精品解析：湖南省沅澧共同体2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

沅澧共同体高一年级2024年期末考试(试题卷) 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 温馨提示： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页； 2.可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学知识在日常生活中的应用十分广泛，下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 用白醋清洗水壶中的水垢 B. 暖贴中的铁粉遇空气放热 C. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D. 漂白粉久置空气中失效 2. “天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A. 火星陨石中的中子数为20 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. “北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 3. 规范使用化学用语是重要的学科素养。已知是联合制碱工艺流程中的重要反应。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. 和的离子结构示意图均可以表示为： C. NaHCO3在水中的电离方程式： D. NH3的空间结构模型为： 4. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 5. 分类是一种重要的研究方法，以下参与的反应中，不能用为酸性氧化物解释的是 A. B. C. D. 6. 已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠块熔化成闪亮的小球 B. 钠始终在液面下四处游动 C. 产生蓝色沉淀 D. 有黑色物质析出 7. CO2的转化是重要的减排策略，我国化学家用Ag/In2O3催化实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应中H2表现还原性，CO2表现氧化性 B. 该反应每消耗3 mol H2生成1 mol CH3OH C. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 D. 该反应中的H2O分子空间构型为直线型 8. 劳动开创未来。下列生产、生活劳动项目所蕴含的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学解释 A 清洗卫生间时，误将洁厕灵(稀盐酸)与84消毒液(主要成分NaClO)混合使用发生氯气中毒 Cl-+ClO-+2H+=Cl2 ↑+H2O B 制作豆腐时，适时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应产生H2 D 用管道疏通剂(铝粉和NaOH)疏通厨卫管道 金属Al能催化油污分解 A. A B. B C. C D. D 9. 实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 用甲图所示过滤操作分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B. 用乙图所示焰色试验操作检验化合物中是否含有钾元素 C. 用丙图所示操作粗略测定新制氯水的pH D. 用丁图所示装置验证铁与水蒸气反应生成H2 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列离子反应方程式书写不正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氢氧化铝在氢氧化钠溶液中溶解： C. 溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板： D. 氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液： 12. 下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. X的18电子氢化物中只含极性共价键 B. Z和W形成的化合物中一定含离子键 C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W D. 单质的沸点：R＞Y 13. 配制溶液，部分实验操作示意图如下 下列说法不正确的是 A. 该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 C. 定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高 D. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ 14. 1943年，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) 下列说法不正确的是 A. 气体X为NH3，Y为CO2 B. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 C. 操作b为过滤 D. 分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 第Ⅱ卷 非选择题 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 Ⅰ．请据上图回答下列问题： （1）钠的氧化物中属于碱性氧化物的是___________(选填“Na2O”或“Na2O2”)。 （2）NaH中氢元素的化合价为___________，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，试写出该反应的化学方程式________________________________。 （3）某同学探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 已知：+H+ =；+ H+=H2O+CO2↑ 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是______(选填代号，a．①和③ b．②和④)。 Ⅱ．淡黄色固体Na2O2与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 （4）装置②中的试剂为_________。(选填代号) a．饱和NaHCO3溶液 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 （5）装置③中试剂的作用是______________________________________。 （6）【实验步骤1】打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 【实验步骤2】打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是___________(填“步骤1”或“步骤2”)。 （7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是：________________________________。 16. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G七种元素在周期表中的位置。 请回答下列问题： （1）描述A在元素周期表中的位置___________。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中___________(填字母，从B～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_____________________；若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为___________g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________(写化学式)，它们所属的化合物类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （5）比较B、C原子半径的大小___________(填元素符号)。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。 （1）反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________，检验产物中三价铁元素的方法是：取少量产物溶于水，滴加___________，观察是否出现血红色现象。 （2）反应Ⅱ中氧化剂是___________。 （3）反应Ⅲ的反应类型是___________。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 （4）反应Ⅰ中的尾气用FeCl2溶液吸收的优点是_________________________________。 （5）性质决定用途。①在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物；②在水处理过程中，高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有__________________(选填“强氧化性”或“强还原性”)。 （6）假设流程中的铁屑最终全部转化为高铁酸钾，试计算112克铁粉最终可制得高铁酸钾的物质的量为________________。 18. 氯化钛(TiCl4)可用于制造烟幕、织物媒染剂等。氯化钛常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2制备TiCl4的装置如图所示。 回答下列问题： （1）试将A中反应的离子方程式补充完整：2+16H++10Cl- = 2______ +5Cl2↑+8H2O；设阿伏加德罗常数为NA，若在标准状况下生成1120mL氯气，则该反应转移的电子数为_________NA。 （2）B中试剂为______________，G的作用为___________________。 （3）TiCl4与水剧烈反应生成TiO2·xH2O和另一种酸性气体，反应的化学方程式为_________。 （4）实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是___________________。 （5）已知室温条件下，质量分数为20% 的Na2SO3溶液密度为1.26g/cm3，该Na2SO3溶液的物质的量浓度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沅澧共同体高一年级2024年期末考试(试题卷) 化学试题 时量：75分钟 满分：100分 温馨提示： 1.本试卷分试题卷和答题卡两部分，试题卷共6页； 2.可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学知识在日常生活中的应用十分广泛，下列应用与氧化还原反应无关的是 A. 用白醋清洗水壶中的水垢 B. 暖贴中的铁粉遇空气放热 C. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D. 漂白粉久置空气中失效 【答案】A 【解析】 【详解】A．白醋主要成分为醋酸，水垢主要成分为、，二者发生复分解反应，反应过程中无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，A符合题意； B．暖贴中铁粉与空气中的、发生反应，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．与呼出的、反应生成，中-1价的发生化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．漂白粉有效成分为，久置空气中先反应生成，见光分解生成和，、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. “天问一号”探测器成功着陆火星、“华龙一号”核电海外投产、北斗卫星导航系统全面开通、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是 A. 火星陨石中的中子数为20 B. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. “北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质若遇水会剧烈放出 D. “奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金具极高的硬度和抗压性，能承受深海高压 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数=质量数-质子数=20-10=10，A错误； B．与的质子数都为92，中子数分别为143、146，是质子数相同、中子数不同的同一元素，两者互称同位素，B正确； C．铷是活泼金属，比钠金属性更强，可与水快速反应放出氢气，C正确； D．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金性能优异，能承受深海高压，D正确； 答案选A。 3. 规范使用化学用语是重要的学科素养。已知是联合制碱工艺流程中的重要反应。相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 用电子式表示NaCl的形成过程： B. 和的离子结构示意图均可以表示为： C. NaHCO3在水中的电离方程式： D. NH3的空间结构模型为： 【答案】AB 【解析】 【详解】A．NaCl为离子化合物，用电子式表示其形成过程：，A正确； B．和是互为同位素的离子，质子数均为17，核外电子数均为18，离子结构示意图均为，B正确； C．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，C错误； D．的空间结构为三角锥形，空间结构模型为：，D错误； 故选AB。 4. 下列化合物中既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属铜和氯气发生化合反应，生成；金属铜和盐酸不反应，A不符合题意； B．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，B不符合题意； C．金属镁和氯气发生化合反应，生成；金属镁和盐酸发生置换反应，也生成，C符合题意； D．金属铁和氯气发生化合反应，生成；金属铁和盐酸发生置换反应，生成，D不符合题意； 故选C。 5. 分类是一种重要的研究方法，以下参与的反应中，不能用为酸性氧化物解释的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2为酸性氧化物，能和水化合生成对应的酸(H2SO3)，故A不符合题意； B．SO2为酸性氧化物，能和碱性氧化物CaO反应生成盐CaSO3，故B不符合题意； C．SO2中硫元素化合价为+4价，具有较强的还原性，能被氯气氧化，反应中SO2表现还原性，与其为酸性氧化物无关，故C符合题意； D．SO2为酸性氧化物，能和碱NaOH反应生成盐Na2SO3和水，故D不符合题意； 故答案为：C。 6. 已知：在80℃以上即分解为黑色的CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠块熔化成闪亮的小球 B. 钠始终在液面下四处游动 C. 产生蓝色沉淀 D. 有黑色物质析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水剧烈反应并放热超过钠的熔点，因此会看到钠块熔化成闪亮的小球，A不符合题意； B．钠的密度比水小，钠与水反应有氢气生成，因此会看到钠在液面上四处游动，B符合题意； C．钠与水反应生成和NaOH，NaOH和反应生成和蓝色沉淀，C不符合题意； D．钠与水反应放出大量的热（超过钠的熔点），受热易分解为黑色的CuO，D不符合题意； 故答案为：B。 7. CO2的转化是重要的减排策略，我国化学家用Ag/In2O3催化实现了CO2加氢制备CH3OH，原理如图。下列关于该反应的说法不正确的是 A. 该反应中H2表现还原性，CO2表现氧化性 B. 该反应每消耗3 mol H2生成1 mol CH3OH C. 该反应过程中有极性共价键的断裂和生成 D. 该反应中的H2O分子空间构型为直线型 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中中氢元素化合价从0价升高到+1价，作还原剂表现还原性；中碳元素化合价从+4价降低到中的-2价，作氧化剂表现氧化性，A正确； B．由总反应可知，每消耗生成，B正确； C．反应过程中断裂中的碳氧极性共价键，生成中的碳氢、氢氧极性共价键和中的氢氧极性共价键，存在极性共价键的断裂和生成，C正确； D．分子中中心原子价层电子对数为4，含2对孤电子对，空间构型为V形（角形），不是直线型，D错误； 故选D。 8. 劳动开创未来。下列生产、生活劳动项目所蕴含的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学解释 A 清洗卫生间时，误将洁厕灵(稀盐酸)与84消毒液(主要成分NaClO)混合使用发生氯气中毒 Cl-+ClO-+2H+=Cl2 ↑+H2O B 制作豆腐时，适时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与H2O高温下会反应产生H2 D 用管道疏通剂(铝粉和NaOH)疏通厨卫管道 金属Al能催化油污分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．洁厕灵中的与84消毒液中的在酸性条件下发生归中反应生成有毒的，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．豆浆属于胶体，石膏、卤水中含有可溶电解质，加入电解质能够破坏胶体介稳性使胶体聚沉，从而制得豆腐，B正确； C．若模具潮湿，高温下铁会与水蒸气发生反应，生成的易发生爆炸，因此模具需要干燥后再注入熔融钢水，C正确； D．管道疏通剂的工作原理是铝粉与、水反应生成，反应产生的压强可疏通管道，同时为强碱可促进油污水解，是反应的反应物不是催化剂，解释错误，D错误； 故选D。 9. 实验是科学研究的一种重要手段。下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A. 用甲图所示过滤操作分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B. 用乙图所示焰色试验操作检验化合物中是否含有钾元素 C. 用丙图所示操作粗略测定新制氯水的pH D. 用丁图所示装置验证铁与水蒸气反应生成H2 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子和溶液中的微粒均可透过滤纸，无法用过滤分离胶体和溶液，应选用渗析法，A错误； B．检验钾元素的焰色时，需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中操作未使用蓝色钴玻璃，无法检验钾元素，B错误； C．新制氯水中含，具有漂白性，会漂白试纸，无法用试纸测定其，C错误； D．湿棉花受热提供水蒸气，加热条件下还原铁粉与水蒸气反应生成，进入肥皂液形成气泡，点燃肥皂泡可检验，该装置能达到实验目的，D正确； 故选D。 10. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+能与OH-反应生成水，因此不能大量共存，故A项不符合题意； B．Ca2+与生成沉淀Ca CO3，不能大量共存，故B项不符合题意； C．酸性下，Fe2+、Cl-能被氧化，不能大量共存，故C项不符合题意； D．所给离子之间不反应，能够大量共存，故D符合题意； 故答案为D。 11. 下列离子反应方程式书写不正确的是 A. 金属钠与水反应： B. 氢氧化铝在氢氧化钠溶液中溶解： C. 溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板： D. 氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应的离子方程式应为，A符合题意； B．氢氧化铝在氢氧化钠溶液中溶解生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，B不符合题意； C．溶液腐蚀刻制印刷电路板，离子方程式为，C不符合题意； D．氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 12. 下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A. X的18电子氢化物中只含极性共价键 B. Z和W形成的化合物中一定含离子键 C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞W D. 单质的沸点：R＞Y 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据化合价规律推出短周期元素：为，为，为，为，为。 【详解】A．的18电子氢化物为，含有极性共价键和非极性共价键，并非只含极性共价键，A错误； B．和形成的化合物为硫化钠（或多硫化钠），均属于离子化合物，一定含有离子键，B正确； C．非金属性，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，即，C正确； D．和结构组成相似，相对分子质量大于，分子间作用力更大，沸点更高，故沸点，即，D正确； 故选A。 13. 配制溶液，部分实验操作示意图如下 下列说法不正确的是 A. 该实验中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不必经过干燥即可使用 C. 定容时，仰视观察刻度线，会引起溶液的浓度偏高 D. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制溶液时，需要用量筒量取蒸馏水溶解固体，用到的玻璃仪器包含烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，A正确； B．容量瓶残留的蒸馏水不会改变溶质的物质的量和最终溶液体积，因此无需干燥即可使用，B正确； C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，根据，溶质物质的量不变，最终溶液浓度偏低，C错误； D．溶液配制步骤为溶解、转移、加蒸馏水至接近刻度线、定容，对应操作顺序为②①④③，D正确； 故选C。 14. 1943年，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对我国的化学工业发展和技术创新作出了重要贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) 下列说法不正确的是 A. 气体X为NH3，Y为CO2 B. 氨盐水中通入气体Y后，溶液中Na+浓度不变 C. 操作b为过滤 D. 分离回收滤液可得NH4Cl和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．联合制碱法需先向饱和食盐水中通入使溶液呈碱性，以吸收更多，且滤渣煅烧生成的可循环气体为，故为，A正确； B．氨盐水中通入后发生反应，转化为沉淀析出，溶液中浓度减小，B错误； C．操作为分离悬浊液中固体和液体的操作，即过滤，C正确； D．滤液中含有反应生成的以及未完全析出的，分离回收可得到这两种物质，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题 15. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图。 Ⅰ．请据上图回答下列问题： （1）钠的氧化物中属于碱性氧化物的是___________(选填“Na2O”或“Na2O2”)。 （2）NaH中氢元素的化合价为___________，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，试写出该反应的化学方程式________________________________。 （3）某同学探究Na2CO3和NaHCO3溶液与酸反应的差异。 已知：+H+ =；+ H+=H2O+CO2↑ 其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是______(选填代号，a．①和③ b．②和④)。 Ⅱ．淡黄色固体Na2O2与二氧化碳反应时需要与水接触，某课外活动小组设计了下列装置验证了此结论。 （4）装置②中的试剂为_________。(选填代号) a．饱和NaHCO3溶液 b．浓硫酸 c．NaOH溶液 （5）装置③中试剂的作用是______________________________________。 （6）【实验步骤1】打开活塞K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 【实验步骤2】打开活塞K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是___________(填“步骤1”或“步骤2”)。 （7）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是：________________________________。 【答案】（1） （2）-1； （3）a （4）a （5）干燥气体（或吸收中的水蒸气） （6）步骤2 （7）潮湿的中含有水蒸气，水蒸气也能与反应生成使带火星的木条复燃（） 【解析】 【分析】Ⅰ、由钠及其化合物的“价-类”二维图，①表示的物质为钠的单质（Na）；②表示的物质为钠的氧化物氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）。 Ⅱ、①中盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，③应为浓硫酸，④⑤为对比试验，用于判断干燥的二氧化碳是否与过氧化钠反应，⑥可避免空气中的水、二氧化碳进入④⑤，并吸收过量的CO2，最后用带火星的木条检验是否生成氧气。 【小问1详解】 碱性氧化物需要氧化物和酸反应只生成盐和水，氧化钠和酸反应只生成盐和水，例如和盐酸反应：，属于碱性氧化物；而过氧化钠和酸反应除了生成盐和水之外，还生成氧气，例如和盐酸反应：，不是碱性氧化物。 【小问2详解】 中，钠为+1价，根据化合价代数和为0，H为-1价，和水反应生成的可燃性气体为氢气，同时还生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 碳酸钠和盐酸分步反应：+H+ =（先无气泡）；+ H+=H2O+CO2↑（后产生气泡）；碳酸氢钠和盐酸直接反应：+ H+=H2O+CO2↑（立即产生气泡）。 根据分析，其中可以鉴别Na2CO3和NaHCO3的实验组合是a，①向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，开始没有气泡，一段时间后产生气泡；③向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，立即产生大量气泡。 【小问4详解】 ②用于除去HCl，应为饱和碳酸氢钠溶液，故答案选a； 【小问5详解】 ③应为浓硫酸，用于干燥二氧化碳，以进行实验对比； 【小问6详解】 步骤1：打开活塞K2，关闭K1，生成的二氧化碳被干燥，步骤2：打开活塞K1，关闭K2，为湿润的二氧化碳，可观察到步骤1中木条不复燃，步骤2中木条复燃； 【小问7详解】 水能单独和过氧化钠反应生成氧气，故不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃。 16. 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，下表列出了A～G七种元素在周期表中的位置。 请回答下列问题： （1）描述A在元素周期表中的位置___________。 （2）到目前为止，元素周期表的第七周期已经被填满，如果发现第119号元素，则它的性质与表中___________(填字母，从B～G中选择)元素的性质最相似。 （3）写出D的单质与B的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式_____________________；若反应中产生6.72L气体(标准状况)，则消耗D的质量为___________g。 （4）F、G元素氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____________(写化学式)，它们所属的化合物类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （5）比较B、C原子半径的大小___________(填元素符号)。 【答案】（1）第二周期第ⅠA族 （2）B （3） ①. ②. 5.4 （4） ①. ②. 共价化合物 （5） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，A为Li，B为Na，C为Mg，D为Al，E为O，F为Cl，G为Br。 【小问1详解】 A为Li元素，原子核外有2个电子层，最外层有1个电子，位于元素周期表第二周期第ⅠA族。 【小问2详解】 第119号元素位于第八周期第ⅠA族，属于碱金属元素，其化学性质与同主族的碱金属元素相似，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，即与表中B（Na）的性质最相似。 【小问3详解】 D的单质为Al，B的氢氧化物为NaOH，铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为；生成的气体为氢气，在标准状况下6.72L氢气的物质的量为，根据关系式可知，消耗Al的物质的量为，其质量为。 【小问4详解】 F为Cl，G为Br，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性，故氢化物稳定性由大到小的顺序为；HCl和HBr均由非金属原子通过共价键结合而成，所属的化合物类型为共价化合物。 【小问5详解】 B为Na，C为Mg，两者同属于第三周期元素，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径大小关系为。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种制备高铁酸钾的流程如下图所示。 （1）反应Ⅰ的化学方程式为_________________________________，检验产物中三价铁元素的方法是：取少量产物溶于水，滴加___________，观察是否出现血红色现象。 （2）反应Ⅱ中氧化剂是___________。 （3）反应Ⅲ的反应类型是___________。 a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应 （4）反应Ⅰ中的尾气用FeCl2溶液吸收的优点是_________________________________。 （5）性质决定用途。①在水处理的过程中，高铁酸钾可以作絮凝剂，是因为它可转化为Fe(OH)3胶体，从而吸附水中的悬浮物；②在水处理过程中，高铁酸钾还可以作消毒剂，是因为它具有__________________(选填“强氧化性”或“强还原性”)。 （6）假设流程中的铁屑最终全部转化为高铁酸钾，试计算112克铁粉最终可制得高铁酸钾的物质的量为________________。 【答案】（1） ①. ②. KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） （2）NaClO（或次氯酸钠） （3）d （4）尾气吸收的产物可再利用 （5）强氧化性 （6） 【解析】 【分析】铁屑与氯气发生反应生成FeCl3，尾气为剩余的氯气，反应Ⅱ中NaClO被还原生成NaCl，FeCl3被氧化生成Na2FeO4，再加入饱和KOH溶液，发生反应Ⅲ将Na2FeO4转化为粗K2FeO4晶体，据此解答。 过滤、洗涤、干燥，从而获得K2FeO4晶体。 【小问1详解】 反应Ⅰ是铁屑与氯气发生反应生成FeCl3，化学方程式为：；检验产物中三价铁元素用KSCN溶液，则方法是：取少量产物溶于水，滴加KSCN溶液（或硫氰化钾溶液），观察是否出现血红色现象； 【小问2详解】 由分析可知，反应Ⅱ中NaClO转化为NaCl， Cl的化合价由+1价降低到-1价，化合价降低，NaClO作氧化剂； 【小问3详解】 反应Ⅲ为高铁酸钠和氢氧化钾反应生成高铁酸钾和氢氧化钠，即两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 由分析可知，反应Ⅰ的尾气为剩余的氯气，用FeCl2溶液吸收可生成，可再利用，则反应Ⅰ中的尾气用FeCl2溶液吸收的优点是：尾气吸收的产物可再利用； 【小问5详解】 高铁酸钾中铁为+6价，具有强氧化性，可以作消毒剂； 【小问6详解】 的物质的量为：，根据铁元素守恒可知，1 mol生成1 mol，现有2 mol，故生成的物质的量为2 mol。 18. 氯化钛(TiCl4)可用于制造烟幕、织物媒染剂等。氯化钛常温下为无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生白烟。实验室利用反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2制备TiCl4的装置如图所示。 回答下列问题： （1）试将A中反应的离子方程式补充完整：2+16H++10Cl- = 2______ +5Cl2↑+8H2O；设阿伏加德罗常数为NA，若在标准状况下生成1120mL氯气，则该反应转移的电子数为_________NA。 （2）B中试剂为______________，G的作用为___________________。 （3）TiCl4与水剧烈反应生成TiO2·xH2O和另一种酸性气体，反应的化学方程式为_________。 （4）实验中发现F中有少量白烟产生，为避免此现象，改进措施是___________________。 （5）已知室温条件下，质量分数为20% 的Na2SO3溶液密度为1.26g/cm3，该Na2SO3溶液的物质的量浓度为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 处理尾气，防止污染环境 （3） （4）在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 （5） 【解析】 【分析】装置A用浓盐酸和KMnO4反应制备Cl2，因浓盐酸易挥发，导致氯气中混有HCl和水蒸气，B中饱和食盐水用于除去氯气中混有的HCl，由于TiCl4能与水剧烈反应，C中浓硫酸用于干燥氯气，D中盛放无水硫酸铜用于检验水蒸气是否除尽，E中发生反应：，TiCl4常温下为无色液体，所以F用于收集TiCl4，氯气有毒，不能直接排入空气中，G中Na2SO3溶液用于吸收多余的氯气，防止污染空气，据此解答。 【小问1详解】 装置A中浓盐酸和KMnO4反应生成、、Cl2和水，则A中反应的离子方程式为：2+16H++10Cl- =2Mn2++5Cl2↑+8H2O；，Cl-转化为Cl2，Cl的化合价由-1价升高到0价，生成1 mol Cl2转移2 mol e-，则生成Cl2，转移电子，即； 【小问2详解】 由分析可知，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，G的作用为处理尾气，防止污染环境； 【小问3详解】 TiCl4与水剧烈反应生成TiO2·xH2O和另一种酸性气体，根据元素守恒知，氯元素和氢元素结合生成酸性气体HCl，则反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验中发现F中有少量白烟产生，是因为G中的水蒸气进入F装置，TiCl4与水剧烈反应产生白烟，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管； 【小问5详解】 该Na2SO3溶液的物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $