精品解析：江西乐平市第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷（平行班）

乐平一中2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷(平行班) 时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列物质中属于分子晶体的化合物是 A. B. C. NaCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气为单质，不属于化合物，A不符合题意； B．CO2是分子晶体且为化合物，B符合题意； C．NaCl是离子化合物，属于离子晶体，C不符合题意； D．SiO2是原子（共价）晶体，D不符合题意； 故选B。 2. 下列过程中不能得到晶体的是 A. 对饱和溶液降温所得到的固体 B. 气态直接冷却成固态水 C. 熔融的冷却后所得到的固体 D. 液态的玻璃冷却后所得到的固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液降温，溶质从溶液中析出，可得到晶体，A项不符合题意； B、气态物质直接冷却凝华，可得到晶体，Ｂ项不符合题意; C、熔融态的冷却凝固可得到晶体，Ｃ项不符合题意; D、由于玻璃本来就属于非晶体，液态的玻璃冷却后所得到的固体仍为非晶体，D符合题意; 答案选Ｄ。 3. 下列化学用语表达正确的是 (　　　) A. 乙烯的电子式 B. 丙烷分子的比例模型 C. 对氯甲苯的结构简式 D. 乙醇的分子式C2H6O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 乙烯中碳碳之间形成双键，乙烯的电子式为 ，故A错误； B. 是丙烷分子的球棍模型，比例模型为：，故B错误； C. 对氯甲苯的结构简式，是间氯甲苯，故C错误； D. 乙醇的分子由2个碳、6个氢、一个氧原子构成，乙醇的分子式C2H6O，故D正确； 故选D。 4. 下列物质按熔、沸点由高到低顺序排列，正确的一组是 A. CI4、CBr4、CCl4、CF4 B. F2、Cl2、Br2、I2 C. H2O、H2S、H2Se、H2Te D. HF、HCl、HBr、HI 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为结构相似的分子晶体，不存在分子间氢键，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔沸点依次降低，符合由高到低的排序要求，A正确； B．、、、均为结构相似的分子晶体，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强，熔沸点依次升高，不符合由高到低的排序要求，B错误； C．分子间存在氢键，熔沸点远高于同主族其他元素的氢化物，、、为结构相似的分子晶体，熔沸点随相对分子质量增大而升高，正确排序应为，C错误； D．分子间存在氢键，熔沸点远高于同主族其他元素的氢化物，、、为结构相似的分子晶体，熔沸点随相对分子质量增大而升高，正确排序应为，D错误； 故本题选A。 5. 下列晶体中，属于共价晶体的是 A. SiO2 B. CO2 C. P4 D. KNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．是硅原子与氧原子通过共价键结合形成的具有空间网状结构的晶体，属于共价晶体，A符合题意； B．固态是分子通过分子间作用力结合形成的晶体，属于分子晶体，B不符合题意； C．是分子通过分子间作用力结合形成的晶体，属于分子晶体，C不符合题意； D．是和通过离子键结合形成的晶体，属于离子晶体，D不符合题意； 故答案选A。 6. 对下列有机化合物所属类别的判断，不正确的是 A. 烷烃 B. 羧酸 C. 芳香烃 D. 醇 【答案】C 【解析】 【详解】A．是2-甲基丙烷，属于烷烃，A正确； B．是苯甲酸属于羧酸，B正确； C．为苯酚，属于酚类物质，为烃的含氧衍生物，为芳香化合物，不是芳香烃，C不正确； D．可以看作甲烷中一个氢原子被羟基取代属于醇类，D正确； 答案选C。 7. 物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是 A. 硬度：Mg＞Al B. 熔、沸点：Mg＞Ca C. 硬度：Mg＞K D. 熔、沸点：Ca＞K 【答案】A 【解析】 【分析】根据题目信息可知金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般来说，金属离子半径越小，价电子数越多，金属键越强。 【详解】A、Mg、Al的电子层数相同，核电荷数大的离子半径小，价电子数Al＞Mg，离子半径A13+＜Mg2+，所以金属键Al＞Mg，故Al的硬度大于Mg，A错误； B、Mg、Ca价电子数相同，Ca的电子层数多，离子半径Ca2+＞Mg2+，所以金属键Mg＞Ca，故熔点Mg＞Ca，B正确； C、离子半径Mg2+＜Na+＜K+，所以金属键Mg＞K，故硬度Mg＞K，C正确； D、Ca、K位于同一周期，价电子数Ca＞K，离子半径K+＞Ca2+，金属键Ca＞K，故熔点Ca＞K，D正确； 故选A。 8. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是 A. 观察各向异性 B. X射线衍射实验 C. 测定固定熔点 D. 观察自范性 【答案】B 【解析】 【详解】A项，多晶体没有各向异性；B项，晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来；C项，测定熔点只是表象，不准确；D项，只有在适宜的条件下晶体才能表现出自范性。综上分析，区别晶体与非晶体的最科学的方法是利用X射线衔射实验，故选B。 点睛：本题考查晶体和非晶体的区别，注意晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列。常见的固体分为晶体和非晶体，①单晶体有整齐规则的几何外形；②晶体有固定的熔点；③单晶体有各向异性的特点，多晶体既没有整齐规则的几何外形也没有各向异性的特点。晶体有固定的熔点，加热到达熔点时，如果继续加热，则温度不再升高，而是由固体慢慢转为液体；非晶体，则没有固定熔点，加热时温度一直在升高，温度越高越软，逐渐变为液体。通常采用是否存在固定熔点来区分晶体(有熔点)和非晶体(有熔程)，但是实际上这样是不准确的，晶体的熔点其实也是一个熔程，只不过较短，大部分晶体一般会有1~2度的熔程范围。 9. 下列关于的说法正确的是 A. 分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 分子中只有极性键 C. 碳碳三键键能是碳碳单键键能的三倍 D. 分子中只有非极性键 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中含有C-H极性键和C-C、C≡C非极性键，故A正确； B．分子中含有非极性键C≡C和C-C，故B错误； C．碳碳单键是σ键，三键含一个σ键和两个π键，π键较弱，所以碳碳三键键能不是碳碳单键键能的三倍，故C错误； D．分子中含有极性键C-H，故D错误； 选A。 10. 按物质组成与性质分类，CHCl3属于 A. 卤代烃 B. 酸 C. 盐 D. 电解质 【答案】A 【解析】 【详解】CHCl3含有C、H、Cl，属于有机物，即CHCl3属于卤代烃，故A正确； 11. 已知C4H9Cl有4种同分异构体，则分子式为C5H10O的醛有几种 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】B 【解析】 【详解】C5H10O是醛，含有醛基，即-CHO，C5H10O可以看作丁基代替HCHO中的H原子，C4H9Cl有4种同分异构体，说明丁基有4种结构，则C5H10O的醛有4种同分异构体，故选B。 12. 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO A. 仅①② B. 仅①②③ C. 仅④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①的电子式为②的电子式为③的电子式为④的电子式为、⑤的电子式为，均含有孤电子对，能提供孤电子对与金属离子形成配位键，故答案选D。 13. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为 A. Cu+ NH3 4 B. Cu2+ NH3 4 C. Cu2+ OH- 2 D. Cu2+ NH3 2 【答案】B 【解析】 【详解】配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子为Cu2+，配体为NH3，配位数为4，故B正确； 故选B。 14. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置 【答案】C 【解析】 【详解】A．步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意； B．操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意； C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意； D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确，不符合题意； 本题答案选C。 二、简答题(共58分，每空2分) 15. 实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。 （1）写出下列仪器的名称：①______；②______ （2）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是___________。 （3）仪器①的进水口是_____(填A或B)。 （4）蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)。 （5）有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： ①有机物X的质谱图为： 有机物X的相对分子质量是___________ ②将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g 有机物X的分子式是__________ 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 蒸馏烧瓶 （2）防止液体暴沸 （3）A （4）蒸馏烧瓶支管口处 （5） ①. 100 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据仪器的结构特征可知，仪器①为直形冷凝管，仪器②为带支管的蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 在加热液体混合物时，液体容易发生剧烈沸腾（暴沸），加入碎瓷片（或沸石）可以提供汽化中心，使液体平稳沸腾，防止暴沸； 【小问3详解】 为了使冷凝效果达到最佳，冷凝水应充满整个冷凝管，水流方向应与蒸汽流向相反，遵循“下进上出”的原则，故进水口为下方的A口； 【小问4详解】 蒸馏操作的目的是收集特定沸点范围的馏分，因此温度计用于测量馏出蒸汽的温度，其水银球应放置在蒸馏烧瓶支管口处； 【小问5详解】 ① 质谱图中分子离子峰（最右侧的峰）的质荷比即为该分子的相对分子质量。由图可知，最大质荷比为100，故有机物X的相对分子质量为100。 ② 无水增重，即生成的质量为。，则，；浓溶液增重，即生成的质量为。，则，；碳、氢元素的质量之和为 ，说明有机物X中含有氧元素。氧元素的质量 ，。有机物X中各元素的物质的量之比为 ，故其最简式为。最简式的式量为 ，与相对分子质量相等，故有机物X的分子式为。 16. 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： ① ② ③CH3CH3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）上述表示方法中属于结构式的为_____(填序号)；属于空间填充模型的为_____(填序号)：属于球棍模型的为_______(填序号)。 （2）写出⑩中官能团的电子式：_______、_______。 （3）写出②的分子式：_______，最简式：_______。 （4）化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的含氧官能团有____________(写名称)，它属于__________(填“脂环”或“芳香族”)化合物。 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ⑤ ③. ⑧ （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 羟基、醛基 ②. 脂环 【解析】 【分析】①为芳香族化合物，官能团为，分子式为；②为环状烃，属于键线式，分子式为；③为乙烷的结构简式，分子式为；④为高分子化合物，单体为，官能团为、；⑤为，属于烃，是空间填充模型；⑥为烃，结构中存在碳碳双键，为键线式；⑦结构中官能团为碳碳双键；⑧为正戊烷，分子式为，为球棍模型；⑨为键线式，结构中含有酯基、碳碳双键，分子式为；⑩该图为结构式，官能团为、，分子式为。 【小问1详解】 由分析可知，属于结构式的是⑩；属于空间填充模型的为⑤；属于球棍模型的为⑧； 【小问2详解】  ⑩的官能团是羟基和醛基，按照高中电子式书写规则，羟基的电子式为，醛基的电子式为； 【小问3详解】 ②是环己烷的键线式，键线式中拐点和端点代表碳原子，每个碳补足4个价键后可得分子式为；最简式是各原子个数的最简整数比，因此最简式为； 【小问4详解】 该新型杀虫剂的含氧官能团为羟基（）和醛基（）；它的环结构是不含苯环的碳环，因此属于脂环化合物，不属于芳香族化合物。 17. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的电子排布式为_____________。 （2）SeO3的空间构型为_______________(用文字描述)，H2Se分子中Se的杂化方式为_______，H2O沸点远高于H2Se的原因是____________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，电负性由高到低的顺序为___________。 ②天冬酰胺分子_______(填“有”或“无”)手性异构体。 【答案】（1） （或 ） （2） ①. 平面三角形 ②. ③. 水分子间存在氢键 （3） ①. O > N > C > H ②. 有 【解析】 【小问1详解】 钙（Ca）是20号元素，根据构造原理，其基态原子的核外电子排布式为 ，也可以简写为 。 【小问2详解】 分子中中心原子 Se 的价层电子对数为 ，且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为平面三角形； 分子中中心原子 Se 的价层电子对数为 ，故 Se 原子的杂化方式为 ； 由于氧原子的电负性较强且半径较小， 分子间能够形成氢键，而 分子间只存在范德华力，氢键的作用力远大于范德华力，因此 的沸点远高于 。 【小问3详解】 ①天冬酰胺分子中含有 C、H、O、N 四种元素。一般情况下，元素的非金属性越强，其电负性越大。这四种元素的非金属性强弱顺序为 O > N > C > H，因此电负性由高到低的顺序为 O > N > C > H。 ②手性碳原子是指连有四个互不相同的原子或基团的碳原子。在天冬酰胺分子中，与氨基（）直接相连的碳原子同时连接了 、、 和 四个不同的基团，该碳原子为手性碳原子，因此该分子有手性异构体。 18. 按要求回答下列问题： （1）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体(如图所示)，其中原子与原子之间以_______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献___________个原子。 （2）金刚砂(SiC)与金刚石具有相似的晶体结构(如图所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答： ①金刚砂属于_____________晶体，金刚砂的熔点比金刚石的熔点_______。 ②在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合了____个碳原子，其键角是______。 ③含1mol碳原子的金刚石晶体中含C-C键的数目_________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. 共价键 ②. 3 （2） ①. 共价（或原子） ②. 低 ③. 4 ④. （或 ） ⑤. 【解析】 【小问1详解】 单质硅与金刚石结构类似，属于共价晶体，原子与原子之间以共价键相结合；在金刚石型晶胞中，面心位置共有6个原子，每个面心原子被2个相邻的晶胞共用，因此面心位置对该晶胞贡献的原子数为 个； 【小问2详解】 ① 金刚砂(SiC)是由碳原子和硅原子通过共价键交替结合形成的空间网状结构，属于共价晶体（或原子晶体）；由于碳原子的半径小于硅原子的半径，C-C键的键长短于C-Si键，C-C键的键能大于C-Si键，破坏化学键需要的能量更多，因此金刚砂的熔点比金刚石的熔点低； ② 金刚砂的结构与金刚石相似，空间结构为正四面体型，每个硅原子周围结合了4个碳原子；其键角为 （或 ）； ③ 在金刚石晶体中，每个碳原子与周围4个碳原子形成4个C-C共价键，而每个共价键由2个碳原子共用，故平均每个碳原子形成的C-C键数为 个。因此，含有 碳原子的金刚石晶体中，C-C键的物质的量为 ，数目为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乐平一中2025-2026学年下学期期中考试 高二化学试卷(平行班) 时长：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列物质中属于分子晶体的化合物是 A. B. C. NaCl D. 2. 下列过程中不能得到晶体的是 A. 对饱和溶液降温所得到的固体 B. 气态直接冷却成固态水 C. 熔融的冷却后所得到的固体 D. 液态的玻璃冷却后所得到的固体 3. 下列化学用语表达正确的是 (　　　) A. 乙烯的电子式 B. 丙烷分子的比例模型 C. 对氯甲苯的结构简式 D. 乙醇的分子式C2H6O 4. 下列物质按熔、沸点由高到低顺序排列，正确的一组是 A. CI4、CBr4、CCl4、CF4 B. F2、Cl2、Br2、I2 C. H2O、H2S、H2Se、H2Te D. HF、HCl、HBr、HI 5. 下列晶体中，属于共价晶体的是 A. SiO2 B. CO2 C. P4 D. KNO3 6. 对下列有机化合物所属类别的判断，不正确的是 A. 烷烃 B. 羧酸 C. 芳香烃 D. 醇 7. 物质结构理论推出：金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。且研究表明，一般来说，金属阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，由此判断下列说法错误的是 A. 硬度：Mg＞Al B. 熔、沸点：Mg＞Ca C. 硬度：Mg＞K D. 熔、沸点：Ca＞K 8. 区别晶体与非晶体的最科学的方法是 A. 观察各向异性 B. X射线衍射实验 C. 测定固定熔点 D. 观察自范性 9. 下列关于的说法正确的是 A. 分子中含有极性共价键和非极性共价键 B. 分子中只有极性键 C. 碳碳三键键能是碳碳单键键能的三倍 D. 分子中只有非极性键 10. 按物质组成与性质分类，CHCl3属于 A. 卤代烃 B. 酸 C. 盐 D. 电解质 11. 已知C4H9Cl有4种同分异构体，则分子式为C5H10O的醛有几种 A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 12. 下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F- ④CN- ⑤CO A. 仅①② B. 仅①②③ C. 仅④⑤ D. ①②③④⑤ 13. 配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为 A. Cu+ NH3 4 B. Cu2+ NH3 4 C. Cu2+ OH- 2 D. Cu2+ NH3 2 14. 按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是（ ） A. 步骤(1)需要过滤装置 B. 步骤(2)需要用到分液漏斗 C. 步骤(3)需要用到坩埚 D. 步骤(4)需要蒸馏装置 二、简答题(共58分，每空2分) 15. 实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。 （1）写出下列仪器的名称：①______；②______ （2）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是___________。 （3）仪器①的进水口是_____(填A或B)。 （4）蒸馏时，温度计水银球应在________(位置)。 （5）有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和黏合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： ①有机物X的质谱图为： 有机物X的相对分子质量是___________ ②将10.0gX在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2g，KOH浓溶液增重22.0g 有机物X的分子式是__________ 16. 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： ① ② ③CH3CH3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）上述表示方法中属于结构式的为_____(填序号)；属于空间填充模型的为_____(填序号)：属于球棍模型的为_______(填序号)。 （2）写出⑩中官能团的电子式：_______、_______。 （3）写出②的分子式：_______，最简式：_______。 （4）化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的含氧官能团有____________(写名称)，它属于__________(填“脂环”或“芳香族”)化合物。 17. 钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ca原子的电子排布式为_____________。 （2）SeO3的空间构型为_______________(用文字描述)，H2Se分子中Se的杂化方式为_______，H2O沸点远高于H2Se的原因是____________。 （3）芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。 ①天冬酰胺所含元素中，电负性由高到低的顺序为___________。 ②天冬酰胺分子_______(填“有”或“无”)手性异构体。 18. 按要求回答下列问题： （1）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体(如图所示)，其中原子与原子之间以_______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献___________个原子。 （2）金刚砂(SiC)与金刚石具有相似的晶体结构(如图所示)，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试回答： ①金刚砂属于_____________晶体，金刚砂的熔点比金刚石的熔点_______。 ②在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合了____个碳原子，其键角是______。 ③含1mol碳原子的金刚石晶体中含C-C键的数目_________(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $