精品解析：湖南省益阳市普通高中质量检测2024-2025学年高一上学期1月期末化学试题

益阳市2024年下学期普通高中期末质量检测 高一化学(试题卷) (时量：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。 2.本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第H卷(非选择题)两部分，考生只需交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Cu~64 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。) 1. 每年的10月至次年的3月是我国诺如病毒感染的高发季节。使用含氯泡腾片［主要成分为二氧化氯（）］可有效杀死病毒。二氧化氯属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 溶液 D. 牛奶 3. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. NaCl溶液 C. 铜丝 D. 熔融的NaOH 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．过滤粗盐水 C．制备Fe(OH)2 D．收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 5. 在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. CO是氧化剂 C. 中的氮元素被还原 D. 每生成1 mol 转移2 mol电子 6. 下列有关钠与水反应的说法中，错误的是 A. 反应过程中生成的气体为O2 B. 钠浮在水面上 C. 钠熔化成小球 D. 将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红 7. 下列有关Cl2的说法中，错误的是 A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. Cl2可以贮存在钢瓶中，说明Cl2与Fe不反应 C. 纯净的H2可以在 Cl2中安静地燃烧，生成HCl D. Cl2可以使湿润的有色布条褪色 8. 下列说法正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 1mol O2的质量是32g C. 在0.5mol Na2SO4 中含有 Na+的数目约为 D. 1mol CO2和1mol H2所占的体积均约为22.4L 9. 要除去 FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，下列方法可行的是 A. 滴入适量稀盐酸 B. 加入过量铁粉，充分反应后过滤 C. 通入适量氯气 D. 滴入过量 NaOH 溶液，过滤 10. 下列说法或描述中，错误的是 A. 考古学家利用测定一些文物的年代，的质量数是14 B. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C. 酸性强弱： D. 根据元素周期表，可以在金属与非金属的分界线处找到半导体材料 二、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。) 11. 离子方程式能揭示化学反应的本质。下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳： B. 将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C. Cl2与水反应： D. FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板： 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 gSO2中所含氧原子数为 B. 标准状况下，11.2 LH2O中所含分子数为0.5 C. 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中所含Cl-数为1.5 D. 常温常压下，22.4 L N2 中所含分子数为 13. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、H+、Cl-、 B. K+、Na+、、 C. Cu2+、Zn2+、、Cl- D. Al3+、Ba2+、、 14. 下列有关铝及其化合物的说法中错误的是 A. 硬铝是铝的一种合金，其硬度比纯铝大 B. 相同温度和压强下，将质量相同的两份铝，分别放入足量盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出氢气的体积相等 C. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 既能与酸反应，又能与强碱溶液反应 15. 下列化学用语表述错误的是 A. S2-的结构示意图： B. N2的电子式： C. CO2的结构式：O=C=O D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 16. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其中包含了反应：下列说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B. 该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应中每生成1 mol O2转移4 mol电子 D. Na2O2可由钠在常温下与氧气反应得到 17. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的，N的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是 A. X的最高正价和最低负价的代数和为0 B. Y位于周期表中第二周期第VA族 C. 金属性：M>N D. Z与M形成的化合物中不可能含有共价键 18. 已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A. 实验①中体现了硫酸的氧化性和酸性 B. 实验①证明具有还原性 C. 实验②证明具有氧化性 D. 上述实验证明氧化性强弱为 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 三、非选择题(本题包括6小题，共56分。) 19. 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）金属钠非常活泼，若长期置于空气中，最后形成的物质是_________(填化学式) （2）写出NaHCO3溶于水时的电离方程式_____________。 （3）实验室可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，所涉及的反应的化学方程式为_________________。现取 Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中Na2CO3的质量分数为_____________。 （4）下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是___________(填字母代号)。 A. 实验室将钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性 D. 相同条件下，NaHCO3在水中的溶解度大于Na2CO3在水中的溶解度 20. 漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如下图。已知氯气与碱反应放热，温度较高时可能存在反应：请回答下列问题： （1）滴加浓盐酸的仪器名称为___________________。 （2）甲装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）乙装置中盛装的试剂是________________________________。 （4）丁装置的作用是___________________________________。 （5）若丙装置中氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2。其中前两种产物的物质的量之比为3：2，则CaCl2与Ca(ClO3)2的物质的量之比为___________。 21. 某实验小组以含铁污泥（主要成分为、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如下图所示的两种不同合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。 根据所学知识，回答下列问题： （1）操作①的名称是___________，路线Ⅰ中，加入溶液的目的是氧化_________（填离子符号）。 （2）写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：___________________。 （3）为了检验“滤液X”中是否含有，可向“滤液X”中加入的试剂是___________。 （4）实验室配制溶液时通常也需加入少量的试剂a，请用离子方程式解释加入试剂a的目的________________________________。 22. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下： （未配平） （1）该反应中氧化剂是________（填离子符号）。 （2）配平上述离子方程式_____________________________。 （3）在水处理的过程中，高铁酸钠既作消毒剂又作絮凝剂。作消毒剂是因为它具有__________，作絮凝剂是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物。 23. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素①~⑩中非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。 （2）元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。 （3）元素③、④、⑤分别对应的简单离子中，半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。 （5）含铟(In)化合物的导电玻璃广泛应用于手机、电脑和电视等电子产品的显示屏。已知铟元素位于第五周期且与元素⑦同亚族，下列说法中正确的是_______(填字母代号)。 A. 铟原子最外层有 5 个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：In>⑦ C. 原子的失电子能力：In<⑦ D. 铟的单质可与稀硫酸反应产生氢气 24. “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下图的信息： （1）该小组同学用一根洁净的铂丝蘸取少量该消毒液在酒精灯上进行灼烧，可观察到火焰的颜色呈____________。 （2）该小组同学利用该消毒液配制1000 mL 的NaClO溶液。 ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、1000 mL容量瓶、____________。 ②需要量取该“84消毒液”____________mL进行配制。 ③下列操作会使配制的溶液中NaClO浓度偏低的是____________（填字母代号）。 A．使用烧杯和玻璃棒稀释溶液后未进行洗涤 B．容量瓶未干燥直接使用 C．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）该小组同学通过查阅资料发现：“84消毒液”若与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，容易发生氯气中毒事故，写出反应的离子方程式____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 益阳市2024年下学期普通高中期末质量检测 高一化学(试题卷) (时量：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本学科试卷分为试题卷和答题卡两部分。 2.本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第H卷(非选择题)两部分，考生只需交答题卡。 3.可能用到的相对原子质量：H~l C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 S~32 Cl~35.5 Ca~40 Fe~56 Cu~64 第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。) 1. 每年的10月至次年的3月是我国诺如病毒感染的高发季节。使用含氯泡腾片［主要成分为二氧化氯（）］可有效杀死病毒。二氧化氯属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 盐 D. 碱 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化氯由氯、氧两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物，A正确； B．酸是电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物，二氧化氯不属于酸，B错误； C．盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，二氧化氯不属于盐，C错误； D．碱是电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，二氧化氯不属于碱，D错误； 故选A。 2. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 溶液 D. 牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，A错误； B．云、雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，B错误； C．溶液属于溶液分散系，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C正确； D．牛奶属于液溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 3. 下列物质属于电解质的是 A. 酒精 B. NaCl溶液 C. 铜丝 D. 熔融的NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精是化合物，但在水溶液中不能电离，属于非电解质，A错误； B．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误； C．铜丝由铜单质组成，单质不属于电解质，C错误； D．熔融的NaOH中存在和，这些离子能自由移动而使熔融物导电，NaOH属于电解质，D正确； 故选D。 4. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．配制NaOH溶液 B．过滤粗盐水 C．制备Fe(OH)2 D．收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶为定容仪器，不能用于溶解固体，溶解操作应在烧杯中进行，A错误； B．过滤操作需要玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴应紧靠烧杯内壁，图示操作不规范，B错误； C．易被空气中的氧化，制备时应将胶头滴管尖嘴插入溶液液面下滴加溶液，防止被氧化，图示操作错误，C错误； D．密度大于空气，用向上排空气法（长进短出）收集，且有毒，用溶液吸收尾气防止污染空气，操作正确可达到实验目的，D正确； 故选D。 5. 在汽车尾气处理装置中发生反应：。下列有关该反应的说法中正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. CO是氧化剂 C. 中的氮元素被还原 D. 每生成1 mol 转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应的反应物CO和均为化合物，置换反应应由单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此该反应不属于置换反应，A错误； B．反应中CO中C元素的化合价由+2价升高到+4价，CO被氧化，是还原剂，B错误； C．中N元素的化合价由+4价降低到0价，该氮元素被还原，C正确； D．生成1 mol 时，对应2 mol N原子，每1 mol N原子得到4 mol电子，共转移8 mol电子，D错误； 故选C。 6. 下列有关钠与水反应的说法中，错误的是 A. 反应过程中生成的气体为O2 B. 钠浮在水面上 C. 钠熔化成小球 D. 将酚酞溶液滴入反应后的溶液中，溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应的化学方程式为，生成的气体为而非，A错误； B．钠的密度小于水的密度，因此反应过程中钠浮在水面上，B正确； C．钠的熔点低，且钠与水反应放出大量热，因此反应过程中钠熔化成小球，C正确； D．钠与水反应生成强碱，溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此将酚酞溶液滴入反应后的溶液中溶液变红，D正确； 故选A。 7. 下列有关Cl2的说法中，错误的是 A. Cl2是一种黄绿色的有毒气体 B. Cl2可以贮存在钢瓶中，说明Cl2与Fe不反应 C. 纯净的H2可以在 Cl2中安静地燃烧，生成HCl D. Cl2可以使湿润的有色布条褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物理性质为黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，A正确； B．常温下，干燥的与不反应，因此可贮存在钢瓶中，但点燃或加热条件下二者可反应生成，并非与完全不反应，B错误； C．纯净的可以在中安静燃烧，产生苍白色火焰，反应生成，C正确； D．会和湿润布条中的水反应生成具有漂白性的，因此可使湿润的有色布条褪色，D正确； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 硫酸的摩尔质量是98g B. 1mol O2的质量是32g C. 在0.5mol Na2SO4 中含有 Na+的数目约为 D. 1mol CO2和1mol H2所占的体积均约为22.4L 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位为，硫酸的摩尔质量应为，A错误； B．的摩尔质量为，的质量，B正确； C．每个中含有2个，故中的物质的量为，数目约为，C错误； D．气体摩尔体积的适用条件为标准状况，题干未说明所处状态，无法确定气体体积，D错误； 故选B。 9. 要除去 FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，下列方法可行的是 A. 滴入适量稀盐酸 B. 加入过量铁粉，充分反应后过滤 C. 通入适量氯气 D. 滴入过量 NaOH 溶液，过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸与、均不发生反应，无法除去杂质，A错误； B．加入铁粉会发生反应，消耗待提纯的，同时生成更多杂质，B错误； C．通入适量氯气时发生反应，可将杂质转化为目标物，且不引入新杂质，C正确； D．与、均反应生成氢氧化物沉淀，会消耗待提纯的，同时引入新杂质，D错误； 故选C。 10. 下列说法或描述中，错误的是 A. 考古学家利用测定一些文物的年代，的质量数是14 B. Se是人体必需的微量元素，和互为同位素 C. 酸性强弱： D. 根据元素周期表，可以在金属与非金属的分界线处找到半导体材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．中左上角数字为质量数，其质量数为14，考古中可利用该核素的衰变测定文物年代，A正确； B．和质子数相同、中子数不同，属于硒元素的不同核素，互为同位素，Se是人体必需的微量元素，B正确； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上到下非金属性，故酸性顺序为，选项给出的顺序错误，C错误； D．金属与非金属的分界线处的元素兼有金属和非金属的性质，可在此区域找到半导体材料，D正确； 故选C。 二、选择题(本题包括8个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。) 11. 离子方程式能揭示化学反应的本质。下列离子方程式书写正确的是 A. 用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳： B. 将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中： C. Cl2与水反应： D. FeCl3溶液蚀刻镀铜电路板： 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分为，属于难溶物，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应时，除了和生成沉淀，还有和反应生成，正确的离子方程式为，B错误； C．与水反应生成的是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为，C错误； D．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，选项中离子方程式电荷守恒、原子守恒，物质拆分均符合规则，D正确； 故选D。 12. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，32 gSO2中所含氧原子数为 B. 标准状况下，11.2 LH2O中所含分子数为0.5 C. 0.5 mol·L-1的AlCl3溶液中所含Cl-数为1.5 D. 常温常压下，22.4 L N2 中所含分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，的物质的量为，所含氧原子的物质的量为，数目为，A正确； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，的物质的量远大于，所含分子数远大于，B错误； C．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量小于，所含分子数小于，D错误； 故选A。 13. 在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、H+、Cl-、 B. K+、Na+、、 C. Cu2+、Zn2+、、Cl- D. Al3+、Ba2+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会反应生成和，不能大量共存，A错误； B．四种离子均无颜色，且相互之间不发生反应，满足无色透明溶液中大量共存的要求，B正确； C．在水溶液中显蓝色，不符合无色溶液的限定条件，C错误； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 14. 下列有关铝及其化合物的说法中错误的是 A. 硬铝是铝的一种合金，其硬度比纯铝大 B. 相同温度和压强下，将质量相同的两份铝，分别放入足量盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应，放出氢气的体积相等 C. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，因此铝制餐具可以用来长时间存放酸性或碱性食物 D. 既能与酸反应，又能与强碱溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝是铝合金，合金的硬度通常比其成分金属大，所以硬铝的硬度比纯铝大，A正确； B．两份铝质量相同，铝的物质的量相等。铝与足量盐酸、足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为、。由两式可知，铝与氢气的化学计量数之比均为2∶3，因此生成氢气的物质的量相等；在相同温度和压强下，氢气体积相等，B正确； C．铝表面能形成致密的氧化铝保护膜，但氧化铝是两性氧化物，能与酸、强碱反应，酸性或碱性食物会破坏保护膜，所以铝制餐具不能用于长时间存放酸性或碱性食物，C错误； D．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，D正确； 故选C。 15. 下列化学用语表述错误的是 A. S2-的结构示意图： B. N2的电子式： C. CO2的结构式：O=C=O D. 用电子式表示NaCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的质子数为16，结构示意图的原子核处应标注，选项中核电荷数为，是的原子结构示意图，A错误； B．分子中两个原子间形成三对共用电子对，每个原子还存在一对孤电子对，满足8电子稳定结构，电子式书写正确，B正确； C．为直线形分子，分子中原子与两个原子分别形成碳氧双键，结构式为，C正确； D．为离子化合物，形成过程中失去1个电子转移给，用电子式表示的形成过程书写符合规范，D正确； 故选A。 16. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其中包含了反应：下列说法正确的是 A. Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 B. 该反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 该反应中每生成1 mol O2转移4 mol电子 D. Na2O2可由钠在常温下与氧气反应得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．中的阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，A错误； B．该反应中中-1价的氧元素部分升价为中的0价，部分降价为中的-2价，既发生氧化反应又发生还原反应，既是氧化剂又是还原剂，B正确； C．该反应为歧化反应，中氧元素化合价不变，每生成1，转移电子为2，C错误； D．钠在常温下与氧气反应生成，加热或点燃条件下反应才生成，D错误； 故选B。 17. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最高的元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的，N的最外层电子数等于最内层电子数。下列说法错误的是 A. X的最高正价和最低负价的代数和为0 B. Y位于周期表中第二周期第VA族 C. 金属性：M>N D. Z与M形成的化合物中不可能含有共价键 【答案】D 【解析】 【分析】X的最外层电子数为内层电子数的2倍，确定X为C；Z是地壳中含量最高的元素，确定Z为O，结合原子序数关系可知Y为N；短周期主族元素中原子半径最大的是Na，故M为Na；题设中的N的最外层电子数等于最内层电子数，结合原子序数顺序可知N为Mg。 【详解】A．根据分析，X为C，其最高正价为+4，最低负价为-4，二者的代数和为0，A正确； B．根据分析，Y为N，N位于元素周期表第二周期第VA族，B正确； C．根据分析，M为Na，题设中的N为Mg；同周期从左到右元素的金属性减弱，因此金属性Na＞Mg，即M＞N，C正确； D．根据分析，Z为O、M为Na，二者可形成过氧化钠，其中过氧根内存在O—O共价键，所以该说法不成立，D错误； 故选D。 18. 已知：①在淀粉-KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝；②在上述蓝色溶液中，滴加过量的溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 A. 实验①中体现了硫酸的氧化性和酸性 B. 实验①证明具有还原性 C. 实验②证明具有氧化性 D. 上述实验证明氧化性强弱为 【答案】A 【解析】 【分析】实验①中，酸性条件下次氯酸根离子将碘离子氧化为碘，生成的碘遇淀粉使溶液变蓝，离子方程式为。实验②中，过量亚硫酸根离子将碘还原为碘离子，蓝色消失，离子方程式为。 【详解】A．根据实验①的离子反应，硫酸提供氢离子，体现酸性，但硫酸没有发生还原，未体现氧化性，A错误； B．实验①中碘离子失去电子生成碘单质，碘离子作还原剂，具有还原性，B正确； C．实验②中碘单质得到电子生成碘离子，碘单质作氧化剂，具有氧化性，C正确； D．实验①说明次氯酸根离子的氧化性强于碘，实验②说明碘的氧化性强于硫酸根离子，所以氧化性强弱为，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 三、非选择题(本题包括6小题，共56分。) 19. 研究钠及其化合物的性质有重要的意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）金属钠非常活泼，若长期置于空气中，最后形成的物质是_________(填化学式) （2）写出NaHCO3溶于水时的电离方程式_____________。 （3）实验室可用加热的方法除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3，所涉及的反应的化学方程式为_________________。现取 Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中Na2CO3的质量分数为_____________。 （4）下列有关钠及其化合物的说法中，正确的是___________(填字母代号)。 A. 实验室将钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性 D. 相同条件下，NaHCO3在水中的溶解度大于Na2CO3在水中的溶解度 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4）AC 【解析】 【小问1详解】 金属钠在空气中先被氧化为，与水反应生成，吸收得到结晶碳酸钠，最终风化生成； 【小问2详解】 是强电解质，溶于水完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，第一步电离不拆写，方程式为； 【小问3详解】 加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 生成的物质的量，根据关系式，得，其质量为，则的质量分数为； 【小问4详解】 A．钠易与空气中的水、氧气反应，密度大于煤油/石蜡油且不与其反应，可隔绝空气保存，A正确； B．与酸反应除生成盐和水外还有氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．两者均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，C正确； D．相同条件下溶解度小于，D错误； 故选AC。 20. 漂白粉主要用于衣物漂白和环境消毒，实验室模拟制取漂白粉的装置如下图。已知氯气与碱反应放热，温度较高时可能存在反应：请回答下列问题： （1）滴加浓盐酸的仪器名称为___________________。 （2）甲装置中烧瓶内发生反应的化学方程式为_____________________________。 （3）乙装置中盛装的试剂是________________________________。 （4）丁装置的作用是___________________________________。 （5）若丙装置中氯气与石灰乳反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和Ca(ClO3)2。其中前两种产物的物质的量之比为3：2，则CaCl2与Ca(ClO3)2的物质的量之比为___________。 【答案】（1） 分液漏斗 （2） （3） 饱和食盐水 （4） 吸收多余的氯气，防止污染空气 （5） 【解析】 【分析】甲装置利用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气；由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体，需通过乙装置中的饱和食盐水除去；丙装置中氯气与石灰乳反应制备漂白粉；氯气有毒，不能直接排放，需用丁装置中的碱液吸收尾气。 【小问1详解】 根据仪器形状和用途可知，甲装置中用于盛装并滴加浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 甲装置中烧瓶内二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故乙装置中盛装的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的氯化氢气体； 【小问4详解】 氯气有毒，直接排放会污染环境，丁装置（一般盛放氢氧化钠溶液）的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气； 【小问5详解】 设生成的物质的量为，则的物质的量为，设的物质的量为，在反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，根据氧化还原反应中得失电子守恒，氯元素化合价降低的总数等于升高的总数。生成时，氯元素化合价由价降至价，共得到电子：；生成时，氯元素化合价由价升至价，共失去电子：；生成时，氯元素化合价由价升至价，共失去电子：。根据得失电子守恒可得：，解得。因此，与的物质的量之比为。 21. 某实验小组以含铁污泥（主要成分为、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水）为原料，设计了如下图所示的两种不同合成路线（部分步骤已略去），用于生产绿矾和柠檬酸铁铵。 根据所学知识，回答下列问题： （1）操作①的名称是___________，路线Ⅰ中，加入溶液的目的是氧化_________（填离子符号）。 （2）写出“酸浸”时，与硫酸反应的离子方程式：___________________。 （3）为了检验“滤液X”中是否含有，可向“滤液X”中加入的试剂是___________。 （4）实验室配制溶液时通常也需加入少量的试剂a，请用离子方程式解释加入试剂a的目的________________________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. （2） （3）溶液（或硫氰化钾溶液） （4） 【解析】 【分析】过量稀硫酸使可与酸反应的含铁物质转化为铁离子，而不溶杂质仍为固体。所得滤液中含二价铁离子并可能含三价铁离子；两条路线通过氧化或还原调控铁元素的价态，分别制备三价铁盐和绿矾。 【小问1详解】 酸浸后，难溶且不与酸反应的杂质仍为固体，铁盐进入溶液，固液分离采用过滤。路线Ⅰ需制备三价铁盐，过氧化氢将二价铁离子氧化为三价铁离子，所以第二空填； 【小问2详解】 氧化铁是难溶性氧化物，硫酸为强电解质，氧化铁应以化学式保留，反应生成三价铁离子和水，故离子方程式为； 【小问3详解】 三价铁离子与硫氰根离子反应生成血红色物质，因此可加入硫氰化钾溶液检验； 【小问4详解】 加入的铁粉能将硫酸亚铁溶液中的少量三价铁离子还原为二价铁离子，离子方程式为。 22. 高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理如下： （未配平） （1）该反应中氧化剂是________（填离子符号）。 （2）配平上述离子方程式_____________________________。 （3）在水处理的过程中，高铁酸钠既作消毒剂又作絮凝剂。作消毒剂是因为它具有__________，作絮凝剂是因为它可转化为胶体，从而吸附水中的悬浮物。 【答案】（1） （2） （3）强氧化性 【解析】 【分析】反应中，氯元素由+1价降低为-1价，每个氯原子得到2个电子；铁元素由+3价升高为+6价，每个铁原子失去3个电子，得失电子总数的最小公倍数为6。 【小问1详解】 根据【分析】中氯元素化合价降低的结论，得到电子并发生还原反应，因此该离子是氧化剂； 【小问2详解】 根据【分析】中氯原子得到2个电子、铁原子失去3个电子的关系，确定与的系数比为3∶2，再依据原子守恒和电荷守恒配平，得到； 【小问3详解】 中铁元素为+6价，具有强氧化性，因此高铁酸钠可作消毒剂。 23. 下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）元素①~⑩中非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。 （2）元素⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。 （3）元素③、④、⑤分别对应的简单离子中，半径最小的是_______(填离子符号)。 （4）元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为____________________。 （5）含铟(In)化合物的导电玻璃广泛应用于手机、电脑和电视等电子产品的显示屏。已知铟元素位于第五周期且与元素⑦同亚族，下列说法中正确的是_______(填字母代号)。 A. 铟原子最外层有 5 个电子 B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：In>⑦ C. 原子的失电子能力：In<⑦ D. 铟的单质可与稀硫酸反应产生氢气 【答案】（1） F （2） （3） （4） （或 ） （5）BD 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可以推断出：①为Be，②为N，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为P，⑨为S，⑩为Cl。 【小问1详解】 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。在上述元素中，位于周期表最右上角（稀有气体除外）的氟（F）非金属性最强； 【小问2详解】 元素⑨为S（硫），其最高正化合价为+6价，因此其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，化学式为； 【小问3详解】 元素③、④、⑤对应的简单离子分别为、、，这三种离子具有相同的核外电子排布（均为10电子微粒），对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，原子核对最外层电子的吸引力越强，离子半径越小，由于核电荷数 ，故离子半径最小的是； 【小问4详解】 元素⑤的最高价氧化物对应的水化物是（强碱），元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是（两性氢氧化物），两者发生反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为：（或 ）； 【小问5详解】 铟（In）与元素⑦（Al）同属于第IIIA族： A项，同主族元素最外层电子数相同，Al最外层有3个电子，故In原子最外层也有3个电子，A错误； B项，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性也逐渐增强，故碱性 In > Al（⑦），B正确； C项，同主族元素从上到下金属性增强，原子失去电子的能力逐渐增强，故失电子能力 In > Al（⑦），C错误； D项，Al排在金属活动性顺序表氢的前面，能与稀硫酸反应生成氢气，In的金属性比Al强，故In单质也能与稀硫酸反应产生氢气，D正确。； 综上所述，正确的说法是BD。 24. “84消毒液”是家居常用的防疫用品，某小组同学查看包装说明，得到如下图的信息： （1）该小组同学用一根洁净的铂丝蘸取少量该消毒液在酒精灯上进行灼烧，可观察到火焰的颜色呈____________。 （2）该小组同学利用该消毒液配制1000 mL 的NaClO溶液。 ①配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、1000 mL容量瓶、____________。 ②需要量取该“84消毒液”____________mL进行配制。 ③下列操作会使配制的溶液中NaClO浓度偏低的是____________（填字母代号）。 A．使用烧杯和玻璃棒稀释溶液后未进行洗涤 B．容量瓶未干燥直接使用 C．定容时，俯视容量瓶上的刻度线 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 （3）该小组同学通过查阅资料发现：“84消毒液”若与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，容易发生氯气中毒事故，写出反应的离子方程式____________________________。 【答案】（1）黄色 （2） ①. 胶头滴管 ②. 12.5 ③. AD （3） 【解析】 【小问1详解】 NaClO中含有钠元素，钠元素的焰色为黄色，故灼烧时观察到黄色火焰； 【小问2详解】 ①定容接近容量瓶刻度线时，需要用胶头滴管逐滴加水，因此还需要胶头滴管； ②根据稀释前后NaClO的物质的量不变，设需量取原液的体积为V，可得，解得V = 12.5 mL； ③根据c = n/V，逐项判断如下： A．使用烧杯和玻璃棒稀释后未洗涤，部分NaClO未转入容量瓶，NaClO的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，A正确； B．容量瓶未干燥时，其中的水不改变NaClO的物质的量，定容后溶液体积不变，浓度不变，B错误； C．定容时俯视刻度线，实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误； D．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线会使溶液体积偏大，NaClO的物质的量不变，浓度偏低，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 酸性条件下，次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应，氯元素的化合价分别由+1价降低到0价、由−1价升高到0价。根据得失电子守恒及原子、电荷守恒，反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $