高 （5） ①. 小于 ②. 正八面体 【解析】 【小问1详解】 离子键是阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，只存在于离子晶体中。氧化镁晶体由镁离子和氧离子构成，氯化钙晶体由钙离子和氯离子构成，二者均为离子晶体，粒子之间以离子键结合； 【小问2详解】 A．金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，含有金属键，不含离子键，A符合题意； B．同一条件下，当单一波长的X射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的斑点或明锐的谱线，B符合题意； C．干冰晶体中分子的排列有多种取向，C不符合题意； D．晶体的自范性是指晶体自发形成规则几何多面体外形的性质，D不符合题意； 故选AB； 【小问3详解】 36 g冰中含有2 mol的水分子。在冰晶体中，每个水分子通过氢键与周围的4个水分子相连，由于每个氢键是由两个水分子共享的，因此每个水分子实际上均摊2个氢键，因此36 g冰晶体中含有4 mol氢键； 【小问4详解】 MgO的熔点大于NaCl的熔点；MgO和NaCl属于离子晶体，MgO中离子所带电荷数比NaCl多，而且氧离子半径小于氯离子半径，镁离子半径小于钠离子半径，离子半径越小、离子所带电荷越多，离子晶体的熔沸点越高； 【小问5详解】 晶体中，每个周围有8个，配位数为8；干冰晶体中，每个分子周围有12个分子，配位数为12。因此，的配位数小于分子的配位数；处于晶胞体心位置的距离相等且最近的有6个，且处于晶胞面心位置，这6个围成正八面体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $