精品解析：江西南昌新民外语学校2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题

新民学校2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量：C-12，H-1，O-16 一、单选题(共42分) 1. 从柑橘中提取的萜二烯，其结构简式如下。下列说法中正确的是 A. 分子式为C10H18 B. 常温下为气体，易溶于水 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与过量的溴反应后产物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据该物质的结构简式可知其分子式为C10H16，故A错误； B．该物质属于烃类，且碳原子数大于4，所以常温下不是气体，且难溶于水，故B错误； C．该物质含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，故C错误； D．碳碳双键可以和溴发生加成反应，完全加成后产物为，故D正确； 综上所述答案为D。 2. 已知乙烯为平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成不同的空间异构体和。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A. 1,1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-戊烯 【答案】C 【解析】 【详解】由题给信息可知，当构成碳碳双键的每个碳原子上都连接两个不同的原子或原子团时，才能形成顺反异构体（空间异构体）。显然，只有2-丁烯可形成空间异构体：和，其余三种物质中与碳碳双键直接相连的碳原子上均存在连相同原子或原子团的情况，故答案选C。 3. 下列关于烷烃、炔烃及烯烃的说法中正确的是 A. 中所有原子可能共平面 B. 分子存在顺反异构体 C. 沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 D. 有机物中最多有4个碳原子位于同一条直线 【答案】A 【解析】 【详解】A．1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）中，双键为平面结构，单键可旋转，所有原子可能共平面，A正确； B．顺反异构要求双键两端的每个碳原子连接不同基团，CH2=CHCH2CH2CH3（1-戊烯）中，双键左侧碳连有两个H，右侧碳连一个H和一个CH2CH2CH3，不满足顺反异构条件，B错误； C．烷烃沸点随支链增多而降低，正戊烷（无支链）沸点最高，异戊烷（一个支链）次之，新戊烷（支链最多）最低，故顺序应为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷，C错误； D．HC≡C-CH=CH2中，乙炔是直线形结构，乙烯是平面形结构，单键可旋转，因此最多有3个碳原子共直线（HC≡C-CH=CH2中乙从左到右前3个碳共线），而非4个，D错误； 故选A。 4. 两种气态烃以任意比例混合，在150℃时2L该混合烃与12L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为14L。下列各组混合烃中符合此条件的是 A. 乙烯、乙烷 B. 甲烷、乙烷 C. 乙烷、丙烯 D. 甲烷、乙烯 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】设该混合物的平均分子式为CxHy，由燃烧通式：，得燃烧前后气体体积变化△V=1+x+-x-=1-，由题意知△V=0，即1-=0，解得y=4，即该混合烃的平均分子式为CxH4，选项A、B、C相关烃混合后氢原子数不可能为4个，故A、B、C不符合题意；甲烷(CH4)与乙烯(C2H4)均含4个氢原子，故混合后平均每个分子含4个氢原子，D符合题意，故答案选D。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烷的分子式： B. 的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，丙烷是3个碳原子的烷烃，分子式：C3H8，A正确； B．甲烷是正四面体结构，C原子半径大于H原子，所以甲烷分子的空间填充模型，B错误； C．羟基含有1个未成对电子：，C错误； D．聚丙烯的结构简式：，D错误； 故选A。 6. 下列有关乙炔的说法正确的是 A. 结构简式 B. 乙炔属于饱和烃 C. 最简式为 D. 分子中含碳碳三键，能发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔的结构简式应为CH≡CH，选项中的“CHCH”未体现三键，A错误； B．乙炔含有碳碳三键，属于不饱和烃，B错误； C．乙炔的分子式为C2H2，其最简式（实验式）为元素原子数的最简整数比，即C:H=2:2=1:1，故最简式为CH，C错误； D．乙炔分子中含碳碳三键，为不饱和烃，能发生加成反应（如与H2、Br2等反应），D正确； 故选D。 7. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。已知电石中的主要杂质为CaS，下列说法不合理的是 A. 用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速率 B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用溴水验证乙炔的性质，可以不用CuSO4溶液洗气 D. CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等 【答案】C 【解析】 【分析】水和电石反应生成硫化氢、乙炔，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性； 【详解】A．水和电石反应速率过快不易控制，用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速率，便于反应速率控制，故A不符合题意； B．反应生成气体中含有硫化氢等杂质气体被硫酸铜溶液吸收除去，生成乙炔能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B不符合题意； C．反应生成气体中含有硫化氢等杂质气体，硫化氢和溴水发生氧化还原反应使得溴水褪色，干扰了乙炔性质的检验，故用溴水验证乙炔的性质，需用CuSO4溶液洗气，故C符合题意； D．硫化氢和硫酸铜生成硫化铜沉淀，故CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等，故D不符合题意； 故选C。 8. 某有机物，正确的名称为 A. 2，2，5—三甲基戊烯 B. 2，4，4—三甲基戊烯 C. 2，4，4—三甲基—1—戊烯 D. 2，2，5—三甲基—4—戊烯 【答案】C 【解析】 【分析】根据烯烃的命名选择含有碳碳双键且碳原子数最多的一条链为主链，编号时，碳碳双键的编号最小，进行命名。 【详解】有机物是烯烃，主链含有5个碳原子，3个甲基作支链，其正确的名称为2，4，4－三甲基－1－戊烯。 答案选C。 9. 下列不属于有机物种类繁多的原因的是 A. 碳原子的结合方式多样 B. 碳原子的空间排列方式多样 C. 存在同分异构现象 D. 碳原子化学性质不活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子的结合方式多样，如单键、双键、三键及链状、环状结构，属于有机物种类繁多的原因，A正确； B．碳原子的空间排列方式多样（如直链、支链、环状等），导致结构差异，属于原因，B正确； C．同分异构现象使相同分子式对应不同结构，显著增加有机物种类，属于原因，C正确； D．碳原子化学性质不活泼与其成键能力无关，有机物种类多源于碳的结构多样性，而非其化学性质是否活泼，D错误； 故选D。 10. 下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】要判断有机化合物中的一氯代物是否有同分异构体，需判断分子中氢原子的化学环境是否不同，即判断分子中是否有不同性质的氢原子，如果有，则存在同分异构体。 【详解】A．甲烷为正四面体结构，四个氢原子化学性质完全相同，因此一氯代物只有一种，无同分异构体，Ａ错误； B．乙烷中两个碳原子对称，六个氢原子化学性质相同，因此一氯代物只有一种，无同分异构体，Ｂ错误； C．异丁烷中三个甲基中的氢原子化学性质相同，中间碳原子上的氢原子不同，取代不同位置氢生成两种一氯代物，存在同分异构体，Ｃ正确； D．新戊烷高度对称，所有氢原子化学性质相同，因此一氯代物只有一种，无同分异构体，D错误； 故选C。 11. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】A．和是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，A错误； B．和分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和是氧元素组成的不同的单质，互称同素异形体，C错误； D．和为结构相似，组成相差1个CH2原子团的同系物，D错误； 答案选B。 12. 分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，苯环上的取代基全部为甲基，这样的异构体有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【分析】C9H12的所有带苯环结构的异构体中，苯环上的取代基全部为甲基，则苯环上有三个取代基，同分异构体有1，2，3-三甲基苯，1，2，4-三甲基苯，1，3，5-三甲基苯。 【详解】据分析可知，C9H12的所有带苯环结构的异构体中，苯环上的取代基全部为甲基，同分异构体共有3种； 故答案选C。 13. 化学式为C4H8O2的羧酸的所有同分异构体有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】A 【解析】 【详解】分子式为C4H8O2的羧酸，可写成：C3H7-COOH，因-C3H7有正丙基和异丙基2种结构，故同分异构体有2种：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，故选A。 14. ZnS晶胞如图所示，该晶胞中含有S2-的数目为 A. 14 B. 10 C. 8 D. 4 【答案】D 【解析】 【详解】对于ZnS晶胞，S2-位于晶胞的顶点、面心，顶点上的S2-：晶胞有8个顶点，每个顶点的S2-对该晶胞的贡献为，所以顶点上S2-的数目为8×=1；面心上的S2-：晶胞有6个面心，每个面心的S2-对该晶胞的贡献为，所以面心上S2-的数目为6×=3；则晶胞中S2-的总数为1+3=4，故答案为D。 二、判断题(共18分) 15. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】原子晶体的原子之间以共价键结合，金属晶体中构成微粒以金属键结合，一般情况下共价键作用力强烈，断裂消耗较高的能量，使物质的熔点高；但金属晶体的熔沸点差别很大，有的金属晶体熔点很高，如金属钨的熔点高达3000多度，比一般的原子晶体的高，因此该说法错误。 16. 金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体( ) 【答案】正确 【解析】 【详解】金属元素和非金属元素组成的晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，不一定是离子晶体，如NaCl、AlCl3都是由金属元素和非金属元素构成的物质，前者为离子晶体，后者为分子晶体，因此这种说法是正确的。 17. 离子晶体一定都含有金属元素。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】离子晶体中可能含有金属元素，也可能不含有金属元素。如NaCl、NH4Cl都是盐，二者的晶体类型都是离子晶体，但前者含有金属元素，后者不含有金属元素，故离子晶体一定都含有金属元素的说法是错误的。 18. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如S单质属于分子晶体，在室温下呈固态，而金属汞的晶体类型为金属晶体，在室温下呈液态，说明物质的熔点：S＞Hg，因此该说法错误。 19. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。( ) 【答案】错误 【解析】 【详解】金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，晶体中有金属阳离子，但不存在阴离子，故错误。 20. 的晶体类型：分子晶体。（____） 【答案】错误 【解析】 【详解】为共价晶体，故错误。 21. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。（____） 【答案】错误 【解析】 【详解】金属具有光泽是因为自由电子能够吸收可见光，并不是能放出可见光，故错误。 22. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。（____） 【答案】错误 【解析】 【详解】金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的自由电子可在整块晶体中运动，在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动形成了电流，故错误。 23. 离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电。（____） 【答案】错误 【解析】 【详解】离子晶体是由阴、阳离子构成的，但是离子晶体在水溶液中或熔融态下才能够导电，故错误。 三、填空题(共8分) 24. 按要求回答下列问题。 （1）中官能团的名称为_____、_____。 （2）中含氧官能团的名称是_____。 （3）中含有的官能团名称是_____。 （4）中含有的官能团名称是_____。 【答案】（1） ①. 醚键 ②. 醛基 （2）(酚)羟基、酯基 （3）碳碳双键、酯基、(酮)羰基 （4）氨基、(酮)羰基、碳溴键(溴原子)、碳氟键(氟原子) 【解析】 【小问1详解】 根据其结构简式可知，其官能团为醚键、醛基； 【小问2详解】 根据其结构简式可知，含氧官能团的名称是(酚)羟基、酯基； 【小问3详解】 根据其结构简式可知，其含有的官能团名称是碳碳双键、酯基、(酮)羰基 【小问4详解】 根据其结构简式可知，其含有的官能团名称是氨基、(酮)羰基、碳溴键(溴原子)、碳氟键(氟原子)。 四、解答题(共32分) 25. 根据相关信息，回答下列问题 （1）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为___________。 （2）已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是___________(填序号)。 ①1，3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 （3）烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如： 某烃Q通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到和各。 ①观察题中给出的化学方程式可知：烃分子中每有一个双键，则产物中会有___________个羰基()，产物与烃Q分子中原子个数相等的元素有___________。 ②Q分子中有___________个双键，Q的分子式是___________。 ③已知可以简写为，其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足，这样的表示方法叫键线式。写出Q的两种结构：___________(填键线式)。 【答案】（1） ①. ②. 4 （2）②④ （3） ①. 2 ②. C、H ③. 2 ④. C8H12 ⑤. 、、(任意2种) 【解析】 【小问1详解】 烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，说明烯烃A中含有支链，则该同分异构体为，A分子中含有乙烯的平面结构，根据结构简式可知能够共平面的碳原子个数为4，故答案为：；4； 【小问2详解】 根据所给信息“”分析合成的材料，有如图所示两种断键方式恢复炔烃与二烯烃：，即、，若为前者，合成材料为丙炔和2，3-二甲基-l，3-丁二烯，若为后者，合成材料为2-丁炔和2-甲基-l，3-丁二烯，故答案为：②④； 【小问3详解】 ①根据反应可知反应物中有1个碳碳双键产物中会生成2个羰基；反应过程中C、H个数不变，即产物与烃Q分子中原子个数相等的元素有C、H，故答案为：2；C、H； ②根据反应原理，1mol烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理后得到1mol和1mol可知A分子中含有2个碳碳双键，由产物结构可知，Q分子中碳原子数目为8，分子中含有2个碳碳双键、1个环，故Q的分子式为C8H12，故答案为：2；C8H12； ③根据反应可知烃Q的结构可能为、、，故答案为：、、。 26. 元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。 I．元素分析 按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 回答下列问题： （1）开始实验前进行的操作为_______。 （2）装入待测有机物A，先通以排尽石英管内空气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接。先点燃煤气灯_______ (填“a”或“b”)。 （3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。 A． B． C．碱石灰 D． （4）Pt坩埚中有机物A反应完全后，熄灭煤气灯a、b，继续通入一段时间，然后取下c和d管称重。若有机物A为，实验结束后，c管增重，d管增重。该有机物实验式为______。 （5）若有机物反应完全后，立即停止通入，可能造成的后果是_______。 Ⅱ．图谱分析 （6）通过质谱图、核磁共振氢谱和红外光谱分析有机物A的分子式为_______，结构简式为_______。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）b （3） ①. B ②. C （4） （5）部分H2O和CO2残留在装置中不能被完全吸收 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】实验Ⅰ进行元素分析，有机物中含碳、氢、氧三种元素，加热有机物，产物有可能CO、CO2、H2O，CuO将CO氧化为CO2，装置c吸收水蒸气，可以无水氯化钙，装置d吸收CO2可以选用碱石灰，实验测得c装置增重8.1g，则生成水的物质的量为，则有机物中，c装置增重19.80g，则生成二氧化碳的物质的量为，则有机物中，则有机物中，则有机物中C∶H∶O=1∶2∶1，有机物实验式为，据此解答。 【小问1详解】 开始进行实验前，应检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性； 【小问2详解】 应先点燃b处煤气灯，保证有机物中的C元素全部转化为二氧化碳，故答案为：b； 【小问3详解】 由分析可知，装置c作用为吸收水蒸气，可以无水氯化钙，装置d吸收CO2可以选用碱石灰，故答案为：B；C； 【小问4详解】 由分析可知，实验式为，故答案为： 【小问5详解】 若有机物反应完全后，立即停止通入，可能会导致残留的气体不能被完全吸收，故答案为：部分H2O和CO2残留在装置中不能被完全吸收； 【小问6详解】 由质谱图可知，该有机物的相对分子质量为90，则分子式为，由核磁共振氢谱可以看出，该有机物存在4种不同化学环境的H原子，且原子个数比为3∶1∶1∶1，由红外光谱图可以看出，该有机物存在-OH、-COOH、C-H，化学键，则该有机物的结构简式为，故答案为：；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新民学校2025—2026学年度第二学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 相对原子质量：C-12，H-1，O-16 一、单选题(共42分) 1. 从柑橘中提取的萜二烯，其结构简式如下。下列说法中正确的是 A. 分子式为C10H18 B. 常温下为气体，易溶于水 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 与过量的溴反应后产物为 2. 已知乙烯为平面结构，因此1,2-二氯乙烯可以形成不同的空间异构体和。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是 A. 1,1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-戊烯 3. 下列关于烷烃、炔烃及烯烃的说法中正确的是 A. 中所有原子可能共平面 B. 分子存在顺反异构体 C. 沸点：正戊烷<异戊烷<新戊烷 D. 有机物中最多有4个碳原子位于同一条直线 4. 两种气态烃以任意比例混合，在150℃时2L该混合烃与12L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积为14L。下列各组混合烃中符合此条件的是 A. 乙烯、乙烷 B. 甲烷、乙烷 C. 乙烷、丙烯 D. 甲烷、乙烯 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烷的分子式： B. 的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 6. 下列有关乙炔的说法正确的是 A. 结构简式 B. 乙炔属于饱和烃 C. 最简式为 D. 分子中含碳碳三键，能发生加成反应 7. 如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。已知电石中的主要杂质为CaS，下列说法不合理的是 A. 用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速率 B. 酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C. 用溴水验证乙炔的性质，可以不用CuSO4溶液洗气 D. CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质H2S等 8. 某有机物，正确的名称为 A. 2，2，5—三甲基戊烯 B. 2，4，4—三甲基戊烯 C. 2，4，4—三甲基—1—戊烯 D. 2，2，5—三甲基—4—戊烯 9. 下列不属于有机物种类繁多的原因的是 A. 碳原子的结合方式多样 B. 碳原子的空间排列方式多样 C. 存在同分异构现象 D. 碳原子化学性质不活泼 10. 下列有机化合物的一氯代物存在同分异构体的是 A. B. C. D. 11. 下列物质互为同分异构体的一组是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 12. 分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，苯环上的取代基全部为甲基，这样的异构体有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 13. 化学式为C4H8O2的羧酸的所有同分异构体有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 14. ZnS晶胞如图所示，该晶胞中含有S2-的数目为 A. 14 B. 10 C. 8 D. 4 二、判断题(共18分) 15. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。( ) 16. 金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体( ) 17. 离子晶体一定都含有金属元素。( ) 18. 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。( ) 19. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。( ) 20. 的晶体类型：分子晶体。（____） 21. 金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光。（____） 22. 金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子。（____） 23. 离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电。（____） 三、填空题(共8分) 24. 按要求回答下列问题。 （1）中官能团的名称为_____、_____。 （2）中含氧官能团的名称是_____。 （3）中含有的官能团名称是_____。 （4）中含有的官能团名称是_____。 四、解答题(共32分) 25. 根据相关信息，回答下列问题 （1）烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为___________；A分子中能够共平面的碳原子个数为___________。 （2）已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是___________(填序号)。 ①1，3-戊二烯和2-丁炔 ②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔 ③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔 （3）烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如： 某烃Q通过臭氧氧化并经锌和水处理后只得到和各。 ①观察题中给出的化学方程式可知：烃分子中每有一个双键，则产物中会有___________个羰基()，产物与烃Q分子中原子个数相等的元素有___________。 ②Q分子中有___________个双键，Q的分子式是___________。 ③已知可以简写为，其中线表示化学键，线的端点、折点或交点表示碳原子，碳原子剩余的化合价用氢原子补足，这样的表示方法叫键线式。写出Q的两种结构：___________(填键线式)。 26. 元素分析和图谱分析，是有机化合物的重要表征手段。 I．元素分析 按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。 回答下列问题： （1）开始实验前进行的操作为_______。 （2）装入待测有机物A，先通以排尽石英管内空气，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接。先点燃煤气灯_______ (填“a”或“b”)。 （3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。 A． B． C．碱石灰 D． （4）Pt坩埚中有机物A反应完全后，熄灭煤气灯a、b，继续通入一段时间，然后取下c和d管称重。若有机物A为，实验结束后，c管增重，d管增重。该有机物实验式为______。 （5）若有机物反应完全后，立即停止通入，可能造成的后果是_______。 Ⅱ．图谱分析 （6）通过质谱图、核磁共振氢谱和红外光谱分析有机物A的分子式为_______，结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $