精品解析：新疆维吾尔自治区喀什第二中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

喀什二中2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：90分钟 注意事项： 1、答题前在答题卡上填写自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 P-31 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题(共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题意) 1. 下列关于有机化合物检测的说法正确的是 A. 李比希燃烧法可用于确定有机物的分子式 B. X射线衍射可用于有机化合物晶体结构的测定 C. 溴水和酸性高锰酸钾溶液均可鉴别苯、甲苯 D. 红外光谱法可确定有机物元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A．李比希燃烧法仅能测定有机物中、等元素的质量分数，可得到有机物的最简式，无法直接确定分子式，A错误； B．射线衍射技术是测定晶态物质结构的常用方法，可用于有机化合物晶体结构的测定，B正确； C．溴水与苯、甲苯混合均发生萃取，现象均为上层呈橙红色、下层无色，无法鉴别二者；酸性高锰酸钾溶液可鉴别苯和甲苯，C错误； D．红外光谱法可测定有机物分子中含有的化学键或官能团类型，无法确定元素组成，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 乙烯的结构简式： C. 基态电子排布式为： D. 甲烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为包含2对孤电子对的四面体形，图示符合其VSEPR模型，A正确； B．乙烯结构中含有碳碳双键，结构简式中双键不能省略，书写正确，B正确； C．为20号元素，核外有18个电子，基态电子排布式为，C正确； D．图示为甲烷的比例模型（空间填充模型），球棍模型需要用短棍表示化学键，正确应为，图示不属于球棍模型，D错误； 因此答案选D。 3. 下列关于丙烯()的说法中正确的是 A. 丙烯分子中有7个σ键、1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是杂化 C. 属于烯烃，与乙烯互为同系物 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯分子中单键均为键，双键含1个键和1个键，其中C-H键共6个，C-C键共2个，合计8个键、1个键，A错误； B．丙烯中甲基碳原子为杂化，双键上的2个碳原子为杂化，并非3个碳原子均为杂化，B错误； C．丙烯含1个碳碳双键属于烯烃，与乙烯结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物，C正确； D．双键为平面结构，键角约为，3个碳原子共面但不在同一直线上，D错误； 故选C。 4. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 键角：NH3>H2O B. 沸点：HCl>HF C. 稳定性：H2S>H2O D. 熔点：MgO<NaF 【答案】A 【解析】 【详解】A．中原子有1对孤电子对，中原子有2对孤电子对，孤电子对数量越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故键角，A正确； B．分子间能形成氢键，沸点远高于，沸点，B错误； C．非金属性，非金属性越强，对应简单氢化物的稳定性越强，故稳定性，C错误； D．离子晶体熔点与晶格能正相关，晶格能与离子电荷数正相关、与离子半径负相关，中离子所带电荷更高、半径更小，晶格能大于，故熔点，D错误； 因此答案选A。 5. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. 氯化钠、氯化氢 B. 二氧化碳、二氧化硅 C. 四氯化碳、四氯化硅 D. 单质铁、单质碘 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。 A．氯化钠是由离子键形成的离子晶体，氯化氢是由极性键形成的分子晶体； C．二氧化碳是由极性键形成的分子晶体，二氧化硅是由极性键形成的原子晶体； C．四氯化碳额四氯化硅都是由极性键形成的分子晶体； D．单质铁是由金属键形成的金属晶体，单质硅是由非极性键形成的分子晶体； 所以答案选C。 6. 下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是 选项 甲 乙 A 乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷 乙炔与HCl作用制备氯乙烯 B 甲苯和浓硝酸反应制备TNT 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热制丙烯 C 甲烷和氯气光照制备一氯甲烷 苯与液溴反应制备溴苯 D 甲苯使酸性高锰酸钾褪色 乙烯使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为乙醇中羟基被氯原子取代的取代反应，乙为乙炔与的加成反应，二者反应类型不同，A错误； B．甲为甲苯苯环上氢原子被硝基取代的取代反应（硝化反应），乙为1-溴丙烷的消去反应，二者反应类型不同，B错误； C．甲为甲烷中氢原子被氯原子取代的取代反应，乙为苯环上氢原子被溴原子取代的取代反应，二者反应类型相同，C正确； D．甲为甲苯被酸性高锰酸钾氧化的氧化反应，乙为乙烯与溴的加成反应，二者反应类型不同，D错误； 故选C。 7. 下列一元醇，不能发生消去反应的是 A. CH3CH2OH B. (CH3)2CHOH C. (CH3)3COH D. (CH3)3CCH2OH 【答案】D 【解析】 【详解】A．中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应生成乙烯，A不符合题意； B．中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应生成丙烯，B不符合题意； C．中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上有氢原子，能发生消去反应生成2-甲基丙烯，C不符合题意； D．中与羟基相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，D符合题意； 因此答案选D。 8. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6 C. 1mol配合物中键数目为 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 【答案】A 【解析】 【详解】A． 与之间存在离子键，与之间存在配位键，中碳原子与氮原子之间存在极性键，不存在非极性键，A项错误； B． 配合物中，配离子为，中心离子为，配位数为6，B项正确； C． 中碳原子与氮原子之间存在1个键，与之间的配位键属于键，则配合物中键数目为，C项正确； D． 该配合物为离子化合物，易电离，其电离方程式为，该配合物电离得到阴、阳离子的数目共，D项正确； 故选A。 9. 主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 【答案】D 【解析】 【详解】主链含5个C，则乙基只能在中间C上，甲基有2种位置，所以该烷烃有2种结构：、； 故选D。 10. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B. 苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生 C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能 D. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯能发生加成反应是因为其含有碳碳双键这一官能团，乙烷为饱和烷烃不含不饱和键，二者性质差异是官能团本身属性不同导致，与基团间相互作用无关，A符合题意； B．甲基对苯环的影响使苯环上氢原子活性增强，因此甲苯硝化反应所需温度比苯更低，可用基团间相互作用解释，B不符合题意； C．苯环对侧链甲基的影响使甲基更易被氧化，因此甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能，可用基团间相互作用解释，C不符合题意； D．苯环对羟基的影响使羟基上氢原子活性增强，因此苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能，可用基团间相互作用解释，D不符合题意； 故答案选A。 11. 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2 = CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是 A. 取代→消去→加成 B. 裂解→取代→消去 C. 取代→加成→氧化 D. 取代→消去→水解 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】乙烷和氯气在光照的条件下发生取代反应，生成氯乙烷，氯乙烷通过消去反应生成乙烯，乙烯和水发生加成反应生成乙醇。 故选A。 12. 下列概念与描述对象对应的是 选项 概念 描述对象 A 同位素 C60和C70 B 同素异形体 、、、 C 同系物 和 D 同分异构体 和 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，和是碳元素的不同单质，属于同素异形体，A错误； B．同素异形体是同种元素形成的不同单质，、是离子，不属于单质，B错误； C．同系物是结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，和均为饱和一氯代烃，结构相似，组成相差3个，符合同系物定义，C正确； D．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，苯甲醇（）和苯酚（）分子式不同，不属于同分异构体，D错误； 故选C。 13. 磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(，结构见图)与反应得和，固态中含有、两种离子。下列说法正确的是 A. 的所有原子均满足8电子稳定结构 B. 的空间构型为平面三角形 C. 与中的键角相同 D. 分子结构与分子相似，熔沸点更低 【答案】D 【解析】 【详解】A．中原子最外层电子数为，不满足8电子稳定结构，A错误； B．中心的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间构型为三角锥形，B错误； C．为正四面体结构，键角为；中心价层电子对数为，无孤电子对，为正四面体结构，键角为，二者键角不同，C错误； D．与均为分子晶体，结构相似，相对分子质量小于，分子间作用力更弱，熔沸点更低，D正确； 故选D。 14. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A. W元素属于元素周期表ds区的金属元素 B. X2Z2是非极性分子 C. 由X、Y、Z三种元素组成的物质一定是共价化合物 D. 第一电离能：Y>Z>X>W 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子的电子层数、能级数目、轨道数目均相等，故X为；Z可与X形成、两种无色化合物，故Z为；原子序数依次增大，Y内层轨道全充满、最高能级轨道半满，故Y为；W的成单电子数在前四周期最多，故W为Cr。 【详解】A．W为，价电子排布式为，属于d区金属元素，不属于ds区，A错误； B．为，其空间结构中正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误； C．、、O三种元素可形成离子化合物，因此组成的物质不一定是共价化合物，C错误； D．同周期主族元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，O的第一电离能略大于，为金属元素，第一电离能最小，故第一电离能：，D正确； 故选D。 15. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如图： 下列说法错误的是 A. 操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 B. 操作Ⅱ的名称为趁热过滤 C. 操作Ⅲ的目的是分离出泥沙 D. 操作IV可用冷水少量多次洗涤晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．操作I为加热溶解粗苯甲酸，需用烧杯盛放试剂、玻璃棒搅拌、酒精灯加热，题述三种玻璃仪器均会用到，A正确； B．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，操作Ⅱ需趁热过滤，防止温度降低导致苯甲酸析出损失，可除去泥沙得到含苯甲酸的滤液，B正确； C．操作Ⅱ已经通过趁热过滤除去了难溶性泥沙，操作Ⅲ为冷却结晶、过滤，目的是使苯甲酸析出，与可溶性杂质分离，并非分离泥沙，C错误； D．苯甲酸在冷水中溶解度较小，用冷水少量多次洗涤晶体，既可以除去晶体表面附着的可溶性杂质，又能减少苯甲酸的溶解损耗，D正确； 因此答案选C。 16. 有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验 装置 目的 石油分馏 检验甲烷中是否含有乙烯 收集甲烷气体 分离水和乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分馏时温度计测定馏分的温度，温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故A错误； B．甲烷中若有乙烯，通入溴水后，乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷、洗气，溴水会褪色，可以用此装置检验甲烷中是否含有乙烯，故B正确； C．甲烷的密度比空气的密度小，可以采用向下排空气法收集，C图装置可以收集密度比空气小的气体，故C正确； D．水和乙酸乙酯不互溶，乙酸乙酯的密度小于水，可用分液法分离乙酸乙酯和水，水从下端流出，乙酸乙酯从上端倒出，故D正确； 答案选A。 17. 乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（ ） A. 6：3：2 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：2 【答案】A 【解析】 【详解】醇能够与钠反应放出氢气，且满足-OH--0.5H2；设生成H2的物质的量为1mol，则乙醇CH3CH2OH的物质的量为2mol，HOCH2CH2OH的物质的量为1mol，HOCH2CHOHCH2OH的物质的量为mol，则三种醇的物质的量之比为2：1：=6：3：2。故选A。 18. 2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A. 分子式为C4H8Cl2 B. 与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C. 不溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D. 与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A．2-氯丁烷分子中含有一个氯原子，分子式为C4H9Cl，A项错误； B．2-氯丁烷不会电离出氯离子，不会与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，B项错误； C．2-氯丁烷在水中溶解度不大，但易溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂，C项正确； D．2-氯丁烷与氢氧化钠的醇溶液加热发生消去反应，生成的烯烃有两种：正丁烯和2-丁烯，D项错误； 答案选C。 19. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷晶体的构成微粒是甲烷分子，所以甲烷晶胞中的球表示甲烷分子，A错误； B．晶体中1个CH4分子周围紧邻的CH4分子个数，B正确； C．甲烷晶体为分子晶体，所以甲烷晶体熔化时需要克服分子间作用力，C错误； D．1个CH4晶胞中CH4分子个数，D错误； 故选B。 20. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 干冰升华时，微粒间克服的作用力是范德华力 B. 1mol DHA分子中所含σ键的数目为11NA C. 甲醇(CH3OH)分子中H-C-O键角小于甲醛(CH2O)分子中H-C=O键角 D. 采用高温条件可以提高步骤②和步骤③的反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是分子晶体，升华时，微粒间克服的作用力是范德华力，故A正确； B．DHA分子中所含σ键包括4个C-H键、2个O-H键、2个C-C键和3个C-O键，共11个，故B正确； C．甲醇分子中C原子为sp3杂化，H-C-O键角越为109°，甲醛分子中C原子为sp2杂化，则H-C=O键角接近120°，故后者键角较大，故C正确； D．步骤②和步骤③均使用了酶，酶属于蛋白质，高温下易失活，所以采用高温条件导出催化剂失效，不利于反应速率的提高，故D错误； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题) 21. 氮是地球上极为丰富的元素。回答下列问题： （1）氮化锂()晶体中氮以存在，基态核外电子排布式为_______________，基态核外电子占据的最高能级电子的电子云轮廓图形状为________。 （2）胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如图所示。 ①胸腺嘧啶的分子式为_______________。 ②其分子中σ键和π键的数目之比为________。 ③该胸腺嘧啶中含有官能团的名称___________________。 （3）和可形成离子液体，其熔点________(填“大于”或“小于”)NaCl的熔点，的空间结构为____________。 （4）与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有________个。 【答案】（1） ①. 1s22s22p6 ②. 球形 （2） ①. C5H6N2O2 ②. 5：1 ③. 碳碳双键、酰胺基 （3） ①. 小于 ②. 正四面体 （4）6 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的核外电子排布式为，得到3个电子形成，其核外电子排布式为；基态Li原子的核外电子排布式为，失去1个电子形成，其核外电子排布式为，最高能级为1s，s能级的电子云轮廓图形状为球形。 【小问2详解】 ①根据胸腺嘧啶的结构简式可知，其分子中含有5个C原子、6个H原子、2个N原子和2个O原子，分子式为；②单键均为键，双键中含有1个键和1个键，该分子中含有1个碳碳双键和2个碳氧双键，故有3个键；分子中共有15个键（可通过公式计算：键数 = 原子总数 - 1 + 环数 = 15 - 1 + 1 = 15），因此键和键的数目之比为15:3 = 5:1；③由结构简式可知，该分子中含有的官能团名称为碳碳双键和酰胺基； 【小问3详解】 离子液体是由体积庞大、结构不对称的阴、阳离子构成的，离子间的作用力较弱，晶格能较小，因此其熔点一般小于典型的离子晶体的熔点；中中心原子Al的价层电子对数为，且不含孤电子对，故其空间结构为正四面体。 【小问4详解】 由晶胞结构和化学式可知，位于晶胞顶点，个数为；位于晶胞棱心，个数为；以任意顶点的为中心，其上下、左右、前后6个方向的棱心均有1个等距的，故与同一个最近且等距的有6个； 22. 某化学实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （1）实验过程中铜网出现________的现象，请写出实验过程中发生反应的总化学方程式：________。 （2）甲是热水浴，乙是冷水浴，两个水浴作用分别是_____________________________________。 （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到的有机物主要有________、________。 （4）若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________。 【答案】（1） ①. 红色和黑色交替 ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （2）甲：使乙醇汽化成乙醇蒸气；乙：冷却产生的乙醛等气体 （3） ①. 乙醛 ②. 乙醇 （4）乙酸 【解析】 【分析】鼓入空气，作为氧气来源，由题（2）可知，甲是热水浴，将乙醇汽化成乙醇蒸气，乙醇蒸汽与氧气在铜作催化剂、加热条件下发生乙醇的催化氧化反应，生成乙醛蒸气，在试管a中冷却，末尾排水集法收集气体，据此分析解答。 【小问1详解】 实验过程中铜网出现黑色，是由于铜和氧气反应生成氧化铜，后铜网由黑色变成红色是由于乙醇和氧化铜反应生成铜，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问2详解】 甲使乙醇汽化成乙醇蒸气；乙是为了冷却产生的乙醛等气体； 【小问3详解】 乙醇蒸汽不可能完全反应，部分未反应乙醇会被冷凝，反应生成乙醛； 【小问4详解】 试纸变红，说明有酸性物质，乙醛会被进一步氧化成乙酸，所以说明有乙酸。 23. 胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为。 （1）写出胡椒酚所含官能团的名称：____________。 （2）胡椒酚能发生的化学反应有________（填序号）。 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 （3）1 mol胡椒酚与足量氢气发生加成反应，理论上最多消耗________mol H2。 （4）1 mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗________mol Br2。 （5）若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂有________（填序号）。 ①Na ②NaOH ③Na2CO3 ④NaHCO3 （6）写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：_________________________。 ①含有醛基；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。 【答案】（1）（酚）羟基、碳碳双键 （2）①②④ （3）4 （4）3 （5）①②③ （6）、 【解析】 【小问1详解】 由胡椒酚的结构可知，所含官能团为（酚）羟基、碳碳双键； 【小问2详解】 ①酚羟基的邻对位H可与发生取代反应，烷基侧链上的H也可发生取代反应，①符合题意； ②苯环、碳碳双键均可与氢气等发生加成反应，②符合题意； ③消去反应要求与醇羟基或卤原子相连碳的邻位碳上有H，该物质的羟基为酚羟基，无法发生消去反应，③不符合题意； ④碳碳双键可发生加聚反应，④符合题意； 【小问3详解】 1 mol苯环加成消耗3 mol ，1 mol碳碳双键加成消耗1 mol ，因此1 mol胡椒酚总计最多消耗4 mol ； 【小问4详解】 酚羟基的两个邻位氢可与发生取代反应，消耗2 mol ；碳碳双键可与发生加成反应，消耗1 mol ，1 mol胡椒酚总计最多消耗3 mol ； 【小问5详解】 酚羟基具有酸性，其酸性弱于碳酸、强于： ①Na可与酚羟基反应生成胡椒酚钠，①符合题意； ②NaOH是强碱，可中和其酚羟基，生成胡椒酚钠，②符合题意； ③可与其酚羟基反应生成胡椒酚钠和，③符合题意； ④酚的酸性弱于碳酸，无法和反应，④不符合题意； 【小问6详解】 要求苯环上有两个取代基且苯环一氯代物为2种，说明两个不同取代基在苯环的对位（结构对称，苯环仅剩余2种等效氢）；同时还要求含有醛基，可据此得出共两种符合要求的同分异构体：、。 24. 已知苯可以进行如图转化： 回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为_________________________。 （2）化合物B的分子式为________________。 （3）①反应条件是________________。 （4）写出反应②的化学方程式：___________________。 （5）③的反应类型是________________________。 （6）分离苯和溴苯最适宜的方法是________________。 （7）与Br2的CCl4溶液发生1，4-加成，加成产物的结构简式是_____________________。 【答案】（1）环己烷 （2）C6H10Br2 （3）NaOH的水溶液、加热 （4） （5）消去反应 （6）蒸馏 （7） 【解析】 【分析】苯和氢气发生加成反应生成A，则A为环己烷，环己烷在氯气光照条件下发生取代反应生成一氯环己烷，一氯环己烷发生水解反应生成环己醇，发生消去反应生成环己烯，环己烯在Br2的CCl4溶液中加成得到1,2-二溴环己烷，再消去得到，据此分析； 【小问1详解】 A的名称为环己烷； 【小问2详解】 B是1,2-二溴环己烷，分子式为C6H10Br2; 【小问3详解】 反应①是氯代烃的水解反应，条件是NaOH水溶液，加热； 【小问4详解】 反应②为氯代烃的消去，方程式为； 【小问5详解】 反应③为消去反应； 【小问6详解】 苯和溴苯为互溶的两种液态有机物，分离方法是利用沸点不同的分离方法蒸馏； 【小问7详解】 与Br2的CCl4溶液发生1，4-加成生成 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 喀什二中2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学试卷 试卷分值：100分 考试时间：90分钟 注意事项： 1、答题前在答题卡上填写自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将正确答案填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 N-14 P-31 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 I-127 一、选择题(共20题，每小题3分，共60分，每小题只有一项符合题意) 1. 下列关于有机化合物检测的说法正确的是 A. 李比希燃烧法可用于确定有机物的分子式 B. X射线衍射可用于有机化合物晶体结构的测定 C. 溴水和酸性高锰酸钾溶液均可鉴别苯、甲苯 D. 红外光谱法可确定有机物元素组成 2. 下列化学用语使用错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 乙烯的结构简式： C. 基态电子排布式为： D. 甲烷的球棍模型： 3. 下列关于丙烯()的说法中正确的是 A. 丙烯分子中有7个σ键、1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是杂化 C. 属于烯烃，与乙烯互为同系物 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 4. 下列有关物质性质的比较中，正确的是 A. 键角：NH3>H2O B. 沸点：HCl>HF C. 稳定性：H2S>H2O D. 熔点：MgO<NaF 5. 当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是 A. 氯化钠、氯化氢 B. 二氧化碳、二氧化硅 C. 四氯化碳、四氯化硅 D. 单质铁、单质碘 6. 下列选项中的甲、乙两个反应属于同一种反应类型的是 选项 甲 乙 A 乙醇与氯化氢作用制备氯乙烷 乙炔与HCl作用制备氯乙烯 B 甲苯和浓硝酸反应制备TNT 1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热制丙烯 C 甲烷和氯气光照制备一氯甲烷 苯与液溴反应制备溴苯 D 甲苯使酸性高锰酸钾褪色 乙烯使溴水褪色 A. A B. B C. C D. D 7. 下列一元醇，不能发生消去反应的是 A. CH3CH2OH B. (CH3)2CHOH C. (CH3)3COH D. (CH3)3CCH2OH 8. 配合物可用于离子检验，下列说法不正确的是 A. 此配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键 B. 配离子为[Fe(CN)6]3−，中心离子为，配位数为6 C. 1mol配合物中键数目为 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol该配合物电离得到阴、阳离子的数目共 9. 主链上有5个碳原子，含甲基，乙基两个支链的烷烃有 A. 5种 B. 4种 C. 3种 D. 2种 10. 下列事实不能用有机化合物分子中基团间的相互作用解释的是 A. 乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B. 苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可发生 C. 甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而甲烷不能 D. 苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能 11. 由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2 = CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是 A. 取代→消去→加成 B. 裂解→取代→消去 C. 取代→加成→氧化 D. 取代→消去→水解 12. 下列概念与描述对象对应的是 选项 概念 描述对象 A 同位素 C60和C70 B 同素异形体 、、、 C 同系物 和 D 同分异构体 和 A. A B. B C. C D. D 13. 磷及其化合物在生产生活中具有广泛应用。白磷(，结构见图)与反应得和，固态中含有、两种离子。下列说法正确的是 A. 的所有原子均满足8电子稳定结构 B. 的空间构型为平面三角形 C. 与中的键角相同 D. 分子结构与分子相似，熔沸点更低 14. 前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，Y、W均满足最高能级的轨道处于半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的成单电子数在前四周期元素中是最多的。下列说法正确的是 A. W元素属于元素周期表ds区的金属元素 B. X2Z2是非极性分子 C. 由X、Y、Z三种元素组成的物质一定是共价化合物 D. 第一电离能：Y>Z>X>W 15. 苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如图： 下列说法错误的是 A. 操作I中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、酒精灯 B. 操作Ⅱ的名称为趁热过滤 C. 操作Ⅲ的目的是分离出泥沙 D. 操作IV可用冷水少量多次洗涤晶体 16. 有机物实验中，下列装置或操作不能达到实验目的是 选项 A B C D 实验 装置 目的 石油分馏 检验甲烷中是否含有乙烯 收集甲烷气体 分离水和乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 17. 乙醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）、甘油（丙三醇HOCH2CHOHCH2OH）分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气，则三种醇的物质的量之比为（ ） A. 6：3：2 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 4：3：2 18. 2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是 A. 分子式为C4H8Cl2 B. 与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 C. 不溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂 D. 与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种 19. 甲烷晶体的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B. 晶体中1个CH4分子中有12个紧邻的CH4分子 C. 甲烷晶体熔化时需克服共价键 D. 1个CH4晶胞中含有8个CH4分子 20. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 干冰升华时，微粒间克服的作用力是范德华力 B. 1mol DHA分子中所含σ键的数目为11NA C. 甲醇(CH3OH)分子中H-C-O键角小于甲醛(CH2O)分子中H-C=O键角 D. 采用高温条件可以提高步骤②和步骤③的反应速率 第Ⅱ卷(非选择题) 21. 氮是地球上极为丰富的元素。回答下列问题： （1）氮化锂()晶体中氮以存在，基态核外电子排布式为_______________，基态核外电子占据的最高能级电子的电子云轮廓图形状为________。 （2）胸腺嘧啶是构成DNA的一种含氮碱基，结构简式如图所示。 ①胸腺嘧啶的分子式为_______________。 ②其分子中σ键和π键的数目之比为________。 ③该胸腺嘧啶中含有官能团的名称___________________。 （3）和可形成离子液体，其熔点________(填“大于”或“小于”)NaCl的熔点，的空间结构为____________。 （4）与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有________个。 22. 某化学实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 （1）实验过程中铜网出现________的现象，请写出实验过程中发生反应的总化学方程式：________。 （2）甲是热水浴，乙是冷水浴，两个水浴作用分别是_____________________________________。 （3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到的有机物主要有________、________。 （4）若试管a中收集到的液体用蓝色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有________。 23. 胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为。 （1）写出胡椒酚所含官能团的名称：____________。 （2）胡椒酚能发生的化学反应有________（填序号）。 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 （3）1 mol胡椒酚与足量氢气发生加成反应，理论上最多消耗________mol H2。 （4）1 mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗________mol Br2。 （5）若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂有________（填序号）。 ①Na ②NaOH ③Na2CO3 ④NaHCO3 （6）写出所有符合下列条件的胡椒酚的同分异构体的结构简式：_________________________。 ①含有醛基；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种。 24. 已知苯可以进行如图转化： 回答下列问题： （1）化合物A的化学名称为_________________________。 （2）化合物B的分子式为________________。 （3）①反应条件是________________。 （4）写出反应②的化学方程式：___________________。 （5）③的反应类型是________________________。 （6）分离苯和溴苯最适宜的方法是________________。 （7）与Br2的CCl4溶液发生1，4-加成，加成产物的结构简式是_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $