7.3碳达峰与碳中和课件--2026-2027学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

该初中化学课件聚焦“碳达峰与碳中和”，系统涵盖自然界碳循环（二氧化碳生成消耗途径、环境影响）及双碳目标实现路径，通过表格对比生成与消耗途径搭建学习支架，衔接碳循环到双碳目标的减排放、增吸收逻辑，帮助学生构建知识脉络。 其亮点在于融合科学观念与科学思维，以碳循环示意图分析、二氧化碳温室效应实验等典例变式，培养证据推理与探究能力，渗透环保意识。采用“知识点-考点-实践”结构，学生能深化理解，教师可直接用于教学提升效率。

第三节　碳达峰与碳中和 知识点1 了解自然界中的碳循环 1．二氧化碳的生成和消耗 2．二氧化碳对环境的影响 大气中的二氧化碳增多可能会导致_________，使冰川融化， 海平面上升，生物圈破坏。 温室效应 知识点2 实现“ 双碳”目标的路径 1．碳达峰与碳中和 碳达峰与碳中和中的碳指的是_________，修复大气中的二氧 化碳含量平衡必定要“降碳”，在此过程中，碳排放的最高点 即碳峰值被称为_______，达峰之后，人为碳排放与通过植树 造林、碳捕集与封存技术等人为碳吸收达到平衡，即为_______。 二氧化碳 碳达峰 碳中和 2．实现“双碳”目标的路径 一方面从源头上___________________，控制二氧化碳的产生， 从而减少二氧化碳的排放；另一方面，对于不得不排放的二氧 化碳要加大力度促进二氧化碳的吸收和转化。 减少化石燃料的利用 考点1 自然界中的碳循环 典例1 [环保意识][2026·济南期中]如图为自然界中的“碳循 环”示意图。下列说法错误的是( ) A．途径①表示植物的光合作用 B．“碳循环”有利于维持大气中CO2含量的相对稳定 C．化石燃料燃烧使CO2排放量增加 D．将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 思路导析 自然界中的碳循环指的是碳元素的循环，包括二氧化碳的生成和消耗，生成二氧化碳的途径主要有动植物的呼吸和化石燃料的燃烧，消耗二氧化碳的途径主要有植物的光合作用和水体的溶解。 变式1 如图是自然界存在的三大重要循环——“水循环”“氧 循环”和“碳循环”。用学科观点分析碳循环和氧循环，其中 正确的是( ) A．变化观：参与碳循环中的“碳”是指碳单质 B．微粒观：碳循环过程中分子种类没有发生改变 C．守恒观：氧循环过程中各元素守恒，且化合价不变 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳 含量相对稳定 变式2 [2026·上海月考]自然界中碳循环如图所示，箭头表示 “碳”的输送途径。 (1)箭头表示“碳”的输送途径中的“碳”指的是__(填序号， 下同)。 A．二氧化碳　　B．含碳元素的物质 B (2)关于碳循环的说法正确的是____。 A．途径①消耗空气中的氧气 B．途径⑤只发生物理变化 C．途径④中的化石能源为不可再生能源 D．途径④涉及的化学方程式可以有C＋O2 CO2 ACD (3)如图甲，用红外线石英灯作热源，加热十分钟后关闭电源， 用温度计测量二氧化碳和空气受热和遇冷时的温度变化，记录 数据如图乙，温度计1测量出的数据是______(填“曲线A”或 “曲线B”)，由此证明二氧化碳是温室气体。 曲线A 考点2 碳达峰与碳中和 典例2 [2026·柳州期末]下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不 正确的是( ) A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量和吸收量 将保持相等 B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标 C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段 D．植树造林有助于增加二氧化碳的吸收 思路导析 双碳目标指的是碳达峰与碳中和，为实现双碳目标，一是要从源头上控制二氧化碳的产生，二是要大力促进二氧化碳的吸收和转化。 变式1 [2026·漳州二模]下图是捕集与利用CO2的具体方法， 有关说法错误的是( ) A．CO2会使海水酸化 B．植物依靠光合作用捕集CO2 C．该清洁燃料不含氧元素 D．高压时CO2在甲醇中溶解度较大 变式2 [环保意识][2026·德州一模]我国向世界承诺，努力争 取在2060年前实现“碳中和”——CO2排放量和转化量相等，达 到零排放，为人类社会的可持续发展贡献中国力量。 (1)空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有_______ _______________________(写一种即可)。 化石燃 料的大量燃烧(合理即可) (2)二氧化碳的封存主要是将捕集到的二氧化碳，压缩后封存 到地层深处或海底。从微观的角度分析，二氧化碳被压缩成液 态(或固态)的实质是_________________________。 (3)利用化学方法吸收CO2是“碳捕获”的方法之一，若用石灰 乳(主要成分是氢氧化钙)“捕获”CO2，反应的化学方程式为 __________________________。 二氧化碳分子间的间隔变小 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O (4)将空气中的CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用 和“零碳”排放，其转化流程如下图所示。反应①中，电解水 生成的H2和O2的分子个数比为_____；反应②在加催化剂、加热 的条件下可以完成，其化学方程式为_____________________ ___。 2∶1 CO2＋3H2 CH3OH＋ H2O eq \o(=====,\s\up16(点燃)) eq \o(=====,\s\up16(催化剂),\s\do12(△)) $